山东省实验中学2015届高三上学期第二次诊断性(期中)考试化学试题word版含答案
山东省实验中学2015届高三第二次诊断性考试化学试题第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2．下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O反应作供氧剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气3．下列说法中错误的是A．少量液溴可用水封存，减少溴挥发B．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放C．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3D．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物4．下列叙述正确的是A．金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．HC1、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5N AB．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2N AC．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．l L l mol·L1-的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A6．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2+→Fe 3+的转化，必须加入氧化剂7．在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A ．Na +、K +、MnO 4-、SO 24- B ．K +、NH 4+、NO 3-、I -C ．Mg 2+、K +、CO 23-、NO 3-D ．Fe 3+、Ag +、NO 3-、Cl -8．16O 和18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A ．16O 2与18O 2互为同分异构体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．等质量的H 218O 和D 216O 含有的电子数相等9．下列性质和解释正确的是A ．某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值，先变红后褪色，是因为Cl 2有强氧化性B ．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +C ．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，原理是：D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO 3固体B ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中C ．CO 2通入CaCl 2溶液中D ．稀盐酸滴加到Fe （OH ）3胶体溶液中二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 11．下列叙述中错误的是A ．氧化性；Na +<Mg 2+<Al 3+B ．半径：C1->S 2->F -C ．稳定性：HF>HCl>HBr>HID ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3 12．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是13．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是①用l0mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管： ③用托盘天平称量10.1 g 氯化钠晶体： ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的少量SO 2A ．①②③④B ．②③④C ．③④⑤D ．①③⑤14．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K +、NH 4+、Ba 2+、SO 24-、I -、[Al(OH)4]-。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl 4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A ．K +B ．SO 24- C ．Ba 2+ D ．NH 4+15．下列离子方程式中，正确的是 A ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOB ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO 23-==CaCO 3↓+2OH -C ．NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液：HCO 3-+OH -=CO 23-+H 2O D ．往FeI 2溶液中通入过量氯气：Cl 2+2Fe 2+==2Cl -+2Fe 3+16．中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
该转化关系中A 可能是下列物质中的几种①金属钠②硫单质③NH 3④Na 2CO 3⑤NH 4ClA ．2B ．3C ．4D ．517．右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：18．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca 2+B ．通入少量Cl 2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I -C ．加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO 32-或SO 23-D ．往溶液中加入BaCl 2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀生成，说明一定有SO 24-19．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：下列说法正确的是A ．两个反应中NaHSO 4均为氧化产物B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C ．氧化性：MnO 2>SO 24->IO 3->I 2D 反应①、②中生成等量的I 2时转移电子数比为1：520．1.92gCu 投入一定量的浓HNO 3溶液中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积(标况)为( )A ． 168 mLB ．504 mLC ．336 mLD ．448 mL第II 卷(非选择题，共50分)注意事项：1．用0.5mm 黑色签字笔将II 卷答案填写在答题纸上，考试结束后上交答题纸。
2．答题前将答题卡的项目填写清楚三、填空题(本题共4小题，共50分)21．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I ：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO 3-+4H ++3e -==NO+2H 2O 。
下列四种物质：KMnO 4，Na 2CO 3，Na 2SO 3，Fe 2(SO 4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是___________；还原剂是_________。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________________。
(3)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。
II ：实验室需要用Na 2CO 3⋅l0H 2O 配制0.10mol ／L Na 2CO 3溶液240mL 。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
(2)计算。
(3)称量。
配制该溶液需称取Na2CO3⋅10H2O晶体_________g。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中Na2CO3⋅10H2O晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________(5)转移、洗涤。
(6)定容，摇匀。
若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
22．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。
回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为__________。
(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是________，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。
(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式_____________________________________________________________________；元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式____________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。
23．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
(I)(1)中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。
若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式____________；②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。
则b瓶溶液的作用是_________，该溶液还可以用_____________试剂代替。
③装置d中所盛溶液是__________。
(II)下列框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质。
气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题：(1)写出C的电子式：___________________________。
(2)E是_______化合物(填“共价”或“离子”，含有的化学键为__________________。
山东省实验中学高三化学上学期第二次诊断性测试试题鲁
山东省实验中学2011级第二次诊断性测试化 学 试 题2013．11可能用到的相对原子质量：H —l N —14 0一16 Fe 一56 Cu —64第I 卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括10小题。
每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计20分) 1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的．．．是 A ．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B ．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C ．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D ．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．关于硅材料的下列说法正确的是A ．二氧化硅广泛应用丁光纤通讯B ．上艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，7．1g 氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N AB ．标准状况下，11．2LNH 3所含共价键的数为3NAC ．标况下11．2LNO 和11．2LO 2混合后所得气体分子数为N AD ．2Llmol ／L 的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA4．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素1441506262Sm Sm 与的说法正确的是A ．1441506262Sm Sm 与互为同素异形体B ．该元素的相对原子质量一定为147C.1441506262Sm Sm 与是两种不同的核素D.1441506262Sm Sm 与的核外电子数和中子数均为625.由不同的原子组成的物质可能是①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸23222CaCO H Ca CO H O +++=+↑+B.澄清石灰水中加入盐酸()22222Ca OH H Ca H O +++=+C.铜片加入稀硝酸中232328324Cu NO H Cu NO H O -++++=↑+D.小苏打溶液和盐酸混合23222CO H CO H O -++=↑+7.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KC1、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A.BaC12B.Ba （NO 3）2C.AgNO 3D.Ba （OH ）28.对于下列化学事实，表述错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以停止见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D.除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，常用加热的方法9.下列说法错误的是A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF 、HC1、HBr 、H1的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10.下列推断正确的是A.SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2是两性氧化物B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题（本题包括10小题。
山东省实验中学2007—2008学年度高三第二次诊断性考试试题(化学)
山东省实验中学2007—2008学年度高三第二次诊断性考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．不能使用计算器．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括18小题，1—10小题每小题2分，11—18小题每小题3分，共44分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品全是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N A个氧原子5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．11.2L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5N AC ．难失电子的原子，得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 57．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除 CO 2中的少量HCl ：通入饱和Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤8．下列离子能够大量共存的是 （ ）A ．无色溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3—、Cl —、HCO 3—C ．含MnO 4—的溶液中：Fe 3+、SO 42—、NO 3—、Mg 2+D ．与铝作用生成氢气的溶液：Mg 2+、NO 3—、K +、Cl —9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2OB ．钠与水的反应Na+2H 2O=Na ++2OH —+H 2↑C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H + Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4]—+3H 2↑10．无色的混合气体中，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 211．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3—、d D —都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A ．原子半径A>B>D>CB ．原子序数D>C>B>AC ．离子半径C>D>B>AD ．单质的还原性A>B>D>C12．右图表示可逆反应A （s ）+B （g） nC （g ）；△H=Q ，在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
山东省部分重点高中高三化学上学期第二次月考联考试卷(含解析)
山东省部分重点高中2015届高三化学上学期第二次月考联考试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【解析】试题分析：A．Na2O、MgO属于碱性氧化物，而Al2O3为两性氧化物，错误；B．石灰石属于盐，生石灰属于碱性氧化物，熟石灰属于碱，错误；C．大部分酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应，有些则是氧化还原反应，错误；D．混合物、分散系、胶体从属关系正确。
选项是D。
考点：考查物质的分类及相互关系的知识。
2．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体【答案】A【解析】试题分析：A．2FeCl3+Fe= 3FeCl2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3都是通过化合反应制得的FeCl2和Fe(OH)3，正确；B．7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,与CO2完全反应，转移0.1mol电子,错误；C． Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液Na2SO4呈中性,而Fe与不足量的稀硫酸反应所得溶液FeSO4是强酸弱碱盐，水解是溶液呈酸性，错误。
D.NaHCO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体，而Na2CO3比较稳定，受热不会发生分解反应，属于不能产生气体，错误。
考点：考查物质的性质及制取的知识。
山东省实验中学2015届高三上学期第二次诊断性考试数学(理)试题
说明：试题分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷为第1页至第2页，第II 卷为第3页至第4页。
试题答案请用2B 铅笔或0. 5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题的答案无效。
考试时间120分钟.第I 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分.每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1. 集合{}{}2,1,0,1xA y R yB =∈==-，则下列结论正确的是（ ）A.{}0,1A B ⋂=B.{}0,A B ⋃=+∞C.()(),0R C A B ⋃=-∞D.(){}1,0R C A B ⋂=-【答案】D考点：1.集合的表示.2.集合的运算.2. “22ab>”是“ln ln a b >”的（ ） A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件 【答案】B考点：1.函数的性质.2.充要条件.3. 已知()10,sin cos 2απαα∈+=，且，则cos 2α的值为（ ）A.±C.D.34-考点：1.三角函数的恒等变换.2.角度的区间的确定.4. 已知函数()f x 的定义域为()()32,11a a f x -++，且为偶函数，则实数a 的值可以是（ ） A.23B.2C.4D.6【答案】B考点：1.函数的奇偶性.2.复合函数的性质.5. 设函数()sin cos2f x x x =图象的一条对称轴方程是（ ） A. 4x π=-B.0x =C.4x π=D. 2x π=【答案】D 【解析】试题分析：由题意可知函数()sin cos2f x x x =，所以()0,()0,(0)0,()1442f f f f πππ-====-.又因为函数为奇函数，所以0x =不是对称轴，由此对称轴所对的函数值为函数的最大值或最小值，因此对称轴仅能是2x π=.故选D.考点：1.三角函数的性质.2.排除法的思想.6. 若方程24x x m +=有实数根，则所有实数根的和可能是（ ）A.246---、、B. 456---、、C. 345---、、D. 468---、、考点：1.函数的图象.2.函数与方程的关系.7. 要得到一个奇函数，只需将函数()sin 2f x x x =的图象（ ） A.向左平移6π个单位 B.向右平移6π个单位 C.向右平移4π个单位 D.向左平移3π个单位 【答案】A考点：1.三角函数的角的和差的变换.2.三角函数的左右移动.8. 定义在R 上的偶函数满足()()3311,0222f x f x f f ⎛⎫⎛⎫+=--==-⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭且，则()()()()1232014f f f f +++⋅⋅⋅+的值为（ ） A.2B.1C.0D.2-【答案】B 【解析】试题分析：由函数为偶函数，所以()()f x f x -=.又33()()22f x f x +=-.所以函数关于32x =对称.即()(3)f x f x =-.所以()(3)f x f x -=-即()(3)f x f x =+.所以函数的周期为3.所以(1)(2)1f f -==.(0)(3)2f f ==-.又(1)(1)1f f -==.所以()()()()1232014f f f f +++⋅⋅⋅+=671((1)(2)(3))(1)(1)1f f f f f ⨯+++==.故选B.考点：1.函数的奇偶性.2.函数的周期性.3.递推的思想.9. 在ABC ∆中，若()()()sin 12cos sin A B B C A C -=+++∆，则ABC 的形状一定是（ ） A.等边三角形B.不含60o的等腰三角形 C.钝角三角形D.直角三角形【答案】D考点：1.三角形的内角和.2.三角恒等变换.10. 函数()f x =①()f x 的图象是中心对称图形： ②()f x 的图象是轴对称图形；③函数()f x 的值域为)+∞； ④方程()()1f f x =.上述关于函数()f x 的描述正确的是（ ） A.①③ B.③④C.②③D.②④【答案】C考点：1.函数的性质.2.两点间的距离公式的转化.3.函数的最值.第II 卷（非选择题 共100分）二、填空题：本大题共5个小题，每小题5分，共25分.将答案填在题中横线上. 11. 定积分()12xx e dx +⎰____________.【答案】e考点：定积分的运算.12. 如果()2tan sin 5sin cos f x x x x =-⋅，那么()2f =_________. 【答案】65-考点：1.三角函数的性质.2.函数的表示.13. 函数()2sin cos f x x x x x =++，则不等式()()ln 1f x f <的解集为___________.【答案】1(,)e e - 【解析】试题分析：由()()ln 1f x f <可知0x >.因为'()sin cos sin 2(cos 2)0f x x x x x x x x =+-+=+>.所以函数()f x 在0x >上单调递增，且为偶函数.由()()ln 1f x f <可得11ln 1,x e x e --<<∴<<.故填1(,)e e -. 考点：1.函数的单调性.2.函数的奇偶性.14. 已知ABC ∆的一个内角为120o，并且三边长构成公差为4的等差数列，则ABC ∆的面积为____________.【答案】【解析】考点：1.解三角形的知识.2.数列的知识.15. 设函数()ln f x x =，有以下4个命题： ①对任意的()()()1212120,22f x f x x x x x f ++⎛⎫∈+∞≤⎪⎝⎭、，有； ②对任意的()()()121221211,x x x x f x f x x x ∈+∞<-<-、，且，有； ③对任意的()()()12121221,x x e x x x f x x f x ∈+∞<<、，且，有； ④对任意的120x x <<，总有()012,x x x ∈，使得()()()12012f x f x f x x x -≤-.其中正确的是______________________（填写序号）. 【答案】②③考点：1.函数的性质.2.函数的导数.三、解答题：本大题共6小题，共75分.16. （本小题满分12分）已知函数())22sin cos cos sin 2f x x x x x =+-.（I ）求6f π⎛⎫⎪⎝⎭及()f x 的单调递增区间；（II ）求()f x 在闭区间,44ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦的最值.【答案】（I ）()62f π=；5[,],1212k k k Z ππππ-++∈;（II ）min max 1(),()12f x f x =-=.考点：1.三角函数的性质.2.三角函数的恒等变换.3.三角函数的最值.17. （本小题满分12分）设命题p ：函数()31f x x ax =--在区间[]1,1-上单调递减；命题q ：函数()2ln 1y x ax =++的值域是R.如果命题p q 或为真命题，p q 且为假命题，求a 的取值范围.【答案】(,2][2,3)-∞-考点：1.命题间的关系.2.函数的导数.3.函数的最值.4.对数函数的性质.18. （本小题满分12分）在ABC ∆中，内角A ，B ，C 对边的边长分别是,,a b c ，已知23c C π==，.（I ）若ABC ∆,a b ； （II ）若()sin sin 2sin2C B A A +-=，求,a b .【答案】（I ）2,2a b ==；（II ）33a b ==考点：1.解三角形知识.2.三角恒等变换.3.余弦定理.19. （本小题满分12分）已知数列{}n a 满足，()*143n n a a n n N ++=-∈.（I ）若数列{}n a 是等差数列，求1a 的值； （II ）当12a =时，求数列{}n a 的前n 项和n S ；【答案】（I ）112a =-；（II ）22235,2232n n n n S n n n ⎧-+⎪⎪=⎨-⎪⎪⎩为奇数，为偶数考点：1.数列的性质.2.数列的递推思想.3.数列的求和公式.20. （本小题满分13分）已知函数()432f x ax bx cx dx e =++++的图像关于y 轴对称，其图像过点()0,1A -，且在x =18.（I ）求()f x 的解析式；（II ）对任意的x R ∈，不等式()20f x tx t --≤恒成立，求t 的取值范围.【答案】（I ）42()231f x x x =+-；（II ）[7)-+∞再求函数的最值.即可得结论. 试题解析：所以t 的取值范围为[7)-+∞考点：1.函数的导数.2.函数的最值.3.分离变量的思想.21. （本小题满分14分）已知函数()()3221103f x x x ax =+++-在，上有两个极值点12x x ，且12x x <.（I ）求实数a 的取值范围；（II ）证明：()21112f x >. 【答案】（I ）102a <<；（II ）参考解析考点：1.函数的导数.2.函数的最值.3.消元化简的思想.。
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ft东省实验中学2015 届高三第二次诊断性考试化学试题第 I 卷(选择题共 50 分)一、选择题(本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2．下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是A.Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O 反应作供氧剂B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气3．下列说法中错误的是A．少量液溴可用水封存，减少溴挥发B．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放C．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3D．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物4．下列叙述正确的是A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．HC1、H2S、NH3都是电解质C.强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备5．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LCO 和N2混合气体中含有的分子数是0.5N AB．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2N AC.1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．l L l mol·L -1 的NaClO 溶液中含有ClO -的数目小于N A6．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂7.在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO -、SO 2-B．K+、NH +、NO -、I -4 4 4 3C．Mg2+、K+、CO 2-、NO -D．Fe3+、Ag+、NO -、Cl -3 3 38．16O 和18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A.6O2与18O2互为同分异构体B.6O 与18O 核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D．等质量的H2 18O 和D216O 含有的电子数相等9．下列性质和解释正确的是A．某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，原理是：D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中二、选择题(本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。
山东省实验中学2007-2008学年度高三化学第二次诊断性考试试题
山东省实验中学2007-2008学年度高三化学第二次诊断性考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．不能使用计算器．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括18小题，1—10小题每小题2分，11—18小题每小题3分，共44分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品全是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．1L 1mol ·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD ．标准状况下，11.2L 臭氧中含1.5N A 个氧原子5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．11.2L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5N AC ．难失电子的原子，得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 5 7．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体 B ．除 CO 2中的少量HCl ：通入饱和Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤8．下列离子能够大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3—、Cl—B ．pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3—、Cl —、HCO 3—C ．含MnO 4—的溶液中：Fe 3+、SO 42—、NO 3—、Mg 2+D ．与铝作用生成氢气的溶液：Mg 2+、NO 3—、K +、Cl—9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2O B ．钠与水的反应Na+2H 2O=Na ++2OH —+H 2↑C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H + Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4]—+3H 2↑10．无色的混合气体中，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 211．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3—、d D —都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径A>B>D>CB ．原子序数D>C>B>AC ．离子半径C>D>B>AD ．单质的还原性A>B>D>C12．右图表示可逆反应A （s ）+B （g） nC （g ）；△H=Q ，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
山东省实验中学高三第二次诊断性测试
山东省实验中学高三第二次诊断性测试WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】山东省实验中学高三第二次诊断性测试化学试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1～4页为选择题，第Ⅱ卷5～8页为非选择题。
考试时间90分钟，满分100分。
2．请将第Ⅰ卷选择题所选答案的标号（A、B、C、D）填涂在答题卡上可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意。
1-11题每小题2分，12-17题每小题3分，共40分。
）1.下列物质及用途正确的是A．碳酸钡、钡餐（X光透视）B. 苯甲酸钠、食品防腐剂C．甲醛、食品漂白 D. 苏丹红、食品色素2. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A.过氧化钠固体B. 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体3.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。
A与C 在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是A. 原子半径A＞B＞C B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高D. A与C可形成离子化合物4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N A中含有阳离子的数量为 N A4晶体中含有右图所示的结构单元的数量为D. 标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为N A6.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液,浓度不变D.有晶体析出,溶剂质量不变7. 下列药品：①氯水；②氢氧化钠溶液；③银氨溶液；④氨水；⑤氢硫酸；⑥与乙醛发生反应的氢氧化铜；⑦由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。
山东省实验中学2015届高三上学期第二次诊断性(期中)考试英语试题word版含答案(精校完美版)
山东省实验中学2015届高三第二次诊断性考试英语试题第一部分听力(共两节，满分30分)第一节(共5个小题；每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一道小题，从每题所给的A B C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1．What will Dorothy do on the weekend?A．Go out with her friend．B．Work on her paper．C．Make some plans．2．What was the normal price of the T-shirt?A．$15 B．$30 C．$503．What has the woman decided to do on Sunday afternoon?A．To attend a wedding．B．To visit an exhibition．C．To meet a friend．4．When does the bank close on Saturday?A．At 1：00 pm．B．At 3：00pm．C．At 4：00pm．5．Where are the speakers?A．In a store．B．In a classroom C．At a hotel．第二节(共15小题：每小题1．5分，满分22．5分)听下面5段对话或对白，每段对话或对白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。
每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6．What do we know about Nora?A．She prefers a room of her own.B．She likes to work with other girls．C．She lives near the city center．7．What is good about the flat?A．It has a large sitting room．B．It has good furniture．C．It has a big kitchen．听第7段材料，回答第8、9题8．Where has Barbara been?A．Milan．B．Florence．C．Rome．9．What has Barbara got in her suitcase? A．Shoes．B．Stones．C．Books．听第8段材料，回答第10至12题。
山东省枣庄市滕州市实验中学2015届高三上学期期中考试化学试卷Word版含解析
2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）12．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是( )A．b＜fB．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%C．该反应的△S＞0D．K（1000℃）＞K（810℃）13．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )A．B．C．n=m+17Vc D．15．已知常温下，AgBr的K sp=4.9×10﹣13 mol2•L﹣2、AgI的K sp=8.3×10﹣17 mol2•L﹣2下列说法正确的是( )A．在常温下AgI水溶液中，Ag+和I﹣浓度的乘积是一个常数B．在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I﹣）且Ag+与I﹣浓度的乘积等于8.3×10﹣17 mol2•L﹣2C．常温下，将1mL 1.0×10﹣2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10﹣14mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I﹣）不变，K sp值不变16．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是( )①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4三、解答题（共7小题，满分56分）19．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图1：1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是__________．（2）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式阳极：__________ 阴极：__________．20．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：__________（2）D组物质包括__________（填化学式）．（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为__________．（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：__________．21．如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．A、C为无色气体．（1）物质M可以是__________或__________，C是__________，F是__________．（2）反应①的化学方程式__________．（3）反应②的离子方程式__________．（4）F→G的化学方程式__________．22．（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是__________．（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：__________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________ __________Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用是__________．（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为__________（用含m和a的式子表示）．若没有装置D，会使合金中碳的质量分数__________ （填偏高、偏低、无影响）（6）若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体__________mol（不考虑溶解的SO2）．23．回答下列问题（1）已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10﹣2K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3④KHCO3⑤Ba （OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为__________（2）NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式__________（3）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是__________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________．24．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，K sp[Fe（OH）]=4.0×10﹣38，K sp[Al（OH）3]=1.1×10﹣333（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）．②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol•L﹣1．此时所得沉淀中__________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出计算过程__________．25．某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图1所示：（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用如图2装置中的__________．（3）样品中（NH4）2CO3的质量分数是__________%（保留一位小数）．2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，进行分析；B、根据纯棉和纯毛的成分不同分析，燃烧纯毛时烧焦羽毛的气味；C、根据二氧化碳在水中的溶解度很小分析，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．解答：解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故B正确；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6，二氧化碳不会使雨水的pH由4.68变为4.28，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确．故选：C．点评：考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活．注意基础知识的掌握．2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N考点：结构简式；结构式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型；C、漂粉精的主要成分为CaClO，漂白粉的主要成分为CaCl2．D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N．解答：解：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型，故B正确；C、漂粉精的主要成分为Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故C错误；D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N，故D正确．故选：C．点评：本题考查了中学常见的几种物质的结构简式、结构式、比例模型，难度不大，注意基础知识的积累．3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小考点：键能、键长、键角及其应用；微粒半径大小的比较；氧化还原反应．分析：A．键长越短，键能越大；B．白磷分子中键角为60°；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小．解答：解：A．键长越短，键能越大，分子越稳定，故A错误；B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为60°，甲烷的键角为109°28ˊ，故B错误；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如S2﹣变为S，化合价升高被氧化，SO2变为S，化合价降低被还原，故C错误；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了共价键、键角、氧化还原反应、离子半径比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系；C、碱性氧化物一定是金属氧化物；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；解答：解：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，故CuSO4•5H2O是化合物，故A正确；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系，故分散系一定是混合物，故B正确；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，故C错误；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；氯化银是盐，是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，酒精是非电解质，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选C．点评：本题考查了化合物、分散系、碱性氧化物和电解质非电解质的辨别，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子；C、浓硫酸随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量．解答：解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子，故B错误；C、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应，实际得到二氧化硫分子数小于0.92N A，故C错误；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，故C错误由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱考点：电解原理；物质的量浓度；试纸的使用．分析：A．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢根离子，然后生成二氧化碳和水；B．阳极为粗铜，含有比铜活泼的金属如铁、锌，先失电子；C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，溶液的体积大于1L；D．水中含有次氯酸具有漂白性，可漂白试纸；解答：解：A.500mL 1 mol/LNa2CO3溶液含有碳酸根离子的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，600mL 1 mol/LHCl 含有氢离子的物质的量=0.6L×1 mol/L=0.6mol，Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，1 1 1 1 1 10.5 0.5 0.5 0.1 0.1 0.1 所以生成二氧化碳的体积为0.1mol，标况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正确；B．电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到2摩尔电子，阳极共失2摩尔电子，阳极电极反应由Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故B错误；C.208 g BaCl2固体的物质的量==1mol，溶解在1 L水中溶液的体积大于1L，所以溶液的浓度小于1 mol•L﹣1，故C错误；D．氯水含有盐酸和次氯酸，可使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测量氯水的pH 值，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有关方程式的计算、电解法精炼铜、物质的量浓度的概念、氯水的性质，题目综合性强，难度中等，明确物质的性质、电解的原理是解题关键，选项A为易错选项．8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．等物质的量的氢氧化钡与硫酸铝钾反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；D．原子个数、电荷数均不守恒．解答：解：A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C 错误；D．向NaOH溶液中加入金属铝，离子方程式为：2Al+20H﹣+2H2O=2Al02﹣+3H2↑，故错误；故选：A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应的实质以及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与CO2可相互转化；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2、Fe（NO3）3可相互转化；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3、CaCO3可相互转化；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3．解答：解：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与O2反应可生成CO2，CO2与C 反应可生成，故A不选；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2与HNO3反应可生成Fe（NO3）3，Fe（NO3）3与Fe反应可生成Fe（NO3）2，故B不选；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3与Ca（OH）2反应可生成CaCO3，CaCO3与CO2、水反应可生成CaHCO3，故C不选；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3，故D选；故选D．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气具有强氧化性；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应．解答：解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+被氧化成三价铁离子，所以c（Fe2+）减小，故B错误；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁，再加入KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D正确；故选：D．点评：本题考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、三价铁离子的检验等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．。
山东省实验中学高三上学期第二次诊断考试数学(理)试题Word版含解析
山东省实验中学2015级高三第二次诊断性考试数学试题（理科）2017.11说明：本试卷满分150分，分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第3页，第II卷为第3页至第6页.试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效.考试时间120分钟.第I卷（共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 已知全集为R，集合则)A. B. C. D.【答案】C【解析】A=,B=,则故选C点晴:集合的三要素是：确定性、互异性和无序性.研究一个集合，我们首先要看清楚它的研究对象，是实数还是点的坐标还是其它的一些元素，这是很关键的一步.第二步常常是解一元二次不等式，我们首先用十字相乘法分解因式，求得不等式的解集.在解分式不等式的过程中，要注意分母不能为零.元素与集合之间是属于和不属于的关系，集合与集合间有包含关系. 在求交集时注意区间端点的取舍. 熟练画数轴来解交集、并集和补集的题目2. “的否命题是( )A. B.C. D.【答案】AA.考点：四种命题3. ( )A. 4B.C. 3D.【答案】B故选B4. 空气质量指数（Air Quality Index，简称AQI）是定量描述空气质量状况的无量纲指数，空气质量按照AQI大小分为六级：0~50为优，51~100为良。
101~150为轻度污染，151~200为中度污染，201~250为重度污染，251~300为严重污染。
一环保人士记录去年某地某月10天的AQI的茎叶图。
利用该样本估计该地本月空气质量状况优良（AQI≤100）的天数( )（这个月按30计算）A. 15B. 18C. 20D. 24【答案】B【解析】从茎叶图中可以发现这样本中空气质量优的天数为2,空气质量良的天数为4,该样本中空气质量优良的频率, 从而估计该月空气质量优良的天数为5. ( )A. B. C. D.【答案】D6. ( )A. B.C. D.【答案】B,,,,故选B7. ( )A. B.C. D.【答案】D,所以D选项正确,故选D8. R则( )A. B. 2 C. D. 3【答案】AR上的奇函数, ,4的周期函数故选 A点睛：抽象函数的周期性：（1T；（2|a-b|（32a；（42a.9. ( )A. B. C. D. 0【答案】C【解析】试题分析：则故选Ｃ。