沪教版九年级化学下册 6.1《奇光异彩的金属》练习题2(无答案).doc
沪教版(上海)化学九年级下册6.1奇光异彩的金属_学案2(无答案)
奇光异彩的金属【学习目标】1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2．初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重难点】1．对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点2．金属活动性顺序和置换反应的理解和应用【学习过程】一、自主学习1．铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变成黄色，并常有气泡产生，有关反应的化学方程式是：______________________________________、__________________________。
2．以氧化铜、锌粒、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制备铜（其中第一个方案的过程中有蓝色溶液产生），写出有关反应的化学方程式：方案一：_____________________________________________；方案二：_______________________________________________。
3．等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量的等质量、等浓度的稀硫酸充分反应。
（1）反应速度最快的是（2）产生氢气最多的是4．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。
5．把足量的盐酸加入到盛有少量铁粉、铜粉、银粉、铝粉和碳酸钙粉末的混合物的烧杯中，充分搅拌反应完全后过滤，在滤纸上的剩余固体有（写化学式），烧杯中发生反应的化学方程式为、、上述反应中，属于置换反应的有个。
二、自我检测1．下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、CA．Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、ZnC．Al、NA．Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca2．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋3．公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火，而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原4．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
沪教版(上海)初中化学九年级第二学期6.1《奇光异彩的金属》测试试题(解析版)
沪教版（上海）初中化学九年级第二学期6.1《奇光异彩的金属》测试试题（解析版）6.1《奇光异彩的金属》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（）A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C．保险丝使用锡铅锑合金是因为它的熔点高D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法2．下列归类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列实验现象描述正确的是：（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾C．镁带在氧气中燃烧，生成黑色固体D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体铜析出4．下列物质间比较的说法中不正确的是（）A．熔点：焊锡（锡、铅合金）＞纯铅B．二氧化碳的体积分数：人体呼出的气体＞人体吸入的气体C．碳元素的质量分数：生铁＞钢D．汽油去油污是溶解，洗涤剂去油污是乳化5．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜矿 B．生铁 C．不锈钢 D．黄铜6．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）A．用过的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体1 / 17C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色变成黄色7．废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有（）A．ZnCl2 FeCl2 B．CuCl2 FeCl2 C．ZnCl2 FeCl3 D．CuCl2 FeCl38．物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立．．．的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以氧气可供给呼吸9．现有X、Y、Z三种金属，只有Y能与盐酸反应，X与ZNO3溶液不反应，三者活动性强弱顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反应氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色12．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
沪教版九年级下册化学 第6章 6.1 奇光异彩的金属碱 课堂练习试题 (无答案)
第一节同步测试一．选择题1．为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B．铁、铜、氯化镁溶液C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液2．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A．R＞M＞N B．N＞R＞M C．R＞N＞M D．N＞M＞R3．下列物质用途正确的是（）A．液氮冷冻机B．氦气用于磁悬浮列车C．氧气用于炼钢D．金属钛用来制造人造骨4．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识。
下面理解合理的是（）A．“露从今夜白，月是故乡明”描述中只有化学变化B．“暖暖远人村，依依墟里烟”描述中只有物理变化C．“二尺之棰，日取其半，万世不竭”蕴含着物质无限可分的思想D．“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的熔点比组成它的纯金属高5．在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（）A．B．C ．D ．6．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（ ）A ．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳B ．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气C ．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强D ．银的导电性比金强7．下列关于金属的说法正确的是（ ）A ．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B ．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C ．地球上金属矿物资源储量有限，可再生D ．焊锡的熔点比纯锡的熔点低8．下列金属材料中属于纯金属的是（ ）A ．金B ．青铜C ．锰钢D ．硬铝9．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是（）A ．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再点燃酒精灯B ．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C ．炼铁的主要原理是：3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2D ．图中一氧化碳参与的化学反应均体现了CO 的还原性10．下列事实的解释中不正确的是（ ）A ．工业上用铁矿石炼铁的原理属于置换反应B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质比较稳定C．高露洁”含炭牙膏可以有效地去除口腔异味，是因为炭具有吸附性D．水变成水蒸气体积增大是因为水分子间间隔变大了11．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应12．西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是（）A．氢气还原氧化铜B．木炭还原氧化铜C．一氧化碳还原铜D．铁从铜盐溶液中置换出铜二．填空题1．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是．（3）小明同学提出，如果X、Y是锌银中的各一种，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你帮他补充完整：．原因是（用化学方程式表示）：．2．为探究Zn、Fe、Cu、H的活动性，设计实验如下：（1）为达到实验目的，可以省略的实验是．（填字母序号）（2）将C试管反应后的混合物过滤，向滤渣中加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质为．（3）已知：4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O，B试管中铁粉和过量的稀盐酸反应后，长期敞放在空气中，会观察到的现象是．3．用元素符号表示下列物质涂在保温瓶内夹层的银白色金属是；做普通干电池负极的材料是；体温计中的银白色液体是．4．金属材料在生产、生活中应用广泛。
6.1奇观异彩的金属--课后作业 2020-2021学年沪教版(上海)九年级化学下册
第六章奇光异彩的金属课后作业1．下列金属中，属于黑色金属的是( )①铁②铜③金④银⑤铬⑥锰⑦锌(A)①⑤⑥B)②③④(C)①②⑦(D)①②⑤⑥2．以下性质中，不属于金属共性的是( )(A)导电性(B)传热性(C)易溶性(D)延展性3．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是( )(A)锌(B)钛(C)铜(D)镁4．下列反应中属于置换反应的是( )点燃CO2 + 2H2O (A)CO + CuO∆−−→Cu + CO2(B)CH4 + 2O2−−−→高温2Cu+ CO2↑(D) Fe + 2FeCl3→3FeCl2(C)C + 2CuO−−−→5．A、B、C、D四种金属，分别投入盐酸中，A、B、C表面都产生气泡，而D 没有，再将B、C两种金属放入A的盐溶液中，C表面有A析出，而B没有，则四种金属的活动性顺序是( )(A)A>C>B>D (B)C>A>B>D (C)C>B>A>D (D)A>B>C>D6．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是( )(A) HCl (B) H2SO4(C) FeSO4(D) CuSO47．下列左栏是铝的用途、右栏是铝的性质，请用短线把用途及其相关酌性质连结起来：8．将一定量的锌粉、铜粉投入到CuSO4溶液中，充分反应后，现象是，将反应溶液静置片刻，将沉在溶液底部的固体取出，加入稀硫酸，充分振荡，现象是，写出上述变化的化学方程式：(1)____________________(2)____________________。
9．用锌跟稀H2SO4反应制取0.15 mol氢气，需要_______mol锌，改用铁则需铁____mol，改用铝制则需铝________mol。
10．我国是世界上炼铜最早的国家，原料为氧化铜矿，氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜，再用铁把铜置换出来，写出有关的化学方程式：_________________________________________________________________，__________________________________________________。
沪教版(上海)九年级化学下册第六章常用的金属和盐6.1奇光异彩的金属同步测试题
沪教版（上海）九年级化学下册第六章常用的金属和盐6.1奇光异彩的金属同步测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D．在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀2．关于下图的说法不正确的是（）A．A试管中粉末由黑色变成红色B．实验中一氧化碳表现了还原性C．上图装置不够完备D．B试管中增重的质量为A试管中减轻的质量3．下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（）A．回收铝饮料罐可以节约金属资源B．回收铝饮料罐可以节约能源C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵4．下列有关金属材料的叙述错误的是A．回收利用废金属可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低5．下列说法中正确的是（）A．多数合金的熔点等于组成的纯金属熔点的平均值B．金属材料就是各种金属C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现6．下列有关金属的说法中，错误的是（）A．铝在空气中表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能B．生铁的含碳量大于钢的含碳量C．金属具有金属光泽，常温下都是固体D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一7．铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料–低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金8．下列说法中，正确的是（）A．水中铁易生锈是因为铁易与水反应B．炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程C．铁的性质比较活泼，常温下，在干燥的空气中很容易与氧气发生反应D．炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程9．通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
沪教版九年级下册化学 第6章 第1节 奇光异彩的金属碱 同步测试 (无答案)
第一节 同步测试一．选择题1．钢铁是全世界应用最多的金属材料．下列关于钢铁及制品的说法错误的是（ ）A ．铁合金有生铁和钢两种，其性能要比纯铁更优良B ．配制含硫酸铜的波尔多液时不能用铁制容器盛装C ．高炉中炼铁的主要反应可表示为：3C+2Fe 2O 3高温 4Fe+3CO 2↑D ．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是（ ） A ．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣﹣﹣﹣改变了金属的内部结构B ．众人拾柴火焰高﹣﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C ．通过气味辨别SO 2和CO 2气体﹣﹣﹣﹣分子在不断运动，不同物质的性质可能不同D ．用明矾净水﹣﹣﹣﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量3．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是（ ）A ．不溶于水B ．呈黄褐色C ．可溶于盐酸D ．密度比铁小 4．下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）A ．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B ．铜有良好的导电性，常用于制作导线C ．纯铝的硬度大于硬铝（铝合金）D ．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源5．下列概念的理解或相关说法正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）A ．4Al+3O 2＝2Al 2O 3B ．Ca （OH ）2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOHC ．H 2CO 3＝H 2O+CO 2↑D ．H 2+CuO Cu+H 2O7．下列化学变化属于置换反应的是（ ）A ．3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2B ．3C+2Fe 2O 3高温 4Fe+3CO 2C ．2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑D ．2Mg+O 2点燃 2MgO 8．下列反应中属于置换反应的是（ ）A ．MgO+2HCl ＝MgCl 2+H 2OB ．Ca （OH ）2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2OC ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OD ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A ．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度B ．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质C ．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D ．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子10．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。
《奇光异彩的金属》带解析.doc
《奇光异彩的金属》带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共34题）1.下列金属中，属于黑色金属的是（）A．铝B．铜C．汞D．铁【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属和有色金属两大类．人们也常按照密度的大小将金属分为轻金属和重金属等知识点来解答．【解答】解：金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类，故铁属于黑色金属；其他属于有色金属．答案：D【点评】利用金属的分类回答问题，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．使问题得以解决．难度：容易知识点：金属材料2.从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性 B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量 D．金属冶炼的难易程度【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、人类利用金属的历史是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质3.我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】利用金属的物理性质及用途，铁生锈的条件来分析解答．A、金属的物理性质包含导电性、导热性、熔沸点、密度、延展性等，铁锅具有良好的导热性，可以用来做炊具；B、铁资源丰富，铁制品价格低廉不是做炊具的主要原因；C、铁锅能提供铁元素，增加人体必需的微量元素铁，可以防止缺体性贫血；D、铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长，不是做炊具的主要原因；【解答】解：A、金属的物理性质包含导电性、导热性、熔沸点、密度、延展性等，铁锅具有良好的导热性，可以用来做炊具，故A对；B、广泛使用铁锅，主要是铁锅具有良好的导热性，铁资源丰富，铁制品价格低廉不是做炊具的主要原因，故B错；C、铁锅能提供铁元素，增加人体必需的微量元素铁，可以防止缺体性贫血，可以用来做炊具，故C对；D、铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长，不是做炊具的主要原因，广泛使用铁锅，主要是铁锅具有良好的导热性及给人体补充铁元素，防止缺体铁贫血，故D错；答案：AC．【点评】本题考查了金属的物理性质及用途，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．难度：容易知识点：金属的化学性质4.金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼性C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的活动性顺序，可知金属的活动性强弱，则利用金、银、铜的化学性质方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．【解答】解：金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的不活泼性，故选：B．【点评】本题主要考查了金、银、铜的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．难度：基础知识点：金属资源的利用和保护5.下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（）A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性 D．铝表面易形成氧化膜【答案】【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、铝是银白色金属属于物质的颜色，属于物理性质，故A错；B、铝易传热导电属于物质的导电性、导热性属于物理性质，故B错；C、铝有良好的延展性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、铝表面易形成氧化膜，是铝与氧气反应生成的氧化膜，属于化学变化，所以利用了化学性质，故D正确．故选D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难难度：容易知识点：金属的化学性质6.世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线【答案】【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】分析比较法．【分析】A、根据铝的性能和用途判断．B、根据铝的性能和用途判断．C、根据铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害判断．D、根据铝的导电性和延展性判断．【解答】解：A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，所以正确．B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，所以正确．C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，所以错误．D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，所以正确．故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护7.下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝C．铁质地较软，能传热导电D．铁丝能在氧气中燃烧【答案】【考点】金属的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别．【专题】常规题型．【分析】根据物理化学性质的概念解答．物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质．【解答】解：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等．此题ABC中都没有新物质生成，所以都属于物理变化，所以表现物理性质；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，有新物质生成，所以属于化学变化，表现化学性质，故D对．答案：D【点评】有新物质生成的就是化学变化，此时表现出来的性质就是化学性质．没有新物质生成的就是物理变化，此时表现出来的性质就是物理变化；难度：基础知识点：金属材料8.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性 D．导热性【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性．【解答】解：当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性．故选B．【点评】本题应从题意中给的信息分析，比较玻璃在两种情况下什么发生了变化才能得出正确的结论．当玻璃碎了时，金属线断开了，说明警报系统得到电压而工作．难度：容易知识点：金属的化学性质9.下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法，排在氢前的金属能把氢从酸的溶液置换出氢，而排在氢后面的金属不能，还有铁在置换反应中显示+2价．【解答】解：A、铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故A错误；B、银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故B错误；C、Hg的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故C错误；D、Fe的活动性位于氢之前，会与盐酸反应，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先要熟记金属活动顺序表，然后结合元素的化合价进行分析解答．难度：容易知识点：金属的化学性质10.下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序内容，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，进行分析解答即可．【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ；金属的位置越靠前，金属的活动性越强．A、Al、Ca、Cu、Zn按由弱到强的顺序排列为Cu、Zn、Al、Ca，故选项错误．B、Ag、Hg、Fe、Zn是按由弱到强的顺序排列的，故选项正确．C、Al、Na、Zn、Cu按由弱到强的顺序排列为Cu、Zn、Al、Na，故选项错误．D、Cu、Zn、Fe、Ca按由弱到强的顺序排列为Cu、Fe、Zn、Ca，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：金属的化学性质11.公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火，而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金的化学性质方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．【解答】解：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化．说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应．观察选项，故选：A．【点评】本题主要考查了金的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：金属的化学性质12.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属【答案】【考点】金属材料及其应用．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】生活中的金属制品很多，铁锅铜线是它们中的两种，而易拉罐多数属于铝的合金，它们都属于金属或金属的合金．【解答】解：金属资源的回收利用是对资源的节约，同时也起到了保护环境的作用，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为金属或金属的合金加以回收利用．故选：C．【点评】此题是金属的回收与利用的考查题，此类制品的回收可归为一类，其依据是它们都属于金属或金属的合金．难度：容易知识点：金属的化学性质13.金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】【考点】反应类型的判定．【分析】可以根据化学反应的类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应．【解答】解：由TiCl4+2Mg Ti+2MgCL2可知，反应物中镁属于单质，四氯化钛属于化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反应．故选C．【点评】解答本题时要正确地分析反应物和生成物的种类，然后根据反应类型进行分析、判断，从而得出正确的结论．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式14.不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、铜不与硫酸铜反应，可以盛放，故A正确；B、瓷制容器不与硫酸铜反应，可以盛放，故B正确；C、铁能与硫酸铜反应生成铜，不能盛放，故C错误；D、玻璃不与硫酸铜反应，可以盛放，故D正确．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：容易知识点：金属的化学性质15.下列各金属中不能和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Cu【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依据物质的性质结合选项中的具体反应分析解答即可，主要是依据金属与盐溶液的反应规律和置换反应的特点进行判断．金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu．故Mg、Al、Zn都可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁；而铜不可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁．【解答】解：A、Zn可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故A不符合题意；B、Mg可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故B不符合题意；C、Al可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故C不符合题意；D、由于铜的金属活动性比铁弱，不能和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查了物质性质和置换反应的分析判断，掌握反应条件和产物分析是解题关键，题目难度中等难度：容l【点评】了解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质17.将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应．另取丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，则甲乙丙的金属活动性顺序由强到弱为（）A．丙甲乙 B．甲乙丙 C．乙甲丙 D．甲丙乙【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应，说明甲、丙均能与稀盐酸反应，乙不能与稀盐酸反应，即甲、丙＞H＞乙；丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，说明丙的金属活动性比甲强，即丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙＞甲＞乙．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质18.要除去铜粉中混有的铁粉，应选用的试剂是（）A．HClB．AgNO3溶液 C．ZnSO4 溶液D．FeSO4溶液【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．B、铜粉和铁粉均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．C、铜粉和铁粉均不与ZnSO4溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铜粉和铁粉均不与FeSO4溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质19.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；B、在酸性的潮湿土壤中，铸铁管道与水和酸性物质充分接触，容易生锈；C、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中，由于与氧气和水充分接触，铸铁管道容易生锈；通过对比可知，C种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选C．【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护20.有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中，只有Z没有生成气体．再把X和W两种金属分别放入到Y 的盐溶液中，W表面析出Y，而X则没有，则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Y、W、X、Z B．Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中，只有Z没有生成气体，说明X、Y、W均能与稀盐酸反应，Z不能与稀盐酸反应，即X、Y、W＞H＞Z；再把X和W两种金属分别放入到Y的盐溶液中，W表面析出Y，而X没有，说明W的金属活动性比Y强，X 的金属活动性比Y弱，即W＞Y＞X；则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序是W＞Y＞X＞Z，由弱到强的顺序是Z、X、Y、W．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质21.社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动．为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色 B．称质量C．取粉末放入稀盐酸中D．用磁铁吸引【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气【解答】解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行，故A错；B、黄铜和金的密度不可能相同，所以称质量可行，故可行，故B正确；C、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行，故C正确；D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行，故D错．故选：BC．【点评】本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考查题．难度：容易知识点：金属的化学性质22.一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜．A．①②④B．①② C．②③④D．①④【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】从能否与硫酸铜反应的角度考虑，要根据金属活动性顺序判断．铁的活动性比铜强，能与氯化铜溶液反应；也能与酸反应．【解答】解：根据金属活动性顺序可知：铁会与盐酸反应，会与氯化铜溶液反应，故一个铁制容器，不能盛放的溶液是①盐酸和④氯化铜．故选：D．【点评】对于物质间能否反应，要根据反应的条件做出判断，根据金属活动性顺序判断是否发生反应．难度：容易知识点：金属的化学性质23.将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序，判断金属和哪些溶液能发生置换反应，最后根据相对原子质量的大小关系，判断出锌片减少的质量和增加的金属的质量差，判断溶液的质量是增加还是减少．【解答】解：A、在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，硫酸铜可以和锌片反应置换出铜，但是根据质量守恒定律可知，生成64份质量的铜，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故A不符合题意；B、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成2份质量的氢气，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故B不符合题意；C、在金属活动顺序表中镁在铁的前面，铁不能可以和硫酸镁溶液反应，溶液质量不变．故C不符合题意；D、在金属活动顺序表中锌排在银的前面，硝酸银可以和锌片反应置换出银．根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少．故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．难度：容易知识点：金属的化学性质24.往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和FeC．Cu和ZnD．Fe、Cu和Zn【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4全部反应，生成铜和FeSO4，且铁粉有剩余．【解答】解：由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选B．【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．难度：中等知识点：金属的化学性质25.把铁棒浸入下列溶液中，一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差．而固体质量则应考虑是否有置换出的金属的质量、考虑消耗的金属的质量．【解答】解：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，固体质量减少，符合题意；B、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag…△m56216160析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故固体质量增加，不符合题意；C、硫酸镁溶液不能与铁反应，故固体质量不变；不符合题意；D、铁与CuSO4反应生成FeSO4溶液和铜，根据反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu…△m56648析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故固体质量增加，不符合题意；故选：A．。
沪教版(上海)化学九年级下册6.1奇光异彩的金属_学案3(无答案)
奇光异彩的金属【学习目标】1．了解金属活动性顺序；2．掌握金属活动性顺序的应用。
【学习重难点】1．金属的活动性顺序的应用【学习过程】一、自主学习1．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源，写出这个反应的化学方程式_____________________________________ 。
2．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，可选用一种单质，两种盐溶液和，其中发生反应的化学方程式。
3．等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为，产生氢气质量由多到少顺序有为。
4．要除去硫酸亚铁中混有的硫酸铜溶液，可以先加入，充分反应后，留下溶液即硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
二、自我检测1．将X、Y两种金属片分别放在硫酸铜溶液中，X表面析出金属Cu，Y没有明显现象，据判断，三种金属活动性顺序是（）A．铜>X >Y B．X > 铜> Y C．Y > 铜> X D．X > Y > 铜2．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。
为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色B．称质量C．放入稀盐酸中D．用磁铁吸引3．一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜A．①②④B．①②C．②③④D．①④4．将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液5．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Fe和Zn B．Cu和Zn C．Cu D．Cu和Fe6．把铁棒浸入下列溶液中，一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液7．在天平的左右两盘上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的烧杯，并调至天平平衡，然后分别放入铁和铝各5克（硫酸足量），反应完成后，天平将（）A．右低左高B．左低右高C．保持平衡D．无法判断8．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（）A．铁和铜B．铜和银C．铁和银D．银9．下列各组物质的溶液中，不加任何试剂就能鉴别出来的是（）A．KNO3NaOH HCl B．BaCl2Na2SO4Na2CO3C．FeCl3NaOH KOH D．BaCl2Na2CO3HCl10．在置换反应：A＋Ｂ→ C＋D中，（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是；（2）若D为铜，化合物B的物质类别可能为；(选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)（3）某些非金属也有活动性顺序。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【若缺失公式、图片现象属于系统读取不成功，文档内容齐全完整，请放心下载。
】6-1奇光异彩的金属一、填空、1、地壳里含量最多的元素是______，其次是______，含量最多的金属元素是_________；人体里含量最多的元素是______，含量最多的金属元素是_______；常温下为液态的金属________。
人类冶炼最多的金属是____________。
2、金属通常分为_____________（主要包括_________________三种）和___________________二类。
根据密度分为______________和___________________二类。
3、金属材料一般可以拉成头发丝细材料，这是因为金属具有良好的性，金属材料一般可以做导电材料，这是因为金属具有良好的性。
二、选择题4．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应5．全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。
为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如下图的实验，请指出试管内铁钉锈蚀得最快的是（）。
6、完成试验报告一：金属与氧气的反应金属现象化学方程式铁丝在氧气镁带在空气铜丝在空气小结反应类型金属+氧气7.完成试验报告二：金属与酸的反应反应物现象化学方程式反应类型铁丝在硫酸铁丝在盐酸镁带在硫酸镁带在盐酸铜丝在硫酸锌粒在硫酸小结活动性比氢强三、选择题1、下列各组金属中，金属活动性顺序由弱到强依次正确排列的是（）（A）Zn、Fe、Cu （B）Fe、Zn、Cu （C）Cu、Fe、Zn （D）Cu、Zn、Fe2、为研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下实验：将镍丝分别插入MnSO4溶液和CuSO4溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出。
由此可得出，锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。
（A ）Cu 、Mn 、Ni （B ）Mn 、Ni 、Cu （C ）Ni 、Cu 、Mn （D ）Ni 、Mn 、3．废旧计算机的某些部件含有Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、Pt 、Au 等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是（ ） （A ）Cu 、Ag （B ）Fe 、Zn （C ）Pt 、Cu （D ）Ag 、Au 3、为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，适宜的试剂组是（ ） （A ）镁、铁、氯化铜溶液 （B ）铁、铜、硫酸镁溶液（C ）铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 （D ）铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液4、现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟的足量的同温度同浓度稀硫酸反应。
它们产生氢气既最快又最多的是 ( )A ．铁粉 Ｂ．镁粉 Ｃ．锌粉 Ｄ．一样快 四、简答题1.请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象。
2.把一定质量的镁和铝分别加入足量的稀硫酸中， m ）与时间（t ）的关系如右图，则加入的镁和铝的质量比是 （ ）A ．1:1B ．4:3C ．3:2D ．8:93.把一定质量的镁和铝分别加入足量的稀硫酸中， 充分反应后，生成氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系如右图，则加入的镁和铝的物质的量比是 （ A ．1:1 B ．4:3 C ．3:2 D ．8:9 金属与盐溶液反应1 一、填空、1、完成试验报告：金属与盐溶液的反应 反应物 看到现象与时间记录 化学方程式 反应类型 铁丝在硫酸铜 铁丝在硝酸银 镁带在硫酸铜 铜丝在硝酸银 铜丝在硫酸亚铁锌粒在硫酸铜 小结2、金属的化学活动性顺序是 （H ） 。
3、分析、比较表2中反应物和生成物的共同处是 。
置换反应： 。
4.：木炭在高温下还原氧化铜的方程式 ，判别反应类型 金属与盐溶液反应练习题21、为验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。
其中不必进行的是………………………（ ）Mg Alt mMgAltm2、将铁、铜、氧化铜的混合物投入足量的稀硫酸里，充分反应后进行过滤，在滤纸上留下的固体物质是………………………………………………… （ ）A 、铁B 、铁和铜C 、氧化铜D 、铜3、 将锌粉加入到一定量Cu （NO 3）2、AgNO 3的混合液中，待充分反应后过滤，若在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤液中有________________，滤渣中有_______________。
4、冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关。
为了比较金属A 和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步：实验步骤现象 结论将金属A 放入试管中，并加入少量蒸馏水 无明显现象说明金属A 的活动性比钾、钙、钠弱 实验步骤 可能出现的现象 相应的结论5、 某同学设计了一实验方案，以证明Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，它使用了铁片、银片和一种试剂即达到目的，试完成该同学设计的实验报告 （1）实验步骤 （2）观察到的现象 （3）结论和化学方程式 取两只试管，分别加入铁片和银片，再在两只试管中各加入（写名称）_____溶液约2ml 加入铁片的试管中：____________________ 加入银片的试管中: ____________________化学方程式：____________________结论：金属活动性顺序（用“>”表示）_________________________6、人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟 有关①金属的导电性 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的活动性（2）为探究金属Mg 、Fe 、Mn 的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn 显+2价），请回答：金属 MgFeMn反应现象 放出气泡速率很快放出气泡速率很慢 放出气泡速率较快结论三种金属的活动性： ＞ ＞（3）写出上述任一条反应方程式：（4）除了用上述方法外，请你再设计一种方法证明三者的活动性：（药品自选，纯净的Mn稀HCl 稀HCl 稀HCl AgNO 3溶液A B C DCu Zn Ag Cu是一种银灰色的金属）验证方法现象与结论较难练习：7、有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现做如下实验：①取样，加热到高温，产生一种无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，该混合物的中一定有，一定没有。
8、小明查阅资料发现：木炭还原氧化铜的实验中，木炭也可能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜），已知Cu2O+H2SO4(稀)−→−Cu+CuSO4 +H2O，他想通过实验对其固体产物进实验操作实验现象实验结论取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无明显现象证明红色固体是_____________若___________________________________证明红色固体肯定含有_______，可能含有___________氢气课堂练习1.通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。
2.实验室用排水法收集氢气的原因是__________。
用向下排空气法收集氢气的原因是_________。
3.使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要____________。
4.根据氢气的用途写出氢气相应的性质。
充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。
5.氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。
在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。
反应中的还原齐是_______。
1.氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是（）A.制备盐酸（B）驱动火箭 C.焊接金属（D）填充气球2.氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有（）A.可燃性（B）还原性 C.氧化性（D）难溶性3.下列物质中含有氢分子的是(A) (B) (C ) (D)4.做氢气还原氧化铜的实验时要（）A.先加热后通氢气B.先通氢气。
实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯C.先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气D.先加热，后通验纯后的氢气5.下列氢气的性质中，属于化学性质的是（）A.混有空气的氢气，点燃易发生爆炸B.在标准状况下氢气的密度小于空气的密度C.氢气难溶于水D.液态氢是无色液体6.下列反应的生成物，不污染空气的是（）A.在空气中燃烧煤B.在空气中燃烧石油C.燃放烟花爆竹D.氢气在空气中燃烧7．某化学兴趣小组的同学想要在实验室做制取铜的实验，老师为他们提供了如下的实验用品（数量不限）：实验药品：稀硫酸、氧化铜、锌粒。
实验仪器：集气瓶 A 漏斗 B 水槽试管药匙铁架台带导管的橡皮塞、导管、橡皮管、滤纸、火柴、纸槽。
（1）请写出上述带有标号的仪器名称：A 、B 。
（2）甲同学设计了“氢气还原氧化铜”的实验来制取铜，他发现，就以上的实验用品完成这个实验是不可能的。
甲同学遇到的困难是。
（3）乙同学认为就以上的实验用品是可以制得铜的。
简要写出乙同学的实验步骤。
（4）若甲同学遇到的困难得到了解决，也完成了实验。
你认为两位同学的实验方案哪一种比较好，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
初中化学方程式（部分）一、氧气的性质：（1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2 ）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2 O12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O（3 ）氧气的来源：13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O 2 ↑14 ．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理1 ）15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理2 ）二、自然界中的水：16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑17 ．生石灰溶于水：CaO + H 2 O == Ca(OH) 218 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3三、质量守恒定律：19 ．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu21 ．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1 ）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 224 ．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑25 ．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑（2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 ．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 227 ．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃2CO 2（3 ）二氧化碳的制法与性质：29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑30 ．碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑31 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 == H 2 CO 332 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O（4 ）一氧化碳的性质：34 ．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 235 ．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃2CO 2。