第二单元、课题2 氧气(第一课时)
人教版九年级化学上册第2单元课题2氧气教案
课题2 氧气第一课时氧气的性质【教学目标】知识与技能1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，掌握氧气的化学性质，3.知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
过程与方法1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法情感、态度与价值观l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
【教学重难点】理解氧气的化学性质比较活泼。
让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【教学过程】【课前练习】见课件【新课学习】一、氧气的物理性质：(在通常状况下)二、如何检验氧气？观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
方法1：把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，则证明这是一瓶氧气。
方法2：把燃着木条伸入集氧瓶内，木条燃烧更旺，证明这是一瓶氧气三、氧气的化学性质 1、氧气与硫反应文字表达式： 硫 + 氧气二氧化硫 S O 2 SO 2 2、氧气与木炭反应补充实验：木炭在空气中和在纯氧中燃烧，观察现象，将实验现象填在表中。
文字表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳C O 2 CO 2 3、氧气与铁丝反应文字表达式： 铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4点燃点燃点燃【思考与讨论】1.为什么做铁丝在氧气中燃烧实验时要在集气瓶内放少量沙或少量水？防止反应产生的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底。
2.为什么硫、木炭、铁丝在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈？空气中氧气浓度小于集气瓶中的氧气浓度，氧气浓度越大燃烧越剧烈。
人教版九年级化学上第二单元课题2氧气(1课时)说课稿
板书设计采用中心辐射式布局，以“氧气”为中心，四周辐射出物理性质、化学性质、制法、用途等四个主要知识点。板书风格简洁明了，采用不同颜色粉笔突出重点，增强视觉效果。
板书在教学过程中的作用主要有：
1.提示和引导：通过板书，提示学生关注重点知识，引导学生把握知识结构；
2.总结和梳理：板书将零散的知识点串联起来，帮助学生形成完整的知识体系；
3.引入课题：简要介绍本节课将围绕氧气的性质、制法、用途等方面展开学习，引导学生进入新课。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.氧气的物理性质：通过观察氧气瓶和空气瓶的对比，引导学生总结氧气的物理性质；
2.氧气的化学性质：演示氧气助燃性和氧化性的实验，让学生观察实验现象，分析并总结氧气的化学性质；
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点和难点如下：
1.教学重点：
（1）氧气的物理性质、化学性质；
（2）实验室制取氧气的方法；
（3）氧气的用途。
2.教学难点：
（1）氧气化学性质的实验操作；
（2）理解氧气的助燃性和氧化性；
（3）实验室制取氧气反应原理的理解。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，这个年龄段的学生正处于青春期，思维活跃，好奇心强，具备一定的探究欲望。他们的认知水平已达到一定程度，能够理解抽象的概念和实验操作，但深度和广度有限。在学习兴趣方面，学生对实验操作和实际应用有较高的热情，而对理论知识可能稍显抵触。此外，学生的学习习惯逐渐形成，但自主学习能力仍有待提高。
3.小组合作法：鼓励学生相互交流、讨论，培养团队协作能力，提高学生的问题分析和解决能力。
第二单元课题2氧气第1课时氧气的性质课件-2021-2022学年九年级化学人教版上册
【讨论交流】
1. 木条、硫、木炭在氧气中燃烧为什么比在空气中燃 烧更剧烈？ 因__为__氧__气__的__化__学__性__质__比___较__活__泼__，__而__空__气__中__的__氧__气__含__量_ 相__对__较__少__，__所__以__物__质__在___空__气__中__燃__烧__不__如__在__氧__气__中__剧__烈_ 。 2. 实验室做硫在空气或氧气中燃烧的实验对环境有什 么影响？为什么瓶底要放水？ _产__生__的__二__氧__化__硫__是__有__害__气__体__，__污__染__空__气__；__瓶__底__放__水__是_ _为__了__吸__收__二__氧__化__硫__气__体___________________________ 。
空 气 中
氧 气 中
火焰呈 _淡__蓝__色
火焰呈 _蓝__紫__色
_放__出__大__量___ _的__热_，生成
有_刺__激__性___
气味的气体
反应的文字 表达式
硫+氧气 —点—燃 → 二氧化硫
实验内容
பைடு நூலகம்实验现象
(3)木炭（黑色
空 气 中
发出 __红___光 澄清的石灰
）
氧 气 中
发出 水_变__浑__浊___ __白___光
【注意】1. 可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧更
剧烈
。2. 某些在空气里不能燃烧的物
质却可以在氧气中燃烧（如铁丝）。这说明：(1)氧 气的化学性质 比较活泼 (填“比较活泼”“不活泼”
或“很活泼”)。(2)物质在空气中燃烧，实际是与其中 的 氧气 发生反应，空气中的 氧气 的含量
较少。
【易错提醒】①叙述反应现象时，不能说出物质的名 称，只能说观察到的现象；在氧气中燃烧的文字表达 式的条件不能写“燃烧”，只能写“点燃”。②氧气 具有助燃性，可以支持燃烧，但本身不能燃烧，不具 有可燃性，不能作燃料。
氧气的性质(1)
氧气的性质(1)第二单元课题2 氧气的性质(1)总课时：2 第一课时主备人：李琼班级姓名审核人学习目标：1.说出氧气的物理性质。
2. 通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
一、自主学习：认真阅读课本P33-35有关内容回答下列问题： 1．氧气的物理性质有哪些？2．怎样检验一瓶气体是氧气？说明氧气有什么性质？3．碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，铁丝在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧，由此说明了什么？为什么将木炭慢慢伸入集气瓶中？4．硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水？其作用相同吗？铁丝为什么要做成螺旋状？下端为什么要系一根火柴？二、合作探究：（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。
观察其物理性质。
1. 通常情况下，是色味的体，溶于水。
密度比空气（同一条件下）【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。
（二）、氧气的化学性质通过实验填写下表：三．展示交流：1、氧气的物理性质；2、氧气的化学性质。
四．点评小结：1.检验氧气的方法是__________________________________2.通过探究得到结论是：氧气的化学性质比较______,能_______燃烧，在一定条件下能与炭、硫、磷、铁等物质发生反应，同时放出热量。
在这些反应中提供氧，具有氧化性。
氧气是常见的氧化剂。
4.通过探究说明了物质反应的快慢与哪些因素有关？五．达标检测：1.存放一瓶氧气，正确的方法是：（）A、瓶口向上，不盖玻璃片B、瓶口向上，盖上玻璃片C、瓶口向下，盖上玻璃片D、瓶口向下，不盖玻璃片 2.判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（） A.火星四射 B.发光发热 C.生成黑色固体 D.氧气减少了 3．氧气的化学性质描述正确是（）A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。
B 非常活泼，能与所有的物质发生反应。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气(第一课时)(答案不全)
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气（第一课时）（答案不全）人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气学习目标：1.掌握氧气的物理性质。
2. 通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3．领会氧气化学性质的活泼性。
4、会检验氧气存在和氧气收集验满。
重点、难点：重点：氧气的化学性质，化合反应的概念难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
课前预习：1.能使带火星的木条重新燃烧的气体是 [ ]A．空气 B．氧气C．氮气 D．二氧化碳2.下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是A.碳 B．硫 C．镁 D．磷3.把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来：铁式，7．（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字或符号表达式。
（2）分析上述四个化学反应有什么共同特点情境导入1．说出你对氧气都有哪些认识。
2．将这些内容进行归类。
氧气的物理性质自学探究认真阅读课文回答下列问题：1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_____，氧气___溶于水，液态氧为____色，固态氧为____色。
以上性质是氧气的____性质。
2．请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式（1）镁带在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式（2）红磷在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式互学探究：学生讨论交流展示（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。
观察其物理性质。
1. 通常情况下，是色味的体，溶于水。
密度比空气（同一条件下）【演示】实验2-2，将带火星的木条伸入生蛮洋气的集气瓶中，观察现象，得出结论。
氧气的化学性质：【实验探究】观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
实验步骤实验现象现象分析及结论把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象）氧气：空气：小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
初中人教版化学 第二单元 课题2 氧气 第 1课时
结论：碳＋氧气→二氧化碳
C＋O2→CO2
[实验]：演示实验铁在氧气中燃烧
[提问]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？
[学生活动]：认真观察实验现象。
[总结板书]：2、铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
认定目标
学生回忆归纳
认真观察实验现象
听讲、理解、笔记
观察实验现象，讨论教师提出的问题
听讲、理解、记忆
认真观察实验现象
小组合作、讨论、回答
听讲、归纳、笔记
认定目标、引入课题
及时总结强调，使学生更好地掌握相关知识
设计问题，要求学生思考讨论，有助于掌握
带着问题观察实验，理解这样操作的原因
认真观察、理解实验原理、记忆操作步骤及现象
检查
颜色
气味
状态
密度
溶解度
三态变化
无色
无味
气体
1.429g/L
不易溶于水
－183℃淡蓝色液体
－218℃雪花状淡蓝色固体
[提问]：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？
[板书]：二.氧气的化学性质
[实验]：演示实验木炭在氧气中燃烧
[总结板书]：1.木炭在氧气中燃烧
金川集团公司总校第五中学课时教案
授课教师：第周第课时
课题
第二单元课题2氧气（第一课时）
课型
新授课
教
材
分
析
本节内容以氧气的性质为核心，穿插了—些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。知识点如下：氧气的物理性质、氧气的用途、氧气的化学性质(碳、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)、氧化反应与化合反应。
初中化学_课题2 氧气教学设计学情分析教材分析课后反思
2.2_ 氧气（第一课时）教学设计教学目标1、知识与技能①认识氧气的主要物理性质；②学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，认识氧气的化学性质比较活泼。
2、过程与方法①通过实验探讨氧气的化学性质, 初步体验科学探究的过程.②初步学会描述实验过程和现象的方法，会填写实验记录。
③体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度和价值观①体验氧气与人类的密切关系，增强环保意识。
②逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。
教学重点氧气的化学性质教学难点主动观察和动手实验的能力；描述实验现象的完整性和准确性。
实验准备：燃烧匙、盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、双孔塞、玻璃导管、小气球、坩埚钳、镊子、烧杯；铁丝、硫、木炭、细木条、石灰水等教学过程:（第一课时）【板书设计】课题2 氧气一、物理性质1. 色、味、态：2. 密度：3.溶解性：4.三态变化：二、化学性质1.氧气的检验2.与硫的反应3. 与木炭的反应4.与铁反应【小结】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气是助燃剂，但本身不是燃料。
2.2_ 氧气(第一课时)学情分析人类的生存离不开氧气，学生在小学自然课及初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸。
经过课题1空气的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。
但是学生对氧气的物理性质和化学性质以及它在生产和生活中的用途缺乏系统了解。
本课是研究纯净物性质和用途的起始课，知识学习固然重要，学习思路和方法的指导也不可或缺，要通过本课的学习使学生了解学习物质性质的基本思路。
通过第一单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。
因为学生对实验探究还刚起步，他们对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的引导下，逐步增强、提高和掌握。
同时学生对实验现象的观察也刚刚开始，处于盲目阶段，让学生通过观察对实验现象做到系统、准确的描述，是需要老师逐步引导的。
人教版九年级化学2013第二单元 课题2+氧气第1课时
本课小结
课题2 氧气
物理性质 通常状况下，无色无味气体 密度略大于空气 不易溶于水 有三态变化
氧气 化学性质
能使带火星的木条复燃 点燃 二氧化硫 硫 + 氧气 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
讨论：1、分析实验2-1、2-3、2-4，填写下表中的空白
反应前的物 反应后生成的 编号 质 物质 反应的文字表达式
O2
二氧化碳Biblioteka CO2活动与探索： 1、硫在空气中和在氧气燃烧现象 有什么不同？ 2、硫燃烧产生有害气体，为了减 少或避免污染，应如何改进实验？
（２）硫与氧气反应
现象： 1、在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明 亮的蓝紫色火焰。2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气
点燃
S
O2
二氧化硫
SO2
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．空气成分中氧气约占空气体积的21％
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．氧气能使带火星的木条复燃
3、存放一瓶氧气，正确的方法是： B A、瓶口向上，不盖玻璃片 B、瓶口向上，盖上玻璃片 C、瓶口向下，盖上玻璃片 D、瓶口向下，不盖玻璃片
4、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主 要依据是 C A.火星四射 B.发光发热 C.生成黑色固体 D.氧气减少了
8.（2010·沈阳中考）某同学对教材中硫在氧气中燃烧的 实验进行了改进。具体操作是：在燃烧匙中放少量硫粉， 点燃后伸入充满氧气且底部有较多水的集气瓶 中（如右图所示）。
观察到实验现象后，立即将燃烧匙浸入瓶内水
中。请分析实验过程，回答下列问题： （1）硫在氧气中燃烧的主要实验现象是_________________， 产生蓝紫色火焰 发生反应的文字表达式为__________________________。 硫+氧气 点燃 二氧化硫 （2）水在该实验中的作用是_______________. 吸收二氧化硫
第二单元 我们周围的空气课题2氧气
课题2 氧气第一课时（总第11课时）【学习目标】1．知道氧气的物理性质。
2．知道氧气的检验方法。
3．掌握木炭、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象及文字表达式。
4．领会氧气化学性质的活泼性。
【学习重点】木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。
【学习难点】铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。
【定标自学】（温馨提示：阅读教材P33～35后填空）1．在通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为色。
这些性质是氧气的性质。
2．氧气可以使带火星的木条。
3．碳在氧气中燃烧生成；硫在氧气中燃烧生成；铁在氧气中燃烧生成。
4．许多物质能在氧气中燃烧说明氧气的化学性质。
物质在空气中燃烧实际上也是与其中的发生反应。
【合作探究】(一)【实验2-2】书本P331.你观察到什么样的实验现象？2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？3.通过该实验你能得到什么样的结论？【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）（二）【实验2-3】【实验2-4】以及木炭在氧气中的燃烧【课堂讨论】1.实验室里如何检验一瓶无色的气体是不是二氧化碳气体？乙 2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：（1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？（2）细铁丝下端的火柴有什么作用？为什么要待火柴快燃尽时才插入瓶中？（3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？和硫在氧气中燃烧的实验中，放少量水的其作用相同吗？3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？【课堂展示】小组选代表回答。
【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】 1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。
在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。
2、下列有关氧气说法错误的是（ ）A ．用带火星的木条可以检验氧气B ．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃C ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体3、下列说法中正确的是（ ）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝在空气中能够燃烧C.红磷不能在空气中燃烧D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体4、同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（ ）5、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）A 、发出明亮的蓝紫色火焰B 、生成有刺激性气味的气体C 、放出大量的热D 、硫粉逐渐减少6、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？7、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条）8．某同学对一个储气桶内存放的气体做了如下探究：收集满两瓶气体，如图所示进行实验。
《氧气的性质》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
（2）改进性质实验装置：不收集氧气，直接在氧气流中完成硫、木炭、铁丝的燃烧。可实现多次重复操作，实验效果更好。
（3）用测氧仪辅助认知氧气的密度比空气大；用溶氧仪验证氧气不易溶于水；用电偶测温仪辅助认知氧气的助燃性。
（4）用缩时录影呈现缓慢氧化的过程。
四、实验原理/实验设计思路
教材设计的实验方案在实践中往往存在以下困难：
问题3：学生对氧气的密度、溶解性理解有困难，对燃烧中氧气作用的认识不够深入。
我合理利用多种数字化传感器来辅助教学，降低了学生认知的门槛，给学生深入思考问题提供了素材。
问题4：缓慢氧化不容易察觉，也不便于实验，但学生想了解变化的过程。
我就用缩时录影技术将缓慢氧化的过程记录并呈现给学生。
五、实验教学目标
问题1：氧气用量大，准备不方便。
上一个班的课，至少需要5瓶氧气，所有气体都需要课前制取，如果两节、三节课连在一起，常常会很忙乱。有没有简便、快速得到氧气的方法呢？我比较了市面上提供氧气的产品，找到了一款合适的装置——便携氧气瓶。它本是为缓解高原缺氧而研制，用它来提供氧气有以下几方面优点。第一，出气接口方便和乳胶管连接，易于收集；第二，它提供的氧气纯度很高，可以保障实验的成功率和良好的实验效果；第三，它价格合理，一瓶的氧气理论上可以收集50集气瓶，正常可承担起5个班的教学任务；第四，可以分发给学生，便于开展分组实验。
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课题2 氧气（第一课时）
备课时间：
授课时间：
【教学目标】
（一）知识教学点：1．氧气的物理性质 2．氧气的化学性质 3．氧气的用途
（二）能力训练点：
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
（三）德育渗透点：
l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神
2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
【教学重点】对氧气化学性质的探究
【教学难点】
l．在实验过程中捕捉有价值的信息
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
【教学方法】实验探究、师生讨论
【教具准备】
1．实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
2．电脑多媒体教学设备
【课时安排】1课时
【教学过程】
【导入新课】游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态（2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）、现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
[布置作业] 以“氧气”为主题，写一篇科普小短文。
参考题目：《氧气的自述》、《氧气小传》
[板书设计]
【实例分析】
【例1】下列变化中物质发生了化学变化的是（）
A.湿衣服经风吹后变干
B.磨制石器
C.用麻织布
D.煤燃烧
【分析】判断化学变化的关键是看变化后是否有新物质生成。
A、B、C三项在变化后均没有新物质生成，而D项在反应后生成了新物质，故D属于化学变化。
答案：D
【例2】氢气的下列性质中，属于化学性质的是（）
A.无色无味
B.密度比空气小
C.能燃烧
D.难溶于水
【分析】判断物理性质、化学性质的关键是看是否需要通过化学变化才能表现出来。
A、B、D三项性质不需要通过化学变化就能表现出来，故都属于物理性质。
C项性质需要通过化学
6．氧气的性质中，属于化学性质的是（）
A．密度比空气大 B．能支持燃烧 C．不易溶于水 D．无色无味
7．能够使带火星的木条复燃的气体是（）
A．氧气 B．空气 C．二氧化碳 D．水蒸气
8．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是（）A．木炭B．红磷 C．铝箔 D．硫磺
9．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体 B．汽油挥发 C．气体受热体积膨胀 D．铝箔燃烧
10．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．钢铁生锈 B．食物腐烂 C．冰雪融化 D．白磷自燃
11．下列性质中，属于化学性质的是（）
A.颜色 B．沸点 C.硬度 D．可燃性
★氧气的用途
1.冶金工业：
在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
2.化学工业：
在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，以强化工艺过程，提高化肥产量。
3.国防工业：
液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
此外氧气在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。
★火力十足的液氧
液态氧是火箭发动机的一种氧化剂，当燃料燃烧时产生的巨大推动力使火箭拔地而起。
液态燃料火箭在核推进器研制完成之前，一直占据着主导地位。
土星——阿波罗运载火箭的总载重量约为3000 t，其中2 000t以上是液态氧。
宇航工业消耗的大部分液态氧主要用于火箭发动机的研制和试验上，每天的用量已超过1000 t。
液态炸药也广泛应用于露天爆破工程。
它的主要优点在于原料来源广、价格低，可以就地取材，节省运输，现用现制。
只需将多孔的易燃物质如木炭、木屑、稻草、棉花等，浸泡在液氧中，就可制成液氧炸药，然后用电火花引爆。
尽管液氧易失效，可能给工作带来不便，但是它不像一般的硝铵和黑火药，只要点火未爆炸就时刻具有危险性。
如果液氧炸药因故未爆，15分钟后由于液氧已经挥发即可解除警报，这样就减少了危险性。
★液氧炸药
液氧炸药就是液态氧化剂混合炸药。
将装有碳粉、木屑等可燃剂的药包或药筒，浸入到液态氧中制得的混合炸药。
1895年由德国人Ｃ．林德发明。
由于液态氧在常温下挥发很快，这种炸药的寿命很短，一般为15～20分钟。
因此，必须在使用前临时浸制。
二次大战前，由于硝酸盐短缺，这种炸药曾被广泛使用。
后来有了合成氨，硝酸盐可以廉价大量供应了，使用液氧炸药就不多了，到了20世纪60年代末已基本上停止使用。