浙江省金华市十校2023届高三下学期4月模拟考试化学试题
2024届期浙江省金华市十校联考最后化学试题含解析
2024届期浙江省金华市十校联考最后化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．液化石油气中含有丙烷，下列关于丙烷的叙述正确的是A．丙烷属于无机化合物B．丙烷中碳、氢元素的质量比为3：8C．丙烷在空气中完全燃烧产物是CO2和H2OD．丙烷是由3 个碳原子和8 个氢原子构成的2．某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F 为﹣1 价，则P 元素的化合价为A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣33．能用图所示的装置制取气体，且能控制反应发生和停止的一组药品是A．二氧化锰和双氧水B．块状大理石和稀盐酸C．碳酸钙粉末和稀盐酸D．二氧化锰和氯酸钾4．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应5．活性炭能净水，主要是因为它具有A．还原性B．吸附性C．稳定性D．可燃性6．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石7．下列实验操作不正确的是（）A检验氧气的性质B存放二氧化碳气体C蒸发操作D过滤操作A．A B．B C．C D．D8．下列归类正确的是（）选项归类内容A 清洁能源风能、煤炭、太阳能B 营养物质糖类、油脂、蛋白质C 常见的盐小苏打、苛性钠、纯碱D 金属材料玻璃钢、硬铝、黄铜A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁10．下列实验操作正确的是A．测溶液pH时，把pH试纸伸入待测液中B．实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶C．检查装置气密性时，先用手捂住试管外壁再把导管插入水中D．滴加液体药品时，应将胶头滴管伸入试管中，防止液体滴在试管外二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．铁制品生锈的条件是与_____（填写化学式）按触，工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是_____，如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，还会发生的反应方程式为_____。
浙江省部分学校2024届高三下学期模拟考试化学试卷含答案
2024年高考化学模拟卷（答案在最后）一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元素，Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是A.键角：22YX YX +-<B.第一电离能：Y>X>ZC.基态Z 原子核外电子有4种空间运动状态D.W 、X 可形成离子化合物，也可形成共价化合物【答案】A 【解析】【分析】W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，X 元素的电负性仅次于氟元素，X 是O 元素；Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y 是N 元素；Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同，Z 是C 元素；W 与其他元素不在同一周期，W 为第一周期或第三周期的元素。
【详解】A.2NO +中N 原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；2NO -中N 原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V 形，所以键角2NO +>2NO -，故A 错误；B.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C ，故B 正确；C.基态C 原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C 正确；D.若W 为H 元素，H 、O 可形成共价化合物，若W 为Na 、Mg 等金属元素，与O 可形成离子化合物、共价化合物，故D 正确；选A 。
2.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为()24242323K SO Al SO 2Al O H O ⋅⋅⋅和少量23Fe O。
下列说法不正确．．．的是A.焙烧时()243Al SO 反应的化学方程式为()24223332Al SO 4S 6O 2Al O 10SO +++高温B.溶液X 可能是32NH H O⋅C.工业上通过电解化合物Y 制成铝单质D.3SO 可回收利用后应用于本流程【答案】B 【解析】【分析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO 2、SO 3，加入KOH 发生反应的离子方程式为Al 2O 3+2OH −+3H 2O =2[Al(OH)4]−，产生的浸渣为Fe 2O 3，浸液中的离子为[Al(OH)4]−、K +、2-4SO ，加入溶液X 调节溶液pH 可使[Al(OH)4]−转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到24K SO 溶液，则X 为H 2SO 4，过滤得到Al(OH)3白色固体，灼烧后得到化合物Y ，则Y 为Al 2O 3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。
精品解析：浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试化学试题(解析版)
金华十校2020 年4 月高三模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1; C一12; N- 14 ; O- 16 ; Na-23; Mg-24;Al-27 ;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56。
卷I选择题部分—、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.含有两种不同类型化学键的物质是A. NaOHB. N2C. CaC12D. CO2【答案】A【解析】【详解】A．NaOH中Na+和OH-之间是离子键，OH-中的H和O之间是共价键，故A选；B．N2是两个氮原子通过共价键结合而成的，只有共价键，故B不选；C．CaC12是Ca2+和Cl-之间通过离子键结合而成的离子化合物，只有离子键，故C不选；D．CO2是碳原子和氧原子之间通过共价键结合而成的共价化合物，只有共价键，故D不选；故选A。
2.通过稀释浓硫酸配制100mL 0.l mol• L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】通过稀释浓硫酸配制100mL 0.l mol• L-1 稀硫酸，需要先用量取所需浓硫酸的体积，然后用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移到100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也转移到容量瓶中，向容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，最后盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。
所以不需要用到的仪器是托盘天平，故选A。
3.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A. BaSO4B. SO2C. NaOHD. Cl2【答案】B【解析】【详解】A．BaSO4是强电解质，故A不选；B．SO2是非电解质，SO2能和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H+和HSO3-，所以其水溶液能导电，故B 选；C．NaOH是强电解质，故C不选；D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；故选B。
浙江省普通高中学2023-2024学年高三下学期联合考试化学试题含解析
浙江省普通高中学2023-2024学年高三下学期联合考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中③表示lg c（H+）与pH的关系曲线B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88C．lg K（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大2、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质C．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D．加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀3、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。
不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。
下列有关M的推断正确的是A．M的分子式为C12H12O2B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C．M能发生中和反应、取代反应、加成反应D．一个M分子最多有11个原子共面4、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是()A．NaOH的电子式为B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣D．操作②实验方法是重结晶5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．除去Cl2中含有的少量HClB．制取少量纯净的CO2气体C．分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层D．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2N AC．将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1N AD．2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A7、金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
2023届浙江省高三下学期4月化学选考模拟测试卷(一)(word版)
2023届浙江省高三下学期4月化学选考模拟测试卷(一)(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列水溶液呈酸性的离子化合物是( )A.CO2B.NH4ClC.H2SO4D.NaOH2.据报道,我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法,总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。
下列有关说法正确的是( )A.干冰属于共价晶体B.NaClO属于强电解质C.该反应为置换反应D.反应时化学能转为电能3.下列有关化学用语正确的是( )A.NH3分子的空间填充模型:B.反2丁烯结构式:C.基态C原子的轨道表示式:D.15N的原子结构示意图:4.下列说法不正确的是( )A.KMnO4具有强氧化性,其稀溶液可用于消毒B.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金C.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl3D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO25.下列说法不正确的是( )A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维B.豆腐是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成C.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D.生铁含碳2%～4.5%,将生铁进一步炼制,就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03%～2%)6.KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2制备得到,下列说法正确的是( )A.CuO是氧化剂B.KCuO2既是氧化产物又是还原产物C.KO2只发生还原反应D.0.2 mol CuO被氧化时,反应共转移0.2 mol电子7.下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A.Na2CO3溶液中滴加少量FeCl3溶液:3C O32-+Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3HC O3-B.绿色CuCl2溶液中加入浓盐酸转化为黄色:[Cu(H2O)4]2++4Cl-CuC l42-+4H2OC.Ag2O溶于氨水中:Ag2O+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2OD.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O8.下列说法正确的是( )A.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解B.通过煤的液化可获得液态烃等有机物,煤的液化过程为物理变化C.氨基酸既能与HCl反应,也能与NaOH反应,产物均为盐和水D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假红酒9.腺嘌呤核苷是生产核酸类药物的中间体,结构如图所示。
新阵地教育联盟 浙江十校2023-2024学年高三下学期开学化学试题(原卷版)
绝密★考试结束前（寒假返校联考）浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学试题卷考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷.4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1. 下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是 A. 22Na OB. FeOC. 23Fe OD. BaO2. 下列化学用语表示合理的是 A. 氮的基态原子的价电子排布图：B. 异戊二烯的键线式为：C. 乙醛分子空间填充模型为：D. 2H 中σ键的电子云轮廓图：3. 碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是 A. 通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B. 可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq −−+=+C. 向1mL 浓度均为230.6mol /LNa CO 和3NaHCO 溶液中分别滴加浓的2BaCl 溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是的A. 二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO 2有防腐和抗氧化作用B. 氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C. 生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座D. 新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 5. 下列设计正确且能实现实验目的的是A. 图①，验证AgCl 可溶于氨水B. 图②，验证氯气和甲烷反应生成了HClC. 图③，闭合1K 一段时间，再打开1K 闭合2K 可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极D. 图④，分别加热不能证明23Na CO 分解温度高于3NaHCO6. 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：2224ClO 5HCHO 5CO 4HCl 3H O +=++，下列说法不正确的是A. 甲醛具有还原性B. 二氧化氯是氧化剂，还原产物为HClC. 反应生成22molCO ，则转移4mol 电子D. 若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO 与2ClO 的物质的量之比为5:2 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 水电离出的()131c H110mol L +−−=×⋅的溶液中：2Ca +、2Ba +、Cl −、3HCO −B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：2Ba +、3Fe +、3NO −C. 透明的溶液中：2Cu +、3Fe +、24SO −、Cl −D. 120.1mol L NaAlO −⋅溶液：4NH +、3Al +、Cl −、3NO −8. 下列说法不正确的是A. 2CO 与环氧丙烷（）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料B. 牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533C. 以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维D. 在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃. 9. 用离子方程式表示下列反应，不正确的是A. 亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：23223SO SO H O 2HSO −−++= B. 铜片和足量浓硝酸反应：23224HNO Cu Cu2H O 2(N )O ++=++↑浓C. 硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：()2232324Cu 4NH H O Cu NH 4H O +++⋅=+D. 常温下，内壁沾有硫的试管中加入25mL0.6mol /LNa S 溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：()22S 1S S x x −−+−= 10. 苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是A. 苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B. X 的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化C. 1molY 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4molNaOHD. 聚合物Z 的结构可表示为11. 原子序数依次递增的前四周期的X 、Y 、Z 、W 元素，其中X 与Y 、Z 均相邻，X 与Y 有多种常见氧化物，元素X 的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y 与Z 能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y 元素含量为40％.W 元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是A. 氧化物甲的实验式可以表示为43X OB. Y 同周期元素中第一电离能比Y 大的主族元素有2种C. 电负性：Z X Y <<D. 原子半径：W Z X Y >>>12. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g ，在水中溶解度为0.46 g ，100℃时水中溶解度为5.50 g 。
浙江省金华市十校2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题含答案
金华十校2024年4月高三模拟考试化学试题卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列不属于新能源的是A.潮汐能B.波浪能C.石油D.氢能【答案】C【解析】【详解】石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源。
氢能、太阳能、风能、水能、（波浪能）潮汐能、核能等属于新能源，故选C。
2.下列有关工业制硫酸的说法正确的是CuFeS)为原料A.一般以硫磺或黄铁矿(主要成分：2SOB.鼓入足量的空气，原料可直接转化为3SO，可提高吸收效率C.用水吸收3SO的废气经回收可用于制备硫酸D.含2【答案】D【解析】FeS)为原料在氧气中焙烧生成SO2，A 【详解】A．工业制硫酸过程中，一般将硫磺或黄铁矿(主要成分：2错误；SO，B错误；B．硫磺或黄铁矿和氧气反应生成SO2，不能直接得到3SO，可提高吸收效率，避免产生酸雾，C错误；C．工业制硫酸过程中，用浓硫酸吸收3D．二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸，避免污染且综合利用，D正确；故选D。
3.下列化学用语正确的是A.2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：B.基态Mn 的简化电子排布式为：61[Ar]3d 4sC.中子数为8的碳原子：14CD.用电子式表示4CCl 的形成过程：C+4Cl →【答案】A 【解析】【详解】A ．2-甲基-3-乙基戊烷中主链上有5个碳原子，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，键线式为：，A 正确；B ．Mn 是25号元素，简化电子排布式为：52[Ar]3d 4s ，B 错误；C ．中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，表示为146C ，C 错误；D ．4CCl 是共价化合物，形成过程为：，D 错误；故选A 。
4.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(A N 为阿伏伽德罗常数)A.21mol SiO 中含有Si O -键数目为A 4N B.消耗1mol 焦炭转移4mol 电子C.n (氧化产物)：n 还原产物)=2：1 D.可用氯化氢气体将硅与杂质分离【答案】B 【解析】【分析】焦炭还原石英砂制得粗硅，反应为：2SiO +2C2CO +Si ↑高温；【详解】A ．21mol SiO 中含有Si O -键4mol ，数目为A 4N ，A 正确；B ．2SiO +2C2CO +Si ↑高温，反应中碳化合价由0变为+2，消耗1mol 焦炭转移2mol 电子，B 错误；C ．反应中碳化合价升高为氧化为CO 、硅化合价降低被还原为硅单质，n (氧化产物)：n 还原产物)=2：1，C 正确；D ．氯化氢和硅生成含硅元素的气体，使得其与杂质分离，故可用氯化氢气体将硅与杂质分离，D 正确；故选B 。
浙江省金华市金华十校2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析
浙江省金华市金华十校2024届高三第二次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应2、室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。
下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂D．滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.34、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓5、向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L6、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A B CDA．原子半径大小比较为D>C>B>AB．生成的氢化物分子间均可形成氢键C．A与C形成的阴离子可能有AC23-、A2C24-D．A、B、C、D的单质常温下均不导电7、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H68、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江省金华市十校2023届高三下学期4月模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
N
A．镁原子的结构示意图：B．中子数为9的氮原子：9
7
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D．乙烯的空间填充模型
A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能B．电池工作时，负极发生反应：2Li＋S2−−2e－=Li2S C．电池正级材料的变化为FeS2FeS Fe
D．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2放电
充电
xLi2S＋FeS2−x
12．氨基磷酸H4NPO3是一种磷酸的衍生物，溶于水会缓慢地发生水解反应。
下列说法正确的是(已知pK a=-lgK a)
A．氨基磷酸只含σ键，不含π键
B．氨基磷酸与水反应生成NH3和H3PO4
C．分子中各原子均达到8e-稳定结构
D．相同温度下，pK a1(氨基磷酸)＞pK a1(磷酸)
13．乙醛与HCN的加成反应分两步进行：
第一步：+CN-平衡常数1K
第二步：+H+平衡常数2K
该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的K a=6.2×10-10)，下列说法正确的是
A．1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个
B．加少量NaOH，因c(CN-)增大，总反应速率加快
C．加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小
A．A B．B C．C D．D
二、结构与性质
17．金属Ti的化合物在科学研究中占有重要地位。
请回答：
-的空间结构名称为_____，晶体中存在(1)KTiOPO4是一种具有光电效应的晶体。
PO3
4
TiO6八面体螺旋链，杂化时，O、P、Ti三原子需要d能级参与杂化的是_____(填元素符号)。
+、∶TiCl4(NH3)2是Ti元素形成的常见配合物，下列叙述正确(2)∶Ti(CO)6、∶Ti(H2O)3
6
的是_____。
A．三种配合物中，Ti的半径：∶＞∶＞∶
B．三种配合物的配位原子中，C原子的电负性最小
C．键角：H2O＞NH3
D．NH3、H2O分子的中心原子的价层电子对数相等
(3)Ti与P形成的某化合物的晶胞如图所示。
∶该化合物的化学式为_____。
∶该化合物真空下加热至1100∶不分解，不受普通的酸侵蚀，原因是_____。
∶设该化合物的摩尔质量为Mg/mol，密度为4.1g/cm3，则Ti与P的核间距离为
_____nm(列式即可，N A为阿伏加德罗常数的值)。
三、元素或物质推断题
18．化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成：
已知：物质A、B只含两种元素；白色沉淀F的质量是D的2倍。
请回答：
(1)M的组成元素是_____，M的化学式是_____。
(2)写出生成CaCO3的离子方程式_____。
(3)气体A与SO2、H2O反应时所发生的化学反应为_____。
(4)气体A在一定条件下会分解成两种单质，请设计方案检验由这两种单质组成的混合物______。
四、原理综合题
19．研究CO2与CH4的干重整反应使之转化为合成气(H2和CO)对减缓燃料危机、减少
(g)2H2(g)+2CO(g)
(g)CO(g)+H2O(g)
(g)4CO(g)+2H2O(g)
某恒容密闭容器中充入等物质的量的
剂作用下发生反应。
减少了4.8g。
则30min
下列说法正确的是_____。
4
C+2H2
O CO+H、B对积碳与消碳的影响如图所示：
CO+2H2CH3OH
2
CH3OH+H。
工业上用计量数M
例的合理性，其定义为M=
n(H
n(CO)+n(CO
M＞2，需补充适量的
以提高合成气的利用率。
五、工业流程题
20．具有强吸水性的MgBr2是制药和制取镁干电池的重要原料。
某研究小组用镁粉与HgBr2粉末制取无水MgBr2，流程如图：
已知：∶Hg不能透过滤纸，HgBr2不溶于苯和乙醚，微溶于水，易溶于热甲醇。
MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。
请回答：
(1)过滤时，需要在_____引流下，将混合液倒入漏斗中。
(2)下列有关说法不正确的是_____。
A．可用金属钠丝除去苯、乙醚中少量水
B．步骤∶搅拌可加快反应速率和提高原料利用率
C ．步骤∶为控温蒸发，以获得MgBr 2·3C 2H 5OC 2H 5固体
D ．步骤∶∶，均可选用苯洗涤固体
(3)如果步骤∶采用如图所示装置，则加热温度可_____160∶(选填“低于”“高于”或“等于”)。
(4)MgBr 2·6H 2O 在HBr 气流中脱水是制取MgBr 2固体的常用方法。
但本题所采用的方法制得的MgBr 2纯度更高，原因是_____。
(5)步骤∶是从反应残留物中分离回收Hg 、HgBr 2。
下列选项中选择合理的仪器和操作，
补全如下步骤[“_____”上填写一件最关键仪器．．．．．．．．，“( )”内填写一种操作．．．．
，均用字母表示]。
在通风橱中，将混合物倒入_____中，________→将混合液转入_____中，________→将剩余液体倒入_____中→加热，收集分离得到的液体及固体。
仪器：A ．烧杯；B ．分液漏斗；C ．漏斗；D ．蒸馏烧瓶；E.蒸发皿；
操作：F.放出下层液体；G.加热灼烧；H.加入热水充分搅拌；I.加入热甲醇充分搅拌；
(6)Mg 2+与7－碘－8－9基喳琳－5－磺酸反应生成能发出荧光的物质，当Mg 2+含量在0~8μg/10mL 时，离子浓度与荧光强度成线性关系。
现称取0.2300gMgBr 2样品，溶于水配成100mL 样品溶液。
取1mL 样品溶液，加水配成10mL 溶液A(称为一次1∶10)。
取1mL 溶液A ，加水配成10mL 溶液B(称为二次1∶10)……，则样品溶液共需要经_____次1∶10才能使Mg 2+含量符合线性范围要求。
六、有机推断题
21．力复君安是新型的非典型广谱抗精神病药，其合成路线如图：
已知：∶2ClCH COCl −−−−→一定条件2-NH −−−→
∶Fe/HCl
−−−→
请回答：
(1)化合物A的含氧官能团名称是_____。
(2)F→H反应时，还会生成一种相对分子质量为352的副产物，副产物的结构简式为_____。
(3)下列说法正确的是_____。
A．Na2CO3可提高力复君安的产率
B．1mol化合物D最多可消耗3molNaOH
C．力复君安的分子式是C21H20SN4ClO
D．化合物F可溶于酸
(4)写出B→C的化学方程式_____。
(5)结合力复君安合成路线及题给信息，写出以、ClCH2COCl、(C2H5)2NH 为主要原料合成药物利多卡因(结构如图所示)(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式_____。
∶分子中含一个六元环和一个五元环；
∶1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有－S－C≡C －结构单元。