四川省内江市2018 2019高二化学下学期期末检测试题
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 胆矾、液态氧、黑火药B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 烧碱、氮气、冰水混合物2. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 室温下，1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB . 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA4. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣5. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=H2CO3＋Ca2＋C . 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓D . 氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-=CuSO46. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 molB . 常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 molC . 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 molD . 22 g CO2的摩尔质量为44g/mol7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（）溶质所含离子SO42﹣M Mg2+Fe2+物质的量浓度c332A . 若M是NO3﹣，则c为3.5B . 若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOHC . 若M是NH4+ ，则配制溶液所用的溶质不一定是3种D . 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣8. （2分） (2016高一上·青海期中) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ，下列说法正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强9. （2分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm﹣3）水中溶解度甲﹣9857.50.93可溶乙﹣84870.90可溶A . 蒸馏法B . 结晶法C . 萃取法D . 过滤法10. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11. （2分）化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷D卷
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同2. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C . 原电池中相对活泼的一极为正极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极5. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素6. （2分）25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（）A . 常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小B . 若某溶液中c（F﹣）=c（ClO﹣），往该溶液中滴入HCl，F﹣比ClO﹣更易结合H+C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3﹣）先增大后减小D . 同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2019高一下·上海期中)（1）硝酸钾在黑火药中起________剂的作用。
四川省内江市北斗镇中学2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析
四川省内江市北斗镇中学2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应最终无沉淀产生的是（）A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C．少量的CO2通入BaCl2溶液中 D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：C略2. 苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于A．发生了萃取作用 B．溴挥发了 C．发生了取代反应 D．发生了加成反应参考答案：A略3. 下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是（）A．氢氧化镁[Mg(OH)2] B．碳酸氢钠[NaHCO3]C．氢氧化铝[Al(OH)3] D．三硅酸镁[Mg2Si3O8·nH2O]参考答案：B略4. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大参考答案：C5. 某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与Na0H水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成1分子C，那么C的结构不可能是A．CH3CH（OH）COOCH(CH3)COOH B．CH3CH（OH）COOCH2CH2COOHC． D．B略6. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略7. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B. 葡萄糖 C．蔗糖 D.果糖参考答案：C略8. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中,下列不属于陶瓷制品的是()A.电器中的绝缘瓷管B.实验室中的坩埚C.实验室中的试管D.建筑上烧制的砖瓦C解析：实验室中的试管是由玻璃制成的,不属于陶瓷。
2018-2019学年高二下学期期末考试 化学试题
2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤【答案】D【解析】【详解】①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。
2.下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A正确；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故B错误；C．浓硫酸溶于水放出热量，但属于物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，故D错误；故选A。
3.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A. 该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数：K M＞K NC. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。
4.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。
2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题【CGWK20191220-003】
2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题姓名：班级：考试时间：60分钟一：选择题（共22小题，每题3分，共66分）1、下列认识中正确的是A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD. 符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖2、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C. 防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主3、为防止海轮船体的腐蚀，可以在船壳水线以下位置嵌上A. 铜块B. 铅块C. 锌块D.钠块4、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。
这说明物质W具有A. 碱性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性5、下列元素中，属于生物体内微量元素的是A. CB. HC. OD. Mn6、下列现象中不属于蛋白质变性的是A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 用波尔多液防止作物虫害D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊7、下列属于天然高分子化合物的组合是A. 天然橡胶、淀粉B. 油脂、蛋白质C. 塑料、纤维素D. 纤维素、淀粉8、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应9、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验10、维生素C具有的性质是：A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D. 加热难分解11、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年四川省内江市高二(下)期末化学试卷+答案
2018-2019学年四川省内江市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
下列说法不正确的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．“泪”是油酯，属于高分子聚合物2．（6分）已知有机物a：，有机物b：．下列说法正确的是（）A．苯是a的同分异构体B．a中6个碳原子都在同一平面内C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．b的一氯代物有5种3．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中S2﹣和H2S的数目之和为0.1N AB．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C﹣H键数目一定为5N AC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2分子D．电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N A4．（6分）某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4△¯Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B．装置B的作用是检验Br﹣C ．可以用装置C 制取氯气D ．装置D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯5．（6分）X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X 、Y 为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z 为金属元素且Z 原子的L 层电子数比其它各层上电子数之和大5，W 的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 、W 原子半径大小：W ＞Z ＞Y ＞XB ．最简单氢化物的稳定性：X ＜YC ．WY 2能对自来水进行杀菌消毒D ．Z 单质在Y 单质和W 单质中均可燃烧6．（6分）某新型二次电池反应原理为M+3C n （MCl 4）+4MC14﹣⇌充电放电 4M 2C17﹣+3C n （M 代表金属，C n 代表石墨）。
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷A卷
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D . 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应2. （2分） (2016高一上·公安期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC . 25℃，1.01×105Pa下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA3. （2分） (2018高二下·广州期末) 由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是（）①取代②加成③消去④加聚A . ①③④B . ③②①C . ③②③D . ①②③4. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）5. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（）①硫的沸点比氯气的高②与金属单质反应，硫被还原为﹣2价，氯被还原为﹣1价③铜与cl2反应生成CuCl2 ，与硫生成Cu2S④将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊．A . ①②③B . ②④C . ②③④D . ③④6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
四川省内江市第十四中学2018年高二化学期末试卷含解析
四川省内江市第十四中学2018年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是A．T1>T2，△H>0B．T1> T2，△H<0C．T1 <T2，△H>0D．T1 < T2，△H<0参考答案：D略2. 下列说法不正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C．碳酸的酸性比甲酸弱D．中含有两种官能团参考答案：A略3. 如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A． BC D参考答案：C略4. 下列属于烷烃通式的是（）A．C n H2n-2 B．C n H2n-6 C．C n H2n D．C n H2n+2参考答案：C5. 下列有关说法正确的是( )A. 铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈B. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)减小D.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼参考答案：A略6. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4参考答案：D7. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、S042-、Fe3+B．由水电离的c(H+)=10-12 mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、N03-C．在pH=12的溶液中：NH4+、K+、N03-、Cl-D．在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、N03-参考答案：B略8. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）A．25B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1＞T3，则K1＞K3参考答案：C解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3 mol/（L?s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c （NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C 错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应吸热反应，则T1＞T3，故D正确；故选：C．9. 用石墨作电极电解1 mol／L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A、CuSO4B、CuOC、Cu(OH)2D、CuSO45H2OB略10. 下列叙述中正确的是：（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：A略11. 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是 ( )A．AlCl3溶液 B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液 D．Fe2(SO4)3溶液参考答案：D12. 有机物A的结构简式为：，该物质不具有的性质是A、与FeCl3溶液发生显色反应B、与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳C、与溴水发生取代反应D、与乙酸发生酯化反应B13. 硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A．减压B．增压 C．升温 D．加催化剂参考答案：B略14. 按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。
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四川省内江市2018-2019学年高二化学下学期期末检测试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页。
全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P－31 S—32 Cu—64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本大题共13小题。
每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
下列说法不正确的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物：。
下列说法正确的是，有机物b8.已知有机物a ：A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使溴水、酸性KMnO溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种49.设N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A－21－ 0.1NSS溶液中和HS的数目之和为NaA.1 L 0.1mol ·L A22键数目一定为H5N的分子结构中含有的HB.46 g有机物COC—A62个C.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NO分子2A 0.2N时，阴极得电子数目为电解精炼铜，阳极溶解铜D.6.4g A CDAB)装置连接顺序为(某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应10.?O＋2H＋NaSO2H＋SO???Br?＋MnSOMnO＋2NaBr，下列说法不正确已知：24222424的是－的作用是检验装置BBr装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B.A. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯C.可以用装置C制取氯气 D.为同周期的相邻元素且形X、Y11.X、Y、Z、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知层电子数比其它各层上电子Z原子的L成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且数之和大5，Ｗ的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是Y X＜＞Y＞X B.最简单氢化物的稳定性：A.X、Y、Z、Ｗ原子半径大小：Ｗ＞Z Y单质和Ｗ单质中均可燃烧Y2能对自来水进行杀菌消毒 D.Z单质在C.Ｗ放电??－－＋ClM＋3CMCl3C＋4MCl4M(M代表12.某新型二次电池反应原理为nn4472充电金属，C代表石墨)。
装置如右图所示。
下列说法正确的是nMCl向bA.放电时，4－－－ 7MCl3e＋＝4MClB.放电时，a极反应为M－724－－) MCleC.充电时，－极迁移阳极反应式为C＋MCl＋＝C4n4n(电路上每转移D.1 mol电子最多有3 mol C(MCl)被还原4n1－－1OH 1 13.常温时，mol ·L的CH的NH1 和NHmol ·L232＋－OH＋OHNHHNHOOH＋，分别向两(10 mL 两种碱溶液，起始时的体积均为)322)pOH＝－lgc(OH溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，不－。
下列说法正确的是10OHA.NH的电离常数K b2＋－OHONH＋CHNHCH＋H B.CHNHCl盐溶液中水解－9的数量级为离子方程式为：3333322V＝lg4时，溶液中水的电离程度：C.NHOH＞当两溶液均稀释至CHNH 223mL＋＋D.浓度相同的CHNHCl 和NHOHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：(NHOH)＜c(CHNH)(非选择)333333第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：26.(15分)某学习小组设计实验探究CuSO分解产物4Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO、SO和O，并验证SO的还原2223性。
回答下列有关问题：(1)CuSO水溶液呈酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。
4(2)上述装置按气流从左至右排序为A、D、 E、F(填代号)。
(3)装置D的作用是；能证明有SO生成的实验现象是。
3(4)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有；F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是 (填化学式)。
(5)为了验证SO的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：2a.滴加少量的NHSCN溶液4b.滴加少量的K[Fe(CN)]溶液63c.滴加酸性KMnO溶液4d.滴加盐酸酸化的BaCl溶液 (填代号)。
2其中，方案合理的有写出E装置中可能发生反应的离子方程式：。
Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)＋O＋2H＝Cu、＋查阅资料知，铜有＋21价。
CuO在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu22。
＋2＋Cu＋HO2。
，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是 (6)为了验证固体产物中是否有CuO2甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体、、O的质量之比为5：9，SOCuSO、经检验CuSO分解生成CuOCuO、SO、和O，且CuO、O(7)24232222分解的化学方程CuSO：3：2。
写出的体积之比SO(同温同压下测定)为443式：。
)27.(14分等杂质。
工业上以菱锰、AlO，还含有少量的某地菱锰矿的主要成分为MnCOFeCO、CaCO33332矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：MnCO＋2NHCl＝MnCl＋CO↑＋2NH↑＋HO。
2233241－＋n范围如下：pH相关金属离子[c形成氢氧化物沉淀的]＝0.1mol ·L)(M0．金属离子Mn3.4 8.1 开始沉淀的pH 6.3 1.54.72＋2＋3＋3＋ Fe AlFe10.1沉淀完全pH2.88.3(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜的温度为左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是。
(2)净化包含三步：①加入少量MnO，添加少量MnO的作用是。
发生反22应的离子方程式为。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为～8.1之间。
生成的沉淀主要是。
③加入MnF，沉淀除去Ca2＋，若溶液酸度过高，Ca2＋沉淀不完全，原因是。
2(3)碳化结晶中生成MnCO的离子方程式为。
328.(14分)Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：－1＝－90.8kJ·mol。
CHOH(g) ΔH①CO(g)＋2H(g)＝321－。
H＝＋41.3kJ·molH(g)＝CO(g)＋HO(g) Δ(g)②CO＋222。
请写出由CO和H制取甲醇的热化学方程式：22Ⅱ.CH可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为41－ H＝－868.7kJ·mol。
(g) (g)(g)CH＋2NO(g)＝CO＋2HO(g)＋NΔ22242(t)2mol NO，在一定温度下进行上述反应，反应时间在(2)3.00L密闭容器中通入1mol CH和24的数据见下表：与容器内气体总压强(p)由表中数据计算，0～4min内v(NO)＝，该温度下的平衡常数K＝。
2(3)在一恒容装置中通入一定量CH和NO，测得在相同时间内和不同温度下，NO的转化率如下242。
图。
则下列叙述正确的是A.若温度维持在200℃更长时间，NO的转化率将大于19％2B.反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆)C.平衡常数：c点＝d点D.b点反应未达到平衡在阴极产NO(4)利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有3；－的碱性工业废水，N。
阴极的电极反应式为生2。
NH的体积为在标准状况下，当阴极收集到13.44LN时，理论上消耗32－＋填)(HCO溶液中c(NH) c(HCONH(5)常温下，用氨水吸收CO可得到NHHCO溶液，在3344324－＋的平衡常数O＝NH·HO＋HCO＋“＞”“＜”或“＝”)；反应NH＋HCOH32323425－＝4×10CO的电离平衡常数K＝2×10已知常温下K＝。
(NH·HO的电离平衡常数K，H12332b－711－)K＝4×10，2(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
根据物质结构相关知识，回答下列问题：(1)第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为，电负性由大到小顺序为 (用元素符号填写)。
(2)元素氮与砷同族。
基态氮元素的价电子排布式为，预测砷的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH的 (填“高”或“低”)，其判断3理由是。
(3)硼及化合物应用广泛。
①下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、)填标号 (②晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的。
③已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。
Nd pm原子的最近距离为，晶体的密度为ρg/cm点的原子坐标为C ，B原子与3代表，P A3) 、dN的代数式表示阿伏加德罗常数的值，则ρ＝ g/cm(用含A )](15分：有机化学基础36.[化学——选修5 的一种合成路线如下：为原料，制备有机物DM和高聚物N以芳香族化合物A和有机物已知：Ⅰ.A→B的原子利用率为100％。
Ⅱ. (R、R表示氢原子或烃基)。
21请回答下列问题：(1)A的结构简式为。
(2)D的化学名称为。
(3)F→H的反应类型为。
(4)C＋G→M的化学方程为。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。
，设计制备的参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料(无机试剂任选)(6)合成路线。
化学答案。