山西省高考会考化学论述题真题
山西会考化学试题及答案
山西会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁2. 化学反应中，能量变化的表现形式是（）A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 以下化合物中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 甲烷D. 硫酸4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银5. 以下物质中，具有还原性的是（）A. 氧气C. 铁D. 硫酸铜6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量7. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氢氧化钠8. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解9. 根据酸碱中和反应的规律，下列物质中属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钙10. 以下物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气D. 铜11. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是（）A. 氢B. 氦C. 铯D. 镧12. 以下物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸铵D. 氢氧化钙13. 根据酸碱中和反应的规律，下列物质中属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化铵D. 碳酸氢钠14. 根据化学反应的类型，下列反应中属于复分解反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 水的电解15. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 铁与硫酸铜反应16. 以下物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氧气B. 氯气C. 铁D. 硫酸铜17. 根据化学反应的类型，下列反应中属于化合反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 氢气与氧气反应18. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 硫酸19. 根据酸碱中和反应的规律，下列物质中属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钙20. 以下物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸铵D. 氢氧化钙二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学反应中，原子的______是不变的。
山西化学高考真题电子版
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一、选择题
1. 下列原子符号中原子序数最大的元素是：
A. I
B. Pb
C. Ba
D. U
2. 滴定NaOH测定HCl中胶体态Cl-的方法是：
A. 加溴
B. 加铁离子
C. 加FeCl3
D. 加盐酸
3. 以下化合物中能将酸性废水中Fe2+还原为Fe3+的是：
A. Mn
B. Cr
C. Zn
D. Mg
4. 硬水中所含的阳离子主要是：
A. Mg2+
B. Ca2+
C. Zn2+
D. Ba2+
二、填空题
5. 化合物NO2-可由NO反应转化为_______。
6. 氮气制取3氯氧化钯时使用的氯气的用量为_____。
7. 氧气的制备实验是以过氧化钠作为制氧剂，所得到的氧气不能用______发现。
三、解答题
8. 请写出下列有关方程式的解释：
a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
b) 2KMnO4 + 10KOH + 8H2O → 2K2MnO4·2H2O
9. 写出明确的实验步骤，制备氯气实验。
10. 分析硫酸中动态平衡的化学反应。
四、实验题
11. 设计一种实验方法，测定铁和铜的氧化还原电位差。
12. 通过实验制备氯酸钾，并验证其存在。
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山西省普通高中学业水平合格性考试真题
选择题下列哪项不属于物质分离提纯的方法？A. 溶解B. 过滤C. 蒸馏D. 萃取在化学反应中，一定存在变化的是：A. 原子种类B. 元素化合价C. 原子数目D. 分子种类下列关于化学平衡状态的描述，正确的是：A. 化学反应的速率不再改变B. 反应物和生成物的浓度相等C. 正反应和逆反应的速率都为0D. 反应物的转化率达到最大值，且保持不变在元素周期表中，同主族元素从上到下，金属性逐渐：A. 减弱B. 增强C. 不变D. 无法确定下列关于氧化还原反应的说法，错误的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化反应和还原反应同时进行D. 氧化剂失去电子简答题请简述化学平衡的定义及其特点。
描述一下在实验室中如何配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。
举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。
请阐述元素周期律的主要内容。
简述原电池的工作原理及其在生活中的应用实例。
填空题在化学反应中，质量守恒定律表明，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是因为在化学反应中，原子的______和______不变。
物质的量是一个基本物理量，其单位是______，符号为______。
氧化还原反应的本质是电子的转移，即氧化剂______电子，还原剂______电子。
在元素周期表中，元素的金属性从左到右逐渐______，非金属性逐渐______。
化学平衡常数是用来描述化学平衡状态的一个特征值，它只与______和______有关，与反应物的浓度和生成物的浓度无关。
山西高考化学试题及答案
山西高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢氧化钠B. 乙醇C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，这种说法：A. 正确B. 错误答案：A...二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量。
答案：[具体数值]2. 描述氧化还原反应中电子转移的过程。
答案：[描述过程]...三、简答题1. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中相互中和，生成水和盐的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 什么是摩尔浓度？请说明其计算公式。
答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
其计算公式为：C = n/V，其中C代表摩尔浓度，n代表溶质的摩尔数，V代表溶液的体积。
...四、计算题1. 给定一定量的氢气和氧气，计算完全反应后生成水的摩尔数。
解：[计算过程]答案：[具体数值]2. 已知某溶液的浓度和体积，计算溶质的质量。
解：[计算过程]答案：[具体数值]...五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
答案：[实验步骤]2. 根据实验数据，绘制标准曲线，并计算未知溶液的浓度。
答案：[曲线绘制方法及计算过程]...六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。
答案：[论述内容]2. 分析并讨论绿色化学的重要性及其在现代社会中的应用。
答案：[分析讨论内容]...。
会考化学试题及答案山西
会考化学试题及答案山西一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这说明金属活动性顺序是（）。
A. 金属与酸反应的顺序B. 金属与氧气反应的顺序C. 金属与盐溶液反应的顺序D. 金属与酸反应的难易程度答案：D4. 以下物质中，属于非电解质的是（）。
A. 氯化钠B. 硫酸C. 乙醇D. 碳酸钙答案：C5. 实验室中制取氧气的方法是（）。
A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液D. 以上都是答案：D6. 根据原子的定义，原子是由原子核和核外电子构成，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子构成B. 原子核由质子和电子构成C. 原子核由中子和电子构成D. 原子核由质子、中子和电子构成答案：A7. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位是（）。
A. 摩尔/升B. 克/升C. 千克/升D. 克/千克答案：A8. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径越（）。
A. 大B. 小C. 不变D. 不确定答案：B9. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是（）。
A. 放热反应B. 吸热反应C. 既不吸热也不放热的反应D. 以上都是答案：C10. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）。
A. 酚酞B. 石蕊C. 甲基橙D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的______层数。
答案：最外2. 化学反应中，当反应物的摩尔比等于化学计量数之比时，该反应达到______。
山西2023年高考化学试卷带答案(清晰完整)
山西2023年高考化学试卷带答案（清晰完整）山西2023年高考化学试卷带答案高考化学答题技巧和方法是什么1)假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
①极端假设法主要应用：判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
②状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
③过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
④变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
2)关系式法在多步反应中，系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
①根据化学方程式找关系式特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
②通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。
方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。
3)差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。
其解题步骤如下：①分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。
②确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。
2022年山西省高考化学复习：推断题
第 1 页 共 4 页 2022年山西省高考化学复习：推断题1．X 、Y 、Z 三种物质存在如图所示转化关系。
（1）若X 为黑色固体单质，A 气态单质，则Z →Y 的化学方程式为： CO 2+C 高温¯2CO 。
（2）若X 为NaOH 溶液，A 为无色无味气体，则Y →Z 的离子方程式为： CO 2+CO 32﹣+H 2O ＝2HCO 3﹣。
【解答】解：（1）若X 为黑色固体单质，A 气态单质，可知A 为O 2，X 为C ，Y 为CO 、Z 为CO 2，则Z →Y 的化学方程式为：CO 2+C 高温¯2CO ，故答案为：CO 2+C 高温¯2CO ；（2）若X 为NaOH 溶液，A 为无色无味气体，可知A 为CO 2、Y 为Na 2CO 3、Z 为NaHCO 3，则Y →Z 的离子方程式为：CO 2+CO 32﹣+H 2O ＝2HCO 3﹣， 故答案为：CO 2+CO 32﹣+H 2O ＝2HCO 3﹣。
2．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。
其中，A 为黑色固体；C 、D 为金属单质，且D 为红色；H 为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
（1）写出物质H 的化学式 Fe 2O 3 。
（2）写出下列反应的离子方程式：反应② 2Fe 2++Cl 2＝2Fe+2Cl ﹣；反应③ Fe 3++3OH ﹣＝Fe （OH ）3↓ 。
（3）向E 溶液中滴入NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ═4Fe （OH ）2 。
（4）印刷电路板是由高分子材料和金属D 复合而成的。
刻制印刷电路时，要用过量的F。
山西高考化学试题及答案
山西高考化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：D2. 化学反应速率受温度影响，温度升高，反应速率会：A. 减小B. 增大C. 不变D. 先增大后减小答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：C4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 铁C. 铜D. 氧答案：D5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的活泼性不同B. 金属的密度不同C. 金属的颜色不同D. 金属的熔点不同答案：A6. 电解水时，正极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中能与盐酸反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 铜答案：B8. 金属的腐蚀与防护中，下列措施中不正确的是：A. 涂漆B. 镀层C. 浸泡在海水中D. 定期清洁答案：C9. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列化合物的化学式：（1）硫酸铜：________（2）碳酸氢钠：_______答案：（1）CuSO4 （2）NaHCO312. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为_______。
答案：113. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：________（2）氧化铜与氢气反应：_______答案：（1）Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）CuO + H2 → Cu + H2O14. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是_______。
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山西省高考会考化学论述题真题山西省高考会考化学论述题真题是高中生备战高考的重要参考资料
之一。
通过分析这些真题，学生可以了解考试的出题方式和命题思路，从而针对性地进行复习和备考。
下面是一道山西省高考会考化学论述题真题：
题目：请根据化学反应速率的特征和影响因素，论述如何提高化学
反应速率。
在化学反应中，反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产
生量的大小。
提高化学反应速率能够加快反应进程，提高化学实验和
工业生产的效率，具有重要的意义。
一、化学反应速率的特征：
1. 反应速率与反应物浓度之间的关系：反应速率随着反应物浓度的
增加而增加，反应速率与反应物浓度成正比关系。
2. 反应速率与温度之间的关系：反应速率随着温度的升高而增加，
反应速率与温度成正比关系。
3. 反应速率与催化剂的影响：催化剂能够改变反应的反应机制，降
低反应的活化能，从而提高反应速率。
二、影响化学反应速率的因素：
1. 温度：提高反应温度能够增加反应物的热运动能量，使得反应物
分子之间的碰撞频率增加，从而提高反应速率。
2. 浓度：增加反应物的浓度能够增加反应物分子之间的碰撞机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂：催化剂能够提供新的反应路径，降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而提高反应速率。
4. 反应物的物理状态：固体与液体相比，反应物分子在固体中的接触和碰撞机会更少，从而反应速率较低。
气体相比液体，由于气体分子的自由运动能力更强，反应物分子之间的碰撞机会更多，从而反应速率较高。
三、如何提高化学反应速率：
1. 加热反应体系：通过提高反应体系的温度，可以增加反应物分子的热运动能量，促进反应物之间的碰撞和反应。
2. 增加反应物浓度：增加反应物的浓度能够增加反应物分子之间的碰撞机会，从而提高反应速率。
3. 使用催化剂：合理选择和使用催化剂，能够降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而提高反应速率。
4. 改变反应物的物理状态：尽可能将反应物转变为气体状态，增加反应物分子的自由运动能力，增加分子之间的碰撞机会，从而提高反应速率。
通过以上几种方法，我们可以有效提高化学反应速率，实现更快速的反应。
在实际的化学实验和工业生产中，根据反应条件的要求和实
际情况，选择合适的方法来提高反应速率，是提高实验和生产效率的关键。
综上所述，通过了解化学反应速率的特征和影响因素，以及如何提高反应速率的方法，我们可以更好地应对山西省高考会考化学论述题中的相关问题，提高答题的准确性和得分率。
希望同学们能够在备考中加强对化学反应速率的理解和应用，取得优异的成绩。