四川省高二上学期化学期末考试试卷
四川省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀2. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . H2O2中既有离子键又有共价键B . HCl溶于水能电离出H+和Cl﹣，所以HCl是离子化合物C . 干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D . PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构3. （2分） (2016高二下·成都期末) 在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A . 两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B . 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液4. （2分） (2017高二上·湖北期中) 在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）⇌M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（）A . M2既可能为固体，也可能为气体B . 达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2 ，则R2转化率不变C . 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍D . 若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4 ，则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大5. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1B . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1C . N2(g)＋ H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1D . N2(g)＋ H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－16. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应物均为离子的反应称为离子反应B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应7. （2分） (2017高二上·宝应期中) 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是（）A . 可与NaOH和NaHCO3发生反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D . 该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面8. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 k J·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ9. （2分）在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A . a点：c（CO32﹣）=c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）B . b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO﹣3）+4c（CO2﹣3）C . c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO﹣3）+2c（H2CO3）D . d点：c（H+）=c（CO2﹣3）+c（HCO﹣3）+c（OH﹣）10. （2分）金属镍有广泛应用。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)（）A . 阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2++2e- =NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列装置中，能构成原电池的是（）A . 只有（甲）B . 只有（乙）C . 只有（丙）D . 除（乙）均可以12. （2分）电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 ，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2．已知：FeO42﹣为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH﹣浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（）A . 制备Na2FeO4的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2OB . 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出C . MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成D . 图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大13. （2分） (2018高二上·云南期中) 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体结构）（）A . 8种B . 7种C . 6种D . 5种14. （2分）(2017·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖15. （2分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等16. （2分）(2017·湖北模拟) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W，X，Z的单质．已知：I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2⇌cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/mol•L﹣10.40.40平衡浓度/mol•L﹣10.30.10.2II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＜X＜YB . a：b：c=3：1：2C . X的氧化物一定是无色气体D . m、n、p三种物质均为共价化合物二、解答题 (共5题；共54分)17. （7分）(2019·浙江模拟) 核磁共振谱表明普鲁卡因 J(C13H20N2O2)中苯环上只有两类氢，它的合成路线如下：请回答下列问题：（1）物质 C 的名称是________；F→G 反应类型是________；（2）铁粉需要活化的理由是________；（3）已知普鲁卡因的阳离子(代号：BH＋)的电离常数Ka= 1×10-9。
请计算在 pH=7 时，盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的浓度比________；（4）写出D→E 的化学方程式________；（5） K 是比 D 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式________；①属于芳香族化合物②能与碳酸氢钠溶液反应③H-NMR 谱显示有 5 种氢原子（6）参照上述合成路线和信息，用物质C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。
(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)________。
18. （9分）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞O①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1________T2（填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KAKBKC）的大小关系为________；②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）．a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=________．19. （11分） (2017高一上·上海期末) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ．写出所发生的化学方程式，进入装置C的气体中所含杂质是、．【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式________，进入装置C的气体中所含杂质是________、________．（2）漂白粉的有效成分是________（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是________．（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是________．（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+________→________若将KI改为KBr溶液，则溶液变为________色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是________．20. （10分） (2019高二上·九龙坡期末)（1）Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________(用序号填写)。
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液2. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B . 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍3. （2分） (2016高三上·大连期末) 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S4. （2分） (2019高三上·颍上月考) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
四川省高二上学期期末化学试卷D卷
四川省高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关能量的叙述错误的是（）A . 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B . 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C . HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJD . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0 kJ/mol2. （2分）下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变小于0，焓变大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B . 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C . 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=﹣2×57.3kJ•mol﹣1D . 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣80kJ•mol﹣15. （2分）(2017·天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5 ．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C . 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）6. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强（）。
四川省绵阳东辰国际学校2025届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案
四川省绵阳东辰国际学校2025届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl 和NH3•H2OC．若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，则溶液中可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和HClD．若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，则溶液中含大量的NH4Cl 和少量的HCl2、能产生丁达尔效应的是A．酒精B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．生理盐水3、下列有关叙述错误的是A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高4、下列情况与平衡移动无关．．的是A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大5、关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/molB．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液6、在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的质量可以加快反应速率7、下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④8、下列解释相关的离子方程式错误的是()A．H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是：A．升高温度，平衡正向移动B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数K a都减小，可加入少量冰醋酸C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离10、能够说明氯的非金属性比硫强的事实有①HCl的酸性强于H2S的酸性②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③⑤11、在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是( )①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的密度⑤混合气体的总压强不再变化⑥若C为固体，A的体积分数不再变化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③12、化学与生产、实验密切相关。
四川省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
四川省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一下·宁波期末) 反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 由图可知，1mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2 (g) 的能量B . 断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C . CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH= -91 kJ•mol-1D . CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2 (g) ΔH = 91 kJ•mo1-12. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是（）A . CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B . CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D . H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－13. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列说法错误的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应不需要加热就可以发生C . 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D . 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HSO3﹣的澄清透明溶液中：K+、OH﹣、Cl﹣、Na+B . 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl﹣、Fe2+C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I﹣、Br﹣D . 能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣7. （2分） (2019高二上·福州期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 将NO2球浸泡在冷水中和热水中B .C .D .8. （2分）(2020·宣城模拟) 常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（）A . 常温下，的比同浓度的大B . 过程中水的电离程度先减小后增大C . 点溶液中，D . 点时，9. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
四川省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源2. （2分）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1 ，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3. （2分） (2016高一上·公安期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC . 25℃，1.01×105Pa下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA4. （2分）在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H＋浓度增大D . Fe3＋的水解程度增大5. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B . Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C . Na＋、H＋、Cl－、CO32－D . Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－6. （2分）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是（）A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①7. （2分） (2019高一下·延边期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO28. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列物质中，酸性最强的是（）A . 乙醇B . 碳酸C . 苯酚D . 乙酸9. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫10. （2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将 CH3COONa 溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中不变11. （2分）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 正、逆反应速率都等于零B . CO、H2S、COS、H2的浓度相等C . CO、H2S、COS、H2在容器中共存D . CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化12. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B . c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C . 2c(CO32-)=c(H+)D . c(CO32-)=c(HCO3-)13. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：214. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体15. （2分）在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（）A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D . 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶16. （2分）(2018·保山模拟) 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和二、填空题 (共4题；共17分)17. （3分） (2018高三下·阳高开学考) CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。
2024学年四川省成都石室中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024学年四川省成都石室中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学实验说法正确的是( )A．加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷D．将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体2、地壳中含量最多的金属元素是A．O B．Si C．Al D．Fe3、实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4B．H2C．N2D．NH34、在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-16、不呈周期性变化的是A．原子半径B．原子序数C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
高二上学期化学期末考试试卷四川
高二上学期化学期末考试试卷——四川一、选择题1.下列元素中，重要化学活动应用的最多的是： A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘2.以下哪个是化学方程式属于氧化反应：A. 2H2 + O2 → 2H2O B. C2H4+ O2 → CO2 + H2O C. 2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4 D. MgO + H2O →Mg(OH)23.在实验室制备氯气的装置中，以下哪项是正确的： A. 电解稀盐酸溶液 B. 用氢氧化钠溶液与盐酸反应 C. 用铁与盐酸反应 D. 将石灰石加热二、填空题1.铁锈是铁和______接触氧气形成的。
2.高炉内煤化物的产生和铁的_________。
3.硫酸气呈_______性气体。
4.CH4平面构型是_______。
三、简答题1.燃烧的条件有哪些？请简要说明。
2.下列物质中，哪一个是无机酸，哪一个是有机酸：盐酸、柠檬酸、脱氧核糖核酸（DNA）。
3.简述分子筛在石油加工中的应用。
四、计算题1.一片质量为2g的氧化镁片在实验室中完全燃烧，生成的氧化镁质量为3g，请计算氧化镁的质量增加了多少。
2.甲烷和氧气按照理论完全反应比混合，如果反应生成一水合物，需要多少克水？ (甲烷的摩尔质量为16g/mol，水的摩尔质量为18g/mol)五、综合题某车间在制备产品X时，原料A和原料B按一定比例混合。
已知化学反应方程为A + B → X，A的摩尔质量为10g/mol，B的摩尔质量为12g/mol。
1.如果用10g A和10g B反应，计算得到的X的理论产量是多少？并计算反应过程中A和B的摩尔比。
2.实际操作中，当只有8g A和10g B参与反应，结果发现X的产量只有90%。
计算实际产量。
以上是高二上学期化学期末考试试卷——四川的部分题目。
请同学们在规定时间内认真作答，并将答案填写在答题卡上，祝大家取得好成绩！。
四川省宜宾市高县中学高二化学上学期期末试题含解析
四川省宜宾市高县中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是A．Fe-2eˉ = Fe2+ B．2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉC．4OHˉ -4eˉ=2H2 O +O2↑ D．2H++2eˉ= H2↑参考答案：B略2. 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发．【解答】解：A 、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A 不选；B 、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B 不选；C 、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C 不选；D 、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发，所以其pH 减小，和水解原理无关，故D 选． 故选D ．3. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)+x B(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：C略4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
四川省自贡市中石镇中学高二化学上学期期末试卷含解析
四川省自贡市中石镇中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12→C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：B考点：取代反应与加成反应．专题：热点问题；有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．解答：解；A．甲烷与氯气反应，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应1，2﹣二氯乙烷，故B正确；C．苯中的氢原子被溴原子所取代，属于取代反应，故C错误；D．甲烷的燃烧为氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）2.参考答案：D略3. 下列实验操作中，不应相互接触的是Ａ用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁Ｂ向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁Ｃ用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁D 分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁参考答案：A4. 下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C 2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g) CO＋H2⑩Al与HCl反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨参考答案：B解析：①③属于物理变化，不属于化学反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。
四川省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（）A . 正向移动B . 逆向移动C . 达到平衡D . 不一定2. （2分） (2018高二上·江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－13. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸4. （2分）(2018·广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤6. （2分）已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热110.5 kJ/molB . ①的反应热为221 kJ/molC . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol7. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣8. （2分）下列说法正确的是A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . NaHCO3溶液显酸性D . Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)9. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：②水 2 g Na2CO320.021.6③盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g NaHCO320.017.2④盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．10. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A . 加入SO3B . 容积不变，充入N2C . 压强不变，充入N2D . 降低温度11. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）A . v （NH3）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . v （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1D . v （N2）=0.05mol•L﹣1•s﹣112. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化13. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置在低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵14. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）15. （2分） (2016高一上·广州期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A . ①②B . ①③④C . ①②③④D . ①②④16. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag17. （2分） (2016高三上·武清期中) 常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A . HA是弱酸B . 该混合液pH＞7C . 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）D . 图中X表示HA，Y表示OH﹣， Z表示H+18. （2分）在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N22NH3 ．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（）A .B .C .D .19. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A . Na2CO3溶液B . Na2SiO3溶液C . NaOH溶液D . NaHSO3溶液、20. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C . 原电池中相对活泼的一极为正极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极21. （2分）(2016·上栗模拟) Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（）：n（）变化的关系如表：91：91：19：91n（）：n（）Ph 8.2 7.2 6.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）A . NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）B . Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ）二、填空题 (共1题；共7分)22. （7分） (2017高一下·荆州期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为________．（2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g．（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源________（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：________．三、综合题 (共2题；共17分)23. （8分）(2018·安顺模拟) 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。