陕西省黄陵中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷
黄陵中学2015-2016学年度第一学期期终考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－16、Ca-40、Ag-108 、Zn-65第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣1O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K2．反应CO+H值发生变化的是（）3．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）A．△H>O B．△AH<OC．△H=O D．无法判断4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e＝4OH-D．Fe－3e＝Fe3+5．下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）A ．与电源正极相连的是电解池的阴极B ． 与电源负极相连的是电解池的阴极C ． 在电解池的阳极发生氧化反应D ．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极6．下列物质，属于弱电解质的是（ ）A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精7．下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c (H +)=1.0×10-7 mol/L 的溶液C ．c (H +)=c (OH －)D ．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A ．c （Cl －）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH －）B ．c （NH 4+）> c （Cl －）>c （H +）>c （OH －）C ．c （Cl －）=c （NH 4+）>c （H +）=c （OH －）D ．c （NH 4+）= c （Cl －）>c （H +）>c （OH －）9．在温度相同，压强分别为P 1和P 2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C 的百分含量(c%)与时间t 的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )A ．P 1＞P 2，n ＜3B ．P 1＜P 2，n ＞3C ．P 1＞P 2，n ＞3D ．P 1＜P 2，n ＜310．水的电离过程为H 2O H ++OH -，在不同温度下其离子积分别为K w(250C)=1.0×10-14，K w(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）A ．c (H +)随着温度的升高而降低B ．在350C 时，纯水中c (H +)＞c (OH -)C ．水的电离是一个吸热过程D ．水的电离常数K w(250C)＞K w(350C)11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是（ ）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平12．下列水解离子方程式表达正确的是 ( )A．CH3COO Na的溶液：CH3COO－+H2O= CH3COO H+OH－B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O NH3•H2O+H+C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2O H2CO3+2OH－D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+13．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( )A．F－B．Cu2+ C．S2－D．Na+14．在相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，前者后者 ( )A.大于B.等于C.小于D.不能肯定15．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；B、.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；C、.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；16．在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3C．NaOH D．Na2CO318．某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )A、HClB、NaOHC、NH4Cl D、H2SO419.酸碱完全中和时( ) A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL21.某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2.0×10-5mol/L， C(Cl-)=6.0×10-5mol/L,C(SO42-)=2.8×10-5mol/L C(NO3-)=2.3×10-5mol/L C(Na+)=1.9×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（）A.3B.4C.5D.622.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④ NaOH固体A、①②B、③C、③④D、④23．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、24．将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）A .Al B.Al(OH)3 C. AlCl3D. Al2O3 25．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A、AgCl=AgI=Ag2SB、AgI> AgCl> Ag2SC、AgCl>AgI>Ag2SD、AgCl<AgI<Ag2S第II卷（非选择题共50分)二、填空题（本题包括5小题，共50分）26. （10分）在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol N2(ｇ)，发生反应3H2(g)+N(g) 2 NH3 (g) △H<0。
改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将如何改变？（填“左”“右”或“不移动”）（1）升高温度，；（2）加入催化剂，；（3）充入更多的H2，；（4）扩大容器的体积，；（5）容器容积不变，通入氖气，。
27.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________；成的测定结果____________ （填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤②缺少的操作是__________________ ；（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；（6）根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为___________ mol/L28.（6分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。
请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：+)_________c (Cl—)。
(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4(2)若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
+)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。
(3)若c(NH429.（14分）（1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是______________________（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__________（填“促进”或“抑制”）其水解（2）25°C时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是____________________________________ (用离子方程式表示)；（3）泡沫灭火器灭火原理___________________________（用离子方程式表示）（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_______________________（用离子方程式表示）：．30. （6分）0.1mol/L的NaHCO溶液中3（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度。
2024届陕西省延安市黄陵县黄陵中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2024届陕西省延安市黄陵县黄陵中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是 :（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．CaCO3D．Na2CO33、在下列各组离子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+4、如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：W>RB．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱C．Q的原子半径比T小D．W和Q的原子序数相差105、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6、物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④氨水，其c(NH4+)从大到小的顺序为()A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③7、分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有A．7种B．6种C．5种D．4种8、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵9、升高温度,下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K WC．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数K a10、已知：H2SO3HSO3-+H+ K al；HSO3-SO32-+H+ K a2。
2024学年陕西省延安市黄陵中学化学高二上期末经典试题含解析
2024学年陕西省延安市黄陵中学化学高二上期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失2、某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1B．2X+Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1C．X+2Y Z 0.05 mol• L-1•min-1D．3X+Y2Z 0.05 mol• L-1•min-13、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是A．④⑥⑦②③①⑤B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③D．⑦④⑥③①⑤②4、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A．Na2SO3B．NH4Cl C．AlCl3D．Na2CO35、取1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是A．当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B．当n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．当n（Fe）=1mol 时，溶液中c（Fe2+）=5 mol·L-1D．腐蚀之前原溶液中c（Fe3+）=4 mol·L-16、下列8种有机物：按官能团的不同可分为（）A．4类 B．5类 C．6类 D．8类7、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
陕西省延安市黄陵中学2015-2016学年高二下学期期中化学试卷(高新部) 含解析
2015—2016学年陕西省延安市黄陵中学高二(下）期中化学试卷（高新部）一、选择题（本题有20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关元素周期系的叙述正确的是（）A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始2．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大3．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A．NF3B．CH3﹣C．BF3D．H3O+4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（）A．第四周期ⅡA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅣA族5．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则6．下列比较中不正确的是（）A．金属性：K＞Na＞Li B．热稳定性：HI＞HCl＞HFC．非金属性:F＞O＞N D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）37．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（)A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性:H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W8．下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(）A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H69．若AB n的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(）A．若n=2,则分子的立体结构为V形B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确10．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳11．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是（）A．F2,Cl2，Br2,I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF，HC1,HBr，HI的热稳定性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF,NaCI，NaBr，NaI的熔点依次降低．12．关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键13．下列说法不正确的是(）A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道14．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．Cl﹣：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s215．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大16．如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV)的变化关系,其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B17．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级（即该能级的每个轨道只有1个电子）,这种原子的质子数（）A．是11或15 B．只能是15 C．只能是7 D．只能是1118．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（)事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料,同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料,C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反P与H2在高温时能反应应A．A B．B C．C D．D19．下列配合物的配位数是6的是（）A．K2［Co（SCN）4] B．Fe(SCN）3C．Na3[AlF6］D．［Cu（NH3）4]Cl220．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3二、填空题(共40分）21．按要求填空:①第三周期中有两个成单电子的元素符号是②四核10电子的粒子的电子式（写一种）③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是．22．写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：①自然界中含量居第二的金属元素．②第四周期0族元素③能形成自然界中最硬的单质的元素．23．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空:（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为．（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为，C的元素符号为．（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子,E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．（5）F元素的原子最外层电子排布式为ns n np n+2，则n=;原子中能量最高的是电子．24．电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素H Li Be B C N O F电负性2。
陕西省黄陵中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
减小，平衡向逆反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释
的是( )
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91 kJ的热量，据此判断
，下列说法中正确的是( )由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时
，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放
热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高二、填空题（本题包括5小题，共50分）
26. （6分）某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线
如图。依图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，Y的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(选填字母)。
．X、Y、Z的反应速率相等．X、Y的反应速率比为2∶3
（2）由题设：
24(14分)
（1）略
（2）解：当x=1时，Sn=1+2+3+…+n= 当x≠1时，Sn=1+2x+3x2+…+nxn-1 ①
xSn=x+2x2+…+(n-1) xn-1+nxn ②
陕西省黄陵中学高二化学上学期期末考试试题(重点班)
高二重点班上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子量：C-12 N-14 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1．下列有关化学用语能确定为丙烯的是A.B．C3H6C．D．CH2===CHCH32．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是A．石蕊试液B．NaOH溶液 C．盐酸D．H2O3．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是4．下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷5．下列除去杂质的方法不正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ②B．② ④C．③ ④D．① ③6．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是7．分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种 8．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物。
现在试剂： ①KMnO 4酸性溶液；②H 2/Ni ；③Ag（NH 3）2OH ；④新制Cu （OH ）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④ 9．有关天然产物水解叙述不正确．．．的是 A ．油脂水解可得丙三醇 B ．可用碘检验淀粉是否水解完全 C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D ．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 10．下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．B ．2CH 3CH 2OH+O 22CH3CHO+2H 2O C ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH HOCH 2CH=CH 2+NaClD ．11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是12．分子式为C 5H 12O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种13． 1 mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO 2（标准状况），则X 的分子式是A ．C 5H 10O 4B ．C 4H 8O 4C ．C 3H 6O 4D ．C 2H 2O 414．下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A ．葡萄糖B ．果糖C ．麦芽糖D ．淀粉Cu△15．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
延安市黄陵中学2015-2016学年高二上学期期末化学试题及答案
2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣12．反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度3．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）A．△H＞0 B．△H＜0 C．△H=0D．无法判断4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+5．下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极6．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精7．下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）9．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C（g）的反应体系中，C 的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜310．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）D．水的电离是一个吸热过程11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平12．下列水解离子方程式表达正确的是（）A．CH3COONa的溶液：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．Na2CO3的溶液：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+13．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A．OH﹣B．Cu2+C．S2﹣D．Na+14．0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（）A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定15．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较16．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2（SO4）3C．NaOH D．Na2CO318．某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO419．酸碱完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL21．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO3﹣）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO42﹣）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．622．为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体．A．①② B．③C．③④ D．④23．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、24．将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）A．Al B．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O325．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S二、填空题（本题包括5小题，共50分）26．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气．27．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤②缺少的操作是；（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；（6）根据如表数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L．28．现有NH4Cl和氨水组成的混合液：（1）若溶液中pH=7，则该溶液中（填“＞”“＜”或“=”．下同）．（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中．（3）若＜，则溶液的pH 7．29．（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解（2）25°C时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH 7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）；（3）泡沫灭火器灭火原理（用离子方程式表示）（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：．30．0.1mol/L的NaHCO3溶液中（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度．（2）c（Na+）+c（H+）═．（3）c（Na+）═．2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣351.1kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ•mol﹣1）=﹣260.4 kJ•mol﹣1，故选A．2．反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．【解答】解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C．3．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）A．△H＞0 B．△H＜0 C．△H=0D．无法判断【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应的△H=产物的焓﹣反应物的焓，当反应物的能量高于产物能量，反应释放热量的，当反应物的能量低于产物能量，反应吸收热量的，据概念结合图象的含义来回答．【解答】解：化学反应的△H=产物的焓﹣反应物的焓，图中反应物的能量高于产物能量，反应释放热量的，所以焓变是负值，即△H＜0．故选B．4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．【解答】解：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe （OH）3，故A发生；B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B发生；C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C发生；D、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以Fe ﹣3e﹣=Fe3+不发生，故D不发生；故选：D．5．下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析．【解答】解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；故选A．6．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答．【解答】解：A．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故A错误；B．氢氧化钠的水溶液中，氢氧化钠能完全电离出钠离子和氢氧根离子，所以是强电解质，故B错误；C．一水合氨，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以是弱电解质，故C正确．D．酒精，是乙醇的俗称，在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，所以乙醇不是电解质，是非电解质，故D错误；故选C．7．下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液【考点】水的电离；溶液pH的定义；测定溶液pH的方法．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断，当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH ﹣），溶液就呈中性，A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．B、c（H+）=10﹣7mol•L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误．C、c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故C正确；D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，故D错误；故选C．8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【分析】由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl﹣与NH4+的物质的量之比为1：1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，＞，铵根离子水解溶液显酸性，则＞，然后分析选项即可．【解答】解：A、NH4Cl中铵根离子水解可得＞，铵根离子水解溶液显酸性，则＞，离子水解的程度很弱，则＞，即＞＞＞，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得＞，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得＞，铵根离子水解溶液显酸性，则＞，故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得＞，故D错误；故选A．9．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C（g）的反应体系中，C 的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由达到平衡的时间可看出P2＞P1，压强增大，C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：由达到平衡的时间可看出P2＞P1，压强增大，C%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n＞3，故选B．10．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）D．水的电离是一个吸热过程【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14，K W（35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），据此分析解答．【解答】解：水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其WpH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），A．升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH﹣），呈中性，故B错误；C．升高温度，促进水的电离，水的电离常增大，即数K（25℃）＜K（35℃），故C错误；D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；故选D．11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平【考点】中和滴定．【分析】酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平．【解答】解：A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗，故A错误；B、应用移液管移取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，故B错误；C、滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差，故C错误；D、读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，故D正确；故选D．12．下列水解离子方程式表达正确的是（）A．CH3COONa的溶液：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．Na2CO3的溶液：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸根水解为可逆过程，应用可逆号；B．铵根离子水解生成一水合铵和氢离子；C．碳酸根离子分步水解，以第一步为主；D．铝离子水解生成少量的氢氧化铝，用可逆符号，不能标注沉淀符合．【解答】解：A．CH3COONa的溶液，水解的离子方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A错误；B．NH4Cl的溶液，水解的离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；C．Na2CO3的溶液，水解的离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．AlCl3的溶液，水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D错误；故选：B．13．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A．OH﹣B．Cu2+C．S2﹣D．Na+【考点】水的电离．【分析】水能够电离出氢离子和氢氧根离子，加入的粒子能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度，则会破坏水的电离平衡，如加入含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐、加入酸碱溶液等都能够影响水的电离，据此进行解答．【解答】解：A．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，破坏了水的电离平衡，故A 错误；B．加入铜离子，铜离子结合水电离的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，故B错误；C．引进硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．引进钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D正确；故选D．14．0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（）A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用．【分析】Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，多元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，以此解答．【解答】解：Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，相同浓度的CO32﹣水解程度大于HCO3﹣的水解程度，Na2CO3的PH大于NaHCO3．故选A．15．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【考点】测定溶液pH的方法．【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．【解答】解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C．16．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；B、加水促进电离，平衡正向进行；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；【解答】解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故A正确；B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；故选A．17．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2（SO4）3C．NaOH D．Na2CO3【考点】水的电离．【分析】A、加入酸会抑制水的电离；B、加入含有弱电解质离子的盐，可以促进水的电离；C、碱溶液的氢氧根抑制了水的电离；D、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性；【解答】解：A、乙酸是弱酸，加入后溶液中的氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；B、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢氧根，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；C、氢氧化钠是强碱，加入后是水溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故C错误；D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根结合水电离的氢离子，促进了水的电离，但是溶液显示碱性，故D错误．故选B．18．某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4【考点】水的电离．【分析】Kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣12mol/L，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液．【解答】解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH﹣）═10﹣12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故A不选；B．氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故B不选；C．氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故C选；D．硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故D不选；故选C．19．酸碱完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答．【解答】解：A．酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：2，故A错误；B．酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，故B正确；C．酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；D．醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故D错误；故选B．20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用．【分析】A、根据量筒的最小读数进行判断；B、根据托盘天平的准确度进行判断；C、pH试纸测定的溶液的pH都是1～14的整数；D、根据滴定管的准确度进行分析．【解答】解：A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D．21．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO3﹣）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO42﹣）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．6【考点】pH的简单计算．【分析】根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3﹣）+2×c （SO42﹣）+c（Cl﹣），2×10﹣5mol/L+1.9×10﹣5mol/L+C（H+）=2.3×10﹣5mol/L+2×2.8×10﹣5mol/L+6×10﹣5mol/L，所以C（H+）=10﹣4 mol/L，pH=4，故选B．22．为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体．A．①② B．③C．③④ D．④【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，主要方法有：通入氨气，通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解；溶液中加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体，通过增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变；加入适量硫酸，通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解，但不可加盐酸，防止氯离子浓度也变大；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度；据此即可解答．【解答】解：氯化铵是典型的强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．①浓盐酸，水解平衡逆向移动，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故①错误；②NaCl固体，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故②错误；③浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④NaOH固体，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故④错误；故选B．23．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、。
《解析》陕西省延安市黄陵中学2015-2016学年高二下学期期末化学试卷Word版含解析
2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A．H2SO4，Na2CO3，NaOH B．HCl，NaOH，CuSO4C．HNO3，酒精，NaCl D．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl2．下列说法不正确的是（）A．酸雨就是指pH＜5.6的雨水B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO23．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A．移液后未洗涤烧杯B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线4．某粒子用R n﹣表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数=Z﹣n B．所含中子数=A﹣Z+nC．质量数=A+n D．所含电子数=Z+n5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH﹣+H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．2.4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2N AC．1 L 1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO﹣D．1 mol C n H2n+2含有（3n+2）N A个共价键7．下列比较中正确的是（）A．原子半径Cl＞Si＞Na B．金属性Na＞Mg＞AlC．碱性LiOH＞NaOH＞KOH D．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO48．在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol•（L•s）﹣1]（）A．0.04 B．0.4 C．0.01 D．0.169．下列电子式中错误的是（）A． B．C．D．10．如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（）A．锌片是原电池负极 B．铜片质量逐渐减少C．H+在负极得到电子被还原D．电流从锌片经导线流向铜片11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变12．下列说法或表示方法正确的（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H2B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣113．下列叙述不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl﹣发生氧化反应B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极14．已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强15．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜316．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．下列说法正确的是（）A．K W随浓度的改变而改变B．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关18．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等C．pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍D．Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍19．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）20．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A．制备氢氧化亚铁B．石油的分馏C．测定盐酸浓度D．配制稀硫酸21．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇C．间二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯22．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代 B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成 D．消去﹣加成﹣取代23．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C．棉线和毛线的主要成分都是纤维素D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气24．阿斯匹林的结构简式为：，则1摩阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol25．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种二、填空题（本题包括5小题，共50分）26．在①H2O②HClO③H2SO4④NaOH⑤纯碱⑥BaCl2⑦酒精⑧CO2，中（用编号回答）：（1）其中属于强电解质的有；（2）属于弱电解质的有；（3）属于非电解质．27．用化学用语回答下列问题：（1）画出S2﹣的结构示意图：．（2）写出氨气分子的电子式：．（3）写出氮气分子的结构式．（4）苯酚钠溶液与过量CO2反应的化学方程式．．（5）CH3CHO与银氨溶液反应的化学方程式：（6）CH2=CH﹣COOCH3在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．28．有下列五组物质：A、O2和O3B、和C、CH4与C7H16D、CH3CH2CH2CH3与E、与（1）组两种物质互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质互为同系物；（4）组两种物质互为同分异构体；（5）组两种物质实为同一物质．29．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为K=；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．30．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．（1）A、B、C的结构简式分是、、．（2）B、C中所含官能团的名称分别是、．（3）A到D的反应类型为．（4）C→A的反应条件是．（5）D→F反应的化学方程式是．（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是．2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A．H2SO4，Na2CO3，NaOH B．HCl，NaOH，CuSO4C．HNO3，酒精，NaCl D．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物，根据以上概念分析．【解答】解：A、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐类，不属于碱；NaOH是碱不属于盐，故A错误；B、盐酸，氢氧化钠，硫酸铜分别属于酸、碱和盐，故B正确；C、乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D、NaHSO4是酸式盐不属于酸，氢氧化钙属于碱，KCl属于盐，故D错误．故选：B．2．下列说法不正确的是（）A．酸雨就是指pH＜5.6的雨水B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2【考点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．正常雨水的pH约为5.6，雨水溶解二氧化硫后酸性增强；B．丁达尔现象为胶体特有的性质；C．分液时避免上下层液体混合；D．二氧化硫、氯气等均可使品红褪色．【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，雨水溶解二氧化硫后酸性增强，则酸雨为pH＜5.6的雨水，故A正确；B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，则将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能是SO2，故D错误；故选D．3．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A．移液后未洗涤烧杯B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量n及溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．移液后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：C．4．某粒子用R n﹣表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数=Z﹣n B．所含中子数=A﹣Z+nC．质量数=A+n D．所含电子数=Z+n【考点】核素．【分析】根据元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，核电荷数=质子数=原子序数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，【解答】解：A Z R n﹣中质子数为Z，质量数为A，中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，核电荷数=Z，电荷数为n，核外电子数=质子数+电荷数=Z+n．A、所含质子数为Z，故A错误；B、所含中子数为A﹣Z，故B错误；C、所含的质量数为A，故C错误；D、所含电子数为Z+n，故D正确；故选D．5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH﹣+H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢离子、氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；D．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．2.4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2N AC．1 L 1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO﹣D．1 mol C n H2n+2含有（3n+2）N A个共价键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压，Vm≠22.4L/mol；B．1个镁原子失去2个电子生成+2价镁离子；C．CH3COO﹣要发生水解反应；D．烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；碳氢电子对数与H原子个数相同；【解答】解：A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，无法计算N2的物质的量，故A错误；B．2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，失去的电子数为0.2N A，故B正确；C．CH3COO﹣要发生水解反应生成CH3COOH，1 L 1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中存在CH3COO﹣小于N A个，故C错误；D．分子式为C n H2n+2的烃分子中，碳原子数为n，则烷烃中碳碳间共用电子对数为n﹣1，C﹣H的对数为2n+2，故1molC n H2n+2的总电子对数为：n﹣1+2n+2=3n+1，含有（3 n+1）N A个共价键，故D错误；故选B．7．下列比较中正确的是（）A．原子半径Cl＞Si＞Na B．金属性Na＞Mg＞AlC．碱性LiOH＞NaOH＞KOH D．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．【分析】A．同周期从左向右原子半径减小；B．同周期从左向右金属性减弱；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强；D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径Na＞Si＞Cl，故A错误；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性KOH＞NaOH ＞LiOH，故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误；故选B．8．在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol•（L•s）﹣1]（）A．0.04 B．0.4 C．0.01 D．0.16【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】依据化学反应速率概念计算，10s后SO3增加了4mol，三氧化硫浓度增加==0.4mol/L，依据v=计算【解答】解：在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）反应，三氧化硫浓度增加==0.4mol/L，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率==0.04mol/（L′s），故选A．9．下列电子式中错误的是（）A． B．C．D．【考点】电子式．【分析】分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．【解答】解：A．氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其电子式为：，故A正确；B．二氧化碳分子中，每个氧原子和碳原子形成2个共用电子对，所以其电子式为：，故B正确；C．氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对，且氮原子还有一个孤电子对，故C错误；D．一氯甲烷分子中，每个氢原子和碳原子形成一个共用电子对，氯原子和碳原子之间也形成一个共用电子对，故D正确；故选C．10．如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（）A．锌片是原电池负极 B．铜片质量逐渐减少C．H+在负极得到电子被还原D．电流从锌片经导线流向铜片【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌做负极发生氧化反应，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应，以此解答．【解答】解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，故A正确；B．该原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不参加反应，质量不变，故B错误；C．H+在正极得到电子被还原，故C错误；D．负极锌片失去电子，电子从负极流出经导线流向正极铜，电流与电子运动方向相反，故D错误；故选A．11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理．【分析】依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析．【解答】解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C．12．下列说法或表示方法正确的（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H2B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．【分析】A．根据同种物质完全燃烧，放出的热量多，但反应热却小；B．稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意浓硫酸溶于水放热来解答；C．根据吸热反应中反应物的能量低，物质的能量越低，越稳定；D．根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A．碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧，放出的热量多，但反应热却小：则△H1＜△H2，故A错误；B．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水放热，放出的热量多，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ，故B正确；C．该反应C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1为吸热反应，反应物的能量低，物质的能量越低，越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D．2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故D错误；故选：B；13．下列叙述不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl﹣发生氧化反应B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极【考点】电解原理．【分析】A、电解池中铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子；B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Cu2+得到电子，发生还原反应；C、镀件作阳极，待镀金属作阴极，电镀液中含有自由移动的铜离子的溶液；D、活泼金属作负极，电子从负流向正极．【解答】解：A、电解池中铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子，应是石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化还原反应，故A错误；B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Cu2+得到电子，发生还原反应，故B正确；C、镀件作阳极，待镀金属作阴极，电镀液中含有自由移动的铜离子的溶液，所以电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液，故C正确；D、活泼金属作负极，电子从负流向正极，即铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极，故D正确；故选A．14．已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】首先分析化学方程式的特征，反应中，C为固体，气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，反应吸热，结合外界条件对化学平衡的影响分析．【解答】解：A．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A 错误；B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C正确；D．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故D错误．故选C．15．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由达到平衡的时间可看出P2＞P1，压强增大，C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：由达到平衡的时间可看出P2＞P1，压强增大，C%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n＞3，故选B．16．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B 正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．17．下列说法正确的是（）A．K W随浓度的改变而改变B．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．水的离子积只受温度影响，与溶液浓度大小无关；B．一般情况下，电离平衡常数越大，酸的酸性越强；C．平衡常数与温度有关，改变压强后平衡常数一定不变；D．难溶物溶度积与溶液中离子浓度大小无关．【解答】解：A．K W随温度的改变而发生改变，与溶液浓度大小无关，故A错误；B．一般情况下，一元弱酸HA的电离平衡常数K a越大，表明该酸的酸性越强，故B错误；C．平衡常数与温度有关，与越强没有关系，则对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定不改变，故C错误；D．溶度积K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，不受溶液中离子浓度大小影响，故D正确；故选D．18．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等C．pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍D．Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】A、溶液的酸碱性和pH大小以及溶液的温度有关；B、氢氧化钾是强碱，氨水是弱碱；C、盐酸是强酸，根据酸中氢离子的浓度来计算；D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，钠离子不会．【解答】解：A、pH＜7的溶液不一定呈酸性，如当温度高于常温，pH＜7的水可以是中性的，故A错误；B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）不相等，前者的大，故B错误；C、pH为1的盐酸的c（H+）是0.1mol/L，pH为3的盐酸的c（H+）是0.001mol/L，pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍，故C正确；D、Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍还要多，故D错误．故选C．19．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【分析】由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl﹣与NH4+的物质的量之比为1：1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，[Cl﹣]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH﹣]，然后分析选项即可．【解答】解：A、NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH﹣]，离子水解的程度很弱，则[NH4+]＞[H+]，即[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH ﹣]，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH ﹣]，故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，故D错误；故选A．20．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A．制备氢氧化亚铁B．石油的分馏C．测定盐酸浓度D．配制稀硫酸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化亚铁易被氧化，所以胶头滴管需要插入溶液中；B．石油的分馏装置中应该用蒸馏烧瓶，且缺少温度计；C．氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管；D．稀释浓硫酸应该烧杯中进行，不能直接用容量瓶稀释．【解答】解：A．配制氢氧化亚铁时，为了避免氢氧化亚铁被空气中氧气氧化，需要将胶头滴管伸入溶液中，图示操作正确并能达到实验目的，故A正确；B．图示装置为制取蒸馏水装置，石油分馏时需要用蒸馏烧瓶，且应该使用温度计，故B错误；C．氢氧化钠溶液呈碱性，应该选用碱式滴定管盛放，图示滴定管为酸式滴定管，故C错误；D．配制稀硫酸过程中，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故D错误；故选A．21．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇C．间二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯。
陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(普通班)上学期期末考试化学试题
陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A．反应热与物质呈现的状态有关B．可以具体说明反应进行的情况C．物质呈现的状态与生成什么物质有关D．说明反应条件(★★) 2 . 原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A．化合价的升降B．离子定向移动C．氧化还原反应D．电能的储存(★) 3 . 下列各组两个反应互为可逆反应的是（）①H 2+Cl 22HCl与2HCl H 2↑+Cl 2↑②H 2SO 4(浓)+2HBr=2H 2O+Br 2+SO 2↑与Br 2+ SO 2+2H 2O="2HBr" +H 2SO 4③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2④2SO 2+O 22SO 3与2SO 32SO 2+O 2A．①②B．②③C．②④D．③④(★★★) 4 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量(★★★) 5 . 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A. AB. BC. CD. D选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O(★★★) 6 . 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3(★) 7 . 下列说法中，正确的是( )A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的c（H+）小于10−7mol⋅L−1(★) 8 . 下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/LD．pH<7的溶液(★) 9 . 下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)(★) 10 . 在 Al 3+＋3H 2O⇌Al(OH) 3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，采取的措施不合理的是( )A．加入适量NaOH(s)B．通入氨气C．加热D．加入NaCl溶液(★★★) 11 . 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是( )A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3D．(NH4)2SO4 NH4Cl Na2S NaNO3(★★) 12 . 实验测定NaHCO 3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )A．在水溶液中，HCO3−仅发生水解B．在水溶液中，HCO3−仅发生电离C．在水溶液中，HCO3−的电离程度要大于水解程度D．在水溶液中，HCO3−的水解程度要大于电离程度(★★★) 13 . 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾净水B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀(★★★) 14 . 为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．MgCO3B．NaOH C．Na2CO3D．NH3⋅H2O(★★★) 15 . 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的(★★★) 16 . 在25℃时，用0.125 mol·L －1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A．13B．12C．10D．11(★★) 17 . 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A．NaHCO3B．NaHSO4C．CuSO4D．Ca(NO3)2(★★) 18 . 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH-B．NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+D．KF：F-+H2O=HF+OH-(★★) 19 . 在CH 3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)(★★★) 20 . 根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A. c(ClO −)>c(HCO 3−)>c(OH −)B. c(Na +)=c(HCO 3−)+c(CO 32−)+c(ClO −)+c(HClO)C. c(HClO)+c(ClO −)=c(HCO 3−)+c(H 2CO 3)D. c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3−)+c(ClO −)+C(OH −)+2c(CO 32−)化学式电离常数HClO K=3×10−8H2CO3K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11二、填空题(★) 21 . （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C 4H 10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10 4kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O 2（g）=CO（g）△H 1=-110.5kJ•mol -1，C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H 2=-393.5kJ•mol -1．则C（s）+CO 2（g）=2CO（g）的△H为_____________．（3）已知下列两个热化学方程式：H 2（g）+1/2O 2（g）═H 2O（l）△H=-285kJ/molC 3H 8（g）+5O 2（g）═3CO 2（g）+4H 2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H 2O（l）═H 2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式：_________________________．(★★) 22 . 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式（1）硫酸钾溶液_________________________________；（2）磷酸钠溶液_________________________________；（3）氯化铁溶液_________________________________；（4）溴化钠溶液__________________________________；（5）硫化钾溶液__________________________________(★) 23 . 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na 2CO 3溶液②NaHCO 3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的____________（2）比较①、②溶液，pH值较大的是____________；（3）在溶液④中加入少量NH 4Cl固体，此时c(NH 4+)/c(OH −)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；(★★★) 24 . 乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________三、实验题(★★★) 25 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
陕西省延安市黄陵中学2015-2016学年高二(下)分班化学试卷(解析版)
2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（下）分班化学试卷一、选择题（共18道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．甲烷的空间构型是（）A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形D．空间正四面体2．甲烷与正丁烷互称为（）A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同素异形体3．实验室制取乙烯的反应属于（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．消去反应4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热（△H）为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定5．下列条件的改变一定会使平衡发生移动的是（）A．加催化剂 B．增大压强C．升高温度 D．增加反应物的质量6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）7．常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．能与Al反应产生H2，的溶液：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣8．卤代烃发生消去反应，需要的反应条件是（）A．氢氧化钠的水溶液 B．氢氧化钠的醇溶液C．浓硫酸、加热 D．铜、加热9．下列说法不正确的是（）A．甲烷是最简单的有机化合物B．葡萄糖属于多糖，能发生水解C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z△H＜0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示．则下列叙述正确的是（）A．T1＞T2，P1＜P2B．T1＞T2，P1＞P2C．T1＜T2，P1＞P2D．T1＜T2，P1＜P2 11．常温下，浓度为0.05mol•L﹣1的H2SO4溶液其PH值为（）A．2 B．13 C．1 D．1.312．下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca（OH）2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13．下列关于甲烷，乙烯，乙醇，乙酸的说法中，不正确的是（）A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B．甲烷和氯气在光照条件下反应，反应类型为取代反应C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋出去水壶中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性14．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期15．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示．下列有关麦考酚酸说法正确的是（）A．分子式为C17H23O6B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应16．有关烯烃的下列说法中，正确的是（）A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色17．下列说法正确的是（）A．在原电池中电子由正极流向负极B．原电池负极和电解池阳极均发生氧化反应C．在电解池中有氢气生成的电极可能是阳极D．电镀时，镀层金属做阴极18．下列实验方案可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl﹣C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物二、填空题.（共36分）19．（1）根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的是（填名称）元素．②该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（2）写出下列反应的化学方程式：①铜与浓硫酸加热②实验室制氯气③铝与氢氧化钠溶液反应．20．某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：（1）X的分子式为．（2）X分子中所含官能团有（填名称）．（3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是．A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应（4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式．（5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：．①苯环只有分子处在对位的两个取代基．②遇氯化铁溶液不变色，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．21．有机化合物反应如图1，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：．（2）写出反应②④的化学方程式：②，反应类型：；④，反应类型：．（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯（图2），请回答相关问题：①饱和碳酸钠溶液的主要作用是．②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是．③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是．三、计算题22．某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）．（1）求该有机物分子式；（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（下）分班化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．甲烷的空间构型是（）A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形D．空间正四面体【考点】甲烷的化学性质；判断简单分子或离子的构型．【分析】甲烷是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，根据价层电子对互斥理论判断甲烷的空间构型；若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的任意两个顶点总是相邻关系．【解答】解：甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于AB n型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构，所以甲烷是空间正四面体构型，若是正方形，二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选D．2．甲烷与正丁烷互称为（）A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同素异形体【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】甲烷和正丁烷都属于烷烃，二者结构相似，分子间相差3个CH2原子团，据此判断甲烷和正丁烷的关系．【解答】解：甲烷和正丁烷都属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者互为同系物，关系C．3．实验室制取乙烯的反应属于（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．消去反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】实验室制取乙烯，发生CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，﹣OH转化为碳碳双键，以此来解答．【解答】解：实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，﹣OH转化为碳碳双键，乙醇发生了消去反应，故选D．4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热（△H）为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定【考点】热化学方程式．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值比较大小；D、物质能量越高越稳定分析；【解答】解：A、水是气态，△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1不是氢气的燃烧热，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ的热量，故正确；C、2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，则b＞a，故C错误；D、石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B．5．下列条件的改变一定会使平衡发生移动的是（）A．加催化剂 B．增大压强C．升高温度 D．增加反应物的质量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂同等程度的改变正逆反应速率；B．反应不一定有气体参加；C．反应中一定伴随能量变化；D．反应物可能为纯固体或纯液体．【解答】解：A．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，则催化剂不影响化学平衡移动，故A不选；B．反应不一定有气体参加，如中和反应中增大压强平衡不移动，则增大压强不一定使平衡移动，故B不选；C．反应中一定伴随能量变化，则升高温度，化学平衡一定向吸热的方向移动，故C选；D．反应物可能为纯固体或纯液体，则增加反应物（纯固体或液态）的质量时平衡不移动，即增加反应物的质量化学平衡不一定发生移动，故D不选；故选C．6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、速率之比等于化学计量数之比；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D 、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．【解答】解：A 、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v 逆（NH 3）=2v 正（H 2O ），则2v 逆（NH 3）=3v 正（H 2O ）未到达平衡状态，故A 错误；B 、若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B 错误；C 、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C 错误；D 、4v 正（O 2）=5v 逆（NO ），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D 正确；故选D ．7．常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl ﹣、I ﹣B ．pH 值为1的溶液：Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3﹣C ．水电离出来的c （H +）=10﹣13mol/L 的溶液：K +、HCO 3﹣、Br ﹣、Ba 2+D ．能与Al 反应产生H 2，的溶液：K +、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A 、滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；B 、pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C 、水电离出来的c （H +）=10﹣13mol/L 的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；D 、能与Al 反应产生H 2的溶液为想酸性或者碱性溶液，四种离子之间不反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A 、该溶液为酸性溶液，Fe 3+、I ﹣能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B 、该溶液为酸性溶液，NO 3﹣在酸性条件下能够氧化Fe 2+，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C 、该溶液为酸性或者碱性溶液，HCO 3﹣、Ba 2+与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D 、该溶液为酸性溶液或者碱性溶液，K +、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣离子之间不反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确；故选D ．8．卤代烃发生消去反应，需要的反应条件是（ ）A ．氢氧化钠的水溶液B ．氢氧化钠的醇溶液C ．浓硫酸、加热D ．铜、加热【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】卤代烃在NaOH 的水溶液中加热发生水解反应，在NaOH 、醇溶液中加热发生消去反应，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，故A不选；B．氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，故B选；C．浓硫酸、加热下不反应，故C不选；D．铜、加热下不反应，故D不选；故选B．9．下列说法不正确的是（）A．甲烷是最简单的有机化合物B．葡萄糖属于多糖，能发生水解C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质【考点】生活中的有机化合物．【分析】A．有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质；B．葡萄糖属于单糖；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．糖类、油脂、蛋白质为三大基本营养物质．【解答】解：A．最简单的有机化合物是甲烷，故A正确；B．葡萄糖属于单糖，不能发生水解，故B错误；C．因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，故C正确；D．三大基本营养物质是糖类、油脂、蛋白质，故D正确．故选B．10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z△H＜0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示．则下列叙述正确的是（）A．T1＞T2，P1＜P2B．T1＞T2，P1＞P2C．T1＜T2，P1＞P2D．T1＜T2，P1＜P2【考点】化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．【解答】解：相同温度T1时，P2条件下反应时间小于P1条件下，故P1＜P2；相同压强P2时，T1条件下反应时间小于P2条件下，故T1＞T2，故选A．11．常温下，浓度为0.05mol•L﹣1的H2SO4溶液其PH值为（）A．2 B．13 C．1 D．1.3【考点】pH的简单计算．【分析】先计算出该硫酸溶液中氢离子浓度，然后根据pH=﹣lgc（H+）计算出该硫酸溶液的pH．【解答】解：0.05mol•L﹣1的H2SO4溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.05mol/L×2=0.1mol，该硫酸溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.1=1，故选C．12．下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca（OH）2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】反应中水既不作氧化剂，亦不作还原剂，水中H和O元素的化合价没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．反应中Cl元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；B．反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误．故选A．13．下列关于甲烷，乙烯，乙醇，乙酸的说法中，不正确的是（）A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B．甲烷和氯气在光照条件下反应，反应类型为取代反应C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋出去水壶中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、根据加成反应的定义“有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应”进行判断；B、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”，置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应进行判断；C、根据乙醇中元素的化合价变化判断；D、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可以使用能使碳酸钙和氢氧化镁溶解的物质加以除去．【解答】解：A、乙烯和溴水反应，乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了一个溴原子，属于加成反应，故A不选；B、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，所以是取代反应，故B不选；C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，乙醇失电子做还原剂，发生氧化反应，故C 选；D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而食醋中含醋酸，醋酸可以和碳酸钙和氢氧化镁反应生成溶于水的盐，所以可以用醋酸除水垢，故D不选．故选C．14．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），以此来解答．【解答】解：A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C．元素周期表有7个周期，故C正确；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C．15．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示．下列有关麦考酚酸说法正确的是（）A．分子式为C17H23O6B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、根据结构简式来书写分子式；B、酚羟基能和氯化铁发生显色反应；C、碳碳双键、苯环可以发生加成反应，酯基和羧基可以发生取代反应；D、酯基、羧基、酚羟基能和NaOH反应．【解答】解：A、根据有机物的结构简式得出分子式为C17H20O6，故A错误；B、有机物的结构中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，故B错误；C、有机物的结构中含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应，含有酯基和羧基可以发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；D、有机物的结构中含有酯基、羧基、酚羟基各1mol，能和3molNaOH反应，故D正确．故选D．16．有关烯烃的下列说法中，正确的是（）A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色【考点】烯烃．【分析】A．烯烃分子中，与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上；B．加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子时，一定条件下也可发生取代反应；C．分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键；D．烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色．【解答】解：A．烯烃分子中，与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3﹣CH═CH2分子中﹣CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故A错误；B．烯烃中含有碳碳双键，能发生加成反应，若烯烃中还含有烷基等其他原子时，一定条件下也可发生取代反应，如CH2Cl﹣CH═CH2能与氢氧化钠水溶液发生取代反应，故B错误；C．分子式为C4H8的烃可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，故C错误；D．烯烃中含有碳碳双键，既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选：D．17．下列说法正确的是（）A．在原电池中电子由正极流向负极B．原电池负极和电解池阳极均发生氧化反应C．在电解池中有氢气生成的电极可能是阳极D．电镀时，镀层金属做阴极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、在原电池中电子由负极流向正极；B、原电池负极和电解池阳极均发生氧化反应；C、在电解池中有氢气是氢离子在阴极放电生成氢气；D、电镀时，镀层金属做阳极，发生氧化反应．【解答】解：A、在原电池中电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，故A错误；B、原电池负极和电解池阳极均发生氧化反应，故B正确；C、在电解池中有氢气是氢离子在阴极放电生成氢气，而不是阳极，故C错误；D、电镀时，镀层金属做阳极，发生氧化反应，镀件做阴极，故D错误；故选B．18．下列实验方案可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl﹣C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．CO与澄清石灰水不反应；B．HCl电离出Cl﹣；C．胶体具有丁达尔效应；D．CaCl2和NaCl都溶于水．【解答】解：A．CO与澄清石灰水不反应，不能用石灰水检验，应通过灼热的CuO进行检验，故A错误；B．HCl电离出Cl﹣，影响实验结果，应用硝酸酸化的硝酸银进行检验，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，而溶液无此性质，可鉴别，故C正确；D．CaCl2和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，应加入过量碳酸钠，然后在加入过量盐酸除杂，故D错误．故选C．二、填空题.（共36分）19．（1）根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是Cl2（填化学式），被氧化的是氮（填名称）元素．②该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．（2）写出下列反应的化学方程式：①铜与浓硫酸加热Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑②实验室制氯气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O③铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【考点】氧化还原反应．（1）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，8molNH3【分析】反应时只有2mol作还原剂；（2）①铜与浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气；③铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水．【解答】解：（1）①Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，则氮元素失去电子被氧化，故答案为：Cl2；氮；②8molNH3反应时只有2mol作还原剂，氯气为氧化剂，由反应可知，参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（2）①铜与浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；②实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；③铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．20．某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：（1）X的分子式为C10H11O3Cl．（2）X分子中所含官能团有酯基、羟基和氯原子（填名称）．（3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是ABD．A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应（4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式+NaCl+H2O．（5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：．①苯环只有分子处在对位的两个取代基．②遇氯化铁溶液不变色，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）根据有机物结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式；（2）根据结构简式判断官能团种类；（3）根据含有的官能团判断有机物可能具有的性质；（4）分子中含有酯基和氯原子，都可与氢氧化钠反应；（5）遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色，说明不含酚羟基，但含有羧基．【解答】解：（1）由结构简式可知有机物的分子式为C10H11O3Cl，故答案为：C10H11O3Cl；（2）由结构简式可知含有的官能团有酯基、羟基和氯原子，故答案为：酯基、羟基和氯原子；（3）A．分子中含有氯原子，且邻位碳原子上有氢原子，可在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，故A正确；B．分子中含有羟基，可被氧化物醛基，故B正确；C．由于羟基邻位碳原子没有氢原子，可不能发生消去反应，故C错误；D．该物质在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应，故D正确．故答案为：ABD；（4）与足量NaOH溶液反应为：+NaCl+H2O，。
陕西省黄陵县高二化学上学期期末考试试题(普通班)
2017——2018学年第一学期期末高二普通班化学试题（卷）总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A、物质呈现的状态与反应热有关B、可以具体说明反应进行的情况C、物质呈现的状态与生成什么物质有关D、说明反应条件2、原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是( )A. 化合价的升降B. 离子定向移动C. 氧化还原反应D. 电能的储存11、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是( )A. Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB. Na2CO3 NaHCO3NH4Cl NaClC. (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2CO3D. (NH4)2SO4NH4Cl Na2S NaNO312、实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是( )A. 在水溶液中,HCO3−仅仅发生水解B. 在水溶液中,HCO3−仅仅发生电离C. 在水溶液中,HCO3−的电离程度要大于水解程度D. 在水溶液中,HCO3−的水解程度要大于电离程度13、下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()A. MgCO3B. NaOHC. Na2CO3D. NH3⋅H2O15、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A. 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的C. 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的16、在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A.13B. 12C. 10D. 11二、填空题(每空2分，共34分)21、（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1．（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字).③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。