高中化学必修二第三章有机化合物PPT课件
和甲烷结构相似的有机物还有很多。
例如：
烷乙
丁
烷
ห้องสมุดไป่ตู้
丙 烷
异 丁
烷
它们对应的结构式
乙烷(C2H6)
HH H—C—C—H
HH
正丁烷(C4H10)
HHHH H—C—C—C—C—H
HHHH
丙烷(C3H8)
HHH H—C—C—C—H
HHH
异丁烷(C4H10)
H
H— C —H
H
H
H—C—C—C—H
HHH
结构简式：
CH3 CH CH CH2 CH3 CH3 CH3
CH3
2-甲基丁烷
CH3 2，3—二甲基戊烷
2，2—二甲基丙烷
2、系统命名法（将在选修5中系统学习）
（1）选主链，称某烷 (主链最长原则) （2）编号码，定支链（编号最小原则） （3）先简后繁、相同合并原则。 （4）先写支链、后写主名。
1
2 CH3 3
[延伸拓展] 将一定量的甲烷燃烧后得到
CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是 49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙
增重25.2g，则CO2的质量是 （ B ）
A．12. 5g
B．13.2g
C．19.7g
D． 24.4g
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
CH3
正戊烷
无支链
异戊烷 新戊烷
带一支链 带两支链
2、系统命名法（将在选修5中系统学习）
（1）选主链，称某烷 (主链最长原则) （2）编号码，定支链（编号最小原则） （3）先简后繁、相同合并原则。 （4）先写支链、后写主名。
12345
1 23 4 CH3CHCH2CH3
CH3
1 23
CH3CCH3
高中化学必修二第三章有机化 合物
☆★含碳的化合物叫有机物
（某些含碳化合物，如：CO2、CO、 H2CO3、碳酸盐等，由于其结构和性质 与无机物相似，归为无机物）
★组成元素：C 、H 、O 、N 、 S 、P 、 卤素等。
★仅含碳和氢两种元素的有机物叫碳氢 化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃。
第一节
A．0.5mol
B．2 mol
C．2.5 mol
D．4mol
[练习5] 下列反应不属于取代反应的是
高温
AB
A、 CH4
C + 2 H2
B、 2 HI + Cl2 = I2 + 2HCl C、C6H5-H + Br2 Fe C6H5-Br + HBr
一定条件
D、C6H5-H + C2H5Cl
C6H5-C2H5+HCl
戊烷 辛烷
(1)1-10个C原子的直链烷烃命名为：甲、乙、
丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 烷
(2)11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 命名为十一烷
(3)带支链的烷烃: 用正、异、新表示
(3)带支链的烷烃:用正、异、新表示
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3 CH3
CH3 CH3CCH3
有机反应在书写化学 反应方程式时一律用 “→”，不用“=”。
3、甲烷的取代反应 光照下甲烷与氯气发生取代反应
光照
CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ Cl2 CH2Cl2 ＋ Cl2 CHCl3 ＋ Cl2
光照
光照
光照
CH3Cl ＋ HCl CH2Cl2 ＋ HCl CHCl3 ＋ HCl
CCl4 ＋ HCl
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
返回
烷烃
二、烷烃
甲烷球 棍模型
甲烷比 例模型
键角109028/，4个H原子构成正四面体， C在 中心。
电子式
H H—C—H
H
结构式
空间结构图
球棍模型 比例模型
正四面体型分子 四个键完全相同 键角：109028/
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的稳定性
常温下不与强酸、强碱及高锰酸钾等强氧化
剂反应。不能使酸化的KMnO4溶液褪色
2.甲烷的氧化反应(燃烧)
点燃
CH4 + 2 O2
淡蓝色火焰
CO2 + 2H2O
4
5
CH3 —C—CH—CH2—CH3
CH3 C2H5
2，2–二甲基-3-乙基戊烷
2、系统命名法（将在选修5中系统学习）
（1）选主链，称某烷 (主链最长原则) （2）编号码，定支链（编号最小原则） （3）先简后繁、相同合并原则。 （4）先写支链、后写主名。
最简单的有机化合物
甲烷
甲烷的存在
沼气——池沼底部 坑气(瓦斯)——煤坑或坑道 天然气——某些地方地下深处 （其中甲烷含量大约占80%）
一、甲烷的物理性质
无色、无味的气体，密度比空气小， 极难溶于水。
（讨论：甲烷的收集方法。）
法向
下
排
排
水
空
法
气
二、甲烷（CH4）的分子结构
﹕﹕
H H ﹕C ﹕H
H
例如：
HHHHH H—C—C—C—C—C—H
为了书写的方便，
H
H HH
有机物还常用结构 简式表示。
H— C —H H
省略C—H键
CH3—CH—CH2—CH2—CH3
把同一C上的H合并
CH3
省略横向上的C—C键
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
或者： CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷对应的结
取代反应： 有机物分子里的某些原子或
原子团被其他原子或原子团所替代的反
应叫取代反应。
取代反应的历程
4、分解反应
CH4 高温 C + 2 H2 （工业上制炭黑）
[练习1] 下列物质中不是有机物的是
（ B）
A．CO（NH2）2 C．CHCl3
B．KHCO3 D．CH3COOH
[练习2] 下列关于甲烷性质叙述中不正 确的是 D A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷的密度比空气的密度小 C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应
构简式
HH H—C—C—H
HH
CH3CH3
HHHH H—C—C—C—C—H
HHHH
CH3CH2CH2CH3
HHH
H—C—C—C—H
HHH
CH3CH2CH3
H
H— C —H
H
H
H—C—C—C—H
HHH
或 CH3(CH2)2CH3
CH3CH(CH3)CH3
（一）烷烃的命名 (了解)
1、传统命名法
C5H12 C8H18
[练习3] 在标准状况下将11.2L甲烷和
22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来
的状态，气体的体积是 （ A ）
A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．44.8L
[练习4 ] 将1molCH4与氯气发生取代反 应，待反应完全后，测定四种有机物的
物质的量相等，则产生HCl的物质的量
是（ C ）
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(鲁科版)高中化学必修二：3.1(2)有机化合物的结构特点ppt课件
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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互动探究区
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第3章 重要的有机化合物
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一、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱和强 氧化剂反应。 1．取代反应：光照条件下与卤素单质的蒸气反应 光 CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX 2．燃烧 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
1．了解有机化合物中碳的成键特征，体会有机化合物的
多样性。 2．了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分 异构现象。 3．认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象
能力。
4．掌握烷烃同分异构体的书写。化学 必修2第3章 重要的有机化合物
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结构式
分子结构 示意图
球棍模型
填充模型
中心 ， 分子空间 正四面体 _________构型，碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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3.有机化合物的结构特点
3．定义
链状 ，碳原子的其他 单键 结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。 氢原子
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
高中化学 3.1.2《最简单的有机化合物---甲烷》 新人教版必修2
1、物态
常温常压下，四个碳原子以内的脂烃为气体；C5～ C16的烷烃、C5～C18的烯烃、C5～C17的炔烃、C5～C11的 环烷烃为液体；高级脂烃为固体。
2、沸点（b.p.）
同系列的烃化合物的沸点随分子中碳原子数的增加 而升高。同碳数的环烷烃比相应的烷烃的沸点高。同碳 数的炔烃比相应的烯烃和烷烃的沸点高。
烃基大小的次序按“优先次序高者列后”的原则排序
甲基＜乙基＜丙基＜丁基＜戊基＜己基＜异戊基＜异丁基＜异丙基
30.12.2020
12
3CH42CH35
6
CH3-CH—C-CH2-CH2-CH3
CH3 CH3
2, 3-二甲基-3-乙基己烷
ppt课件
3、一些常见烷基的名称：
-CH3：
甲基
-CH2CH2CH3：丙基
在碳原子数目相同的烷烃异构体中，直链烷烃的沸 点较高，支链烷烃的沸点较低，支链越多，沸点越低。
30.12.2020
ppt课件
3、熔点（m.p.）
同系列的烃化合物的熔点基本上也是随分子中碳 原子数目的增加而升高。对于烷烃，C3以下的变化不规 则，自C4开始随着碳原子数目的增加而逐渐升高，其中 含偶数碳原子烷烃的熔点比相邻含奇数碳原子烷烃的熔 点升高多一些。这种变化趋势称为锯齿形上升。
碳链异构体的数目随着化合物分子中所含碳 原子数目的增多而增多
30.12.2020
ppt课件
五、烷烃的命名
1、普通命名法： 称某烷：甲，乙，丙……癸，十一，十二…… 加前缀：正，异，新
H3CCH2CH2CH2CH2CH3
正己烷
H3C
CH
CH3
H3C
CH2
异戊烷
30.12.2020
常温常压下，四个碳原子以内的脂烃为气体；C5～ C16的烷烃、C5～C18的烯烃、C5～C17的炔烃、C5～C11的 环烷烃为液体；高级脂烃为固体。
2、沸点（b.p.）
同系列的烃化合物的沸点随分子中碳原子数的增加 而升高。同碳数的环烷烃比相应的烷烃的沸点高。同碳 数的炔烃比相应的烯烃和烷烃的沸点高。
烃基大小的次序按“优先次序高者列后”的原则排序
甲基＜乙基＜丙基＜丁基＜戊基＜己基＜异戊基＜异丁基＜异丙基
30.12.2020
12
3CH42CH35
6
CH3-CH—C-CH2-CH2-CH3
CH3 CH3
2, 3-二甲基-3-乙基己烷
ppt课件
3、一些常见烷基的名称：
-CH3：
甲基
-CH2CH2CH3：丙基
在碳原子数目相同的烷烃异构体中，直链烷烃的沸 点较高，支链烷烃的沸点较低，支链越多，沸点越低。
30.12.2020
ppt课件
3、熔点（m.p.）
同系列的烃化合物的熔点基本上也是随分子中碳 原子数目的增加而升高。对于烷烃，C3以下的变化不规 则，自C4开始随着碳原子数目的增加而逐渐升高，其中 含偶数碳原子烷烃的熔点比相邻含奇数碳原子烷烃的熔 点升高多一些。这种变化趋势称为锯齿形上升。
碳链异构体的数目随着化合物分子中所含碳 原子数目的增多而增多
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五、烷烃的命名
1、普通命名法： 称某烷：甲，乙，丙……癸，十一，十二…… 加前缀：正，异，新
H3CCH2CH2CH2CH2CH3
正己烷
H3C
CH
CH3
H3C
CH2
异戊烷
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高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学必修2第三章第一节最简单的有机化合物甲烷教学课件
注意：
①甲烷与氯气反应可能有五种产物，其中有两 种气体产物。 ②有机反应很复杂，产物较多。故有机反应一 般用“ ” 而不用“ ” 表示。 ③多数有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂。
光照下甲烷与氯气发生取代反应
CH4 ＋ Cl2
光照
光照 光照 光照
CH3Cl ＋HCl
CH2Cl2 ＋ HCl CHCl3 ＋ HCl CCl4 ＋ HCl
二、甲烷的分子构成和空间结构
分子式：CH4
H 结构式：H C H H
H 电子式： H C H H
结构式:用短线来表示一对共用电子的图式
问题：从甲烷的电子式是否可以推断甲烷分子中 碳原子和四个氢原子都在同一个平面上？
甲烷分子的空间结构
经过大量的科学实验证明， 甲烷分子里的一个碳原子和四个 氢原子并不在同一个平面上，而 是形成了一个正四面体的立体结 构，碳原子位于正四面体的中心， 而四个氢原子分别位于正四面体 的四个顶点上。
实验设计 如何验证甲烷中含有C元素 与H元素呢？请你设计一个实验 来进行验证。（尽量简单）
燃烧法测定有机物的化学式
在标准状况下，取22.4L甲烷，测得其质 量为16g，将其进行燃烧，把燃烧产物依次 通过浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管。 实验结束后，发现洗气瓶增重36g，干燥 管增重44g，计算得出甲烷的分子式？
已知氨气可以在一定条件下分 解，请根据碳元素与氮元素在周期 表的位置关系，思考：甲烷能否在 一定条件下分解？如果分解，生成 什么产物？
2.甲烷的取代反应
科学探究
取2支硬质大试管,通过排饱和 食盐水的方法先后各收集半试管甲 烷和半试管氯气,分别用铁架台固定 好，如图所示。其中1支试管用预先 准备好的黑色纸套套上,另一支试管 放在光亮处。片刻后，比较2支试管 中的物质，二者是否出现了区别？
高中化学必修二有机化合物ppt课件
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
31
【思维延伸】
甲烷的正四面体结构
二氯甲烷没有同分异构体，这便可以证明CH4是正四面体结构而非 正方形平面结构。
具有正四面体结构的物质有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、 白磷、CH4、CCl4、SiF4、NH4＋等，其中只有白磷(P4)为空心正四 面体结构。
观察图３－１所示的Ｃ与Ｈ空间 位置关系。试用原子结构拼插模型 （或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙 签、火柴棍等代用品），自制甲烷的 分子模型。
23
三、甲烷的化学性质
通常情况下， 甲烷性质很稳定，在特定条件下可 与某些物质发生反应。
1、甲烷的氧化反应（燃烧）
实验： 甲烷的燃烧
现象：1、明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。
二、甲烷的分子组成和结构
H
..
化学式： CH4
电子式： H ：C.. ：H
• 结构式：
H
•
H
CH
H
最简式
H
结构简式：
CH4
CH4
21
正四面体结构示意图 五个原子不共面，键角 109028’
22
球棍模型
裁一段长25cm、宽8.7cm的矩形纸 板或硬纸条，按下图所示方式，裁去两 头的小三角，按虚线向内折成如图３－ １所示的正四面体，其顶点分别为甲烷 中４个氢原子的位置，中心是碳原子。
8
(二)、按碳架分类
根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物
被分为两大类：
1．链状化合物：这类化合物分子中的碳
原子相互连接成链状。（因其最初是在脂
《苯》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】
含碳量越高（92.3%），燃烧越不充分，产生黑烟越浓烈。
2、取代反应：
（1）苯与Br2的反应
只发生单取代反应
液溴（纯溴）
注意:
溴苯（无色油状液体，密度大于水）
①FeBr3的作用：催化剂 ②苯不与溴水发生反应，应使用液溴
苯与溴的反应（改进装置）
（1）如何改进，证明产物中有HBr？
产物先通入有机溶剂（四氯化 碳或苯），再通入硝酸银溶液 中
环烷烃除了环丙烷中三个碳原子在同一平面，其他都是立体结构
四、苯的用途
苯是一种重要的化工原料，也常用作有机溶剂
洗涤剂 医药
苯
炸药
染料、香料、 农药、有机溶 剂等。
总结：能燃烧，易取代，难加成
不与溴水和
反映
特殊结构
KMnO4反应
决定
特殊性质
单键
双键
取代 加成
C、H元素
决定
可燃
思维导图
与Br2 作用
与酸性 KMnO4 作用
Br2试剂 反应条件 反应类型
现象
结论
点燃
现象 结论
甲烷
乙烯
纯溴
溴水
光照 取代
加成
不褪色
褪色
不被 酸 性KMnO4 溶液 氧 化
易被酸性 KMnO4 溶液 氧 化
淡蓝色火焰，火焰明亮，
无烟
有黑烟
含碳 量低
含碳量较高
苯
纯溴 催化剂
取代 不褪色 苯不被酸性 KMnO4溶液氧化
火焰明亮，有浓烟
熔点：5.5℃； 若用 冰 冷却，可凝结成 无 色 晶体。
三 、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生燃 烧、加带有浓烟
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
2、取代反应：
（1）苯与Br2的反应
只发生单取代反应
液溴（纯溴）
注意:
溴苯（无色油状液体，密度大于水）
①FeBr3的作用：催化剂 ②苯不与溴水发生反应，应使用液溴
苯与溴的反应（改进装置）
（1）如何改进，证明产物中有HBr？
产物先通入有机溶剂（四氯化 碳或苯），再通入硝酸银溶液 中
环烷烃除了环丙烷中三个碳原子在同一平面，其他都是立体结构
四、苯的用途
苯是一种重要的化工原料，也常用作有机溶剂
洗涤剂 医药
苯
炸药
染料、香料、 农药、有机溶 剂等。
总结：能燃烧，易取代，难加成
不与溴水和
反映
特殊结构
KMnO4反应
决定
特殊性质
单键
双键
取代 加成
C、H元素
决定
可燃
思维导图
与Br2 作用
与酸性 KMnO4 作用
Br2试剂 反应条件 反应类型
现象
结论
点燃
现象 结论
甲烷
乙烯
纯溴
溴水
光照 取代
加成
不褪色
褪色
不被 酸 性KMnO4 溶液 氧 化
易被酸性 KMnO4 溶液 氧 化
淡蓝色火焰，火焰明亮，
无烟
有黑烟
含碳 量低
含碳量较高
苯
纯溴 催化剂
取代 不褪色 苯不被酸性 KMnO4溶液氧化
火焰明亮，有浓烟
熔点：5.5℃； 若用 冰 冷却，可凝结成 无 色 晶体。
三 、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生燃 烧、加带有浓烟
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
高中化学第三章有机化合物乙醇课件新人教必修2.ppt
燃烧产物为水，证明为氢气
问题：钠保存在哪里？
物质 烃 乙醇 水
含有 的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基 写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所代替而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气 体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春 千里莺啼绿映红， 水村山郭 酒 旗风。 南朝四百八十寺， 多少楼台烟雨中。
第三节 生活中两种常见的有 机物
兴安盟科右前旗二中 孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团 称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
问题：钠保存在哪里？
物质 烃 乙醇 水
含有 的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基 写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所代替而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气 体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春 千里莺啼绿映红， 水村山郭 酒 旗风。 南朝四百八十寺， 多少楼台烟雨中。
第三节 生活中两种常见的有 机物
兴安盟科右前旗二中 孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团 称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
高中化学 3.1.1 有机化合物的性质课件 鲁科版必修2
有机溶剂
有机溶剂
耐热性 多数不耐热，熔点较低 多数耐热，熔点较高
可燃性 多数可以燃烧
多数不能燃烧
是否为电 解质
多数为非电解质
多数为电解质
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项目
有机化合物
一般比较复杂，副反
应多，反应速率较 化学反应
慢，一般用“→”表
示有机反应
无机化合物 一般比较简单，副反应 少，反应速率较快， 一般用“===”表示无 机反应
答案 AC
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互动训练2 下列叙述错误的是( ) A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是 CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种取代物都难溶于水
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三、取代反应 1．取代反应 有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团) 代替的反应叫做取代反应。取代反应是有机反应的一种基本反应类 型。
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取代反应的模式是A—B＋C—D―→A—C＋B—D(或A—B＋ C—D―→A—D＋B—C)、A—B代表有机物，“—”代表化学键， C—D可能是有机物也可以是无机物，C、D可能相同，也可以不 同，可以是原子，也可以是原子团。取代反应的实质是参加反应的 两物质都断裂分子中的一个化学键，一分为二，然后两两交换重新 组合成两种新的物质。反应的特点可概括为八个字：“上一下一， 取而代之”。
第七页，共45页。
烯和苯的性质及其在生活、生产中的应用；从饮食与健康的角度分 析重要的烃的衍生物乙醇、乙酸、酯与油脂的性质及其相互转化； 从生命及营养的角度介绍糖类、蛋白质的重要性质及其在生活、生 产中的应用；从日常生活(衣、食、住、行)中接触的制品引入塑料、 橡胶、纤维等高分子材料。
鲁科版高中化学必修二第三章第三节饮食中的有机化合物---乙酸(第二课时)课件
鲁科版高一化学必修二第三章第三节 饮食中 的有机化合物 (第二课时)
乙酸 CH3COOH
教学目标
• 1．视察乙酸填充模型和球棍模型，了解乙酸的分 子式和结构式， 理解羧基的结构特点；
• 2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； • 3．通过实验探究乙酸的酸性、乙酸与乙醇的酯化反应，能描述重
要的实验现象，并会书写相关的化学方程式，体会结构与性质的关 系，能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；
二、乙酸 （一）物理性质
• 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分 （3%—5%），是日常生活中经常接触的一 种有机酸。
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （易挥发）
判断酸性强弱顺序：
酸性：CH3COOH＞H2CO3 ＞ H2SiO3 思考：设计简单的实验证明三者的大小顺序（装置图）
当堂练习:
1．除去乙酸乙酯中含蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
思维提升： 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下产生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
（2）弱酸性（一元）
CH3COOH 提示：
CH3COO- ＋ H+
酸的通性：
①通过反应除去乙酸； ②通过水的溶解除去乙醇； ③降低乙酸乙酯的溶解度,便于分 层
思考：乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH
乙酸 CH3COOH
教学目标
• 1．视察乙酸填充模型和球棍模型，了解乙酸的分 子式和结构式， 理解羧基的结构特点；
• 2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； • 3．通过实验探究乙酸的酸性、乙酸与乙醇的酯化反应，能描述重
要的实验现象，并会书写相关的化学方程式，体会结构与性质的关 系，能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；
二、乙酸 （一）物理性质
• 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分 （3%—5%），是日常生活中经常接触的一 种有机酸。
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （易挥发）
判断酸性强弱顺序：
酸性：CH3COOH＞H2CO3 ＞ H2SiO3 思考：设计简单的实验证明三者的大小顺序（装置图）
当堂练习:
1．除去乙酸乙酯中含蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
思维提升： 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下产生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
（2）弱酸性（一元）
CH3COOH 提示：
CH3COO- ＋ H+
酸的通性：
①通过反应除去乙酸； ②通过水的溶解除去乙醇； ③降低乙酸乙酯的溶解度,便于分 层
思考：乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH
高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯课件新人教版必修2
CH3—CH2Cl
CH3CH2OH
(3)加聚反应:nCH2
CH2
— CH2 —CH2 — n 聚乙烯
〚思考〛 乙烯既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,它们的原理是
否相同?说明理由。
答案:不相同。乙烯使溴水褪色发生的是加成反应,使酸性KMnO4溶液褪色发 生的是氧化反应。
名师点拨
1.乙烯结构特点
3.(2017· 海南海口模拟)如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍” 代表单键或双键,不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。 下列对该有机物的叙述不正确的是( D A.该有机物可能的分子式为C2HCl3 B.该有机物的分子中一定有 键 )
C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上
取代反应
过关演练
1.制取CH3CH2Cl最好采用的方法是( C A.乙烷和Cl2在光照条件下反应 B.乙烯和Cl2加成 C.乙烯和HCl发生加成 D.乙烯与H2反应后再和Cl2反应 )
巩固知识·提升能力
解析:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl, 该反应有杂质 HCl生成,还有其他氯代烃生 成,所以产物不唯一,故A不符合题意;乙烯与氯气反应:CH2 CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl, 产物是 1,2- 二氯乙烷 , 不是氯乙烷 , 故 B 不符合题意 ; 乙烯和 HCl发生加成:CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl,生成物只有氯乙烷,故C符合题 意;乙烯与氢气反应生成乙烷 ,乙烷与氯气反应生成的产物为各种氯代乙 烷和HCl的混合物,无法获得纯净的氯乙烷,故D不符合题意。
D.该有机物可以由乙烯和氯化氢发生加成反应得到
解析:有机物分子中一定含有 C元素,且其一般形成4个共价键,故可确定中 间白球为碳原子;依据原子半径大小,可知小灰球为氢原子,则大灰球可为 氯原子 ,故分子式为 C2HCl3,结构式为 ,其所有原子在同一平面上 ,因 此A、B、C正确;若C2H4和HCl发生加成反应,产物中至少含有5个氢原子,与 图示不符,D不正确。