新人教版(2020)化学必修一第一章章末训练+答案
2020--2021(新教材)人教版化学必修第一册第一章 物质及其变化练习(含答案)
2020--2021（新教材）人教版化学必修第一册第一章物质及其变化练习（含答案）一、选择题1、亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是()A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2答案A解析亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它做氧化剂时,生成的还原产物中氮元素的化合价要低于+3价。
N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。
2、下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A项中两种物质均为电解质;B项中铝既不是电解质也不是非电解质;C项中CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项中前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。
3、下列离子方程式书写正确的是()A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++Fe Fe3++3AgC.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑答案D解析A项,Cu与稀盐酸不反应;B项,反应应生成Fe2+;C项,氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。
4、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是()A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑答案A解析A项,Cl2中一部分Cl元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时另一部分Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。
5、(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+答案C解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。
人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案（满分：100分 时间：90分钟）题号一 二 总分 得分第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 2．下列叙述中正确的是( )A ．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B ．离子反应也可能属于氧化还原反应C ．酸碱中和反应的实质是H +与OH -结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H ++OH-H 2O 表示D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )4．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、S O 42−、C O 32−B ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S O 42−、N O 3-C ．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2+、N H 4+、S O 42−、Cl -D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、C O 32−、N O 3-5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2+6FeI 24FeI 3+2FeCl 3B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-2Fe2++I26.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
2020--2021人教版化学必修一 第1章 从实验学化学(同步)练习及答案
2020--2021人教版化学必修第一册第1章 从实验学化学（同步）练习及答案第一章 从实验学化学一、选择题1、物质的量浓度相同的23NaCl MgCl AlCl 、、三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中-Cl 的物质的量之比为( )A.1:1:1B.3:2:1C.1:2:3D.3:4:3【答案】】：D解析：设23NaCl MgCl AlCl 、、三种溶液的物质的量浓度为 mol/L c ,则三种溶液中-Cl 的物质的量浓度分别为 mol/L,2 cmol/L,3 mol/L c c ,又因溶液的体积比为3:2:1,则三种溶液中-Cl 的物质的量之比为()()()3:22:133:4:3c c c ⨯⨯⨯=,D 项正确。
2、.下列操作，属于过滤操作是（ ）A. B. C. D.【答案】A3、(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A ．量筒B ．坩埚C ．试管D ．容量瓶答案：BC4、提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A ．H 2SO 4(HCl)：AgNO 3溶液、过滤B ．KNO 3(K 2SO 4)：Ba(NO 3)2溶液、过滤C ．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质，故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B 项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。
答案：C5、下列各项操作中，错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下答案：A6、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
新教材高中化学章末质量检测卷一物质及其变化新人教版必修第一册
章末质量检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－16 S－32 N－14第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中,不正确的是( )A．从其阳离子看,属于钾盐B．含有氧元素,属于氧化物C．它属于电解质D．从其阴离子看,属于硝酸盐2．澳大利亚科学家Andrei V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”,其中每个泡沫约含有4 000个碳原子,直径约为6～9 nm,在低于－183 ℃时,该泡沫具有永久磁性。
下列叙述正确的是( )A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,不能产生丁达尔效应3．下列物质的分类组合正确的是( )①海水、空气,胆矾、盐酸均为混合物②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸③NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱④干冰、SO2、H2O均为酸性氧化物⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体A．②⑤B．①③④C．①②③⑤ D．④⑤4．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )①按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应②石墨转化为金刚石属于化学变化③按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体④氧化还原反应的本质是化合价升降⑤阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂 ⑥得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 A ．三处 B ．四处 C ．五处 D ．六处5．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl 不导电,熔融态的HCl 可以导电 ④NaHSO 4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质溶于水中一定能导电,非电解质溶于水中一定不导电 A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) A ．Fe →Fe 2＋B ．CuO →Cu 2＋C ．H 2SO 4→SO 2D ．HNO 3→NO7．已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3,在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应,其最终产物是( )A ．NaCl 、NaClO 3B ．ClO 2、NaClO 3C ．NaCl 、NaClOD ．NaClO 3、NaClO 48．Cr 2O 2－7 毒性较强,常用NaHSO 3处理工业废水中的Cr 2O 2－7 ,反应的离子方程式为3HSO －3＋5H ＋＋Cr 2O 2－7 ===2Cr 3＋＋3SO 2－4 ＋4H 2O,下列关于该反应的说法正确的是( )A ．Cr 2O 2－7 在反应中被还原 B ．Cr 3＋是氧化反应的产物C ．HSO －3 发生还原反应D ．生成1个Cr 3＋时转移6个电子 9．下列电离子方程式错误的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2－10．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO 2类似)：SO 2＋OH －===HSO －3 B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCO －3 ＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 2－3 ＋2H 2O C ．用CH 3COOH 除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O D ．氢氧化镁和稀盐酸的反应： OH －＋H ＋===H 2O二、选择题：本题共5小题,每小题4分,共20分。
人教版高中化学必修一课后习题和答案.doc
人教版高中化学必修一课后习题与答案（第1章）尤凤臭皮匠唐1月23日高中化学必修一课后习题答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法-- 小优1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油分析：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误;B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C.2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是[]解析：汽车加油站中的危险化学品是汽油，属于易燃液体。
答案：B3、下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁答案：D4、列举生活中混合物分离和提纯的例子。
分离：例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时, 常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。
提纯：提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取漠、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等5、如果不慎将油汤洒在衣服上，可用什么方法除去？说明依据的原理.方法一：以用汽油等有机溶剂洗去，因为油污是有机物，根据相似相溶原理，两者会相溶可以洗去；方法二：通过合成洗涤剂洗涤，这种物质具有一端亲油、一端亲水的特性，对油脂进行乳化作用，从而将其从衣服上脱离进入水中；另外：油脂在碱性条件下水解，可用热的纯碱溶液洗涤，故答案为：方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油；方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用.6、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离子.设计实验，检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有碳酸根离子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验他们中是否含有碳酸根离子.考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：碳酸根离子可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，据此回答.解答：解：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子，可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，可以设计以下实验进行检验：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T： Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.故答案为：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T； Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.7、某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
2019-2020人教版化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》课后练习(含答案)
化学实验基本方法——课后练习1.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②将海水制成淡水;③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
上述分离方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2.化学实验安全处理不正确的是( )A.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B.金属钠着火时,立即用沙子盖灭C.制备氯气时,应用NaOH 溶液吸收多余的氯气D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )4.下列判断正确的是( )A.向某溶液中加入3AgNO 溶液,生成白色沉淀,可确定有-Cl 存在B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,可确定有2+Cu 存在C.向某溶液中加入2BaCl 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有2-4SO 存在D.向某溶液中加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有2-3CO 存在5.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )A.汽油和煤油(蒸馏)B.食盐中的沙子(溶解、过滤)C.氯化钠和水(过滤)D.花生油和水(分液)6.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A. B. C. D.7.下列实验操作中错误的是( )A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码8.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( )A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.胶头滴管不能交叉使用9.能够用来鉴别2BaCl 、NaCl 、23Na CO 三种物质的试剂是( )A.AgNO 3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸10.实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质，已知固体NH 4HCO 3受热易分解成气体产物）制取纯净氯化钠溶液。
人教版高中化学新教材同步必修第一册 第1章 章末检测试卷含答案解析及知识点总结
第一章末检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5．(2019·安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
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新人教版（2020）必修一第一章章末训练1．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )A．铁、氧化铁、氯化铁B．冰、干冰、可燃冰C．氧气、二氧化碳、空气D．金刚石、铁矿石、石灰石2．(2018·浙江选考卷)下列属于碱的是( )A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl"3．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，其化学式为O4。
对其说法正确的是( )A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．一个O4分子是由两个O2分子构成的D．O4是一种单质4．沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。
下列关于SiO2性质的预测错误的是( )A．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2OB．SiO2能与CaO反应生成CaSiO3】C．SiO2能与水反应生成硅酸D．SiO2可以用作建筑材料5．对四种基本反应类型判断不正确的是( )A．C＋O2=====点燃CO2化合反应B．CaCO3=====点燃CaO＋CO2↑分解反应C．AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3复分解反应D．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2置换反应6．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) ~A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．SO3＋H2O===H2SO4B．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑;D．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO38．下列物质中，能够导电的电解质是( )A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl－3C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋ClO2－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－410．下列说法正确的是( )A．某物质不属于电解质，就属于非电解质/B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离11．下列各组物质相互混合后，会发生反应的是( )A．CO2和CaCl2溶液 B．Ca(OH)2和硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液12．室温下，在强碱性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－;C．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4D．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－313．下列离子方程式正确的是( )A．硝酸银溶液和铜反应：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋AgB．氧化钙和盐酸反应：Ca2＋＋2H＋===Ca2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K＋、MnO－4、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3]C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－415．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是( )A．C B．N C．N和S D．N和C16．下列变化过程中得到电子的是( )A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2O D．Sn2＋→Sn4＋17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是( )-A．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OB．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br218．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A．H2O＋CaO===Ca(OH)2B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑、C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2H2O=====电解O2↑＋2H2↑19．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△,NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是( )A．NaNO2是还原剂B．生成1分子N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂20.(1)下列物质的电离方程式如下：】HClO4===H＋＋ClO－4； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4； KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。
属于酸的物质为_____________(写化学式)；属于碱的物质为________________；属于盐的物质为______________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_____________________________________________________。
依据是____________________________________________。
/③写出纯碱与盐酸的离子反应方程式： ___________________________。
21．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________________，其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________________；③2HCl =====电解H 2↑＋Cl 2↑________________________。
22、（1）用双线桥表示下列方程式的电子转移2H 2O ＋Cl 2＋SO 2===H 2SO 4＋2HCl、（2）将上式改写成离子方程式：________________________20．[解析] (1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。
(2)根据酸、碱、盐的概念判断。
(3)纯碱是Na 2CO 3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
Na 2CO 3的电离方程式：Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 2－3。
[答案] (1)负电荷 H ＋ OH － 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO 4 Ba(OH)2 Fe 2(SO 4)3、KHSO 4 (3)①纯碱②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 2－321. （1）Cl 2 、H + Cl 2 （2）Cl 222.（2）2H 2O ＋Cl 2＋SO 2===4H + +SO 42-＋Cl —。