含氧化合物
含氧化合物和氧化物的关系
含氧化合物和氧化物的关系氧化物是化合物中的一种，而含氧化合物不一定是氧化物，所以说包含关系应该更确切。
氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物,一定是两种元素.如二氧化碳,水,五氧化二磷含氧化合物是含有氧元素的化合物,可以是二种元素或二种以上元素.如二氧化碳,氯酸钾,高锰酸钾
区别：
1、性质不同：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
含有氧元素的化合物都被为含氧化合物。
2、包含性不同：含氧化合物包括氧化物，氧化物属于含氧化合物。
含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定属于含氧化合物。
3、所含元素种类不同：氧化物n=2 ，含氧化合物n≥2。
扩展资料：
注意事项：
1.液体过氧化物类消毒剂有腐蚀性，对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，有灼伤危
险，若不慎接触，应用大量水冲洗井及时就医。
2.在实施消毒作业时，应佩戴个人防护用具。
3.如出现容器破裂或渗漏现象，应用大里水冲洗，或用沙子、惰性吸收剂吸
收残液，并采取相应的安全防护措施。
易燃易爆，遇明火、高热会引起燃烧爆炸，与还原剂接触，遇金属粉末有燃烧爆炸危险。
磷及其化合物
P4O6 + 6H2O ＝ 4H3PO3 (亚磷酸)
4P + 5O2 P4O10
燃烧
4P + 3O2 P4O6
燃烧
⑴五氧化二磷
五氧化二磷单斜晶系，白色粉末状，Tf = 420℃，在300℃时升华，有很强的吸水性，在空气中易潮解，有腐蚀性。 五氧化二磷还可从很多物质中夺取化合 态的水，使其脱水；与有机物接触，会发生 燃烧。 P4O10 + 6H2SO4 ＝ 6SO3 + 4H3PO4 P4O10 + 12HNO3 ＝ 6N2O5 + 4H3PO4
P
P
P
P
问题讨论
实验室中如何保管白磷好试剂？
②红磷
P + 5HNO3 ＝ H3PO4 + 5NO2 + H2O
白磷 红磷
533K
红磷是紫磷的无定形体，暗红色粉末(分子结构不详)，不溶于水及 CS2，无毒，燃点TI = 260℃，化学活性比白磷小得多。 红磷与空气长期接触也会进行及其缓慢的氧化作用，形成易吸水的氧化物使红磷变潮。 红磷易被硝酸氧化为磷酸，与氯酸钾摩擦即着 火甚至爆炸。
黄磷尾气净化生产甲醇
【改进工艺路线】
改进分离、提纯技术，走“湿法”炼 磷路线。
磷矿石 磷酸 磷酸盐
H2SO4
2.磷的化学性质
单质磷的化学活性比氮的高，它能与氧发生激烈反应，也能在氯气中自燃。
P4 + 3NaOH + 3H2O ＝ PH3↑+ 3NaH2PO2
2.制取磷酸
过滤
粗产品(H3PO4)
⑴粗磷酸的制取
⑵纯磷酸的制取
含氧有机化合物
醚性质稳定
O
氢键
O
H
H
O
R
R
R
2. 醇的沸点特别高
Mr
甲醇 32
乙烷
30
b.p.(℃) 64.7
-88.6
R
R
R
O
O
O
HHH
H
H
H
O
O
O
氢键
R
R
R
（三）醇的化学性质
一元醇的化学反应
α- C：与官能团直 接相连的碳
涉及α-H的反应
1. 酸性
α RC
·O··· H
H
酸性
羟基被取代
乙酸 碳酸 苯酚 乙硫醇 水 乙醇 氨 乙烷
O
四氢呋喃（环醚）
二、醚的性质
1. 醚的沸点低，易燃
Mr
CH3CH2OCH2CH3
74
b.p.(℃) 34.8
CH3CH2CH2CH2OH
74
2. 过氧化物的生成
CH3CH2 O CH2CH3 + O2
117.8
OOH CH3CH O CH2CH3
过氧化乙醚
过氧化物不稳定，加热时易分解而发生爆炸。蒸 馏放置过久的乙醚时，要先检验是否有过氧化物 存在，且不要蒸干。
O
RCH2OH
RCHO
RCOOH
CH3CH2OH + Cr2O72橙红
CH3CHO + Cr3+ 绿色
K2Cr2O7 CH3COOH
此反应可用于检查醇的含量，例如，检查司机是否酒 后驾车的分析仪就是根据此反应原理设计的。在 100ml血液中如含有超过80mg乙醇（最大允许量） 时，呼出的气体所含的乙醇即可使仪器得出正反应。
氧化物和含氧化合物的区别？
氧化物和含氧化合物是化学名词，它们之间存在一些区别：
1. 氧化物：氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物。
它是只含有氧元素和其他元素的化合物，例如二氧化碳（CO2）和三氧化二铝（Al2O3）。
氧化物可以是无机化合物，也可以是某些有机化合物中的一个组成部分。
2. 含氧化合物：含氧化合物则是指含有氧元素的化合物，它不仅包括氧化物，还包括其他类型的化合物，其中可以含有其他非氧元素。
例如，水（H2O）是一个含氧化合物，它由氧元素和氢元素组成。
其他含氧化合物还包括硫酸（H2SO4）、乙醇（C2H5OH）等。
简而言之，氧化物是专指只含有氧元素和其他元素的化合物，而含氧化合物则是更广泛的概念，指的是含有氧元素的各种类型的化合物。
《含氧化合物》课件
工业原料
总结词
含氧化合物在工业生产中作为原料或中间体，用于制造各 种化学品和材料。
详细描述
含氧化合物在化学工业中具有重要地位，可用于合成染料 、农药、医药、香料等精细化学品。此外，含氧化合物还 用作合成高分子材料、陶瓷和玻璃的原料。
举例说明
硝酸、硫酸等强氧化剂是重要的化工原料，可用于生产化 肥、炸药、染料等；乙酸乙酯、丙酮等含氧化合物是重要 的有机溶剂，用于溶解和稀释有机化合物。
非金属与氧气反应
总结词
非金属与氧气反应也可以制备含氧化合物，反应过程中非金 属通常被氧化为较高价态的含氧酸根离子。
详细描述
非金属元素如硫、磷、氯等与氧气反应可以生成相应的含氧 化合物。例如，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，磷在氧气中 燃烧生成五氧化二磷，氯气在水中与水反应生成盐酸和次氯 酸。
含氧化合物的分解反应
医药原料
总结词
含氧化合物在医药领域中作为原料或药物成分，用于治疗疾病和维护人类健康。
详细描述
许多含氧化合物具有药理活性，如消炎、抗菌、抗病毒等作用。在药物研发过程中，含氧 化合物作为先导化合物经过结构优化和改造，可开发出具有新作用机制的药物。
举例说明
阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种历史悠久的解热镇痛药，其主要成分是含氧化合物；青霉 素是一种具有抗菌活性的抗生素，其结构中含有氧原子。
元素的化合价越低，其还原性越强。 例如，水（H2O）中的氢元素为+1价 ，具有弱还原性，可以被氧化成氢气 。
酸性
酸性定义
含氧化合物在水溶液中能够电离 出氢离子（H含氧化合物中氧元素的化合价越 低，其酸性越强。例如，硫酸（ H2SO4）中的氧元素为-2价，表
现出强酸性。
酸性应用
氧化物定义
氧化物定义
氧化物是一类用于描述包含氧原子的分子化合物的术语。
简单来说，氧化物是由一个或多个氧原子和一个或多个其他元素原子组成的化合物。
它们可分为有机氧化物，无机氧化物和过渡氧化物三类。
有机氧化物是一类含有氧原子的有机化合物，其结构中至少有一个 C – O 键。
这种化合物通常是醇、酮、醛、酸等，是许多生物分子的组成部分，包括脂肪酸和碳水化合物。
无机氧化物是指由氧原子和一个或多个金属或非金属元素组成的无机化合物。
它们通常是由一种元素和氧元素的化合物，例如水、二氧化碳、氧化铁、硫酸等。
过渡氧化物是指由过渡金属离子和氧化比为-2的氧原子形成的化合物。
这些化合物通常是具有金属离子性质的催化剂，用于许多有机合成反应中。
氧化物的名称通常以元素的名称和氧化态（被氧化的程度）为基础进行命名。
例如，氧化银、二氧化碳和三氧化硫。
氧化物在许多方面都具有重要的应用和作用。
例如，氧化铁常用于磁性材料、染料和催化剂中，二氧化碳则是一个重要的温室气体，同时也是生物体呼出的废气。
因此，对氧化物的研究和应用有着广泛的意义。
含氧酸的定义
含氧酸的定义含氧酸是一类具有特定结构的化合物，其分子中含有氧原子与氢原子和其他原子（通常是非金属元素）连接。
这些氧酸在化学和生物学中具有重要的作用。
本文将介绍含氧酸的定义、性质以及一些常见的含氧酸。
一、含氧酸的定义含氧酸是指分子中含有氧原子的化合物，其氧原子与氢原子和其他非金属元素结合。
一般来说，含氧酸的名称以“酸”结尾，例如硫酸、硝酸、亚硝酸等。
这些酸性物质通常具有酸性的性质，能够与碱反应产生盐和水。
二、含氧酸的性质1. 酸性：含氧酸通常具有酸性的性质，可以与碱反应生成盐和水。
酸性的强弱可以通过酸的酸解离常数来衡量，酸解离常数越大，酸性越强。
2. 腐蚀性：含氧酸具有一定的腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物。
因此在实验室和工业生产中需要注意安全措施，避免对人体和环境造成伤害。
3. 氧化性：一些含氧酸具有氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。
例如硝酸可以氧化金属，亚硝酸可以氧化亚硫酸盐。
4. 溶解性：含氧酸的溶解性较好，可以在水中溶解形成酸溶液。
溶解度与酸的结构和性质有关。
三、常见的含氧酸1. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无色、无臭的液体。
硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，常用于工业生产中的脱水、制造化肥等。
2. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无色液体。
硝酸也是一种强酸，具有强烈的氧化性和腐蚀性，常用于制造炸药、肥料等。
3. 亚硝酸：化学式为HNO2，是一种无色气体。
亚硝酸具有一定的氧化性，可以用作染料和药物的原料。
4. 磷酸：化学式为H3PO4，是一种无色液体。
磷酸是一种中强酸，广泛用于工业生产和化学实验中。
5. 碳酸：化学式为H2CO3，是一种无色液体。
碳酸是一种弱酸，常见于自然界中的矿物和生物体内。
四、含氧酸的应用含氧酸在化学和生物学中具有广泛的应用。
例如，硫酸广泛用于工业生产中的脱水、电镀、制造肥料等；硝酸用于制造炸药、染料等；亚硝酸用于食品添加剂和染料的生产；磷酸用于肥料、食品添加剂和医药等领域；碳酸用于饮料制造和工业生产中的酸碱中和等。
无机含氧酸
无机含氧酸无机含氧酸是一类包含氧原子的无机化合物，其主要特性是具有较强的氧化和还原性，并能物理或化学地溶解在水中，在一定条件下可以催化氧化还原反应，是一种不可缺少的化学物质。
无机含氧酸可以分为氢氧化物、硝酸盐和酸盐三大类，这三大类含氧酸需要先行经过氧化和还原反应才能起作用。
其中，氢氧化物是由氢原子和氧原子构成的物质，它们可以通过氧化反应发生变化，兼具潜力强的还原作用，氢氧化物主要分为金属氢氧化物、半金属氢氧化物和非金属氢氧化物以及无机离子氢氧化物。
另外，硝酸盐是由氮原子、氧原子和氢原子组成的化合物，它可以通过氧化和还原反应作用来改变性质。
硝酸盐主要分为氮氧化物（硫酸盐）、氢氧化物（硝酸盐）和二元硝酸盐（氯硝酸盐）等几类。
最后，酸盐是由官能团和离子组成的无机物质，它们是一类分子较大且在水中可以溶解的物质，可以通过氧化还原反应来改变氧化性和还原性，其中包括氢盐酸、碱金属酸盐、次碱金属酸盐、无机离子酸盐以及有机酸盐等等。
无机含氧酸在日常生活中有着广泛的应用，其中最常见的就是在清洁剂中，清洁剂的主要成分是含氧酸，它的主要原理是当酸中的氧原子将污染物中的一些结合态物质氧化分解，就可以清洗表面上的污渍。
无机含氧酸在医药领域中也有着重要作用。
它可以改变某些物质的氧化性和还原性，从而产生更强的药效。
比如，有些药物分子中的官能团可以被氧化或还原，从而改变药物的药理作用和功效等。
无机含氧酸在工业生产过程中也有着重要的应用。
它可以在一定条件下起到催化或助剂的作用，缩短反应的时间，降低反应的温度，从而提高反应的效率。
除了乳化剂、吸收剂外，无机含氧酸还被广泛用于制造某些精细化学品，比如无机盐、烃类等。
总之，无机含氧酸是一类具有较强氧化和还原性、可以物理或化学地溶解于水中，有着非常广泛应用的无机化合物，是当今世界不可缺少的化学物质。
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小结
元素与人体健康（缺乏几种微量元素对人 体的影响）
元素的定义（与原子的比较、描述物质的 宏观组成）
元素的表示方法（书写方法、意义）
元素的分类
元素
有种类之分,没有
区 “数量、大小”含
别
义 同一类原子的总称
原子
既有种类之分又有 “数量、大小”的含 是义 化 学 变 化 中 的 最 小 微粒
宏观概念，用于 描述物质的组成
微观概念，用于 描述物质的构成
联 元素可包括几种原子 系
描述物质的宏观组成和微观构成
物质
构 成④
分子
组成 ①
构成 ③
⑤ 构成
素 非 金 属 元
固态非金属元素（“石”字旁） 液态非金属元素（“氵”字旁） 气态非金属元素（“气”字头）
人物简介：门捷列夫
门捷列夫生于一位有十七个子女的中学校长家 庭，他排行十四。出生刚数月，父亲双目突然 失明，接着又丢掉了校长的职务，家境贫困。 13岁时父亲去世，31岁成为教授。年过七旬后 双目半盲。每天从清晨工作到下午5：30，“中 饭”后继续工作到深夜。他是在书桌前死去的 ，去世时手里还握着笔。1869年元素周期律的 发现使他名声大噪。一次，有个记者问他是怎 样想出周期律的，门捷列夫听了大笑：“这个 问题我考虑了20年之久，而您却认为我坐着不 动，5个戈比1行、5个戈比1行地排列着，突然 就成功了。”
元素
总 ②称
原子
宏观概念 微观概念
描述物质的宏观组成和微观构成时，一 定要对应上述的5种关系，不能混淆。
下列对二氧化碳的描述，是否正确？
A、二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 B、二氧化碳分子由碳元素和氧元素构成。 C、二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成。 D、二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子 构成。
门捷列夫的格言：“什么是天才？终身努力， 便成天才！”
用化学符号来表示下列物质
氧气、二氧化碳、氮气、高锰酸钾、碳酸钙、
O2
CO2
N2
KMnO4
CaCO3
水、碳酸氢铵、二氧化硫、空气、澄清石灰水
H2O NH4HCO3
SO2
由多种
主要成分：
物质组成 Ca(OH)2
二、物质的分类
单质：由同一种元素组成的纯净物。如：氧 气（O2）、铜（Cu)、铁（Fe）
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子层数不同
D.最外层电子数不同
决定元素种类的是 核电荷数（即质子数）。
思考2：元素与原子有何区别？
橙子
12C原子
柑橘类水果
柠檬 13C原子
碳元素
水果
西瓜 16O原子
瓜类水果
元素
哈密瓜 17O原子
氧元素
元素只讲种类，不讲个数； 而原子既讲种类又讲个数。
元素与原子的比较
表示一种元素
表示一个原子
表示氢元素
H
表示一个氢原子
如何表示两个氢原子？
2H
试一试，你会有新的收获！
用符号表示： ①氧原子 ②n个镁原子 ③氢元素 ④铁 ⑤氦气
2、元素符号的意义：
（1）表示某元素
（2）表示某原子
（3）表示某些物质 （由一种原子构成的 纯净物）
四、元素的分类：
金属元素：“钅”字旁（汞除外）
三、元素的表示方法 ——元素符号
道尔顿的 元素符号
氢H、氧O、碳C、氟F 钠Na、铁Fe、钙Ca、铜Cu 从以上元素的符号中你能发现什么？
1、元素符号的写法
用拉丁文名称中的1个或2个字母来 表示。 注意：第一个字母一定大写，第二 个字母必须小写。
思考：Co与CO是同一回事吗？
2、元素符号的意义
如图 和 分别表示两种不同的原子，其 中属于单质的是（ B ）
A
B
C
D
E
F
判断：含一种元素的物质一定是单质。 （×）
化学元素字母歌
H是氢 氦He N氮 碳是C 氟F 氖Ne 钠Na 镁是Mg Al是铝 硅Si P磷 氯Cl 硫S 氩Ar Ca钙 钾K 碘是I 锰是Mn 铁是Fe 铜是Cu 锌是Zn 银Ag Au金 铂是Pt 钡是Ba 氧是O 汞Hg 时时要牢记 时时要牢记！
第3章第三节
组成物质 的化学元素
BEA Confidential. | 1
铁
碘
锌
硒
分
加铁酱油
别
加碘酱油
指
的
是
什
么
加锌牛奶
?
富硒茶叶
缺碘引起甲状腺 肿大
钙元素缺乏症— —佝偻病
锌元素缺乏症— —侏儒症
一、元素与人体健康
缺钙－－骨质疏松、畸形、佝偻病； 缺锌－－儿童发育停滞、智力低下、严重时会得 侏儒症； 缺钴、铁－－贫血症； 缺碘－－甲状腺疾病。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。如： 二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、高锰酸 钾（KMnO4)
含氧化合物：含有氧元素的化合物。如二氧 化碳（CO2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4)
氧化物：只含两种元素的含氧化合物。二氧 化碳（CO2）、水（H2O）、氧化镁（MgO）
物质的分类表
单质
钙过量－－白内障、动脉硬化 硒(Se)－－微量可以防癌，过量则会致癌。
人体中的元素分布
常量 元素
微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等 （不包括钙）
地壳中元素分布
海水中的元素分布
碳元素
质子数6，中子数6 12C原子 质子数6，中子数7 13C原子
氧元素
质子数8，中子数8 16O原子 质子数8，中子数9 17O原子 质子数8，中子数10 18O原子
氧化物
纯净物 （是否同种 化合物 元素）
含氧化 合物
物质
Hale Waihona Puke 不含氧（是否同化合物
种物质组
混合物
成）
思考： 将下列物质分类（填编号）
其它
1、空气 2、铁 3、氧化镁 4、澄清石灰水 5、高锰酸钾 6、液氧 7、冰水混合物
你能表示出纯净物、单质、化合物、氧化物、含 氧化合物之间的关系吗？
纯净物、单质、化合物、氧化物、含氧化合物之间的 关系
相同点
钠原子 核电荷数（质 钠离子 子数）都是11
不同点 最外层有1个电子 最外层有8个电子
钠离子和钠原子可以统称为钠元素
二、元素——同一类原子的总称
（质子数即核电荷数相同的一类原子）
同一类原子：要求原子核内质子数相同。 同一种原子：既要求质子数相同，又要求中子数相同。
思考1：不同种元素最本质的区别是（ A ）