氮族元素单元测试题 人教版
氮族元素单元测试
氮族元素单元测试一、选择题1、下列物质在空气中加热，能升华的是A、红磷B、碘C、氯化铵D、硝酸铵2、常温下，将盛有10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为A、7.5mlB、8.5mlC、10mlD、12ml3、实验室制取少量氮气可以把NaNO2和NH4Cl放入烧瓶中加热，除生成N2外，还有NaCl和H2O生成。
若果制得5.6L(标况)N2，则被氧化的N是A、0.25molB、0.50molC、3.5gD、7g4、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O55、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2 B、CO2C、NO2D、CO6、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3B、NO和O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制碳铵和硫铵7、关于磷的下列叙述中，正确的是A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中8、下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A、白磷和三硫化二锑等B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等D、硝酸钾、二氧化锰和硫10、“酸雨”的形成主要是由于A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排出大量的尾气11、一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A、1/4B、3/4C、1/8D、3/812、现有五种气体：ÀH2ÁNO2ÂSO2ÃCO2ÄH2S，在实验室中能用启普发生器制取的是A、ÀÃÄB、ÁÃÄC、ÀÁÃD、ÀÂÄ13、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:114、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
高三化学第一轮复习单元测试题 氮族元素(1) 人教版
高三化学第一轮复习单元测试题氮族元素(1)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 ( )A ．闪电B ．光化学烟雾C ．酸雨D ．臭氧层空洞2．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。
但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）A ．FeSO 4B ．4ZnSOC ．3KNOD ．NaCl3.下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ( ) A . 浓硝酸跟氢氧化钠 B . 稀硝酸跟铜 C . 浓硝酸跟炭粉共热 D . 稀硝酸跟氧化铜4.下列各离子组在溶液中不能大量共存的是 ( )A . NH +4、K +、Cl -、SO -24B . K +、Na +、NO -3、PO -34C . Fe +2、H +、Cl -、NO -3D . H +、Na +、NO -3、SO -24 5．下列关于氨气的说法正确的是 ( )A ．氨气的检验方法为：将蘸有浓盐酸的玻璃棒或者用蘸有湿润的蓝色石蕊试纸的玻璃棒靠近容器口B ．氨水能导电，所以NH 3是电解质C ．沸点：NH 3＜PH 3＜AsH 3D ．用水吸收NH 3用右图装置可防止倒吸6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴人试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的 ( )A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳B ．水、氨气C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮D ．水、二氧化氮7．下列操作方法不正确的是（ ）A 、NO 中有少量的NO 2：用水溶液洗涤后再干燥B 、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。
C 、N 2中有少量的O 2：通过灼热的铜网D 、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃8. 将a mL NO 、b mL NO 2、 x mL O 2的气体混合于同一试管里，将试管倒插入水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x 对a 、b 的函数关系式x=f(a,b)是（ ）A ．(a +b )/2B ．(2a +b )/3C ．（3a +b /4D ．(4a+b )/59. 对下列事实解释错误的是： ( )A ．向庶糖中加入浓 H 2SO 4后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下用铝罐贮存浓HNO 3，说明浓HNO 3与Al 不反应D ．反应CuSO 4+H 2S=CuS + H 2SO 4能进行，说明CuS 不溶于水也不溶于稀H 2SO 410．下列叙述不能正确解释显黄色的原因是( )A ．KI 溶液久置于空气中显黄色，是因为碘元素被氧化所致B ．工业所用粗盐酸显黄色因为HCl 分解生成的Cl 2溶于盐酸C ．久置浓HNO 3显黄色是因为浓HNO 3见光分解生成的NO 2溶于硝酸中D ．氯化亚铁溶液置于空气中显黄色是因为铁元素被氧化所致11．引起下列环境污染的原因不正确的是 ( )Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧12．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ( )A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少13．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 ( )A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼14．上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
高三化学第一轮复习单元测试题 氮族元素(2) 人教版
高三化学第一轮复习单元测试题氮族元素（2）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．安全火柴盒的侧面涂有一种混合物，其中含有（ ）A ．白磷和三硫化二锑B ．红磷和三硫化二锑C ．氯酸钾、二氧化锰和硫等D ．硝酸钾、二氧化锰和硫等2. 6.4 g 铜与过量的硝酸（8 mol ·L －1 60 mL ）充分反应后，硝酸的还原产物有NO 、NO 2，反应后溶液中含H +为n mol ，此时溶液中含NO -3的物质的量为 ( )A.0.28 molB.0.31 molC.（n +0.2）molD.（n +0.4）mol3.据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是( )A ．N 4是N 2的同素异形体B ．N 4是N 2的同分异构体C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D ．N 4的摩尔质量是56g4.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 稀硝酸中通入氨气：NH H NH 34+=++B. 氯化铵固体和消石灰混合共热：NH OH NH H O 432+-+↑+∆ C . 铜跟稀硝酸反应 Cu ＋4H +＋NO -3＝Cu+2＋NO ↑＋2H 2O D . 铁跟浓硝酸共热 Fe ＋6H +＋3NO -3Fe +3＋3NO ↑＋3H 2O5．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO 和O 2，且恰好使 两 容器内气体密度相同，打开活塞，使NO 与O 2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 ( )A 、增大B 、 减小C 、 不变D 、 无法确定6．下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是( )①H 2填充探空气球 ②高纯硅制作晶体管 ③NH 3作制冷剂 ④用磷制造烟雾弹 ⑤用镁制作照明弹 ⑥CO 2灭火A ．①②③B ．①②⑥C ．④⑤⑥D ．②③④7．将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
氮族元素单元检测题试卷
氮族元素单元检测题试卷说明：1、本试卷分第I、II 两卷2、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共24小题，每小题只有一个正确答案。
）1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是（）A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强C．氮气为双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量2、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．NH3B．Cl2C．NO D．HCl3、下列的气体中，不会造成空气污染的是（）A、N2B、NO C 、NO2D、CO4、下列反应起了氮的固定作用的是（）A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D．NH3与硝酸反应生成NH4NO35、已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气直接化合，磷与氢气很难化合；④氨气比磷化氢稳定。
其中能够说明氮元素的非金属性比磷元素强的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-17、红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧(忽略气体的热胀冷缩)当火焰熄灭时，观察到的现象是( )A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D．水只能进入乙瓶而不进入甲瓶8、20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列列关于NO的说法不正确的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害物之一D．NO分子所含电子总数为偶数9、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应10、在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（）A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH311、已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3, 5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15％D．无法估算12、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
氮族元素单元测试题
第二册第一章氮族元素测试题一、选择题1、下列场合中，不能直接使用氮气的是（）A、填充灯泡B、作焊接保护气C、制硝酸D、制氨2、下列广告用语在科学上没有错误的是（）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命3、下列气体中，不会造成空气污染的是（）A、N2B、NOC、NO2D、CO4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A、常温下都可用锌制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低5、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl6、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（）A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3 > PH37、下列变化不属于氧化还原变化的是（）A、AgI的见光分解B、将Cl2通入到石灰水中C、NO2转化为N2O4D、将H2S通入到稀硝酸溶液中8、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A、①③④B、③④C、①②③④D、①②③④⑤9、下列叙述不正确的是（）A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂B、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气10、下列离子方程式不正确的是（）A、（NH4）2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-==NH3⓿+H2OB、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+==2Cl-+Fe3+C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+2H++NO3-==Ag++NO2⓿+H2OD、过量Ba（OH）2和磷酸溶液反应：3Ba2++6OH-+2H3PO4==Ba3（PO4）2❶+6H2O11、下列四个反应中，与其它三个特征不同的是（）A、Na2O2、H2OB、NO2、H2OC、Cl2、H2OD、F2、H2O12、有关铵盐的性质正确的是（）A、都是晶体,都能溶于水B、受热时分解,都有NH3产生C、与碱共热时不一定产生氨气D、都能与酸反应13、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（）A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．NH4NO214、某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是A、SO42-B、OH-C、NO3-D、Cl-15、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A、②④①③B、②①④③C、①②④③D、③④①②16、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72+还原为X n+，则n值为（）A、2B、3C、4D、517、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是（）A、C与HNO3反应B、H2S与HNO3反应C、FeO与HNO3反应D、Mg(OH)2与HNO3反应18、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为A、0.03mo lB、0.05molC、0.1molD、0.2mol二、填空题19、（1）实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。
高考化学 单元测试(1氮族元素).
高二上学期化学单元测试（1）[原人教版] 氮族元素本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（）2．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体体积是反应前气体体积的一半（同温同压条件下测得），则氮的氧化物是（）A．NO B．N2O3C．N2O4D．N2O53．下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是（）A．地球表面产生的光化学烟雾B．地球大气外层出现的臭氧层空洞C．下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物D．下雨时出现的酸雨4．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂干而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（）A．N2B．NO2C．NO D．N2O55．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。
当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml6．mg铜和足量硝酸溶液反应，生成VL气体(标准状况)，则反应中发生转移的电子的物质的量最接近于（）A．m/16 mol B．m/22.4 molC．m/32 mol D．m/11.2 mol7．下列关于浓硝酸的叙述正确的是（）A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制H28．Cu、Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是（）A．1.08g B．1.28g C．0.64g D．2.16g9．将NO3- + Zn + OH - + H2O—NH3 + Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．2 B．4 C．6 D．810．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。
高二化学氮族元素单元测验试卷
高二化学《氮族元素》单元测验试卷姓名班级学号一、选择题（每小题有1-2个正确答案，选对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分. 32分）1、关于氮族元素的叙述，下列说法正确的是【】A.随着原子序数的增大，其原子半径也增大。
B.最高价含氧酸的化学式可能为H3RO4或HRO3C.随着原子序数的增大，氢化物的稳定性增强。
D.最高价含氧酸酸性随原子序数的递增而增强。
2、下列关于氮气的说法正确的是【】A.由于N≡N中含三个共价键，在通常状况下氮气的化学性质稳定。
B.氮气可与氧气在高温下反应生成NO2C.氮气转化成氨气、氮气转化成NO以及氨气与氯化氢生成氯化铵，上述变化都属氮的固定。
D.氮气只能与非金属单质反应而不能和金属反应，且氮气在反应中一律为氧化剂。
3、下列试剂的存放方法正确的是【】①少量白磷保存在二硫化碳中；②金属钠保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中；③浓硝酸、氯水、硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中；④氢氟酸应保存在陶瓷罐中；⑤干燥的液氯可储存在钢瓶中；⑥浓硝酸、浓硫酸可用铝制槽车储运。
⑦铵态氮肥应保存在阴凉干燥处，应避免与草木灰、熟石灰等放在一起。
A.①②④⑤ B.②③④⑤⑥ C.④⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑦4、如图所示实验：选择正确的说法【】A.过一段时间后，试管上端出现固体氯化铵，该变化过程无新物质生成，故为物理变化。
B.该变化说明氯化铵在加热时也能发生升华现象。
C.该变化说明了铵盐受热易分解，所有铵盐分解时都生成氨气和酸。
D.该变化过程中包含了分解反应和化合反应。
5、下列各物质中含有杂质（括号内为杂质），可用加热的方法除去的是【】A.硝酸（盐酸）B.氯化钠（氯化铵）C.碳酸钠（碳酸氢钠）D.溴水（氯水）6、试管内装入等体积的二氧化氮和氧气，倒扣于水中，充分反应后剩余气体为原气体体积的A.1/8B.1/4C.1/6D.3/8 【】7、检验红棕色的NO2和溴蒸气，可采用的方法是【】A.通入淀粉碘化钾溶液中B.通入硝酸银溶液中C.加水振荡D.通入氯气8．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，则在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的【】A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量二、填充、简答题（共48分）9、俗话说“雷雨发庄稼”，请用化学方程式说明其中的科学道理：。
《氮族元素》单元综合测试题
《氮族元素》单元综合练习题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cl-35.5 Cu—64 一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是：A.赤潮B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2、实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。
必须盛入棕色瓶中保存的是：A.①④B.只有①C.①②③D.①②④3、把浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上的现象是：A、变红B、变蓝C、不变色D、先变红后褪色4、下列关于氮族元素及其化合物的性质叙述中不正确的是：A.N2化学性质稳定是因为氮分子中存在氮氮三键B.少量白磷应保存在水中C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D.NH3可做喷泉实验是因为其极易溶于水5、下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是：A.浓硝酸跟氢氧化钠B.稀硝酸跟铜C.浓硝酸跟炭粉共热D.稀硝酸跟氧化铜6、下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A①②B③④C④⑤D③④⑤7、下列各离子组在溶液中不能大量共存的是：A. NH+4、K+、Cl-、SO-24B. K+、Na+、NO-3、PO-34C. Fe+2、H+、Cl-、NO-3D. H+、Na+、NO-3、SO-248、同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是：A.它是一种共价化合物B.加热时该化合物不能分解C.该化合物不能跟碱反应D.它可由PH3和HI化合而成9、将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为：A、1mLB、3mLC、5mLD、7mL10、下列关于铵盐的叙述：①铵盐都是离子化合物②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热都放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能受热分解放出氨气其中叙述正确的是：A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③11、下列物质可以用来干燥氨气的是：A、浓硫酸B、无水氯化钙C、碱石灰D、五氧化二磷12、二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，下列试剂中能区别它们的是：A.润湿的淀粉碘化钾试纸B.氢氧化钠溶液C.蒸馏水D.新制氯水13、amolCu和含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一定是：A. b/4B. 2aC. b-2aD. 2a/314、（09全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是；A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：515、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH ＝NaNO2 +NaNO3+ H2O,NO + NO2 + 2NaOH ＝2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是：A1molO2和4molNO2B1molO2和4molNOC 1molNO和5molNO2D4molNO和1molNO216、下列离子方程式不正确的是；A、氨水与盐酸混合: NH3·H2O +H+ == NH4+ + H2OB、向氨水中加稀NaHSO4溶液: NH3·H2O +H+ = NH4++H2OC、将铁片投入到热的足量浓硝酸溶液中：Fe+2H++NO3-== Fe 3++NO2 +H2OD、硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O班别学号姓名)17、配平下列方程式：(1) ____CO＋____Fe2O3—— ____CO2 ＋____ Fe(2) ____MnO4―＋____Cl―＋____ H＋——____Mn2＋＋____Cl2↑＋_____ ________ 18、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72+还原为X n+，则n值为________19、在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。
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氮族元素单元测试题河南省罗山高中(464200) 徐业政本试卷分为Ⅰ卷(选择题)与 (非选择题)两部分，时间90分钟，满分100分第Ⅰ卷(54分)选择题:每题只有一个正确的答案1．现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁,据报道:意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN －N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案C。
N4是单质而不是原子，其晶体结构与P4相同介但相对分子质量比后者小。
2．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，其中对其解释或说明不正确的是( )A．真金不怕烈火炼一单质金化学性质稳定，高温下也难以发生反应B．水滴石穿一CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2C．恨铁不成钢一钢、铁的主要成份均是“Fe”，但钢的性能远优于铁D．雷雨肥庄稼一此时的雨水中含有一些作物生长所需要的N、P的化合物答案D：雷雨时将空气中的少量的N2转化氮的化合物。
答案为D。
3．NO由原来的“臭名昭著”到现在成为生命科学研究者的“宠儿”(NO在人体内起着多方面的重要作用)，缘于科学技术的发展。
下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．人体内可能含有极少量的NOD．NO分子中氮氧原子的最外电子层均达到8个电子答案D4．用两支导管同时将HCl、NH3通入盛有甲苯的大试管中，下列叙述正确的是（）A．得到均匀澄清的溶液B．产生白色沉淀C．反应的离子方程式为：NH3 + H+ = NH4+D．前述说法均不对答案：B。
NH3与HCl反应生成的离子型化合物NH4Cl不溶于有机溶剂。
5．化学与人类的生活关系密切，“摇摇冰”是一种即用即冷型的饮料。
吸食时只需要将饮料罐隔离层中的某种化学物质A和水混合后摇动即会得到冰冷的饮料，A可能是( ) A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰答案B。
碳酸铵溶解时会吸收大量的热6．第二次世界大战期间，平日可恶老鼠们曾将反法西斯战争立下战功：盟军的一支特遣队利用十几只身上涂满某种化学药剂的老鼠，通过工厂的下水道进入德国的一座戒备森严的军火生产厂，出色地完成了炸毁该工厂的任务，那么涂在老鼠身上的化学药剂可能是( ) A．梯恩梯(TNT) B．KMnO4和H2SO4 C．黑火药D．白磷的CS2溶液答案D。
白磷在空气中能自燃，老鼠负痛会在工厂内乱窜7．某学生受喷泉实验原理的启发，设计如右图所示装置进行“喷烟”实验。
下面对该实验的有关说法错误的是( )A．实验时，打开弹簧夹并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟B．若用HBr代替HCl进行相同的操作，可得到相同的现象C．“白烟”是由于生成NH4Cl固体小微粒的缘故D．由于NH3的密度比HCl大，实验中二者的位置不能调换答案D。
B中气体溶解导致压强减小，A中气体上喷，反应生成固体小微粒8．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某固体在铜粉上时，铜粉质量和溶液颜色会出现变化，该固体不可能的是（）A．KNO3B．锌粉C．FeCl3D．AgNO3答案B。
铜能被Fe3+、Ag+氧化，在强酸性条件与能被NO3－所氧化9．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓+ H2O3B．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．向1 mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +3OH－= Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O答案D。
A中因石灰水量不足，OH－应完全反应，其值就是Ca2+的2倍；B中电荷不守恒；C中Ba(OH)2量也不足，OH－物质的量应是Ba2+的2倍10．长期放置的浓硝酸常呈黄色，消除其中的黄色最好的方法是( )A．在光亮处放置B．加入漂白粉C．加入足量的水D．通入适量的空气答案D，硝酸溶液呈黄色是因溶解有NO2，利用4NO2+2H2O+O2=4HNO3消除NO2 11．如右图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖后，将一根燃着的木条置于瓶口上方，下列说法正确的是( )A．木条燃烧更旺，因为空气气化时产生氧气B．木条燃烧无变化，因为瓶内盛放的也是空气C．木条熄灭，因为瓶内空气汽化时使环境温度降低，且先产生的N2不支持燃烧D．木条先燃烧更旺，后因汽化产生的N2而使其熄灭答案C。
N2的沸点比O2更低，液态氮更易气化12．2020年9月，云南省某县发生硝铵爆炸造成十多人死亡，四十多人受伤。
硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．NH3、NO、H2B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．N2O、H2O 答案A。
NH3与NO中的化合价分别为-3与+2，二者之间有稳定的中间价，在一定条件能反应。
13．下面关于鉴别NO2和Br2的方法叙述中，行不通的是( )A．通入AgNO3溶液观察有无沉淀生成B．用湿润的淀粉-KI试纸，观察试纸是否变色C．将二者溶于水，观察所得溶液的颜色D．通入滴有酚酞的NaOH溶液中观察能否发生反应答案：D，NO2、Br2均可与NaOH溶液反应。
14．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A可能为A．煤油B．酒精C．苯D．四氯化碳答案D，水为极性分子，在磁场中可作定向移动，由于水浮在A的上面，故A应为密度大于水的CCl4。
15．N2与其它单质化合时一般需要高温、有时还需要高压等条件，但金属锂在常温、常压下就可以与N2化合生成氮化物，这是因为：①此反应只要能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成原子④此反应前可能是氮分子先分解成氮原子 ( )A．①② B．②④C．②③ D．①④答案C。
化学反应的本质是原子间的重新组合，组合前分子中原子间的化学键断裂，这需要一定的能量，N2与锂在常温下能反应，说明氮分子中的化学键可能没有断裂。
16．将用三个导管同时将NO、NO2、O2三种气体通入到盛满水且倒立在水槽(也盛有水)中的集气瓶，最后集气瓶内仍充满水，则通入的三种气体的体积(同温同压下)比不可能是( ) A．1∶1∶1 B．2∶6∶3 C．1∶4∶2 D．3∶7∶4答案C。
依据得失电子守恒原理有3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)。
17．amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应,则生成的N X O Y气体的物质的量(mol)为( )A．一定是2a/3 B．一定是b/4 C．一定是(b－2a) D．≤(b－2a)答案：D 根据N守恒可知：被还原的HNO3为(b－2a)mol，生成的气体为NO2或NO 或其混合物，由于可能存在2NO N 2O4这一反应，导致气体物质的量可能小于(b－2a)mol。
18．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol·L-1的硝酸溶液中，固体完全溶解后，生成1.12LNO(标况下)气体，再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是( )A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定答案A。
由于加入NaOH前溶液中的n(NO3－)=2×0.25－1.12÷22.4=0.45mol，当铁元素全部形成沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO3。
第Ⅱ卷(46分)19．(12分)Ⅰ．向KNO3溶液中加入适量的盐酸后，将混合溶液分成A、B、C三份，向A中加入淀粉-KI溶液，产生的现象是________________________，向B中加入铜粉，反应的离子方程式为________________________________________，向C中加入少量BaSO3粉未，产生的现象为________________Ⅱ．实验室可用KNO3晶体与浓硫酸在加热条件下反应制取少量的硝酸(同时得到一种使石蕊试液变红色的盐)。
该反应的方程式为___________________________________，该反应分别利用了浓硫酸和硝酸的_____________性与___________性。
制备中加热的温度不能过高，理由是(用方程式表示)_______________________________；实验室还可以用浓氨水与固体NaOH混合的方式制取NH3，这一变化中利用了NH3溶解度随温度升高________及氨水的____________________答案：(每个方程式2分，其余的每空1分)Ⅰ．溶液变蓝色，2NO3－+3Cu+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，有气泡产生但仍有固体存在。
Ⅱ．KNO3+H2SO4(浓) HNO3↑+KHSO4，难挥发性(或高沸点)、挥发性，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；降低、随c(OH－)的增大，NH3·H2O 的电离平衡向左移动。
20．（10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。
请针对以下两种不同情况回答：⑴若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是__________；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。
⑵若常温下Ｙ为固体，Ｘ,Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_______________________。
③若A的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式_____________________。
答案：（每空2分）⑴①②NH 3＋H2O NH3·H2O NH+4＋OH－⑵①H2S ②OH－＋SO2＝HSO-3③2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2MkJ/mol21．（14分）下图为实验室验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸、生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。