工业制硫酸.ppt
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【化学课件】硫酸工业流程(有图片)
接触室
接 触 室
照片
吸 收 塔
吸收塔
流程图
工业沸腾炉照片
沸 腾 炉
工业接触室照片
接 触 室
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
硫酸的工业制法及性质ppt实用资料
的 化 收 现代工业制硫酸多用接触氧化法
近代英国用铅室法制硫酸。
制
成
和
取
三
和
氧
净
化
化
硫
硫 酸 的 生 成
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
原
料
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及
一些杂质，如As、Se等的
粉
碎
化合物和矿尘等等。
氧气
除洗
干
沸腾炉
尘涤
燥
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
二 氧
三 氧
二氧化硫的制取和净化
氧 化 化 ——接触法制硫酸
硫 公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）
化 硫 的 而获得硫酸。 硫 转 2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
吸 欧洲最早的制硫酸方法为：加热蒸馏绿矾。
2SO2+O420=0V~=25O0=5002C SO3
二氧化硫氧化成三氧化硫
450 C 2 二氧化硫转化成三氧化硫
0
2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
850 C 1 二氧化硫的制取和净化
——接触法制硫酸
0
二氧化硫氧化成三氧化硫
(NH4)2SO3+H2SO4 ===(NH4)2SO4+H2O +SO2
下一张
返回
尾气
SO3 + H2O===H2SO4
98.3%H2SO4
沸腾炉
热 交 5000C 换1500C
近代英国用铅室法制硫酸。
制
成
和
取
三
和
氧
净
化
化
硫
硫 酸 的 生 成
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
原
料
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及
一些杂质，如As、Se等的
粉
碎
化合物和矿尘等等。
氧气
除洗
干
沸腾炉
尘涤
燥
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
二 氧
三 氧
二氧化硫的制取和净化
氧 化 化 ——接触法制硫酸
硫 公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）
化 硫 的 而获得硫酸。 硫 转 2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
吸 欧洲最早的制硫酸方法为：加热蒸馏绿矾。
2SO2+O420=0V~=25O0=5002C SO3
二氧化硫氧化成三氧化硫
450 C 2 二氧化硫转化成三氧化硫
0
2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
850 C 1 二氧化硫的制取和净化
——接触法制硫酸
0
二氧化硫氧化成三氧化硫
(NH4)2SO3+H2SO4 ===(NH4)2SO4+H2O +SO2
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尾气
SO3 + H2O===H2SO4
98.3%H2SO4
沸腾炉
热 交 5000C 换1500C
硫酸的工业制法PPT演示文稿
98.3%H2SO4
。
尾气
逆 流 原 理 应 用 热 5000C 交1500C 换
沸腾炉
接触室
吸收塔
思考7：为什么尾气未经处理不准直接排入大气？ 4.尾气处理
尾气的组成：SO2,O2,N2 （1）碱法： Na2CO3
。
Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2
S O 为 因 是 ，3 收吸
用上业工
(2)氨水法： NH3· H2O
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
三、环境保护 环境污染：大气污染、水污染、 土壤污染、食品污染、固体废 弃物、放射性污染、噪声污染 等。 工业上的三废：废水、废渣、废气
1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中 间有热交换器的接触室（如右图），图 中在a、b、c处流入或流出的气体正确的 是（ B ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2
• 2．在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成 的化合物，使其中的硫经过一系列变化最 终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol· L-1的 烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原 混合物中硫的质量分数约为（ ）。 • A40% B46% C53.3% D80 % • 3．含FeS2 80%的硫铁矿，煅烧时损失硫 5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问 生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少 t？
奉化中学
2008.12.9
一、接触法制造硫酸的反应原理
思考1：考虑原料和成本等因素，你认为工业
合成硫酸的途径如何？写出化学方程式。
S
SO2
SO3
。
尾气
逆 流 原 理 应 用 热 5000C 交1500C 换
沸腾炉
接触室
吸收塔
思考7：为什么尾气未经处理不准直接排入大气？ 4.尾气处理
尾气的组成：SO2,O2,N2 （1）碱法： Na2CO3
。
Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2
S O 为 因 是 ，3 收吸
用上业工
(2)氨水法： NH3· H2O
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
三、环境保护 环境污染：大气污染、水污染、 土壤污染、食品污染、固体废 弃物、放射性污染、噪声污染 等。 工业上的三废：废水、废渣、废气
1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中 间有热交换器的接触室（如右图），图 中在a、b、c处流入或流出的气体正确的 是（ B ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2
• 2．在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成 的化合物，使其中的硫经过一系列变化最 终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol· L-1的 烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原 混合物中硫的质量分数约为（ ）。 • A40% B46% C53.3% D80 % • 3．含FeS2 80%的硫铁矿，煅烧时损失硫 5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问 生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少 t？
奉化中学
2008.12.9
一、接触法制造硫酸的反应原理
思考1：考虑原料和成本等因素，你认为工业
合成硫酸的途径如何？写出化学方程式。
S
SO2
SO3
【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件
原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
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1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。
《工业制硫酸》课件
工业制硫酸
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，不仅具有广泛的应用，同时也带来 了环境问题。本课件将介绍硫酸的生产过程、应用以及相关的环境保护措施。
硫酸生产过程
1
采Байду номын сангаас原材料
从矿石或废弃物中提取硫元素。
制备浓硫酸
2
通过吸收二氧化硫、去除杂质和蒸馏等
步骤制备浓硫酸。
3
生产浓硫酸
包括冷凝、焙烧和蒸馏等过程。
硫酸生产会释放大量的二氧化硫，对大气环 境造成污染。
2 废水处理
硫酸生产过程中产生的废水需要经过处理才 能排放。
3 酸雨的影响
硫酸的排放可能导致酸雨，对环境、植物和 土壤造成损害。
4 环境保护改善措施
加强污染治理、提高资源利用率和推广清洁 生产技术等。
总结
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，它的应用广泛，但同时也带来了环境问题。需要加强环保措施，以减 少对大自然的影响。
硫酸的应用
作为化工原料
用于生产肥料、塑料、纤维 等化学品。
作为酸性催化剂
加速化学反应，常用于石油 精炼和合成材料的制造。
用于电池制造
用于制造铅酸电池、锂离子 电池等。
用于金属加工
用于腐蚀金属表面、清除氧化物等。
用于清洗和消毒
硫酸具有杀菌、杀毒等效果，常用于清洗和消 毒。
硫酸生产的环境问题
1 二氧化硫的排放
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，不仅具有广泛的应用，同时也带来 了环境问题。本课件将介绍硫酸的生产过程、应用以及相关的环境保护措施。
硫酸生产过程
1
采Байду номын сангаас原材料
从矿石或废弃物中提取硫元素。
制备浓硫酸
2
通过吸收二氧化硫、去除杂质和蒸馏等
步骤制备浓硫酸。
3
生产浓硫酸
包括冷凝、焙烧和蒸馏等过程。
硫酸生产会释放大量的二氧化硫，对大气环 境造成污染。
2 废水处理
硫酸生产过程中产生的废水需要经过处理才 能排放。
3 酸雨的影响
硫酸的排放可能导致酸雨，对环境、植物和 土壤造成损害。
4 环境保护改善措施
加强污染治理、提高资源利用率和推广清洁 生产技术等。
总结
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，它的应用广泛，但同时也带来了环境问题。需要加强环保措施，以减 少对大自然的影响。
硫酸的应用
作为化工原料
用于生产肥料、塑料、纤维 等化学品。
作为酸性催化剂
加速化学反应，常用于石油 精炼和合成材料的制造。
用于电池制造
用于制造铅酸电池、锂离子 电池等。
用于金属加工
用于腐蚀金属表面、清除氧化物等。
用于清洗和消毒
硫酸具有杀菌、杀毒等效果，常用于清洗和消 毒。
硫酸生产的环境问题
1 二氧化硫的排放
硫酸的工业制法.ppt
硫酸的工业制法
思考：怎样制取硫酸？
S O2 SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
FeS2
O2
一、硫酸的工业制法-----接触法
1、接触法制硫酸 的主要反应过程 ① 二氧化硫气体的制备 ②二氧化硫的催化氧化 ③三氧化硫的吸收 S＋O2
点燃
SO2
高温
4FeS2＋11O2 2SO2＋O2
2Fe2O3＋8SO2 2SO3
余8g 残渣（残渣中不含硫元素）。又知在接触法制硫酸的生产中，有 2%的硫受损失混入炉渣。用上述黄铁矿150 t ,可制得98%的浓硫酸多
少吨？
解：设 10g 黄铁矿中 FeS2 的质量为 x 4FeS2 + 11O2Biblioteka = 2Fe2O3 + 8SO2
固体减重
480g-320g = 160g 10g – 8g = 2 g
实验室用什么试剂吸收SO2?工业上是否适用?
用氨吸收法回收二氧化硫
2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑ 化肥 回收利用
二、接 触 法 制 硫 酸 小 结
三阶段 三方程 三设备
【例】含二氧化硅的黄铁矿样品10g 在空气中充分燃烧，最后剩
催化剂
SO3 ＋H2O → H2SO4
2、硫酸生产过程简介
①二氧化硫的制取和净化
发生的反应 4FeS2＋11O2 == 2Fe2O3＋8SO2
高温
生产设备 沸腾炉
SO2、O2、 N2
黄铁矿
矿渣
空气
原 料 粉 碎
思考：怎样制取硫酸？
S O2 SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
FeS2
O2
一、硫酸的工业制法-----接触法
1、接触法制硫酸 的主要反应过程 ① 二氧化硫气体的制备 ②二氧化硫的催化氧化 ③三氧化硫的吸收 S＋O2
点燃
SO2
高温
4FeS2＋11O2 2SO2＋O2
2Fe2O3＋8SO2 2SO3
余8g 残渣（残渣中不含硫元素）。又知在接触法制硫酸的生产中，有 2%的硫受损失混入炉渣。用上述黄铁矿150 t ,可制得98%的浓硫酸多
少吨？
解：设 10g 黄铁矿中 FeS2 的质量为 x 4FeS2 + 11O2Biblioteka = 2Fe2O3 + 8SO2
固体减重
480g-320g = 160g 10g – 8g = 2 g
实验室用什么试剂吸收SO2?工业上是否适用?
用氨吸收法回收二氧化硫
2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑ 化肥 回收利用
二、接 触 法 制 硫 酸 小 结
三阶段 三方程 三设备
【例】含二氧化硅的黄铁矿样品10g 在空气中充分燃烧，最后剩
催化剂
SO3 ＋H2O → H2SO4
2、硫酸生产过程简介
①二氧化硫的制取和净化
发生的反应 4FeS2＋11O2 == 2Fe2O3＋8SO2
高温
生产设备 沸腾炉
SO2、O2、 N2
黄铁矿
矿渣
空气
原 料 粉 碎
硫酸的生产工艺 ppt课件
硫酸的工艺流程图
硫铁矿的陪烧
炉气的净化
气体的干燥
二氧化硫的转化
三氧化硫的吸收
一、硫酸的生产方法
硫酸是三氧化硫和水化合后的产物 即： SO3+H2O=H2SO4 制取SO3是 由于硫磺及硫化物在空气中易于燃烧，同时
生成SO2，即： S+O2=SO2
使二氧化硫催化氧化可得三氧化硫
即: 2SO2+O2=2SO3
从沸腾炉焙烧硫铁矿得到的炉气中，除了 SO2 和O2是转化工序所需的有用气体、N2是惰性气体外， 还含有哪些有害物质？
矿尘
As Se H2O+SO3
阻塞管道和设备，增大流体阻力，降 低钒催化剂的活性。
As2O3 SeO2
使钒催化剂中毒
生成硫酸雾
腐蚀设备、管道，降 低钒催化剂的活性。
●旋风除尘 此方法主要是排出0.1～0.2μｍ以上的矿尘颗粒。
•硫酸生产方法的简介 •硫酸的工艺流程图 •反应设备的简介 •催化剂的选用 •硫酸生产工艺路线及分析 •内容小结
硫酸生产方法的简介
硫酸的生产方法有：塔式法、铅室法 和接触法。本次采用以硫铁矿为原料 的接触法生产工艺。它的主要工序包 括1、硫铁矿的陪烧 2、炉气的净化3、 气体的干燥 4、二氧化硫的转化5、三 氧化硫的吸收。
硫酸的生产工艺
硫酸简介
硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体， 是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比 与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它 不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于 其他的国民经济部门。硫酸作为化学六大无机强酸之 一，同时也作为所有酸中最常见的强酸之一，硫酸在 工业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用。例如 石油和冶金工业、土壤改良、化肥生产等方面的应用。
接触法生产硫酸完美版PPT
主要是炉气中矿尘含量高，炉气净化工序的设备要求高， 负荷重；
需要采用压头较高的鼓风机，因而，动力消耗较大。
2.3炉气的净化和枯燥
杂质：SO3、H2O、As2O3、SeO2、HF、矿尘 危害：堵塞管路、使催化剂失活、形成酸雾
（炉气）
旋风除尘器
（干炉酸气去洗转化净工 化流干程燥塔：
序）
电除尘器 第二电除雾器
2.2硫铁矿焙烧过程
炉气
硫铁矿
焙烧
炉渣
炉气：SO2、O2、N2、H2O 炉渣：Fe3O4、Fe2O3、不可燃物质和未完 全燃烧FeS等
沸腾焙烧
沸腾焙烧炉：直筒型、扩散型、锥床型
优点： 操作连续，便于自动化 固体颗粒较小，气固相间传热和传质面积大 固体颗粒在气流中剧烈运动，使固体外表边界层不断被破坏 、更新，从而使化学反响速度、传热、传质效率提高 沸腾炉也有一些缺点：
二氧化硫炉气的枯燥
方法：常用具有强烈吸水性的浓硫酸作为炉气枯燥剂。 炉气通入填料枯燥塔下部与塔上部淋洒下来的浓硫酸
在填料外表逆流接触，除掉炉气中的水分，到达炉气
3.二氧化硫催化氧化
3.1 催化剂：钒催化剂 3.2 二氧化硫催化氧化的工艺流程
目前二氧化硫转化器多采用四段转化流程。
“两转两吸〞工艺：
4.3 浓H2SO4的吸收
– 设备：浓H2SO4吸收塔 – 吸收剂：98.3%的浓H2SO4 – 吸收过程的影响因素
• 吸收酸浓度 • 吸收酸温度 • 进塔气温
4.4 SO3吸收的工艺流程
转化气
冷却
发烟H2SO4吸
收塔
尾气送烟 囱或回收
浓H2SO4吸收 塔
5.三废治理与综合利用
我国于1984年制订“H2SO4工业污染排放标准〞 GB4282-84
需要采用压头较高的鼓风机，因而，动力消耗较大。
2.3炉气的净化和枯燥
杂质：SO3、H2O、As2O3、SeO2、HF、矿尘 危害：堵塞管路、使催化剂失活、形成酸雾
（炉气）
旋风除尘器
（干炉酸气去洗转化净工 化流干程燥塔：
序）
电除尘器 第二电除雾器
2.2硫铁矿焙烧过程
炉气
硫铁矿
焙烧
炉渣
炉气：SO2、O2、N2、H2O 炉渣：Fe3O4、Fe2O3、不可燃物质和未完 全燃烧FeS等
沸腾焙烧
沸腾焙烧炉：直筒型、扩散型、锥床型
优点： 操作连续，便于自动化 固体颗粒较小，气固相间传热和传质面积大 固体颗粒在气流中剧烈运动，使固体外表边界层不断被破坏 、更新，从而使化学反响速度、传热、传质效率提高 沸腾炉也有一些缺点：
二氧化硫炉气的枯燥
方法：常用具有强烈吸水性的浓硫酸作为炉气枯燥剂。 炉气通入填料枯燥塔下部与塔上部淋洒下来的浓硫酸
在填料外表逆流接触，除掉炉气中的水分，到达炉气
3.二氧化硫催化氧化
3.1 催化剂：钒催化剂 3.2 二氧化硫催化氧化的工艺流程
目前二氧化硫转化器多采用四段转化流程。
“两转两吸〞工艺：
4.3 浓H2SO4的吸收
– 设备：浓H2SO4吸收塔 – 吸收剂：98.3%的浓H2SO4 – 吸收过程的影响因素
• 吸收酸浓度 • 吸收酸温度 • 进塔气温
4.4 SO3吸收的工艺流程
转化气
冷却
发烟H2SO4吸
收塔
尾气送烟 囱或回收
浓H2SO4吸收 塔
5.三废治理与综合利用
我国于1984年制订“H2SO4工业污染排放标准〞 GB4282-84
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一、硫酸的工业制法-----接触法
1、主要反应过程
① SO2的制备
② SO2的催化氧化 ③SO3的吸收
S＋O2 点燃
4SFOeS22＋11O2 煅烧 2Fe2O3＋8SO2
催化剂
2SO2＋O2
2SO3
SO3 ＋H2O → H2SO4
2、硫酸生产过程
①SO2的制取和净化
4FeS2＋11O2
煅烧
→
2Fe2O3＋8SO2
黄铁矿、硫铁矿
生产设备: 沸腾炉
黄铁矿 空气
SO2、O2、 N2 矿渣
原 料
粉 碎炉气矿尘 除去砷、等化合物空气沸腾炉
除洗
干
尘涤
燥
防止催化剂中毒和腐蚀设备
• 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？
讨 提高反应速率，提高原料的利用率
论 • 为什么要从炉底通入强大空气流？
②SO2氧化成SO3
2SO2＋O2 40V02O~5500℃2SO3 + Q 生产设备： 接触室
1450C
尾气
SO3 + H2O===H2SO4+79.5kJ
98.3%H2SO4
沸腾炉
热 交 5000C 换1500C
接触室
吸收塔
3、回收、净化处理尾气，保护环境。 实验室用什么试剂吸收SO2?工业上是否适用?
用氨吸收法回收二氧化硫
2NH3 + H2O + SO2 → (NH4)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑
得到的气体：
三氧化硫、氮气、 未反应的氧气和二氧化硫
SO2、O2
温度较高的气体
经净化的 SO2、O2
冷气体
SO3
热气体
接触室
温度较低的气体
1.在硫酸的工业生产中，有以下反应：
2SO2(g)+O2 (g)
2SO3 (g)(正反应为放热
反应且速率慢），实际生产选择反应温度为
450ºC，V2O5为催化剂。在此条件下，如果压 强为0.1MPa,SO2的转化率为97.5%;压强为 10MPa,SO2转化率为99.3%,回答: ⑴工业生产中选择450ºC左右的温度,原因是什
么?
⑵增大压强时合成SO3是否有利?在实际生产 中应如何选择压强?为什么?
⑶生产中要用过量的空气,为什么?
③SO3跟水化合生成H2SO4
SO3＋H2O → H2SO4
尾气
用98.3%浓硫酸吸 收三氧化硫
生产设备：吸收塔
O2、SO2、N2等
98.3%H2SO4
SO3
发烟H2SO4
吸收塔
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成
化肥
回收利用
例：工业上用接触法制取硫酸，今 有含FeS2 90%的硫铁矿500t，煅烧 时损失5%的硫，SO2转化为SO3时又 损失15%的SO2，SO3被水吸收时又 损失SO3 0.5%。求这些硫铁矿最终 可制得98%的硫酸多少吨？
602.6t
6.3 化工生产能否做到又快又多
在化工生产中，作为一个厂的主 人，你最关心的是什么？
提高单位工作时间内产品的产量以 及原料的利用率，实现尽可能好的经济 效益，使我们向节约型社会迈进。
梅山高级中学 韩菊仙
工业制硫酸
思考：怎样制取硫酸？
S O2 SO2 O2 FeS2 O2
SO3 H2O H2SO4