黑龙江省大庆实验中学2020学年高一化学上学期期末考试试题
大庆实验中学2020学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移二、选择题（本大题共8小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉12．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的13．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥14．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )A． A B． B C． C D． D15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol16．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%17．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22（OH）2，式中x、y的值分别为（）A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，518．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。
某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加人300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为（）A．0.256 g/L B．0.04 g/L C．0.24 g/L D．0.0768 g/LII卷（共56分）19．（23分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3 ③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3 ⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4 ⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。
②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号）A．C B．Si C．Na D．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）。
检验B溶液中阳离子的操作方法是。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。
20．（18分）Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。
G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
21．（15分）工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______________________。
（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。
（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。
（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷
黑龙江省大庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金2. （2分）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox ， Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列关于氨气的说法正确的是（）A . 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B . NH3是电解质，所以氨水能导电C . NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D . 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸4. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. （2分） (2018高一上·广州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB . 17 g氨气所含质子数目为11NAC . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA7. （2分） (2019高一上·大庆月考) 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生沉淀的是（）A . K+、Mg2+、SO42-、NO3-B . H+、Mg2+、CO32-、S2-C . Na+、Ca2+、SO42-、Cl-D . MnO4-、Cu2+ 、I-、H+8. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥9. （2分）锅炉水垢的主要成分是（）A . CaCO3 ， MgCO3B . CaSO4 ， MgCO3C . CaCO3 ， Mg(OH)2D . CaSO4 ， CaCO310. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（）A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应12. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（）A . 若M是NO3﹣，则c为3.5B . 若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOHC . 若M是NH4+ ，则配制溶液所用的溶质不一定是3种D . 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣13. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸14. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质15. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④16. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液二、非选择题 (共5题；共33分)17. （6分）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于________类别的物质（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________．（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举一例，并写出化学方程式．________（4）小纸带中的物质________（填“能”或“否”）长期持续地做干燥剂，原因________（5）在你所认识的化学物质中，还有________可以用作干燥剂（举出一例）．18. （11分） (2017高三上·姜堰月考) Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是________．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4时，就有________mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ，消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：该实验的目的是________；表中V2=________mL（5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O 和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是________．（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：________Ce3++________H2O2+________H2O═________Ce（OH）4↓+________．19. （4分） (2017高一上·黑龙江期末) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C________，D________．（2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为________．（3）检验C中阴离子的方法：________．20. （4分） (2017高一上·乐清期中) 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．⑵在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象．由上述现象推断：①该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________②如要检验其是否存在，将如何操作________．21. （8分） (2020高三上·海原期末) 镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。
黑龙江省实验中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
大庆实验中学2019-2020学年度高一上学期期末考试化学试题満分：100分时何；知分钟可能用到的相对原子质筮：H-l c.12 。
・16 E•“Si-28 S-32 Fe-56 Cu* Ba-137选择题（共50分）一.单选題（20道小题，共50分，1〜10题每小题2分，11-20®毎小題3分）1.下列说法正确的是（）A.金属氫化物都是破性氣化粉B.盐酸、氮水、水玻殖都是混合物C.根据分散系是否具有丁达尔效应將分妝系分为溶液、敢体和浊液D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解■分为强电解质和弱电鮮质2.下列物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是（）A.爆点髙，可用于电解冶炼铁B.明硏溶于水能形成戻体.可用于自来水的柔蔥消毒C.甯混下铁能被浓翻酸钝化.可用鉄质容器贮运波硝酸D.食品工业中用Ng,作培的膨松剂3.设凡为阿伏加3®罗常数的值.下列说法正琦的是（）A. ImlN码0,冏体中含有的亀子怠数为4JXB 60cSi0»晶体中含有X个Si0»分子C.1.Q1心，与足量的8»反宜，转籽电子數日为XD.5.6 粉与足信的佚失去的坦于教为0.3医4.下列化合物中•不能通过化合反应一步制取的是（）A.NMHB. H.SiO,C. FeCOH）,D. FeCl,5.下列关于•及其化合物的说注中.正■的维< >A.充导纤的单房硅B.水况、竅*,水晶傍物都是硅改盐制北r邵胴作食"燥剂La 戒能与HF 反应又能与强贩应，所以SiQ,是两性氣化物:F"方"嘛的H ） A 金n 紡就反以 Na+m ）»fta +ar+H.fB K AIC1.«液中通入过量基气；人广+娅=AKOH ）. IC. 机机化亚俠濬于种用酸中：处側小河衣七凯0［）産清石灰水与过量小苏打落渣混合，Ca*-^ ^HCO, =CaC0317有以F 大种饱利溶液gCl — g （0H ）；:酬$iOu 刎：C 皈⑤NMLQ ； ®Ml a ftNaCL,分别特续週 入C0»・最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A. ®® &F 列各物质相互混合进行反应.厩冇,体生成，触衅又有白色沉淀生成的是（）A. StilM 化始投入FeCl,溶液中B.过豪的NaOII »液和明矶溶隸反应C.金胃铝投入硕落液中 ®CL ，2KBr=2KC“Br”郭 10»侧Cl （说）=3C1, f 4KC1+3H.0.（MBVyKClOp下列说法正疏的是C ）'上述3个反成郁是覽慷反应&反应⑵中牝化剂和还冊剂的物质的垃之比为I ： 6C.反应③中1 aE 化剂参加反应失去5wol 电十°-"化性由强判霸的期序为，KBiQXCQXLARr ：1。
2022-2023学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题
2022-2023学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题1.下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是A．A B．B C．C D．D2.下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaOHB．Fe FeCl 2 Fe(OH) 2C．CuO CuSO 4溶液 CuD．CaCl 2溶液 CaCO 3 CaO3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N AB．0.1mol•L -1 Na 2 SO 4溶液中含有0.2N A个Na +C．标准状况下，2.24L乙醇的分子数为0.1N AD．密闭容器中，46gNO 2和N 2 O 4的混合气体所含原子总数为3N A4.下列实验对应的离子方程式正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO +Ca 2+ +OH - =CaCO 3↓+H 2 O B．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 =2Fe 3+ +4Cl - +Br 2C．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH - =AlO +2H 2↑D．向Ba(OH) 2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：H + +Ba 2+ +OH - +SO =BaSO 4↓+H 2 O5.13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是A．13 C与C 60互为同位素B．15 N与14 N为同一核素C．13 C、15 N具有相同的中子数D．15 N的核外电子数与质子数相同6.下列实验能达到实验目的的是蒸发结晶NaCl 制备氢氧化铁胶制备Fe(OH) 干燥氯气A．A B．B C．C D．D7.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。
如图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。
黑龙江省大庆中学高一上学期期末考试化学试题
黑龙江省大庆中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C 2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关胶体及分散系的说法正确的是A．胶体粒子直径大于100 nmB．丁达尔效应可以用于检验胶体C．将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠浓溶液中即可制得氢氧化铁胶体D．分离胶体和溶液可以采用过滤的方法4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -D．K+、MnO4-、Na+、Cl-5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C ．生石灰能与水反应，可用于除去CO 2气体中少量的水蒸气D ．碳酸钠具有碱性，可用于治胃酸中和剂7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向FeCl 3溶液中加入几滴KSCN 溶液：3SCN — + Fe 3+ ═Fe(SCN)3 ↓B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2—+4NH 4++2H 2OC ．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．钠与水反应： 2Na+2H 2O═2Na ++2OH —+H 2↑8．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O→NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
2019-2020学年黑龙江省大庆一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年黑龙江省大庆一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列化学药品与警示标志名称对应错误的是()A. AB. BC. CD. D2.下列关于物质性质的叙述中正确的是()A. Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO23.标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g⋅cm−3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为()A. ac22400mol⋅L−1 B. a22.4bmol⋅L−1C. ac22400b+36.5mol⋅L−1 D. 1000ac22.4b+36.5amol⋅L−14.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A5.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是()A. FeCl3B. Cu2SC. NOD. FeCl26.下列有关环境问题的说法正确的是()A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中CO的量B. 臭氧的体积分数超过10−4%的空气有利于人体健康C. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防治大气污染D. 硝酸型酸雨中含有氮元素，故硝酸型酸雨对植物有利7.下列实验操作或原理正确的是A.检查气密性B.提纯Fe(OH)3胶体C.分离CCl4中的I2D.定容A. AB. BC. CD. D8.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A. 饱和食盐水B. NaOH溶液C. 足量澄清石灰水D. 饱和碳酸氢钠溶液9.下列离子方程式正确的是()A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠：H++OH−=H2OC. 2mol CO2通入含3mol氢氧化钠的溶液中：CO2+OH−=HCO3−D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O10.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+、CO32−、OH−B. Mg2+、HCO3−、OH−C. Ca2+、Fe2+、NO3−D. K+、Fe3+、SCN−11.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. Al→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al(OH)3→Al2O3D. AlCl3→Al(OH)312.下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物()A. ①④B. ②③C. ①②D. ③④13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()A. AB. BC. CD. D14.3molSO32−恰好被1molX2O72−离子氧化为SO42−，则X元素在还原产物中的化合价是()A. +1B. +2C. +3D. +415.既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是()A. FeB. Fe2O3C. AlD. AlCl316.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为()A. Cl2B. NH3C. H2SO4D. HCl17.向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c l mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg.则下列关系式不正确的是()A. 2c1V1=c2V2B. 反应产生氢气的质量m(H2)=b−ag17C. b≤a+17c2V2D. 合金中含镁的质量分数ϖ(Mg)=(24b)×100%58a18.在某稀溶液中含a mol KNO3和b mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，恰好完全反应(已知NO3−被还原为NO)，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1。
2023-2024学年黑龙江大庆实验中学化学高一第一学期期末考试试题含解析
2023-2024学年黑龙江大庆实验中学化学高一第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．Ca(OH) 2C．Na2SO3D．氯水2、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂3、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+4、已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。
某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是A．装置A的名称是分液漏斗B．装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁D．装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气5、对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子6、向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。
符合图中关系的是下列各组溶液中的( )A ．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠B ．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝C ．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸D ．甲为氯化铝，乙为氨水7、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A ．NaOHB ．22Na OC ．NaD ．NaCl8、下列离子的检验方法正确的是（ ）A ．加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中一定含有2-3COB ．先加氯水，再加KSCN 溶液，溶液变为血红色，则溶液中一定含有2Fe +C ．用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na +D ．向溶液中加入稀盐酸至酸性，无明显现象，再加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，则溶液中定含有24SO -9、下列变化过程中不涉及化学反应的是（ ）A ．陶瓷的烧制B ．活字印刷排版术C ．鞭炮和烟火的燃放D ．司母戊鼎表面出现铜绿 10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Na +、Fe 3+、SO 42-、SCN -B ．H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．Ca 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -11、下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式评价 A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H ++CO 32—=CO 2↑+H 2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO 32—B 向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ 错误，H +的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe 2+氧化铜与足量稀盐酸反应：正确DCuO+2H+=Cu2++H2OA．A B．B C．C D．D12、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca（NO3）213、已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。
2019-2020学年度黑龙江省大庆高一上学期期末考试化学试卷(无参考答案)
大庆铁人中学高一年级上学期期末考试化学试题试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14O—16 Na—23 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe —56 Cu —64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个正确选项)1．有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3（作耐火坩埚）②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部2．配制一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）A．称量NaOH固体时动作缓慢 B．定容时俯视刻度线C．定容后振荡发现液面低于刻度线 D．未洗涤烧杯和玻璃棒3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、纯碱、Ba（OH）2、NH3•H2OD．酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO45．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．两份质量均为27 g的 Al分别与足量NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3N AB．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目是3N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、SO42－、Fe3＋、Na＋B．Ca2＋、NO3－、AlO2－、Cl－C．NO3－、I－、K＋、Mg2＋D．K＋、SO42－、Na＋、Cl－7．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应8．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题 (1)
【全国百强校】黑龙江省大庆实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低B．能够导电C．能够导热D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．CuO→Cu D．Cl－→Cl2 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L －1 MgSO溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）4A．6:4:3B．1:1:1C．1: 3: 1D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
┃试卷合集4套┃2020年黑龙江省大庆市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．0.1 mol O 2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N A B ．在标准状况下，1 mol SO 3体积小于22.4 LC ．含1 mol FeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD ．常温常压下，33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移的电子数为3N A 2．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸3．在一定条件下,将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留2m体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m n :为( ) A ．3:2B ．2:3C ．8:3D ．3:84．将m g 镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g ，则m 的值为 A ．11.48 B ．9.35 C ．8.50 D ．5.105．2016年年底，中国石油全部完成国V 标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。
下列物质中，不会造成空气污染的是A ．NOB ．CO 2C ．SO 2D ．粉尘 6．下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 实验事实结论A 将SO 2通入含HClO 的溶液中生成H 2SO 4 HClO 的酸性比H 2SO 4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO 2可以和NaOH 溶液及HF 溶液反应 SiO 2属于两性氧化物D 将SO 2通入溴水中，溴水褪色SO 2具有漂白性 7．常温下，将pH=a 的NaOH 溶液与pH=b 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A ．1014-a-2bB ．10 a+b-14C ．10a-2bD ．10a-2b+14 8．下列离子方程式中书写正确的是A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++ Cl 2 ＝ Fe 3++ 2Cl -B ．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH - + H + ＝ H 2OC ．碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：HCO 3－＋OH － = CO 32-＋H 2OD ．将铁粉与水蒸气共热：2Fe ＋3H 2O(g)Fe 2O 3＋3H 29．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有 序号 X Y Z W① Cu CuSO 4 Cu(OH)2 CuO ②NaNaOHNa 2CO 3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)210．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C 氯化铁溶液淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色D 硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀11．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A.Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣B.K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C.Na+、K+、CO32-、Cl﹣D.Na+、K+、Cl﹣、SO42-12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32 g O2气体含有的氧原子数为N AB．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6N AC．27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2 L氮气所含的分子数为0.5N A13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部14．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．4︰1 B．3︰1 C．2︰5 D．1︰115．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:216．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl17．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)318．下列实验操作中错误的是（）A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量19．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH20．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰121．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4-，K＋，Na＋，SO42- B．Na＋，K＋，HCO3-，Cl－C．Na+，NH4+，Cl－，NO3- D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42-22．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)223．下列说法正确的是A.1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B.在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4LC.如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/LD.我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数24．氢气在氯气中燃烧，会发出A．苍白色火焰 B．淡黄色火焰 C．蓝紫色火焰 D．耀眼白光25．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC Ca(OH)2CH3COOH CaCO3Mn2O7NO2D NH3·H2O HNO3NaHCO3CaO SO3二、填空题26．铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： ___________ 。
黑龙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
黑龙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高一上·黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO2. （1分） (2019高一上·惠州期末) 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .3. （1分）下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A . 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种B . 除去AlCl3溶液中的MgCl2 ，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3C . N2中混有的少量NO2可用水洗D . NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去4. （1分）(2017·浙江选考) 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13B . 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D . 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色5. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述中，错误的是（）A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B . 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 用滤纸能分离胶体和溶液6. （1分） (2016高一下·延川期中) 下列有关硅的叙述中，正确的是（）A . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位B . 硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应C . 硅在电子工业中是最重要的半导体材料D . 硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中7. （1分）(2017·新课标Ⅱ卷) 阿伏伽德罗常熟的值为NA ．下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA8. （1分） (2018高一上·江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数9. （1分）下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-10. （1分） (2017高一上·万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中B . 容量瓶洗净后未经干燥处理C . 转移过程中有少量的溶液溅出D . 定容时俯视容量瓶刻度线11. （1分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 该装置气密性良好B . 实验室制备氯气C . 分离酒精和水D . 蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体12. （1分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。