2020-2021学年天津市耀华中学高二上学期第一次阶段检测化学试题(Word版)
天津市耀华中学 2020-2021 学年度第一学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷第Ⅰ卷（60 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Br—Br H—Br键能(kJ·mol－1)436 193 366请计算H22A．＋103kJ·mol－1B．＋679kJ·mol－1C．－103kJ·mol－1D．＋183kJ·mol－12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是A．石墨转化为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>03.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝－114.6kJ·mol－1B.密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝＋95.6kJ·mol－1C．常温时H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．常温时葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2800kJ·mol－1，则1C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－124.最近报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下下列说法正确的是A．CO 和O 生成CO2 是吸热反应B．在该过程中，CO 断键形成C 和OC．CO 和O 形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I→状态III 表示CO 与O2 反应的过程5.下列说法不正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值6．2 mol A 与2 molB 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋z D(g)。
若2 s 后，A 的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B 的转化率为25% D．2 s 时C 的体积分数约为28.6%7.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A.反应开始到10 s，用Z 表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B.反应开始到10 s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C.反应的化学方程式为Z(g) X(g)＋Y(g)D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)8.在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3 的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2 为0.2 mol/L，H2 为0.6 mol/L B．N2 为0.15 mol/LC．N2、H2 均为0.18 mol/L D．NH3 为0.4 mol/L9.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B 气体有颜色)A.混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的颜色不变10.在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g) c Z(g)＋d W(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2 达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8 倍。
下列叙述中不正确的是A.平衡向逆反应方向移动B．a＋b<c＋dC．Z 的体积分数增大D．X 的转化率下降11.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。
Ⅰ.将3mol A和2molB 在一定条件下反应，达平衡时C 的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C 投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C 的体积分数也为a。
下列说法正确的是A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C 各增加1 mol，则B 的转化率将一定增大B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A 和2 mol B，C 的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝412.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0 时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0 时刻增大O2 的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态.13.在相同温度下，体积均为1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。
平衡时有关数据如下（已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1）。
容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO2＋1mol O2 1 mol SO2＋0.5mol O22 mol SO32 mol SO2＋2mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)a b c d 平衡时c(SO3)(mol·L－1)e f g h下列关系正确的是A.a＝c；e＝g B．a>2b；e>2fC．a>d；e>h D．c＋d=196.614.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c 起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200015.在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA 和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）x C（g）ΔH＜0平衡时M 中A、B、C 的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是A．x ＝4B．若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B 都是气态C．若A 为气体，B 为非气体，则平衡时M、N 中C 的物质的量相等D．若A、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率第Ⅱ卷(40 分)二、解答题16．(8 分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：Array回答下列问题：（1）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（3）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。
（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）17．（10分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
（1）反应器中初始反应的生成物为H2 和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是。
（2）已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3iii 为积炭反应，利用ΔH1 和ΔH2 计算ΔH3 时，还需要利用反应的ΔH。
（3）反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是（选填字母序号）。
a.促进CH4 转化b.促进CO 转化为CO2c.减少积炭生成（4）用CaO 可以去除CO2。
H2 体积分数和CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示。
从t1 时开始，H2 体积分数显著降低，单位时间CaO 消耗率（填“升高”“降低”或“不变” ）。
此时CaO 消耗率约为35% ，但已失效，结合化学方程式解释原因：。
18．（10 分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2 的热点研究领域。
回答下列问题：（ 1 ）CO2 催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4) ∶n(H2O)= 。
当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4) (填“变大” “变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2 变化的曲线分别是、。
CO2 催化加氢合成C2H4 反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)。
天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
天津市耀华中学20232024学年度第一学期期中学情调研高二年级化学学科可能用到的相对原子质量:H1;C12;N14;O16;K39;Na23第Ⅰ卷(共45分)一、单项选择题：(本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案)1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雷实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确的是A. 醋酸钠是强电解质B. 醋酸钠品体与冰中都含离子键入，C. 常温下, 醋酸钠溶液的pH>7.D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠品体析出2. 25℃时,在①0.01mol/L的盐酸,②pH=2的醋酸,③pH=12的氨水,④NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是A. ②>①>④>③B. ①=②=③=④C. ②=③>①=④D. ②<①<③<④3. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)₃胶体，利用的是盐类水解原理C. 纯碱溶液呈碱性的原因是CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−,热碱液去油污更好D. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的S O32−发生水解4. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数期中学情调研高二年级化学学科第 1 页(共8页)5.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是①2CN−+H2O+CO2=2HCN+CO32−②2HCOOH+CO32−=2HCOO−+H2O+CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的 pH会减小B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C. 恒容容器中反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度上气体颜色变深D. 增大压强, 有利于 SO₂与O₂反应生成SO₃6.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:①CH₃COONa与HCl②CH₃COONa与NaOH ③CH₃COONa与NaCl ④CH₃COONa与NaHCO₃下列各项排序正确的是A.pH: ②>③>④>①B.c(CH₃COOH): ①>④>③>②C.溶液中 c(H⁺): ①>③>②>④D.c(CH₃COO⁻): ②>④>③>①期中学情调研高二年级化学学科第 2 页 (共8页)8. 室温下, 将0.1000 mol/L盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
2020-2021学年天津市耀华中学高二上学期第一次阶段检测生物试题(Word版)
天津市耀华中学 2020-2021 学年度第一学期第一次阶段检测高二年级生物学科试卷第I 卷单选题（共30 题，每题 1.5 分，共 45 分）1.下图中的a、b、c 分别表示人体内三种细胞外液，细胞 1、2、3 分别表示处于该细胞外液中的多种细胞，箭头表示这三种液体之间的相互关系。
下列有关叙述中正确的是①液体 a 的蛋白质含量最高②细胞2中有的种类不消耗O2③液体 c 可能含有激素和消化酶④细胞 3 的种类最多A.②③B.③④C.①②D.②④2.下图是一张生物概念填图，有关分析不正确的是A.A、B 是体液调节和免疫调节；C、D 可以是温度和渗透压B.通过三种调节方式即可实现内环境的稳态，不需要其他器官或系统参与C.酸碱度的相对稳定主要依靠血浆中的缓冲物质，与其他器官或系统也有关D.机体维持内环境稳态的能力是有限的3.体温调节、身体平衡、水平衡、呼吸、排尿、阅读反射的神经中枢依次位于A.脊髓、小脑、脑干、下丘脑、大脑、大脑B.下丘脑、小脑、下丘脑、脑干、脊髓、大脑C.下丘脑、小脑、小脑、大脑、脊髓、大脑D.脑干、小脑、下丘脑、下丘脑、脊髓、大脑4.某同学以清水、缓冲液和血浆分别为实验材料进行“探究血浆是否具有维持 pH 稳定的功能”的实验，实验结果如图所示。
下列相关叙述中，错误的是A.起对照作用的是清水组和缓冲液组的溶液 pHB.三组结果中，所得结果存在不合理的是清水组C.该实验结果说明血浆组缓冲物质的缓冲能力是有限的D.图中结果表明缓冲液组维持 pH 稳定的能力强于血浆组5.下列说法正确的是A.中枢神经系统由大脑和脊髓组成B.精神紧张时，心跳加快、血管收缩，引起这些反应活动的是交感神经兴奋C.支配躯体运动的全部神经就是外周神经系统D.神经系统结构和功能的基本单位是神经胶质细胞，其数量比神经元数量多6.下图是反射弧的局部结构示意图，a、b、c、d、e 为各个刺激点，①②为电位变化检测位点。
下列说法正确的A.刺激 a 点①②有电位变化，刺激 e 点①②没有变化，说明兴奋在神经元间是单向传递B.刺激 c 点②有两次相反的电位变化，说明兴奋在同一神经纤维上是双向传导的C.剌激 b 点②有电位变化，①没有电位变化，说明电流表对化学信号无反应D. d 位于②两个电极正中间，刺激 d 位点①②指针都没有偏转，原因是相同的7.下列叙述中错误的是A.反射活动由一定的刺激引起,其发生需要反射弧结构完整B.神经纤维上兴奋的传导方向与膜内的电流方向相同C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌D.条件反射是建立在非条件反射的基础上8.在兴奋的产生和传导过程中，发生了机械刺激(或其他刺激)转变为电信号，电信号转变为化学信号，以及化学信号转变为电信号等变化。
2024届天津耀华嘉诚国际中学化学高二第一学期期中经典模拟试题含解析
2024届天津耀华嘉诚国际中学化学高二第一学期期中经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K12NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。
则K1与K2的关系为( )A．K1 = K2B．K1 2= K2C．K2 2= 1/K1D．无法确定2、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。
现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。
其中正确的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 N AB．4.2 g C3H6中含有的共价键数为0.6 N AC．1 mol﹣OH中电子数为10 N AD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N A4、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
天津市耀华中学2020-2021学年高二上学期期末试题 Word版含解析
天津市耀华中学2020-2021学年度高二第一学期期末（本试卷考试时间90分钟，总分100分）I卷（满分69分）I.听力理解（共20小题，每小题0.5分，满分10分）第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A，B，C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
每段对话仅读一遍。
1. What did the man do last night?A. He gave a ticket to Tom.B. He watched a football match.C. He performed with the American team.2. What are the two speakers talking about?A. The danger in the sea.B. The colors of the fish.C. The feelings of the fish.3. Where does the conversation probably take place?A. In an office.B. In a restaurant.C. At home.4. What does the woman suggest the man doing?A. Waiting at the corner.B. Taking a taxi.C. Giving the hotel a call5. How much will the woman pay for the books?A. $6.B. $11.C. $5.第二节听下面5段对话。
每段对话后有几个小题，从题中所给的A，B，C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
每段对话读两遍。
Text 6.6. What is today's main course?A. Vegetable soup.B. Fish and chips.C. Green salad.7. What is the man going to drink?A. Nothing.B. Wine.C. Mineral water.Text 7.8. What is the first problem with the man's reservation?A. The woman confused him with another guest.B. Rooms were overbooked for that evening.C. There were no more rooms available for 5 people.9. What makes getting a room impossible for Charles Nelson?A. A marathon.B. A music festival.C. A large meeting.10. On what day did Mr. Nelson want to stay at the hotel?A. The eighteenth.B. The nineteenth.C. The twentieth.Test8.11. Which factor led to the accident?A. High speed.B. Some objects in the car.C. The girl's carelessness.12. Why is the girl really upset?A. She damaged her friend's car.B. She has no money to repair the car.C. She may fail to camp with her friend.13 What is the man's original solution to the girl's trouble?A. He offered to help pay for the repairs.B. He suggested she invite her friends over to eat.C. He volunteered to drive her where she wanted to go.Text 9.14. What will happen if the woman doesn't pay her tuition fees（学费）by the due date?A. She'll have to pay a significant fine.B. She'll be required to register again for college.C. She'll need to wait a semester to take classes.15. What is the woman planning to take with her as she leaves home for college?A. Some food.B. Warm clothing.C. Money for her registration.16. Based on her interest, where will the woman most probably work?A. Ata bank.B. In a company.C. In a national park.Test 10.17. What does the speaker advise the listeners to do?A. Take the language courses.B. Do some practical business.C. Take part in school activities.18. Where should people go for registration?A. To Room 105.B. To Room 115.C. To Room 150.19. How long is the English club open every day?A. For nine hours.B. For ten hours.C. For twelve hours.20. What should people do to join the club?A. Pass a test.B. Apply for a card.C. Pay membership fee.II.单项选择（共15小题；每小题1分；满分15分）1. —Do you like my lecture?—, sir. In fact, I can't understand everything you said.A. No doubtB. No wonderC. No offenceD. No problem【答案】C【分析】【详解】考查交际用语。
天津市耀华中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段检测物理试题(PDF可编辑版)
天津市耀华中学2020—2021学年度第一学期第一次阶段检测高二年级物理学科试卷一、单项选择题（共6小题，每题4分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列公式中，既适用于点电荷产生的静电场，也适用于匀强电场的有①场强E=F/q②场强E=U/d③场强E=kQ/r2④电场力做功W=UqA．①③B．②③C．②④D．①④2．在电场中，A、B两点的电势差U AB＞0，那么将一负电荷从A移到B的过程中A．电场力做正功，电势能增加B．电场力做负功，电势能增加C．电场力做正功，电势能减少D．电场力做负功，电势能减少3．一负电荷从电场中A点由静止释放，只受电场力作用，沿电场线运动到B点，它运动的v－t图象如图所示，则两点A、B所在区域的电场线分布情况可能是图乙中的4．用控制变量法，可以研究影响平行板电容器电容的因素（如图）。
设两极板正对面积为S，极板间的距离为d，静电计指针偏角为θ。
实验中，极板所带电荷量不变，则下列说法正确的是A．保持S不变，增大d，则θ变大B．保持S不变，增大d，则θ变小C．保持d不变，减小S，则θ变小D．保持d不变，减小S，则θ不变8．如图所示，有一带电粒子贴A板沿水平方向射入匀强电场，当偏转电压为U1时，带电粒子沿轨迹①从两板正中间飞出；当偏转电压为U2时，带电粒子沿轨迹②落到B板中间；设两次射入电场的水平速度相同，则电压U1、U2之比为A．1:8 B.1:4C．1:2 D.1:16．如图所示，P 、Q 是两个电量相等的正的点电荷，它们连线的中点是O ，A 、B 是中垂线上的两点，L OA <L OB ，用E A 、E B 、A ϕ、B ϕ分别表示A 、B 两点的场强和电势，则A ．E A 一定大于EB ，A ϕ一定大于BϕB ．E A 不一定大于E B ，A ϕ一定大于BϕC ．E A 一定大于E B ，A ϕ不一定大于BϕD ．E A 不一定大于E B ，A ϕ不一定大于Bϕ二、多项选择题（本题共4小题；每小题6分，共24分，在每小题给出的四个选项中，有多个选项正确。
2023-2024学年天津耀华中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2023-2024学年天津耀华中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③2、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH33、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF4、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3-、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3-⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-A．⑤B．①③C．②④D．③⑤5、用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石A．①②B．②③C．①③D．①②③6、下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( )A ．用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B ．用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC ．用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D ．用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH37、下列说法正确的是( )A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：() ()323c HCOc CO-->1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③8、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应9、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物10、反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·c m（NO）·c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O （快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是A．该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B．整个反应速率由第①步反应决定C．正反应的活化能：①＜②D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－111、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚乙烯分子中含碳碳双键B．甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应12、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
天津市耀华中学2020-2021学年高二上学期第二次段考化学试卷 【word精品解析】
2020-2021学年天津市耀华中学高二(上)第二次段考化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)1. 常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A. 11∶1B. 10∶1C. 6∶1D. 5∶1【答案】C【解析】设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c（H＋）=0.1mol·L－1，c（H2SO4）=c（H＋）/2=0.05mol·L－1，pH升高了1，则溶液中c（H＋）=0.01mol·L－1，①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则:1L×0.1mol·L－1=（1+x）L×0.01mol·L－1，x=9，②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，则有：（1L×0.1mol·L－1-yL×0.05mol·L－1）=0.01mol·L－1×（1+y）L，y=9/6，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为99:6=6：1，故选C。
点睛：本题考查物质的量浓度的计算，解题关键：运用物质的量计算公式计算，从质量守恒的角度解答，题目难度中等，易错点：另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH 溶液，硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的氢原子数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度，四个物理量要理解清楚。
2. 25℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。
下列关系式中正确的是（）A. a2=a3＜a4＜a1B. a3=a2＜a1＜a4C. a2＜a3＜a1＜a4D. a1＜a2＜a3＜a4【答案】A【解析】【详解】在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-wK-7mol·L-1，纯水的电离度为a1；pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即c(H+)水=c(OH -)水=w-2K 10mol·L -1=10-12mol·L -1，水的电离度为a 2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，a 2<a 1；同理可得pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH -)=10-2mol·L -1，c(H +)水=c(OH -)水=w-2K 10mol·L -1=10-12mol·L -1，水的电离度为a 3=a 2<a 1；pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH<2，对水的电离抑制作用小于pH=2的醋酸溶液，c(H +)水=c （OH -）水>10-12mol·L -1，溶液中水的电离度为a 4，所以有a 2=a 3<a 4<a 1；故选A 。
天津市耀华中学2020-2021学年高二(上)第二次段考化学试卷
2020-2021学年天津市耀华中学高二（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．（3分）常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A．11：1B．10：1C．6：1D．5：12．（3分）25℃时纯水的电离程度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4．下列关系式中正确的是（）A．α2＝α3＜α4＜α1B．α3＝α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α43．（3分）常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH＝12的溶液中，Al3+、Cl﹣、CO32﹣、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣12mol•L﹣1溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣4．（3分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH＝5的H2S溶液中，c（H+）＝c（HS﹣）＝1×10﹣5 mol•L﹣1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1C．pH＝2的H2CO3溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）＝c （OH﹣）+c（HCO3﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③5．（3分）下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是（）A．常温下，在pH＝8的HCOONa溶液中：c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＝9.9×10﹣7mol/LB．Na2CO3溶液中：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④6．（3分）室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
2020年天津耀华中学高二化学测试题含解析
2020年天津耀华中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略2. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如右，合成它的单体是：A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯 D．全氟异戊二烯参考答案：B略3. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)B. c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)C. c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)D. c(M+)> c(H+)> c(A-)> c(OH-)参考答案：C略4. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．NaHCO3溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(CO32－)B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42－)>c(NH4+)C. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)－c(A－)=9.9×10－7mol·L－1参考答案：D略5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、H+、SO42一、CO32－ B．Na+、H+、Cl一、NO3－C．Mg2+、H+、Cl一、OH一D．Na+、NH4+、Cl一、OH一参考答案：略6. 某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。
天津市耀华中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题(wd无答案)
天津市耀华中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题一、单选题(★★) 1. 下列物质既是电解质又能导电的是：A．食盐水B．铜C．熔融氯化钠D．蔗糖(★) 2. 下列有关Fe(OH) 3胶体的述正确的是A．是一种纯净物B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备胶体C．能产生丁达尔效应D．分散质的粒子直径在0.01nm~1nm之间(★★) 3. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D(★★★) 4. 下列说法中正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B．某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．失电子难的原子获得电子的能力不一定强(★★) 5. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氧气、胆矾(★) 6. 氢化钙可作生氢剂,反应方程式为CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑,其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作氧化剂又作还原剂(★★) 7. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( ）离子组加入试剂离子方程式A Na＋、Ba(OH）2溶液2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOHB H＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－=2H2OC K＋、NaHSO4溶液＋H＋=H2O＋CO2↑D Ag＋、少量盐酸Ag＋＋＋H＋＋Cl －=AgCl↓＋HNO3A．A B．B C．C D．D(★) 8. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子(★★★) 9. 在强碱性透明溶液中可大量共存的离子组是A．Mg²+、Na＋、、B．Na＋、K＋、、C．、Ba2＋、Cl－、D．Na＋、、K＋、(★★★)10. 某溶液中大量存在五种离子: 、、Fe 3＋、H ＋、X(X为离子),经测定、、Fe 3＋、H ＋、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1,则X可能为A．Mg2＋B．Ba2＋C．D．Cl－(★★★) 11. 离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO 2、Mn 2＋、H 2O。