高三化学考前指导(附答案)
江苏省盐城市2024届高三年级下学期5月月末考前指导卷化学试卷答案
盐城市2024届高三年级考前指导化学学科参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A2．A3．B4．C5．B6．D7．C8．D9．A10．B11．A12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①ABC（2分）②（2分）FeS2被氧化生成的S覆盖在表面（1分）；反应消耗了H+，c(H+)减小（1分），阻止反应的继续进行③（2分）80~100min时，软锰矿中的锰元素浸取率大于90%（1分），剩余的MnO2不足以氧化从黄铁矿持续浸出的大量Fe2+（1分），因此Fe2+浓度迅速上升，Fe3+浓度上升缓慢（2）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（2分）（3）①取最后一次洗涤滤液少许，加入试管中，先加过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则证明洗涤干净（2分）②等浓度的Na2CO3溶液的碱性比NH4HCO3溶液强，用Na2CO3溶液做沉淀剂，会生成较多的Mn(OH)2，影响产品的纯度（2分）（4）H2OH2C H2N NH2CH2FeO=C O O C=OH2O（3分）15（15分）（1）环泊酚中的酚羟基易被空气中O2氧化，造成变质变色。
（2分）（2）（3分）OOCCH3（3）（3分）C C OH CH 3CH 3O CH 3CH 3C O H 或CH 2O C O H CH 2OH CH 3CH 3H 3C H 3C（4）HCl （2分）（5）（5分）OHOH （CH 3CO)2On -BuLiBr O O O 16.（15分）（1）①2Cu 2++SO 32－+2Cl －+H 2O ＝2CuCl↓+SO 42－+2H +（2分）②K ＝K sp [Cu(OH)2]K 2a2(H 2SO3)/K 2sp (CuSO 3)K 2w （3分）（2）①pH 升高，CuCl 水解程度增大，产率降低（2分）17.（16分）（1）①Ni(OH)2－e －+OH －===NiOOH+H 2O (2分)②N 、O (2分)（2）①(2分)②(2分)提高N 2在合成气中比例，增大N 2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率(1分)；利于提高H 2的转化率，同时提高储氢率(1分)（3）(2分)等量的MgH 2水解比热分解产生的氢气多(1分)，同时不需要消耗大量热能(1分)（4）①(3分)温度升高，催化剂的活性下降(1分)，NH 3和O 2反应生成NO (1分)，还原剂NH 3的量减少(1分)②在350℃以上含10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了NH 3和O 2生成NO 的反应，更多NH 3和NO 反应，提高NO 转化率(2分)③添加CuO 后，氧化生成的SO 42－覆盖在Cu 2+上，O 2氧化Ce 3+生成Ce 4+，恢复催化能力(2分)H H NN。
江苏省盐城市2017届高考冲刺化学学科考前指导word版 含答案
盐城市2017届高三化学考前指导高考应试是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
考前指导就是让学生通过曾经做过的经典题目，总结解题方法和注意点。
【教学目标】鼓舞信心，指导策略；以题说法，归纳通法。
【教学过程】背景音乐：步步高真心英雄高考并不神秘1.高考试题结构、题型总体稳定，我们了然于心。
2.试卷考查重点、热点知识能力，我们训练到位。
3.尽管化学试题容量大，新情境、新信息题多，但一般关注生产、生活及社会的实际问题与热点问题，起点高，落点低(双基)。
情境只是一个壳，信息就是一座桥。
厚实的基础+不懈的努力=实力实力+自信+细心+规范=高分考试目标基础题不失分，中档题多拿分，较难题争到分，容易题先抢分。
考试策略1．遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思考。
2．合理设计答题顺序(例如)。
选择→21题→20 →17有机→……或选择→21题→ 17有机→ 20 →……3．合理分配时间选择题一般控制在25-30分钟，根据平时自已出错率的高低合理安排，不可太快（少于20分钟），这样出错率较高，也不可太慢（35分钟以上），影响第二卷的解题。
解答第二卷控制在60~65分钟左右，最后留5~10分钟左右的时间检查。
4.慢审题、快做题，尽量减少失误。
重点知识、热点考点的出法、问法及答法再点击题型1.选择题单选的难度肯定不大，但要细心；多选有一定的区分度，但注意把握，拿好稳定分。
对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的一卷而言，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。
不定项近几年皆为二单三双，宁可少选不要错选。
①化学与STSE ②化学用语③离子共存④物质的性质在生产及生活中的运用⑤元素周期律和周期表⑥离子方程式正误的判断⑦基本实验操作和实验装置图判断⑧物质在一定条件下的相互转化⑨基本概念及氧化还原反应⑩电化学⑾反应原理综合判断⑿有机物结构和性质⒀实验操作、现象和结论的判断⒁离子浓度大小比较⒂化学反应速率和化学平衡等1．有关“化学在生产、生活中的应用”正确或不正确的说法。
高三化学一轮复习期中考试考前指导
高三化学考前明白纸一、N A相关计算的常设陷阱关于N A的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。
如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移为2N A”。
判断该说法正误时易认为相关反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑，生成1molO2转移4电子，若生成0.5molO2即11.2L，则电子转移为2N A，其分析错误在于该题未指明标准状况下。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、一氯甲烷、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
3、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等，常考物质的化学键如下：1 mol 金刚石中含2 mol C—C共价键，1 mol石墨中含1.5 mol C—C共价键，1 mol 晶体硅中含2 mol Si—Si共价键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O共价键，1 mol CH4中含4 mol C—H共价键，1 mol 白磷中含6 mol P—P共价键，1 mol Na2O2中含1mol阴离子。
4、氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Cl2+NaOH→ ，Cl2+H2O→ ，NO2+H2O→ ，电解Cu(NO3)2溶液等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有N A个CO32-、1molFeCl3完全水解生成N A个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
高三期末考前复习指导(2014_1)
高三化学期末考前复习指导1． 黑火药的反应原理为：S ＋2KNO 3＋C= K 2S ＋N 2↑＋2CO 2↑， 其中氧化剂有 ，还原剂有 。
【注意】（1） （有氧化性）：化合价降低．．—得．电子—发生还原反应−→−还原产物 （2）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均可能不止一种，应根据化合价变化判断。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式准确的是A ．FeBr 2溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －B ．向Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OC ．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO 3−+Ba 2++2OH −＝BaCO 3↓+2H 2O+CO 32−D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+ 2Fe(OH)3＝2FeO 2－4 +3Cl －+H 2O+4H + 【注意】能否改写（强酸、强碱、可溶盐）、过（少）量、配平、漏反应、酸碱性、反应顺序等。
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中准确的是 A ．常温常压下，2.24 L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移电子个数为6.02×1022B ．常温下，1L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －个数为6.02×1022C ．常温下，1L 1 mol·L －1的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为6.02×1023D ．常温下，1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中含有的Cl －个数为6.02×1023【注意】气体体积要在标准状况下、弱电解质部分电离、弱离子会水解、少溶液体积等。
4．下列相关实验的叙述中准确的是A ．加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO 2－3或SO 2－3B ．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：分别取少量于试管中，加入澄清石灰水看有无白色沉淀C ．检验某气体是否为SO 2：将气体通入品红溶液，品红褪色；加热，溶液又恢复红色D ．检验某Fe 3＋的溶液中是否含有Fe 2＋：先加入双氧水再滴入KSCN ，溶液变血红色 【注意】牢记 K +、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、NH 4+、SO 2等的检验方法。
高三化学考前辅导
高三化学考前指导一、选择题1．某气体经过溴水时，能使溴水退色，经过灼热的CuO 时，可使黑色的固体变亮红色，再经过无水 CuSO4时，白色粉末变蓝色，再经过澄清石灰水，石灰水变污浊，追后点燃节余气体，火焰呈淡蓝色，其生成物经冷却有水滴并能使澄清石灰水变污浊，这类气体是A. 水煤气B.石油裂解气C.焦炉煤气D.高炉煤气2．以下对于胶体的认识错误的选项是A.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液生成白色积淀，属于物理变化B.将一束强光经过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象D.纳米资料微粒粒径一般从几纳米到几十纳米，所以纳米资料属于胶体3．在反响： 11P + 15CuSO 4 +24H 2 O == 5Cu 3P + 6H 3PO4 +15H 2 SO4中 7.5molCuSO 4可氧化的 P 原子的物质的量为C.3mol4．主族元素 X 、Y 、Z 的离子分别为a X +、b Y 2--，其离子半径大小关系是：X +--、c Z< Z<Y2。
以下说法错误的选项是A. 单质的复原性 X>YB. Y 2-的复原性大于-ZC.X 、 Y 可处于同周期或X 在 Y 的下一周期D.b 必定小于 c5．将以下盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能获得纯净原物质的是A. FeSO4B.K 2SO4C.AlCl 3D.NH 4HCO 36．碘化磷（ PH4 I）是一种白色晶体，依据所学的知识，判断以下对于碘化磷的描绘错误的选项是A. 它是离子晶体，高温分解产生无色气体B. 它的水溶液显碱性C.它能与强碱反响放出气体 PH3D.该物质中含有离子键和共价键7．必定量的的盐酸与过度的铁粉反响时，为了减缓反响的速率且不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入适当的A.CaCO 3（固体）B.Na2SO4溶液C.KNO 3溶液D.CuSO 4（固体）8．当前我国很多城市和地域都按期宣布空气质量报告，监测大气污染物的指标主要包含A.SO 2、 CO2、 O2、 CO、可吸入颗粒物B.H 2S、 NO 2、 CO、可吸入颗粒物C.SO2、 NO 2、 CO、 O3、可吸入颗粒物D.SO 2、 CO、 O3、 N2、可吸入颗粒物9．有机物甲是一种包含有一个六元环构造的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下能够发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有A.6种B.8种C.10种D.14种10．在一个容积恒定的密闭容器中充入2molA 和 1molB 反响： 2A(g) + B(g) xC(g) ，达均衡后， C 的体积分数为W% ，若保持容器的容积和温度不变，按开端物质的量 A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C：1.4mol 充入容器，达均衡后， C 的体积分数仍为则X的值为W% ，A. 只好是 2B.只好是 3C.可能是2，也可能是 3D.没法确立11．在一个容积恒定的密闭容器中发生以下反响：2NO2(g)N 2O4(g)达均衡时，再向容器中通入必定量的 NO 2(g)，从头达均衡后，与第一次均衡是对比，NO 2的体积分数A. 不变B. 减小C.增大D. 没法判断12．在必定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g，向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质的质量A.23(W-B)/123 (g)B.23(W-B)/77 (g)C.23(W-B)/100 (g)D.W-77B/23 (g)13．往常状况下，配制必定物质的量浓度的NaCl 溶液和 H 2SO4溶液所用仪器不一样的是A. 烧杯B. 玻璃棒C.容量瓶D.托盘天平14．以下变化过程属于物理变化的是A. 电解质溶液使胶体凝集B.加热煮沸促进蛋白质溶液凝集C.煤的干馏D. 钠的化合物灼烧火焰呈黄色15．以下说法正确的选项是A.应将浓硝酸盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，置于冷暗处保留B.福尔马林中混有甲酸能够加纯碱溶液后，经过分液除掉C.向 AgNO 3溶液中逐滴滴加稀氨水溶液来配制银氨溶液，且随用随配D.往试管中滴加溶液时，为防备溶液溅出，应将滴管伸入试管内16．以下说法中正确的选项是A ．中性溶液中必定是〔 H+〕 =〔 OH－〕=1× 10－14mol/LB ．向 0.1mol/LNaOH 溶液中加入适当蒸馏水则〔H +〕减小C．室温下， PH=8 的溶液中可能存在CH 3COOH 分子D ．25℃时， PH=6 的溶液中不行能存在NH 3· H2O 分子17．足量的铝粉分别和等体积pH=12 的氢氧化钠溶液以及 pH=2 的某酸溶液反响，放出氢气的体积分别为V 1、 V 2，则在同样状况下， V 1、V 2的关系可能是A. V 1<V2B. V 1=3V 2C. V1>V2D.上述三种状况都有可能18．以下离子方程式书写正确的选项是A. 苯酚钠溶液中通入少许的CO2－－C6H 5O +H2O+CO 2→ C6H 5OH +HCO 3B.KAl(SO 4) 2中滴加 Ba(OH) 2使 SO42－恰巧完整积淀2Al 3++3 SO42－+3 Ba 2++6 OH － =2Al(OH) 3↓ +3BaSO4↓C.次氯酸钙溶液中通入少许SO2Ca2++2ClO －+SO2+H 2O=CaSO 3↓ +2HClOD. FeI 2溶液中通入等物质的量的Cl 22Fe2+ +2I－ +2Cl 2=2Fe3+＋4Cl －+I 2 19．以下资料的特征及用途的说法中不正确的选项是A.光导纤维传导光的能力很强，是特别好的通信资料B.氧化铝陶瓷拥有两性，不可以够用于制耐高温设施C.氮化硅陶瓷耐高温，且不易传热，可用来制造轴承D.人造刚玉硬度大高，可用来制造刚玉球磨机20．以下采纳的举措，此中是不用要的或错误的选项是A.进行铜丝在氯气中焚烧的实验时，集气瓶中应盛少许水B. 做察看 Fe(OH) 2颜色和状态实验时，把吸有NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入盛有新制 FeSO4溶液的底部C.做制取氯气实验时，向烧瓶中加入盐酸的分液漏斗的颈一定伸入液面以下D.做制备乙烯实验时，应加热使温度快速高升到170℃21． X 、 Y 、 Z、 W 四种元素的质子数之和是35，X 、 Y 是相邻周期元素， Z 、W 是同样周期的非金属元素， ZW 的分子量是30， YX 的式量是40，则以下说法不正确的选项是A ．X 单质的晶体中最小环状构造含 6 个原子B ．Y 的氧化物晶体中最小环状构造含8 个原子C．ZW 不可以用排气法采集，其原由是密度与空气邻近D ．YX 晶体的熔点高、硬度大22． SF6是一种无色气体，拥有很强的稳固性，可用于灭火。
2024年高考化学最后一课(考前指导)
・4、什么时候可以“投机取巧”?
・e、化学用语答非所问的。 ・f、放电与充电、阴极与阳极，正极与负极等明显反了的。eg、分子式 奇偶不符的。 g、答题时注意划出重点，特别是在正误选项做出判断后，每项打上 “V”或“X”的习惯。由于单项选择，三对一错，肯定选择错项。二对 二错，定有疑难，重新审题，确定正误，反思对错。空想容易思路跑偏 ，但思绪随笔走更易集中注意。这样的做题痕迹也有利于后续的检查。
平时的一些结论在这个题目情景中有可能并不适用，要结合题给信息具体分析。
对解释说理题的技巧。第一步，看准题目要求。是根据现实操作还是图表信息来 进行原因分析，还有是否规定从什么方面来解释作答;第二步，如果是分析图表，则 需要分析这其中的自变量和因变量，高中阶段基本就是控制变量法;第三步，多角度 解答，同时再看一下题干中是否有其它相关信息。
同分异构体的书写，通常涉及苯环上的同分异构体或者是含N、O、S等原子的杂 环同分异构体。首先要看清是写出所有同分异构体还是写其中几个，全写的个数往 往为4个左右，多写只看前4个，写对2个才有1分。书写时，可以根据限定条件先写 出固定部分，再进行残基分析(通常借助不饱和度进行分析)，并且从对称性较好逐渐 向不对称过渡。
抓住主线。物质制备的过程一般会以流程图的形式呈现，以文字或者图表形式 提供物理性质、化学性质等信息。对于流程图，要抓好主线(产品线)，即产物 元素一般会沿着主线最终到产物，而杂质元素一般会沿着支线(副产品线或除杂 线)与产物元素分离。在主线上，要明确核心反应振骤以及分离提纯步骤。 认真审题。
a.看清楚题自，要求写的是化学方程式，还是离子方程式。 b.注意选择题问的是正确，还是不正确。 c.注意题干中出现的一些限定词，例如“过量”、“所有”、“从操作上”。 规范答题。
启东中学2018届高三化学考前指导(含答案)
1启东中学2018届高三化学考前复习资料2018.6 【考前复习的几点建议】1．考前复习回归教材，重温复习笔记和错题，查漏补缺，纠正错误。
2．认真复习做过的模拟试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．回顾近年江苏高考试题及省内市模拟试题，注意解题反思与归纳，能全面复习相关内容。
第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 【要点归纳】热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、可燃冰。
典型物质的关注：H 2O 、CH 4、Si 、SiO 2、SO 2、CO 2等。
【经典再现】化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是A. 发展风能、太阳能发电B. 推广煤液化、气化技术C. 提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D. 普及汞锌锰干电池的使用二、化学用语2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为27的铝原子：2713AlB.次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······C. O 2－的结构示意图： D. 聚四氟乙烯的结构简式：【要点归纳】重点关注核素符号、电子式、原子(离子)结构示意图、有机物的结构简式、球棍模型、比例模型（考虑原子相对大小和空间构型）及分子式、实验式、结构式、结构简式等的概念辨析。
【经典再现】下列有关化学用语的表示正确的是A ．质量数为37的氯原子：Cl 3717B ．Al 3+的结构示意图：C ． NaClO 的电子式：D ．对羟基苯甲醛的结构简式：三、元素化合物性质、应用3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H 2SO 4具有氧化性，可用作SO 2的干燥剂 B. H 2O 2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂Na O ClC. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂D. FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂【要点归纳】（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂是利用其强氧化性；（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。
2024年高考倒计时每日一题化学推荐题 倒计时32天附答案
物质的转化对工业生产意义重大。
下列物质的工业生产流程合理的是( )
A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿()233Al O AlCl Al −−−−→−−→电解
盐酸 B.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH(aq)2Cl −−
−→−−−−→电解NaOH （aq ）漂白粉 C.由石英砂制高纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅2H
HCl 3SiHCl −−→−−−→高温△高纯硅 D.工业合成硝酸：222O O H O
223N NO NO HNO −−−→−−→−−−→放电
答案：C
解析：3AlCl 为共价化合物，熔融时不电离，电解熔融3AlCl 无法得到Al ，A 错误；由NaCl 制取漂白粉的工艺流程为饱和食盐水经过电解产生氯气，氯气与石灰乳反应，制取漂白粉，B 错误；石英砂
−−−→焦炭高温粗硅2H
HCl 3SiHCl −−→−−−→高温△高纯硅的过程中每一步都可以完成，生产流程合理，C 正确；工业制硝酸的生产流程为氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再经转化最终生成硝酸，D 错误。
推荐：本题考查物质间的相互转化，要注意将所学的化学知识和方法与实际生产、生活中简单的化学问题相联系，运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
推荐分数：98分。
高三化学考前指导
高三化学考前指导一、考试指导（一）基本策略✍先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读 2-3遍后还没有任何思路就放弃。
✍审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
✍第二卷一般是选修题和化学反应原理题较容易，可先做；实验较难要后做。
✍选择题做完后一般不要轻易更改答案。
✍填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满，特别是选择性的填空题。
✍若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
※审题答题注意：1、注意题中的加点字、黑体字及括号内容（可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等），图表题审读（坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等；表题变量与自变量，数值变化与不变化规律等）。
2、注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。
3、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等。
4、注意题干中的限制条件。
如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。
5、注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子（或离子）结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。
特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。
书写化学方程式时，分清是“＝”还是“ ”，如一种盐水解方程式一定用“ ”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“ ”不能用“==”。
所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
6、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与 N2O4的平衡；⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用 22?4L/mol，同温同压下才能比较；⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等；⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数；⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算；⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的；⑩273℃与 273K不注意区分，是“标况”还是“非标”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
江苏省口岸中学高三化学考前指导
江苏省口岸中学2009年高三化学考前指导 2009.05一.选择题考点归纳及解题策略常考点:1化学常识和社会热点 2.基本化学用语 3.阿伏加德罗常数 4.化学基本概念 5化学实验基础知识 6、化学反应与能量 7、氧化还原反应的概念及计算8、离子共存问题 9、元素周期律和元素周期表 10、离子方程式正误判断 11有机基础知识 12.电化学基础 13.离子浓度及大小比较14.化学反应速率 化学平衡 解选择题时的重点____审题（1）注意选择题（特别是多选题）要求：正确的还是错误的（或不正确的）（2）N A 相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标准状态、气体；（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。
等(4)在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”， “酸性溶液”， “碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能” 等。
元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。
（5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。
（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求例题见选择题专项训练ⅠⅡⅢ：二.解实验题时的注意事项首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节，特别提醒（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格（2）化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气 体“跑掉”应为“逸出”等（3）答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）；答题空泛、复杂而不切合题示信息；答题未找到根本原因，因果关系不明了等（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等【例15-1】：凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：① 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g 置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A ，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL 容量瓶中定容。
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高三化学考前指导一、选择题1．向10mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中加入10mL 0.15mol/L的NaOH溶液时，生成一种蓝色沉淀，溶液中的铜离子几乎沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是（）A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2SO4C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu2(OH)22．超导材料YBa2Cu3O x中Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2、+3混合价态，其中+2价的Cu与+3价的Cu的物质的量之比为18∶7，则x的值为（）A. 6.50B. 6.92C. 8.00D. 8.053.将50.00mL 0.098mol/L的羟氨(NH2OH)酸性溶液,与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被49.00mL0.040mol/L的酸性高锰酸钾溶液所氧化。
在上述反应中，羟氨的氧化产物为（）A．NO2 B.NO C.N2O D.N24、在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④ B．③④ C．①⑤D.②③5、用下列方法均可制得氧气（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）2HgO2Hg＋O2↑（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A. 3：2：1：4B. 1：1：1：1C. 2：1：2：2D. 1：2：1：16．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置二、非选择题7、在盛有淀粉NaI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为_________________的缘故，相应的反应方程式为_________________________________________________(提示：NaClO被还原成Cl2)；在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液时，又发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________的缘故，相应的反应方程式为________________________________________。
对比以上两组实验所得结果，得出NaClO、I2和Na2SO3的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。
8、（1）今年5月底6月初，各地报纸纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告，据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含有氯，最可能的存在形式是和。
当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：（2）“神舟四号”模拟载人飞船于2002年12月30日在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定轨道在太空环绕地球飞行107圈，于2003年1月5日在内蒙古地区对飞船进行了成功回收。
回答下列问题：①有一种火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合反应时生成无污染的物质并放出大量的热，从而产生巨大的推动力。
写出该反应的化学方程式： .②在宇宙气飞船中，一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置，用来提供氧气，若用KO2（超氧化钾）代替，效果更佳。
写出在飞船舱内用生成氧气的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，电子转移的数目为。
9．已知：C（s）+O2(g)===CO2(g);△H=-393.5KJ/mol2 CO（g）+O2(g)===2CO2(g);△H=-567KJ/mol写出C（s）+O2(g)→CO(g)的热化学方程式10.合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO，其反应式为：（Ac表示醋酸根）[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO；△H＜0(1) 必须除去原料气中CO的原因是。
(2) 醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收CO的生产适宜条件应是。
(3) 吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。
醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是。
11. 在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＜0(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)：哪个容器中的反应先达到平衡? 答：哪个容器中的N2的转化率高? 答：(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。
仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C 摩。
则应满足的条件是：①若x＝0，y＝0，则z＝②若x＝0.75，则y应为mol、z应为 mol。
③x、y、z应满足的一般条件是12. 剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。
将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。
取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL 的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。
试回答下列问题：（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为；（2）两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，此时铝是（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为。
13．电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两电极板，通过导线与直流电源相连。
回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X的电极材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是,电极反应式为。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）14、已知气体R不会与水反应，且密度比空气小。
某学生为验证气体R的性质并测定R的相对分子质量，设计如下实验：①组装装置A，并检查该装置的气密性。
②将胶头滴管吸入少量的水，重新组装好装置A，并准确称量装置A，得到g；质量m1③用装置A收集气体R。
收集气体R后，g；准确称量装置A，得到质量为m2④取一定体积的量筒，装入足量的水，并滴入2-3滴酚酞试剂。
将装置A的长导管N插入量筒的水中，组装成装置B，此时量筒中液体凹液面读数为VmL。
1，挤压胶头滴管使其中⑤打开止水夹K1的水进入烧瓶。
立即看到红色的“喷泉”形成。
当“喷泉”现象不再产生时，量筒中液mL。
体凹液面读数为V2已知：实验时的温度T（K）、压强p（kPa）、空气的平均分子质量为29.0、空气的密度为ρ（g/L）。
回答下列问题：（1）通过该实验，可以推知气体R具有的性质有：_____________________________________________________________________ ______________________________________。
（2）测定R相对分子质量实验所依据的原理是：_____________________________________________________________________ _____________________________________。
（3）如何检查装置A的气密性？答：_____________________________________________________________________ _________________________________________________。
（4）用装置A收集气体R时，气体R应该从_____导气管进（填“M”或“N”），从另一导气管出。
（5）由实验测得R的相对分子质量为___________________________________。
（6）如果步骤③收集R气体时，烧瓶中还有部分空气，导致步骤⑤形成“喷泉”时，液体没有充满整个烧瓶，对气体R相对分子质量的测定是否有影响？答：__________（“有”或“没有”）。
原因是：________________________________________________。
答案1-6 C B C C C B7、I-被氧化成I22NaI+2NaClO+2H2O==I2+Cl2+4NaOH I2被还原成I-H2O+I2+Na2SO3== 2HI+Na2SO4 NaClO>I2>Na2SO3 (每线1分)8、(1)Cl-和ClO-(2分);酸；Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O (2) N2H4+2H2O2=N2+4H2O；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；1:3；3e-9. C（s）+O2(g)→CO(g) ; △H=-110.5KJ/mol10、(1)防止催化剂中毒(2)低温、高压(3)高温、低压11、(1)定压容器、定压容器(2)A2的转化率以及正反应速度都降低。
理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，为样使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低(逆反应速度也降低)，从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2的转化率降低(3)①2②2.25 0.5③3x＝y 2x＋z＝2(其它合理答案都正确)12、[解析]电极的确定依赖于具体的电极反应，在这个问题上，学生易受思维定势的影响，以为金属越活泼，便一定是负极，殊不知，在浓硝酸中，Al表面产生了钝化，发生反应的是Cu。