高二化学 9氯 学业水平复习学案
山东省招远市第二中学高三化学总复习《氯气》学案
氯气复习一、考纲要求1．掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。
2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。
3．了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。
4．掌握卤素离子的检验方法。
5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响，二、教学目标：1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2、了解氯气的制法及氯气的除杂。
3、氯离子的检验。
三、教学重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2、氯气的制法。
3、氯离子的检验。
四、教学难点知识综合运用五、课时安排 2课时六、学案(第一课时）1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl+ H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒．子．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →七、知识梳理知识一、氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
高二化学会考复习学案
高二化学会考 复习学案（一）、基本概念 基本原理 一、物质的量重要概念： 1.物质的量（n ）： 。
单位： 公式：2.阿伏加德罗常数(N A ) ： ，近似值为 。
3.摩尔质量（M ）： 。
单位 ：公式：4.气体摩尔体积（V m ）： 。
单位： 。
特定条件下（标准状况） 。
公式：5.物质的量浓度（c ）： 。
单位 ：公式：以物质的量为中心的相互转化关系：二、氧化还原反应 1.有关概念氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的特征：反应物表现性质 变化过程 发生反应 所得产物氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物（得电子） 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物（失电子） 氧化还原同时发生，对立统一，得失电子数目相等，化合价升降相等 常见的氧化剂：(1)活泼非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2、O 3等(2)含较高价态元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3， KClO 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7；MnO 2等(3)金属性较弱的高价阳离子：Fe 3+、Ag +等 (4)过氧化物： Na 2O 2、H 2O 2等 常见的还原剂：(1)活泼金属单质：Na 、Al 、Zn 、Fe 等 （2）某些非金属单质：H 2、C 、Si 等（3）元素处于低化合价的氧化物：CO 、SO 2等 （4）元素处于低化合价的酸：H 2S 、HI 等（5）元素处于低化合价的盐：FeSO 4、Na 2SO 3等质量(m )粒子数(N )与四大基本反应类型的关系：影响氧化还原反应的因素：浓度、温度、溶液酸碱性2.氧化还原反应的规律：(1)价态规律：同种元素具有多种价态时，最高价态的只有性，最低价态的只有性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
(2)强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物。
还原性：还原剂还原产物。
(3)先后规律：浓度相差不大的溶液中，若同时含有几种还原剂，加入的氧化剂首先与还原性相对强的还原剂反应。
3.氧化性、还原性强弱的判定依据：(1)根据氧化还原方程式判断(2)化学反应条件判断(3)根据金属活动顺序表判断(4)根据元素周期表中判断(5)根据化合价判断(6)物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少三、离子反应常见题型：直接书写离子反应方程式判断离子方程式正误判断离子是否共存离子反应1．本质：溶液中参加反应的离子的浓度迅速降低。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海洋中的元素——氯导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4。
1 富集在海水中的元素—-氯①课型设置:新授课；学习目标：初步掌握氯气的理化性质;能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质；了解氯水的成分及其性质。
学习重点：氯气的化学性质学习难点：氯水的成分及其性质学习内容(包括学法指导）氯气通常状况下,氯气是一种________色气体，具有强烈的______气味（闻气味应采用______法)。
使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质,还利用了氯气_______________________。
降温至-34。
6℃（Cl2的沸点）以下，Cl2由气态变为______态。
相比于O2、CO、N2等气体,Cl2属于沸点相对较_______的气体，即______液化的气体。
氯的原子结构示意图为___________________，在周期表中，氯元素位于第三周期的__________（不考虑稀有气体），氯原子______通过_____电子而使最外层达到稳定结构，故氯元素表现为典型的________性（一种____电子的倾向)。
2019人教版高中化学2.2氯及其化合物导学案
氯及其化合物氯元素在自然界中的存在氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
氯气的发现18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
氯气的物理性质颜色气味毒性状态密度熔点沸点溶解性黄绿色有刺激性气味有毒气体ρ=3.214g/L（0℃）比空气大-101℃-34.6 ℃，易液化得到液氯可溶于水，水溶液呈浅黄绿色【说明】泄漏：逆风向，往高处收集：向上排空气法，排饱和食盐水闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
氯气的化学性质画出氯原子的结构示意图：氯原子易一个电子，形成，具有很强的性。
常见化合价：-1，+1，+5，+7氯气的强氧化性：(1)氯气与金属反应①钠与氯气反应方程式；(火焰呈，生成晶体)②铁与氯气反应方程式；(铁丝剧烈燃烧，产生的烟)③铜丝与氯气反应方程式；(产生的烟,溶液呈色)反应规律：它和变价金属反应时生成（低/高）价金属的氯化物（2）氯气与非金属的反应(工业制盐酸点燃)方程式；现象：氢气在氯气中燃烧，发出色火焰，瓶口呈状。
【思考】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。
通过学习H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？（3）氯气与水反应生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。
原因：自来水厂常用消毒杀菌；氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？氯气溶于水，其溶液称为氯水。
溶解的氯气部分与水反应生成氯化氢和次氯酸。
方程式；（用双线桥表示电子转移）；离子方程式；次氯酸有强氧化性，因此次氯酸能杀死自来水的病菌，起到消毒作用。
【人教版】高中化学必修一导学案：4.2富集在海水中的元素——氯
第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。
知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。
（2）与金属铁反应___________________________________。
实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。
氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。
2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。
高二会考复习专题——氯及其化合物(教案、学案)
【元素化合物复习思想】结构 性质 用途
6.实验探究3：比较氯、溴、碘的活泼性
重点：
实验现象描述准确
再次感知，结构 性质（递变性）
回归课本，了解物质分离方法：萃取与分液
7.习题巩固
高二会考复习专题——氯气的工业用途（学案）
班级_____________姓名_____________
〔归纳与整理〕
上述实验探究中涉及到哪些含氯元素的化合物，以知识网络图的形式总结氯气的化学性质?并把相应的方程式整理在下列的表格中。
氯气的主要化学反应方程式
3.氯气可以提取海水中的溴和碘
〔实验探究3〕为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱，某研究小组用下图所示装置进行实验。实验步骤如下：
1.通入氯气后，当D中的溶液变为黄色时，打开K2，关闭K1
二、教学目标和教学重难点
（一）教学目标
1.知识与技能：
以知识网络图形式总结氯气的化学性质及工业用途
巩固电解池、氧化还原、萃取等相关概念
2.过程与方法：
以实验为载体，能够在元素化合物知识之间建立起清晰的逻辑关系，逐步形成分析、比较、归纳的科学研究的方法。
3.情感态度价值观：
通过对实验和元素知识的综合复习，体验化学学习方法的多样性，感受化学物质的多样性和实用性。
〔实验探究1〕物质检验
操作
现象
结论
自来水中加入_________
含有________________
2.氯气可以用来制消毒剂
〔实验探究2〕家庭自制消毒液
84消毒液的有效成分是NaClO，本区某中学的研究小组利用食盐作原材料也能制得NaClO，设计了如右图所示的家用消毒液发生器。原理很简单，就是电解饱和食盐水。
高二化学学业水平测试复习PPT课件
氢气还原氧化铜：CuO+H2 = Cu+H2O，在该反应中 BC
A．Cu做还原剂
B. CuO做氧化剂
C．铜元素的化合价降低 D.铜元素化合剂升高
2020年9月28日
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2020年9月28日
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课பைடு நூலகம்5、离子反应
考点一：电解质和非电解质
电解质：凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。 包括酸、碱、盐、金属氧化物、水
非电解质：无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫 非电解质。包括大多数有机物、非金属氧化物、NH3、CO、CO2等
注意：电解质和非电解质都是化合物。所以混合物（如溶液）、 单质（如Cu、石墨）等都既不是电解质也不是非电解质。
例1（2012）29.下列气体通入水中能形成电解质的是 D
A．O2
B．N2 C．CH4
D. HCl
例2（2011）7．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是
A．NH3
B．O2 C．HBr
D．HCl B
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考点二、离子反应和离子方程式
离子方程式的正误判断
⑴看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀盐酸反应写成2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
高二化学学业水平测试全部复习导学案
第01讲 物质的分类与转化、分散系【考纲要求】1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、 了解分散系和胶体。
【学习过程】【自主学习】A1【问题探究】B例：①Na ②Cl 2 ③FeCl 3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH 3COONH 4 ⑩甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。
【自主学习】A2．化学反应及其分类（１）化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型．（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型．（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型．（４）根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型．二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比较：……特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
5、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）【练习达标】C一、选择题1．下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是( ) A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐6．下列分散系不具有丁达尔效应的是( ) A．肥皂水B．氢氧化铁胶体C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
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高二化学 9氯学业水平复习学案
【学习目标】
1、了解氯及其重要化合物的主要物理性质，知道氯气的主要用途。
2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应。
3、了解次氯酸的强氧化性
4、知道氯水的消毒和漂白原理。
5、初步学会氯离子的检验方法
【基础知识】
一、氯气
1、物理性质：通常是色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
2、化学性质①与金属反应：Na＋Cl2 ；Fe＋Cl2 ； Cu＋
Cl2 。
②与H2反应：H2＋Cl2 ( 火焰)，H2与Cl2光照可发生爆炸③与水：
④与碱：NaOH：
Ca(OH)2：
(工业上生产漂白粉或漂粉精)
思考：漂白粉的漂白原理是什么？用方程式表示：
，所以漂白粉的有效成分是⑤与FeCl2：
3、实验室制法：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
二、次氯酸
1、弱酸性(比H2CO3酸性弱)
2、不稳定性（见光易分解）
3、强氧化性（利用强氧化性可杀菌消毒、漂白）
三、氯水氯水的主要成份: ，氯水中真正起漂白作用的是；由于含见光分解，所以氯水应该保存在试剂瓶中。
四、氯离子的检验检验方法：一般先加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3
【典型例题】
1、（xx年水平测试）下列气体中无色无味的是（）
A、SO2
B、Cl2
C、NO2
D、N
22、（xx年水平测试）下列叙述正确的是（）
A、硝酸具有氧化性
B、光导纤维的主要成分是硅酸盐
C、次氯酸是一种强酸
D、钠的焰色为浅紫色
3、（xx年水平测试）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，
A、
B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是_____________，F是
_____________，Ｈ是_____________。
（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作_____________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________
4、现有金属单质
A、
B、C和气体甲、乙、丙及物质
D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
物质E气体丙气体甲黄绿色气体乙水②A（焰色为黄色）水B C ① ③ ④物质D物质F物质G 黄绿色气体乙⑥ ⑤ 红褐色沉淀H 请根据以上信息回答下列问题：(1)写出C的化学式：
(2)写出丙的电子式：____________(3)写出反应③的化学方程式：
(4)写出反应⑥的离子方程式：。