混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)的计算(1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三,)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A ）＝D B ·Mr （B)以气体B （Mr 已知）作基准,测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量,这也是测定气体相对分子质量的一种方法。
基准气体一般选H 2或空气.（3)已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数),求混和气体的平均相对分子质量。
例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr 。
解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M （A ）·n(A)％＋M （B ）n （B ）％＋……[推论二] M ＝M （A ）·V(A)％＋M （B)·V （B)％＋……例:空气的成分N 2约占总体积的79%，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气）＝M （N 2）·V(N 2）％＋M(O 2）·V(O 2)%＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28。
混合气体平均式量的几种计算方法
混合气体平均式量的几种计算方法⑴标准状态密度法：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1)；⑵相对密度法：D=ρ1/ρ2= M1/M2；⑶摩尔质量定义法：M=m(总)/n(总)⑷物质的量或体积含量法M=MA·a%+Mb·b%+……（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。
二、2007年高考试题评析【例1】(07年广东化学卷，第3题)下列叙述正确的是（）A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子【解析】48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.02×1023个，A正确；由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1NA 和0.05NA之间，B错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，C错误；标准状况下，水为固态，不能用22.4L/mol进行计算。
故本题应选A。
【例2】(07年四川理综卷，第7题)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA【解析】标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，A项错误；B项中CnH2n 的最简式为CH2，其最简式的物质的量为7g/14g·mol-1=0.5mol，故其氢原子数为NA，B 正确；由于D2O的摩尔质量为20g/mol，则18gD2O的物质的量小于1 mol，C错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5NA，D错误。
2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
高中化学——物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。
()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积
第6讲 物质的量 气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝Nn 。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( ) 3．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
物质的量与摩尔物质的量和摩尔质量
物质的量与摩尔物质的量和摩尔质量物质的量是一个用于描述物质数量的物理量，它在化学和物理学中有着重要的应用。
摩尔物质的量和摩尔质量是与物质的量相关的概念，它们帮助我们更好地理解和描述化学反应和物质之间的关系。
本文将介绍物质的量、摩尔物质的量和摩尔质量的概念以及它们的计算方法。
一、物质的量物质的量（Mole）是国际单位制（SI）中的基本物理量之一，它用来表示物质中包含的基本单位的数量。
根据国际单位制的定义，物质的量的单位是摩尔（mol）。
1摩尔表示包含6.022 × 10^23个基本单位（通常是原子、分子或者离子）的物质。
这个基本单位可以是任何一种化学元素或化合物。
物质的量在化学反应中起着至关重要的作用。
在化学方程式中，化学物质的化学式和系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
这种比例关系是根据摩尔物质的量来决定的。
二、摩尔物质的量摩尔物质的量（Molar amount of substance）是相对于物质的量而言的一个概念。
它是一个比例因子，用来表示物质中某种组分的相对数量。
摩尔物质的量通常使用符号n来表示。
摩尔物质的量与物质的量之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔物质的量之间的比值。
通常，摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
三、摩尔质量摩尔质量（Molar mass）是指物质的质量与其摩尔物质的量之间的比值。
它是摩尔质量的常数与分子量或元素原子质量之间的关系所求得的结果。
摩尔质量通常用符号M表示。
摩尔质量可以通过分子量或相对原子质量来计算。
分子量是指分子中所有原子的相对原子质量之和，而相对原子质量则是指元素原子质量与碳-12同位素的质量之比。
在化学实验或计算中，我们常常需要根据化学方程式来计算反应物或生成物的质量。
这时，我们可以使用摩尔质量来进行计算，通过将摩尔物质的量与摩尔质量相乘，得到物质的质量。
四、计算示例让我们通过一个计算示例来更好地理解物质的量、摩尔物质的量和摩尔质量之间的关系。
混合气体摩尔质量
混合气体摩尔质量
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。
混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。
２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。
求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。
定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。
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For personal use only in study and research; not for commercial use混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.利用类比加深对物质的量概念的理解《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。
对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。
《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。
概念抽象，特别是物质的量，大家很容易弄错，但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁，只有掌握了它，我们才能学好化学，正确理解化学反应。
可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。
以后很多化学的思考方式，都是建立在它的基础上。
现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦始皇统一中国时，所采取的度量衡统一一样。
大思路概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手。
打个比方，什么叫同位素，大家都知道说是指质子数相等的一类原子，可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，如果继续问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子。
这最本源的东西就是中子、质子、电子。
我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧！在利用我们的类比方法，一定可以理解这章抽象的概念！下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。
阿佛加德罗常数：0.012kg 12C 所含有的12C 原子个数，12230.012 6.0210A CN m ==⨯个，这不是一个精确值，而是一个近似值。
1摩尔：把含有A N 个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质，即236.0210⨯个物质微粒。
与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦！举例： 236.0210⨯个2H O 分子，或者说A N 个2H O 分子，就是1摩尔水； 236.0210⨯个质子，或者说A N 个质子，就是1摩质子；1摩尔氧气就是236.0210⨯个氧分子2O ，即 A N 个氧分子2O ；1摩尔电子就是236.0210⨯个电子，即A N 个电子。
但是我们不能说1摩尔鸡蛋，原因是鸡蛋不是微观的粒子。
物质的量—摩尔：以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
它与物质的质量不一样。
我们在表述时，必须指明微粒种类。
我们接着上面的例子帮助大家理解：1打铅笔等于12支铅笔； 2打铅笔等于212⨯支铅笔；3打铅笔等于312⨯支铅笔；n 打铅笔等于12n ⨯支铅笔；第一点： 这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位，相当于“摩尔”，是一个“物质的量这个物理量”的单位。
第二点：“12”相当于A N ，即236.0210⨯，是一个阿佛加德罗常数。
我们在继续往下想：12支铅笔是1打； 212⨯支铅笔是21212⨯打； 312⨯支铅笔是31212⨯打； N 支铅笔是12N 打； 所以我们类推得到：N 个物质微粒就是236.0210N ⨯摩该物质。
即得到公式：236.0210A N N n N ==⨯ 摩尔质量—克/摩：单位物质的量的物质所具有的质量，即1摩尔物质的质量。
实际上就是236.0210⨯个该物质分子的质量。
从这个定义就知道，质量与摩尔质量是不一样的， 他们的单位也不一样。
摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。
举例：1mol 氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol 。
氧气的相对分子质量是32。
1mol Na 质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol 。
钠的相对原子质量是23。
那么： 32g 氧气就是1mol ；64g 氧气就是6432mol ； mg 氧气就是32m mol ； mg Na 就是23m mol ； 于是我们可以得到一个公式：m V n M Mρ== 其中M 是摩尔质量，ρ是密度，V 是体积。
气体摩尔体积—升/摩：标准状况下，单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L ，即1摩尔气体的体积。
实际上就是236.0210⨯个气体分子占有的体积约为 22.4L 。
和摩尔质量一样的推导法，我们得到一个公式：/m mV m n V V ρ== 物质的量浓度—摩/升：在一定温度和压强下，单位体积中所含溶质物质的量的多少，即1L 溶液中含有溶质的物质的量，实际就是1L 溶液中含有多少个236.0210⨯个溶质分子。
公式：n C V= 在这些概念中，最本源的是什么，其实就是阿佛加德罗常数N A 和摩尔。
其他的概念和定义都建立在它们的基础上。
让我们以题为载体来理解吧！体验1下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A ．1g H 2所含的原子个数B ．4g 氦气所含的原子个数C ．23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D ．16g O 2所含的分子个数体验思路：抓住定义，阿佛加德罗常数指的是1摩尔物质的微粒数，1摩尔就是阿佛加德罗常数个，就像“一打就是12个”。
所以我们求物质的量，即求物质到底有多少摩尔，就有多少个阿佛加德罗常数，就像“到底有多少打，就有多少个12个”。
利用公式m V n M M ρ==或者/m mV m n V V ρ==，根据已知条件选择其中之一，然后我们还要注意题目具体指的是什么微粒。
体验过程：A 选项：22222212H H H H m n n mol mol M ====，这个选项中大家一定就要注意指的是氢原子数而不是氢分子数，选项对。
B 选项：414He He m n mol mol M ===，1摩尔He 含有阿佛加德罗常数个He 分子。
C 选项：23123Na e Na Na Na m n n n mol mol M +=====，每个Na 失去一个电子，所以电子数和Na 离子数相等，根据阿佛加德罗常数的定义，1摩尔电子就是阿佛加德罗常数个电子。
D 选项：222160.532O O O m n mol mol M ===，根据阿佛家德罗常数的定义，1mol 就是阿佛加德罗常数，那么0.5mo l 2O 只是阿佛加德罗常数的12。
答案：D小结：从这道题中，我们知道要注意具体指的是什么微粒，就要注意分子式中的下标，看是单原子分子还是多原子分子，或者指的是电子。
体验2设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（ ）(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为2N A体验思路：这道题还是阿佛加德罗常数定义的理解，1摩尔就是N A 个，就像“一打就是12个”。
抓住的主要线索还是：1摩尔某物质微粒数就是阿佛加德罗德常数，所以还是求物质的量，看到底有多少摩尔，“看到底有几打，有几个12个”。
根据已知选择公式m V n M M ρ==还是/m mV m n V V ρ==，直接计算就好了。
体验过程：A 选项：22 2.420.224Mge Mg Mg m n n mol mol M ⨯====，由于每个Mg 失去两个电子，即电子摩尔数为Mg 的两倍，即0.2A N 。
B 选项：222222222H H H H m n n mol mol M ⨯====，即氢原子数为2A N 。
C 选项：公式/m mV m n V V ρ==成立的条件是标准状况下，所以这个选项肯定不对。
D 选项：这次可以利用公式m V n V =,222222.42222.4Cl Cl Cl m V n n mol mol V ⨯====,应该是2A N 个氯原子。
答案：D总结：通过这两道题，你是不是对阿佛加德罗常数和摩尔理解透了呢！理解好了我们就进入下一步啦！体验3下列说法正确的是（ ）A 、摩尔表示物质的质量的单位B 、10gHF 含有0.5molHF 分子C 、2gH2的体积约为22.4LD 、物质的摩尔质量等于其式量体验思路：这道题的主要考察我们表述的严密性，注意任何一个公式的应用都有它的范围哦。
体验过程：A 选项：摩尔是物质的量的单位，并非物质的质量哦B 选项：摩尔后面修饰的是物质，不能物质微粒哦，应该是10gHF 含有0.5molHF ，不能是HF 分子。
C 选项：只有标准状况下的1摩尔气体体积才是22.4升，这里用一个“约”，所以他正确了。
D 选项：摩尔质量数值上等于式量，并非是完全相等哦！实践1设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A ．N A 个N 2分子和N A 个CO 分子质量比为1∶1B ．1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和C ．在任何条件下1mol H 2所含的原子数为N AD ．1mol H 2SO 4中所含的粒子数目一定是N A实践2下列说法正确的是 （ ）A 、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B 、0.012kg 12C 所含的原子数精确值是6.02×1023C 、1mol H 2的体积为22.4LD 、1molH 2SO 4的质量是98g 实践题答案实践1实践略解：A 选项：考察的是摩尔质量定义，1摩尔N 2和1摩尔CO 的质量比就是它们的摩尔质量比。