高中化学选修4试题及答案
高中化学选修四第三章习题
高中化学选修四第三章习题第一题：丁二醇与氧气反应生成甚么产品？答案：丁二酸第二题：丁烷和氧气的反应生成什么产物？答案：二氧化碳和水第三题：甲烷和氧气在适当条件下发生的反应称为什么反应？答案：完全燃烧反应第四题：以下哪个反应不能称为燃烧反应？A. 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)B. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. C4H10(g) + 6.5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l)D. 2AgNO3(aq) + MgCl2(aq) → 2AgCl(s) + Mg(NO3)2(aq)答案：D第五题：下列反应中，不能称为氧化反应的是？A. 2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(l)B. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)D. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)第六题：氧化还原反应中，失去电子的物质是？答案：氧化剂第七题：氧化还原反应中，获得电子的物质是？答案：还原剂第八题：金属在化学反应中一般是在反应中？答案：氧化第九题：下列反应中，能检验金属对水及酸的活动性的是？A. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)B. Fe(s) + 2H2O(l) → Fe(OH)3(s) + H2(g)C. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)D. 2Al(s) + 3S(s) → Al2S3(s)答案：A第十题：下列金属中，应用最为广泛的是？A. 钠B. 铜C. 铝D. 银第十一题：在商业中，电化学工艺中最重要的方法是？答案：电解法第十二题：阴极上发生的反应，一般称为？答案：还原反应第十三题：在冶炼中加入的杂质使金属提纯是通过？答案：电解法第十四题：电解铝矾的条件是？答案：温度高、离子活动性差第十五题：惰性电极一般选取？答案：铂电极第十六题：金属在电解溶液中氧化数的变化是？答案：增大第十七题：电化学反应中，电压不被测量者是？答案：电动势第十八题：氧化电位标准是？答案：0V第十九题：任两种元素的氧化电位差大于半电压者会发生？答案：电化学反应第二十题：标准电极电位随溶液中哪种离子的浓度增加而增大？答案：阳离子第二十一题：标准电极电位K+ > Na+ ，那么谁的氧化势大？答案：钾第二十二题：可从溶液中甄别的主要气体是？答案：氯气第二十三题：乙醇和它的氧化物可以？答案：发生氧化反应第二十四题：下列化合物加热时发生分解反应的是？A. NaNO3B. NaNO2C. Cu(NO3)2D. Na2CO3答案：D第二十五题：碳酸钠在灼烧的同时，挥发出什么气体？答案：二氧化碳第二十六题：从以下四种不同用途的碱中，哪一种能用作消石灰？A. 氢氧化铝B. 氢氧化钠C. 硝酸钠D. 碳酸钠答案：B第二十七题：下列实验操作会增大Ammonium Dichromate的火焰高度的操作是？A. 放在瓶瓶盖下B. 喷入少量水C. 近火焰加热D. 放在烧杯内答案：C第二十八题：热分解不需要观察的是？A. 硫酸镁B. 亚硝酸铵C. 硝酸钠D. 氧化钙答案：D第二十九题：酒精燃烧进行中，若液面升高的原因？A. 温度升高B. 溶质中生成气体C. 溶质很容易挥发D. 溶质含水分答案：B第三十题：酒精灯不盛火着对原因是？A. 酒精洒漏B. 温度升高C. 缺乏氧气D. 硝酸铵加热答案：C通过以上习题让我们对高中化学选修四第三章的内容有了更深入的理解和掌握，希望能够为大家的学习提供一些帮助。
高中化学选修四基础知识100题附答案
高中化学选修四100 题20190601二次修订版追根溯源不忘本，深耕细琢更精准答案见附页填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。
1 乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是Δ H1、Δ H2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：____________________________________________ ；_ 〖X4-07〗2 书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：________________________________________ 〖_ X4-03〗3 我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：________________________________________ ，_ 〖X4-08〗4 一滴液体的体积约为_____ mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液 ________________ ，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选______ 作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选______ 作指示剂。
〖X4-48〗5 中和酸性土壤可用_______ ；生活中人们使用的护发素，其主要功能是_____________________ 。
6 任何化学反应都伴随着______ 的变化，断裂化学键要____ 热；形成化学键要_____ 热。
7 所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的反应。
Ba(OH)2·与NH4Cl 反应，大多数分解都是典型的热反应9 燃烧热，必须是1mol ______ 质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。
而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。
10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成_____ mol 水与可溶性盐放出的热。
11 中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应_______ （填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。
12 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的________ 状态有关，与反应____无关。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。
新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
答案：D6.解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na;B 项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱;C项正确;D项中甲做正极，则甲不如乙活泼。
答案：C7.解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-===Fe2+，铜片上发生还原反应：2H++2e-===H2↑，故A选项正确。
答案：C8.解析：电镀时镍离子在钢芯上发生还原反应，故钢芯做阴极。
答案：D9.解析：A项电解NaCl可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极，产生H2，d极为正极，产物为Fe2+;B、D项电解KI可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2+;C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，则a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2+。
答案：AD10.解析：甲为原电池，乙为电解池，锌片分别做负极与阴极，H+分别在铜片与锌片上还原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。
甲中铜片上H+被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成Cu2+，铜片质量减小。
答案：D11.解析：充电时Br-被氧化，发生反应②，放电时负极Zn被氧化，发生反应③。
答案：A12.解析：放电时，负极反应是H2-2e-+CO===CO2+H2O;由电池总反应知，供应1 mol水蒸气时，转移电子的物质的量为2 mol;放电过程中电解质Na2CO3的物质的量不变;电池工作时，电解质中的CO移向电池的负极，故B正确。
答案：B13.解析：①为原电池，Fe比铜活泼，做负极，发生的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+;②通电后带正电的Fe(OH)3胶体移向电源负极;③精炼铜时，c为阳极，d为阴极，故c为粗铜，d为纯铜。
答案：C14.解析：阴极质量增加的为Cu的质量，此时阴极转移的电子数目为×2=0.02 mol;在阴极Cl-全部放电转移0.01 mol e-，故OH-还需放电产生O2;电解过程中由于生成H2SO4，pH减小。
答案：B15.解析：若向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度，说明电解过程实际是电解水。
A项，电解总反应为4Ag++2H2O通电4Ag+O2↑+4H+;B项，电解总反应为2H2O通电2H2↑+O2↑;C项，电解总反应为Cu2++2Cl-通电Cu+Cl2↑;D项，电解总反应为2Cl-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH-。
答案：B16.解析：A项，Cu-Zn原电池中Zn做负极，Cu做正极;B项，粗铜精炼时，粗铜做阳极，与电源正极连接，精铜做阴极，与电源负极连接;C项，铁片镀锌时，铁片做阴极，与电源负极相连，Zn做阳极，与电源正极相连;D项，验证NaCl溶液电解产物时，阴极有H2产生，可用向下排空气法收集后检验，阳极有Cl2产生，可用淀粉KI溶液检验。
答案：D17.解析：由电池总反应方程式和电池中离子的移动方向可知A、B正确;锂提供的电子数与其质量的比是金属中最大的，C正确;充电时为电解池，而在水溶液中Al3+不可能放电析出到电极上，所以D不正确。
答案：D18.解析：阳极：Cu2+～Cu ～2e-64 g 2 mol9.6 g 0.3 mol阳极首先是Cl-失电子，但Cl-失电子数最多为2 mol/L×0.05 L×2×|0-(-1)|=0.2 mol，产生0.1 mol Cl2，按得失电子数相等，显然还有(0.3-0.2) mol电子是水电离的OH-失去的，由4OH-～O2～4e-，知n(O2)==0.025 mol。
故阳极得到的气体的体积为(0.1+0.025) mol×22.4 L/mol=2.8 L。
答案：B二、非选择题(共46分)19.解析：(1)铜有+1价和+2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O，而Cu2O也符合实验2中的要求。
(2)在阴极上H+放电，反应为2H++2e-===H2↑，而阳极为铜，据现象及信息知反应为Cu-e-+Cl-===CuCl↓。
(3)Cu2O与稀HNO3发生了氧化还原反应，方程为3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O，Cu2O与H2SO4反应，据反应现象知产物有CuSO4和Cu，故反应为Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
答案：(1)+1 +2 Cu2O(2)2H++2e-===H2↑Cu+Cl--e-===CuCl↓(或Cu+OH--e-===CuOH↓)(3)①3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O②Cu2O+2H+===Cu2++H2O+Cu20.解析：(1)n(OH-)=2n(H2)==0.01 mol，c(OH-)=0.01 mol/0.1 L=0.1 mol/L，pH=13。
写制备“84”消毒液的方程式时，可将以下两个方程式相加得到：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O(2)因为MgCl2能水解成Mg(OH)2，所以直接加热MgCl2·6H2O 无法得到无水MgCl2。
为了抑制MgCl2的水解，需要在HCl气流中。
MgO是一种熔点很高的离子化合物，熔融时要耗费大量的能量，应该电解熔点相对较低的MgCl2。
答案：(1)①2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑②13③NaCl+H2O电解NaClO+H2↑(2)①在HCl气流中抑制MgCl2水解②电解产生的Cl2用于制取HCl气体③不同意;因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本21.解析：(2)C极一侧滴酚酞不变红色，说明该极无OH-生成，C 极是阳极，故A是正极。
(3)标准状况下11.2 L Cl2的物质的量是0.5 mol，每生成1 mol Cl2转移2 mol e-，故至少转移1 mol e-;铅蓄电池放电的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，每消耗2 mol H2SO4，转移2 mol e-，可生成1 mol H2，标准状况时，H2的体积为22.4 L;消耗a mol H2SO4，转移a mol电子，生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为 mol， mol，a mol，故w(NaOH)=×100%。
答案：(1)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑(2)正(3)①1②22.4③w(NaOH)=×100%22.解析：由图知，左边的装置为原电池，Zn为负极，Pt为正极，电解质为硫酸溶液，总方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，因此，右边的装置为电解池。
根据电解的溶液为KCl溶液，阳极氯离子放电生成氯气，所以a烧杯中KI-淀粉溶液变蓝，反应方程式为：2KI+Cl2===2KCl+I2，阴极氢离子放电产生氢气，同时生成氢氧根离子，因此KCl-酚酞溶液变红，b烧杯中有无色气体逸出，电解的总方程式为2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH。
根据电子转移守恒，Zn～I2，再根据生成的碘单质的质量，可求出锌消耗的质量。
答案：(1)左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2KI+Cl2===2KCl+I2 2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH(3)a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化(4)0.13。