习题第1章溶液和胶体习题
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学习题解答
《无机化学》习题解答第一章 溶液和胶体1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(2Ca 2+)、0.10㎏(21Na 2CO 3)的物质的量。
解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （2Ca 2+）= 80g·mol -1 M （21Na 2CO 3）= 53g·mol -1 它们的物质的量分别为()(NaOH)0.011000(NaOH) 0.25mol (NaOH)40m n M ⨯===()2+2+2+(2Ca )0.101000(2Ca ) 1.25mol (2Ca )80m n M ⨯=== ()2323231( Na CO )10.1010002( Na CO ) 1.89mol 1253( Na CO )2m n M ⨯===2. 将质量均为5.0g 的NaOH 和CaCl 2分别溶于水，配成500mL 溶液，试求两溶液的ρ(NaOH)、c (NaOH)、ρ(21CaCl 2)和c (21CaCl 2)。
解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （21CaCl 2）= 55.5g·mol -1()-1(NaOH) 5.0(NaOH)10.0g L 0.5m V ρ===⋅()-1(NaOH)10.0(NaOH)0.25mol L (NaOH)40c M ρ===⋅ ()2-121(CaCl )1 5.02(CaCl )10.0g L 20.5m V ρ===⋅ ()2-1221(CaCl )110.02(CaCl )0.18mol L 1255.5(CaCl )2c M ρ===⋅3. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508gI 2析出，以(KI +51KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？解：题中的反应方程式为10KI + 2KMnO 4 +8H 2SO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2SO 4 + 8H 2O将上述反应方程式按题意变换为KI +51KMnO 4 +54H 2SO 4 =21I 2 +51MnSO 4 +53K 2SO 4 +54H 2O1mol 21moln （KI +51KMnO 4）mol 0.508254mol则所消耗的反应物的物质的量为n （KI +51KMnO 4）= 2×0.508254= 0.004（mol ）4. 静脉注射用KCl 溶液的极限质量浓度为2.7g·L -1，如果在250 mL 葡萄糖溶液中加入1安瓿(10 mL)100 g·L -1KCl 溶液，所得混合溶液中KCl 的质量浓度是否超过了极限值?解：混合溶液中KCl 的质量浓度()-1(KCl)1000.010(KCl) 3.85g L 0.2500.010m V ρ⨯===⋅+ 所得混合溶液中KCl 的质量浓度超过了极限值。
第1章 气体和溶液练习题及答案资料讲解
第1章气体和溶液练习题及答案第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。
第一章溶液胶体
第一章溶液胶体提要1.基础知识⑴分压定律：p=p A+ p B+ p C+ …；p A=px A；p B=px B⑵理想气体状态方程：pV=nRT；R可以是8.314J·mol－1·K－1或8.314kPaL·mol－1·K－1⑶基本单元，在使用物质的量及其导出单位时，必须指明基本单元。
基本单元可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子或者上述粒子的组合与分割。
⑷质量摩尔浓度：每千克溶剂中所含溶质的物质的量。
符号b B,单位mol·kg－1。
⑸稀释定律：同一物质的溶液，稀释前后，物质的量相等。
即c1V1=c2V2⑹一定温度下，液体和它的蒸气处于平衡状态时，蒸气所具有的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。
2.难挥发非电解质稀溶液的依数性(通性)，即：蒸气压下降(△p = p︒x B)，凝固点下降(△T b=K b·b B)，沸点上升(△T f =K f·b B)，及溶液具有渗透压(π = c RT，对于极稀溶液，c≈b B)。
蒸气压下降必然导致凝固点下降，沸点上升。
渗透压是所有溶液都具有的性质。
只要知道稀溶液的依数性其中的一种性质，就可以把其它性质计算出来。
3.由固态分散质分散在液态的分散介质中所形成的胶体分散体系，称为胶体溶液，简称溶胶。
其分散质颗粒直径在1～100nm之间。
溶胶为多相体系，故有一些特殊的性质。
作布朗运动时，整个胶团一起运动；电泳现象是带电的胶粒向异电荷电极的定向运动；电渗是扩散层反离子向其异电极的定向运动。
丁达尔效应是溶胶粒子散射光的现象。
溶胶是由无数胶团构成的，每个胶团的结构可用胶团结构式表示。
书写胶团结构式时要注意两点：一是胶团的内部构造。
胶核是核心，胶核外边是吸附层，胶核与吸附层组成胶粒，胶粒外是扩散层；二是电荷。
整个胶团是电中性的。
胶粒所带电荷必定与扩散层反离子所带电荷相等，但符号相反。
胶粒与扩散层之间的电位差，称为ζ电位。
基础化学第1章习题辅导
树木内部树汁的上升是由渗透压造成的，设 树汁浓度为0.20 mol· -1，树汁小管外部的水 L 中含非电解质浓度为0.01 mol· -1（1 kPa = L 10.2 cm水柱高），则在25℃时树汁能上升的 最大高度是多少？
c RT
K f mB 1 k f 1.86K kg mol MB Tf m A
下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是： ① NaNO3 30.0 ② Na2SO4 14.8 ③ MgCl2 12.5 ④ AlCl3 0.17 (mmol · -1) L B 则它们的聚沉能力由大到小的顺序为 （） (A) ① > ② > ③ > ④ (B) ④ > ③ > ② > ① (C) ③ > ② > ① > ④ (D) ① = ② = ③ = ④ 电解质的聚沉能力主要决定于与胶粒带相反 溶胶的特性是 （C ） 电荷的离子所带的电荷数。反离子的电荷数越 (A) 均相、稳定 (B) 均相、不稳定 高，聚沉能力就越强。可用聚沉值来衡量。 (C) 多相、不稳定 (D) 多相、稳定
kb m B 解： 由公式 M B Tb m A
得
496 10 3 g 1000 g 0.17 ℃ 0.512 ℃ mol 1 kg MA 10.0 g M B 149 g mol 1
大一基础化学复习题
基础化学复习题第一章溶液和胶体一、选择题1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（C）A 49%B 24.5%C 80.5%D 70%2、糖水的凝固点为（C）A 0℃B 高于0℃C 低于0℃D 难以判断3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B）A KClB CH3COOHC HClD K2SO44、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ）A 1000KPaB 10KPaC 高于100KPaD 低于100KPa5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）A 135B 172.4C 90D 1806、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为（B ）A 6:1B 1:6C 1:3D 3:17、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B ）Ａ胶团Ｂ电位离子Ｃ反离子Ｄ胶粒8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（B ）A CaCl2 < NaCl<C12H22O11B C12H22O11< NaCl < CaCl2C NaCl< C12H22O11<CaCl2D C12H22O11<CaCl2< NaCl9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（ C ）（M（葡萄糖）＝180g/mol,M(蔗糖)＝342g/mol,M(NaCl)=58.5g/mol）A 5.8% 蔗糖溶液B 5.8% 葡萄糖C 2.0mol/L蔗糖溶液D 1.0mol/L葡萄糖溶液10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是（ A ）A 物质的量浓度B 质量分数C 物质的量分数D 质量摩尔浓度11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于（B ）A溶质的本性 B 溶液的质量摩尔浓度 C 溶液的体积 D 溶液的温度12 在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180），蔗糖（M=342），KCl(M=74.5),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是（A ）A蔗糖溶液 B KCl溶液 C CaCl2 溶液D葡萄糖溶液13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（ B）A P2>P1B P2<P1C P2=P1D 无法判断二判断题1．由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（×）2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（×）3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固（√）4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（√）5. 渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大(√)三填空题1 溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 降低 的结果。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
第一章 溶液与胶体习题
第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。
1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。
1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。
1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。
1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。
1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。
1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。
1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。
1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。
1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。
1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。
1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
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习题第1章溶液和胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。
1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。
1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。
1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
2. 选择题2-1哪种真实气体与理想气体较相近A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压2-2 20?C时乙醇p?=5.877KPa，乙醚的P?=58.77KPa，将它们等物质的量混合而成的溶液，在该温度时混合溶液液面上的总压力为A.64.65KPaB. 32.32KPaC. 52.89KPaD.不确定2-3影响纯液氨的饱和蒸气压的因素有A.容器的形状B.液氨的量C.温度D.气相中其它组分2-4下列说法中不正确的是A.当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为该液体的饱和蒸气压B.液体混合物的蒸气压等于各纯组分的蒸气压之和C.稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D.蒸气压大小与容器直径大小有关2-5一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现A. A杯中水减少，B杯中水满后不再变化B. A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C. B杯中水减少，A杯中水满后不再变化D. B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出2-6浓度均为0.1mol?kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是A.蔗糖B.HAcC. NaClD. Na2SO42-7 100?Ｃ时纯A和纯B液体的蒸气压分别为50.7和151KPa，A和B的某混合溶液为理想溶液且在100?C和101KPa沸腾，则A在平衡蒸气中的摩尔分数为A. 1/3B. 1/4C. 1/2D. 3/42-8 27?C 101.0KPa的O2(g)恰好和4.0L，127?C 50.5KPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2 (g)的体积为A. 1.5L B. 3.0L C. 0.75L D. 0.20L2-9将18.6g某非电解质溶于250g水中，若溶液凝固点为-0.744?C，则该溶质的相对分子质量为A. 186 B. 93.0 C. 298 D. 46.52-10在100g水中溶解了6.0g某非电解质（M＝60g ? mol-1），则在101.325KPa时此溶液的沸点A. 0.51?C B. 100.51?C C. 99.49?C D. 101.86?C2-11纯樟脑的凝固点为177.88?C，相同条件下1.08mg某物质与0.206g樟脑组成的溶液的凝固点为175.34?C，已知樟脑的K b =5.95，K?=39.7，则该物质的摩尔质量（g.mol-1）为A .81.9 B. 819 C. 163 D. 3602-12下列水溶液中凝固点最低的是A.0.2mol·L-1C12H22O11B.0.2mol?L-1HAcC.0.1mol?L-1NaClD.0.1mol?L-1CaCl2E.BaSO4饱和溶液2-13质量相等的抗冻剂乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，效果最好的是A.乙醇B.甘油C.甲醛D.葡萄糖E.四种都一样2-14有一种溶液浓度为Ｃ，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT?，则A.ΔT?> ΔT bB.ΔT?= ΔT bC.ΔT?< ΔT bD.无确定关系2-15常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点A. 100oCB.高于100oCC.低于100oCD.无法判断2-16在１升水中溶有0.01mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是A.MgSO4B.Al2(SO4)3C.CH3COOHD.K2SO42-17 101oＣ时，水在多大外压下沸腾A.101.3KPaB.1013KPaC.略高于101.3KPaD. 略低于101.3KPa 2-18临床上用的葡萄糖等渗溶液的凝固点降低值为0.513oC，溶液密度为1.085g?cm-3，该溶液的质量分数和37oC时人体血液的渗透压为多少？水的K? =1.86K?Kg?mol-1A.4.99% ，755KPaB.29.2%，753KPaC.30.1%，92.6KPaD.4.99%，89.8KPa 2-19 37oC时血液的渗透压为775KPa，与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度应为A. 85.0g?dm-3B. 5.41g?dm-3C. 54.1g?dm-3D. 8.50g?dm-32-20欲使两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象，其条件是A.两溶液中离子总浓度相等B.两溶液的物质的量溶液相等C.两溶液的体积相等D.两溶液的质量摩尔浓度相等E.两溶液的百分浓度（质量分数）相等2-21实验测得人的血液在0.56oC凝固，则人的血液在体温为37oC时的渗透压力为A.0.734KPaB.92.6KPaC.103KPaD.310KPaE.766KPa2-22四种浓度相同的溶液,按其渗透压由大到小顺序排列的是A. HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2B. C6H12O6> HAc> NaCl > CaCl2C, CaCl2> NaCl >HAc >C6H12O6 D. CaCl2>HAc> C6H12O6>NaCl2-23稀溶液依数性的核心性质是A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下降2-24关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关,称依数性B.非电解质的稀溶液都遵循依数性规律C.遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低D.依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低2-25 FeCl3(aq)加氨水可以制备稳定的氢氧化铁溶胶，胶体粒子带什么电A.在pH较大时带负电B.在pH较大时带正电C.总是带正电D.总是带负电2-26外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是A.胶核B.紧密层C.胶团D.胶粒3 .填空题3-1在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度下）。
3-2 101mg胰岛素溶于10.0mL水中，该溶液在25℃时的渗透压为4.34kPa，胰岛素的相对分子质量为。
已知25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则该胰岛素蒸气压下降蒸气压下降kPa。
3-3烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17℃（水的K b=0.52K? kg ?mol-1），尼古丁的分子式是。
3-4质量分数为20%的硫酸溶液87.8mL（密度为1.139g?cm-3）中加水766mL稀释（不考虑混合时体积变化），所得溶液的密度为1.014g?cm-3，则该溶液的量浓度为，质量摩尔浓度为，硫酸的量分数为，该溶液的正常沸点为，25℃时具有的蒸气压为，渗透压为，溶液的pH值为。
已知水为K b=0.512K? kg ?mol-1，25℃时水的饱和蒸气压为3168Pa。
3-5已知水的K b=0.512K? kg ?mol-1，K f=1.86K? kg ?mol-1，水在25℃时的饱和蒸气压为3.17kPa，测得某蔗糖（相对分子质量为342）稀溶液的沸点为100.045℃，则该溶液中溶质的质量分数为，摩尔分数为，凝固点为，25℃时的渗透压为，25℃时溶液的蒸气压为，蒸气压下降常数Kvap为kPa? kg ?mol-1。
3-6产生渗透现象的必备条件为, 。
溶剂分子的渗透方向为。
3-7胶体是指，区别溶胶和真溶液最简单的方法是用，溶胶的核心部分是，称为它形成后在溶液中，这部分物质称为。
3-8溶胶能稳定存在的主要原因是。
电解质使溶胶聚沉，起主要作用的是。
3-9“相”的定义是。
AgNO3溶液中通入适量H2S气体后，此体系是相。
4.计算题4-1苯和甲苯混合而成的溶液可看作理想溶液，它们遵守稀溶液依数性。
已知苯和甲苯在293.15K 时蒸气压分别为9.958kPa和2.973kPa，今以等质量的苯和甲苯在293.15K时混合，试求：（1）此时溶液的蒸气压（2）其中甲苯的分压（3）蒸气中甲苯的量分数4-2将2.50g果糖（M=180g mol?L-1）溶解在100g乙醇中，乙醇的沸点升高0.143K，而某有机物2.00g溶于100g乙醇时，沸点升高了0.125℃。
已知乙醇的K f=1.86K kg mol?L-1。
求（1）该有机物的乙醇溶液△T f为多少？并与△T b相比较，得到什么结论？（2）在20℃时，该有机物乙醇溶液的渗透压为多少？4-3 1.0g血红素溶于适量水中配制成100mL溶液，测得该溶液在20℃时的渗透压为366Pa，计算（1）该溶液的量浓度（2）血红素的相对分子质量。
4-4与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低至为0.543K，求该葡萄糖溶液的质量摩尔浓度和血液的渗透压。
4-5 12.2g苯甲酸溶于0.10Kg乙醇后，使乙醇的沸点上升了1.13℃，若将12.2g苯甲酸溶于100g苯中，则苯的沸点升高了1.36℃。
计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。
计算结果说明了什么问题？乙醇的K b=1.19K?kg?mol-1，苯的K b=2.53K?kg?mol-14-6在25℃时，将2g某化合物溶于1000g水中的渗透压与同温下将0.8g葡萄糖（C6H12O6）和1.2g 蔗糖（C12H22O11）溶于1000g水中的渗透压相等。
求（1）此化合物的分子量（2）此化合物的沸点和凝固点（3）此化合物的蒸汽压下降（25℃时水的蒸汽压为3.17kPa，稀溶液的密度近似为1g?mol-1）。