化学(鲁科版)新课堂同步必修二课件：第1章 第1节 第2课时 核外电子排布
知 识 点 一
第2课时
知 识 点 二
核外电子排布
学 业 分 层 测 评
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1．了解1～18号元素原子的核外电子排布。 2．了解核外电子的排布规律。(重点) 3．了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。 (重点)
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核 外 电 子 的 分 层 排 布
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【解析】 A．为氟原子，错误；B.为氯原子，错误；C.为氯离子，错误；D. 为氩原子，属于稀有气体元素，正确。
【答案】 D
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2．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(
)
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【解析】 最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于 4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电 子数等于8时，为稳定结构。解题时我们还要注意特例：稀有气体中的氦，最外 层只有2个电子，但为稳定结构。
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题组2 核外电子排布规律及应用 4．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的是 ( A．L层离核比M层离核近 B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子 )
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【提示】 若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子 排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布 的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个 电子。
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[认知升华] 1．核外电子排布规律及应用 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。先排满能量低的电子层，再排能量稍 高的电子层。
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[探究· 升华] [思考探究] 1．当N层上有电子排布时，M层上的电子是否已排满？
【提示】 不一定。因M层排满时是18个电子，但当M层为最外层时不能超 过8个电子，故M层电子数多于8个电子时，就会先排布在N层上。例如：钙原子
。
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2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 而是 ?
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(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
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[题组· 冲关] 题组1 原子或离子结构示意图 1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是( )
－
【答案】 C
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7．下列说法中肯定错误的是(
) 【导学号：55102009】
A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
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【解析】 每个电子层上最多容纳2n2个电子，如K层最多容纳2个电子，但 可以不排满，A对； ，M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，B对；
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2．核电荷数为1～20的原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1 1H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C。 (6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。
－ ＋
)
B．Al3 、S2
＋
－
D．He、Cl
－
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【解析】
A．Ne核外只有2个电子层，达到了这两个电子层最大数目；Ar
核外有三个电子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有8个电 子，未达到该电子层的最大数目，错误。B.Al3＋核外有两个电子层，达到了K、L 两个电子层的最大数目；S2－核外有三个电子层，达到了K、L两个电子层的最大 数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目，错误。C.F－和Na＋核外 有两个电子层，都达到了K、L两个电子层的最大数目，正确。D.He核外只有1个 电子层，达到了这个电子层最大数目；而Cl 核外有三个电子层，达到了K、L两 个电子层的最大数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目，错误。
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【解析】 A项，L层离核比M层离核近，A项正确；离核越远，电子能量越 高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B项正确；C项，L层最多可容纳8个电 子，当L层上电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C 项正确；D项，由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D项错误。
【答案】 B
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3．写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。 【导学号：55102008】 (1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子____________。 (2)质量数为23，中子数为12的原子____________。 (3)电子总数是最外层电子数3倍的原子____________。
[基础· 初探] 1．电子层与电子能量的关系 电子层数 电子层符号 电子能量 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
电子离核 由近及远 、电子能量由低到高 ―――――――――――――――→
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2.核外电子排布规律
2 n2 8 2
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3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
【答案】 D
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5．某原子的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子 数为( ) B．15 D．17
A．14 C．16
【解析】 该原子核外各个电子层上的电子数目分别为2、8、4，所以其核 内质子数为14。
【答案】 A
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6．下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是( A．Ne、Ar C．F 、Na
第2课时
知 识 点 二
核外电子排布
学 业 分 层 测 评
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1．了解1～18号元素原子的核外电子排布。 2．了解核外电子的排布规律。(重点) 3．了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。 (重点)
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核 外 电 子 的 分 层 排 布
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【解析】 A．为氟原子，错误；B.为氯原子，错误；C.为氯离子，错误；D. 为氩原子，属于稀有气体元素，正确。
【答案】 D
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2．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(
)
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【解析】 最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于 4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电 子数等于8时，为稳定结构。解题时我们还要注意特例：稀有气体中的氦，最外 层只有2个电子，但为稳定结构。
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题组2 核外电子排布规律及应用 4．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的是 ( A．L层离核比M层离核近 B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子 )
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【提示】 若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子 排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布 的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个 电子。
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[认知升华] 1．核外电子排布规律及应用 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。先排满能量低的电子层，再排能量稍 高的电子层。
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[探究· 升华] [思考探究] 1．当N层上有电子排布时，M层上的电子是否已排满？
【提示】 不一定。因M层排满时是18个电子，但当M层为最外层时不能超 过8个电子，故M层电子数多于8个电子时，就会先排布在N层上。例如：钙原子
。
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2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 而是 ?
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(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
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[题组· 冲关] 题组1 原子或离子结构示意图 1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是( )
－
【答案】 C
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7．下列说法中肯定错误的是(
) 【导学号：55102009】
A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
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【解析】 每个电子层上最多容纳2n2个电子，如K层最多容纳2个电子，但 可以不排满，A对； ，M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，B对；
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2．核电荷数为1～20的原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1 1H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C。 (6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。
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)
B．Al3 、S2
＋
－
D．He、Cl
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【解析】
A．Ne核外只有2个电子层，达到了这两个电子层最大数目；Ar
核外有三个电子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有8个电 子，未达到该电子层的最大数目，错误。B.Al3＋核外有两个电子层，达到了K、L 两个电子层的最大数目；S2－核外有三个电子层，达到了K、L两个电子层的最大 数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目，错误。C.F－和Na＋核外 有两个电子层，都达到了K、L两个电子层的最大数目，正确。D.He核外只有1个 电子层，达到了这个电子层最大数目；而Cl 核外有三个电子层，达到了K、L两 个电子层的最大数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目，错误。
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【解析】 A项，L层离核比M层离核近，A项正确；离核越远，电子能量越 高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B项正确；C项，L层最多可容纳8个电 子，当L层上电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C 项正确；D项，由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D项错误。
【答案】 B
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3．写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。 【导学号：55102008】 (1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子____________。 (2)质量数为23，中子数为12的原子____________。 (3)电子总数是最外层电子数3倍的原子____________。
[基础· 初探] 1．电子层与电子能量的关系 电子层数 电子层符号 电子能量 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
电子离核 由近及远 、电子能量由低到高 ―――――――――――――――→
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2.核外电子排布规律
2 n2 8 2
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3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
【答案】 D
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5．某原子的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子 数为( ) B．15 D．17
A．14 C．16
【解析】 该原子核外各个电子层上的电子数目分别为2、8、4，所以其核 内质子数为14。
【答案】 A
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6．下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是( A．Ne、Ar C．F 、Na
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新教材鲁科版化学选择性必修2课件第1章第2节基础课时2基态原子的核外电子排布
K：[Ar]4s1 主族元素的价电子指最外层电子，价电子 排布式即外围电子排布式
Al：3s23p1
轨道表 示式
意义 实例
每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代 表一个电子
电子排布式书写的易错点在于电子填充顺序与书写顺序在能级
交错时不一致，当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、（n－1）d、np 的
图示
序一致。
(1)电子进入原子轨道的顺序和电子排布式的书写顺 ()
(2)碳原子的轨道表示式为
。
()
[答案] (1)× (2)×
写出下列基态原子的电子排布式： O：_________________________________________________； Ne：_________________________________________________； Na：_________________________________________________； Cl：_________________________________________________。
不相容 的自旋状态不同，用____表示，或者说，一个原子中不存
原理 在两__个__完全相同的电子
洪特 对于基态原子，核外电子在能量相同的轨道上排布时，将
规则 尽可能分占不__同__的原子轨道并且自旋状态相__同__
根据基态原子核外电子排布原则思考： (1)为什么每个电子层最多容纳 2n2 个电子？
第１章 原子结构与元素性质
第2节 原子结构与元素周期表
基础课时2 基态原子的核外电子排布
1．认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利 学 不相容原理和洪特规则等。培养证据推理与模型认知的核心 习 素养。 2．知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核 任 外电子排布的构造原理。培养证据推理与模型认知的核心素 务 养。 3．能运用构造原理书写电子排布式，知道 1～36 号元
Al：3s23p1
轨道表 示式
意义 实例
每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代 表一个电子
电子排布式书写的易错点在于电子填充顺序与书写顺序在能级
交错时不一致，当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、（n－1）d、np 的
图示
序一致。
(1)电子进入原子轨道的顺序和电子排布式的书写顺 ()
(2)碳原子的轨道表示式为
。
()
[答案] (1)× (2)×
写出下列基态原子的电子排布式： O：_________________________________________________； Ne：_________________________________________________； Na：_________________________________________________； Cl：_________________________________________________。
不相容 的自旋状态不同，用____表示，或者说，一个原子中不存
原理 在两__个__完全相同的电子
洪特 对于基态原子，核外电子在能量相同的轨道上排布时，将
规则 尽可能分占不__同__的原子轨道并且自旋状态相__同__
根据基态原子核外电子排布原则思考： (1)为什么每个电子层最多容纳 2n2 个电子？
第１章 原子结构与元素性质
第2节 原子结构与元素周期表
基础课时2 基态原子的核外电子排布
1．认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利 学 不相容原理和洪特规则等。培养证据推理与模型认知的核心 习 素养。 2．知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核 任 外电子排布的构造原理。培养证据推理与模型认知的核心素 务 养。 3．能运用构造原理书写电子排布式，知道 1～36 号元
(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第1节 第2课时 原子结构——核外电子排布
-7-
第2课时 原子结构——核外电子排布
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.下列叙述中,正确的是( ) A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层 后才排M层 C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 D.微粒的最外电子层只有达到8个电子才稳定 答案:B 解析:在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核远的区域内 运动,故A项错误;核外电子总是先排在能量低的电子层里,例如一 般先排满了L层后才排M层,故B项正确;两种微粒,若核外电子排布 完全相同,其性质不一定相同,如Na+和Ne核外都有10个电子,电子 排布相同,但是二者性质不同,故C项错误;通常认为最外层有8个电 子的结构是一种稳定结构,最外层是第一电子层时有2个电子即为 稳定结构,故D项错误。
-12-
第2课时 原子结构——核外电子排布
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
典例剖析 例1核电荷数小于18的某元素X,其原子核外的电子层数为n,最外 层电子数为(2n+1),原子核内质子数是(2n2-1),则下列有关X的说法 不正确的是( ) A.最高正价为+3价 B.其最低负价可能为-1价 C.氢化物易溶于水 D.是活泼的非金属元素
单质的氧化 性或还原性
稀有气体 元素
8(氦为 2)
不易得失 电子 一般不跟 其他物质 反应
金属元素 一般小于 4 一般易失电子 只具有还原性
化合价
一般为零 价
在化合物中只 显正价,且一般 等于最外层电 子数
非金属元素
同步鲁科版化学必修二讲义：第1章 第1节 课时2 核外电子排布
课时2 核外电子排布目标与素养：1.了解1～18号元素原子的核外电子排布。
(微观探析)2.了解核外电子的排布规律。
(微观探析)3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。
(证据推理)一、核外电子的分层排布1．电子层与电子能量的关系微点拨：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系微点拨：原子最外层电子数小于4不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数是1，属于非金属元素。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素。
()(2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素。
()(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。
()(4)氧原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6。
()(5)金属原子只有还原性。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是()A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转[答案] A3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()D[A.K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.最外层最多排8个电子，故B 错误；C.S 2－得到2个电子后，最外层为8个电子，故C 错误；D.Mg 2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D 正确。
]1.2．“三不超”——最外层不超过8个电子(K 层为最外层时不超过2个电子)；次外层不超过18个电子；倒数第3层不超过32个电子。
3．“一稳定” 其他电子层结构――――→一定条件下变为最外电子层中排满8个电子 He 为2个 相对不稳定结构 相对稳定结构【典例1】 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
高中化学鲁科版必修2课件：第1章第1节第2课时 核外电子排布
4．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素 _______。
A．一定是氦元素
B．一定是金属元素 C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 分析：原子的最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg等。
答案：D
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其 中的一项。 (1)“一低”—— 电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。 各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”——最外层电子数不超过8个第一层 为最外层时不超过2个
－ ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2 。
(2)核外有 18 个电子的微粒： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 CH3OH 等； ②阳离子：Ca2＋、K＋； ③阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－。 (3)核外电子总数及质子总数均相同的微粒： Na 、NH4 、H3O ；F 、OH 、NH2 ；Cl 、 HS ；核外电 子数为 10 的分子；核外电子数为 18 的分子；N2、CO、C2H2 等。
如钾原子的核外电子排布：M层最多可容纳18个电子； 但若排布为 ， 则违背了最外层不超过8个电子的 。
规律，所以钾的原子结构示意图为
(3)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子 层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电 子层结构。
通过原子核外电子排布写出原子结构示意图，推 出元素名称，进而得出形成的化合物及其性质。
1．核电荷数为 1～20 的原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1 1H； (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K； (3)最外层有 2 个电子的元素：He、Be、Mg、Ca； (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；
鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课件
探究角度2 核外电子排布的表示方法
例2 下列电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是( C )
A.[Ne]3s13p3
B.[Ar]3d64s1
C.[Ar]3d64s2
D.[Ne]3s23p63d5
解析 [Ne]3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上,基态原子的电子
排布式应为[Ne]3s23p2,故A错误;电子先排满4s能级再排3d能级,应为
值范围为
20≤x≤30
。
。则该原子的核电荷数x取
解析 (1)①
,电子排布正确;②
,违反了两电子在一个轨道内
自旋状态相反的原理,即泡利原理;③
,违反了电子要优先单独
占据一个轨道的原理,即洪特规则;④
,书写正确;⑤
(21Sc)1s22s22p63s23p63d3,电子排布应 3p 排布完后先排 4s 能级,未遵循能量最
(3)违反能量最低原理。
方法导引
“三步法”书写电子排布式
第一步:按照构造原理写出电子填充的能级顺序,
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p……
第二步:根据各能级容纳的电子数填充电子。
第三步:去掉没有排电子的能级,并按照电子层顺序排列即可写出电子排布
式。
归纳拓展
简单离子的电子排布式的书写方法
例1 下列说法错误的是( B )
A.电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d1遵循构造原理
C.K原子由1s22s22p63s23p64s1→1s22s22p63s23p63d1,原子吸收能量,由基态转
化为激发态
D.基态N原子电子排布式 1s22s22p2 2p1 违背了洪特规则
课件：第1章第1节第2课时核外电子排布下学期高一化学鲁科版必修第二册
核电荷数为 8，结构示意图为
。④M 的核电荷数是 19，
离子结构示意图为
。
基础知识导学
重点难点探究
(2)Ne、Ar原子核外分别有10、18个电子，Na、Mg分别 失去最外层1、2个电子形成Na＋、Mg2＋，原子最外层达 到8电子稳定结构，核外共有10个电子，F原子得到1个电 子形成F－，F－最外层达到8电子稳定结构，核外共有10个 电子。同理S2－、Cl－、K＋核外都共有18个电子。
2．为什么当元素原子的最外层电子数为4时，化学性质 比较稳定？
答案 当元素原子的最外层电子数为4时，既不容 易得到电子，也不容易失去电子，所以化学性质比较稳 定。
基础知识导学
重点难点探究
3．请你用原子结构的知识解释：为什么Na、Mg在化学 反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧 化性？
答案 Na、Mg原子最外层电子数分别为1个和2个 ，容易失去电子达到稳定结构，因而Na、Mg在化学反 应中表现出还原性，O原子、Cl原子最外层分别为6个和 7个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而O2、Cl2在 反应中表现出氧化性。
基础知识导学
重点难点探究
4．请你用原子结构的知识推断核电荷数为34的元素的 最高正价和最低负价。
答案 核电荷数为34的元素K、L、M、N电子层上 的电子数分别为2、8、18、6，原子最外层有6个电子， 所以其最高正价为＋6价，最低负价为－2价。
基础知识导学
重点难点探究
一、核外电子排布 1．核外电子排布规律 (1)一低：电子由里向外依次排布在能量逐渐升高的
电子层里。 (2)两不超：各电子层电子数不超过2n2个；最外层
电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)。 2．书写原子结构示意图注意的问题 (1)核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地
新鲁科版必修2第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件(47张)
[答案]若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等,则它们的关系可能是 (1)两种原子(同位素),如:11H、12H、13H。 (2)两种分子,如:CH4、NH3、H2O、HF。 (3)两种带电荷数相同的阳离子,如:NH4+、H3O+。 (4)两种带电荷数相同的阴离子,如:OH-、F-。 (5)一种原子和一种分子,如:Ne和HF。
a
[解析] 有A、B、C三种元素,A元素的原子 得到2个电子、B元素的原子失去1个电子 后,所形成的微粒均与氖原子有相同的电子 层结构,则A原子的质子数为10-2=8,故A为 氧元素,B原子的质子数为10+1=11,故B为钠 元素;C元素的原子只有1个电子,则C为氢元 素。由上述分析可知,A为O,有Be,它是金属元素, 故C项正确; 核电荷数为17的元素是氯元 素,其最外层电子数为7,很容 易获得1个电子达到8电子的 稳定结构,故D项错误。
新课探 究例4 有A、B、C三种元素,A元素的 原子得到2个电子、B元素的原子失 去 1个电子后,所形成的微粒均与氖 原子有相同的电子层结构,C元素的原 子只有1个电子。试写出: (1)A、B的元素符号: A O ,B N 。
新课探 究
[素养养成] 可以采用什么方法判断钠、钾、镁失电子能力?
[答案] (1)根据金属活动性顺序可以判断钠、钾、镁失电子能力; (2)根据它们与水反应的剧烈程度。
新课探
究例5 下列说法不正确的是( C ) A.得电子能力:O>S B.得电子能力:F>O C.失电子能力:Al>Mg D.原子半径:K>Na
第1章
原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
新课探 究知识点一
a
[解析] 有A、B、C三种元素,A元素的原子 得到2个电子、B元素的原子失去1个电子 后,所形成的微粒均与氖原子有相同的电子 层结构,则A原子的质子数为10-2=8,故A为 氧元素,B原子的质子数为10+1=11,故B为钠 元素;C元素的原子只有1个电子,则C为氢元 素。由上述分析可知,A为O,有Be,它是金属元素, 故C项正确; 核电荷数为17的元素是氯元 素,其最外层电子数为7,很容 易获得1个电子达到8电子的 稳定结构,故D项错误。
新课探 究例4 有A、B、C三种元素,A元素的 原子得到2个电子、B元素的原子失 去 1个电子后,所形成的微粒均与氖 原子有相同的电子层结构,C元素的原 子只有1个电子。试写出: (1)A、B的元素符号: A O ,B N 。
新课探 究
[素养养成] 可以采用什么方法判断钠、钾、镁失电子能力?
[答案] (1)根据金属活动性顺序可以判断钠、钾、镁失电子能力; (2)根据它们与水反应的剧烈程度。
新课探
究例5 下列说法不正确的是( C ) A.得电子能力:O>S B.得电子能力:F>O C.失电子能力:Al>Mg D.原子半径:K>Na
第1章
原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
新课探 究知识点一
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 第1节 第2课时 核外电子排布(26张PPT)
个，M层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能
排8个，B不正确；D表示的是Cl－的结构示意图。答案：B
2．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是
()
A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－ B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋ D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－ 解析：分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒都
解析：A元素M信层息上有电子，则L元层素为名充称满状态原，子即结L构层为 示8意个图电
子，AA元原素子原结子构核示外意M图层为电子
，硅则A为硅；B元素最外层电子
数是L层电子数的一半 数为B3元，素可原知子B原最子外结层构电示子意数图为
，则B为硼；C―失―1e→－ C＋，
C＋核是外次电外子层排电布子为数的1.5倍
2．原子结构示意图
氯离子结构示意图为
。
[特别提醒]
(1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较
微粒
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性
最外层 电子
化学 性质
不显电性 不一定是8 不一定稳定
带正电
带负电
一定是8(锂离子 为2)
(H－为2) 一定是8
相对稳定
相对稳定
2．非金属元素原子最外层电子数一般 大于或等于 4(填“大于” “小于”或“等于”)，通常易得到电子，在化合物中化合价常显_负__ 价，单质大部分表现 氧化 性。
1．原子最外层电子数小于4一定是金属元素吗？ 提示：不一定是金属元素，如非金属元素H、He、B等最 外层电子数分别为1、2、3。 2．原子结构与元素的性质有何关系？ 提示：当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失 去电子表现出还原性；当原子最外层电子数大于4小于8时，在 化学反应中易得到电子表现出氧化性。
鲁科版高中化学必修二课件1.1.2《核外电子排布》
能量稍高 离核稍远 7
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 K L M N O P Q …
电子离核距离
由近及远
电子能量
由低到高
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，
再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍低的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(4)向氯水中通入过量 SO2 气体的现象为溶液由淡黄绿色逐 渐退至无色，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋SO24－＋2Cl－。
答案 (1)
结构，既不容易电子，也不容易电子；
8
(2)金属元素原子2最外层电子数一般，较稳易定电子形成阳离子；获得
(3)非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金
属元素的原子失则较去易电子形成阴离子。
小于4
失去
获得 获得
大于或等于4
2．元素化合价与原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失
为
，则违背了最外层不超过8个电子的规律，所
以钾原子结构示意图为
。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层 结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的
电子层结构。如
(Na)易失去电子变为
(Na＋)，
(O)易得到电子变为
(O2－)。
答案 C
规律探究二 常见的等电子粒子
【知识支持】 1．2电子粒子 H2、He、Li＋、H－、Be2＋ 2．10电子粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 K L M N O P Q …
电子离核距离
由近及远
电子能量
由低到高
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，
再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍低的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(4)向氯水中通入过量 SO2 气体的现象为溶液由淡黄绿色逐 渐退至无色，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋SO24－＋2Cl－。
答案 (1)
结构，既不容易电子，也不容易电子；
8
(2)金属元素原子2最外层电子数一般，较稳易定电子形成阳离子；获得
(3)非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金
属元素的原子失则较去易电子形成阴离子。
小于4
失去
获得 获得
大于或等于4
2．元素化合价与原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失
为
，则违背了最外层不超过8个电子的规律，所
以钾原子结构示意图为
。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层 结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的
电子层结构。如
(Na)易失去电子变为
(Na＋)，
(O)易得到电子变为
(O2－)。
答案 C
规律探究二 常见的等电子粒子
【知识支持】 1．2电子粒子 H2、He、Li＋、H－、Be2＋ 2．10电子粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等
【2020版鲁科教材】化学同步必修二课件：1.1.2核外电子排布 原子结构与元素
一般既有正价又 有负价,最高正 价=最外层电子 数,最低负价=最 外层电子数-8,如
7 1
Cl、Cl
稀有气体元素
原子结构为稳 定结构,常见 化合价为零
【巧判断】 (1)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。 ( ) 提示:×。稀有气体He最外层有2个电子。 (2)最外层电子数为4时,既不容易得电子也不容易失电 子,化学性质较稳定。 ( ) 提示:√。最外层电子数为4时,形成稳定结构得失电子 的概率是相等的,所以化学性质比较稳定。
提示: (1)
(2)相同点是核外电子排布方式完全相同,不同点是核 电荷数不同。
5.元素性质与原子最外层电子数之间的关系 (1)元素的性质与原子最外层电子排布的关系
元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
最外层电子数
一般小 于_4_
一般大于或 等于_4_
_8_(He 为_2_)
元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电 子数与(n-1)层相同;当第n电子层作为原子的次外层时 ,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多 10个。则n层是K层～N层中的哪一层?(证据推理与模型 认知)
提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最 多可容纳8个电子,则第(n-1)层最多也可容纳8个电子, 故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层时, 其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最 多可容纳18个电子,也应为M层。
【迁移·应用】 1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是
() A.K层是能量最低的电子层 B.原子失电子时先失去能量低的电子 C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18
7 1
Cl、Cl
稀有气体元素
原子结构为稳 定结构,常见 化合价为零
【巧判断】 (1)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。 ( ) 提示:×。稀有气体He最外层有2个电子。 (2)最外层电子数为4时,既不容易得电子也不容易失电 子,化学性质较稳定。 ( ) 提示:√。最外层电子数为4时,形成稳定结构得失电子 的概率是相等的,所以化学性质比较稳定。
提示: (1)
(2)相同点是核外电子排布方式完全相同,不同点是核 电荷数不同。
5.元素性质与原子最外层电子数之间的关系 (1)元素的性质与原子最外层电子排布的关系
元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
最外层电子数
一般小 于_4_
一般大于或 等于_4_
_8_(He 为_2_)
元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电 子数与(n-1)层相同;当第n电子层作为原子的次外层时 ,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多 10个。则n层是K层～N层中的哪一层?(证据推理与模型 认知)
提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最 多可容纳8个电子,则第(n-1)层最多也可容纳8个电子, 故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层时, 其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最 多可容纳18个电子,也应为M层。
【迁移·应用】 1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是
() A.K层是能量最低的电子层 B.原子失电子时先失去能量低的电子 C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18