江苏省如东、栟茶2018-2019学年高一上学期期末学情检测化学试题 Word版含答案
江苏省如东中学·栟茶中学2018～2019 学年度第一学期期末学情检测高一在其他位置作答一律无效。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137选择题（共65分）单项选择题（本题包括15 小题，每小题3分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错．误．的是A．Fe2O3 可用于制红色油漆B．碳酸钠可用于中和过多胃酸C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D．Na2O2 可用于呼吸面具的供氧剂2．下列过程涉及化学变化的是A．酒香扑鼻B．干冰升华C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃3．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸4．将少量氯水加入K I 溶液中振荡，再加入C Cl4，振荡静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色5．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是A．苏打——NaHCO3 B．明矾——KAl(SO4)2C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)26．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B．SO2 具有漂白性，可用于食品增白C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥D．Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料7．下列试剂的保存方法正确的是A．实验室少量的钠保存在水中B．氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中8．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不．规．范．的是蓝色钴玻璃A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应9．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A．用N aOH 溶液鉴别N a2CO3 溶液和NaHCO3 溶液B．用K SCN 溶液鉴别F eCl3溶液和F eCl2 溶液C．用澄清石灰水鉴别S O2 和C O2 两种气体D．利用丁达尔效应鉴别F e(OH)3 胶体和FeCl3 溶液10．下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．氯化铁溶液C．溴化钠溶液D．二氧化氮气体11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2 溶液与足量N aOH 溶液反应：2HCO3 ＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO2-＋2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O－C ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+＋SO 42－＝BaSO 4↓ D ．AlCl 3 与过量的氨水反应：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2 ＋4NH 4 ＋2H 2O 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．三氯化铁溶液中： K +、H +、SO 42－、SCN －B ．次氯酸钠溶液中： F e 2+、K +、I －、OH－C ．使酚酞试液变红的溶液中： N H 4+、Na +、Cl -、NO 3-D ．与铝反应产生氢气的溶液中： N a +、K +、CO 32-、OH －13．关于反应 2KMnO 4＋16HCl(浓)＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 的说法正确的是A ．MnCl 2 是氧化产物B ．KMnO 4 在反应中被还原C ．每生成 22.4 L Cl 2 转移 2 mol eD．HCl 既表现氧化性又表现了酸性14．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2 通入石灰水B．AlCl3 溶液中滴入N aOH 溶液C．NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸D．硝酸中加入铁粉15．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于N a2CO3B．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C．可通过电解M gCl2 溶液制得金属镁D．粗盐中含有的M g2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除－－不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20 分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO — K2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）下列说法正确的是A．Fe2O3 发生氧化反应，被还原B．KClO 失去电子，作氧化剂C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶317．下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是19．下列实验方案正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．将N O2 和N O 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的N O2C．用蒸馏操作分离四氯化碳和水D．为除去F eCl2 溶液的F eCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤20．实验室有一包白色固体，可能含有N a2CO3、NaHCO3 和N aCl 中的一种或多种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有N a2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的C O2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有N aClD．称取4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了0.930 g。
用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10 g 气体，说明原固体中含有N a2CO3、NaHCO3 和N aCl 三种，且它们的物质的量之比为1∶3∶2非选择题（共35 分）（11 分）有关物质的转化关系如下图所示。
常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，21．且E常用作制冷剂。
D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐，其摩尔质量为80 g·mol－1。
（1）F、H 的化学式分别为▲、▲。
（2）请设计检验A中阳离子的实验方案：▲。
（3）写出反应①的离子方程式：▲。
（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：▲。
（14 分）实验室利用硫铁矿烧渣（主要含F e2O3、SiO2 等）制备碱式硫酸铁[Fe a(OH)b (SO4)c] 22．溶液，并测定其组成。
（1）酸浸时反应的化学方程式为▲。
（2）操作a的名称为▲，X 为▲(填化学式)。
（3）加C aCO3 调节溶液的p H，其目的是中和溶液中的酸，并使F e2(SO4)3 转化为F e a(OH)b (SO4)c。
若溶液的p H 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是▲(用文字表述)。
（4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的B aCl2 溶液，得到白色沉淀1.7475 g。
另一份溶液，先将F e3+还原为F e2+，充分反应后向溶液中滴加0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液50.00 mL。
求该样品的化学式(已知：Cr2O7＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)。
（请写出计算过程）23．（10 分）臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的B rO－。
（1）取含B r －的水样，向其中投加一定量的H2O2，再经O3氧化后，水中溴酸盐（BrO3－）题23 图-1 所示。
的含量如①投加过氧化氢，其目的是▲。
②未投加过氧化氢，臭氧投加量在0~1.0 mg·L－１时，BrO3－的浓度为0的可能原因是▲。
（2）科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H2O2)/n(O3) 对水样中B r-浓度的影响，结果如题23 图-2。
在相同时刻，投加H2O2 的反应中B r-的浓度高于未投加H2O2 的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被H2O2 还原所致，该反应的化学方程式为▲。
（3）BrO3－能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是▲；第二步是B rO3－被活性炭还原为B r－。
反应方程式（未配平）如下：≡C+BrO3-→BrO-+ ≡CO2 ①≡C + BrO-→ Br - + ≡CO2 ②反应的总方程式为：2BrO3－+ 3 ≡C = 2Br－+ 3 ≡CO2。
其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。
则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为▲。
2018～2019 学年第一学期末学情检测高一化学参考答案及评分建议选择题单项选择题：(本题包括15 小题，每题3分，共45 分。
每小题只．选项符合题意)．个．一．有1．B 2．C 3．B 4．D 5．C6．A 7．D8．C 9．B 10．C11．A 12．D 13．B 14．C 15．B不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20 分。
每小题只有一．选项符合题意。
．个．个．两．或若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)16．D 17．AD 18．BC 19．B 20．BD非选择题21．（1）Mg(OH)2、NH4NO3（2）取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有N a+（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（4）（3 分）（其余每空2分，共11 分）22．（1）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（2）过滤SiO2（3）溶液的p H 偏高，将会导致溶液中的铁元素形成F e(OH)3 沉淀（4）Fe4(OH)2(SO4)5 （6 分）（其余每空2分，共14 分）23．（1）①抑制溴酸盐的生成。
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江苏省如东中学·栟茶中学2018～2019 学年度第一学期期末学情检测高一在其他位置作答一律无效。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137选择题（共65分）单项选择题（本题包括15 小题，每小题3分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错．误．的是A．Fe2O3 可用于制红色油漆B．碳酸钠可用于中和过多胃酸C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D．Na2O2 可用于呼吸面具的供氧剂2．下列过程涉及化学变化的是A．酒香扑鼻B．干冰升华C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃3．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸4．将少量氯水加入K I 溶液中振荡，再加入C Cl4，振荡静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色5．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是A．苏打——NaHCO3 B．明矾——KAl(SO4)2C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)26．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B．SO2 具有漂白性，可用于食品增白C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥D．Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料7．下列试剂的保存方法正确的是A．实验室少量的钠保存在水中B．氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中8．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
高一化学-江苏省如东县2018学年度第一学期高一化学期
如东县2018-2018学年度第一学期期末考试试卷2018.1高一化学考试时间：100分钟 满分100分考生注意：1、答第I 卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上,答第II 卷前将密封线内的项目填写清楚。
2、第I 卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
第 II 卷每小题用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
3、考试结束后，将第II 卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na －23 Al-27 S －32 Cl-35.5 Ba －137第I 卷（44分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A ．研究一种新材料的性质和用途B ．研究一种新微粒的组成和结构C ．研究一种新药品的合成D ．研究一种新物质的运动规律 2、核裂变产生的核能可以用于发电，U 23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是A ．U 23592相对原子质量为235B ．U 23592中中子数比质子数多51 C ．U 23592与C 126的质量比约为235:12 D ．U 23592 与U 23892属于同一种元素3、化学上经常采用归类的方法研究一类物质。
将Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 归为一类的根本原因是A ．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B ．五种元素的单质均为固体C ．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D ．它们形成的氢氧化物都是强碱4、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是A ．气体的分子大小不同B ．气体分子的物质的量不同C ．气体分子的化学性质不同D ．气体分子间的平均距离不同 5、物质的性质决定了物质保存的方法。
江苏省南通市如东中学、栟茶中学2018-2019学年高一上学期期末学情检测化学试题含详解
2019年5月江苏省如东中学·栟茶中学 2018～2019 学年度第一学期期末学情检测可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137选择题(共 65 分)单项选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. Fe2O3可用于制红色油漆B. 碳酸钠可用于中和过多胃酸C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D. Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂【答案】B【详解】A.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B.碳酸钠碱性较强，不用于中和胃酸过多，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B 错误；C.碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；D.Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。
故选B。
2.下列过程涉及化学变化的是 ( )A. 酒香扑鼻B. 干冰升华C. 蜡烛照明D. 用金刚石切割玻璃【答案】C【详解】A．酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C．蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；D．用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。
3.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 稀硝酸【答案】B【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。
2018-2019学年江苏省南通市如东中学、栟茶中学高三(上)期末化学试卷
2018-2019学年江苏省南通市如东中学、栟茶中学高三（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计20分．每小题只．有．一．个．选项符合题意．1．（3分）党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（）A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．用地沟油制肥皂，回收利用资源C．用可降解材料生产快餐盒，降低白色污染D．鼓励进口洋垃圾，减少对我国自然资源的开发2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数和中子数均为6 的碳原子：CB．S2﹣的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：3．（3分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．石墨具有良好的润滑性，可用做电池的电极材料B．Mg（OH）2 具有碱性，可用于制备治疗胃酸过多的药物C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥D．二氧化硅的硬度较高，可用于制备光导纤维4．（3分）a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
a 的一种氢化物常用作制冷剂，b 的原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，c 原子核外电子层数等于最外层电子数，b、d 同主族。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：e＞d＞a＞b＞cB．b 气态氢化物的稳定性性比d 的弱C．含c 元素的盐溶液不一定显酸性D．d 的氧化物对应水化物的酸性一定比e 的弱5．（3分）下列化学变化过程用离子方程式表示正确的是（）A．用碳酸钠溶液除去锅炉中水垢（Ca2SO4）：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2 气体：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ C．向酸性KMnO4 溶液滴加H2C2O4，溶液褪色：2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣D．含2 mol Ca（HCO3）2的溶液与含3 mol NaOH 的溶液反应：2Ca2++3HCO3﹣+3OH ﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O6．（3分）下列实验能达到实验目的是（）A．分离甘油和水B．用工业酒精制取无水酒精C．电解熔融Al2O3制AlD．检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO27．（3分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3B．NaCl（熔融）Na TiC．Cu2（OH）2 CO3CuCl2（aq）CuD．6 mL2%氨水银氨溶液Ag8．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．1.0 mol•L﹣1 NaClO 的溶液中：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣C．含有大量I﹣的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出的c（H+）＝1×l0﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣9．（3分）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154kJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297kJ•mol﹣1③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4下列说法正确的是（）A．△H3＞△H4B．△H3＝+143 kJ•mol﹣1C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞△H2D．H2S 燃烧热为1045 kJ•mol﹣110．（3分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
江苏省如东中学2018-2019学年高一化学期末考试试题
江苏省如东中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol2．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A．褪色并生成沉淀 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．无现象3．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )A．植物油和水 B．NaOH溶液和四氯化碳 C．四氯化碳和稀硫酸 D．酒精和水4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O中所含的电子数为N AB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不．规．范．的是A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应6．N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB．常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AC．1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3N AD．1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为N A7．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是( )A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K≈816 8．下列实验操作中错误的是A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出9．在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为A ．2240abMa +B ．10002240ab Ma +C ．10002240abM Ma +D ．()22400.1Maa b+10．下列说法不正确的是A ．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B ．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C ．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D ．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼11．四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO 2的试管是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
江苏省南通市栟茶高级中学高一化学期末试题含解析
江苏省南通市栟茶高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.参考答案：A解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Δm2×84106184462m(NaHCO3)(w1－w2) gm(NaHCO3)＝g，m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝g2. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能参考答案：A试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A．3. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯转移到容量瓶后，洗涤烧杯了3次D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：A略4. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A. 闻气体的气味B. 用浓硫酸干燥CO2C. 向容量瓶中转移液体D. 用海水提取淡水参考答案：B【详解】A．闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确；B．气体进入方向错误，气体应从长导管进气，B错误；C．转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，C正确；D．蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，D正确。
江苏省如东高级中学、栟茶中学等四校2024届化学高一下期末达标测试试题含解析
江苏省如东高级中学、栟茶中学等四校2024届化学高一下期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是（）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥3、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O4、下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25、一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是A．Fe极为电池正极B．KOH溶液为电池的电解质溶液C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－6、下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大8、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。
江苏省南通市如东高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
江苏省南通市如东高级中学 2018-2019 学年高一化学上 学期期末试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 下列说法正确的是（） A．VSEPR 模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在 σ 键 C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2 的配位数都是 6 D．共价键键长越短，键能一定越大 参考答案：B 考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情 况． 分析：A、VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型； B、共价单键是 σ 键，共价双键有一个 σ 键，π 键，共价三键由一个 σ 键，两个 π 键组 成； C、[Cu（NH3）4]Cl2 的配位数都是 4； D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等． 解答：解：A、VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故 A 错 误； B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有 σ 键，故 B 正确； C、[Cu（NH3）4]Cl2 的配位数都是 4，故 C 错误； D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故 D 错误； 故选：B． 点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度 较大，注意有关概念的掌握．2. 将 、 和 的混合物通过稀硫酸后，溶液的质量增加，气体体积缩小至（标况下），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量是（ ）A、25.5 参考答案：B、36.8C、40.6D、54.4C 略3. 下 列 有 关 实 验 操 作 的 说 法 正 确 的 是 （）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 用 pH 试 纸 测 定 溶 液 的 pH 时 ， 需 先 用 蒸 馏 水 润 湿 pH 试 纸C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用 CCl4 萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：略4. 将 Cu 片放入 0.l mol / L FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 cFe3+∶cFe2+＝2:3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为A．3 : 2B．3 : 5C．4 : 3D．3 : 4参考答案：D 略5. 一定温度下，可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是（ ）A、2v 正(H2)=3 v 逆(NH3)B、单位时间生成 n mol N2，生成 3n mol H2 C、断裂 3molH—H 的同时断裂 3molN—H 键D、N2、H2、NH3 的分子数比为 1∶3∶2参考答案： A 略 6. 有 KCl 和 KBr 的混合物 3.87g，溶于水配成溶液。
江苏省如东高级中学、栟茶中学等四校2024届化学高一第一学期期末检测试题含解析
江苏省如东高级中学、栟茶中学等四校2024届化学高一第一学期期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B．温度相同、体积相同的氧气和氮气C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．压强相同、体积相同的氮气和氧气3、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。
4、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O中所含的电子数为N AB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A5、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．水银D．钢铁6、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L7、下列关于实验装置或操作的说法中，正确．．的是A．实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．实验②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．实验③试管中会生成血红色溶液D．用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停8、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（）A．Na和O2B．Fe与HCl C．Zn和FeCl3D．Na2CO3和HCl9、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A．玛瑙B．水晶C．硅胶D．硅石10、下列实验操作及其结论都正确的是Ⅰ操作Ⅱ结论A 滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C 滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH4+D 滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D11、下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属都具有较高的硬度和密度D．金属都具有较高的熔点和沸点12、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g 以下只能使用游码）。
2018-2019学年江苏省如东中学、栟茶中学高二上学期期末学情检测化学试题
江苏省如东中学·栟茶中学2018～2019学年度第一学期期末学情检测高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于强电解质的是A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫2．对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热3．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10-26，一定能大量共存的离子组是A．Cl－、HCO3－、Na+、K+B．Fe3+、NO3－、K+、H+C．NO3－、Ba2+、K+、Cl－D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl－4．下列方程式书写正确的是A．HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2O H3O＋CO32-B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-5．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．汽油燃烧为汽车提供动力时，化学能转化成热能6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：A（g）+3B（s2C（g）。
下列叙述不．能．表明该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．容器中气体密度不在变化C．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍D．单位时间内生成a molA，同时消耗2a molC 7．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO－)+c(CO32-)B．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)C．c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．c(OH－)＝c(H＋)+c((HCO3－)+c(H2CO3)8．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．(NH4)2SO4溶液中，c(NH4＋)和c(SO42－)D．相同温度下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液中的c(Na+)9．一定量A、B混合气体在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍。