河北省阜城中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析-237
2020-2021学年高二年级期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答案一律写在答题纸上。
3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 si 28第Ⅰ卷一、选择题：在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的1. 下列有关说法正确的是A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D. 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源【答案】B【解析】【详解】A、储热材料芒硝受热熔化后可储热，结晶后可放热，故可用于热能-化学能的转换，选项A错误；B、当前较为有效地利用生物质能的方式是制取沼气和酒精，垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能，选项B正确；C、利用微生物在阳光作用下分解水是氢气制取的一个重要研究方向，而不是利用光合作用，光合作用不会产生氢气，选项C错误；D、可燃冰资源不可再生，选项D错误。
答案选B。
2. 25 ℃、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确．．．的是A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·molˉ1B. 相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O 2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH ＝－221.2 kJ·molˉ1D. CO 2(g)分解为C(s)和O 2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A 、根据能量转化图，转化II 的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2(g) △H=－282.9kJ·mol －1或者2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g)△H=－282.9×2kJ·mol －1=－565.8kJ·mol －1，故A 说法错误；B 、C 和氧气反应生成CO ，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO 2(g)总能量高于1molCO(g)的能量，故B 说法正确；C 、根据能量转化图，C→CO 的热化学反应方程式为2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H=－(393.5－282.9)×2kJ·mol －1=－221.2kJ·mol －1，故C 说法正确；D 、C 和O 2反应是放热反应，CO 2分解为C 和O 2是吸热反应，故D 说法正确。
3. 500℃时，某反应达到平衡，平衡常数K=()()()23222c SO c SO c O 。
恒容时升高温度，SO 2浓度增大。
下列说法正确的是( )A. 该反应的ΔH<0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B 恒温恒容下，充入惰性气体，SO 2转化率增大C. 增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1-t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为2121c -c v=t -t 【答案】D 【解析】 【分析】平衡常数K=()()()23222c SO c SO c O ，可知反应为2SO 2+O 22SO 3，恒容时，温度升高，SO 2浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此来解答。
【详解】A.该反应为放热反应，反应的△H<0，降低温度，化学反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，A 错误；B.恒温恒容下，充入惰性气体，任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，SO 2转化率不变，B 错误；C.增大反应体系的压强，正、逆反应速率都增大，C 错误；D.在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则根据化学反应速率的含义可知，在时间间隔t 1~t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为2121c -c v=t -t ，D 正确； 故合理选项是D 。
【点睛】本题考查化学平衡常数和化学反应速率，把握平衡常数的意义、平衡常数与反应的关系、平衡移动及外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的关系为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意选项B 为解答的易错点。
4. 将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(g)+F(s)⇌2G(g),忽略固体体积,平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:①~④中正确的是( )①b>f ②915℃、2.0MPa 时E 的转化率为60% ③该反应的ΔS>0 ④K(1000℃)<K(810℃)10 2.0 3.0810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 ef83.0A. ②③B. ①②③④C. ①④D. ①②④【答案】A 【解析】【详解】①该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0>a>b，结合表中第3列数据，可确定75.0>a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f>75.0>a，故b<f，故①错误；②设起始时E为amol，平衡时转化xmol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为(a−x)mol，G为2xmol，则2x100%75%a x2x⨯=-+，解得x=0.6a，所以E的转化率为x100%60%a⨯=，故②正确；③正反应气体物质的量增大，增大压强，平衡会逆向移动，生成物浓度减小，故③正确；④第3列数据中f>75.0>a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K(1000℃)>K(810℃)，故④错误；A正确；答案选A。
5. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A B C D升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，向正反应方向移动，升高温度向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，平衡常数增大,故A错误；B．由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6/L3smol=0.2mol·L-1·s-1，故B正确；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c(O2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；答案为B。
6. 下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是A. 常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质B. 等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明C. 等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明D. 常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明【答案】C【解析】【分析】【详解】A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明醋酸没有完全电离，即可证明为弱电解质，A正确；B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，若醋酸反应较慢，说明其溶液中氢离子浓度较小，即不完全电离，B正确；C．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH 溶液的体积相同，不能证明，C错误；D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，说明醋酸根水解，说明醋酸是弱酸，D正确；综上所述答案选C。
7. 常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. M点对应的盐酸体积大于20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D. N点处的溶液中pH小于12【答案】D【解析】【分析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=143101.3210--⨯mol/L=7.6×10-12mol/L。
【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A不选；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B不选；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不选；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=143101.3210--⨯mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故选D；综上所述，本题答案为D。
河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NAC . 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NAD . 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g2. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A . 一定有Fe2+ ，一定没有Mg2+、Fe3+B . 一定有Fe3+ ，一定没有Mg2+、Fe2+C . 一定有Fe3+ ，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ ，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+3. （3分） (2017高一下·赣州期中) 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（）A . 硫酸比次氯酸稳定B . 硫酸的酸性弱于高氯酸C . H2S比HCl被氧化D . 气态HCl比气态H2S稳定4. （2分）下列物质中，属于强电解质的是A . NaOHB . CH3COOHC . H2OD . CO25. （2分） (2016高一上·双峰期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑则下列有关说法不正确的是（）A . Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质B . 湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物C . 干法中每生成1mol Na2FeO4 ，这个反应共转移4mol电子D . 高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 两步反应均为吸热反应B . A与C的能量差为E4C . 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤CD . A→B反应，反应条件一定要加热8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1309. （2分）下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A . ②③⑤B . ③⑥⑦C . ①③④D . ③⑤⑦10. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH＜7的溶液B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C . pH＞7的溶液D . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液11. （2分）为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同12. （2分） (2017高二上·延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂13. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同14. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变15. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ16. （2分）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（）A . 该密闭容器的体积为1 LB . 从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C . 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为17. （2分）(2018·重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<019. （2分） (2016高二下·新疆期中) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的量B . 升高温度C . 增大压强D . 使用催化剂20. （2分） (2016高二上·天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=721. （2分）在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 降低压强D . 通入氧气22. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-23. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D24. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）二、解答题 (共3题；共23分)25. （7分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为________．（2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是________．（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．（4）Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．实验温度（℃）催化剂酸性高锰酸钾溶液实验目的编号用量（g）体积（mL）浓度（mol•L﹣1）a．实验1和2探究；b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000写出表中a 对应的实验目的________；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图________．（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间（min）第1次第2次第3次114.013.011.03 6.5 6.7 6.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案________．（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为________．26. （5分）回答下列问题：（1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①0～15min N2的平均速率v（N2）=________；NO的转化率为________．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因________．（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．NH2Cl与水反应的化学方程式是________．27. （11分） (2016高二上·温州期中) 如图1为某加碘盐标签的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol•L﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：（1）第一次读数为________mL．（2）滴定终点的判断方法________．（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为________mg•kg﹣1（用含a、b的最简表达式表示）．（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是．A . 步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB . 步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C . 步骤2中滴定管洗涤后未润洗D . 步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）参考答案一、选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、解答题 (共3题；共23分) 25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。
河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(必修)
河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列有关化学知识或说法正确的是（）A . 海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素B . 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C . 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D . 钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂2. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA . ①②③④B . ①和③C . ③和④D . ①和④3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 粮食酿酒C . 电解质导电过程D . 石油的分馏4. （2分）下列叙述错误的是（）A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键5. （2分） (2016高二下·茂名期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体B . 用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积C . 用如图所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色6. （2分）U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数7. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
河北省2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)
河北省2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A . 纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C . 雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D . 二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质的量/ moln(N2)n(H2)n(NH3)时间/min0 1.0 1.2020.940.7560.3A . 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1B . 2 min时， H2的物质的量0.3 molC . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变4. （2分）在一定条件下，反应：2NO+O2⇌NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）A . 混合气体的总分子数不再变化B . 混合气体的颜色不再变化C . 容器的总压强不再变化D . 混合气体的总质量不再变化5. （2分） (2017高二上·达州期末) 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（）A . 加入少量NaOH溶液B . 加入少量的NaHSO4溶液C . 加入少量的CH3COONa溶液D . 加入少量的CuSO4溶液6. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染B . 堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法C . 废旧金属、玻璃等不属于垃圾D . 没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用8. （3分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成1 mol的H2 ，同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol I﹣I 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分） (2017高二上·延安期末) 沼气的主体是甲烷．0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量．则甲烷燃烧的热化学方程式是（）A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/molB . 2 CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1780kJ/mol10. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2016高三上·盘山期末) 根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）12. （3分）(2014·海南) 下列有关叙述正确的是（）A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应13. （2分） X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。
河北省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
河北省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中正确的是（）A . 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B . 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C . 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D . 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ2. （2分） (2018高一下·安平期末) 如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低4. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5. （2分）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A . v（H2）═0.1mol/（L•min）B . v（N2）═0.1mol/（L•min）C . v（NH3）═0.15mol/（L•min）D . v（N2）═0.002mol/（L•s）6. （2分）下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ，能得到2 mol SO37. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝－4b kJ/molB . C2H2(g)＋O2(g)===2CO2 (g)＋H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molC . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molD . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝b kJ/mol8. （2分） (2016高二上·东营开学考) 可逆反应mA（s）+n D（g）⇌pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D%为D的转化率），下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动9. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热10. （2分） (2016高二下·深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂11. （2分） (2018高一下·南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大12. （2分）恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A . 混合气体的平均相对分子质量不变B . 混合气体的密度不变C . 断开一个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成D . N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态13. （2分） (2016高二上·西安期中) 在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）A . SO2为0.4 mol•L﹣1 ， O2为0.2 mol•L﹣1B . SO2为0.25 mol•L﹣1C . SO2和SO3均为0.15 mol•L﹣1D . SO2为0.4 mol•L﹣114. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）；△H＜0,在制取N2O4时，下列条件中较为适宜的是（）A . 温度130℃，压强1.01×105PaB . 温度25℃，压强1.01×105PaC . 温度130℃，压强5.05×104PaD . 温度0℃，压强5.05×105Pa15. （2分）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（）A . V甲＞V丙B . K乙＜K丙C . c乙＞c甲D . v甲=v丙16. （2分）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2B . △H3=△H1+△H2C . △H3=△H1﹣2△H2D . △H3=△H1﹣△H217. （2分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。
河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列物质中导电性最差的是（）A . 0.6 mol·L−1的硫酸B . 0.1 mol·L−1的盐酸C . 熔融的NaClD . 硝酸钾晶体2. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径3. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
4. （2分）(2018·河北模拟) 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。
已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是（）A . 刚开始反应时速率：甲>乙B . 平衡后反应放热：甲>乙C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102D . 若a≠0，则0.9＜b＜l5. （2分） (2016高二上·清远期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A . 该反应的正方应为吸热反应B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行6. （2分）在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）＋qQ（g）在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（）A . molB . molC . molD . mol7. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ （g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（）A . 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L﹣1B . m=3C . X与Y的平衡转化率之比为1：2D . 加入Z后平衡没移动8. （2分）在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1 ，下列叙述中不正确的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D . D的体积分数为20%9. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室10. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ，下列叙述正确的是（）A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为 kJ．mol﹣1D . P﹣P键的键能为kJ．mol﹣111. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍12. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大13. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）A . 此时水的离子积Kw=1×10－12B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na＋)=c(SO42－)14. （2分）常温下，实验测得下列四种物质的pH如图所示，下列说法错误的是（）A . 苹果汁的c（H+）=0.3mol•L﹣1B . 生理盐水是一种中性溶液C . 石灰水的碱性比肥皂水强D . 石灰水与苹果汁能发生中和反应15. （2分）在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－；HPO42-+H2O H2PO4－+OH －，已知该溶液呈碱性。
河北省衡水市阜城中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案
阜城中学2020-2021学年高二年级开学测试化学试题时间90分钟分值 100分一、选择题（每个2分共50分）1．高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O 33CO2＋2Fe下列说法正确的是( )A. Fe2O3是氧化剂B. Fe是氧化产物C. CO2是还原产物D. CO既不是氧化剂又不是还原剂2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为N AB. 40g KH(氢化钾：M=40 g·mol-1)与足量水反应转移电子数为2N AC. 1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD. 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8N A 3．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A. 质量B. 分子数C. 原子数D. 密度4．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A. 从左到右原子半径逐渐减小B. 从左到右非金属性逐渐增强C. 从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D. 从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强5．下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为326．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A. K Na LiB. N O FC. Ca2+ K+ Cl－D. Ba2+ Ca2+ Mg2+7．一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A. 锌B. 碳C. 氯化钠D. 硫化钠8．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A. 四种元素中原子半径最大的为ZB. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C. XZ4、WY2中所含化学键类型相同D. W、X形成的单质都是重要的半导体材料10．下列结论正确的是( )①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：HF＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。
河北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
河北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C . 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. （2分）(2018·洛阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC . 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NAD . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA3. （2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O4. （2分） (2018高三上·南昌月考) 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq);ΔH＝＋116 kJ·mol－1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶25. （2分）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ，则下列推断正确的是（）A . I2发生还原反应B . 氧化剂为I2C . 还原剂为KClO3D . 反应中KClO3被还原为Cl2 ， I2被氧化为KIO36. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A . H2OB . CaCl2C . CaO2D . Cl27. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；8. （2分） (2018高二上·临川期末) 已知：⑴Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1⑵2Ag(s)＋O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A . －317.3 kJ·mol－1B . －379.3 kJ·mol－1C . －332.8 kJ·mol－1D . ＋317.3 kJ·mol－19. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:210. （2分） (2016高二上·广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH ﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）A . Q1=Q2=57.3B . Q1＞Q2＞57.3C . Q1＜Q2=57.3D . 无法确定11. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol12. （2分）(2018高二下·邯郸开学考) 已知热化学方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g) ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1D . 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-113. （2分）化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（）A . +1638KJ•mol﹣1B . ﹣1638KJ•mol﹣1C . +126KJ•mol﹣1D . ﹣126KJ•mol﹣114. （2分）已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . +283.5 kJ•mol﹣1B . ﹣172.5 kJ•mol﹣1C . +172.5 kJ•mol﹣1D . ﹣504 kJ•mol﹣115. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（）A . 2A+3B="2C"B . A+3B="2C"C . 3A+B="2C"D . A+B=C16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=－102 kJ·mol-1 ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时436a369需要吸收的能量/kJ则表中a为（）A . 230B . 200C . 404D . 26017. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大18. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19. （2分） (2015高二下·武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜020. （2分） (2016高二上·天津期中) 化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D . 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：121. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
2020-2021学年河北省阜城中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
河北省阜城中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题解析版注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答案一律写在答题纸上。
3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 si 28第Ⅰ卷一、选择题：在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的1. 下列有关说法正确的是A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D. 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源【答案】B【解析】【详解】A、储热材料芒硝受热熔化后可储热，结晶后可放热，故可用于热能-化学能的转换，选项A错误；B、当前较为有效地利用生物质能的方式是制取沼气和酒精，垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能，选项B正确；C、利用微生物在阳光作用下分解水是氢气制取的一个重要研究方向，而不是利用光合作用，光合作用不会产生氢气，选项C错误；D、可燃冰资源不可再生，选项D错误。
答案选B。
2. 25 ℃、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确．．．的是A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·molˉ1B. 相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O 2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH ＝－221.2 kJ·molˉ1D. CO 2(g)分解为C(s)和O 2(g)是吸热反应【答案】A【解析】A 、根据能量转化图，转化II 的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2(g) △H=－282.9kJ·mol －1或者2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) △H=－282.9×2kJ·mol －1=－565.8kJ·mol －1，故A 说法错误；B 、C 和氧气反应生成CO ，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO 2(g)总能量高于1molCO(g)的能量，故B 说法正确；C 、根据能量转化图，C→CO 的热化学反应方程式为2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H=－(393.5－282.9)×2kJ·mol －1=－221.2kJ·mol －1，故C 说法正确；D 、C 和O 2反应是放热反应，CO 2分解为C 和O 2是吸热反应，故D 说法正确。
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电2. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)3. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n4. （2分）(2018·金山模拟) 属于强电解质的是（）A . 酒精B . 硫酸铜C . 冰醋酸D . 食盐水5. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ，且KW＝1×10－146. （2分）关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率可表示反应进行的程度B . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 对于任何化学反应来说，活化分子越多，反应速率越快，反应现象就越明显D . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣B . pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C . 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）D . Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于09. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg310. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应11. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质12. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度13. （2分） (2016高二上·东营期末) 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A . 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B . 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C . 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D . 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大14. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：N⋮⋮NB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2﹣的结构示意图：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣2. （2分）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ② 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F¯的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . ①②B . ①C . ①③⑤D . ②④3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)4. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④6. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是（）A . 2CN－ + H2O + CO2=2HCN + CO32－B . 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO37. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）28. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H29. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10. （2分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液11. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A . 给该反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 向反应体系中加入适量浓盐酸D . 将铁片换成铁粉12. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数13. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列表述正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH ﹣]=[H+]14. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . 0.05 mol•L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1B . 0.001 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL15. （2分）下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 醋酸溶液作导电试验，灯光较暗B . 醋酸（CH3COOH）是共价化合物C . 醋酸不与氯化钠反应D . 常温下1mol．L﹣1醋酸溶液的c（H+）约为0.004mol•L﹣116. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性17. （2分）下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体18. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 已知下列三个数据：7.1×10﹣4 mol•L﹣1、6.8×10﹣4 mol•L﹣1、6.2×10﹣10 mol•L﹣1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2②NaCN+HF=HCN+NaF③NaNO2+HF=HNO2+NaF则下列叙述中不正确的是（）A . HF的电离平衡常数为7.1×10﹣4 mol•L﹣1B . HNO2的电离平衡常数为6.2×10﹣10 mol•L﹣1C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小19. （2分）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：120. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3·H2O21. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）A . 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+dB . 若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：bC . 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b ＞c+dD . 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变22. （2分） (2015高二下·乐山期中) 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为（）A . 10B . 7C . 6D . 223. （2分）下列说法中正确的是（）A . 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C . 常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D . 等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性二、综合题 (共2题；共7分)24. （4分） (2019高二上·大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。