广西兴安县第三中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
2019学年广西省高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年广西省高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是A．___________________________________ B．C．___________________________________ D．2. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．漏斗___________ C．蒸馏烧瓶___________ D．容量瓶3. 如果花生油中混有水，最好的分离方法是A．过滤___________ B．蒸馏___________ C．分液_________ D．萃取4. 下列实验操作中不正确的是A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3 ，在相同条件下，等质量的H 3 和H 2 相同的是A．原子数________ B．分子数___________ C．体积_________ D．物质的量6. 下列关于胶体的叙述正确的是A．Fe（OH） 3 胶体是纯净物B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe（OH） 3 胶体粒子直径在1～100 nm之间D．将饱和FeCl 3 溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH） 3 胶体7. 下列叙述中，正确的是A．标准状况下，Cl 2 的摩尔质量为71gB．氧化还原反应一定有氧元素参加C．国际上规定，0.012kg 12 C所含有的碳原子数约为1molD．Na 2 CO 3 属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，23g NO 2 含有N A 个氧原子B．标准状况下，22.4L H 2 O含有N A 个H 2 O分子C．含10 N A 个电子的N 2 分子的物质的量是1molD．0.1mol/L的Ba（OH） 2 溶液中，OH ﹣的个数为0.2N A 个9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑B．3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2C．CaO+H 2 O=Ca（OH） 2D．CaCO 3 CaO+CO 210. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl ﹣物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl 3 溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液11. 不能用离子方程式Ba 2+ +SO 4 2﹣═BaSO 4 ↓表示的化学反应有A．BaCl 2 溶液与稀硫酸反应B．Ba（OH） 2 溶液与Na 2 SO 4 溶液反应C．Ba（OH） 2 溶液与NaHSO 4 溶液反应D．Ba（NO 3 ） 2 溶液与MgSO 4 溶液反应12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH ﹣+H + ═H 2 OB．醋酸除水垢：2H + +CaCO 3 ═Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑C．敞口的澄清石灰水变质：Ca 2+ +2OH ﹣+2CO 2 ═Ca（HCO 3 ） 2D．稀盐酸除铁锈：6H + +Fe 2 O 3 ═2Fe 3+ +3H 2 O13. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2 O 3 ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物14. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A．Ca 2+ 、Na + 、SO 4 2﹣、HCO 3 ﹣B．K + 、Fe 2+ 、SO 4 2﹣、MnO 4 ﹣C．Ba 2+ 、K + 、Al 3+ 、Cl ﹣D．Na + 、Ba 2+ 、Cl ﹣、NO 3 ﹣15. ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2 ：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2↑+2H 2 O．下列说法正确的是A．KClO 3 在反应中得到电子B．H 2 SO 4 是该反应的氧化剂C．H 2 C 2 O 4 在反应中被还原D．1 mol KClO 3 参加反应，有2mol电子转移16. 实验室制取少量N 2 常利用的反应是NaNO 2 +NH 4 Cl NaCl+N 2 ↑+2H 2 O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO 2 是氧化剂B．生成1molN 2 时转移的电子为6molC．NH 4 Cl中的N元素被还原D．N 2 既是氧化剂又是还原剂17. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl 2 +2KI═I 2 +2KCl②2FeCl 3 +2HI═I 2 +2FeCl 2 +2HCl③2FeCl 2 +Cl 2 ═2FeCl 3④I 2 +SO 2 +2H 2 O═2HI+H 2 SO 4 ．A．Cl 2 ＞I 2 ＞Fe 3+ ＞SO 2B．Fe 3+ ＞Cl 2 ＞I 2 ＞SO 2C．Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ＞SO 2D．Cl 2 ＞Fe 3+ ＞SO 2 ＞I 218. 在2KMnO 4 +16HCl═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O反应中A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：119. 如图表示1g O 2 与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A．C 2 H 4________________________ B．CH 4____________________________ C．CO 2________________________ D．NO20. 将0.06molFeCl 2 加入100mLK 2 Cr 2 O 7 溶液中，恰好使溶液中Fe 2+ 全部转化为Fe 3+ ，Cr 2 O 7 2﹣还原为Cr 3+ ．则K 2 Cr 2 O 7 溶液的物质的量浓度为A．0.05mol/L___________ B．0.1mol/L___________ C．0.2mol/L___________D．0.3mol/L21. 有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4 + 、Ba 2+ 、Mg 2+ 、H + 、OH ﹣、Cl ﹣、CO 3 2﹣、SO 4 2﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H + ）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO 3 溶液，有不溶于稀HNO 3 的白色沉淀生成．下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba 2+___________ B．乙溶液含有SO 4 2﹣C．丙溶液含有Cl ﹣ D．丁溶液含有Mg 2+二、填空题22. 在下列物质中：①Na ②Fe（OH） 2 固体③Na 2 O固体④CO 2 ⑤FeCl 3 溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO 4 ⑧NaCl晶体（请用序号填空）．属于碱性氧化物的是 __________ ，属于盐的是 __________ ，属于电解质的是 __________ ，能导电的是 __________ ．23. 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）含有6.02×10 23 个氢原子的H 2 SO 4 的物质的量是 __________ ；（2）在一定的温度和压强下，1体积X 2 （气）跟3体积Y 2 （气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 __________ ；（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na + 、0.25mol Mg 2+ 、0.4mol Cl ﹣、SO 4 2﹣，则n（SO 4 2﹣）为 __________ ．24. 实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量 __________ g；（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器 __________ （填序号），还缺少的仪器是 __________ ；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 __________ ；（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 __________ （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 __________ （填序号）；①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH） 2 溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH ﹣的物质的量浓度是 __________ mol/L．三、推断题25. 现有含NaCl、Na 2 SO 4 和NaNO 3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na 2 SO 4 ，从而得到纯净的NaNO 3 溶液．相应过程用如图表示：（1）写出下列物质的化学式X __________ ；（2）写出步骤③涉及到的离子反应 __________ ， __________ ；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 __________ （填化学式），之后若要获得固体NaNO 3 需进行的实验操作是__________ （填操作名称）．四、实验题26. 海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I ﹣ +Cl 2 =2Cl ﹣ +I 2 ）．（1）过程①中使用的玻璃仪器 __________ ；（2）过程②中充入适量Cl 2 的目的是 __________ ；（3）提取碘的过程中实验操作③的名称： __________ ，选择的有机试剂可以是__________ （填序号）；A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸________ D．苯（4）过程③中有以下操作．①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；操作顺序正确的是 __________ （填字母）．A．⑦①②③④⑤⑥_________ B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤_________ D．⑦②①③④⑥⑤（5）过程④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为 __________ ．五、填空题27. 完成下列各题：（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H 2 ．则原合金中有 __________ mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 __________mol/L．（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO 3 3Cu（NO 3 ）2 +2NO↑+4H2 O①转移电子的个数为 __________ （用N A 表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 __________ ．②反应后，H + 的物质的量浓度为 __________ ，NO 3 ﹣的物质的量浓度为__________ ．参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】。
2019-2020年高一化学期中阶段练习卷 1 Word版含答案
2019-2020年高一化学期中阶段练习卷 1 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）一、选择题（1 ~ 35小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意；1～20题每小题1分，21～35题每小题2分，共50分）1．下列仪器中，能用于直接加热的是A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶2．摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量3．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体5．在汽车加油站见到的油罐车上，所帖的危险品标志是剧毒品遇湿易燃物品易燃液体氧化剂A．B．C．D．6．如图所示，下列实验操作与方法正确的是检查容量瓶是否漏水给液体加热滴加液体过滤A B C D7．下列电离方程式错误的是A．NaOH = Na+ + OH－B．CuSO4 = Cu2+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－D．HNO3 = H+ + N5+ + 3O2－8．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合9．下列仪器中，常用于物质分离的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①② 10．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 11．下12．下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是 A ．使用前要检验容量瓶是否漏液 B ．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C ．为了操作方便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D ．为了所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 13．用饱和的三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体【Fe(OH)3胶体】，正确操作是A ．将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B ．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体 14．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘B ．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C ．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D ．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网 15．0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是A ．22.4LB ．11.2LC ．5.6LD ．2.24L 16．下列反应中，不是氧化还原反应的是① H 2+Cl 22HCl ② Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③ 2H 2O2H 2↑+O 2↑ ④ CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO2Hg+O 2↑A. ④⑤B. ①③C. ①②③D. ②④ 17．下列实验操作中有错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
广西壮族自治区2019年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
广西壮族自治区2019年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）A . 酒精溶解于水B . 白磷熔化C . 氯化钠受热熔化D . 碳酸氢铵受热分解2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质不属于合金的是（）A . 生铁B . 石英C . 不锈钢D . 青铜3. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2 ，在某温度下经过反应生成2molSO3 ，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A . 2倍B . 1.5倍C . 0.9倍D . 0.5倍4. （2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）A . 是纯净物B . 有丁达尔现象C . 能通过过滤的方法得到纳米材料D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有Iˉ）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸6. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A . 4.48 LB . 2.24 LC . 11.2 LD . 5.6 L7. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述正确的是（）A . CH4的摩尔质量为16gB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC . 1 mol H2O的质量为18g/molD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g8. （2分）把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。
广西壮族自治区2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
广西壮族自治区2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·昆明月考) 下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是（）A . 米B . 千克C . 摩尔D . 厘米2. （2分）(2018·张掖模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD . 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列叙述正确的是（）A . 电泳现象可说明胶体带电荷B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 直径在1﹣100nm之间的粒子称为胶体D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别4. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH﹣CH35. （2分） (2017高二上·浦东期末) 滴定管中的液面如图所示，此时的读数为（）A . 12.10mLB . 12.00mLC . 11.90mLD . 11.80mL6. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列说法中正确的是（）A . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB . 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NAC . 标准状况下，18g水的体积约为22.4LD . 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等7. （2分）下列离子方程式中，错误的是A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B . 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓8. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列物质是电解质，且属于盐类的是（）A . HClB . Na2OC . NaClD . NaOH9. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列说法中正确的是（）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量11. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（）。
广西兴安县第三中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题【含答案】
广西兴安县第三中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（考试用时60分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 S:32 Mn:55一、选择题（每小题只有一个选项是正确的,3分×20＝60分）1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是【】2．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的【】 A B C D3. 2007年5月4日出版的美国《科学》杂志以长篇报告的形式发表了厦门大学化学化工学院孙世刚教授等关于铂纳米催化剂的最新成果。
纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米）【】A．所得溶液一定能导电； B．有丁达尔现象；C．所得物质一定为悬浊液或乳浊液。
D．能全部透过半透膜；4.下列反应不属于四种基本反应类型是【】A. 2F2+2H2O=4HF+O2B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑5.不能用离子方程式 CO32-+ 2H+═ CO2↑+ H2O 表示的反应是【】A.Na2CO3 + 2HCl═ 2NaCl + CO2↑+ H2OB.NaHCO3 + HCl ═ NaCl + CO2↑+ H2OC.K2CO3 + H2SO4═ K2SO4 + CO2↑+ H2OD.K2CO3 + 2HNO3═ 2KNO3 + CO2↑+ H2O6．下列说法中正确的是：【】A ．1 mol O 2 的质量为32 g/molB ．Na + 的摩尔质量为23C ．NH 4HCO 3的相对分子质量为79 gD ．1 mol O 2- 的质量等于16 g7.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是 【 】A.Na +、Mg 2+、OH - 、Cl -B.Cu 2+、Ba 2+ 、NO 3-、SO 42-C.Na +、Mg 2+、CO 32-、SO 42-D.H +、K +、Cl - 、NO 3-8.从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是【 】A ．Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 49.2007年5月15日是国家“防碘缺乏病日”，为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40∽50mg 碘酸钾。
广西兴安县第三中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题文含解析.doc
广西兴安县第三中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题文（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 K－39 Mn－55 Fe－56一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1. 我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A. 水洗切料B. 加石灰水蒸煮C. 捣烂打浆D. 成形晒干【答案】B【解析】【分析】有新物质生成的过程为化学变化，没有新物质生成的过程为物理变化，据此分析。
【详解】A．水洗切料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B．纸的主要成分为纤维素，加石灰水蒸煮后，纤维素在碱性条件下会发生水解，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；C．捣烂打浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D．成形晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；答案选B。
2. 属于有机高分子材料的是A. 聚乙烯B. 硅酸盐陶瓷C. 普通玻璃D. 水泥【答案】A【解析】【详解】A．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，是有机高分子化合物，A正确；B．硅酸盐陶瓷是无机非金属，不是有机高分子材料，B错误；C．普通玻璃是无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误；D．水泥是无机硅酸盐材料，不是有机高分子材料，D错误；答案选A。
3. 手机芯片中的半导体材料所含主要元素为A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫【答案】B【解析】【详解】高纯的单晶硅是重要的半导体材料，手机芯片中的半导体材料所含主要元素为硅元素；碳元素形成的石墨为导体；磷和硫均不属于半导体；答案选B。
4. 下列生产过程一定用到蒸馏技术的是A. 炼钢B. 石料开采C. 木材加工D. 白酒生产【答案】D【解析】【详解】A．炼钢是在高炉中用焦炭还原铁矿石，不需要蒸馏技术， A不符合题意；B．石料开釆，主要用到物理方法和炸药，不需要蒸馏技术，B不符合题意；C．木材加工利用物料方法，使用电锯切割，不需要蒸馏技术，C不符合题意；D．白酒生产过程中，把酒糟和白酒分离釆用蒸馏的方法，用到蒸馏技术，D符合题意；故选D。
兴安县第三中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题文
广西兴安县第三中学2019—2020学年高二化学上学期期中试题文(考试用时60分钟,满分100分)注意事项：1．答题前,考生务必将姓名、学号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 K－39 Mn－55 Fe－56一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。
)1．我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A．水洗切料B．加石灰水蒸煮C．捣烂打浆D．成形晒干2．属于有机高分子材料的是A．聚乙烯B．硅酸盐陶瓷 C．普通玻璃D．水泥3．手机芯片中的半导体材料所含主要元素为A．碳B．硅C．磷D．硫4．下列生产过程一定用到蒸馏技术的是A．炼钢B．石料开采C．木材加工D．白酒生产5．将化学能转化为电能的过程是A．水力发电B．风力发电C．电池放电D．太阳能发电6．下列人类行为,会导致环境污染的是A．植树造林 B．直接排放燃煤尾气C ．使用自行车出行D ．循环使用塑料袋 7．运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A B C D8．制出第一张元素周期表的科学家是A ．舍勒B ．道尔顿C ．门捷列夫D ．阿伏加德罗9．关于图1所示原子结构示意图的说法正确的是A ．该原子带正电B ．核电荷数为17C ．核外电子层数为7D ．最外层电子数为210．从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是 A ．Ba B ．BaOC ．Ba(OH ）2D ．BaCO 3 11．硫酸工业尾气不经处理直接排放,会导致酸雨，原因是该尾气中含有图1A．O2B．N2C．H2O D．SO212．1 mol H2O中含有的水分子个数约为A．3 B．18 C．6。
02×1023 D．3×6.02×102313．胶体是一种分散系,胶体粒子的大小范围是A．小于1 nm B．1~100 nmC．100～1000 nm D．大于1000 nm14．稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是A B C D15．在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl16．烃是只含C、H两种元素的有机物。
广西兴安县第三中学2019-2020学年高一语文上学期期中试题(无答案)不分版本
广西兴安县第三中学2019-2020学年高一语文上学期期中试题（无答案）不分版本广西兴安县第三中学2019-2020学年高一语文上学期期中试题〔无答案〕〔考试用时120分钟，总分值150分〕一、根底知识〔18分〕1、以下词语中加横线的字的读音，全都正确的选项是〔〕A、浪遏è斑斓 lánɡ坍圮 jǐ方遒 qiúB、百舸ɡě浸渍 zé忸怩 ní虱子 shīC、绯红 fēi 屠戮 lù菲薄 fěi 莅校 lìD、瞩目 zhǔ窒息 zhì谄媚 xiàn 横亘ɡènɡ2、以下各组词语中，没有错别字的一组是〔〕A、沾襟精悍隽永九宵B、涕泗荆棘云采河畔C、彷徨笙萧撰写嘻笑D、峥嵘寥廓团箕婆娑3、加横线的词的意义和用法解说全对的一项为哪一项〔〕A、贰于楚〔附属二主〕辞曰：“臣之壮也，犹不如人……〞〔推辞，动词〕B、亡郑以陪邻〔陪伴，动词〕晋军函陵〔驻军，动词〕C、假设不阙秦〔缺少，同“缺〞，动词〕朝济而夕设版焉〔渡河，动词〕D、行李之往来〔出门带的衣物等东西，名词〕又欲肆其西封〔延伸，扩张，动词〕4、以下句子中，加横线的熟语使用正确的一项为哪一项〔〕A、这是人类航天史上一次缺乏为奇的发射，它标志着中国从此成为世界上第三个有能力依靠自己的力量将航天员送入太空的国家。
B、“将一根稻草讲成金条〞一句用了突出地表现了带工老板们到乡下用花言巧语哄骗包身工及其家长们的卑劣行径，把他们披着羊皮的财狼本质揭示得活灵活现。
C、如果秦少游想步入仕途，为国出力，有的是时机和条件，因为远的不说，十分欣赏少游诗词的清正廉洁的王安石就曾数度入相，广有羽翼，政治人脉极旺。
D、一轮红日从群山背后冉冉升起，层林尽染，灿烂的光芒带着一股温暖的气流，冲进村庄。
5、以下语句中，没有语病且表意明确的一项为哪一项〔〕A、《雨巷》描绘了一幅梅雨时节江南小巷的阴沉图景，发表后产生了较大的影响，其作者戴望舒也因此成名，被人们称之为“雨巷诗人〞。
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广西兴安县第三中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A．B．C．D．2. 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的( )A．B．C．D．3. 2007年5月4日出版的美国《科学》杂志以长篇报告的形式发表了厦门大学化学化工学院孙世刚教授等关于铂纳米催化剂的最新成果。
纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1纳米=10-9米)( )A．所得溶液一定能导电B．有丁达尔现象C．所得物质一定为悬浊液或乳浊液D．能全部透过半透膜4. 下列反应不属于四种基本反应类型是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑5. 不能用离子方程式 CO+2H+═CO2↑+ H2O 表示的反应是( )A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O6. 下列说法中正确的是：( )A．1 mol O2的质量为32 g/mol B．Na+的摩尔质量为23C．NH4HCO3的相对分子质量为79 g D．1 mol O2-的质量等于16 g7. 下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是 ( ) A．Na+、Mg2+、OH-、Cl-B．Cu2+、Ba2+、NO、SOC．Na+、Mg2+、CO、SO D．H+、K+、Cl-、NO8. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO49. 2007年5月15日是国家“防碘缺乏病日”，为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾。
已知碘、氯酸钾和水混合后反应可生成碘酸氢钾：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。
在该反应中，氧化产物是( )A．KClO3B．KH(IO3)2C．KCl D．Cl210. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数目为0.1NAB．常温常压下，NA个氮分子的质量为28gC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NAD．在标准状况下，1mol H2SO4所占的体积是22.4LX Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物12. 2007年3月22日是第十五届“世界水日”。
我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。
下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2K+2H2O=2KOH+H2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO13. 许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。
最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。
反应的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)↓+□H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为( )A．5 B．6 C．7 D．814. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A．0.3mol B．1.5mol C．1mol D．0.75mol15. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质的系列中也完全按照此规律排列的是（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO416. 据解放网-新闻晚报报道：2006年08月03日凌晨，一条满载200吨浓硫酸的货船在京杭大运河浙江余杭段塘栖武林头检查站南1500米处发生泄漏并搁浅，附近运河水域发生部分污染，京杭运河余杭段及上游河段被迫紧急封航12小时。
下列有关硫酸叙述正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98 gC．98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g17. 小宇同学在家做“粗盐提纯”实验，下列对其做法的认识中，错误的是( )A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解－－粒子在不断运动B．溶解时用筷子搅拌－－加快溶解速度C．用自制净水器过滤粗盐水－－可将粗盐水变为纯净物D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯－－保护环境要从身边小事做起18. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80 mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．12.5 mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L19. 2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。
关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是( )A．该反应属于置换反应B．还原性：Mg＞CC．CO2在该反应中作还原剂D．氧化性：CO2＞MgO20. 下列物质的体积约为22.4 L的是( ) A．标准状况下1 mol H2OB．常温常压下17 g NH3C．常温常压下36.5 g HClD．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体二、实验题21. 在某次实验中，要用420 mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_____________g；(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是______________g；(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为__________；A．调整零点B．添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处C．小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡D．称量空的小烧杯质量E．将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处(4)欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_____________和______________；(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有________；偏小的有___________。
A．称量时用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E．定容时俯视刻度线；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
三、填空题22. 今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl 晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇（1）其中能导电的物质是___________________（2）属于电解质的是__________________（3）属于非电解质的是___________________________________23. 试回答下列问题：(1)0.5mol的氨气含有___________个氨分子，含__________mol氢原子，________mol质子，_____________个电子。
(2)等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是________，质量比是_______。
(3)0.4mol NH3中所含氢原子数与___________克水中所含氢原子数相等。
(4)今有0.1mol/L的硝酸钾溶液100mL，0.1mol/L的硝酸钡溶液100mL和0.1mol/L的硝酸铝溶液100mL，则这三种溶液中硝酸根离子的物质的量浓度之比为____________，硝酸根离子的物质的量之比为______________ 。
四、元素或物质推断题24. 由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是___________________。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式________________________。
五、计算题溶液。
试计算：25. 现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2（1）溶液中CuCl的物质的量_______；2（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。