深圳中学高考化学二轮复习攻略：专题6 化学反应速率和化学平衡
大，对设备的要求也高，故选择 1.3×104kPa，因为在250℃时，压强为 1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再 增大压强，CO的转化率变化不大，没有 必要再增大压强。
答案：C
2．(2019·安徽，9)电镀废液中 Cr 2O 27－可通过下列 反应转化成铬黄(PbCr O4)：
Cr 2O27－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCr O4(s)＋ 2H＋(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下 列示意图正确的是( )
解析：本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响 等相关知识。对于放热反应，升高温度，平衡常数减小， A 正确；增大 pH 平衡右移，Cr2O27－转化率应该增大，B 错；温度升高平衡向逆反应方向移动，但正逆反应速率 均增大，C 错；增加 Pb2＋会提高 Cr2O27－转化率，Cr2O72－ 的物质的量应该减小。
(2)根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方 程式相加得：
2NO2(g) ＋ 2SO2(g)===2SO3(g) ＋ 2NO(g) ， ΔH ＝ － 83.6 kJ·mol－1，故 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，ΔH＝－41.8 kJ ·mol－ 1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的 压强保持不变，故 a 不能说明反应已达到平衡状态；随着反应 的进行，NO2 的浓度减小，颜色变浅，故 b 可以说明反应已达 平衡；SO3 和 NO 都是生成物，比例保持 1:1，故 c 不能作为平 衡状态的判断依据；d 中所述的两个速率都是逆反应速率，不能 作为平衡状态的判断依据。
2SO3(g)
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应 NO2(g)＋SO2(g) ____________kJ·mol－1。
SO3(g)＋NO(g)的 ΔH＝
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置 于密闭容器中发生上述反应，下列能说明 反应达到平衡状态的是________。
解析：(1)NO2 和 H2O 反应的方程式为：3NO2＋
催化剂
H2O===2HNO3 ＋ NO ； 6NO2 ＋ 8NH3
7N2 ＋
12H2O，当反应中有 6 mol NO2 参加反应时，共转移了
24 mol 电子，故转移 1.2 mol 电子时，消耗的 NO2 为
1.22×4 6×22.4L＝6.72 L。
(1)NO2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为 催化剂
____________。利用反应 6NO2＋8NH3 △ 7N2 ＋12H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2 mol 电子时，消 耗的 NO2 在标准状况下是________L。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
专题6 化学反应速率和化学平衡
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示 方法。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 化学反应速率的影响，掌握其一般规律。
3．了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强等)对 化学平衡的影响和规律。
5．了解焓变和熵变是与反应方向有关的 两种因素。
答案：A
3．(2019·北京，12)已知反应：2CH3COCH3(l) 催化剂
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在 0 ℃和 20 ℃下，测得其转化分数随 时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的 是( )
A．b 代表 0 ℃下 CH3COCH3 的 Y－t 曲线 B．反应进行到 20min 末，CH3COCH3 的vv200℃℃>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平 衡转化率 D．从 Y＝0 到 Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2 的ΔΔnn200℃℃＝1
NO2(g)＋ SO2(g)
起始物质的体积 1a
2a
SO3(g)＋NO(g)
0
0
转化物质的体积 x
x
x
x
平衡物质的体积 1a，故 x＝45a，平衡时的体积分别为a5、65a、45a和45a，
故平衡常数为45a5a××6455aa＝83。
(3)由图可知，温度升高，CO的转化率降 低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是 吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<0； 压强大，有利于加快反应速率，有利于使
解析：b曲线的起始斜率明显大于a曲线， 说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、 B错；温度升高，平衡转化率降低，C错； 等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物 CH3COCH2COH(CH3)2 的 物 质 的 量 相 同 ， D正确；选D。
答案：D
4．(2019·山东，28)研究 NO2、SO2 、CO 等大气 污染气体的处理具有重要意义。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1:6，则 平衡常数 K＝________。
(3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率 与压强的关系如图所示。该反应 ΔH________0(填“>”或 “ <”)。实际生产条件控制在 250℃、1.3×104 kPa 左右， 选择此压强的理由是_______________________。
6．理解化学平衡常数的含义，能够利用 化学平衡常数进行有关计算。
1．(2019·全国卷，8)在容积可变的密闭容器中， 2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时， H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 ()
A．5%
B．10%
C．15%
D．20%
解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3 的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质 的量分数约等于15%，故氮气的体积分数 接近于15%，故答案选C。
高考化学大二轮复习 专题6 化学反应速率与化学平衡
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①单位时间内生成6n mol H2O的同时生成5n mol O2 ②容器内总压强不随时间改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤v(NH3)∶v(O2)＝4∶5
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2. 化学平衡常数： 结合上述反应，完成下列内容： (1)该反应的平衡常数表达式为 K＝cc45NOO2cc46NHH2O3； (2)若增大体系的压强，则 K 值 不变 ；若升高温度，K 值 减小，则 Q < 0(填“>”或“<”)。
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解析：A项，0～6 min内，产生n(O2)＝1×10－3 mol，消耗
2×10－3 mol
n(H2O2)＝2×10－3
mol，则v(H2O2)＝ΔΔct ＝
10×10－3 6 min
L ≈3.3×10
－2 mol/(L·min)，故A正确；B项，依照A项解题步骤，可知B项
正确；C项，反应至6 min 时，消耗n(H2O2)为2×10－3 mol, 剩
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
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下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.
0～6
min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2
mol/(L·min)
B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2
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2. 化学平衡常数的4大应用： (1)判断反应进行的程度。 (2)判断反应进行的方向。 (3)判断反应的热效应。 (4)根据平衡常数进行简单计算。
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3. 解平衡图象题的两个策略： (1)先拐先平数值大。 (2)定“一”议“二”法。 4. 常考的4个“易误点”： (1)忽视反应方程式中的固体物质。 (2)忽视K与ΔH的关系。 (3)平衡常数表达式书写时忽视固体物质。 (4)忽视压强对反应前后气体体积不变的平衡的影响。
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
专题06 化学反应速率和化学平衡
专题06 化学反应速率和化学平衡易错点1 混淆化学反应速率的表示方法1．将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)。
反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为A．0.025 mol/（L·s）B．0.0125 mol/（L·s）C．0.05 mol/（L·s）D．0.1 mol/（L·s）【错因分析】注意要求的是用反应物A的速率来表示，若算成B或C的反应速率，会导致错误。
【试题解析】根据v=Δc/Δt计算。
根据4A(g)+B(g)=2C(g)，生成C为0.2 mol，反应的A为0.4 mol，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为υ(A)=0.4mol2L4s⨯=0.05 mol/（L·s），故选C。
【参考答案】C1．对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法（1）利用基本公式：v=ct∆∆=·nV t∆∆。
（2）利用速率之比=化学计量数之比=各物质浓度的变化量(Δc)之比=各物质物质的量的变化量(Δn)之比。
（3）“三段式”法计算模板例如：反应m A＋n B p C起始浓度/(mol/L) a b c转化浓度/(mol/L) x nxmpxmt时刻浓度/(mol/L) a−x b−nxmc＋pxm计算中注意以下量的关系：①对反应物：c(起始)−c(转化)=c(某时刻)；②对生成物：c(起始)＋c(转化)=c(某时刻)。
注意：理解化学反应速率概念应注意的“三点”（1）平均速率和瞬时速率：中学化学中，通常所说的化学反应速率一般是指平均速率，即某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。
（3）同一反应中，同一时间段内用不同物质的物质的量浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
q D v p C v n B v m A v )()()()(===化学反应速率与化学平衡考点归纳一、化学反应速率⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式:来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间（Δｔ)和反应物浓度的变化(Δc ）有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的.但这些数值所表示的都是同一个反应速率.因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准.用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比.如：化学反应mA （g) ＋ nB(g) pC(g) + qD(g) 的:v(Ａ)∶v(Ｂ)∶v(Ｃ)∶v(D) = m ∶ｎ∶p ∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢.因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率.⑵. 影响化学反应速率的因素：【注意】①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mo ｌ·L -1)和时间的单位(s 、m ｉn 或h)决定的,可以是mol ·L－１·s -1、mol ·L －１·mi ｎ-1或mo ｌ·L -１·h －１，在计算时要注意保持时间单位的一致性.②对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.如对于下列反应: mA ＋ ｎB ＝ p Ｃ ＋ qD有：)(A ν∶)(B ν∶)(C ν∶)(D ν=m ∶n ∶p ∶q或: ③化学反应速率不取负值而只取正值.④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.[有效碰撞] 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应.能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞.[活化分子］ 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子.说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的.活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多.[影响化学反应速率的因素］Ｉ. 决定因素（内因）：反应物本身的性质Ⅱ. 条件因素（外因）压强对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小，反应物浓度增大,单位t c v ∆∆=体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小.若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变．因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度,速率也会增加.温度只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因）．当然，由于温度升高,使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.浓度当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞，反应速率增加,但活化分子百分数是不变的．其他因素增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率;此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速率的原因:降低了反应所需的能量(这个能量叫做活化能)，使更多的反应物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多光、反应物颗粒的大小等将反应混合物进行光照、将块状固体粉碎等均能增大化学反应速率AgＢr、ＨClO、浓HNO3等见光分解加快，与盐酸反应时,大理石粉比大理石块的反应更剧烈二、化学平衡状态⑴前提——密闭容器中的可逆反应⑵条件——一定条件的Ｔ、P、c ——影响化学平衡的因素⑶本质——V(正)＝V(逆)≠0⑷特征表现——各组分的质量分数不变化学平衡可以用五个字归纳:逆:研究对象是可逆反应动:动态平衡．平衡时v正=v逆≠0等:v(正)=ｖ(逆)定：条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定(不是相等)；变：条件改变,原平衡被破坏，发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡.【说明】a.绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性,但有的逆反应倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进行的，例如ＮaＯH ＋ HCl ＝NａCl + Ｈ2O．b．有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应.如ＣaＣO3受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式应写为：ＣａCO３CaＯ+ ＣO2↑；若在密闭容器进行时,则反应是可逆的,其反应的化学方程式应写为:CaＣO3ＣａO + CＯ2可逆反应的特点:反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100％地全部转化为生成物．1．化学平衡状态①定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数（或体积分数)保持不变的状态.②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大，则ν正越来越小而ν逆越来越大．当反应进行到某一时刻,ν正＝ν逆,各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化,这时就达到了化学平衡状态．2.化学平衡的标志:（处于化学平衡时)①、速率标志:v正=ｖ逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化;③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化;④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同;⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化.【例1】在一定温度下,反应A２(g) + B2(g) 2AＢ(g)达到平衡的标志是（ C ）A. 单位时间生成ｎmol的Ａ２同时生成n mｏl的ABB. 容器内的压强不随时间变化Ｃ．单位时间生成2n mol的ＡＢ同时生成n mｏｌ的Ｂ２D．单位时间生成ｎmｏl的Ａ2同时生成n mｏｌ的B2３.化学平衡状态的判断举例反应:mＡ（g)+nB(ｇ）pC(g)+ｑD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m ｍolＡ同时生成m ｍｏlA，即ｖ正＝ｖ逆平衡②在单位时间内消耗了n mｏlＢ同时生成p ｍolC，均指ｖ正不一定平衡③ｖA:vＢ:vC:ｖD＝m:ｎ:p:ｑ，v正不一定等于ｖ逆不一定平衡④在单位时间内生成了n moｌB，同时消耗q ｍｏlD,因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定)平衡②m＋n＝p+q时, 总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量一定,①当m+n≠p+q时,平衡②当m+n＝p+q时，不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡例举反应mA(g）+ｎB(g) ｐＣ（g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡4．化学平衡移动⑴勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．其中包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂;③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化．⑵平衡移动:是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程．一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动.即总结如下：⑶影响化学平衡移动的条件①浓度、温度的改变,都能引起化学平衡移动.而改变压强则不一定能引起化学平衡移动.强调:气体体积数发生变化的可逆反应,改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应,改变压强则不会引起化学平衡移动.催化剂不影响化学平衡．②速率与平衡移动的关系:I. v正=v逆，平衡不移动；II. ｖ正>v逆，平衡向正反应方向移动；III．v正<v逆，平衡向逆反应方向移动.强调:加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间,但不一定能使平衡发生移动.③平衡移动原理：（勒夏特列原理)⑷转化率变化的一般规律（用等效平衡原理来分析)①当温度、压强（造成浓度变化的压强变化）造成平衡正向移动时,反应物转化率一定增大②若反应物只有一种：aA(g)=bB(g)＋cＣ(g),在恒温恒压状态下，若n(C):n（B)=c:ｂ,充入Ａ,转化率不变；在恒温恒容状态下,在不改变其他条件时,增加A的量,Ａ的转化率与气体物质的计量数有关:①若a = ｂ＋ｃ： A的转化率不变；②若a > ｂ＋ｃ：Ａ的转化率增大;③若ａ < b + c : A的转化率减小.③若反应物不只一种:aＡ（g)＋bＢ(ｇ)＝cＣ（ｇ)+dD(ｇ)α在不改变其他条件时，只增加A的量，A的转化率减小，而Ｂ的转化率增大．β将C、D全部转化成A、B得到一个A、B的物质的量之比，按照这个比例加入A、B，恒温恒压时，转化率不变;恒温恒容时，反应物的转化率与气体物质的计量数有关：若a+ｂ=c+d,A、B的转化率都不变；若a+b>c＋d，A、Ｂ的转化率都增大;若a+b<ｃ+ｄ，A、B的转化率都减小.γ若ｎ(Ａ):n(B)＝a:ｂ，恒温恒压时,只要加入C、D的量之比符合C、D的化学计量数之比，转化率不变;恒温恒容时，若ａ+b＝c+d,A、Ｂ的转化率都不变,若a+ｂ>c+ｄ,A、B的转化率都增大，若a+b<c＋ｄ,A、B的转化率都减小④同一个化学反应，等量加入反应物时，在恒压容器中的转化率总是大于等于在恒容容器中的转化率,当且仅当反应的Δｎ=0时转化率相等（此时就等效于恒压).对以上3种情况可分别举例,可加深对概念的理解：例１：某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2NO 2(ｇ) N２Ｏ4（ｇ）,在相同条件下, 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2Ｏ4气体，重新达到平衡后，容器内Ｎ２O4的体积分数比原平衡时（) ﻫ A.都增大 B.都减小 C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大解析：2NO 2(g） N２O4（g)是气体体积减小的可逆反应．反应达到平衡后,无论向密闭容器中加入N O2还是N2O4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大.答案选A例2:一定温度下，将a mｏl PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡:ＰＣｌ5（g) PCl3（g)+Ｃl2(g）,测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a ｍol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡,测得压强为p2，下列判断正确的是( )A．２p1＞p２Ｂ. ＰＣl5的转化率增大C． 2p1＜p２ D．ＰＣl3％(体积含量)减少ﻫ解析:PCl 5(g） PCl3（g)+Cｌ2（g）是气体体积增大的可逆反应.如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl５，ＰCｌ3的物质的量会有增加,此时可视为加压，平衡向左移动,反应达到新的平衡时PＣｌ５在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PＣl５的转化率降低.答案选A例３: 2HＩ（g） H2（g）+I2(g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI,使c(ＨI）的浓度增大,HI平衡转化率不变.对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变．应注意的是，实际应用时,题目所给的条件并不向上面总结的那么理想化,因此应该利用等效平衡知识具体问题具体分析.⑸压强变化对于转化率的影响对于可逆反应ａA(g)＋bB（g)cC(ｇ)+ｄD(g),（a+ｂ≠ｃ+d）在压强变化导致平衡移动时,充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动?转化率如何变化?可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动．因平衡体系的各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变．2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动.因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化.变式训练:1、在一容积可变的密闭容器中，通入１molＸ和3molＹ，在一定条件下发生如下反应：X(g)＋３Y(g)２Ｚ(g），到达平衡后，Y的转化率为ａ%,然后再向容器中通入2molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时，Y的转化率为ｂ%.则a与b的关系是（ )ﻫ A．a＝b Ｂ．ａ＞b C．ａ<b D.不能确定ﻫ２、两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入S O2和O2各1mol，在B中充入SO２和O2各２ mol，加热到相同温度,有如下反应2ＳO２(g)＋ O２(g) 2ＳO ３（g)，对此反应,下述不正确的是( )Ａ.反应速率Ｂ>A B．SO2的转化率B＞ＡＣ.平衡时各组分含量B = A Ｄ．平衡时容器的压强Ｂ>A3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xＡ(气)+yB(气） nＣ(气)，达到平衡后，测得A 气体的浓度为0．5mｏl／L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍,再达平衡时，测得Ａ气体的浓度为0.３ｍol/Ｌ，则下列叙述中正确的是( )ﻫA、x+ｙ<n Ｂ、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大D、C的体积分数减小4、一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 ｍolＮ2,建立如下平衡： N２(g)+3Ｈ２(g)2NH ３(g）相同条件下,若向容器中再通入1 ｍol H２和,１mｏlN2又达到平衡．则下列说法正确的是（)A.ＮH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大ﻫ C.N２的转化率增大Ｄ．ＮH３的百分含量增大ﻫ5、某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)＋N(g) ２E(g），若开始时只充入2 mｏl E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了２０%；若开始时只充入２ｍｏｌM和１ mol N的混合气体,则达平衡时Ｍ的转化率为（ )Ａ.2０% B.40％ C．６0% D．80％ﻫ参考答案：1、 A 2、Ｃ3、D 4、Ａ 5、C总之,判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论;当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论.5、等效平衡问题的解题思路⑴概念：同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡.⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡．②等温等压条件下的等效平衡:在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡．③等温且Δｎ=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡.【归纳】等效平衡规律对于可逆反应mA(g)＋nB(g）ｐＣ(ｇ)＋ｑD(g)，在两种不同起始状态下反应,达平衡后互为等效6、速率和平衡图像分析⑴分析反应速度图像①看起点:分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点.②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应.升高温度时，△V吸热＞△V放热.③看终点:分清消耗浓度和增生浓度.反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比.④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的.分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”.增大反应物浓度V正突变，V逆渐变.升高温度，V吸热大增,V放热小增．⑵化学平衡图像问题的解答方法:①三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看△Ｖ正、△Ｖ逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向.②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势;看曲线的转折点；看曲线的终点．③先拐先平:对于可逆反应mA(g） + ｎB(g）ｐC（g）+ ｑD(g) ,在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡.它所代表的温度高、压强大．这时如果转化率也较高，则反应中m+ｎ>p+q．若转化率降低,则表示m+n<ｐ+q．④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系. 化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义.2、弄清图像上点的意义,特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义.3、弄清图像所示的增、减性．4、弄清图像斜率的大小．５、看是否需要辅助线.６、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势7、先出现拐点的曲线先平衡,所处的温度较高或压强较大；还可能是使用正催化剂8、定压看温度变化;定温看压强变化.7、化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数,这个常数叫做化学平衡常数,简称平衡常数.用符号K 表示．(1）平衡常数K 的表达式：对于一般的可逆反应：m Ａ(g) + nB(g) ｐＣ(g) + ｑD(g)当在一定温度下达到化学平衡时,该反应的平衡常数为:【注意】: a ．在平衡常数表达式中,反应物A 、B 和生成物C 、Ｄ的状态全是气态,c(A ）、c(Ｂ)、c(Ｃ)、ｃ(D)均为平衡时的浓度.b.当反应混合物中有固体或纯液体时,他们的浓度看做是一个常数１,不必写入平衡常数的表达式中．例 如,反应在高温下 Fe 3O 4(s) ＋ 4Ｈ23Fe(s ） + 4H 2O （g)的平衡常数表达式为： 又如,在密闭容器中进行的可逆反应CaCO 3(s ）CaO(ｓ） + ＣＯ2↑的平衡常数表达式为:K ＝c(ＣO 2)c ．平衡常数Ｋ的表达式与化学方程式的书写方式有关．例如:N ２ + ３H 22ＮH 3２NH 3N 2 + 3H ２ Ｎ2 ＋ Ｈ2NH ３显然，K 1、K 2、K ３具有如下关系： 2/113)(K K = （2)平衡常数Ｋ值的特征：①Ｋ值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关.即对于一个给定的反应，在一定温度下,不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何,也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同．②K 值随温度的变化而变化.对于一个给定的可逆反应，温度不变时,K 值不变(而不论反应体系的浓度或压强如何变化);温度不同时,K 值不同.因此,在使用平衡常数Ｋ值时，必须指明反应温度．(3)平衡表达式K 值的意义:①判断可逆反应进行的方向.对于可逆反应:mA （g) + n Ｂ(g) p Ｃ(g) + qD(ｇ），如果知道在一定温度下的平衡常数,并且知道某个时刻时反应物和生成物的浓度，就可以判断该反应是否达到平衡状态,如果没有达到平衡状态，则可判断反应进行的方向.将某一时刻时的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积,与某一时刻时的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用ＱC 表示．即：)()()()(n B c A c D c C c K m q p⋅⋅=)()(2424H c O H c K =2123)()()(232321H c N c NH c K ⋅=)()()(22/322/133H c N c NH c K ⋅=)()()(322322NH c H c N c K ⋅=121K K =)()()()(n B c A c D c C c Q m q p c ⋅⋅=当Q C =K 时，体系达平衡状态;当Q C <K,为使Q C 等于K ，则分子(生成物浓度的乘积)应增大，分母（反应物浓度的乘积）应减小，因此反应自左向右(正反应方向)进行,直至到达平衡状态；同理,当Q C ＞K 时,则反应自右向左(逆反应方向)进行，直至到达平衡状态.②表示可逆反应进行的程度.K 值越大,正反应进行的程度越大（平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小),反应物的转化率越高；K 值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大,反应物的转化率越低.一般来说，当K>105时,反应可以认为进行完全．化学平衡计算题求解技巧 1、化学平衡常数(1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，Ｋ值越大,反应进行越完全,反应物转化率越高，反之则越低.2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物:平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比.(2)反应的转化率（α）： ×100％ （3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到理想气体方程式：pV=nR Ｔ根据这个方程式可以定性甚至定量地比较气体的性质、参数(4)计算模式（“三段式”)浓度（或物质的量等) a Ａ(g)＋bB(g) ｃC(ｇ)+dD(ｇ） 起始 m n 0 0转化 ａx ｂｘ ｃｘ ｄx平衡 m-ax n-bx ｃx d ｘ根据“三段式”可以求出关于这个可逆反应的某种物质的反应速率、转化率、质量（或体积等)分数以及反应的平衡常数等技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量.但要注意计算的单位必须保持统一，可用ｍｏl 、mol ／L,也可用Ｌ.例1 X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b ｍol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + ２Ｙ 2Z ，（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量=α达到平衡时，若它们的物质的量满足:n(X ）+ n(Y)= ｎ（Ｚ)，则Y 的转化率为( )A 、B 、C 、 Ｄ、 解析:设Ｙ的转化率为α X + ２Ｙ ２Z起始(mo ｌ） a b 0 转化（ｍol) αb αb 平衡(m ｏl ）-a -b αb αb 依题意有:-a + -b αb = αb , 解得:α= .故应选Ｂ. 技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时,可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等.例2 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应:A + 3Ｂ 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C 气体的体积占１0%,下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1．１Ｖ Ｌ③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05V Ｌ ④反应达平衡时,气体Ｂ消耗掉0.0５V LA 、②③ Ｂ、②④ C 、①③ D 、①④解析： Ａ + ３ B 2C ΔV起始(L) 1 ３ 2 2平衡(L) 0.0５V ０．15V 0.1V ０.1Ｖ所以原混合气体的体积为V L ＋ 0.1V L = １.1Ｖ L ，由此可得:气体A 消耗掉０.０5V Ｌ,气体B 消耗掉0．15Ｖ L ．故本题选A.变式 某温度下，在密闭容器中发生如下反应,2A （g ）2B(g)＋Ｃ(g)，若开始时只充入2 mol A 气体,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了２0％,则平衡时A 的体积分数为 .解析：等温度、等体积时，压强增大了20%，也就是气体的物质的量增多了2 mol ×2０%=0．4 mol,即平衡时气体的物质的量变为２．４ ｍol.２A(g) 2Ｂ(g) + Ｃ(g) Δn２ ２ 1 1ﻫ 变化（mol ） 0.8 ０.4平衡时，n （Ａ)＝２ ｍo ｌ-0.8 ｍo ｌ =1.２ ｍol ，n(总)＝2．４ mol,故Ａ的体积分数为: ×1０0%=5０%．技巧三:守恒法1、质量守恒 例３、a mol N 2与b mo ｌ H 2混合，要一定条件下反应达到平衡,生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）%1005⨯+b a %1005)(2⨯+b b a %1005)(2⨯+b a %1005)(2⨯+ab a αb 21αb 21αb 21%1005)(2⨯+b b a 2.4mol1.2mol%1001722817⨯-+c b a c %10022817⨯+ba c。
高考化学反应速率和化学平衡知识点复习
高考化学反应速率和化学平衡知识点复习化学反响速率知识点总结⑴定义：用来权衡化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反响浓度的增加或生成物浓度的添加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响要素：①决议要素(内因)：反响物的性质(决议要素)②条件要素(外因)：反响所处的条件外因对化学反响速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反响速率的变化反响物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目增加，百分数不变减小气体反响物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目增加，百分数不变减小反响物的温度降低百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数增加，单位体积里的总数目增加减小反响物的催化剂运用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反响物颗粒的大小溶剂等有影响留意：(1)参与反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度简直无影响，可以以为反响速率不变。
(2)惰性气体关于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反响速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反响物浓度减小→反响速率减慢化学平衡知识点总结1、定义：化学平衡形状：一定条件下，当一个可逆反响停止到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改动，到达外表上运动的一种〝平衡〞，这就是这个反响所能到达的限制即化学平衡形状。
2、化学平衡的特征逆(研讨前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(静态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改动，平衡发作变化)3、判别平衡的依据判别可逆反响到达平衡形状的方法和依据4、影响化学平衡移动的要素(一)浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或增加生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)添加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中停止的反响，假设稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的水平不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。