碱度的测定(全套步骤)
天平的使用实验室电子天平：梅特勒 -托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。
其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20 C〜28 C、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。
如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“ On/Of”按钮。
天平开启并进行自检，自检通过显示O.OOOOg，进入预热。
为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60分钟开机，以达到工作温度。
但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-” （清零/去皮）键，待显示器稳定显示。
接着按住“ Cal”键不放，直到显示“ Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal O.OOOOg”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“ CAL donE'信息，紧接着又出现“ O.OOOOg ”时，天平校准结束。
天平进入称量工作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“ O.OOOOg”。
关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“ On/Of”按钮直至关机（屏幕上无显示）。
如还需要继续使用，可以不关闭天平。
3. 注意事项应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（〜220V或110V）。
当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免称量不准和腐蚀天平。
在称重过程，一定要避免用尖锐的物品接触天平的操作键盘。
尽量避免裸指直接接触按键，否则日久天长，手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。
4. 维护和保养方法经常对电子天平进行自校或定期外校，使其处于最佳工作状态。
当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免腐蚀和损坏电子天平。
一般情况下，不要将过热或过冷的物体放在天平内称量，宜当物体的温度与天平室的温度达到一致后，方可进行称量。
在称重时，电子天平严禁超载，称量较重物品时，称量时间应尽可能短。
在对秤盘和外壳擦拭时，可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭，严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。
对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。
如果电子分析天平长时间搁置不用，应定期对其进行通电检查，确保电子元器件的干燥。
二.定量配制溶液的方法标准溶液：是指已知准确浓度的溶液配制标准溶液的方法一般有以下两种：直接法和间接法（标定法）环境化学常用溶液配置方法参考文献：国家环境保护总局•水和废水监测分析方法[M].（第四版）.北京：中国环境科学出版社，2002. 国标GB/T 601-2002化学试剂标准滴定溶液的配制国标GB/T 603-2002化学试剂实验方法中所用制剂及制品的制备配制溶液注意事项：1. 分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗3次以上。
特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。
2. 溶液要用带塞的试剂瓶盛装。
见光易分解的溶液要装于棕色瓶中。
挥发性试剂、见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液，瓶塞要严密。
浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。
3. 每瓶试剂溶液必须有标明名称、浓度和配制日期的标签，标准溶液的标签还应标明标定日期、标定者。
4. 配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。
对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。
5. 用有机溶剂配制溶液时（如配制指示剂溶液），有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可直接加热。
易燃溶剂要远离明火使用，有毒有机溶剂应在通风柜内操作，配制溶液的烧杯应加盖，以防有机溶剂的蒸发。
6. 要熟悉一些常用溶液的配制方法。
7. 不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液。
剧毒溶液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。
三.碱度的测定方法（电位滴定）1. 实验原理测定水样的碱度，用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，用酸标准溶液滴定，其终点通过pH计或电位滴定仪指示。
以pH=8.3表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点，与酚酞指示剂刚刚褪色时的pH值相当。
以pH=4.4~4.5表示水中重碳酸盐（包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐）被中和的终点，与甲基橙刚刚变为桔红色的pH值相当。
对于工业废水或含复杂组分的水，可以 pH=3.7指示总碱度的滴定终点。
2. 基本方法电位滴定可以绘制成滴定时 PH值对酸标准滴定液用量的滴定曲线，然后计算出相应组分的含量或直接滴定到指定的终点。
3. 药剂4.仪器设备与玻璃器皿5. 药剂配制操作步骤(1)无二氧化碳水：将蒸馏水或去离子水临用前煮沸15min，冷却至室温。
(2)碳酸钠标准溶液(1/2Na2C03=0.0250mol/L):称取 1.3249g (于 250 C烘干 4h) 的无水碳酸钠(Na2CO3),溶于少量无二氧化碳水中，移入 1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
(3)盐酸标准溶液(HCI=0.0250 mol/L):吸取2.1ml浓盐酸用蒸馏水稀释至 1000ml。
此溶液浓度为0.0250 mol/L，按下法标定其准确浓度。
吸取25ml碳酸钠标液置于200ml烧杯内，加入75ml无二氧化碳水，将烧杯放在电磁搅拌器上，插入 pH计探头，烧杯里放入转子连续搅拌(注意不要让转子和pH计探头及烧杯壁碰触)，用盐酸标准溶液滴定。
当滴定至pH值为4.4~4.5时，记录所耗盐酸标液的用量，并按下式计算浓度：25 0.0250CV式中：C——盐酸标液浓度(mol/L );V—盐酸标液用量(ml)。
6•分析测试步骤分取100ml水样置于200ml高型烧杯中，用盐酸标准溶液标定，滴定方法同盐酸标准溶液的标定。
当滴定到 pH=8.3时，到达第一个终点，即酚酞指示的终点，记录盐酸标液使用量。
继续用盐酸标液滴定至pH=4.4~4.5时，到达第二个终点，即甲基橙指示的终点，记录盐酸标液用量。
7.计算对于多数天然水样碱性化合物在水中所产生的碱度有五种情形为说明方便令以酚酞作指示剂时滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为P mL以甲基橙作指示剂时盐酸标准溶液用量为M mL则盐酸标准溶液总消耗量为T M P1) 第一种情形，P=T或M =0时：P代表全部氢氧化物及碳酸盐的一半，由于M= 0表示不含有碳酸盐，亦不含重碳酸盐。
因此，P =T =氢氧化物。
2) 第二种情形，P>(1/2)T时：说明M O有碳酸盐存在且碳酸盐 2M 2(T-P)而且由于P M说明尚有氢氧化物存在氢氧化物T-2(T-P) 2P-T3) 第三种情形，P=(1/2)T,即P=M时；M代表碳酸盐的一半，说明水中仅有碳酸盐。
碳酸盐 =2P=2M=T o4) 第四种情形，P<(1/2)T时：此时，M>P因此M除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外尚有水中原有的重碳酸盐碳酸盐=2P, 重碳酸盐=T-2P.5) 第五种情形，P=0时：此时，水中只有重碳酸盐存在。
重碳酸盐=T=M。
以上五种情形的碱度，示于表6-1中。
碱度的组成表：滴定的结杲氢氧化物OH 碳酸盐CO32-重碳酸盐HCO3P=T P 0 0P>( 1/2)T 2P-T 2P-T 0P=( 1/2)T 0 2P 0P<( 1/2)T 0 2P T-2PP=0 0 0 T按下述公式计算各种情况下总碱度、碳酸盐、重碳酸盐的含量。
1）总碱度（以 CaO计，mg/L） = c（P+M）X28.04 XI000 / V总碱度（以 CaCO3计，mg/L） = c （P+M ）>50.05 X1000 / V式中，c--盐酸标准溶液浓度（mol/L）28.04 --氧化钙（1/2CaO）摩尔质量（g/mol ）;50.05 --碳酸钙（1/2CaCO3）摩尔质量（g/mol ）。
2 ）当 P=T 时，M= 0碳酸盐（CO32-） =0重碳酸盐（HCO3） = 03）当 P>（1/2）T 时碳酸盐碱度（以 CaO计，mg/L） = c（T -P） >8.04 >1000 / V碳酸盐碱度（以 CaCO3计,mg/L） = c（T -P） 50.05 >000 / V碳酸盐碱度（1/2CO32-, mol/L）= c（T -P） >000 / V重碳酸盐碱度（HCO3） = 04 ）当 P=（1/2）T 时，P=M碳酸盐碱度（以 CaO 计，mg/L） = cP >28.04 >1000 / V碳酸盐碱度（以 CaCO3计,mg/L） = cP >0.05 >000 / V碳酸盐碱度（1/2CO32-, mol/L） = cP>1000 / V重碳酸盐碱度（HCO3） = 05）当 P<（1/2）T 时：碳酸盐碱度（以 CaO计，mg/L） = c P X28.04 > 1000 N碳酸盐碱度（以 CaO 计，mg/L） = cP >28.04 >1000 / V碳酸盐碱度（以 CaCO3计,mg/L） = cP >0.05 >000 / V碳酸盐碱度（1/2CO32-, mol/L） = cP>1000 / V重碳酸盐碱度（以 CaO计，mg/L） = c（T- 2P） >8.04 > 1000 V重碳酸盐碱度（以 CaCO3计,mg/L） = c（T -2） 00.05 > 1000 N重碳酸盐碱度（HCO3, mol/L） = c（T - 2P） >000 / V6 ）当P=0时碳酸盐（CO32-） =0重碳酸盐碱度（以 CaO计，mg/L） = c MX 28.04 > 1000 N重碳酸盐碱度（以 CaCO3计,mg/L） = c M X50.05 x 1000 N重碳酸盐碱度（HCO3, mol/L） = c M >000 / V8. 安全注意事项1）若水样中含有游离二氧化碳，则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。
碱度的测定(全套步骤)
一．天平的使用实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。
其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。
如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。
天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。
为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。
但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。
接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。
天平进入称量工作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。
关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。
如还需要继续使用，可以不关闭天平。
3.注意事项应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。
工业纯碱总碱度的测定
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
碱度的测定
碱度的测定
1、原理:
以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴至酚酞变色
-
OH ＋H+ = H2O
2- -
CO 3 ＋H+ = HCO 3
发生此反应式测得的碱度为酚酞碱度
然后以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴至甲基橙变色
-
HCO 3 ＋H+ = H2CO 3
发生此反应式测得的总碱度称为甲基橙碱度
2、主要试剂与仪器
（1）酚酞指示剂《称取0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中，并用水将此乙醇溶液稀至100ml》
（2）甲基橙指示剂《称取0.1g甲基橙，溶于100ml蒸馏水中》
（3）盐酸标准溶液c（HCL）=0.1mol/L
3、测定步骤
取100.0ml透明的水样(浑浊须过滤)，放于250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2-3滴。
（1）若酚酞加入后水样呈红色，则用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定到红色刚好褪去，记下盐酸标准溶液的用量P（ml）。
再在水中加入1-2滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L 盐酸标准溶液滴定到橙色，并记下盐酸的总用量T（ml）。
（2）若酚酞加入后水样呈无色，则表示水样的酚酞碱度为零。
再在水样中加入1-2滴甲基橙指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定到橙色，并记下盐酸的总用量T（ml）。
4、碱度的计算
酚酞碱度X1= P×c×1000／V mmol/L
甲基橙碱度X2= T×c×1000／V mmol/L
式中c---盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V---水样的体积，mL；
P---滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积，mL；
T---滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积，mL；。
碱度的测定
碱度的测定（酸碱滴定法）1.仪器（1）25mL酸式滴定管（2）5mL或10mL微量滴定管（3）250mL锥形瓶（4）100mL移液管2.试剂及配制（1）1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)准确称取1g酚酞，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100 ML。
（2）0.1%甲基橙指示剂准确称取 0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。
（3）甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100mL95%乙醇中。
（4）c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L配制：量取3ml浓硫酸（密度1.84g/ml）缓缓注入1000mL蒸馏水或除盐水中，冷却、摇匀。
配制c（1/2H2SO4）=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L硫酸标准溶液，用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。
3. 测定方法(1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）。
（2）小碱度水样（如凝结水、高纯水、给水等）的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以c（1/2H2SO4）=0.0100 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，再用上述硫酸标准溶液滴定，溶液绿色变为紫色，记录耗酸体积V2(不包括V1)（3）无酚酞碱度时的测定方法:上述两种方法，若加酚酞指示剂后溶液不显色，可直接加甲基橙或甲基红-亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积V2（4）碱度的计算上述被测定水样的酚酞碱度（JDp）和全碱度（JD）按下式计算：JDp= c（1/2H2SO4）×V1×10JD= c（1/2H2SO4）×V2×10式中:c（1/2H2SO4）----标准溶液浓度；V 1、V2两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积碱度的基本单元采用mol/L（毫摩尔/升）（5）将测定结果填入《化验记录表》中。
碱度的测量方法
总碱度、游离碱度的测定方法
本法采用酸碱度滴定法。
取试样10mL，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。
㈠试剂
盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；
溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；
酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
㈡试验方法
①总碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。
②游离碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴酚酞指示剂。
用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。
㈢计算方法
碱度按下列公式计算：
总碱度（点）= A
游离碱度（点）= B
式中：A、B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL；
C——盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V——取样毫升数，mL。
温州龙飞清洗剂有限公司是金属表面处理技术集研究、生产、销售、服务为一体的高新科技企业，致力于金属表面清洗和防腐工程，主要经营各种金属表面除油剂、脱脂剂、除锈剂、表调剂、磷化液、退塑脱漆剂、除蜡水、防锈水防锈油、封闭剂、钝化剂、发黑剂、着色剂、化学抛光剂、合成乳化剂、水处理剂等金属表面处理剂，广泛适用于产品的喷塑、喷漆、喷砂、电泳、电镀前的表面处理以及表面终处理，现已涉通用机械零部件、汽摩配件、五金及电工工具、电器电脑、洁具阀门、教学仪器等。
(完整版)碱度的测定
十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和.当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和.碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质.对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4。
4～4。
5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水,则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标.若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据.1.方法选择用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广.用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用.2。
样品保存样品采集后应在4℃保存,分析前不应打开瓶塞,不能过滤，稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时,应及时分析.（一）酸碱指示剂滴定法（B)1.方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
化学实验测定物质的碱度
化学实验测定物质的碱度碱度是指溶液中存在的碱性物质的浓度或强度。
在化学实验中，测定物质的碱度是一项重要的任务，它能够帮助我们了解溶液的酸碱性质以及进行定量分析。
本文将介绍几种测定物质碱度的常见实验方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是测定物质碱度最常用的方法之一。
该方法基于酸和碱之间的中和反应，通过滴加已知浓度的酸或碱溶液来确定待测溶液中碱性物质的浓度。
常用的酸碱滴定剂有盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
滴定时，需要使用酸碱指示剂作为颜色指示，如酚酞、溴酚蓝等。
酸碱滴定法的步骤如下：1. 准备滴定仪器，包括滴定管、容量瓶等。
2. 取一定体积待测碱性物质溶液放入容器中。
3. 加入几滴酸碱指示剂，溶液变色后开始滴定。
4. 滴定过程中，缓慢滴加酸或碱溶液，并轻轻搅拌。
5. 当溶液颜色发生明显变化时，记录滴定液的用量。
6. 重复实验，计算平均用量，从而确定碱性物质的浓度。
二、电动势滴定法电动势滴定法是一种利用电极电动势变化来测定物质碱度的方法。
它基于酸碱溶液中的离子浓度与电动势之间的关系，通过电动势计测量酸碱滴定过程中的变化，从而确定溶液中碱性物质的浓度。
电动势滴定法的步骤如下：1. 准备电动势测量仪器，包括电极和电位计。
2. 取一定体积待测碱性物质溶液放入电解池中。
3. 校准电位计和电极，并调节电位计至稳定状态。
4. 以一定速率滴加酸或碱溶液，记录滴定液的用量以及对应的电动势值。
5. 绘制电动势随滴定液用量的曲线图。
6. 根据曲线的变化趋势确定碱性物质的浓度。
三、酸碱滴定曲线法酸碱滴定曲线法是一种利用滴定曲线来测定物质碱度的方法。
该方法通过记录滴定过程中溶液pH值的变化，绘制酸碱滴定曲线，从而确定碱性物质的浓度。
酸碱滴定曲线法的步骤如下：1. 准备滴定仪器和pH计。
2. 取一定体积待测碱性物质溶液放入容器中。
3. 加入几滴酸碱指示剂，并将pH计电极插入溶液中。
4. 开始滴定并同时记录pH值的变化。
5. 根据pH值的变化绘制酸碱滴定曲线。
碱度的测定全套步骤修订版
碱度的测定全套步骤修订版碱度（或酸碱度）是指溶液中存在的酸性或碱性物质的浓度影响其pH值的程度。
测定溶液的碱度是化学分析中的一个重要实验步骤。
下面是一套常用的测定溶液碱度的全套步骤：1.实验前准备：在进行测定前，需要先准备好实验所需的试剂和设备，包括离子交换树脂（用于标定酸和碱的浓度）、溶液容器（例如烧杯）、pH计、分析天平等。
2.标定酸度：首先，要准确标定用于测定溶液碱度的酸溶液的浓度。
选择一定量的强酸，例如盐酸（HCl），并配制成适当浓度的酸溶液。
将一定量的该酸溶液加入烧杯中，然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了酸溶液中的所有酸。
然后，使用pH计测定溶液的pH值，从而确定酸溶液的浓度。
3.标定碱度：接下来，要标定用于测定溶液碱度的碱溶液的浓度。
使用与标定酸度的步骤类似的方法，选择一定量的强碱溶液，例如氢氧化钠（NaOH），并配制成适当浓度的碱溶液。
将一定量的该碱溶液加入烧杯中，然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了碱溶液中的所有碱。
然后，使用pH计测定溶液的pH值，从而确定碱溶液的浓度。
4.测定溶液的碱度：在进行测定溶液的碱度时，使用配制好的酸溶液和碱溶液进行反应。
首先，将一定量的待测溶液加入烧杯中，并用pH计测定其初始pH值。
然后，逐滴加入酸溶液（根据实际需求，可以选择不同浓度的酸溶液），并在每次加入酸溶液后使用pH计测定溶液的pH值。
当溶液的pH值达到期望的范围内时，停止加入酸溶液。
记录所添加的酸溶液的体积。
5.计算溶液的碱度：根据添加的酸溶液的体积和酸的浓度，可以计算出待测溶液的碱度。
根据酸碱中和反应的化学方程式，计算出溶液中酸和碱的摩尔比例。
通过已知的酸和碱的浓度，可以计算出待测溶液的碱度。
通过以上的实验步骤，可以相对准确地测定溶液的碱度。
当然，在具体的实验过程中，要注意控制实验条件，避免外界因素对实验结果的干扰，从而获得准确可靠的测定结果。
循环水分析_全套标准
循环水分析1、碱度的测定1.1分析原理用硫酸标准滴定溶液，滴定水中所有能和酸反应的所有物质。
以酚酞或甲基橙为指示剂进行滴定，根据酸的浓度及消耗体积进行碱度的计算。
1.2试剂1.2.1 酚酞指示液1％；1.2.2 甲基橙指示液0.1％；1.2.3 硫酸标准滴定溶液 C（1/2H2SO4）= 0.05 mol/L。
1.3 分析步骤量取100ml透明水样，注入三角瓶中。
加入2～3滴酚酞指示液，此时溶液若显红色，则用0.1000mol/L或0.0100mol/L（脱盐水或冷凝水用0.0100mol/L）硫酸标准溶液滴定至恰好为无色，记录消耗酸量V1，在三角瓶中再加入2滴甲基橙指示液，继续用硫酸标准溶液滴定至橙红色为止，记录消耗的总体积数V2。
如果加酚酞后不显色，可直接加甲基橙指示液用硫酸标准溶液滴定，记录消耗酸量V2。
1.4 结果计算酚酞碱度（mmol/L）JD酚＝C× V1×10 (1)总碱度JD（mmol/L）甲＝C× V2×10 (2)式中：C －硫酸标准溶液的浓度，mol/L；V1－以酚酞为指示剂时消耗酸的体积，mL；V2－以甲基橙为指示剂时消耗的总体积数，mL。
1.5 注意事项1.5.1 总碱度即为甲基橙碱度。
1.5.2 在用此方法区分水中的重碳酸盐、碳酸盐、氢氧化物时，水中不能有其它有机酸或弱无机酸盐。
2 硬度的测定2.1测定原理水中的钙镁离子在pH值为10的条件下，2.2试剂和溶液0.01mol/L EDTA标准溶液（高硬度用）0.005mol/L EDTA标准溶液（低硬度用）氨－氯化铵缓冲溶液硼砂缓冲溶液0.5％铬黑T指示液（乙醇溶液）酸性铬兰K指示剂：5g/l 。
2.2分析步骤量取100ml透明水样注入250ml三角瓶中，加入5ml氨－氯化铵缓冲溶液和2滴铬黑T指示液（脱盐水加1ml硼砂缓冲溶液，2-3滴酸性格兰K）。
在不断的摇动下，用0.01mol/L（或0.005mol/L）EDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点。
碱度和碳酸氢根的测定——容量法(JD测定)
碱度和碳酸氢根的测定——容量法
1.范围
本标准规定了循环水和天然水中含量在10 mmol/L以下的碱度的测定。
2.方法提要
水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。
本方法采用甲基红—溴甲酚绿混合指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定。
3.试剂溶液
3.1盐酸标准滴定溶液：0.1mol/L
3.2甲基红—溴甲酚绿混合指示剂：称取100mg溴甲酚绿溶于100 mL 95%乙醇溶液中，再称200mg甲基红溶于100 mL 95%乙醇溶液中，以（3+1）混合。
4.仪器设备
一般实验室仪器
4.1酸式滴定管：25 mL
4.2三角瓶：250 mL
4.3量筒：100 mL
4.4天平：感量0.1g
5.测定步骤
量取50 mL水样于250 mL三角瓶中，加4d甲基红—溴甲酚绿混合指示剂，水样呈浅绿色，用0.1mol/L（HCl）标准滴定溶液滴定至
浅紫色为终点，记下消耗盐酸体积a mL。
6.分析结果的表述
6.1碳酸氢根的含量（mg/L）按下式计算：
HCO3-=61×a×C×1000/V
碱度JD（以CaCO3计mg/L）按下式计算：
JD=50.05× a×C×1000/V
式中:C代表盐酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L；
A代表消耗盐酸标准溶液的体积，mL；
V代表水样的体积数，mL。
6.2精密度
碱度在0.2~10mmol/L范围内，两次平行结果之差不得超过±0.06mmol/L。
6.3结果表述
取平行测定两个结果的平均值作为水样中的碱度以mg/L报出，结果保留两位小数。