河南省信阳高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2020届2018—2019学年度高二上期期中考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137一．单项选择题（每题只有一个正确答案，共18小题，计54分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1N AB．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 N A2．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。
下列说法正确的是（）① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ • mol-1② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ • mol-1③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ • mol-1A．以上三个反应中，只有①是放热反应B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂C．用这种方法得到的是纯净的锌单质D．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=a22b c++kJ • mol-13．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是（）A．燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1mol N2，该反应转移电子8molC．N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物D．此反应中R的分子式为C2H8N24．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。
下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深C．在Fe3++3SCN -D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）6．下列事实与对应的方程式不符合的是（）A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—B．―NO2球‖浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH ＜0C．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ↓＋SO2↑＋H2O7．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1；②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②③C．①②D．①②④⑤8．下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。
下列说法不正确的是（）A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④B．溶液pH由大到小的是：③>②>④>①C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+ c（HS―）+ c（S2―）D．在NaHS溶液中：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH―）+ c（HS―）+2 c（S2―）9．下述实验不能达到预期实验目的是（）A ． AB ． BC ． CD ． D 10．下列实验操作、现象与实验结论一致的是 ( )A ．AB ．BC ．CD ．D11．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B ，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（ ）A．实验III的化学平衡常数K<1B．实验III在30min达到平衡，则反应速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1C．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡D. 实验放出的热量关系为b>2a12．某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H 2（g）2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。
下列说法正确的是（）A．原混合气体的体积为1.2V L B．反应达平衡时N2消耗掉0.2 V LC．原混合气体的体积为1.1VL D．反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L13．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)M x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。
下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低14．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（）A．放电时，右槽发生还原反应B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD．充电时，阴极电解液pH升高15．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。
整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中水的电离程度：c＞a＞bB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强C．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D. c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)16．常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）17．室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V 。
已知pOH=-lgc(OH -),pOH 与0lg V V 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是 （ ） A ． HX 、HY 都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B ． 图中pOH 随0lg V V 变化始终满足直线关系 C ． 0lg V V =3时，NaX 溶液中所含离子总数小于NaY 溶液 D ． 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X -)=c(Y -)18．下列说法正确的是 （ ）A ．25℃时，已知K a (CH 3COOH)=1.7×10-5 mo1·L –1 、K a (C 6H 5OH) =1.0×10-10 mo1·L –1 、 K a1(H 2CO 3) = 4.2×10-7 mo1·L –1 、K a2(H 2CO 3) ＝5.6×10-11 mo1·L –1 pH 相等的①CH 3COONa ②C 6H 5ONa ③NaHCO 3溶液中，c(Na +)大小关系：②＜③＜①B ．常温下，某溶液中由水电离出的c(H +)＝1×10-a mo1·L –1，若a ＜7时，则该溶液可能为NaHSO 4溶液C ．常温下，中和同体积、同pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V （硫酸）＞V （盐酸）＝V （醋酸）D ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加入少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp （BaSO 4）>K sp （BaCO 3）二、填空题（共4个小题，计46分）19．（共8分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA 、H 2B 、H 3C 三种弱酸，根据―较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸‖的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA + HC 2—(少量) = A —+ H 2C —②H 2B(少量) + 2A — = B 2— + 2HA③H 2B(少量) + H 2C — = HB — + H 3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA 、H 2B 、H 3C 三种酸中，酸性最强的是_____________。
（2）A —、B 2—、C 3—、HB —、H 2C —、HC 2—六种离子中，最易结合质子(H +)的是_________，最难结合质子的是____________。
（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。
A ．H 3C +3A — = 3HA + C 3—B ．HB — +A — = HA + B 2—（4）完成下列反应的离子方程式：①H3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3———_____________________。
20．（共11分）滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。
在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。
2018-2019学年河南省信阳市高级中学高二化学月考试题含解析
2018-2019学年河南省信阳市高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能证明乙醇分子有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水参考答案：B略2. 下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO B．HF H＋＋F－C．H2SO3 2H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH参考答案：B3. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期， W气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（）Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A略4. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞参考答案：C略5. 下列物质能用于萃取溴水中的溴的是A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精 D．己烷参考答案：AD6. 苯环上有一个－C4H9和一个－C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体（）A 12种B 4种C 8种D 24种参考答案：D7. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
河南省信阳高中高二上学期期中考试(化学)含答案.doc
信阳高中～二年级上期期中化学试题命题人：高二化学组本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe —56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(共18小题，每小题3分，每题只有1个选项符合题意)1、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。
煤气化或直接液化属于物理变化D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0２、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3、在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)下列说法正确的是（）①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小③加入B ，A 的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C ，则A ，B 的物质的量增大A ③④B ①②⑤C ②③⑤D 全部4、根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．CO + H 2O = CO 2 + H 2 ΔH = —41 KJ/mol B ．CO （g ）+H 2O （g ）= CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH =+ 41 KJ/mol C ．CO 2（g ）+H 2（g ）= CO （g ）+H 2O （g ） ΔH = + 41 KJ/mol D ．CO 2（g ）+H 2（g ） = CO （g ）+H 2O （g ） ΔH = —41 KJ/mol5、下列说法正确的是 （ ）A ．HCl 溶液中无OH -B ．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。
2018-2019学年河南省信阳高级中学高二上学期期中化学试题(解析Word版)
2018-2019学年河南省信阳高级中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 100mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1N AB. 1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2N AC. 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD. 0.1L 3mol•L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 N A【答案】A【解析】解：A．100mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液中依据物料守恒，碳元素守恒得到CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1N A，故A正确；B．醋酸是弱电解质，1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数小于2N A，故B错误；C．溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D．铁离子水溶液中发生水解，0.1L 3mol•L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于0.3 N A，故D错误；故选：A。
A．依据溶液中的物料守恒计算分析，碳元素守恒是关键；B．醋酸是弱酸存在电离平衡；C．溶液体积不知不能计算微粒数；D．铁离子水溶液中发生水解。
本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查弱电解质的电离平衡分析，溶液中的物料守恒的分析应用，盐类水解的判断，题目难度中等。
2.现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。
下列说法正确的是①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=b kJ•mol-1③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=c kJ•mol-1（）A. 以上三个反应中，只有①是放热反应B. 反应②的作用足仅为反应③提供还原剂C. 反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H=kJ•mol-1D. 用这种方法得到的是纯净的锌单质【答案】D【解析】解：A．燃烧反应为放热反应，则①②为放热反应，故A错误；B．反应②放热提供能量，还为反应③提供还原剂，故B错误；C．由①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=b kJ•mol-1③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=c kJ•mol-1结合盖斯定律可知+③得方程式ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g），其△H=+ckJ•mol-1，故C错误；D．为固体与气体的反应，CO过量，保证ZnO完全反应，则这种方法得到的是纯净的锌单质，故D正确；故选：D。
河南省信阳市高二上学期化学期中考试试卷
河南省信阳市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·天津模拟) 设 NA 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A . 常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子B . 假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC . 78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NAD . 在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA2. （2分）反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A ＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A＋B→C的催化剂C . 反应A＋B→C的ΔH<0D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变3. （2分） (2018高一下·上海期中) 在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y=2Z＋2W，分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1 ，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1 ，丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min－1 ，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1 ，则反应最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁4. （2分）(2018·浙江选考) 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105 Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.2 3.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A . 升高温度，反应速率加快B . 增大压强，反应速率变慢C . 在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ15. （2分）(2018·红桥模拟) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。
河南省信阳市第一高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学---精校Word版含答案
①图中A分别表示（标识具体的物质及用量）
②E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1
C.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
D．每生成3molP-Cl键同时生成1molCl-Cl键
（3）T1℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v(正)v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，平衡后PCl5体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18．（17分）
—2019学年上期第一次月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
K：39 Cu：64
1、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：
1.下列说法正确的是（）
A.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：．
河南省信阳高级中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题 含解析
河南省信阳高级中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题1. 下列说法中正确的是（）A. 6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B. 某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C. 二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D. 中子数为18的氯原子可表示为18Cl【答案】A【解析】试题分析：A、6.8g硫酸氢钾的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，3.9g过氧化钠的物质的量是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，因此在熔融状态下硫酸氢钾与过氧化钠中阴阳离子的物质的量都是0.05mol，A正确；B、该金属阳离子也可能是铝离子，与氯离子形成的化合物氯化铝是共价化合物，B错误；C、二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为，C错误；D、中子数为18的氯原子可表示为35Cl，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数、化合物以及化学用语的正误判断2.2.下列做法合理的是（）① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果A. ④⑤B. ①②③C. ①②⑤D. ①④【答案】D【解析】【详解】①地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，故①正确；②电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染，不符合题意，故②错误；③塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合题意，故③错误；④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，符合题意，故④正确；⑤三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，故⑤错误；做法合理的有①④，故选D。
3.3.CuSO4有关制备途径及性质如图所示。
河南省信阳高级中学2018_2019学年高二化学10月月考试题201811060146
信阳高中2020届高二10月月考化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 Ba 137一、单选题（每题3分，共60分）1.下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．过氧化钠投入水中发生：2Na2O2 +2H2O = 4OH- + 4Na+ + O2↑C．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入足量CO2 (标准状况)：CO2 +2OH‾= CO2 + 2H2O3D．向含1mol FeBr2的溶液中通入少量Cl2：2Br‾+ Cl2 = Br2 + 2Cl‾2.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是：选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2SO3 Na2SiO3溶液。
非金属性：S>SiB 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可生成白 C 稀盐酸Na2SO3 Ba(NO3)2溶液色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸3．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1B．热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零4．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×10235．下列说法中正确的是()A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成6．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H。
河南省信阳市高二上学期期中化学试卷A卷
河南省信阳市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A . SO2B . NO2C . CO2D . 可吸入颗粒物2. （2分）一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等3. （2分） (2019高一下·桂林期中) 在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L －1 ，则NH3的平均反应速率（）A . 2.4 mol·L－1·s－1B . 0.8 mol·L－1·s－1C . 1.6 mol·L－1·s－1D . 0.08 mol·L－1·s－14. （2分） (2015高二上·青海期末) 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（）A . a＜0，T＜250B . 250℃时，0～10min内：v（H2）=0.015mol/（L•min）C . CO的平衡转化率在250℃时比T℃大D . 250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15mol5. （2分）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是A . S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ•mol－1B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ6. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。
2018-2019学年河南省信阳市第二高级中学高二化学测试题含解析
2018-2019学年河南省信阳市第二高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验可达到实验目的的是:①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2② 与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能参考答案：A略2. 在密闭容器中进行化学反应：2SO 2 + O22SO3。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达到平衡时可能存在的数据是A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LC．SO2、SO3都为0.15mol/L D．SO2为0.4mol/L参考答案：A略3. 一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．（2）升高温度平衡移动．（3）加入催化剂，NH3的转化率，（4）若充入的NH3为2mol，反应2min后达到平衡，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L?min），则此时NH3在平衡混合气中所占的体积分数为，混合气体的平均相对分子质量为．参考答案：（1）不；正向；（2）逆反应方向；（3）不变；（4）26.23%；26.6．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向右移动；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动；（3）催化剂不影响平衡移动；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，据NO的反应速率求算．解答：解：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向正向移动，故答案为：不；正向；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；（3）催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应物转化率不变，故答案为：不变；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）×2min×5L=0.4mol，则生成水0.6mol，剩余氨气1.6mol，剩余氧气3.5mol，NH3在平衡混合气中所占的体积分数为：×100%=26.23%；混合气体的总质量为：2mol×17g/mol+4mol×32g/mol=162g，物质的量总和为：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相对分子质量为：=26.6g/mol，故答案为：26.23%；26.6．点评：本题考查了平衡移动、催化剂对转化率的影响、平均相对分子质量的求算，题目难度中等．4. 下列说法不正确的是（）A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3参考答案：AC略5. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的消耗速率相等B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略6. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案：A略7. 以下互为同系物的是A. 硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B．油酸与软脂酸 C．甘油与乙二醇 D．丙烯酸与硬脂酸参考答案：A略8. 下列各项中，表达正确的是A．中子数为6的碳原子符号：6C B．乙炔分子的结构简式：C2H2C．氟的原子结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略9. 关于基团的相互影响，下列说法错误的是（）A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼参考答案：C10.参考答案：D11. 若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.b＝a－n－mB.离子半径A m＋<B n－C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大(m＋n)参考答案：C略12. 维生素C的结构简式如下图，有关它的叙述错误的是A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应C．可以溶解于水 D．在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略13. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O 2 (g) + O2(g) 2S O3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→C H3C H3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B14. 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A．该酸加热至沸腾不分解 B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2C．该酸可以溶解Cu(OH)2 D．该酸与CaCO3反应放出CO2参考答案：B略15.下列气体中，对人体没有毒害作用的是A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。
河南省信阳市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷
2018—2019 学年上期中考20 届高二化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的近似相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Cl—35.5S—32Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（）A．增加钢材的硬度B．增强钢材的抗腐蚀能力C．使钢材美观D．增加钢材的韧性2．下列对化学反应方向的说法，正确的是（）A．反应2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自发进行，则其△H<0 C．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据3．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0 kJ/mol 和1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)与H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（）A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/molC．-330kJ/mol D．+330kJ/mol4．已知常温下0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中c(H+)＝1.3210-3mol/L，则常温下该CH3COOH 溶液中的水的离子积常数K W的数值为（）A．110-14 B．110-13C．1.3210-14 D．1.3210-155．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO 量不变C．容器内压强不变D．容器内压强增大6．如右图是一个电化学过程示意图，下列判断正确的是（）A．此装置为原电池，Cu 为正极，Zn 为负极B．此装置为电解池，Cu 为阴极，Zn 为阳极C．此装置为电镀池，电解过程中Cu2+的浓度降低D．此装置为电镀池，Zn 极的质量增加7．T ℃时，某恒容密闭容器中存在反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，测得部分数据如下所示：A．a=0.14 B．T ℃时，该反应的平衡常数为1600 C．若升高温度后Z 的产率增大，则该反应是焓减小的反应D．若向容器中再加入一定量的X，则重新达到平衡后X 的体积分数大于25%8．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。