【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 第1课
8.2 常见的酸和碱第1课时浓酸的物理性质和特性核心·易错1．浓硫酸具有吸水性，常用作_________剂，如图8－2－1是常用的干燥装置，使用时气体______进______出。
浓硫酸不能敞口放置，否则质量________，溶质的质量分数________。
图8－2－12．稀释浓硫酸的正确操作：将____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。
切不可将________倒入__________中，原因是浓硫酸的密度比水______，且稀释过程中会____________，从而可能导致_______________________________。
[核心知识] 浓硫酸是无色黏稠的油状液体，密度比水大，具有吸水性、脱水性和强腐蚀性，稀释时放出大量的热，因此应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
[易错点拨] 浓盐酸和浓硫酸敞口放置，前者质量减少，后者质量增加，但二者溶质质量分数都减小。
1．对盐酸的叙述正确的是( )A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．盐酸使无色酚酞溶液变红D．盐酸具有强烈的吸水性2．下列关于浓硫酸的描述错误的是( )A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性，能使火柴梗变黑C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )A. 溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增加C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小4．小明用如图8－2－2所示装置进行“微粒是不断运动的”探究。
一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是( )图8－2－2A. 浓氨水 B．浓盐酸C．浓硫酸 D．浓食盐水5．下列有关硫酸的说法，正确的是( )A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡6．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全处。
图8－2－3(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________________。
(3)打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，这是因为____________________________________。
7．化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用吹风机的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。
你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释。
图8－2－4(1)小豆事先用________画了一只猫。
(2)使白纸出现黑猫的物质是________；表明该物质具有________性。
8．阅读下面的短文并回答有关问题。
盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是________________________________________________________________________。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl，这一过程的化学方程式是_______________________________________。
9．实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、___________、溶解(混匀)、装瓶贴标签。
②浓硫酸的稀释过程如图8－2－5所示，b中盛放的物质是________，a的作用是________________________。
图8－2－510．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应的实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。
白雾是什么呢？Ⅰ.同学们作出猜想猜想一：是小水滴。
因为盐酸中的水受热会汽化上升，在试管口________(填物态变化名称)成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。
因为浓盐酸具有______性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出质疑为什么刚开始打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后________________________________________________(填操作)，试纸变红。
得出结论：____________________________________________。
11．硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为60%，常因溶有少量的NO2而略显黄色。
硝酸是一种氧化性很强的酸，不稳定，常温下见光或受热易分解。
除金属铝外，常温下浓硝酸还能使铁等金属发生钝化反应。
工业上常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
依据上述资料，简要分析下列事实的原因。
(1)工业浓硝酸通常呈黄色：__________________________________________。
(2)浓硝酸需要保存在棕色瓶中：______________________________________。
12．小林围绕金属铁能否与浓硫酸反应，进行了如下实验：(1)在一个50 mL烧杯中放一铁片，再加入适量的浓硫酸浸没铁片，无明显现象，小林分析可能的原因：第一种：________________________________；第二种：铁遇浓硫酸时，表面形成了致密的薄膜，即发生了钝化反应。
(2)稍待片刻，用镊子取出铁片，用水洗净其表面的酸液，再将铁片放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现无明显现象。
(3)根据(2)中的实验现象，帮助小林确定出现(1)中实验现象的原因：____________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________。
典题讲评与答案详析答案速查[核心·易错]1．干燥长短增加减小2．浓硫酸水用玻璃棒不断搅拌水浓硫酸大放出大量的热水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅[应考能力提升练]1．A 2.D 3.A 4.B 5.B6．(1)乙(2)HCl气体挥发(3)浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴7．(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水8．CO2(合理即可) 金属表面除锈(合理即可)SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl9．(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热(3)①量取②浓硫酸搅拌，使产生的热迅速扩散10．Ⅰ.猜想一：液化猜想二：挥发Ⅱ.加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾[初高衔接拓展练]11．(1)其中溶有少量的NO2(2)浓硝酸常温下见光或受热易分解12．(1)铁与浓硫酸不反应(3)铁遇浓硫酸时，表面形成了致密的薄膜，即发生了钝化反应典题讲评[应考能力提升练]1．[解析] 盐酸是氯化氢气体的水溶液；纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色；盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。
2．[解析] 不能在量筒中配制溶液，量筒只能用来量取液体的体积。
酸，溶液的质量会增加，溶质的质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。
4．[解析] 酸能使紫色石蕊溶液变红，A处的物质具有挥发性。
浓氨水挥发出来的氨气溶于水形成氨水，使紫色石蕊溶液变蓝；浓盐酸挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，可使紫色石蕊溶液变红；浓硫酸和食盐水不具有挥发性。
5．[解析] 浓硫酸不具有挥发性；实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳；铜片不与稀硫酸反应。
7．[解析] 用稀硫酸画猫，用吹风机的热风吹片刻，则稀硫酸中的水会蒸发，硫酸变浓，浓硫酸具有脱水性，能将纸中所含有的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下的碳元素使纸上出现黑色的小猫。
10．[解析] Ⅰ.猜想一：水蒸气液化变为小水滴。
猜想二：浓盐酸能挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
Ⅱ.猜想白雾的形成可能与温度有关，所以操作为通过加热试管来改变温度。
[初高衔接拓展练]12．[解析] (1)因为铁片放入浓硫酸中没有明显现象，可认为二者不能发生反应。
(3)因为铁本身能置换出硫酸铜溶液中的铜，而从浓硫酸中取出的铁片洗净后却不能和硫酸铜溶液反应，说明铁片表面有物质将其隔离，即可分析出铁和浓硫酸发生了钝化反应，表面生成了一层致密的薄膜。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训(七)复分解反应发生条件的判断和应用练习粤教版(202
2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训（七）复分解反应发生条件的判断和应用同步练习（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训（七）复分解反应发生条件的判断和应用同步练习（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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中考特训（七) 复分解反应发生条件的判断和应用题型一复分解反应发生的条件方法点拨复分解反应发生的条件：1．两种物质相互交换成分，生成沉淀、气体或水中的一种即可.2．碱与盐、盐与盐反应时，反应物均可溶。
1．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（)A．是否有沉淀生成B。
是否有气体生成C．是否有水生成D．金属活动性顺序2．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B。
氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液3．下列各物质的溶液混合后，能发生反应,且溶液的总质量不改变的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B。
碳酸钠溶液和稀盐酸C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液4．下列各组物质发生反应，生成物同时有沉淀、气体和水的是（)A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba（OH)2溶液和(NH4）2SO4溶液C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸5．现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合(如图7－Z－1中Ⅰ所示)，其反应可以得到符合图Ⅱ关系的是（)图7－Z－16．在Fe、稀硫酸、NaOH溶液、CuCl2溶液四种物质之间，能发生化学反应的个数是（）A．2B．3C．4D．5题型二复分解反应的实质——离子不能共存方法点拨阴、阳离子相互作用,如果没有气体、水或沉淀生成，则这两种离子能在同一溶液中共存，反之则不能共存.初中阶段常见的不能共存的离子如下:7．2018·达州在pH＝7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( ）A．Na＋Ca2＋NO3－CO32－B．NH4＋Cu2＋Cl－SO42－C．Ba2＋K＋OH－NO3－D．Na＋K＋NO3－Cl－8．2017·菏泽下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、Na2CO3、H2SO4B．CuSO4、KNO3、Na2SO4C．BaCl2、NaOH、Na2CO3D．HCl、Na2SO4、NaOH9．2017·绥化下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Cu2＋Ca2＋CO32－SO42－B．H＋Cl－NO3－OH－C．Na＋K＋Cl－NO3－D．H＋K＋CO32－SO42－10．2017·营口对某pH＝9的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是( ）A．NaOH、KCl、Na2SO4B．NH4Cl、K2SO4、KNO3C．H2SO4、ZnCl2、Mg（NO3）2D．K2CO3、NaNO3、CaCl211．某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X,则X可能是（)A．OH－B．Cl－C．CO32－D．Na＋12．2018·玉林小刘对某溶液所含溶质的记录中，合理的是（）A．NaNO3AlCl3HCl ZnSO4B．NH4Cl K2SO4KOH Na2CO3C．K2CO3NaCl KNO3H2SO4D．BaCl2HCl CaCl2NH3·H2O方法点拨对于没有固定条件的共存题,要确定溶液中的离子，可先确定不能共存的离子，再依次按不能共存的离子来推知其他离子。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.5化学肥料
2021/12/11
第三页，共二十五页。
常用化肥的种类(zhǒnglèi)、成分、性状和使用注意事项
种 名称及主要化学
类
成分
性状
碳酸氢铵 (碳铵) 白色晶体，易溶于水，会
NH4HCO3
受潮，易分解，含氮低于 17%
硝酸铵 (硝铵) 白色晶体，易溶于水，高
氮
NH4NO3
温或受猛烈撞击时易爆炸，
liào)
用化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合化肥。 例如：
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第二页，共二十五页。
知识讲解
●常用(chánɡ yònɡ)化肥
像人需要营养一样，植物生长 也需要养分。植物生长需要的元 素很多， 如C、H、O等，它们来自
空气、土壤和水分，来源充足。但还 有一些元素却需要通过施肥补给(bǔ jǐ)，才能保证植物正常生长，尤其是
钾
氯化钾KCl
于水，易结块
肥
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主要功效 磷肥壮果 钾肥壮茎
种 名称及主要化学
类
成分
性状
磷酸氢二铵 无色晶体，易溶于
(NH4)2HPO4 水 复
合
肥
磷酸钾
无色晶体，易溶于
K3PO4
水
主要功效 多元肥效
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第六页，共二十五页。
交流讨论
氮、磷、钾三种化肥对农作物的作用(zuòyòng)是明显的。有人认 为 “氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。这种说法对吗？
放出有刺激性气 味的氨气
不燃烧，跳 动或有爆裂 声
无具有刺激 性气味的氨 气放出
第八页，共二十五页。
磷肥
灰白色粉末
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐8
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若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后 的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者 应尽快送到医院治疗。
通过上述实验可以得出结论：稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并 不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( C )
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
科粤版 九年级化学下册
在日常生活中，酸的种类不 少，其中最重要的是“三酸”: 盐酸、硫酸和硝酸，它们各有重 要的用途。
重要的酸
酸 盐酸 硫酸 硝酸
化学式
性质
主要用途
HCl H2SO4 HNO3
无色液体，易挥发，有刺 激性气味
电镀、 食品、 化工生产
无色油状液体，不易挥发， 强腐蚀性，密度较大
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等 脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸 对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾 上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品， 保管和使用都要格外小心。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
观察活动 稀释浓硫酸的正确方法
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成 分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量
增加的是（ A ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水
4.下列有关物质性质的描述，属于物理性质
的是 （ A ）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾；
②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
③浓硫酸具有脱水性；
ห้องสมุดไป่ตู้
④硝酸具有氧化性。
(1.84g·cm-3)
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常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2)酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（42SO H ）、硝酸(3HNO ）、醋酸(COOH CH 3）。
(1)盐酸:纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含3FeCl 呈黄色，浓盐酸具有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶.用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体,无气味，能溶于水,溶于水时放出大量的热。
用途:重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意.B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性,能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀.故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 第2课
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第2课时盐的化学性质核心·易错(1)下列反应若能发生，请写出相应的化学方程式，若不能请说明理由。
①铁与硫酸铜溶液：__________________________________________________________。
②铜与氯化银：_____________________________________________________________。
③氯化钠与稀硫酸：_________________________________________________________。
④氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：________________________________________________。
⑤氢氧化钠溶液与稀盐酸：____________________________________________________。
⑥碳酸钙与氯化钡溶液：______________________________________________________。
⑦碳酸钠溶液与稀盐酸：___________________________________________。
⑧硝酸银溶液与氯化钠溶液：_______________________________________。
(2)分析上述化学反应，①属于置换反应；④⑤⑦⑧属于________反应，这些反应的生成物中有________、________或________。
[核心知识]1．盐的化学性质：与较活泼金属反应、与酸反应、与碱溶液反应、与某些盐溶液反应。
2．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
[易错点拨] 盐和金属、盐和碱、盐和盐反应时要求盐、碱都必须是溶液。
1．下列说法不正确的是( )A．碳酸钠俗称纯碱，可见碳酸钠是碱B．碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液C．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含碳酸根离子，加入稀盐酸都会产生二氧化碳气体D．用柠檬酸、白糖和小苏打等可自制汽水2．甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训(九)物质的检验、鉴别和除杂练习粤教版(2021年整理)
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中考特训(九) 物质的检验、鉴别和除杂题型一物质的检验和鉴别方法点拨检验物质时，根据物质的组成和性质，选择合适的试剂，根据特征反应加以鉴定。
H＋：(1）加入紫色石蕊溶液，溶液变红。
(2）测溶液pH，pH〈7。
(3）加活泼金属或碳酸盐,有气泡产生。
OH－：(1）加入紫色石蕊溶液,溶液变蓝；加入无色酚酞溶液，溶液变红。
（2)测溶液pH，pH＞7。
（3）加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀;加入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀.Cl－:加入AgNO3溶液(滴几滴稀硝酸），产生白色沉淀。
SO42－：加入Ba(NO3)2溶液（滴几滴稀硝酸)，产生白色沉淀.CO32－：加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水，有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊。
NH4＋:加入强碱溶液(如NaOH 溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝。
1．下列离子的检验方法正确的是( )A．某溶液错误!生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl－B．某溶液错误!生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液错误!生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液错误!生成无色气体,说明原溶液中有CO32－2．某含Na＋的溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是( ）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3)2溶液A. ①②④②③ B．④②①②③C．③②①②④ D．④②③②①3．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的试剂是（）A. 纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊溶液4．2017·株洲只用一种试剂就可以区分(NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是( ）A。