最新粤教版九年级化学下册(全册)化学教学课件PPT汇总

金属的一些物理性质
都有金属光泽 金 都有金属导电性 属 都有金属导热性
都有延展性
这是金 属区别 于非金 属的物 理性质
金属在通常状况下特有的若干物理性质
项目
常见的几种金属
铁
铝
铜
最大（高） 最小（高） 值的金属 值的金属
密度／ 7.86
（g•cm-3)
熔点／ ℃
硬度
（最硬的金 刚石为10）
1535 4~5
剧烈燃烧、火星四射、 并不是所有金属都与氧
生成一种黑色固体、放 气反应，除金外，银、
出大量的热
铂等金属也不能与氧气
反应。
红色金属变为黑色固体 ②通过金属与氧气反应
的事实也可以得出：镁、
剧烈燃烧、发出耀眼的 铝比较活泼（常温下就
白光，生成白色粉末状 与氧气反应），铁、铜
固体、放热
次之，金最不活泼。
【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】
铝跟稀盐酸反 铁跟稀盐酸反 铜跟稀盐酸反
应
应
应
情景再现
讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 1、 Mg、Zn、Fe 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 Cu 却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。镁__ 反应最剧烈 其次是 __锌___，然后是_铁___ 。
Mg＞Zn ＞Fe ＞（H） ＞Cu
由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混 合物
混合物
特性 牢记
与组成成分相比，合金的熔点降低，硬度增大
有的合金还有强度大、强磁性等物理特性；有的合金则有耐腐 蚀等化学特性
注意：合金不一定都是由金属元素熔合而成的，但具有金属的 特性 拓展：焊锡是铅、锡的合金，熔点（200℃），保险丝是铅、 镉、铋、锡的合金，熔点（69℃），他们的用途都是利用其熔 点小于其中任何一种组分且很低的特性
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目 录
第六章 金 属
§6.1 金属材料的物理性质
金
常
银
见
的
金
铁
属
铜
其 它 金 属
铝与硫酸铜 溶液的反应
铜与硝酸银 溶液的反应
【金属与某些金属化合物溶液的反应】
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3) 2
Cu+Al2(SO4)3
不反应
铝的表面覆盖一层 红色物质，溶液由 蓝色变为无色
铁钉的表面覆盖一 层红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色
镁带燃烧时， 发出耀眼的 白光、生成 一种白色固 体物质、放 出大量的热
【金属与氧气的反应】
铝：
4Al+3O2
铁：
3Fe+2O2
铜：
2Cu+O2
镁：
2Mg+O2
2Al2O3 Fe3O4 2CuO 2MgO
剧烈燃烧、发出耀眼的 ①“真金不怕火炼”说
白光，银白色金属变为 明金既使在高温下也不
白色固体
与氧气反应。由此可见，
2.根据金属与某些金属 化合物溶液的反应，也 能判断金属的活动性。
科学家 经过多 方面的 研究， 对金属 的活动 性进行 排列
➢ 金属活动性顺序表及其应用：
1. 在金属活动性顺序里：金属的位置越 _靠__前___ , 它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序里：位于 __氢__ 前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的__氢__。
【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Cu+HCl
不
反
Cu+H2SO4
应
反应剧烈、产生 大量气泡、溶液 仍为无色
反应较慢、有气 泡产生、溶液有 无色变为浅绿色
2.70 660 2.5~3
8.92 22.7 0.534 （锇） （锂）
1083 3410 -39 （钨） （汞）
2~2.9 9
＜1
（铬） （铯）
【讨论与交流】
最难熔的金属是＿＿钨＿＿ 最易熔的金属是＿＿汞＿＿ 最重的金属是＿＿锇＿＿
最轻的金属是＿锂＿＿＿ 最硬的金属是＿铬＿＿＿
合金及其特性
合金概念 物质类别
第六章 金 属
§6.2 金属的化学性质
【课前复习】
金属即有通性，又有 特性。物质的用途不仅取 决于物质的物理性质，还 与物质的化学性质有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
【想一想】
我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象 及化学方程式。
铁丝在氧气中 剧烈燃烧、火 星四射、生成 一种黑色固体 物质、放出大 量的热
质轻，强度、硬度好
火箭、飞机、轮船、高压锅
强度较好，易加工、耐腐蚀 机器零件、日用品
易加工、耐腐蚀
塑像、机器零件、齿轮
熔点低
焊接金属
熔点很低、软
保险丝、防火防爆装置
光泽好，易加工，耐磨
装饰品、金币、电子元件
强度高、耐腐蚀、耐热、生 航空工业、医疗金属材料
物相容性好
牢记
注意：金属的特性决定了金属的应用，根据金属的应用可以推理金属的特性
铜的表面覆盖一层 银白色物质，溶液 由无色变为蓝色
没有明显现象
①实验前要用砂纸 打磨铝丝、铁钉、 铜丝表面的氧化膜， 然后再分别放入几 种化合物的溶液中。
②铝丝、铁钉放入 硫酸铜溶液中，其 表面会有紫红色的 铜生成，说明铝、 铁比铜活泼。
【说明】
1.根据金属与氧气、稀盐 酸（或稀硫酸）反应的剧 烈程度来判断金属的活动 性。
3. 在金属活动性顺序里：位于_前__面__ 的金属能把位 于_后_面__ 的金属从它们的化合物的 _溶__液__里置换出来。 （K、Ca、
常见合金的特性及应用
常见合金 组成
特性
应用
碳素钢 锰钢 不锈钢 硬铝 黄铜 青铜 焊锡 武德合金 K金
钛合金
铁、碳 铁、锰、碳 铁、铬、镍 铝、铜、镁、硅 铜、锌 铜锡 锡、铅 铋、铅、锡、镉 黄金、银、铜
钛和其他元素
坚硬
机器零件
韧性好，坚硬
机器零件、建材、铁轨、桥梁、船体
抗腐蚀
门窗、炊具、医Biblioteka 器械、自行车架没有明显现象
①由铝、铁与稀盐酸 （或稀硫酸）反应，而 铜不与稀盐酸（或稀硫 酸）反应，说明铝、铁
比铜更活泼。
②铁与稀盐酸（或稀硫 酸）反应时生成+2价 铁的化合物，命名时读 作“亚铁”， FeCl2名 称为氯化亚铁，FeSO4 名称为硫酸亚铁，它们 的溶液均呈浅绿色。
【金属与某些金属化合物溶液的反应】