【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题二 选择题专练(一)
【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题五 限时训练(二)
限时训练(二)(时间：60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·济南模拟)下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( ) A．两两结合形成的化合物都是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强解析：选A。
C、Si、S、Cl都是非金属元素，两两结合形成的化合物都是共价化合物，A正确；Cl元素非常活泼，在自然界中不能以游离态存在，B错；非金属性：Cl＞S＞C＞Si，故氢化物的热稳定性：SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，且酸性H2CO3＞H2SiO3，D错。
2．(2012·日照模拟)下列叙述不正确的是( )A．H2O2的电离方程式可写作H2O2＋＋HO－2，HO－2＋＋O2－2B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，c(H＋)增大C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡解析：选B。
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，A正确；加水稀释过程促进H2O2的电离，但稀释时c(H＋)减小，电离平衡常数是温度的函数，温度不变，电离平衡常数不变，B错误。
加入浓盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，因为c(H＋)比原平衡大，所以水的电离平衡也逆向移动，C正确。
D中在FeCl3的催化作用下，H2O2分解生成O2，正确。
3．(2012·郑州二模)下列有机物的反应属于取代反应的是( )A．CH3CH2OH以铜作为催化剂在空气中加热B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇C．甲烷与氯气在光照条件下反应D．苯与足量的氢气反应解析：选C。
CH3CH2OH的催化氧化属于氧化反应；乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇以及苯与足量的氢气反应都属于加成反应，故A、B、D错误，正确答案为C。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习检测与评估：专题二 有关物质的量的基本计算
2. (2014·南京期初调研)铁铵矾[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O]是一种重要的指示剂。某同学为测定铁铵矾的组成，进行如下实验：①准确称取2.892 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.699 0 g;③准确量取25.00 mL溶液A，用适量Zn将Fe3+转化为Fe2+，再用0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
(2)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
(3)若步骤③中沉淀未完全烘干便直接称量，则所得化合物中z值将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
7. (2013·苏锡常镇四市一调)铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)右图表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。由右图可看出添加了(填符号)元素的合金耐蚀性最差。
专题二 有关物质的量的基本计算
非选择题
1. (2012·南京二模)聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。
(1)镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)2，正极的NiO2转化为Ni(OH)2，写出该电池的总反应式：。
(2)双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁。该过程中加入H2O2不能太快，原因是。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g;向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体;再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成(写出计算过程)。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：化学实验的设计与评价2
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：化学实验的设计与评价（解析版）21．2014届陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷下列有关实验现象和解释或结论都正确的是【答案】D【解析】试题分析：A.把SO2通入到紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应产生了H2SO3，溶液显酸性，所以溶液变为红色。
这是酸性氧化物的性质。
错误。
B. 把少量的溴水滴入到FeCl2溶液中发生反应：2Fe2++Br2=Fe3++2Br-.,把少量的溴水滴入到NaI溶液中发生反应2I-+Br2=I2+2Br-。
当再分别滴加CCl4时，由于卤素单质I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，而水与四氯化碳又互不相溶。
所以振荡并静止后，原来NaI溶液的下层为红色，而原来FeCl2的下层认为无色。
这只能证明还原性Fe2+>Br-，I->Br-。
至于Fe2+和I-的还原性那个更强，则不能说明。
错误。
C.某盐溶于盐酸，产生无色、无味的气体，该气体通入到澄清的石灰水中产生白色沉淀，就证明该气体为CO2，但能产生CO2气体的可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐。
因此判断错误。
D.根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。
由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，产生了更多的红棕色的NO2气体，所以红棕色加深。
正确。
考点：考查实验操作、现象与结论之间的关系的知识。
2．下列有关实验方法和结论都正确的是（）。
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp（AgCl）＜K sp（Ag2CrO4）【答案】C【解析】锥形瓶用蒸馏水洗涤即可，用待测液洗涤后会导致消耗更多的标准液，A错误；B 项是生成溶解度更小的NaHCO3，B错误；D项两种K sp表示的公式不一致，无法比较K sp的相对大小，D错误。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2014届高考化学二轮复习专题二(二)专练二 化学反应原理综合题
①根据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行热 化学方程式的书写、ΔH的计算；②判断原电池或 命题 电解池的电极名称，电子、离子移动方向，书写 角度 电极反应式；③影响化学反应速率和化学平衡移 动的因素、化学平衡常数和转化率的计算；④溶 液中的离子反应及离子浓度大小比较等。
在解题时要注意以下几个方面：首先快速浏览全题， 整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方 面的化学反应原理，产生总体印象；其次逐字逐句认 真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解 解题 问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的 策略 隐含信息。结合条件、信息与问题，联系化学原理， 分析推理解决问题；第三各个问题逐个突破，切不可 因一个问题没有解决而放弃其他问题；第四认真作 答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非；最后 认真检查再次突破搁置难点。
2014版高考化学 第2部分 模块综合检测 新人教版选修3
【三维设计】2014版高考化学第2部分模块综合检测新人教版选修3一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．中国科持大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268 ℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()A．N2B．CO2C．C2H6O D．H2O2解析：N2中既含σ键又含π键，但属于单质；C2H6O和H2O2只含σ键不含π键；CO2分子中含有碳氧双键，分子中一定既含σ键又含π键。
答案：B2．利用电负性数值可以预测()A．分子的极性B．分子的对称性C．分子的空间构型D．化学键的极性解析：电负性不同的两个原子对键合电子的吸引能力不同，会形成极性键。
答案：D3．下列有关化学用语的说法中不．正确的是()A．—OH与H, ·都表示羟基B．CH4Si的结构式：C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：解析：碳、硅是ⅣA族元素，应该形成四个单键，B项错误。
答案：B4．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小解析：N的第一电离能大于O的第一电离能。
答案：C5．有关原子最外层电子排布为(n＋1)s n(n＋1)p n＋1的元素及其化合物，下列叙述中不．正确的是()A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是植物生长所需要的一种营养元素解析：根据原子的最外层电子排布式知：n＝2，所以该元素为磷，最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸。
答案：B6．下列物质的性质与氢键无关的是()A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3高D．溶解度：邻-羟基苯甲醛<对-羟基苯甲醛解析：SbH3的沸点比PH3高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与氢键无关。
2014年普通高等学校招生全国统一考试高考冲刺卷化学试题二Word版含详解
7．下列说法不正确的是()A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生8．下列化学用语正确的是()A．Mg2＋,的电子式：B. 甲烷的比例模型：C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2D ．聚氯乙烯的结构简式：9.2013年CCTV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是()A．甲醇(CH3OH)B．乙烯C．乙醇D．甲烷10．下表中关于离子方程式评价合理的是()11的一氯代物共有()A．3种B．4种C．5种D．6种12．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是()A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH＋4)相等B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋) 13．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。
b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是()A.元素c b＞c＞d＞eC．b元素在地壳中的含量居第一位D．元素d的非金属性小于e26．(14分)铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题三 非选择题专练(一)
非选择题专练(一)1．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)10电子阴离子的电子式为________________。
(2)写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。
(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为____________________。
解析：(1)⑩为氯元素，其＋1价含氧酸为HClO，⑥与①分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为OH－。
(2)元素⑧为铝。
(3)⑨为硫元素，其单质中只存在共价键。
答案：(1)H—O—Cl(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(3)共价键2．(2012·广州模拟)甲醇是一种优质燃料，可用于制作燃料电池。
(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇。
CO(g)＋2H 23OH(g) ΔH1；CO 2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g) ΔH2。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3。
则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)生产甲醇的原料CO和H 2来源于如下反应：CH4(g)＋H2＋3H2(g) ΔH4。
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示。
则ΔH4________0，p1________p2。
(填“＜”、“＞”或“＝”)②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。
100℃时该反应的平衡常数K＝________。
(3)某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为________。
解析：(1)根据盖斯定律，结合已知的热化学方程式即可得出答案。
(2)①升高温度CH 4的平衡转化率增大，又知升温平衡向吸热反应方向移动，可知ΔH 4＞0；根据增大压强CH 4的平衡转化率减小，又知增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，可知p 1＜p 2。
【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题四 非金属课时检测
【三维设计】2014届高考二轮复习参考第二阶段（考前5周）第二阶段【课时检测】四非金属一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选D。
CO2无毒，不属于大气污染物；酸雨是指pH小于5.6的降水；CO2能造成温室效应，但不是导致酸雨的气体。
2．(2012·福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( ) A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅解析：选B。
选项A，二氧化氮的水溶液显酸性，不能与NH4Cl反应，A错误；选项B，钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液，与NH4Cl反应生成NH3，B正确；选项C，MgSO4与NH4Cl 不反应，C错误；选项D，SiO2不溶于水，也不与NH4Cl反应，D错误。
3．(2012·广州模拟)下列关于物质的用途或变化的说法正确的是( )A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的反应原理D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2解析：选A。
制作耐火材料需要高熔点的物质，A正确；光导纤维的主要成分是SiO2，B 错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，C错误；N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，D错误。
4．(2012·烟台模拟)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C．用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫解析：选D。
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选择题专练(一)1．(2012·天津高考)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( )A ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：选C 。
病毒、细菌的成分中有蛋白质，而酒精能使蛋白质失去生理活性，A 对；在空气作用下，CaO 与SO 2作用可得到稳定的CaSO 4，从而减少SO 2的排放，B 对；选项C ，明矾能作净水剂但无漂白性，C 错；选项D ，镧镍合金吸附H 2的能力很强，可作储氢材料，D 对。
2．下列有关实验原理或操作正确的是( )A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10 mol·L －1NH 4Cl 溶液的pH ＝5.2解析：选B 。
NO 与空气接触生成NO 2，故不能用排空气法收集，A 错误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B 正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C 错误；用广泛pH 试纸测溶液pH ，只能读取整数值，D 错误。
3．(2012·枣庄模拟)下列叙述中正确的是( )A ．足量的硫单质与64 g 铜反应，有1 mol 电子发生转移B ．SiO 2是酸性氧化物，因此SiO 2与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定作负极D ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，SO 2和Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2 解析：选A 。
铜与硫反应的化学方程式为2Cu ＋S=====△ Cu 2S,1mol Cu 参与反应转移1 mol 电子，故A 正确。
SiO 2虽然是酸性氧化物，但可以与氢氟酸反应，故B 错误。
Mg 虽然比Al 活泼，但由于Mg 与NaOH 溶液不反应但Al 能与之发生反应，所以在Mg 、Al 、NaOH 溶液形成的原电池中，Mg 作正极、Al 作负极，故C 错误。
Na 2SO 3能被O 2氧化，所以SO 2和Na 2O 2反应生成Na 2SO 4，故D 错误。
4．(2012·临沂模拟)下列有机物结构、性质的相关叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析：选B。
高分子化合物指的是相对分子质量在一万以上的有机物，油脂不属于高分子化合物，B错。
5．(2012·潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是( ) A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．P和As都是ⅤA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。
金属原子最外层电子数少，不是决定金属失电子能力强的惟一因素，A错误；非金属性P＞As，则还原性PH3＜AsH3，C错误；铅不在金属与非金属的分界线处，D错误。
6．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为( ) A．NO－3、Fe3＋B．只有I－C．I－、Fe3＋D．只有NO－3解析：选B。
pH＝1的溶液呈强酸性，NO－3、Fe3＋在酸性环境中均能氧化I－，滴入Br2，单质Br2被还原，说明一定存在还原剂，故一定存在的离子为I－。
7．(2012·临沂模拟)关于反应热，下列说法正确的是( )A．1 g H2和4 g O2反应放出71. 45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．拆开1 mol HCl中的化学键比拆开1 mol HF的要小，所以HCl本身具有的能量比HF低D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mo l N2和3 mol H2反应放出的热量比2 mol N2和3 mol H2反应放出的热量多解析：选B。
1 g H2和4 g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即：氢气的燃烧热大于142.9 kJ·mol－1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；物质的能量越大越不稳定，所以HCl所具有的能量大于HF，C错；因为1 mol N2和3 mol H2反应产生的氨气要比相同条件下2 mol N2和3 mol H2反应产生的氨气少，即1 mol N2和3 mol H2反应放出的能量少，D错。
8．(2012·四川高考)下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 解析：选C 。
A 项方程式两边电荷不守恒，错误；B 项中反应物醋酸属于弱电解质，应书写化学式，错误；C 项，可假设体积均为100 L ，即1 mol NH 4Al(SO 4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH －首先将Al 3＋沉淀，再与NH ＋4反应，SO 2－4与Ba 2＋恰好完全反应，C 项正确；D 项，过量的铁粉还能与Fe 3＋反应生成Fe 2＋，D 项错误。
9．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中C ．金属钠着火，可用水扑灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸中解析：选A 。
制备乙酸乙酯时应先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓硫酸和乙酸，B 选项错误；金属钠是活泼金属，可以和水发生反应，活泼金属着火可用沙子盖灭，C 选项错误；浓硫酸溶于水时会放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里(由于浓硫酸的密度比水的密度大)，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液，D 选项错误。
10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A ．CO 2(g)＋2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH ＜0B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＞0C ．CH 3CH 2OH(g) CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＞0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＜0解析：选A 。
由温度时间图像可知，T 2先达到平衡，故T 2＞T 1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，ΔH ＜0，因此B 、C 不符合题意；由压强时间图像可知，p 1先达到平衡，故p 1＞p 2，随着压强的增大，水蒸气含量增加，可得正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。
11．(2012·济南模拟)下列关于常温条件下pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液的比较中，正确的是( )A．由水电离出的c(H＋)相等B．将两种溶液等体积混合后pH＝7C．等体积的两种溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量相等D．将两种溶液分别稀释100倍后，pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14解析：选A。
pH＝2的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－14÷(1.0×10－2)＝1.0×10－12，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1.0×10－2，故该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14÷(1.0×10－2)＝1.0×10－12，A正确；由于醋酸是弱酸，pH＝2的CH3COOH溶液中有未电离的醋酸分子，故两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，即pH＜7，B错；等体积的两种溶液，醋酸与足量铝粉反应放出氢气的量多，C错；将两种溶液分别稀释100倍后，NaOH溶液pH＝10，CH3COOH溶液的pH＜4，D错。
12．(2012·江南十校联考)HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为HNCO ＋NO x―→N2＋CO2＋H2O。
下列说法正确的是( )A．HNCO是离子化合物B．4.3 g HNCO中含有0.1 N A个原子C．反应中NO x是还原剂D．若NO x为NO2，则1 mol NO2完全反应转移4 N A个电子解析：选D。
HNCO中不存在金属离子或NH＋4，故不属于离子化合物，A错误；4.3 g HNCO 中含原子数为0.4 N A，B错误；反应中NO x中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。
13．(2012·西安模拟)向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。
则X是A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠解析：选B。
向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)要增大；加入蒸馏水，c(CH3COOH)要减小；加入磷酸钠，要抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)要增大。
14．(2012·日照模拟)将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。
下列判断合理的是( )A．左边铜片上有气泡冒出B．右边锌片上的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑C ．最先观察到红色的区域是②D ．左右两边Cu 片质量均不发生变化解析：选D 。