中考化学总复习专题课件专题1 物质的组成、构成和分类
专题一 物质的组成、构成和分类
一二三四五
基础自主导学
一、物质的构成与组成 1.分子、原子和离子的辨析
化学变化中 能否再分 电性
相同点
分子
原子
离子
可以再分 不能再分
原子团离子在有些变化 中可以再分
不显电性 不显电性
阳离子:带正电荷 阴离子:带负电荷
①都能构成物质;②都具备微观粒子的基本特征:
小、运动(快)、有间隙;③都有质量
答案：C
考向一
考向二
考向三
规律方法探究
考向二 物质的分类 【例2】 某物质只含一种元素,则该物质( ) A.一定是单质 B.一定是混合物 C.一定是纯净物 D.一定不是化合物 解析：只含一种元素的物质一定不是化合物,因为化合物至少含 两种元素,故D正确;可能是纯净物,如氧气既是纯净物同时又是一 种单质,故B的判断不正确;也可能是混合物,如氧气和臭氧可组成 混合物,故A、C不正确。 答案：D
一二三四五
基础自主导学
四、判断元素化合价的方法 判断化合价的原则是化合物中各元素正、负化合价的代数和等 于零,常见元素化合价的判断方法: 1.根据化学式求元素的化合价。 2.根据根(或原子团)的化合价求其中某一元素的化合价。
一二三四五
基础自主导学
五、化学式计算的总思路
a类计算是化学式的基本计算。即由化学式计算相对分子质量、 化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数。
b类计算是化学式计算的逆运算。如由化合物中元素的质量比 或质量分数,求元素的原子个数比,进而确定化学式;或由相对分子 质量计算化合物中未知元素的相对原子质量,由化合物中某元素的 质量分数计算未知元素的相对原子质量,进一步确定该未知元素, 从而得到化学式。
考向一
考向二
考向三
规律方法探究
考向一 物质的组成与构成 【例1】 苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸 具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。 下列说法错误的是( ) A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构 成 C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23 D.单宁酸中氢元素的质量分数律方法探究
考向一
考向二
考向三
考向三 化学式的计算
【例3】 已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中硫元素的质量 分数为32%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
A.32%
B.22%
C.40%
D.无法计算
解析：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4中Na、S原子个数比是恒定的, 都是2∶1,其质量比为46∶32。设混合物中钠元素的质量分数为x,
一二三四五
基础自主导学
2.物质由元素组成,由分子、原子或离子构成,相互的关系如下:
一二三四五
基础自主导学
二、物质的分类 1.物质的分类 物质的分类关键要掌握物质的分类标准,并将分类系统化,从整 体上掌握彼此的归属和特征。
一二三四五
基础自主导学
2.几组概念比较 (1)混合物与纯净物。
内容 纯净物
一二三四五
基础自主导学
三、化学式的确定 要想写出某物质的化学式必须知道两个量:一是元素的种类,二 是原子个数比。 确定化学式的一般方法有(或确定化学式的题型): 1.由化合价原则确定化学式:正价左、负价右,将正负化合价绝对 值之比相约最简后,将其交叉写在元素符号或原子团右下角。 2.由元素质量比确定原子个数比,根据相对分子质量确定化学式。 3.由化学方程式或质量守恒定律,计算原子个数,确定化学式。 4.由物质中某元素的质量分数的大小确定物质的化学式。
由不同种元素组成的纯净
成的纯净物
物
宏观:由同种元素组成 微观:单质分子由同种元素 的原子构成
宏观:由不同种元素组成 微观:化合物分子由不同种 元素的原子构成
①都是纯净物,都有固定的组成
②单质
化合物
一二三四五
基础自主导学
(3)无机物与有机物。 区别:组成上,除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含 碳化合物属于无机物外,无机物一般都不含碳元素,而有机物必含 碳元素;性质上,无机物与有机物往往有较大的差异。 联系:化合物分为无机化合物与有机化合物两大类,一定条件下, 两者可以相互转化。
考向一
考向二
考向三
规律方法探究
解析：由单宁酸的化学式C76H52O46可知,A、B项正确;单宁酸中 碳、氧元素的质量比为(12×76)∶(16×46)=57∶46,C项错误;单宁 酸中碳、氢、氧元素的质量比为
(12×76)∶(1×52)∶(16×46)=912∶52∶736,可见其中氢元素的质 量分数最小,D项正确。
则
2Na ~ S
46 32
x 32%
46 32
=
32������%,解得
x=46%。
混合物中氧元素的质量分数:1-32%-46%=22%。
答案：B
考向一
考向二
考向三
规律方法探究
混合物
宏观区别 由同种物质组成 由多种物质组成
微观区别 由同种微粒构成 由不同种微粒构成
特性
有固定组成 和固定性质
没有固定组成和固定性质
表示方法 有固定的化学式 多种成分,不能用某一化学式来表示
联系
纯净物 混合物
一二三四五
基础自主导学
(2)单质与化合物。
定义
组成 或 构成
联系
单质
化合物
由同种元素组
一二三四五
基础自主导学
一、物质的构成与组成 1.分子、原子和离子的辨析
化学变化中 能否再分 电性
相同点
分子
原子
离子
可以再分 不能再分
原子团离子在有些变化 中可以再分
不显电性 不显电性
阳离子:带正电荷 阴离子:带负电荷
①都能构成物质;②都具备微观粒子的基本特征:
小、运动(快)、有间隙;③都有质量
答案：C
考向一
考向二
考向三
规律方法探究
考向二 物质的分类 【例2】 某物质只含一种元素,则该物质( ) A.一定是单质 B.一定是混合物 C.一定是纯净物 D.一定不是化合物 解析：只含一种元素的物质一定不是化合物,因为化合物至少含 两种元素,故D正确;可能是纯净物,如氧气既是纯净物同时又是一 种单质,故B的判断不正确;也可能是混合物,如氧气和臭氧可组成 混合物,故A、C不正确。 答案：D
一二三四五
基础自主导学
四、判断元素化合价的方法 判断化合价的原则是化合物中各元素正、负化合价的代数和等 于零,常见元素化合价的判断方法: 1.根据化学式求元素的化合价。 2.根据根(或原子团)的化合价求其中某一元素的化合价。
一二三四五
基础自主导学
五、化学式计算的总思路
a类计算是化学式的基本计算。即由化学式计算相对分子质量、 化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数。
b类计算是化学式计算的逆运算。如由化合物中元素的质量比 或质量分数,求元素的原子个数比,进而确定化学式;或由相对分子 质量计算化合物中未知元素的相对原子质量,由化合物中某元素的 质量分数计算未知元素的相对原子质量,进一步确定该未知元素, 从而得到化学式。
考向一
考向二
考向三
规律方法探究
考向一 物质的组成与构成 【例1】 苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸 具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。 下列说法错误的是( ) A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构 成 C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23 D.单宁酸中氢元素的质量分数律方法探究
考向一
考向二
考向三
考向三 化学式的计算
【例3】 已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中硫元素的质量 分数为32%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
A.32%
B.22%
C.40%
D.无法计算
解析：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4中Na、S原子个数比是恒定的, 都是2∶1,其质量比为46∶32。设混合物中钠元素的质量分数为x,
一二三四五
基础自主导学
2.物质由元素组成,由分子、原子或离子构成,相互的关系如下:
一二三四五
基础自主导学
二、物质的分类 1.物质的分类 物质的分类关键要掌握物质的分类标准,并将分类系统化,从整 体上掌握彼此的归属和特征。
一二三四五
基础自主导学
2.几组概念比较 (1)混合物与纯净物。
内容 纯净物
一二三四五
基础自主导学
三、化学式的确定 要想写出某物质的化学式必须知道两个量:一是元素的种类,二 是原子个数比。 确定化学式的一般方法有(或确定化学式的题型): 1.由化合价原则确定化学式:正价左、负价右,将正负化合价绝对 值之比相约最简后,将其交叉写在元素符号或原子团右下角。 2.由元素质量比确定原子个数比,根据相对分子质量确定化学式。 3.由化学方程式或质量守恒定律,计算原子个数,确定化学式。 4.由物质中某元素的质量分数的大小确定物质的化学式。
由不同种元素组成的纯净
成的纯净物
物
宏观:由同种元素组成 微观:单质分子由同种元素 的原子构成
宏观:由不同种元素组成 微观:化合物分子由不同种 元素的原子构成
①都是纯净物,都有固定的组成
②单质
化合物
一二三四五
基础自主导学
(3)无机物与有机物。 区别:组成上,除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含 碳化合物属于无机物外,无机物一般都不含碳元素,而有机物必含 碳元素;性质上,无机物与有机物往往有较大的差异。 联系:化合物分为无机化合物与有机化合物两大类,一定条件下, 两者可以相互转化。
考向一
考向二
考向三
规律方法探究
解析：由单宁酸的化学式C76H52O46可知,A、B项正确;单宁酸中 碳、氧元素的质量比为(12×76)∶(16×46)=57∶46,C项错误;单宁 酸中碳、氢、氧元素的质量比为
(12×76)∶(1×52)∶(16×46)=912∶52∶736,可见其中氢元素的质 量分数最小,D项正确。
则
2Na ~ S
46 32
x 32%
46 32
=
32������%,解得
x=46%。
混合物中氧元素的质量分数:1-32%-46%=22%。
答案：B
考向一
考向二
考向三
规律方法探究
混合物
宏观区别 由同种物质组成 由多种物质组成
微观区别 由同种微粒构成 由不同种微粒构成
特性
有固定组成 和固定性质
没有固定组成和固定性质
表示方法 有固定的化学式 多种成分,不能用某一化学式来表示
联系
纯净物 混合物
一二三四五
基础自主导学
(2)单质与化合物。
定义
组成 或 构成
联系
单质
化合物
由同种元素组
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2024年中考化学一轮复习-第2讲 物质的组成与分类(41张PPT)
A. B. C. D.
【解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是 的化合物。 由一种元素组成，不属于氧化物； 是由 、 两种元素组成的化合物，属于氧化物； 、 均是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
B
思维点拨 纯净物和混合物的区别是含有一种或不同种物质，单质和化合物都是纯净物。氧化物、酸、碱、盐均为化合物，氧化物的特点是“两种元素、其中含氧”；酸解离后的阳离子全部是 ，碱解离后的阴离子全部是 ；盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成。有机化合物与无机化合物以是否含有碳元素区分。
针对训练
1.（2022·广西柳州中考）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是( ) 。
A
A.硫 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化钾
2.（2023·广西桂林二模）下列物质属于有机化合物的是( ) 。
D
A. B. C.C D.
3.（2023·黑龙江绥化中考）“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列图像能表示化合物的是( ) 。
②氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。例如， 含氧元素，却不属于氧化物。③盐中不一定含有金属离子。例如， 、 等铵盐不含金属离子。
重要考点
2.元素。
定义
具有相同__________（即____________）的一类原子的总称
理解
①一种元素与另一种元素的本质区别在于核内质子数不同。②元素与原子的区别在于：元素是一个宏观概念，用于表示物质的组成，只有种类的含义，而没有数量的含义；原子是一个微观概念，用于表示物质或分子的构成，既有种类的含义，又有数量的含义
一个周期
一个族
（2）规律：同一周期的元素的化学性质不相同，同一纵列的元素的化学性质相似。（3）信息：表中每格包含__________（即质子数、核电荷数、核外电子数）、元素名称、元素符号、______________等信息。
【解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是 的化合物。 由一种元素组成，不属于氧化物； 是由 、 两种元素组成的化合物，属于氧化物； 、 均是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
B
思维点拨 纯净物和混合物的区别是含有一种或不同种物质，单质和化合物都是纯净物。氧化物、酸、碱、盐均为化合物，氧化物的特点是“两种元素、其中含氧”；酸解离后的阳离子全部是 ，碱解离后的阴离子全部是 ；盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成。有机化合物与无机化合物以是否含有碳元素区分。
针对训练
1.（2022·广西柳州中考）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是( ) 。
A
A.硫 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化钾
2.（2023·广西桂林二模）下列物质属于有机化合物的是( ) 。
D
A. B. C.C D.
3.（2023·黑龙江绥化中考）“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列图像能表示化合物的是( ) 。
②氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。例如， 含氧元素，却不属于氧化物。③盐中不一定含有金属离子。例如， 、 等铵盐不含金属离子。
重要考点
2.元素。
定义
具有相同__________（即____________）的一类原子的总称
理解
①一种元素与另一种元素的本质区别在于核内质子数不同。②元素与原子的区别在于：元素是一个宏观概念，用于表示物质的组成，只有种类的含义，而没有数量的含义；原子是一个微观概念，用于表示物质或分子的构成，既有种类的含义，又有数量的含义
一个周期
一个族
（2）规律：同一周期的元素的化学性质不相同，同一纵列的元素的化学性质相似。（3）信息：表中每格包含__________（即质子数、核电荷数、核外电子数）、元素名称、元素符号、______________等信息。
中考化学复习专题——物质的构成PPT优秀课件
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2.(2018山东临沂,5,2分)市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐” 等商品,这里的“锌、钙、 碘”指的是 ( ) A.元素 B.分子 C.单质 D.原子
答案
葡萄糖酸锌、高钙牛奶、绿色碘盐中的“锌、钙、碘”指的是存
在于化合物中的元素,故
选A。
6、元素的意义
①宏观含义：表示一种元素 ②微观含义：表示这种元素的一个原子 ③表示直接由原子构成的物质。 注意：元素符号前有数字只表示微观的意义 (几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
比如：3O 表示3个氧原子
中考化学复习专题——物质的构成PPT 优秀课 件
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•
6. 对于那些认为现实走在小说家想象 力前面 的作家 而言， 困难在 于如何 把握生 活的复 杂结构 和本质 内容。
•
7. 对艺术家而言，日新月异的变革时 代，既 意味着 巨大挑 战，也 能激发 创作热 情，促 使他们 投身沸 腾的生 活。
•
8. 博物馆是一个城市的历史见证。在 博物馆 里，处 处是珍 品，步 步是文 化，那 些流逝 着历史 智慧的 文物， 让人惊 叹不已 。
A.镓元素位于第三周期,属于金属元素 B.镓原子核内有31个中子 C.镓的相对原子质量是69.72 g D.氮化镓的化学式为GaN
中考化学复习专题——物质的构成PPT 优秀课 件
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答案
镓原子核外有4个电子层,位于第四周期,故A错误。镓原子核内有3
1个质子,中子数不是31,故B
化学变化中最小的粒子
只讲种类，不讲个数， 既讲种类，又讲个数， 没有数量多少的含义。 有数量多少的含义
2022年中考化学一轮复习专题一物质的组成与构成复习课件）
成。
(2)运用交叉法书写
书写化合物的化学式的方法(口诀)：正左、负右、标
价、交叉、化简、复查，如写出氧化铝的化学式：
+3-2
+3
2
AlO AlO Al Αl2O3
检查：A+l32O-2 3 ，因为(＋3)×2＋(－2)×3＝0，所以Al2O3
书写正确。 【特别提醒】①当组成元素原子个数比是1时，1省略 不写(H2O2除外)； ②氧化物化学式的书写，一般把氧元素的符号写在右
言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，
如
、
；
③判断得失电子的能力
a．最外层电子数(氦除外)<4，易失电子，
如
、
b．最外层电子数>4，易得电子，如
。
3. 离子
(1)概念：_带__电__的__原__子__或__原__子__团__叫做离子。
(2)分类
种
形成
类
阳 原子（或原子团）
离 ①_失__电__子__形成
4. 原子与离子的区别与联系
微粒
离子
区别 与联系
结构示 意图
原子
阳离子
阴离子
构成 微粒间 的关系
核内质 子数＝ 核外电 子数
核内质 子数＞ 核外电 子数
核内质子 数＜核外 电子数
微粒
区别 与联系
原子
离子 阳离子 阴离子
电性
离子符 号表示
法
不显电性
用元素符 号表示， 如Na
显正电性 显负电性
用离子符 用离子符
2. 原子结构示意图 (1)原子结构示意图的含义
质子数
原子核
核外电子数 最外层电子数
(2)最外层电子数与原子性质的关系
中考化学总复习 第22讲 专题一 物质的组成和结构课件
易_失去_电子
一般多于_4_个
易_得到_电子
• 原子的_____________决定了元素的化学性质。
最外层(wài cénɡ)电子数
化学性质 _稳定_ _不稳定_ _不稳定_
第九页，共15页。
• 4．物质、元素(yuán sù)、分子、原子、离子的关系。
第十页，共15页。
元素(yuán sù)周期表 • 18门69捷年列，_夫__(m__é_n_j_i_é_l_iè_发fū)现了元素周期律和元素周期表。
第二十二讲
专题(zhuāntí) 一 物质的组成和结构
第一页，共15页。
分子、原子(yuánzǐ)、离子
分子、原子(yuánzǐ)、离子等是构成物质的基本粒子。
分子
原子
离子
定义
保持物质_化学性质_的 最小粒子
_化学变化_中的最小粒 子
带电的_原子_或_原子 团_，分为_阳离子_和_
阴离子_
本质
在化学变化中，_分子可 在化学变化中，_原子不 原子团在有些化学变化
由钠______和离氯子______构离成子。
• 3．其余由分子构成，如：水由水分子构成，过氧化氢由 ______________构成。 过氧化氢分子
第七页，共15页。
元素(yuán sù)及其分类
• 物质组成的表示：元素组成物质。
• 1．元素是具有相同_核__电__荷___(d_i_à_n(h或è)_数_____核__内__质__子)的数一类原子
位依次是__氮__、__氧____元素，使用最广泛的金属是___铁_。
第八页，共15页。
• 3．元素的分类(fēn lèi)、化学性质与原子核外电子排布的关系。
元素分类 稀有气 体元素
中考化学专题复习-物质的组成与分类PPT优秀课件
；
(4)一种可溶性的盐
。
【答案】（1） O2 、 H2 、 Cl 2 、 O3 （2） CaO 、 MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 、MgCl2
专题突破：
【变式训练2】有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元
素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内：
(1)清洁无污染的单质燃料
中 考 化 学 专 题复习 -物质的 组成与 分类P PT优秀 课件
中 考 化 学 专 题复习 -物质的 组成与 分类P PT优秀 课件
3．(2016·淄博)掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分 类不正确的是( ) A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质 B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物 C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物 D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
【答案】
⑴O2、Cu；
⑵H2SO4、H2CO3；
⑶NaOH、Cu(OH)2； ⑷Na2CO3、CuSO4；
⑸H2O、Na2O；
⑹CH4、C2H5OH
专题突破：
【变式训练1】从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当
的元素，按要求写出相应物质的化学式：
(1)一种非金属单质
；
(2)一种金属氧化物
；
(3)一种难溶性的碱
B．干冰
C．火碱
D．铁锈
中 考 化 学 专 题复习 -物质的 组成与ห้องสมุดไป่ตู้分类P PT优秀 课件
中 考 化 学 专 题复习 -物质的 组成与 分类P PT优秀 课件
命题角度❷ 根据微观示意图对物质分类的判断 例2 (2020·核心素养题)下列各图中“ ”“●”分别表示不同元素的原 子，则其中表示化合物的是( )
中考化学专题复习——物质的组成与结构、化学用语(共38张PPT)
考点四 元素
化合价
定义：是______的性质，表示______________。 通常在元素符号或原子团的____用+n或-n表示。
表示方法
在单质里，在元素符号的上方标0. 常见原子团的化合价（根价）：
化合价与化学式
定义：化学式是用_____表示______的式子.
①
宏观
②
化学式 意义 （以H2O为例） ________相同的________的总称
地壳中含量最多元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物___； 自然界分布 元素 地壳、海水、生物体中含量最多的元素都是____； 空气中含量最多的元素_____。
元素一般以单质或化合物的形态存在于自然界中
① 表示一种元素（宏观意义）______； 元素符号的意义 ② 也表示一种物质：__________; ③ 表示这种元素的一个原子（微观意义）_____________;
性物质中有碘元素的一种原子，它的相对原子质量为131，核内质子数为53．下列叙述
正确的是（ ）
A．它的核内中子数为53 B．它的核外电子数为78
C．它的核内中子数与质子数之差为25
D．它是一种金属元素
1.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为（ A．饼干的质量变大 B．袋内气体分子个数增多 C．高原地区大气压强较大 D．袋内气体分子间的间隙变大
考点二 原子
1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。 2.性质： 小、动、间
3.表示方法：元素符号直接表示
考点二 原子
4.原子的结构
原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
元素周期表
考点二 原子 5.核外电子排布对化学性质的影响： 最外层电子数 稀有气体 金属元素 非金属元素 =8（He=2） <4 得失电子趋势 不易得失电子 易失去最外层电子 易得到电子 化学性质 稳定 不稳定 不稳定
2016中考化学专题复习课件--专题一物质的组成、构成和分类(25张)
答案：
专题一：物质的组成、构成和分类
3、专题训练
16． ．(4 (4 分 分)(2013· )(2013· 威海) )在下列概念中，从物质组成 在下列概念中，从物质组成 16 威海 的角度，能够从中获取物质类别信息的是________ ________。 。 的角度，能够从中获取物质类别信息的是 ①催化剂；②化学电池；③溶液；④可燃物；⑤ ①催化剂；②化学电池；③溶液；④可燃物；⑤ 高分子化合物；⑥混合物；⑦无机化合物；⑧元素； 高分子化合物；⑥混合物；⑦无机化合物；⑧元素； ⑨碱；⑩碳水化合物。 ⑨碱；⑩碳水化合物。 答案：③⑤⑥⑦⑨⑩ ③⑤⑥⑦⑨⑩ 答案：
3、专题训练
11．某反应的微观示意图如下图所示，下列说法 中错误的是 (
A．反应物中有单质 B．生成物均是氧化物 C．上图反应前是混合物，反应后是纯净物 D．化学方程式是：2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
点燃
)
解析： 从微观示
于单质， A 正确； 生成 和 3 个 O2 分子生成
B 正确；反应后也是
3、专题训练
10．卢瑟福的 α 粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森 在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论 打下了基础。如图线条中， 可能是 α 粒子 (带正电)在该 实验中的运动轨迹的是(
A． abcd A． abcd BB ． abc ． abc C ． bcd C． bcd
A． abcd B． abc
的化学性质相似 ， 所以选
择B。 (2)126.9
(3)下列与碘元素化学性质相似的是_________(填 答 案 ： (1) 微 量
(3)B
专题一：物质的组成、构成和分类 例2 (2013· 泰安)分类是研究物质的一种重要
2024年中考化学一轮复习---物质的组成与结构课件
① 图甲中14.01是氮元素的
1
2
3
4
相对原子质量 。
5
6
7
8
9
10
11
12
13
② 图乙中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义是
镓原子
核外第三层上有18个电子 。
③ 根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
GaN
。
（2） 氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图丙所示。
第13题
① NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
E
12
13
。
② NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反
催化剂
4NH3＋5O2
应的化学方程式为
△
4NO＋6H2O
。
③ 若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D点物质通过
A. 碳酸钾
B. 液氧
C. 金刚石
D. 银
4. （2023·广州）下列对宏观事实的微观解释，正确的是（ A ）
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
Al 。
空气中含量最多的元素是
中考化学复习课件 第8讲 物质的分类及构成(共50张PPT)
性质。
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考点3 原子的空结气构污染(重及点防治) (1)原子的构成
原子
原子核
质子：每个质子带1个单位正电荷 中子：不带电
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
注意：原子的质量主要集中在原子核上；普通氢原子中没有 中子。
(2)在原子中：核__电__荷__数＝__质__子__数＝__核__外__电__子___数，但不 一定等于中子数。 (3)相对原子质量 ①相对原子质量 ＝ 某种原子的质量 ；
相同点 不同点
都是_纯__净___物
①由__同__种元素组成的纯净物 ②其分子由__同__种原子构成
①由__不__同__种元素组成的纯净 物 ②其分子由_不__同_种元素的原子
构成
微观示意 图
联系
单质 化 分合 解 化合物
（一） 中考考点 系统复习
易错点拨
单质一定只含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是 单质(如氧气和臭氧的混合气体)。而只含有一种元素的纯净 物一定是单质。
3．有机物和无机物 (1)含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物； 不含碳元素的化合物叫无机化合物。 (2)最简单的有机物是__甲__烷____，糖类、油脂、蛋白质等 都是有机物。
易错点拨
有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有 机物。如CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等属于无机化合物。
焦炉煤气 硝酸 氢氧化钙 碳酸氢钙 四氧化三铁
C
合金
盐酸 碱式碳酸铜 氯化银 一氧化碳
D
空气
醋酸 氢氧化钡 碳酸钙
氯酸钾
方法点拨
河北中考中该考向多以理化综合题的形式，结合物理上的 导体与绝缘体、晶体与非晶体等知识，在选择题中出现。 晶体：有固定的熔点(如铜、铁、NaCl)，非晶体：无固定 熔点(如玻璃)。 导体：能导电的物质(如金属、盐溶液)，绝缘体：不能导 电的物质(如橡胶、塑料)。
中考化学考点冲刺——物质的构成及变化(共110张PPT)
1.由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物。 2.冰水混合物属于纯净物。判断时要看物质的组成，不能只看表面现象。 3.氧化物：可理解“一物两素含氧”。但含氧元素的化合物不一定是氧化物。 4.含碳的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等属于无机物。
3.分类是化学学习、研究的重要方法．下列物质中属于混合物的是（ ）
再构成
直
接
构 成
再构成
物质
1.定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子与原子的本质区别： 在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
3.表示方法：化学式
4.基本性质： ①质量和体积都非常小 ②不断地运动，温度越高运动越快 ③分子间有间隔 ④分子只能保持化学性质，物理性质是大量分子聚集后的共同体现
3.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A.氧气无色无味
B.铝呈银白色
C.蔗糖易溶于水
D.碳酸易分解
易错点一 对变化的本质把握不住 “发光、放热”的变化一定是化学变化。 发生“爆炸”的变化一定是化学变化。
4.下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．蒸馏
B．升华
C．爆炸
D．燃烧
高温
例子
空气、溶液、合金
化合物 含有多种元素，且 组成固定
固定 只有一个化学式
二氧化硫、硫酸铜
考点二：物质的其他分类方法
1.根据通常“存在的状态”分类：气体、液体、固体 2.按“物质的性质”分类：如导电性、可燃性、还原性、酸碱性等 3.按“物质的用途”分类：如化学肥料可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等 4.按“化学材料”分类：如天然材料、合成材料、金属材料、复合材料等 5.按“营养素”分类：如糖类、油脂等
3.分类是化学学习、研究的重要方法．下列物质中属于混合物的是（ ）
再构成
直
接
构 成
再构成
物质
1.定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子与原子的本质区别： 在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
3.表示方法：化学式
4.基本性质： ①质量和体积都非常小 ②不断地运动，温度越高运动越快 ③分子间有间隔 ④分子只能保持化学性质，物理性质是大量分子聚集后的共同体现
3.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A.氧气无色无味
B.铝呈银白色
C.蔗糖易溶于水
D.碳酸易分解
易错点一 对变化的本质把握不住 “发光、放热”的变化一定是化学变化。 发生“爆炸”的变化一定是化学变化。
4.下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．蒸馏
B．升华
C．爆炸
D．燃烧
高温
例子
空气、溶液、合金
化合物 含有多种元素，且 组成固定
固定 只有一个化学式
二氧化硫、硫酸铜
考点二：物质的其他分类方法
1.根据通常“存在的状态”分类：气体、液体、固体 2.按“物质的性质”分类：如导电性、可燃性、还原性、酸碱性等 3.按“物质的用途”分类：如化学肥料可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等 4.按“化学材料”分类：如天然材料、合成材料、金属材料、复合材料等 5.按“营养素”分类：如糖类、油脂等