2019届高三化学上学期期末考试试题
黑龙江省哈尔滨六中2019届高三化学上学期期末考试试题A．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化10．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小11．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H 2O=====电解NaClO 3+3H 2↑，装置②中的反应：2NaClO 3+4HCl=====电解2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。
下列关于该流程说法不正确的是（ ）A ．该流程中Cl 2、NaCl 都可以循环利用B ．装置①中H 2是阴极产物C ．装置②发生的反应中，Cl 2是氧化产物，NaCl 是还原产物D ．为了使H 2完全转化为HCl ，需要向装置③中补充Cl 212．四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y 、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y 、W 质子数之和是Z 质子数的2倍．则下列说法中正确的（ ）A ．X 的氢化物的沸点可能高于Y 的氢化物的沸点B ．原子半径比较：X ＜Y ＜Z ＜WC ．X 2H 4与H 2W 都能使溴水褪色，且褪色原理相同D ．短周期所有元素中，Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）A ．的数量级为B ．除反应为Cu++2=2CuClC ．加入Cu 越多，浓度越高，除效果越好D ．2=+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全26．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[x MgCO3·y Mg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。
27．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。
某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则K sp(PbI2)＝_________；已知K sp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO－4＋2I－， I2＋I－3，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由I－图 2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。
28．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。
某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。
为达到目的，还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。
(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。
(3)第一次调节pH的目的是_____________________________。
当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。
已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：________________________________ _______________________________________________________________。
(5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式)，其阳离子的电子式为________。
(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_________________________。
35．[化学——选修2：物质结构]（15分）硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________，VO43-的几何构型为________．（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______，该药物中S原子的杂化方式是_______．所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________。
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________。
（3）下列含硫物质中存在Π键的是_____。
A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。
图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。
用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。
具体合成路线如图（部分反应条件略去）：已知以下信息：①②D为能与金属钠反应的芳香族化合物回答下列问题：⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。
⑵B的结构简式为_______。
⑶以下有关C的说法正确的是_________。
a．易溶于水b．分子中所有原子可能在同一平面c．与乙醇互为同系物d．在一定条件下能发生消去反应生成乙炔⑷③、⑤的有机反应类型依次为为________________、_________________，④的化学方程式为_______________________________________。
⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。
________________________⑹参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。
_________________________________化学评分细则：7【答案】A8答案：B9答案：D10答案：D11【答案】C12【答案】A13答案：D26答案(1)Mg(OH)2 (2)3223423333H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－；Mg和H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋跟OH－、CO2－3 HCO－3的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移生成难溶物Mg(OH)2·3MgCO3，则H＋、OH－、CO2－动。
山东省济宁市2019届高三化学上学期期末考试试题
2018—2019学年度高三教学质量检测化学试题2019.01 注意事项：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题共48分)本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)1．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaC1 D．除去河水中泥沙2．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图：C D．聚丙烯的结构简式：C．中子数为8的碳原子：1463．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4．下列说法中正确的是A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O-B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-6．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C．加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+7．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．配制一定浓度的NaOH溶液B．中和热的测定C．加热熔融NaOH固体D．测定高锰酸钾溶液的浓度8．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．S (s)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57．31kJ· mol-1，则0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应一定放出57．3kJ热量9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁10．下列说法正确的是A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性11．设N A为阿伏加德罗常数值。
湖北省2019版高三上学期化学期末考试试卷
湖北省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥2. （2分） (2018高一上·惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A>B>CB . A>C>BC . B>A>CD . B>C>A3. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣4. （2分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液B . 图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C . 除去CO2中少量的SO2 ，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥D . 淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解5. （2分） (2018高一上·北京期中) 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . 澄清石灰水和稀硝酸反应C . Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中6. （2分） (2018高二下·临川期中) 分子式为C10H20O2的酯在酸性条件下水解,所得酸A和醇B，且B经氧化可得A。
2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质址：H 1 C 12 N]4 °” Na23 S32 C135.5 K39 Ag]08第I卷（选择题共48分）卜16小题为选择题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（〉A.大气中的SO" NO Q是酸性氧化物，与酸甬的形成密切相关B.氢氧化铝常用F治疗胃酸过多.过虽服用会造成重金属中祷C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D.氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量包气完介燃烧释放的热能相同2.下列何关化学用语表示正确的是（）A.HO 的电子A, H:O::O:HB.次氯酸分子的结构式：HtkOC.乙醇的分子式：C Q HQHD.1, 1—二模乙烷的结构简式：CHjCHBr,3.N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L N。
与112L°2混合充分反应，产物的分子数为心14g乙烯和丙烯混合气体中含有C・H共价键的数目为2N AB.lmofCu与足虽的磕充分反应，电子转移数为2N AC.lOOmLlmoi.L-'KClO^液中，阴离子的数目小于0.1 N AD.4.F列说法正确的是（）A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化B.一定条件F某化学反应不论一步完成还是多步完成，"4 一定相同C.化学反应的AH—定与反应热相同D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5.CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示.下列有关CPMA的叙述正确的是（）/HpnA.CPMA的分子式为C n H.«°4B. 1 molCPMA中含有7 mo l双键C.ImolCPMA最多可与2molNaOH反应D.CPMA能使酸件高铁酸钾溶液、漠水决色6.下列说法正确的是（）A.铁质罐头食内层镀上一层耐腐蚀的锡.用于防止铁被腐蚀B.将氯气通入紫色石芨试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.相同条件下，CuS在CuS（\溶液中的“比在纯水中更小「(Z)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，其中原子半径「（X）的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍.则下列说法正确的是（）A・简单离子半径：Z>YB.X可分别与Y、Z、W组成其价化合物C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8.下列与实鲨相关的说法正确的是A.向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗卜•口分离出含険的有机层B.加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或He。
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案高三化学期末考试卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55 第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：ClD．中子数为18的氯原子符号：18173．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N AD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1N A4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0 mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl －、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7. 下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH 4++HCO3?BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大2. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）A . F－的结构示意图：B . CO2的分子模型示意图：C . CSO的电子式：D . HClO的结构式：H—Cl—O3. （1分） (2018高一上·林芝期中) 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 质量为88gC . 分子数为6.02×1023D . 有4 mol原子4. （1分） (2018高二上·陆川期末) 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I- ，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A . CO2B . O2C . H2D . NH36. （1分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大7. （1分）前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，下列说法中不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2分子中只含σ键，不含π键C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物8. （1分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2. （1分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关3. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：4. （1分）下列说法正确的是（）A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C . 合成氨是天然固氮的方法之一D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源5. （1分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32C135.5K 39Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（）A ．大气中的22SO NO 、是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关B ．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒C ．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D ．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．22H O 的电子式：H:O::O:H B ．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C ．乙醇的分子式：25C H OHD ．1，1—二溴乙烷的结构简式：32CH CHBr 3．A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L 2O 混合充分反应，产物的分子数为A NB ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含有C-H 共价键的数目为2A NC ．l mol Cu 与足量的硫充分反应，电子转移数为2AN D ．-1100 mL l mol L KClO 溶液中，阴离子的数目小于0.1A N 4．下列说法正确的是（）A ．发生化学键断裂的变化一定是化学变化B ．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，H ∆一定相同C ．化学反应的H ∆一定与反应热相同D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．CPMA 是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA 的叙述正确的是（）A ．CPMA 的分子式为17184C H OB ．1mol CPMA 中含有7mol 双键C ．1mol CPMA 最多可与2mol NaOH 反应D ．CPMA 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色6．下列说法正确的是（）A ．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀B ．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D ．相同条件下，CuS 在4CuSO 溶液中的sp K 比在纯水中更小7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中原子半径()()r Z r X 的比值在短周期主族元素中为最大值，而W 的原子核外电子数是同主族元素Y 的2倍。
安徽省2019版高三上学期化学期末考试试卷
安徽省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二上·埇桥期末) 下列措施能有效地减少环境污染的是（）A . 废旧电池做填埋处理B . 焚烧废旧电器回收贵金C . 减少燃放烟花爆竹D . 随意排放生活污水2. （1分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA3. （1分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物的系统命名正确的是（）A . ：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . ：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C . ：1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷4. （1分） (2018高三上·孝义开学考) 化学与生活息息相关。
下列做法中不合理的是（）A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢B . 用活性炭去除冰箱中的异味C . 用米汤检验食盐中的碘酸钾D . 生、熟水果混放加快生水果成熟5. （1分）(2019·吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（）A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质6. （1分） (2016高一下·江阴期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . 电解过程中，氯离子浓度不变C . 电解过程中，d电极质量增加D . a为阳极、b为阴极7. （1分）(2015·自贡模拟) 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（）A . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡B . 达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变C . 达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等D . 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）(2015·沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示．（1）写出反应③的化学方程式________，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=________．（2）写出反应①的化学方程式________，其中SO2体现的是________性．（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是________．（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式________②研究发现：温度元素存在形式1200﹣1350K Fe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为________．（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式________．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是________．三、流程图题 (共1题；共5分)9. （5分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，①发生电解的总反应方程式为________②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前A CuOB Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4．四、综合题 (共3题；共15分)10. （4分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）（1）①该反应的熵变△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是________（选填序号）．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（m ol•L﹣1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始 4.0 5.500第 2min 3.2 4.50.8 1.2第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O2）=________；②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是________．该条件下，反应的平衡常数K=________（只写计算结果，不标单位）．11. （5分） (2017高三上·华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________；（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。