2019届高三化学上学期期末考试试题

2019届高三化学上学期期末考试试题
2019届高三化学上学期期末考试试题

黑龙江省哈尔滨六中2019届高三化学上学期期末考试试题

A.硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸,会促进血管扩

张,防止血管栓塞,因此,被广泛用于治疗心绞痛

B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花

瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D.生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜

转化为可溶性的铜盐,从而使铜的冶炼变得成本低,污染小,反应条件十分简单

8.下列实验操作与实验目的或结论一致的是()

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种

C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体

D.三种物质在一定条件下,均可以被氧化

10.下列说法正确的是()

A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C.常温下K sp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,K sp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于K a(HA)的大小

11.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示,

装置①中的反应:NaCl+3H 2O=====电解

NaClO 3+3H 2↑,

装置②中的反应:2NaClO 3+4HCl=====电解

2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。下列关于该流程说法不正确的是( )

A .该流程中Cl 2、NaCl 都可以循环利用

B .装置①中H 2是阴极产物

C .装置②发生的反应中,Cl 2是氧化产物,NaCl 是还原产物

D .为了使H 2完全转化为HCl ,需要向装置③中补充Cl 2

12.四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 的最外层电子数是次外层电子数2倍,Y 、W 同主族且能形成两种常见的化合物,Y 、W 质子数之和是Z 质子数的2倍.则下列说法中正确的( )

A .X 的氢化物的沸点可能高于Y 的氢化物的沸点

B .原子半径比较:X <Y <Z <W

C .X 2H 4与H 2W 都能使溴水褪色,且褪色原理相同

D .短周期所有元素中,Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强

13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4,生成CuCl 沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )

A .

的数量级为

B .除反应为Cu++2=2CuCl

C .加入Cu 越多,浓度越高,除效果越好

D .2

=

+Cu 平衡常数很大,反应趋于完全

26.某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并

验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。

(1)提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测:

猜测1:可能是____________________。

猜测2:可能是MgCO3。

猜测3:可能是碱式碳酸镁[x MgCO3·y Mg(OH)2]。

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:

充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g,装置B增重13.2 g,试确定白色不溶物的化学式

________________________。

(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。

27.随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题:

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

则该反应的ΔH=________kJ·mol-1。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0。在一定条件下,将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外

界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,

你认为他判断的理由是________________________________________________________。

(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,则每生成3 mol PbI2的反应中,

转移电子的物质的量为__________。

(4)常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,则K sp(PbI2)=_________;

已知K sp(PbCl2)=1.6×10-5,则转化反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平

衡常数K=

________________________________________________________________________。

(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:

①反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应:SO2+I2+2H2O3H++HSO-

4+2I-, I2+I-

3,图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号);由I-

图 2 知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是

___________________________________。

28.镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了如下回收镁的工艺流程:

(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。为达到目的,还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。

(2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。

(3)第一次调节pH的目的是_____________________________。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。已知:K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程:________________________________ _______________________________________________________________。

(5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式),其阳离子的电子式为________。

(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:_________________________。

35.[化学——选修2:物质结构](15分)

硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________。

②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________。

(3)下列含硫物质中存在Π键的是_____。

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)

A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图(部分反应条件略去):

已知以下信息:①②D为能与金属钠反应的芳香族化合物回答下列问题:

⑴A的名称是_________,图中缩醛的分子式是_________。

⑵B的结构简式为_______。

⑶以下有关C的说法正确的是_________。

a.易溶于水b.分子中所有原子可能在同一平面

c.与乙醇互为同系物d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔

⑷③、⑤的有机反应类型依次为为________________、_________________,④的化学方程式为_______________________________________。

⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环,加入FeCl3溶液显

紫色,核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。________________________

⑹参照的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件)。_________________________________

化学评分细则:

7【答案】A

8答案:B

9答案:D

10答案:D

11【答案】C

12【答案】A

13答案:D

26答案(1)Mg(OH)2 (2)

322342333

3H++CO2-

3、H2O H++OH-;Mg和H+反应生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、CO2-3 HCO-

3的浓度均降低,促使上述两平衡均向右移生成难溶物Mg(OH)2·3MgCO3,则H+、OH-、CO2-

动。故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2

27【答案】(1)-12

(2)①25% ②小随着Y值的增大,c(CH3OH)减小,平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行,故Y为温度

(3)2 mol

(4)4×10-9 4 000

(5)①小于

3减小错误!的投料比

②H+I-

28【答案】(1)加快浸出速率,提高浸取率(1分) 提高反应温度或适当增加硫酸浓度(或其他合理答案)(1分)

(2)MgSiO3+2H+Mg2++H2SiO3(2分)

(3)使Fe3+、Al3+沉淀(1分)4.0×10-5(2分)

(4)溶于适量氢氧化钠溶液,过滤得Fe(OH)3;向滤液中通入过量CO2,过滤得Al(OH)3(2分)

(5)(NH 4)2SO 4(1分) (2分)

(6)Mg(OH)2+2HClMgCl 2+2H 2O 、MgCl 2(熔融)=====通电

Mg+Cl 2↑(2分)

35【答案】 (1) +5 正四面体 (2) ①2 sp 3

N>O>C ②2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键,使其在水中溶解度增大 (3) AD (4) VS 36【答案】(1)乙烯 C 10H 12O 2(2)CH 3OH (3)ad (4)取代反应氧化反应 (5)(6)

高三化学月考试题

高三化学月考试题 可能用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项 ......符合题意) 1、下列叙述,从化学角度分析不正确的是: A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放,减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用,是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体知识有关 ~ 2.我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟,产生红烟的原因是 A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO与空气生成NO2 C.CO2遇NO反应生成NO2D.NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原 子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃,镓有过冷现象(即 冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ...是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金,可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液,作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-,则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确... 的是 A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中,不正确...的是: A .点燃乙炔前,对气体进行验纯 B .制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C .蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D .将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是 A .盐桥的作用是传导离子 B .外电路电子由铜片流向锌片 C .锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D .外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。下列说法中,不.正确 ..的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中,不正确 ...的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中,不正确 ...的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

2019届高三化学4月一模试题

2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量:H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效的分解含铜矿化物,而对银不起作用;对于银器表面变色较深,锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,涉及到了化学变化,故A 符合题意;

B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,故B不符合题意;、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,在用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止,说明基本将画中的污渍清除干净,未涉及化学变化,故不符合题意; D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,会有稍微融化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化,完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹,使蜂蜡更好的渗入木头当中,未涉及化学变化,故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合,难度不大,关键理解化学变化应有新物质生成,据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性:NaH>LiH B、热稳定性:Na23>NaH3 、酸性:Hl4>H2S4 D、气态氢化物的稳定性:HBr>HI 【答案】 B 【解析】

2020年人大附中高三化学综合测试题

人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试 化学试题2020年2月 共7 页、19 题。作答用纸共 3 页。建议完成时间:90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H – 1,C – 12,O – 16,Na – 23, Cl – 35.5,Fe – 56,I – 127 一、选择题(每小题只.有.1.个.正确选项符合题意,每小题3分,共42分) 1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。 电能主要来自风力发电与太阳能发电。下图是太阳能电池板的主要结构。 上述材料中,属于无机硅酸盐材料的是 A.铝合金框架B.钢化玻璃 C.晶体硅D.聚醋酸乙烯酯 2.化学与生活密切相关,下列说法中不.正.确.的是 A.盐可用作食品防腐剂B.用食醋可除去水壶中的水垢 C.丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D.可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐 3.下列化学用语正确的是 A.HCl 的电子式: B.中子数为20 的氯原子: C.乙醇的分子式C2H6O D.C 的原子结构示意图: 4.依据元素周期律进行推断,下列不.正.确.的是 A.碱性:KOH>NaOH B.氧化性:Cl2>S C.稳定性:HBr>HI D.酸性:H3PO4>HNO3 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.pH=1 的溶液中:K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42– B.c(Fe3+)=0.1 mol·L–1 的溶液中:K+、ClO–、SO42–、SCN– C.与铝反应生成氢气的溶液中:Na+、NH4+、SO42–、Cl– D.无色溶液中:Na+、Al3+、Cl–、CO32– 6.下列解释事实的化学用语不.正.确.的是 A.醋酸溶液显酸性:CH3H+ + CH3COO– B.用氨水除去烟气中的SO2:SO2 + 2NH3?H2O = (NH4)2SO3 + H2O C.向盐碱地中施放硫酸钙,降低其碱性:Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4 D.用三氯化铁溶液腐蚀线路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3)。下列说法错误的是( ) A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( ) A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是( ) A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、选择题(每小题3分,共42分且每题只有一个正确选项) 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2+6C+2N2 =Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.PH=3的溶液中: Na+、NO3-、Fe2+、SO42- B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- C.某酸性溶液中Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ D.在0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、 Na+、 Cl-、 NO3- 4.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

2019届高三化学三模试题

2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2+Hl――→Hgl2150~160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子:76 B.氯乙烯的结构简式:H2Hl .氯离子的结构示意图: D.Hl的电子式:H+

[??l??????]- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高,可用作耐火材料 B.NH3具有还原性,可用作制冷剂 .S2具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小,可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、g2+、l-、HS- 3 B.(Fe3+)=0.1l?L-1的溶液中:k+、NH+4、S2-4、SN- .kw(H-)=0.1l?L-1的溶液中:Na+、H-3、k+、 N-3 D.0.1l?L-1的NaH3溶液中:NH+4、N-3、Na+、S2 -4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I (选择题 共72分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.为探索月球上是否有生命存在的迹象,首先分析月球岩石是否含碳氢化合物.科学家用氘盐酸(即DCl 的O D 2溶液)处理岩石样品,收集放出的气体分析,结果发现了一些碳氘化合物,据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物( ) A .岩石中的碳酸盐 B .岩石中的碳酸氢盐 C .岩石中的碳化物 D .岩石中的碳氢化合物 2.下列表达方式错误的是( ) A .甲基的电子式 B .氟化钠的电子式 C .硫离子的结构示意图 D .碳-12原子C 126 3.生活中的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是( ) A .氯气和二氧化硫均可作为漂白剂,若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质,漂白效果会明显加强 B .为了消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质的形式存在 C .苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也掺有少量苯酚,所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D .工业酒精不能加水当饮料品尝,其原因是它含有甲醇,它虽具有酒香味,但饮后会导致中毒,甚至死亡 4.试管装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动,下列说法不正确的是( ) A .此碱金属可能是钾或钠 B .若是金属锂则不能观察到上述现象 C .碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D .反应一段时间煤油会燃烧 5.下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的现象的是( ) A .无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B .在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C .食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 D .久置的碘化钾溶液呈黄色 6.由短周期两种元素形成化合物32B A ,+3A 比-2B 少一个电子层,且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构,下列说法正确的是( ) A .32 B A 是三氧化二铝 B .+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C .A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D .B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7.某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量42SO H 溶液,②加金属Na ,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量:H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题(共51分) 一.选择题(1-15每小题2分,16-22每小题3分,共51分。每小题只有1个选项符合题意) 1、下列化学用语正确的是 A .O 2― 的结构示意图:.Na 2S 的电子式:Na S Na ??? ?? ??? C .羟基的电子式: D .氮分子的结构式:????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是( ) A .18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B .将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于a 克 C .N 4分子为正方形结构,每个分子中含有6个共价键 D .2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A .Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B .铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C .常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D .观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na + 5、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是( ) A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解: HS -+H 2O H 2S+OH - 7、下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是( ) A .能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K +、Na +、CO 32-、NO 3- B .c (H +)=10—1mol/L 的透明溶液中:Cu 2+、Al 3+、SO 42—、NO 3— C .能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D .水电离出的c (H +)=10-12mol /L 的溶液中:Na +、Mg 2+、Cl -、SO 4 2- ·· ·· :O ∶H

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分(选择题共42分) 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A.电解MgCl2溶液可制金属镁B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C.在海轮外壳上装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A.吸热反应都需加热才能发生 、B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.密闭容器中进行的可逆反应,气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A.Na在足量O2中燃烧,消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A.氢氧根离子的电子式是B.二氧化碳分子的比例模型是

C.芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A.C4H8O2的酯有4种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的K2SO4溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中,c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息,可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A.c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NO 、SO 、K+、Na+ B.澄清石灰水中:

2019届高三化学下学期开学考试试题

江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关,下列有关化学知识的说法错误 ..的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种非金属材料 C.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用 D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式:H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子:145 D. S2﹣的结构示意图: 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液,来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧,铝箔熔化但不滴落,证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能.. 达到目的的是 A .实验I :所示装置可制备氨气 B .实验II :检验电解饱和食盐水的产物C12 C .实验III :制取并观察Fe(OH)2沉淀 D .实验IV :吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,原子序数之和为42,X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数,Z 是第IA 元素,W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A .单质的还原性:X >Z B .原子半径:r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W) C .Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D .W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A .氢氧化铁胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B .用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C .用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D .向NaClO 溶液中通入过量的SO 2:SO 2+NaClO +H 2O=HClO +NaHSO 3 7. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H2/高温 Si

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是( ) A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是( ) A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水,用乙装置分离有机层和水层,可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥,再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是( ) 4. 实验室制备乙烯(常因温度过高而生成少量的SO 2)的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示,原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是( )

A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后,要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是() A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是() A.配制一定浓度的NaCl溶液

B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是() A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关,下列说法错误的是() A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是() A.溴水 B.FeCl3溶液

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学

江苏省2019届高三教学情况调研(四) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述,是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) A.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏B.文房四宝“笔、墨、纸、砚”中,宣纸主要由合成纤维制造 C.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,洧水指汽油 D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”,“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) A.3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 B.用电子式表示CO2的形成过程: C.HClO的结构简式:H-Cl-O D.铬(2452Cr)原子的结构示意图: 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) A.某地雨水经过一段时间,其pH由4.68降为4.28,因为水中溶解了较多的CO2 B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙A.图甲:实验室中进行合成氨操作 B.图乙:比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

高三化学综合测试卷一

高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Ag -108 选择题(共42分) 单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分。每小题只有一个.... 选项符合题意。 1.意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示,已知断裂1 mol N -N 吸收167 kJ 热量,生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是 A .N 4属于一种新型的化合物 B .N 4沸点比P 4(白磷)高 C .N 4正四面体结构中键角为109°28′ D .1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A .CO 2 B .Z R –的微粒结构示意图为: C .HCl 的电子式: H +Cl .... .... D .乙烯的最简式:CH 2 3.利用相关数据作出的推理或判断不正确... 的是 A .用键能大小的数据,可判断分子的稳定性 B .用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价 C .用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D .用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A .1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B .1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C .60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应,释放出气体分子数为6.02×1023 D .6.4 g 铜与足量硫完全反应后,转移电子数为0.2×6.02×1023 5.下列与实验相关的叙述正确的是 A ..稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B .配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C .酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 D .检测某溶液是否含有24SO 时,应取少量该溶液,依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸

高三化学月考试题

高三化学月考试题 考生请注意:(时间 100分钟总分100分) 1 可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上,其余答案全部做在答题卷上,否则以零分计 第I卷(选择题,共45分) 一选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题 只有一个选项符合题意) 1.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是()A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳和二氧化氮 C.二氧化碳和氧气 D.二氧化碳和氧化二氮 2.设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() A.标准状况下,22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B.常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3 N A C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反

应后,容器内物质分子数大于2 N A D.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2,当把Cl2通入FeI2溶液中时,下列 离子方程式一定不正确 ...的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4.500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是() A.原混合溶液中c(K+)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H +)为2 mol/L 5.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2 (l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是() A.该滴定反应可以表示为:SO32-+ SO2+ ==2SO2 B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

高三期末考试(化学)

北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题(共分) 一.选择题(每题只有一个正确选项 ,每题2分,共42分) 1.上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示,其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统,系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜,储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确... 的是 A .符合低碳、绿色、科技的世博理念 B .光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C .这种半导体材料主要是硅 D .核能、水力、风力、生物能(沼气)、海潮能等都是清洁能源 2.下列有关化学用语正确的是 A. B .乙烯的结构式CH 2CH 2 C .HCl 的电子式为 D .N 2的结构式 N≡N 3.下列有机物命名正确的是 A .BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C . D. 4.下列说法正确的是 A.的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3

B.C 4H 8的同分异构体数为6 C.由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 D.重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5.下列叙述正确的是 A .聚丙烯的结构简式为: B .电石的化学式为:CaSiO 3 C .热稳定性:H 2S >HF D .NH 3的结构式为 6.对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确... 的是: A .能和盐酸、氢氧化钠反应 B .1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C .使FeCl 3溶液显紫色 D .能与NaHCO 3反应产生CO 2 7.把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A .析出金属铜 B .产生白色沉淀 C .产生红褐色沉淀 D .产生无色气体 8.在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液,再滴加KI 溶液,下列描述正确的是: A .先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B .先产生白色沉淀后无明显现象 C .先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D .实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9.N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B .14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C .18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D .1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10.下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是 A .酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B .当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀 C .铁与电源正极连接可实现电化学保护 D .将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 -CH 2-CH -CH 3- [ ] n

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

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