人教版初三化学生活中常见的盐培优综合练习含答案

人教版初三化学生活中常见的盐培优综合练习含答案

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（）

A．A B．B C．C D．D

2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+

3．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是

A．①②B．②③C．②④D．③④

4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+

5．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是

A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—

6．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）

A．反应②可能会有红色固体析出

B．A可能是硝酸铜溶液

C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀

D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型

7．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-

C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-

8．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）

A ．碳酸氢铵

B ．氯化钾

C ．过磷酸钙

D ．尿素

9．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是

A ．N 点时，所得沉淀质量为14.35g

B ．M 点时，上层溶液中溶质有两种

C ．O 点和P 点所得溶液中溶质种类相同

D ．R 到M 点过程中，所得溶液的质量不断增大 10．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ） A ．Ca （OH ）2、HNO 3、BaCl 2 B ．Na 2SO 4、MgCl 2、KOH C ．Na 2CO 3、K 2SO 4、HCl D ．H 2SO 4、NaCl 、Cu （NO 3）2 11．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是

A ．水、氮气、氢氧化钠

B ．冰水混合物、镁条、干冰

C ．空气、氧气、水

D ．石油、铜、碳酸钙 12．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有 A ．氯离子

B ．硫酸根离子

C ．碳酸根离子

D ．氢氧根离子

13．现有w g 含有CuO 和ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似） A ．将混合物与足最H 2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g

B ．将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b g

C ．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g

D ．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g

14．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（ ） A ．Zn→ZnSO 4 B ．CaCO 3→CO 2 C ．BaCl 2→BaSO 4

D ．MgO→MgCl 2

15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）

A ．2Cu +、H +、24SO -

、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -

C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -

D ．Na +、H +、3HCO -

、3NO -

16．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B．K+、SO42-、Cu2+、 NO3-

C．Cl-、 K+、SO42-、 Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

17．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl

C．FeCl3HCl Na2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl

18．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有

A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO

19．下列物质对应的俗称正确的是

A．氧化钙——生石灰B．碳酸钠——苛性钠

C．氢氧化钠——纯碱D．银——水银

20．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是

A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠

21．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）

A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3

C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3

22．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为

CaCO3高温

CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y

随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）

A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量

C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量

23．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）

A．取一定量粗盐B．溶解 C．过滤

D．蒸发

24．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂

C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈

25．实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的

是

A．石蕊溶液B．锌粒C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液

26．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察

到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）

A．锌

B．碳酸钠

C．碳酸氢钠

D．硫酸钠

27．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）

选项实验目的所加物质或方法

A除去CaO中的CaCO3高温煅烧至固体质量不再改变

B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发

C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解

A．A B．B C．C D．D

28．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）

A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃

B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂

C．食盐 NaCl盐、除铁锈

D．火碱 NaOH碱、生产橡胶

29．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐

酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，

发现两者基本重合。下列有关分析错误的是

A ．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑

B ．实验中所使用的NaHCO 3溶液的碱性比Na 2CO 3溶液弱

C ．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多

D ．图乙中c 点对应溶液的溶质含有NaHCO 3 30．在某无色溶液中能大量共存的是（） A ．K ＋、Cu 2＋、-3NO 、2-4SO B ．Na ＋、H ＋、2-

3CO 、-

3NO C ．Ba 2＋、+

4NH 、OH －、2-

4SO D ．Ba 2＋、K ＋、-3NO 、OH －

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．B 【解析】 【分析】 【详解】

A 、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；

B 、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；

C 、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；

D 、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选B 。 2．C 【解析】 【分析】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【详解】

A 、NH 4+、OH ﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；

B 、Ba 2+、SO 42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

C 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；

D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

3．B

【解析】

【分析】

根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】

①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；

②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。

故选B。

【点睛】

本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。

4．B

【解析】

【分析】

离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；

B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；

C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；

D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。

故选B

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；

B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不

符合题意；

C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；

D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。

故选D。

【点睛】

离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。

6．D

【解析】

【分析】

A、B、 C、D、 E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B可能铁，A 是硫酸或硝酸铜。将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】

根据以上分析可知：

A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A正确；

B、A可能是硝酸铜溶液，故B正确；

C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故C正确；

D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应①和反应③不可能属于同一种反应类型，故D错误。故选D。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．A

【解析】

【详解】

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；

C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误

【点睛】

该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，

找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水 8．A 【解析】 【分析】

与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。 【详解】

A 、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A 正确；

B 、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B 不正确；

C 、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C 不正确；

D 、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D 不正确。故选A 。 【点睛】

与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。 9．A 【解析】 【分析】

向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl 2+Fe=Cu+FeCl 2。过滤P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，

FeCl 2+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2AgCl↓。由图1可知，O 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g 。 【详解】

A 、设滤液中的含FeCl 2为x ，

22

561275.6

CuCl Fe Cu FeCl x

+=+，则561275.6x

=，可得x=12.7g ， 则设生成氯化银沉淀为y ，

()2332FeCl 2AgNO F 1272871e NO 2Ag 2.7Cl y

+=↓

+，则

127287

12.7y

=，可得y=28.7g ，选项A 不正确；

B 、M 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO 3和Fe(NO 3)2，选项B 正确；

C 、O 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl 2；P 点时，溶液的溶质为FeCl 2，选项C 正确；

D 、R 到M 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D 正确； 故选A 。 10．D 【解析】 【分析】

复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。

【详解】

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。

11．C

【解析】

A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；

B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；

C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；

D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选C。

12．C

【解析】

含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。

13．D

【解析】

【详解】

A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；

故选D

14．D

【解析】

【分析】

活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能

和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。

【详解】

A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A不正确；

B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B不正确；

C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C不正确；

D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D正确。故选D。

【点睛】

金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。

15．B

【解析】

【详解】

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B。

【点睛】

判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

16．C

【解析】

A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；

B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；

C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；

D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．

【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题．

17．B

【解析】

【分析】

【详解】

可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图

钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选B。

18．B

【解析】

澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B

19．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；

B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；

C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；

D、水银是汞的俗称，错误。

故选A。

点睛：熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。

20．B

【解析】

试题分析：A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B

考点：酸、碱、盐、金属的化学性质

21．A

【解析】

试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故

选项正确；B． Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A

考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用

22．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；

B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；

C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；

D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。

故选C。

23．C

【解析】

试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C

考点：实验操作注意事项的探究

24．C

【解析】

试题分析：根据物质的性质进行分析。

A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；

B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；

C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；

D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。故选C 考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质

点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。

25．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；

B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；

C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；

D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选D。

26．D

【解析】

【分析】

试管中盛有pH＝1的无色溶液A，则无色溶液A显酸性，将气球中的固体B倒入溶液A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B不能是硫酸钠。

【详解】

A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A不正确；

B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确；

C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C不正确；

D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。故选D。

27．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；

B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；

C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；

D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；

3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。

28．D

【解析】

试题分析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大

量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C 、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl ，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D 、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH ，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选D 。

考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 29．C 【解析】 【分析】

碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。 【详解】

A 、图甲涉及反应的化学方程式为322NaHCO + HCl = NaCl + H O + CO ，故A 正确；

B 、由图甲和图乙可知，实验中所使用的3NaHCO 溶液的碱性比23Na CO 溶液弱，故B 正确；

C 、实验中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则84份碳酸氢钠完全反应，消耗盐酸36.5份，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则106份碳酸钠完全反应，消耗盐酸73份，则消耗的盐酸不一样多，故C 不正确；

D 、碳酸钠和稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，则图乙中c 点对应溶液的溶质含有3NaHCO ，故D 正确。故选C 。 30．D 【解析】 【分析】 【详解】

A ．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2＋的水溶液呈蓝色，故不符合题意；

B ．H ＋、CO 32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；

C ．Ba 2＋与SO 42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH 4+与OH -能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；

D ．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选D 。