化学能与电能的相互转化教案
化学能转化为电能教案（推荐五篇）
化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。
【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。
请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。
【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。
锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。
铜上无气泡是因为铜与酸不反应。
连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。
电流表转动了说明有电流产生。
以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。
【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。
铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。
失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。
铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。
从而使电极和溶液形成了一个电流回路。
其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。
化学能与电能教案
化学能与电能教案一、教学目标：1. 让学生了解化学能和电能的概念，理解化学能转化为电能的原理。
2. 培养学生运用实验方法探究化学能与电能转化过程的能力。
3. 引导学生通过合作交流，提高团队协作能力和科学探究能力。
二、教学内容：1. 化学能和电能的概念及其相互转化。
2. 探究化学能转化为电能的实验方法及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学能与电能的概念、化学能转化为电能的原理及实验方法。
2. 教学难点：化学能转化为电能的实验操作及原理分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学能与电能的关系。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验化学能转化为电能的过程。
3. 采用小组合作交流，培养学生的团队协作能力和科学探究能力。
五、教学准备：1. 实验器材：电池、导线、灯泡、电解质溶液等。
2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。
3. 教材或其他相关教学资源。
六、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生关注化学能与电能的关系。
2. 讲解化学能与电能的概念，阐述化学能转化为电能的原理。
3. 演示实验，让学生直观感受化学能转化为电能的过程。
4. 分析实验现象，引导学生理解化学反应与电能产生的关系。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
七、课后作业：1. 复习本节课所学的化学能与电能的知识点。
2. 完成实验报告，记录实验过程和观察到的现象。
3. 思考题：探讨化学能转化为电能在其他领域的应用。
八、课程评价：1. 课堂表现：观察学生参与课堂讨论、提问和回答问题的积极性。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：检查学生的作业完成情况，巩固所学知识。
九、教学反思：1. 总结本节课的成功与不足之处，不断改进教学方法。
2. 关注学生的学习反馈，调整教学内容和难度，提高教学效果。
3. 加强课后辅导，帮助学生巩固化学能与电能的知识。
十、拓展活动：1. 组织学生参观化学实验室，了解化学能转化为电能的实际应用。
化学能与电能的转化教学设计
专题1 化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化(第一课时教学设计)【教材分析】本节的内容是化学能与电能。
化学反应与能量是最重要的原理性知识之一，也是在社会生产、生活和科学研究中广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有着重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
在上一节已经学习了“化学能与热能”的关系，通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础。
本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又是为学习“电化学基础”奠定必要的基础。
课程标准关于化学能与电能在必修模块和选修模块中均有安排，在本模块中只要求举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性。
本节根据学生对“电”的感性认识及其对化学能与电能之间转化问题产生的兴趣，通过几个设问把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”的研究之中，并通过实验探究发现构成原电池的条件。
通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。
激发学生科学知识的求知欲。
【教学目标】1、知识与技能：⑴了解常见的化学能与电能的转化方式⑵举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观。
⑶理解原电池原理及其形成条件2、过程与方法：⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
3、情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。
第三单元 化学能与电能的转化教案
第三单元化学能与电能的转化【课时安排】化学能转化为电能 1课时化学电源1课时电能转化为化学能1课时第一课时：化学能转化为电能（配学案）【三维目标】知识与技能目标：理解原电池原理；判断原电池的正、负极，能正确书写电极反应式；掌握组成原电池的条件；过程与方法目标：培养学生的探究思维；培养学生对实验的观察能力、分析能力、设计能力。
情感态度与价值观目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法。
【教学重点】原电池原理和组成条件。
【教学难点】原电池原理。
【教学过程】【引入】大家都知道，不同形式的能量之间可以相互转化，如现代生活中的各种电池，便是将化学能转化为电能的装置。
那么，化学能是如何转化为电能的，下面我们就通过实验来探究电池的工作原理。
【组织】教材P40——活动与探究。
（可安排成学生分组实验）（实验1）将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。
（实验2）将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中。
（实验3）用导线把铜片和锌片连接起来,插入盛有稀硫酸的烧杯中。
【现象汇总1】实验1和2中锌片上冒气泡，而铜片上没有。
（符合学生已有知识：解释现象；书写离子方程式；分析反应类型；）【教师强调】①在Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑的反应中，Zn失电子，溶液中H+得到Zn失去的电子被还原成H2逸出：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）、2H++2e-=H2↑ (还原反应）；②Cu不活泼，不能和H+反应，因此Cu片上没有气泡。
【现象汇总2】实验3中铜片上有气泡。
（告诉学生该气泡是氢气，可用爆鸣法证明；）【设问】铜片上的H2是如何产生的？是哪种物质给H+提供电子？【提示】（1）假如是铜参加反应提供的电子，那么装置中的溶液还应该有什么现象？（2）如果是锌片提供电子，电子是通过什么转移到铜棒上的？可以通过什么方法证明导线中确实有电子流过？【组织】教材P40——活动与探究。
（可安排成学生演示实验。
高中化学必修化学能与电能教案
高中化学必修化学能与电能教案教学目标：
1. 了解化学能与电能的定义和特点
2. 掌握化学能与电能的相互转化过程
3. 认识化学反应中能量变化的重要性
教学重点：
1. 化学能的定义和种类
2. 化学能与电能的相互转化
3. 化学反应中的能量变化
教学难点：
1. 化学能与电能的相互转化过程
2. 化学反应中的能量变化的计算
教学方法：
1. 讲授与示范相结合
2. 实验与讨论相结合
3. 案例分析与问题解答相结合
教学过程：
一、引入
通过实验展示化学能和电能的转化过程，引出本节课的主题。
二、化学能的定义和种类
1. 讲解化学能的概念和种类
2. 示例化学能转化为电能的实际应用
三、化学能与电能的相互转化
1. 讲解化学能与电能的相互转化原理
2. 实验演示化学能转化为电能的过程
四、化学反应中的能量变化
1. 讲解化学反应中的能量变化的计算方法
2. 举例说明化学反应中能量变化的重要性
五、案例分析与讨论
1. 分组讨论化学反应能量示意图并解决相关问题
2. 汇总各组讨论结果，展示交流成果
六、课堂小结
通过课堂小结，强调化学能与电能的关系及重要性。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解化学能与电能的概念、相互转化过程及其在化学反应中的作用。
同时，通过案例分析和讨论，激发学生的思维能力和创新意识，提高他们的实践能力和解决问题的能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活中的实际例子来引导学生深入理解化学能与电能的应用和意义。
《化学能与电能的转化》 说课稿
《化学能与电能的转化》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学能与电能的转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学能与电能的转化”是高中化学必修 2 第二章第二节的内容。
本节内容是在学习了氧化还原反应、化学键等知识的基础上，进一步探讨化学能与电能的相互转化。
通过对原电池工作原理的探究，使学生认识到化学能可以转化为电能，为后续学习电解池等知识奠定基础。
教材从生活中的电池入手，激发学生的学习兴趣，引导学生思考电池中化学能是如何转化为电能的。
接着通过实验探究，让学生亲身体验原电池的工作原理，培养学生的实验探究能力和创新思维。
二、学情分析学生在初中已经学习了简单的电学知识和部分化学反应，对氧化还原反应也有了一定的了解，这为本节内容的学习提供了知识基础。
但学生对于化学能与电能之间的转化原理还比较陌生，需要通过实验和理论分析来深入理解。
在能力方面，高中生具备一定的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力，但在分析和解决复杂问题时，还需要教师的引导和帮助。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解原电池的工作原理，能够写出简单原电池的电极反应式和总反应式。
（2）了解常见的化学电源，知道其工作原理和应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对原电池工作原理的讨论，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的探究精神和合作意识。
（2）让学生认识到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点原电池的工作原理和构成条件。
2、教学难点原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向以及电极反应式的书写。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受化学能与电能的转化，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
化学能转化为电能教案
化学能转化为电能教案教案标题：化学能转化为电能教案教案目标：1. 了解化学能转化为电能的基本原理和应用。
2. 掌握化学能转化为电能的实验方法和步骤。
3. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教案步骤：引入活动：1. 利用生活中的例子引导学生思考化学能转化为电能的现象，比如电池、燃料电池等。
2. 引导学生思考化学能转化为电能的重要性和应用领域。
知识讲解：1. 介绍化学能和电能的概念，以及它们之间的转化关系。
2. 解释化学能转化为电能的基本原理，包括化学反应中的电子转移和电势差的产生。
3. 介绍常见的化学能转化为电能的装置和原理，比如电池、燃料电池等。
实验演示：1. 呈现一个简单的化学能转化为电能的实验演示，比如铜锌电池实验。
2. 解释实验步骤和原理，引导学生观察实验现象并记录数据。
3. 引导学生分析实验数据，讨论化学能转化为电能的效率和电压等因素。
实验设计：1. 将学生分成小组，要求他们设计一个能够将化学能转化为电能的实验。
2. 引导学生思考实验的目的、材料、步骤和预期结果。
3. 指导学生进行实验，并帮助他们解决实验中可能遇到的问题。
实验报告：1. 要求学生撰写实验报告，包括实验目的、材料、步骤、数据记录和结果分析。
2. 鼓励学生在报告中提出改进实验的建议，并讨论实验的局限性和可能的误差。
课堂讨论：1. 组织学生进行课堂讨论，分享他们的实验结果和观察。
2. 引导学生分析不同实验设计的优缺点，并讨论化学能转化为电能的应用前景和挑战。
总结回顾：1. 总结化学能转化为电能的基本原理和应用。
2. 强调学生在实验中培养的实验设计、数据分析和团队合作能力。
3. 鼓励学生将所学知识应用到实际生活中，并思考未来的科学研究和技术发展方向。
教案评估：1. 观察学生在实验中的表现，包括实验设计、数据记录和结果分析。
2. 评估学生的课堂参与和讨论能力。
3. 评估学生撰写的实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录和结果分析的准确性和完整性。
“化学能与电能转化”教案
“化学能与电能转化”教案“化学能与电能转化”教案一、教学目标1.理解化学能与电能转化的基本原理。
2.能够掌握化学能与电能转化的实验操作。
3.理解原电池和电解池的工作原理。
4.能够解释化学能与电能转化的实际应用。
二、教学内容1.化学能与电能转化的基本原理。
2.原电池和电解池的工作原理。
3.化学能与电能转化的实验操作。
4.化学能与电能转化的实际应用。
三、教学难点与重点难点：原电池和电解池的工作原理。
重点：化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
四、教具和多媒体资源1.黑板和粉笔。
2.投影仪和PPT。
3.化学能与电能转化的实验装置。
五、教学方法1.激活学生的前知：复习能量转化的相关知识，为学习化学能与电能转化做准备。
2.教学策略：采用讲解、示范、小组讨论和实验操作相结合的方式进行教学。
3.学生活动：进行化学能与电能转化的实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
六、教学过程1.导入：提问导入，引导学生思考化学能与电能之间的转化关系。
2.讲授新课：首先介绍化学能与电能转化的基本原理，然后通过投影仪展示原电池和电解池的工作原理，最后进行实验操作，让学生观察实验现象，记录实验数据。
3.巩固练习：让学生根据所学知识，尝试解释生活中的一些现象，如电池的工作原理等。
4.归纳小结：总结本节课所学的化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
七、评价与反馈1.设计评价策略：进行小测试，检查学生对化学能与电能转化的基本原理和实验操作的掌握情况。
2.为学生提供反馈：根据小测试的结果，为学生提供反馈，指出他们的不足之处，并给出改进建议。
八、作业布置1.完成教材上的相关练习题。
2.尝试设计一个原电池，并解释其工作原理。
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化学能与电能的相互转
化教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第二章第二节化学能与电能（1）
化学能与电能的相互转化
【学习目标】
1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及工作原理。
【学习重点】原电池的工作原理。
【学习难点】原电池的工作原理。
【预备知识】
1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.金属活动性顺序表
3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质。
【自主学习】
1.直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2.化学能与电能的相互转化
⑴间接转化
我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化
学能燃烧
________能蒸汽 ________能发电机 ________能。
⑵直接转化------原电池
原电池是将__________能转化为_______能的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
一、原电池及其工作原理 [Cu-Zn原电池实验探究] 实验2－4
酸
铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针
以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：
电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极
正极
1.原电池是把转变为的装置。
2.组成原电池的条件：
②
③
④
[思考]⑴以下装置不能形成原电池的是。
⑵在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液的PH值如何变化硫酸根离子的浓度呢
3.原电池的电极判断
(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；
正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。
(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；
(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为
________。
4.化学电池的反应本质：
【概括·整合】
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
【基础达标】
1．对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A ．发生氧化反应的为负极 B ．正极为电子流入的一极 C ．比较不活泼的金属为负极 D ．电流的方向由正极到负极
2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A ．Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag
B ．Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O
C ．Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4
D ．C ＋CO 22CO
3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe 合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( )
①铝合金是正极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合
反应 电子，沿导线传递，有 产生，
反应
金电极发生还原反应
A ．②③
B ．②④
C ．①②
D ．①④
4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
5.
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气
泡生成，则以下叙述正确的是( )
A ．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 练方法技巧——原电池正、负极及电极反应的判断
6．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O
充电 放电
由此可知，该电池放电时的负极材料是()
A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd
D．NiO(OH)
7．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、
污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。
则下
列叙述正确的是()
A．锌为正极，空气进入负极
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液是酸溶液
题号1234567
答案
8．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：___________________________________________________________
_。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：___________________________________________________________ _____。
总反应的离子方程式：______________________________________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金
属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出
________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论()
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种
做法________(可靠或不可靠)。
如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实
验方案_________________________________________________________ _______________________________________________________ _________________
_______________________________________________________ _________________
(如可靠，此空可不填)。
【参考答案】
1．C[原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C 项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D项正确。
]
2．D[D是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。
]
3．A[分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属PtFe合金作正极，电解液是海水；铝合金作负极发生的是氧化反应，故①④错误，②③正确。
]
4．A[由题给装置图知，A、B、C形成原电池，由于金属活动顺序表中Cu、Ag排在H的后面，而Zn排在H的前面，故A中有气体产生。
]
5．C[Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成＋2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(C)电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。
]
6．C[根据镍镉可充电电池放电的反应原理Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，Cd被氧化生成Cd(OH)2，NiO(OH)被还原生成Ni(OH)2，即Cd发生氧化反应，是失去电子的物质，NiO(OH)发生还原反应，是得到电子的物质，所以，Cd为负极，NiO(OH)为正
极，即电池的负极材料是Cd，C项正确。
]
7．B[根据电池反应2Zn＋O2===2ZnO判断，锌为负极，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，所以A不正确，B正确；正极发生还原反应，所以C不正确；电解液若为强酸，将与锌发生化学反应，而不是O2与锌反应，所以D不正确。
]
8．(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(3)Mg Al(4)AD
(5)不可靠将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池。
利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极
解析甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。
所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。