高三化学考前辅导试题苏教版

启东中学高三高考考前辅导化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）

例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是

①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果

A．②③④⑤B．①②③C．①②⑤D．①④

【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应

③表示每立方米空气中直径小于或等于微米的颗粒物的含量，值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用

⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤

例2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为21的钾原子：

K

40

19B．氯化钡的电子式：

Cl

[ ]－

··

··

····

2＋

Ba2

C．N3－的结构示意图：+1028D．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式：CH

2

CH

CH

3

CH CH

2n

【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是

A．NaClO的电子式为：B．乙醇分子的球棍模型：

C．CH4Si的结构式：H

H

C Si

H

H

D．葡萄糖的最简式：CH2O

例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、NO3－

B．c(HSO4－)＝mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SO42－

D．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－

【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I－)＝mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－

D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－

例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－

【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2O

B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag+ + NO↑+2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O →2 + CO32-

例6．下列有关实验原理或操作正确的是

A．用10 mL量筒量取mL氢氧化钠溶液

B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯

【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制mol/L NaOH溶液

例7．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．pH ＝13的氢氧化钠溶液，含Na ＋数目为

B ．标准状况下，22.4L 乙醇中含

C －H 键数目为5NA

C ．常温下，14 g 乙烯与2-丁烯的混合气体，含C －H 键数目为2NA

D ．反应：4Mg ＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O ↑＋5H2O ，每生成1 mol N2O ，转移电子总数为10NA

【举一反三】：7．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为

B ．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为 NA

C ．足量的Cu 与含有 H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为 NA

D ．标准状况下，与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为

例 8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋

B ．向1 mL 1％的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入 mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基

C ．向CuSO4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI

D ．向浓度均为 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀， 说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]

【举一反三】：8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A ．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C ．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X 中O2可能为

D ．Y 可能是葡萄糖

例9．下列图示与对应的叙述一定正确的是

Cu 70%H 2SO 4 O 2 △ CuSO 4 稀H 2SO 4/HNO 3 2 4 1100℃

Cu 2O 混合气体X Y 过量NaOH 溶液 ① ②