氧化还原反应 课件
一、氧化还原反应
作业： 1、教材P38: 1、5、6 2、预习氧化剂和还原剂部分知识
• 实践活动：通过报纸、杂志、书籍 或互联网等，查阅有关氧化还原反 应在日常生活、工农业生产和科学 技术中应用的几个具体事例，讨论 并交流你对氧化还原反应的认识。
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
复分解反 应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什 么？
（二）从元素化合价升降的角度分析 CuO+H2
+2
CuO
Cu+H2O
化合价降低 化合价升高 0
Cu
+1
0
H2
+2 0
H2O
0 +1
化合价降低，被还原（发生还原反应）
CuO + H2
Cu + H2O
化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
一、氧化还原反应 【结论】:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
铁生锈 (铁与氧气反应）
冶炼铜 （碳还原氧化铜）
4Fe+3O2 ＝ 2Fe2O3
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑
高温
（氧化反应）
（还原反应）
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应
△ 2Cu + O2 电解
实例
2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2 高温 CaCO3 CaO + CO2↑
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
所以，我们把凡是有元素化合价升降的 化学反应都叫做氧化还原反应。
【氧化还原反应的判断依据】: 是否有元素化合价升降
【学以致用】
判断下列化学反应是不是氧化还原反 应，为什么？
0
0
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
+2 +2
0
+1 -1 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
0 0 +1 -1
我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。
＋2 0 0 ＋1 0 ＋1 ＋2 0
0
0
点燃＋1 －1
＋1
＋1
＋1
＋1
可以发现：有的化学反应中元素的化合价 出现了升降；而有的化学反应中元素的化 合价没有发生变化。
一、氧化还原反应
问题探究 在氧化还原反应中，元素化合价发 生改变的本质原因是什么？ （阅读教材36页）
③失去电子总数与得到电子总数相等。
2．单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 (1)单线桥法的基本写法思路：
2e0 H2
+2 △ + CuO
0 Cu
+1 + H 2O
(2)注意事项：
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原 子。
2、下列变化属于氧化反应的是（ BD ） A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2 C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化还原反应
小结
化合价 升高
化合价 降低
失电子 (或电子对偏离)
→
→ 氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
→
→ 还原反应
↓
本质
↓
特征
规律：高、失、氧；降、得、还
化合 反应
√ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 × NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应
一、氧化还原反应
结论：氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系
非氧化还原反应
置换反应 化合反应
分解反应 化学反应 氧化还原反应
复分解反应
一、氧化还原反应 分层训练1：必做题
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
一、氧化还原反应 【阅读课本37页】 化合价变化本质原因的分析： 以HCl为例
H
+1
+17
Cl
化合价降低，偏向 电子，被还原
HCl
+1
+17
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，偏离电子， 被氧化
0
0
+1-1
+1 -1
H
Cl
H
Cl
化合价的升降的原因： 共用电子对的偏移
凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子 对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化反应
（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
Na
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na+
化合价降低，得到电子
+11 +17
Cl-
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
【思考与交流】
化合物NaCl的形成过程
电子得失的动画演示
基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复 分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物 的类型及反应前后物质数目的多少。
1种、2种或多种
单质或化合物
思考3: 高温 Fe2O3 + 3CO ==== 2 Fe＋3CO2↑ 属于哪种基本反应类型？ 根据反应物和生成物的类别和种类多少 优点： 分类，直观、易懂、易判断。 ①不能反映化学反应的本质 缺点： ②不能包含所有化学反应。
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：
失去氧， 被还原 CuO + H2 = Cu + H2O
被氧化 得到氧，
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
由此可见，此反应既是一个氧化反 应，又是一还原反应。
三、氧化还原反应与四种基本类型的关系
问题探究：
分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应
一、氧化还原反应
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属
于哪种基本反应类型？
√
Cu+Cl2 === CuCl2
△
× CaO + H2O === Ca(OH) 2 高温 × CaCO3===CaO+CO2 ↑ 分解反应 △ √ 2KClO3===2KCl+3O2 ↑
△
Cu
H
Cu
O H
O H
H
氧化反应： 物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。 还原反应： 物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。
失去氧，被还原（发生还原反应）
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（发生氧化反应） 失去氧，被还原（发生还原反应）
高温
△
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
还原反应 元素的原子失去电子 （电子对偏离）的反应 元素的原子得到电子 （电子对偏向）的反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移） 的反应 本质
共价化合物 • 定义：是原子间以共用电子对所组成的化 合物分子。 • 两种非金属元素原子（或不活泼金属元素 和非金属元素）化合时，原子间各出一个 或多个电子形成电子对，这个电子对受两 个原子核的共同吸引，为两个原子所共有 ，使两个原子形成化合物分子。 如：氯化氢，二氧化碳
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第1课时
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
好吃的月饼
幕后的英雄(抗氧化剂)
【思考与交流1】
写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应 类型及其分类标准。
BC ）
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原 反应的是（ C ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
一、氧化还原反应 3、下列叙述正确的是（ BD
）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所 含元素化合价降低 B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价 都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失 或偏移）
一、氧化还原反应 分层训练2：选做题
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物） 变为游离态（单质），则该元素（ C ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
【思考】是否氧化还原反 应都必须有氧的参与呢？
点燃
这是一个燃烧反应，也属 于一个氧化还原反应。由 此看来，氧化还原反应应 该有一个更全面、更有说 服力的分类标准。这个标 准是怎样的呢？
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根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
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请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
=
2Fe ＋ 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因：电子得失
部分非金属单质
含有高价态元素的
氧
化合物
化 某些金属活动性较
剂 弱的元素对应的高
价态离子
过氧化物
O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂：所含元素的化合价降低， 即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高， 即ห้องสมุดไป่ตู้去电子（或电子对偏离）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反 还原剂： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
2×3e-
0 +3
0 +3
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素） ②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B （大本 P27 第 4 题）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )
氧化还原反应课件
△
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O
-2 +4 0
3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O
2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
点燃
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
练习1：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要 的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应： 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2↑ 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
Cu
Cl
Mn
Cu
N
练习2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价 均为＋2价，且X2+与单质R不反应； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（） A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+ B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+ C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+ D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O
-2 +4 0
3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O
2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
点燃
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
练习1：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要 的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应： 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2↑ 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
Cu
Cl
Mn
Cu
N
练习2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价 均为＋2价，且X2+与单质R不反应； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（） A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+ B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+ C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+ D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
氧化还原反应ppt课件
失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
人教版必修第一册
网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应-ppt课件
第三节 氧 化 还 原 反 应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质，建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银，正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应：2Na Cl2
＋
2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因： 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结：
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
（本质判据） （特征判据）
氧化反应 还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象：
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还 原，这句话对吗？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质，建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银，正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应：2Na Cl2
＋
2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因： 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结：
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
（本质判据） （特征判据）
氧化反应 还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象：
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还 原，这句话对吗？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
氧化还原反应ppt课件
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
√
知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2： NaNO2＋NH4Cl === NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A．该反应是氧化还原反应 B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应 C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4Cl D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 === 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子 B．H2SO4中部分元素的化合价降低 C．H2C2O4发生还原反应 D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应
否
Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
是
Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应
是
知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑