浙江省富阳中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学答案
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，2.下列物质中不含有硅酸盐的是 ( ) A ．水玻璃 B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥3.下列物质不能与镁反应的是 ( ) A ．Cl 2 B ．N 2C ．CO 2D ．Ar4.常温下不能与铝反应的物质是 ( ) A ．硫酸铜溶液 B ．烧碱溶液C ．四氧化三铁D ．稀盐酸5.铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 ( ) A ．是一种轻金属 B ．金属活动性比镁弱C ．具有高熔点D ．易形成致密的氧化物薄膜6.实验室用Al 2(SO 4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ( ) A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．NH 3?H 2OD ．KOH7.下列说法不正确的是 ( ) A ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3 B ．磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4C ．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D ．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭8.工业上制石英玻璃和光导纤维的重要原料是 ( ) A ．Al 2O 3 B ．MgO C ．SiO 2D ．Si9.有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②四氯化碳（沸点为76.75°C ）和甲苯（沸点为110.6°C ）溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次为 ( ) A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液10.检验HCl 气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 ( ) A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入AgNO 3溶液中D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸11.标准状况下，下列物质的体积最大的是 ( ) A ．3g H 2 B ．64g O 2 C ．72g H 2OD ．71g Cl 212.在标准状况下密度为1.25 g/L 的是 ( ) A ．H 2 B ．N 2C ．O 2D ．Cl 213.黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。
2021年高二(上)第一次月考化学试卷(理科)含解析
2021年高二（上）第一次月考化学试卷（理科）含解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（xx春•海曙区校级期中）xx年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾污染④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤2．（2分）（xx•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）3．（2分）（xx秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H24．（2分）（xx春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He5．（2分）（xx•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．S O2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．（2分）（xx秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液7．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④8．（2分）（xx秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2作喷泉实验C．验证NH3易溶于水实验D．测定酸碱中和反应的中和热9．（2分）（xx春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③10．（2分）（xx•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（xx •汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染．已知：①CH 4（ g ）+4NO 2（ g ）═4NO （ g ）+CO 2（ g ）+2H 2O （ g ）△H=﹣574kJ •mol﹣1②CH 4（ g ）+4NO （ g ）═2N 2（ g ）+CO 2（ g ）+2H 2O （ g ）△H=﹣1160kJ •mol﹣1．下列正确的选项是（ ）A ． C H 4（g ）+2NO 2（g ）═N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣867kJ •mol ﹣1B ．C H 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC ． 若0.2mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD ． 若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol12．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ •mol 表示．已知在25℃的条件下：Ag 2O （s ）+2HCl （g ）═2AgCl （s ）+H 2O （l ）△H =﹣324.4kJ •mol2Ag （s ）+O 2（g ）═Ag 2O （s ）△H =﹣30.56kJ •molH 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）△H =﹣92.21kJ •molH 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H =﹣285.6kJ •mol则25℃时氯化银的标准生成热为（ ）A ． ﹣126.89 kJ •molB ． ﹣324.4 kJ •molC ． ﹣30.56 kJ •molD ． 题中数据不足，无法计算13．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（ ）A ． K I 的酸性溶液长期置于空气中：4I ﹣+4H ++O 2═2I 2+2H 2OB ． 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4﹣+5C 2O 42﹣+16H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OC ． 用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H +═Fe 2++H 2OD ． 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H ++S 2O 32﹣═S ↓+SO 2↑+H 2O14．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）下列说法正确的是（ ）A ． 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大B ． 有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ． 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的△HD ． 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加15．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （气）+2B （气）⇌2C （气）反应到5min 时，A 的转化率为0.4．则此时混合物中物质的量n （A ）、n （B ）和n （C ）应满足的关系是（ ）A ． n （A ）=n （C ）B ． n （B ）=n （C ） C ． n （A ）+n （B ）=n （C ）D ． n （B ）+n （C ）=n（A ）16．（4分）（2011秋•金台区期末）反应4A （g ）+5B （g ）═4C （g ）+6D （g ），在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30mol ．下列叙述正确的是（ ）A ． A 的平均反应速率是0.010 mol •L ﹣1•s ﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45 molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol17．（4分）（xx•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣318．（4分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）三、非选择题（共5小题，每小题15分，满分68分）19．（15分）（xx秋•启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是．（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为．（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ•mol﹣12SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ•mol﹣1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是．20．（12分）（xx秋•阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．（1）下列有关说法正确的是．a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJ/mol．（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．21．（14分）（xx秋•汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．（4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．22．（15分）（xx秋•启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：、．（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：①a→b，v （NO）变化的主要原因是．②b→c，v （NO）变化的主要原因是．23．（12分）（xx秋•启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为．（2）解释反应速率变化的原因．（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）xx学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（xx春•海曙区校级期中）xx年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：节能减排、改善环境质量，减少污染物的排放，积极回收、利用废弃物，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．解答：解：①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源，可减少污染物的排放，避免浪费，节约资源，故正确；②开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会造成环境污染，故错误；④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污，有利于节能减排、改善环境质量，故正确．故选A．点评：本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识．2．（2分）（xx•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C 正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．3．（2分）（xx秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，反应方向改变，焓变符号改变；B、物质能量越高越活泼；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量．解答：解：A、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A正确；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，反应吸热，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故B错误；C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，的热化学方程式为：NaOH （aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1，故C错误；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故D错误；故选：A．点评：本题考查了热化学方程式的分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，注意弱电解质存在电离平衡，物质能量越高越活泼，题目难度中等．4．（2分）（xx春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答．解答：解：A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故A错误；B、恒容，充入N2，可以加快该化学反应的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．5．（2分）（xx•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．S O2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．点本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点评：为A项，注意浓硫酸的性质．6．（2分）（xx秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．解答：解：A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，故选B．点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L 2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．8．（2分）（xx秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2作喷泉实验C．验证NH3易溶于水实验D．测定酸碱中和反应的中和热考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积；B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收；C．如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；D．温度计应放在烧杯内．解答：解：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积，则图中装置可测定反应速率，故A正确；B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收，挤出胶头滴管中的溶液可引发喷泉实验，故B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；D．温度计应放在烧杯内，测量反应液的温度，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、以及中和热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大．9．（2分）（xx春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．10．（2分）（xx•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（xx•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（g ）+4NO2（g ）═4NO（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1②CH4（g ）+4NO（g ）═2N2（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣1160kJ•mol ﹣1．下列正确的选项是（）A．C H4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1B．C H4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）；C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数．解答：解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g ），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1734kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，若生成液态水，则放出的热量大于867KJ，故A错误；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NO x的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣867kJ•mol ﹣1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol﹣1=173.4kJ，故C正确；D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．12．（4分）（xx秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol则25℃时氯化银的标准生成热为（）A．﹣126.89 kJ•mol B．﹣324.4 kJ•molC．﹣30.56 kJ•mol D．题中数据不足，无法计算考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，结合热化学方程式和盖斯定律计算分析得到．解答：解：①Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol②2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•mol③H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol25℃时氯化银的标准生成热根据热化学方程式和盖斯定律：①+②+③×2﹣④得到：2Ag（s）+Cl2（s）=2AgCl（s）△H=﹣126.89 kJ/mol；故选A．点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解题干信息功能的含义是解题关键，题目难度中等．13．（4分）（xx秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（）A．K I的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．解答：解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．14．（4分）（xx秋•启东市校级月考）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.制造太阳能电池板的半导体材料可以是 A ．碳 B ．铝合金C ．硅D ．钛合金2.下列仪器为冷凝管的是A ．B ．C ．D ．3.下列属于非电解质的是 A ．CuB ．SO 2C ．MgOD ．乙酸4.对于反应2NaClO 3 + H 2SO 4 + SO 2===2ClO 2 + 2NaHSO 4，下列叙述正确的是 A ．NaClO 3是还原剂 B ．SO 2被氧化 C ．SO 2发生还原反应D ．ClO 2是氧化产物5.下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A ．CH 3COONa B ．KClC ．NaHSO 4D ．NH 4Cl6.下列说法不正确的是A ．二氧化硅可用于制造光导纤维B ．二氧化硫可用于漂白纸浆C ．石灰石——石膏法可用于燃煤脱硫D ．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体7.下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的最简式：C 2H 4O 2 B ．氨基的电子式：C ．Mg 2+的结构示意图：D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ++ HCO 3—8.下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是A ．工业上在高温下用CO 还原含Fe 2O 3的铁矿石炼铁B ．硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂C ．常温下铁与浓硫酸不反应D ．用激光照射Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象9.氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是 A ．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B ．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C ．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D ．利用铁等金属与酸反应产生氢气10.下列说法不正确的是A ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维B ．运用蒸馏的方法可以除去水中难挥发或不挥发的杂质C ．除去硝酸钾晶体中的少量氯化钠杂质，可以用蒸发结晶的方法D ．用CCl 4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开分液漏斗下端玻璃旋塞放气11.下列说法正确的是A ．石墨和C 70是同素异形体B ．某烷烃的名称是3—甲基丁烷C ．冰醋酸CH 3COOH 和无水乙醇C 2H 518OH 的混合物中含有三种核素D ．乙二醇和丙三醇是同系物12.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO 2(g ，红棕色)＋O 3(g) N 2O 5(g ，无色)＋O 2(g)。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( ) A ．B ．CH 3CH ＝CHCH 3C ．D ．3.结构简式为的物质，其名称是( )A ．3，5－二甲基－4－乙基己烷B ．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C ．2－甲基－2，3－二乙基戊烷D ．2，4－二甲基－3－乙基己烷4.有机物A 的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是( )A ．甲和丙均可与酸性KMnO 4溶液发生反应B ．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C ．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。
D ．反应(2)反应属于取代反应6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯 B ．苯酚、己烯、四氯化碳 C ．对二甲苯、苯、环己烷D ．乙醛、乙酸、葡萄糖7.取4.6g 由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L 氢气(标准状况), 此混合物的组成是( ) A ．甲醇和丁酸 B ．甲酸和丙醇 C ．甲醇和乙酸 D ．乙酸和乙醇8.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是①制备乙烯时用的温度计 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备氨水时将氨气溶于水的导管 ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ⑤分馏石油时的温度计 ⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na 2CO 3溶液的导管( ) A ．①④ B ．①②④ C ．①②③⑥ D ．①②③④9.下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋ OH-—→CH3COO- + CH3CH2O- + H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H＋＋Cu(OH)2—→Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O10.有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A ①③④B ①②③C ①②④D ②③④11.乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的分子量是88，今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的分子量为146，下列叙述正确的是( )A 是丙三醇和乙酸发生了酯化反应B 生成的有机物是乙酸丙酯C 分子量为146的有机物可以发生水解反应D 发生的反应属消去反应12.国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。
2021年高二上学期月考(一)化学试题 含答案
说明：1.考试时间为100分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-562021年高二上学期月考（一）化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A. v(D) = 24mol·L-1·min-1B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C. v(B) = 30mol·L-1·min-1D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-13. 反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．A．①②③⑤ B．①②③④⑤C．③⑤ D．①②③5. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A.KOH(固体)B.CH3COOHC.KCl(固体)D.CH3COOK(固体)6. 下列有关说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小C.测绿树的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b10. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.HS-+H3O+H2S+H2OC. H2S+ OH- HS-+H2OD.Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2OH-11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃）63.6 97.8 770 801沸点（℃）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A．a点B．b点C．c点D．d点13. 用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图，A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-316. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。
2021年高二上学期第一次月考化学试题(实验班)含答案
2021年高二上学期第一次月考化学试题（实验班）含答案一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1.下列说法正确的是（）A.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸中的两倍C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH的量和醋酸所需NaOH的量相等2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3.在含酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变4.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸溶液的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A.②⑥B.③④⑤⑥C.③④⑥D.①②5.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等6.已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸A与b mol·L －1的一碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.a=bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝D.混合溶液中，7.室温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于（）A.2.0B.12.3C.1.7D.12.08.将pH＝6的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合后，溶液中c(OH－)最接近于（）A.0.5×(10－8＋10－10)mol·L－1B.(10－8＋10－10)mol·L－1C.(1×10－5－5×10－14)mol·L－1D.2×10－10mol·L－19.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）A.Z－＋H2OHZ＋OH－B.HYH＋＋Y－C.常温下，电离程度：HX＞HY＞HZD.Z－＋HXHZ＋X－10.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c()>c(HCO3－)＞c(OH－)B.20mL 0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4＋)＋c(OH－)D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)11.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，下列说法正确的是（）A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大12.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②13.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgI)=1.0×10-16。
【试卷】2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题及答案
2020-2021学年高二上月考试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分, 共18道题，共54分)1．下列说法不正确的是( )A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生3．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是（）A．电池中失去电子的电极为阴极B．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行14．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ5．下列叙述不正确．．．的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e－D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
浙江省富阳中学2020┄2021届高二10月考化学试卷
富阳中学2021年高二10月考试卷化学问卷10本卷共100分，时间：90min可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ag:108 Zn:65 Cu:64 Pb:207一、选择题（每题只有一个正确答案，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1、三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e—D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象2、下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是A．Ca（OH）2与NH4Cl的反应 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应3、下列各微粒互为同素异形体的是A．白磷和红磷 B．16O和18O C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．H2O和D2O4、在测定中和反应的反应热时，使用的仪器正确的组合是①天平②量筒③保温杯④滴定管⑤温度计⑥搅拌棒⑦酒精灯A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑦ D．全部5、工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4 kJ/mol下列判断正确的是A．H2O（g）能量一定比H2（g）低B．CO（g）+H2（g）=C（s）+ H2O（l）△H=-131.4 kJ/molC．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收l31.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量6、反应A+B →C（△H＜0）分两步进行① A+B→X （△H＞0）② X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和Ar C．NaCl和HCl D．CCl4和I28、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：SiO2＞CO2＞KCl B．水溶性：NH3＞Cl2＞SO2C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．稳定性：HF＞H2O＞NH39、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．电解池中，阳离子向阴极移动；原电池中，阳离子向负极移动B．电解池是将化学能转化为电能的装置C．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应D．电解池中电子流动路径：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极10、在右图的锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3 与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸11、下列有关实验的说法错误的是A．检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4+的方法：取样加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象B．取打磨过的铁片，冲洗干净后滴3滴含酚酞的饱和食盐水，铁片的边缘先出现红色C．燃料电池的制作实验时，碳棒表面包一层薄海绵，目的是可以吸附更多的气体D．取海带灰的浸取液，滴加几滴淀粉溶液检验碘的存在12、无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 13、下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯、电解质溶液的浓度等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是14、下列装置图与对应的叙述相符的是① ② ③ ④A．装置①中发生的反应为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，X极是负极，Y极的材料也可以是铜B．装置②中负极反应是Fe—2e—＝Fe2+C．装置③中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3 >都断开> 只闭合K2D．装置④可以实现在铁制品上镀上一层铜15、镁-过氧化氢电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如右图所示，关于该电池的叙述正确的是A．电池内部可以使用MnO2作填料B．电池工作时，H+向Mg电极移动C．电池充电时，Mg应与电源的负极相连D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小16、下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有阴离子的物质一定含有阳离子D．只含有共价键的物质一定是共价化合物17、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A．原溶液中的Br—一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，下层溶液呈紫红色18、电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+19、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
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①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2 (g) △H1=a kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g) △H2=b kJ/mol
③CO2 (g)+3H2 (g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ/mol
④2CH3OH(g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)
19. 对下列事实的解释正确的是( )
A. 浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定含有 SO42-
C. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 D. 铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体 【答案】A 20. C 和 H2 在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知: ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
【答案】D 18. 甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电 路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O. 下列说法不正确的是( )
A. 右电极为电池正极，左电极为电池负极 B. 负极反应式为：CH3OH+H2O−6e−═CO2+6H+ C. b 处通入空气，a 处通入甲醇 D. 正极电极反应式为：O2+2H2O+4e−═4OH− 【答案】D
B. 氧化铝的熔点比铝高
C. 铝箔表面温度低，未熔化
D. 氧化铝薄膜包住了熔化的铝
【答案】C
5. 下列关于工业制硫酸和硝酸的说法不正确的是（）
A.工业制硝酸是将 NO2 溶于水，同时通入氧气以提高转化率，减少尾气排放 B.工业制硫酸会产生 SO2 和 SO3 尾气 C.工业制硫酸应对 SO2 进行循环利用 D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因
【答案】C
11. 将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反应,但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐是()
A. 硫酸亚铁
B. 硫酸锌
C. 硝酸钾 D. 氯化钠
【答案】C
12. 在一定温度和压强下，将装有 N2 和 NO2 混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气
体的体积缩小为原体积的 3/5，则混合气体中 N2 与 NO2 的体积比是（ ）
A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙除去氨气中少量水
C.用装置丙收集氨气
D.用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
3. 能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展
的重要课题。下列相关叙述正确的是
A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温
同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H 不同 B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫
A. △H1＞0，△H3＜0 C. △H1=△H2+△H3
B. △H2＞0，△H4＞0 D. △H3=△H4+△H5
【答案】C
9. 向用盐酸酸化过的 AlCl3 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是
【答案】D
10. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 ).下列说法不正确的是
下列叙述正确的是( ) A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 【答案】D 23. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
【答案】A
7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
A 过量的 Fe 粉中加入足量稀 HNO3，充分反应溶液呈红色 后，滴入 KSCN 溶液
解释或结论 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3+
左边棉球变为橙色，右边棉
B
球变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点在红色石蕊试纸上 试纸先变蓝色
验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )
A. 该原电池的正极反应是 Zn−2e−═Zn2+ B. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C. 该电池铂电极上有气泡出现
D. 该电池总反应为 3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+
【答案】B
17. 乙烯与氢气在 Ni 催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：
浓氨水呈碱性
D 浓 HNO3 加热
有红棕色气体产生
HNO3 有强氧化性
【答案】C
8. 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
△H4=d kJ/mol
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一 C. 反应 CH3OH(g)═1/2CH3OCH3 (g)+1/2H2O(l)的△H>d/2kJ/mol D. 反应 2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)的△H=( 2b+2c+d ) kJ/mol
酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
【答案】C
4. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不
滴落.下列关于上述实验现气中能很快形成氧化膜
富阳中学 2022 届高二上学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分） 1. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( ) A. Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料 B. Al2O3 既可用来冶炼金属 Al，也可用做耐火材料 C. 明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D. Al(OH)3 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 【答案】C 2. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（）
【答案】B
14.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不 正确的是（ ）
A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B．正极发生还原反应 C．电池工作时，电流从 Ag2O 经导线流向 Zn D．电池工作时，电解质溶液的 PH 维持恒定 【答案】D 15.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A.已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的△H1<0 B.相同条件下，HCl 的△H2 比 HBr 的小 C.相同条件下，HCl 的（△H3+△H4）比 HI 的大
D.一定条件下，气态原子生成 1molH-X 键放出 akJ 能量，则该条件下△H2=akJ/mol 【答案】D 24. 常温时,将 0.1mol Fe(NO3)3 和 2mol HCl 溶于水得 2L 混合溶液,然后向该溶液投入 m 克铁 粉使其充分反应后,滴加 KSCN 溶液不变红色。下列有关说法正确的是( ) A. 由于氧化性 Fe3+>H+,首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B. 当加入 16.8 g 铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L 气体 C. 在铁粉充分反应后的溶液中, 溶质含有硝酸亚铁和氯化亚铁 D. m 至少等于 28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小 【答案】B
②
下列推断正确的是( ) A.C(s)的燃烧热为 110.5kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ/mol C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol D.将 2mol H2O(g)分解成 H2(g)和 O2(g),至少需要提供 4×463kJ 的热量 【答案】C 21. 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO,实验装置如图所示夹持装置略。 实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2,排尽装置内的空气。已知：在溶液 中,FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色),该反应可用于检验 NO.下列说法错误的是( )
二、填空简答题（共 3 个小题，共 26 分） 25（8 分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下：
已知，气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答： (1) C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C.或 E 转化为无毒的气 态单质，写出 C 与 D 反应的化学方程式___. (2)写出铝在碱性条件下与 NO3-反应的离子方程式： (3)除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法 (用化学方程式表示)： (4)Al 与 NO3−在酸性条件下反应,Al 与被还原的 NO3−的物质的量之比是___. 【答案】 （1）2NO+O2=2NO2 （2）8Al+3 NO3−+5OH−+2H2O=8AlO2−+3NH3↑ （3）3NO2+H2O═2HNO3+NO （4）1：1 26（8 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要 作用。