专题10 常见非金属元素单质及其重要化合物
常见非金属单质及其化合物
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
二氧化硫具有漂白作用，因为二氧化硫 的水溶液与某些有机色素反应生成无色物质 。这种化合物不稳定，容易分解而使色素恢 复原来的颜色。
必须注意，因为氯气和二氧化硫都是有 毒气体，所以应严禁用来漂白食物。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
硫还能与其他非金属反应。例如，硫的蒸气与 氢气直接化合，生成硫化氢气体。
硫化氢也是一种有毒气体，无色，比空气稍重， 有蛋类腐烂的恶臭味。空气中有0.1％(体积分数) 的硫化氢就会使人感到头痛、恶心，吸入较多会使 人昏迷甚至死亡。工业生产中规定，空气中硫化氢 的含量不得超过0.01 g·m-3。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
(3)氮气的用途。氮气主要用于合成氨，由 此制造化肥、硝酸和炸药。由于氮气的化学 性质特别稳定，常用做填充灯泡和金属热加 工的保护气以及粮食、水果的保鲜剂。液氮 用于仪器或机件深度冷冻处理以及现代超导 技术。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
4.碳
碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳， 如金刚石、石墨；有无定形碳，如煤；有复杂的有 机化合物，如动植物等；碳酸盐，如大理石等。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
2.硫 (1)物理性质。硫通常是一种淡黄色晶体，俗称硫
磺。质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化 碳。
在自然界中，硫以游离态和化合态存在，游离态 硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。化合态硫 主要存在于金属硫化物矿和硫酸盐中，如黄铁矿
(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。
常见非金属元素及其化合物
＋
制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要 仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是 _______________________________________。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中 数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 __________。酸化溶液Z时，使用的试剂为 __________。
比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐
溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。
【答案】
(1)四氯化碳
2－ SO4
分液漏斗 11.0≤pH<12.2 盐酸
(2)除去溶液中的 (3)bd
(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：
方 案 一 ： 配 制 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的 pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰 水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊， 证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3) 溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸
盐＋较弱酸。如：
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性
强于碳酸)
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉
的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)
专题10 非金属元素及其化合物
答案
(1)如下图所示 如下图所示
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢； 可以通过控制加酸的量 小试管中充满盐酸， 可以起到液封作用， 防止反应激烈时气 小试管中充满盐酸， 可以起到液封作用， 体经漏斗冲出 (4)点燃气体，火焰呈淡蓝色，再用一个内壁附着有澄清石 点燃气体，火焰呈淡蓝色， 点燃气体 灰水的烧杯罩在火焰上， 灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
答案 C
命题规律 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下， 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷 的考查， 的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在 新高考中的地位相当突出，的变化情况来看， 情况来看 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点， 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中， 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 强化与生活、社会实际问题的联系， 强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出 也可以以实验题和无机推断题的形式出现， 现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设 计问题的可能性也比较大。 计问题的可能性也比较大。
(
)
解析
A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O; B 错误，酸 错误， 错误，
沉淀， 性：HCl＞H2SO3，所以通入 SO2 后无 BaSO3 沉淀，因为 BaSO3 ＞ 正确，强酸制弱酸，酸性： ＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C 正确，强酸制弱酸，酸性： ＋ H2CO3＞ HClO，反应为：CO2＋ H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋ ，反应为： ＋ 2HClO；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O ； 错误，溶液中该反应难以发生，先是： △ =====CuO ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ (NH4)2SO4，接着 Cu(OH)2=====CuO ＋H2O，溶液中 NH3 不能还原 CuO 为 Cu，要还原必须是干燥的 ， ， 固态。 固态。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
常见非金属元素单质及其重要化合物
常见非金属元素单质及其重要化合物一、单选题1．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
2．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
答案 C3．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断，正确的是()A．肯定有SO2和NO B．肯定有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO解析：由于气体“无色”，排除掉有色气体Cl2、NO2，同时由于反应2NO＋O2===2NO2知，NO和O2只存在一种。
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结一•非金属元素及其化合物(一)非金属元素概论1 •非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。
F是非金属性最强的元素。
2. 非金属元素的原子结构特征及化合价(1)与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。
(2)与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
(3)最高正价等于主族序数(O F无+6、+7价)’对应负价以绝对值等于8-主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3. 非金属单质(1)组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He Ne Ar等稀有气体；双原子分子的H、Q、CI2、H、Br2等，多原子分子的P4、S8、G。
、Q等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有C2、C3;红磷、白磷；金刚石、石墨等。
(2)聚集状态及晶体类型常温下有气态(“、Q、CI2、N…)，液态(Br2)、固态(丨2、磷、碳、硅…)。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4. 非金属的氢化物(1)非金属氢化物的结构特点①IVA—RH正四面体结构，非极性分子；VA—RH三角锥形，极性分子；VIA—HR为“V”型，极性分子；VIIA —HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H0是液体，其余都是气体。
(2)非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
(3)非金属氢化物具有一定的还原性女口：NH: H.S可被Q氧化HBr、HI可被CI2、浓H SO4氧化等等。
5. 最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的组成和酸性。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物
专题十常见非金属元素单质及其重要化合物锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池1.【答案】A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，A项正确；太阳能集热器可以把太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶可以把化学能转化为热能，C项错误；硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能，D项错误。
2.（2014·浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，A项正确；SiO2不能导电，硅单质属于半导体，可以用于制造半导体材料，B项错误；饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大，导致BaSO4转化为BaCO3，并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C项错误；Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，D项错误。
3.（2014·湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥3.【答案】D【解析】①蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的，没有新物质生成，而蛋白质的变性是不可逆过程，发生结构的变化为化学变化；②碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的，有新物质生成；③二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色）；④溴水滴入植物油，会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应；⑤混凝土硬化过程中，发生复杂的物理化学变化；⑥渗析利用的是分散质粒子的大小差异。
10常见非金属元素及其化合物
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专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 粗硅提纯涉及的反应：Si＋2Cl2=高==温==SiCl4、SiCl4 ＋2H2=高==温==Si＋4HCl 都是氧化还原反应，B 项错误；硅与 氢氧化钠溶液反应中 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂， 只是反应物，起氧化作用的是水，C 项错误；硅能与氢氟酸 反应，但不能与盐酸反应，D 项错误。
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
2．与金属反应 非金属单质与变价金属反应：若非金属单质的氧化性较强 (如 O2、Cl2、Br2 等)，则金属被氧化成高价态化合物；若非金 属单质的氧化性较弱(如 I2、S 等)，则金属被氧化成低价态化合 物。
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专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
3．与水反应 氧化性：2F2＋2H2O===4HF＋O2 歧化反应：X2＋H2O===HX＋HXO(X2＝Cl2、Br2、I2) 还原性：C＋H2O(g)=高==温==CO(g)＋H2(g)
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专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 A 选项，新制氯水显酸性，也具有漂白性，滴加 少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；B 选项，金刚石在 一定条件下能与氧气反应生成二氧化碳；C 选项正确；D 选 项，1 mol Cl2 与足量铁反应，只能转移 2 NA 个电子。
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专题十Biblioteka 高考调研第7页专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
4．与碱反应 歧化反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X2＝Cl2、Br2、 I2)；3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑
专题 xin常见非金属元素单质及其重要化合物讲解
专题常见非金属元素单质及其重要化合物【考纲要求】1.了解常见非金属元素 (Cl、 Br 、 I 、 F 、 H 、 O 、 S 、 N 、 P 、 C 、 Si 的单质及其化合物。
2.掌握几种非金属单质及其化合物的通性、特性与反应规律3.掌握非金属单质及其化合物间的有关实验、推断及计算。
4. 掌握非金属单质及其化合物对环境的影响,熟悉常见污染及治理方法【考情分析】常见的非金属元素在中学教材中占有很大的比重。
近几年的高考化学的元素推断题基本上都落在这个考点上,这主要与非金属元素化合价多,物质种类多,命题空间较大有关,与该考点的化学知识在生活实践中具有广泛的应用也有一定的关系。
对于非金属元素部分高考中在保持原有考点不变的情况下,在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出,要引起重视。
从考点的变化情况来看, 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性,强化与生活、社会实际问题的联系,试题可能以选择题的形式出现,也可能以实验题和探究题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【知识网络】易错警示:1. SiO2不属于两性氧化物,因其与氢氟酸反应生成的不是盐和水。
2. SO 2使氯水或酸性 KMnO4溶液褪色不属于其漂白性, SO 2不能使指示剂褪色。
3. CO 2不属于大气污染物,但大气中的 CO 2会导致温室效应,故目前所提倡的“低碳经济、低碳出行”等就是指降低 CO 2的排放。
【考点精析】考点一碳、硅及其化合物1.硅及其化合物的“ 反常”(1Si的还原性大于 C ,但 C 却能在高温下从 SiO 2中还原出 Si :2C +SiO 2高温Si +2CO↑ 。
(2非金属单质跟碱溶液作用一般无 H 2放出,但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H 2: Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2 H2↑ 。
上篇专题十常见非金属元素及其重要化合物PPT
答案 B
3．如图所示，将相同条件下的 m 体积
NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水槽
中且盛满水的试管内，充分反应后， 试管内残留m2 体积的气体，该气体与
空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为 ( )。
A．3∶2
B．2∶3
C．8∶3
D．3∶8
解析 该过程中涉及的反应有 2NO＋O2===2NO2、3NO2 ＋H2O===2HNO3＋NO，可将两个化学方程式“合并”为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余气体与空气接触即变 为红棕色，说明剩余气体为 NO。则可知m2 体积的 NO 气体 与 n 体积的氧气恰好完全反应。 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
( )。
A．a点时NaHSO3过量 B．b点时的还原产物为I－ C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D．加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I－均为0.4 mol
解析 O～b 的反应是 IO－ 3 ＋3HSO3－===I－＋3SO24－＋3H＋， b～c 段为 IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；A，B 正确，C 错误。在 O～b 段，当加入的 KIO3 为 0.4 mol 时，NaHSO3 过量，计算出生成的 I－为 0.4 mol；根据 O～b 段和 b～c 段计算，当加入的 KIO3 为 1.12 mol 时，KIO3 过量，过量 的 KIO3 接着和生成的 I－反应，可计算出最终剩余的 I－为 0.4 mol，D 正确。 答案 C
性 质
溶解性
Cl2、Br2、I2溶于水；S_不__溶__于__水、_微__溶__于__酒 精、_易__溶__于__CS2，其他均不易溶于水
毒性 Cl2、Br2、I2有一定的毒性
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专题十 │ 要点热点探究
(2)化学性质 化学性质 稳定性 一般规律 举例
酸碱性
元素非金属性越强，氢化 物稳定性越大；反之非金 HF>H2O>H2S>PH3>Si H4 属性越弱，氢化物稳定性 越小 一般地，在元素周期表中 (1)NH3·H2O是弱碱， 同周期从左到右：氢化物 H2O呈中性，HF(aq) 的水溶液酸性逐渐增强； 呈弱酸性(2)HCl、 同主族从上到下，氢化物 HBr等是强酸，具有 的水溶液酸性逐渐增强 酸的通性
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活性炭
专题十 │ 要点热点探究
(2)具有杀菌消毒功能的物质 具有杀菌消毒功能的物质(无机物)一般都有强氧化性。如 氯气、双氧水、臭氧、过氧化钠、新型净水剂ClO2和Na2FeO4 等。 (3)可做干燥剂的物质 强吸水性物质 吸水性原理 浓硫酸 具有强吸水性，是实验室常用的气体干燥剂 P2O5＋H2O(冷水)===2HPO3(有毒) 五氧化二磷 磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性。 P2O5 可作酸性气体的干燥剂。 P2O5＋3H2O(热水)===2H3PO4(无毒)
广东7；江苏13；海 南4
江苏16；安徽 11
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第三单元 │ 近年高考纵览
近年命题情况
考纲要点 常见金属 及其化合 物间的转 化 非金属气 态氧化物 及其对环 境的影响
2010
2011
2012
北京25；福建9；全国 江苏5、7；安徽 福建9；海南3、 Ⅰ7；重庆8；上海11、 13；福建6、11； 14；山东12； 12、21、22；福建9；上 天津2；北京7； 课标全国26 海11；海南15 海南8
专题十 │ 要点热点探究
A [解析] A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸， SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A项正确；SO2使品红溶液 褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明 其具有氧化性，B项错；CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染 物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在，C项错误； 只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试 纸变蓝，D项错。 [点评] 命题观察：从高考考查的角度看，对非金属元素 化合物知识的选择题，最常见的考查就是非金属元素单质及 其化合物特性，如SiO2是否为两性氧化物、SO2的漂白性与还 原性的关系等；此外，气态非金属氧化物对环境的影响也常 常出现在高考试题中。 /
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专题十 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 探究点一 非金属单质及其化合物的通性与特性
1．非金属气态氧化物
酸性氧化物 分类 不成盐氧化物 特殊氧化物 SO2、SO3、CO2 、SiO2 NO、CO NO2不是酸性氧化物
有色气体
氧化性气体 还原性气体 有毒气体及对环 境的影响
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专题十 │ 主干知识整合
[触摸高考] 判断正误 1． [2012·课标全国卷] 单质硅是将太阳能转变为电能 的常用材料( ) √ 2．[2012·天津卷] Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和 FeCl3( ) × [解析] Fe在氯气中燃烧生成产物只有FeCl3。 3．[2012·山东卷] Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明 二者均有氧化性( ) × [解析] SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质 化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性。
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专题十 │ 要点热点探究
强吸水性物质
氯化钙
吸水性原理
在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂， 但不能干燥氨气，因为与氨气发生络合反应
碱石灰
氢氧化钠
具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂
易潮解，实验室称取氢氧化钠固体时，不能 放在滤纸上而应放在小烧杯或表面皿中
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专题十 │ 主干知识整合
主干知识整合
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专题十 │ 主干知识整合
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专题十 │ 主干知识整合
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专题十 │ 主干知识整合
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专题十 │ 要点热点探究
B [解析] SiO2 与 HF 酸反应生成物不是盐和水，故 SiO2 不属于两性氧化物，A 项错误；SO2 不能漂白指示剂， C 项错误； 明矾中的 Al3＋水解生成的少量 Al(OH)3 胶体具有 吸附水中悬浮杂质的作用，可以净水，但不具有杀菌功能， D 项错误。
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专题十 │ 要点热点探究
(续表)
漂白性物质 臭氧 过氧化钠 SO2——称为亚 硫酐 原理 强氧化性 强氧化性 有机色质与二氧化硫 化合生成不稳定的无 色物质 疏松、多孔表面积大， 吸附性强，其漂白原 理为物理性吸附 特性评价 永久性漂白 永久性漂白 经SO2漂白的物质长 时间光照或受热后， 会恢复原来的颜色， 因此，其漂白作用不 持久 物理性漂白
专题十 │ 主干知识整合
[易错警示] 1.SiO2不属于两性氧化物，因其与氢氟酸反应生成的不是 盐和水。 2．SO2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不属于其漂白性，SO2 不能使指示剂褪色。 3．CO2不属于大气污染物，但大气中的CO2会导致温室效 应，故目前所提倡的“低碳经济、低碳出行”等就是指降低 CO2的排放。
北京25；浙江13；山东 13；江苏7；福建9
山东12；广东12； 江苏1、3；浙江 江苏5、7、9、 8；福建6 13；天津2；北 京7
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第三单元 │ 近年高考纵览
近年命题情况
考纲要点 无机推断 同系物与同 分异构体
2010
课标全国26宁 夏8
2011
天津7；江苏9 课标全国8；福 建8
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专题十 │ 要点热点探究
3.非金属元素单质及其化合物特性 (1)具有漂白性物质 漂白性物质 氯水、潮湿的氯气 原理 次氯酸的 强氧化性 特性评价 永久性漂白
过氧化氢
H2O2的还原产物和氧 化产物是H2O和O2， －1价氧的 无任何污染，是最常用 强氧化性 的绿色氧化剂、漂白剂、 消毒剂、脱氯剂、火箭 燃料等
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4．[2012·广东卷] 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 ( ) √ [解析] 食醋(主要成分为CH3COOH)和水垢(CaCO3)可 发生如下反应：“2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋ CO2↑”。 5．[2012·天津卷] SiO2与酸、碱均不反应( ) × [解析] SiO2可与HF、NaOH溶液等反应。
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► 探究点二 非金属单质及其化合物间的反应规律
1．强酸制弱酸规律 (1)对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态 越 高 ， 酸 性 越 强 。 如 ： HClO4>HClO3>HClO2>HClO ， H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2。 (2)常见酸的酸性强弱
专题十
专题十 常见非金属元素单质及 其重要化合物
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[热点考向] 1．非金属单质及其化合物的通性与特性 2．非金属单质及其化合物间的反应规律, [复习策略] 1．运用归纳与比较的方法盘点非金属单质及其化合物的 通性与特性，如具有颜色的气体以及性质介绍、具有漂白性的 物质以及性质介绍、非金属单质及其化合物性质规律中的反常 与特性。 2．运用归纳的方法盘点强制弱规律、归中反应规律、歧 化反应规律等。
2012
课标全国10；山东10 福建7；天津3；海南5； 全国29；四川26 山东10；江苏11
宁夏8
浙江11；全国 有机官能团 Ⅱ12；江苏9； 山东11；重庆12 与性质 全国Ⅰ12
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考纲要 点 常见有 机反应 类型 近年命题情况
第三单元 元素化合物及其应用
建
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近年高考纵览
考纲要点 近年命题情况 2010 2011 江苏3、9；海 南9、15 2012
课标全国13；江苏 非金属单质及 4；北京27；广东 其化合物的通 33；福建9；全国 性与特性 Ⅰ12
课标全国27；山东 非金属元素的 13；全国Ⅰ7；重 反应规律 庆8
课标全国7；课标全 国8；山东11；广东 12；天津2；海南8
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(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸。 如： 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于 碳酸)； Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉 的使用原理，碳酸酸性强于次氯酸) 2．非金属元素的歧化和归中反应 岐化反应和归中反应发生在具有可变价态的非金属元 素之间： 元素 歧化反应 归中反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=== － － Cl ＋ClO ＋2H 氯元素 NaCl＋NaClO＋H2O ＋ ===H2O＋Cl2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
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例1 下列推断正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳 定存在 D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
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NO2(红棕色)，Cl2(黄绿色) NO2(能使淀粉-KI溶液变蓝)
SO2(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)，NO(遇氧气 变成红棕色)，H2S可被O2、Cl2、Br2、SO2等氧化 SO2、NO2、NO、CO是大气污染物，SO2→酸雨， NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应
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6．[2012·广东卷] 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液 中除去HCl( ) × [解析] Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应， 故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。 7．[2012·天津卷] NO2溶于水时发生氧化还原反应 ( ) √ [解析] NO2溶于水时发生氧化还原反应生成HNO3与 NO。