高中化学 第1章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算习题 新人教版选修4
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
河北省邢台市高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算练习新人教版选修4
第一章第三节化学反应热的计算一、选择题1．已知A（g）＋C(g)===D(g);ΔH＝－Q1kJ/mol，B（g)＋C(g）===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q、Q2均大于0，且Q1〉Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，1则原混合气体中A与B物质的量之比为（）A.错误!B.错误! C。
错误!D。
错误!2．根据热化学方程式S(l）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－293。
23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是（）A．S（s）＋O2(g）===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g），反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和3．在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )A．CO2(g）＋NaOH（aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－（2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH（aq)===NaHCO3（aq）ΔH＝－(2x－y）kJ·mol－1C．CO2（g）＋NaOH（aq)===NaHCO3（aq ）ΔH＝－（4x－y)kJ·mol－1D．2CO2（g)＋2NaOH（l）===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y）kJ·mol－14． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第三节 化学反应热的计算C卷(新版)
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算(1).docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节化学反应热的计算（1）【当堂检测】1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2 B．Q1=Q2C．Q1<Q2 D．无法确定3．已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ；ΔH1= －283.0 kJ/mol② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l)；ΔH3= －1370 kJ/mol试计算：④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH【课后练习与提高】1、 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O 2(g)= CO 2(g) △H 1=－393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O 2(g)= CO 2(g) △H 2=－395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
2、298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么？3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：H 4+2O 2CO 2+2H 2O,C 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量，增大石油气进气量4、已知热化学方程式：①H 2(g)+ 21O 2(g)===H 2O(g)；ΔH =－241．8 kJ ·mol －1 ②2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH =－483．6 kJ ·mol －1③H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(l)； ΔH =－285．8 kJ ·mol －1 ④2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ；ΔH =－571．6 kJ ·mol－1 则氢气的燃烧热为（ ）A ．241．8 kJ ·mol －1B ．483．6 kJ ·mol－1 C ．285．8 kJ ·mol －1 D ．571．6kJ ·mol －1 5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)； △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )A. H 2(g)B. CO(g)C. C 8H 18(l)D. CH 4(g)6、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g) △H ＝－283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g) △H ＝－110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g) △H ＝－241.8 kJ/molD. 2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l) △H ＝－11036 kJ/mol7. 已知下列反应的反应热为：(1)CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H1= －870.3KJ/mol(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H= —393.5KJ/mol(3) H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H= —285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P （白磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H== －a kJ/mol4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H== －b kJ/mol若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 （ ）A ．a ＜bB ．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D ．无法确定【问题与收获】 。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章第三节化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的H为A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】试题分析：1molCO气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol，3molCH4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol，1molCO 和3molCH 4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol 考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。
化学人教版选修4素材：教材习题点拨第一章第三节化学反应热的计算含解析
教材习题点拨教材习题1．因为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝―393.5 kJ·mol－1，所以2.5 mol C完全燃烧，放出热量Q＝2.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝983.8 kJ。
2．因为H2(g)的燃烧热ΔH＝―285.8 kJ·mol－1，欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2的物质的量为：1 000 kJ÷285.8 kJ·mol－1＝3.5 mol。
3．设S的燃烧热为ΔHS(s)＋O2(g)===SO2(g)32 g·mol－1ΔH4 g－37 kJΔH＝32 g·mol－1×(－37 kJ)÷4 g＝－296 kJ·mol－14．设CH4的燃烧热为ΔHCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)16 g·mol－1ΔH1 g－55.6 kJΔH＝16 g·mol－1×(－55.6 kJ)÷1 g＝－889.6 kJ·mol－15．(1)C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)26 g·mol－1ΔH2．00 g－99.6 kJ乙炔的燃烧热ΔH＝26 g·mol－1×(－99.6 kJ)÷2.00 g＝－1 294.8 kJ·mol－13．00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q＝3.00 mol×1 294.8 kJ·mol－1＝3 884.4 kJ(2)从4题已知CH4的燃烧热为－889.6 kJ·mol－1，乙炔的燃烧热ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1，故燃烧相同物质的量的CH2放出的热量多。
26．解法一：将题中(1)式反写，得：CO(g)===C(石墨)＋1/2O2(g)ΔH1＝－111 kJ·mol－1将题中(2)式反写，得：H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH2＝－242 kJ·mol－1将上列两式与题中(3)式C(石墨)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－394 kJ·mol－1相加，得：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1答：一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳的反应热为－41 kJ·mol－1。
新高中化学第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算练习新人教版选修4
新高中化学第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算练习新人教版选修4基础巩固1下列说法正确的是( )A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化答案：B2已知热化学方程式2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)ΔH1<0,则关于2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2的说法不正确的是( )A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B.该反应的ΔH2应大于零C.该反应的ΔH2=-ΔH1D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应答案：A3已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。
则生成BaSO4的焓变ΔH等于( )A.-1 528.6 kJ·mol-1B.-1 473 kJ·mol-1C.+1 473 kJ·mol-1D.+1 528.6 kJ·mol-1答案：B4在298 K、100 kPa时,已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2答案：A5相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则( )①H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;②2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1。
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.Q2=Q1解析：将①式改写成③式:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1kJ·mol-1,③式中的化学计量数与②式相同,但③式中H2O为气态,②式中H2O为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q1<Q2。
高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算习题新人教版选修4(2021年整理)
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第三节化学反应热的计算课时训练基础过关1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ D ）A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B。
反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热解析：盖斯定律指若一个反应可以分步进行,则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,A正确;反应物的总能量与生成物的总能量决定反应的热效应,所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关,B正确；有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来,C正确;方程式按一定计量数比加合时其反应热也按该计量数比加合,D不正确。
2. 已知：2H2O2（l）2H2O(l)+O2（g）ΔH=-98 kJ·mol—1.在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：ⅰ。
H2O2（l）+I—(aq)H2O（l) +IO—（aq) ΔH1ⅱ。
H2O2(l）+IO—(aq)H2O(l）+O2（g)+I—（aq) ΔH2。
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第3节 化学反应热的计算一、选择题1．已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1<0，则关于2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法不正确的是( )A ．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B ．该反应的ΔH 2应大于零C ．该反应的ΔH 2＝－ΔH 1D ．该反应可表示36 g 液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A 项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B 、C 项正确；D 项描述符合热化学方程式的意义，D 项正确。
答案：A点评：由盖斯定律可知：对于两个逆向的化学反应方程式，其反应热的数值相等，而符号相反。
2．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH 3＝＋1.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B ．金刚石比石墨稳定C ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2D ．ΔH 1>ΔH 2解析：将方程式依次编号①、②、③，可得③＝②－①，即ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝＋1.9 kJ·mol －1>0得出石墨比金刚石稳定，故A 项对，B 项、C 项、D 项错。
答案：A3．已知热化学方程式：H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋241.8 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，当1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A ．ΔH ＝＋88 kJ/molB ．ΔH ＝＋2.44 kJ/molC ．ΔH ＝－4.98 kJ/molD ．ΔH ＝－44 kJ/mol解析：将两式相加得到H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ/mol ，所以每1 g 液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ ＝2.44 kJ 。
答案：B4．(2015·重庆中学联考)X 、Y 、Z 、W 有如下图所示的转化关系，且ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，则X 、Y 可能是( )①C、CO ②S、SO 2 ③AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 ⑤Fe、FeCl 2 A ．①②③④⑤ B ．②④⑤ C ．①③④D ．①②③解析：符合题目中各物质的转化关系为：而②中S 与O 2不能直接化合生成SO 3，⑤中Fe 与Cl 2化合生成FeCl 3而不能得到FeCl 2。
答案：C5．物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )A ．A→F，ΔH ＝－ΔH 6B ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C ．C→F，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D ．|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6|解析：由盖斯定律可知：A→F，ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＝－ΔH 6，即ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0，故A 项正确，B 项错误；由C→F 可以判断，ΔH ＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＝－(ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6)，故C 项正确；由A→D 知：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－(ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6)，故D 项正确。
答案：B6．(2014·高考全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3解析：本题考查反应热知识，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用。
由题给条件可知：①CuSO 4·5H 2O(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋5H 2O(l) ΔH 1>0，②CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH 2<0，由①－②可得CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2>0，选B 。
答案：B7．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1 下列说法不正确的是( )A ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2生成N 2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH >－574 kJ/molC ．反应①②转移的电子数相同D ．反应②中当0.2 mol CH 4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol解析：根据盖斯定律，将①②相加得到如下热化学方程式：CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－867 kJ/mol ，标准状况下4.48 L CH 4的物质的量为0.2 mol ，放出的热量为0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ ；由于液态水变为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH 越小，即ΔH <－574 kJ/mol ；反应②中每1 mol CH 4反应完全时转移的电子总数为8 mol,0.2 mol CH 4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol 。
答案：B8．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/molD ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol解析：由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l) ΔH ＝2ΔH 1＋2ΔH 2－ΔH 3＝2×(－393.5 kJ/mol)＋2×(－285.8 kJ/mol)－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol 。
答案：B9．(2015·经典习题选萃)已知：1 mol 晶体硅中含有2 mol Si —Si 键。
工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH )为( )C ．＋236 kJ·mol －1D ．－236 kJ·mol －1解析：反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH ＝4×360 kJ·mol －1＋2×436 kJ·mol －1－(2×176 kJ·mol －1＋4×431 kJ·mol －1)＝＋236 kJ·mol －1。
答案：C10．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示： ①C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)―→2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ/mol ②C 6H 6(g)＋15/2O 2(g)―→6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 295 kJ/mol 下列说法正确的是( )A ．1 mol C 2H 2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJB ．1 molC 6H 6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC ．相同条件下，等质量的C 2H 2(g)与C 6H 6(g)完全燃烧，C 6H 6(g)放热更多D ．C 2H 2(g)三聚生成C 6H 6(g)的过程属于放热反应解析：本题考查热化学方程式，考查考生对盖斯定律的理解能力。
难度较大。
A 项，水由液态到气态需要吸热，由①知生成气态水放热小于1 300 kJ ；B 项，由②知放热小于3 295 kJ ；C 项，等质量时放热，C 2H 2：1 30026>C 6H 6：3 29578；D 项，依盖斯定律：3×①－②得3C 2H 2(g)===C 6H 6(g) ΔH ＝－605 kJ/mol 。
答案：D 二、非选择题11．比较下列各组热化学方程式中ΔH 的大小关系。
(1)S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 ΔH 1________ΔH 2(2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ΔH 1________ΔH 2(3)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 2 ΔH 1________ΔH 2解析：(1)中两式相减得：S(s)===S(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH 1>ΔH 2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H 2O(g)===2H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH 1<ΔH 2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe 2O 3(s)===2Al 2O 3(s)＋4Fe ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH 1<ΔH 2。