2020届河北省枣强中学高三第四次月考化学试题解析
枣强中学高三年级第四次月考理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题
1.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。下列有关说法正确的是
A. “卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+
B. “巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液
C. “巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.
D. 解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷
答案：C
【分析】
解州盐湖，……，在版泉下面，盐卤呈正红色，民间称作“蚩尤血”。……，将巫咸水引入，则盐就不能结晶出来，所以人们“无咸河。”……，研究其道理，那是由于无咸河的水不干净，这种水进入大卤中就出现淤泥状的沉淀物，不能成盐，这没有什么奇怪的；据此分析；
解：A. “卤色正赤”说明显红色，Fe2＋显浅绿色，应含有Fe3＋，故A错误；
B. 巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，从中得出巫咸水乃浊水指的是胶体，故B错误；
C. 根据B选项分析，巫咸水为胶体，卤水中含有电解质，两者混合，能使胶体聚沉，故C正确；
D. 盐泽和巫咸水都不带电，只是其中含有带电的微粒，故D错误；
答案：C。
2.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )
A. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D. 海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L(-设冰的密度为30.9g /cm ) 答案：D
解：A ．“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A 错误；
B ．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B 错误；
C ．“盐泡”内的盐分为NaCl ，由离子构成，不存在NaCl 分子，故C 错误；
D ．冰的
密度为30.9g cm -?，设海水1L 时，水的质量为900g ，由个数比为1：500000，含NaCl 为
4
900g
18g /mol 10mol 500000
-=，可知海冰内层NaCl 的浓度约为44110mol
c 10mol L 1L
---==?，故D 正确； 故答案为D 。
点评：考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键， “盐泡”内的盐分为NaCl ，属离子化合物，由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。
3.某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
B. WX 的水溶液呈中性
C. 元素非金属性的顺序为Y ＞Z ＞Q
D. 该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8电子稳定结构 答案：A
解：可根据信息推出X 、Y 、Z 、Q 、W 分别为H 、C 、N 、O 、Na 。 A ．Z 的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，故A 正确； B ．WX 为NaH ，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，故B 错误；
C ．同周期主族元素从左到右，原素的非金属性依次增强，Q ＞Z ＞Y ， 故C 错误；
D ．该化合物中，与C 单键相连的O ，两者共用一对电子，另外，O 原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，D 错误；
答案选A。
4.下列关于有机化合物的说法中，正确的是
A. 化合物2-苯基丙烯()，不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1，2-二氯苯的结构式有两种，分别是
C. 的二氯代物只有6种
D. 已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
答案：D
解：A．化合物，含有碳碳双键，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；
B．因为苯分子不是单双键交替，所以1，2-二氯苯的结构式只有1种，B不正确；
C．按“定一移一”法，的二氯代物有10种，C不正确；
D．苯环上12个原子共平面，位于对角线上的原子在同一直线上，所以的分子中至少有11个碳原子共平面(如图)，D正确；
故选D。
5.合成氨反应1
2
N2(g)+
3
2
H2(g) NH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表
面吸附。下列说法错误的是
A. 该反应的△H = -46 kJ·mol- 1
B. 该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1
C. 升高温度，该反应过渡态的能量会增大
D. 该反应达到平衡后增大压强反应正向进行
答案：C
解：A. △H与始态和终态有关，与过程无关，△H=生成物的总能量减去反应物总能量由图可知，△H=－46kJ·mol－1，故A说法正确；
B. 该反应的机理中的活化能即为每一步骤的过渡态的总能量减去该步骤的反应物的总能量，由图可知，过渡态2步骤的活化能最高，为79kJ·mol－1，故B说法正确；
C. 该反应过渡态的能量不会随着温度的改变而改变，故C说法错误；
D. 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右进行，故D说法正确；
答案：C。
6.电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(?OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是
A. 电源的A 极为负极
B. 每消耗2. 24 LO 2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的?OH 为0.2 mol
C. 与电源B 极相连电极的电极反应式为：H 2O-e -=H ++﹒OH
D. H 2O 2与Fe 2+发生的反应方程式为：H 2O 2+Fe 2+=Fe(OH)2++﹒OH 答案：B 【分析】
由反应原理图可知，Fe 3+在左端电极得电子生成Fe 2+，发生还原反应，左端电极为阴极，则A 为电源的负极，B 为电源的正极。
解：A ．由以上分析知，A 极为电源的负极，A 正确；
B ．每消耗0.1molO 2，在阴极共得到0.3mole -，生成0.1mol?OH ，同时阳极失去0.3mole -，生成0.3mol?OH ，所以共生成?OH 为0.4 mol ，B 不正确；
C ．与电源B 极相连的电极为阳极，水在阳极上失电子生成?OH ，电极反应式为：H 2O-e -=H ++?OH ，C 正确；
D ．电解产生的H 2O 2与Fe 2+发生反应，生成?OH 和Fe(OH)2+，反应方程式为：H 2O 2+Fe 2+=Fe(OH)2++?OH ，D 正确； 故选B 。
7.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N 2H 4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH -) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. K b1(N 2H 4)=10-6
B. 反应22624
25N H N H 2N H +
+
+的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)
C. N 2H 5Cl 溶液中c(H +)>c(OH -)
D. N 2H 5Cl 溶液中存c(Cl -)+c(OH -)=c(N 2H 5+)+2c(N 2H 62+)+c(H +)
答案：B 【分析】
A.当-lgc(OH -)=6.0时，c(N 2H 4)=c(N 2H 5+)，根据K b1(N 2H 4)=
()(
)()
25
24c OH c N H c N H -+
?=c(OH -
)进行计算；
B.当-lgc(OH-)=15.0时，c(N2H62+)=c(N2H5+)，电离方程式为N2H5++H2O N2H62++OH-,
K b2(N2H4)=()()
()
2
26
25
c OH c N H
c N H
-+
+
?
=c(OH-)，反应N2H62++N2H42N2H5+的
K=
()
()()
2
25
2
2624
c N H
c N H c N H
+
+
=
()
()
b124
b224
K N H
K N H
进一步计算pK；
C.由图可知N2H5Cl溶液呈酸性；
D. N2H5Cl溶液中据电荷守恒进行分析判断。
解：A. 当-lgc(OH-)=6.0时，c(N2H4)=c(N2H5+)，电离方程式为N2H4+H2O N2H5++OH-,
K b1(N2H4)=
()()
()
25
24
c OH c N H
c N H
-+
?
=c(OH-)=10-6,A项正确，不符合题意；
B.当-lgc(OH-)=15.0时，c(N2H62+)=c(N2H5+)，电离方程式为N2H5++H2O N2H62++OH-,
K b2(N2H4)=
()()
()
2
26
25
c OH c N H
c N H
-+
+
?
=c(OH-)=10-15，反应N2H62++N2H42N2H5+的
K=
()
()()
2
25
2
2624
c N H
c N H c N H
+
+
=
()
()
b124
b224
K N H
K N H
=
6
15
10
10
-
-
=109，pK=-9.0，B项错误，符合题意；
C.由图可知N2H5Cl溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，C项正确，不符合题意；
D. N2H5Cl溶液中据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，D项正确，不符合题意；
答案选B。
二、填空题
8.氯气、氨气和二氧化硫三种气体均是重要的化工原料且都会对环境造成污染，某课外活动小组拟探究三者的部分性质。
Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。
（1）请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空：B___、D__、E__。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母）。
A烧碱B生石灰
C二氧化硅D五氧化二磷
（3）实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞，向烧瓶中先通入氨气，然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯气和SO2的反应：SO2（g）＋Cl2（g）催化剂
SO2Cl2（l）ΔH＝－97.3kJ·mol－1。硫
酰氯（SO2Cl2）通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。该小组同学用A装置制取SO2，分液漏斗中加入浓硫酸，圆底烧瓶中加入Na2SO3固体，B选择备选装置Ⅱ，将C装置用如图所示的装置甲替换，其余的装置不变来完成探究实验。
（4）装置甲中仪器G的名称为____________，甲中活性炭的作用是____。
（5）如果去掉装置B、D，则在甲的三颈烧瓶中可能发生反应的化学方程式为__________。
（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____（填序号）。
A先通冷凝水，再通气
B控制气流速率，宜慢不宜快
C若三颈烧瓶发烫，可适当降温
D加热三颈烧瓶
答案： (1). Ⅰ (2). Ⅱ (3). Ⅲ (4). AB (5). 打开活塞c ，再打开活塞a 或b ，向C 装置的
烧瓶中鼓入足量空气 (6). 冷凝管（或球形冷凝管） (7). 催化剂 (8). Cl 2＋SO 2＋2H 2O =H 2SO 4＋2HCl (9). ABC
解：(1)要探究的是干燥的氯气与氨气之间的反应，由题给装置图可知A 和F 分别是制氨气和氯气的装置，制得的氯气中混有HCl 和水蒸气，故通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除掉氯化氢，通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，制得的氨气中也混有水蒸气，氨气用碱石灰干燥，故B 、D 、E 处分别选Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
(2)装置A 是以浓氨水和固体药品为原料来制取氨，故可选择的适宜的固体药品为烧碱或者生石灰，二者与浓氨水混合都可以使氨气逸出，故选A 、B ；
(3)根据实验现象装置C 的烧瓶内有白烟生成可知氯气和氨气反应生成了NH 4Cl ，则发生了氧化还原反应，Cl 元素化合价降低，则N 元素化合价升高，有N 2生成，据此可写出化学方程式：8NH 3＋3Cl 2=6NH 4Cl ＋N 2；
(4)装置甲中仪器G 的名称为冷凝管(或球形冷凝管)，根据此反应要在催化剂条件下进行，可知甲中活性炭作催化剂；
(5)如果去掉装置B 、D ，就会有水蒸气混入甲中，则可能发生反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O =H 2SO 4＋2HCl ；
(6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，可以减少产品的挥发损失；控制气流速率，宜慢不宜快可以让反应更充分；因为此反应为放热反应，而生成的产物100 ℃以上开始分解，所以当三颈烧瓶发烫时，可适当降温，所以答案为A 、B 、C 。
9.2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。 A ．紫红色 B ．紫色 C ．黄色
(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi 2O 6，还含有FeO 、CaO 、MgO 等)制备钴酸锂(LiCoO 2)的流程如下：
已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--
lgKsp)的柱状图如图1。
回答下列问题：
①锂辉石的主要成分为LiAlSi 2O 6，其氧化物的形式为________。 ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO 3，其目的
是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH 使Fe 3+、A13+完全沉淀，则pH 至少为_______。(保留到小数点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)
④常温下，已知K sp [ Mg(OH)2]=3.2×
10-11mol/L ，K sp [Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L 、__________mol/L 。
⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li +，可将其加入到“___________”步骤中。 ⑥Li 2CO 3与Co 3O 4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________
(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO 2+C 6
Li x C 6+Li 1-x CoO 2 ，其工作原理如图2。
下列关于该电池说法正确的是___________(填字母)。 A ．电池反应式中过程1为放电过程 B ．该电池若用隔膜可选用质子交换膜
C ．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D ．充电时，LiCoO 2 极发生的电极反应为LiCoO 2-xe -=xLi ++Li 1-x CoO 2
E ．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li +嵌入石墨烯中而有利于回收
答案： (1). A (2). Li 2O·Al 2O 3·4SiO 2 (3). 将矿石细磨(搅拌、升高温度或其他合理答案) (4). 4.7 (5). 2×10-4 (6). 1×10-10 (7). 净化 (8). 6Li 2CO 3+4Co 3O 4+O 2高温
12LiCoO 2+6CO 2 (9). CD
【分析】
(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色；
(2)①根据硅酸盐改写成氧化物形式的方法进行改写；
②流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；
③根据柱状图分析可知，Al(OH)3的K sp 大于Fe(OH)3的，那么使Al 3+完全沉定pH 大于Fe 3+的，应用K sp (Al(OH)3)＝1×10-33进行计算；
④根据沉淀溶解平衡和溶度积常数进行计算；
⑤“沉锂”过程所获得的母液中仍含有大量的Li +，需要从中2次提取，应回到“净化”步骤中循环利用； ⑥Li 2CO 3与Co 3O 4在敞口容器中反应生成LiCoO 2时Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O 2参与反应氧化Co 元素；
(3)根据电池反应式为LiCoO 2+C 6
12
过程过程Li x C 6+Li 1-x CoO 2进行相关分析与判断。
解：(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色为紫红色，故答案为：A ；
(2)①硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a ．氧化物的书写顺序：活金属氧化物较活波金属氧化物二氧化硅水；b ．各元素的化合价保持不変，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c ．当计量数配置出现分数时应化为整数；锂石的主要成分为LiAlSi 2O 6，根据方法，其氧化物的形式为Li 2O·Al 2O 3·4SiO 2，故答案为：Li 2O·Al 2O 3·4SiO 2；
②流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；本题中为“酸化焙烧”，硫酸的浓度已经最大，因此合理的措施为将矿石细磨、搅拌、升高温度等，故答案为：将矿石细磨(搅拌、升高温度或其他合理答案)；
③根据柱状图分析可知，Al(OH)3的K sp 大于Fe(OH)3的，那么使Al 3+完全沉定pH 大于Fe 3+的，
K sp (Al(OH)3)
＝1×10-33
，c (OH -
10-9.3mol/L ，c (H +)＝1×10-4.7mol/L ，pH ＝4.7，即pH 至少为
4.7，故答案为：4.7；
④将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，即为饱和溶液，溶液中离子浓度满足沉淀溶解平衡方程式中化学计量数得关系，所以Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=
sp 22-(Mg(OH))(OH )
K c ，
c (OH -)=2c (Mg 2+),则c (Mg 2+
10-4mol/L ；Fe(OH)3中
c (Fe 3+
)=
sp 33
-
(Fe(OH))(OH )
K c ，c (OH -)=3c (Fe 3+
)，则c (Fe 3+
10-10mol/L ；故
答案为：2×
10-4；1×10-10； ⑤“沉锂”过程所获得的母液中仍含有大量的Li +，需要从中2次提取，应回到“净化”步骤中循环利用，故答案为：净化；
⑥Li 2CO 3与Co 3O 4在敞口容器中反应生成LiCoO 2时Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O 2参与反应氧化Co 元素，化学方程式为6Li 2CO 3+4Co 3O 4+O 2
高温
12LiCoO 2+6CO 2，故答案为：
6Li 2CO 3+4Co 3O 4+O 2
高温
12LiCoO 2+6CO 2；
(3)A ．电池反应式为LiCoO 2+C 6 12
过程过程Li x C 6+Li 1-x CoO 2，由此可知，放电时，负极电极反应式为以Li x C 6-xe -
＝xLi ++C 6，正极电极反应式为Li 1-x CoO 2+xLi ++xe -＝LiCoO 2，石墨电极为放电时的负极，充电时的阴极，过程1为Li +向石墨电极移动，因此为充电过程，A 错误；
B ．该电池是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而制作，因此隔膜不能选择质子交换膜，B 错误；
C ．石墨烯电池利用的是Li 元素的得失电子，因此其优点是在提高电池的储锂容量的基础上提高了能量密度，C 正确；
D ．充电时，LiCoO 2极为阳极，将放电时的正极电极式逆写即可得，即LiCoO 2极发生的电极反应为LiCoO 2-xe -=xLi ++Li 1-x CoO 2，D 正确；
E ．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li +嵌入LiCoO 2中才有利于回收，E 错误； 故答案为：CD 。
10.乙烯、苯乙烯均是重要的化工原料。
()1工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯
①已知部分化学键的键能如下：
化学键 C-H C-C
C C = H-H
键能/(kJ/mol) 412 348
612
436
则
+H 2(g)的ΔH =________kJ/mol 。
②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、
900 K 的条件下，乙苯的平衡转化率随着
()()
n n 水乙苯的增大而________(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反
应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是____________(用化学方程式表示)。
()2苯乙烯可由乙苯和2CO 催化脱氢制得。其反应历程如下：
乙苯平衡转化率与()2P CO 的关系如图所示，当P(CO 2)< 15 kPa 时，乙苯平衡转化率随着()2P CO 增大而增大，其原因是__________，当P(CO 2)> 15 kPa 时，乙苯平衡转化率随着()2P CO 增大反而减小，其原因是____________。
()3研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性
燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ________。若该电池消耗标准状况下22.4L 的2O ，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。
(4)上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢
124
226C H (g)+H (g)C H (g)ΔH=akJmol -????的反应历程如下图所示：
则a=____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________(选填“AuF”或“+3
AuPF”)。
答案：(1). +124(2). 增大(3). C＋H2O(g)高温
CO＋H2(4). 随着2
CO压强增大，反应物浓
度增大，促进平衡向右移动(5). 过多的2
CO会造成催化剂表面乙苯的吸附下降(6).
-8e-+3H2O=+8 H++CO2(7). 4mol(8). ?129.6(9). AuPF3＋
【分析】
(1)①反应热＝反应物总键能?生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是?CH2CH3中总键能与?CH＝CH2、H2总键能之差；
②恒压下，加入水蒸气稀释剂，相当于增大容器体积；高温下，水蒸气可与碳反应；
(2)由反应历程可知乙苯与二氧化碳在催化条件下反应生成苯乙烯和一氧化碳，增大二氧化碳浓度，有利于平衡正向移动，但二氧化碳浓度过大，减少催化剂对乙苯的吸附；
(3)负极发生氧化反应，苯乙烯被氧化生成苯甲醛；若该电池消耗标准状况下22.4L的O2，即1mol氧气，反应中O元素化合价由0价降低为?2价，则转移4mol电子。
(4)由反应物、生成物的总能量比较确定焓变，由图可知AuPF3＋对应的活化能小。
解：(1)①反应热＝反应物总键能?生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是?CH2CH3中总键能与?CH ＝CH2、H2总键能之差，故△H＝(5×412＋348?3×412?612?436)kJ?mol?1＝＋124kJ?mol?1，故答案为：＋124；
②恒压下，加入水蒸气稀释剂，相当于增大容器体积，则使平衡正向移动，增大转化率；高温下，水蒸气
可与碳反应增大，可减少积碳，有利于反应进行，发生C＋H2O(g)高温
CO＋H2，故答案为：增大；C＋
H2O(g)高温
CO＋H2；
(2)由反应历程可知乙苯与二氧化碳在催化条件下反应生成苯乙烯和一氧化碳，增大二氧化碳浓度，有利于
平衡正向移动，但二氧化碳浓度过大，会造成催化剂表面乙苯的吸附下降，故答案为：随着CO2压强增大，反应物浓度增大，促进平衡向右移动；过多的CO2会造成催化剂表面乙苯的吸附下降；
(3)负极发生氧化反应，苯乙烯被氧化生成苯甲醛，电极方程式为
-8e-+3H2O=+8H++CO2；若该电池消耗标准状况下22.4L的O2，即1mol氧气，反应中O元素化合价由0价降低为?2价，则转移4mol电子，故答案为：
-8e-+3H2O=+8H++CO2；4 mol；
(4)由反应物、生成物的总能量可知a＝?129.6kJ/mol?0＝?129.6kJ/mol，由图可知AuPF3＋对应的活化能小，则催化效果好，故答案为：?129.6；AuPF3＋。
点评：本题(2)中不同情况下影响该反应化学反应速率的主要因素发生变化，请注意综合分析。
11.【物质结构与性质】
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的
碳源，其易溶于水的原因是___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______。(取材于选修3课本51页)。
(3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是____(填标号)。
A．B．C．D．
(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co3+的价层电子排布式为_____。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol-l。
(5)硅酸盐中Si 元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si 原子，“”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为________________________。
答案： (1). 正四面体 (2). O>S>P (3). 分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键 (4). sp 2、sp 3
(5). 2N A (6). B (7). LiCoO 2 (8). 3d 6
(9). 30216103a d ρ
? (10). (Si n O 3n+1)(2n+2)-
【分析】
(1)PO 43-中P 原子价层电子对个数
53
2
+=4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型；元素的非金属性越强，其电负性越大；
(2)根据抗坏血酸分子内含基，可与水分子间形成氢键判断；根据分子内有碳原子连接方式判断杂化方式；与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；
(3)结合信息：O 2因具有单电子而成为顺磁性分子，从示意图知B 结构中化学键有3电子，B 有单电子； (4)①根据结构示意图判断Li 、Co 和O 个数比，进而得到化学式；钴的原子序数为27，Co 3+有24个电子，电子排布式为[Ar]3d 6；
②计算石墨晶胞中碳原子数目，进而求出晶胞的质量，根据图中信息求出晶胞的体积，应用晶胞的密度
p m
V
=
进行求算； (5)根据图示找出规律，然后推断硅原子数目为n 时含有的氧原子数目及所带电荷数，从而确定其化学式。 解：(1)PO 43-中P 原子价层电子对个数
53
2
+=4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为正四面体结构；元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性O ＞S ＞P ；故答案为：正四面体；O ＞S
＞P；
(2)抗坏血酸碳原子数目相对较少，但分子内含4个羟基，可与水分子间形成氢键，因此
它易溶于水；分子内有碳碳单键、对应碳原子sp3杂化方式，也有碳碳双键，对应碳原子sp2杂化方式；与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，由图知，1个抗坏血酸分子中含2个手性碳原子，则1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为2N A；故答案为：分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键；sp3、sp2；2N A；
(3)结合信息：O2因具有单电子而成为顺磁性分子，从示意图知B结构中化学键有3电子，B有单电子，B 满足；故答案为：B；
(4)①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，整个六棱柱结构中：Li个数为：
12×1
6
+2×
1
2
+6＝9个，Co个数为：7+6×
1
3
＝9
，O个数为14+12×
1
3
＝18，则，Li、Co和O个数比为1：1：2，化学式为LiCoO2；钴的原子序数为27，Co3+有24个电子，电子排布式为[Ar]3d6，其价层电子排布式为3d6；故答案为：LiCoO2；3d6；
②石墨晶胞中碳原子数目＝8×
1
8
+4×
1
4
+1+2＝4，故晶胞的质量=4×
A
12
N
g，层内(平行四边形)C-C键长为apm ＝a×10-10cm，底面的边长为2×
3
a×10-10cm＝3a×10-10cm，底面上的高为
3
×底面的边长＝
3
2
a×10-10cm，层间距为dpm，则晶胞的体积＝3a×10-10cm×
3
2
a×10-10cm×2d×10-10cm=33da2×10-30cm3，则该晶胞的密度p
m
V
=
A
230
12
4
33da10
N
-
?
?
g/cm3，则N A=?30
2
16
10
3a dp
，故答案为：?30
2
16
10
3a dp
；(5)该长链硅酸根离子每个单元为四面体结构，根据图示可知：若一个单环状离子中Si原子数为n，则含有n个四面体结构，含有的氧原子数为(3n+1)个，即：含有n个Si，则含有(3n+1)个O，带有的负电荷为：
n×(+4)+(3n+1) ×(-2)＝?(2n+2)，则其化学式为：(Si n O3n+1)(2n+2)?，故答案为：(Si n O3n+1)(2n+2)?。
12.有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知：RNH2++H2O
（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。
（2）A连续氧化的步骤如下：
A转化为B的化学方程式是___。
（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。
（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。
（5）下列说法不正确的是___。
a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
b．E在一定条件下可生成高分子化合物
c．F能发生酯化反应和消去反应
（6）Q的结构简式是___。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
答案：(1). 羟基(2). 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O(3). (4). +HNO3+H2O(5). 取代反应(6). c(7). (8). CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH
【分析】
A可经过连续氧化得到C，根据（2）所给连续氧化信息，可知A为1-丁醇，B为，C
为，C→D 发生取代反应，D 为，D 经水解、酸化后得到E ，E
为，E 继续被氧化生成F ，M 的不饱和度为4，根据最终产物X
的结构，可知M 为甲苯，根据后续产物可知，M→N 发生的是邻位的一取代反应，N 为，N 被
氧化、还原后得到产物Q 。
解：根据上述分析可知，
（1）A 为1-丁醇，官能团为羟基；
（2）A 转化为B 为催化氧化反应，化学方程式是2CH 3CH 2CH 2CH 2OH+O 22CH 3CH 2CH 2CHO+2H 2O ；
（3）M 的结构简式为；
（4）M→N 为取代反应，化学方程式是+HNO 3+H 2O ；
a ．1molD 与NaOH 溶液反应时，最多消耗2molNaOH ，a 正确；
b ．E 在一定条件下可生成高分子化合物
，b 正确；
c ．F 能发生酯化反应，无法发生消去反应，c 错误； 故答案选c ； （6）Q 的结构简式是
；
（7）乙烯水化制乙醇，乙醇氧化为乙醛，根据题目信息，2个乙醛分子发生反应最后生成
3CH CH CHCHO =，3CH CH CHCHO =与足量氢气发生反应，生成1-丁醇，流程为
CH 2=CH 2
CH 3CH 2OH
CH 3CHO
CH 3CH=CHCHO
CH 3CH 2CH 2CH 2OH 。
衡水中学高三化学试题.(精选)
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
河北省枣强中学最新高一上学期期末考试英语试题(有答案)
河北省枣强中学2018-2019学年高一上学期期末检测 英语试卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What will the man do tomorrow? A. Go to the US. B. Attend a meeting. C. Wait for his boss. 2. What will the weather be like in West London this week? A. Sunny. B. Cold. C. Foggy. 3. Where is the man now? A. In a library. B. In a bookstore. C. In a reading room. 4. When will the speakers begin to watch the game? A. At 6:00. B. At 8:00. C. At 10:00. 5. How is the woman’s new house? A. It is noisy. B. It is large. C. It is uncomfortable. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. How many songs is the woman’s iPod supposed to hold? A. 1,000. B. 300. C. 10. 7. What is wrong with the iPod? A. It is the wrong size. B. It doesn’t play any songs. C. It plays a small number of songs. 听第7段材料，回答第8至9题。 8. Where does the woman decide to go at first for her holiday this year? A. Florida. B. France. C. Mexico. 9. Why does the man want the woman to go to Paris? A. There are nice beaches nearby. B. He wants to get cheap tickets. C. He had a wonderful time there last year. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. How does the woman feel about model car racing?
河北省景县中学高一下学期升级考试英语试卷
2020-2021学年河北省景县中学高一下学期升级考试英语试 卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Service Trips for High School Students Are you a high school student who loves to be outdoors and is eager to experience new challenges, learn new skills and meet new people? WTA offers first-time participants country trips and returning students have the option to go on trips in the back country (边远地区). Front Country Trips Our front country trips provide opportunities for people to experience projects near the ocean, in the scenic Cascade Mountains and in northeast Washington. Our trips also provide you with experienced leaders, a great project, some camping tents, sleeping bags and all your meals for the week. Advanced Back Country Trips On these trips you will be backpacking to the work site and will have a chance to advance your trail and leadership skills under the supervision of a WTA leader. Trip Details In 2015, trip fees for WTA members will be $195 for the first trip and $145 for each additional trip. Non-members will pay an additional $40 for their first trip and can be qualified to be members in the second trip. Due to the popularity of our trips, please submit your payment and application within two weeks. If a trip is full and you would like to be added to the waiting list, please call us at 206/625-1367 or email trail-teams@https://www.360docs.net/doc/5c7962128.html,. Scholarships We believe no student should have to stay at home this summer because he or she can’t afford to go outside. Thanks to donations from members and supporters, WTA is proud to announce that we are able to offer a limited number of scholarships. Application Deadline: March 1, 2015. 1．If you are going on Front Country Trips, you can’t go on trips __________. A．near the ocean B．in the back country C．in the Cascade Mountains D．in northeast Washington 2．How much will you have to pay for your first trip if you’re not a WTA member?
河北省南宫中学2019-2020学年高一下学期6月月考(开学考试)数学试题(wd无答案)
河北省南宫中学2019-2020学年高一下学期6月月考（开学考试） 数学试题 一、单选题 (★) 1. 已知、、，且，则下列不等式成立的是（） A．B．C．D． (★★) 2. 若直线与直线互相垂直,则等于() A．1B．-1C．±1D．-2 (★★) 3. 在中，，则∠ 等于( ) A．30°或150°B．60°C．60°或120°D．30° (★★) 4. 若向量，满足，，则向量，的夹角为（）A．B．C．D． (★★) 5. 等差数列的前n项和为,且满足,则下列数中恒为常数的是( ) A．B．C．D． (★★) 6. 一竖立在水平面上的圆锥物体的母线长为2 m，一只蚂蚁从圆锥的底面圆周上的点 P 出发，绕圆锥表面爬行一周后回到 P点，蚂蚁爬行的最短路径为，则圆锥的底面圆半径为（） A．1m B．C．D． (★★★) 7. 已知中，， E为 BD中点，若，则的值为（）
A．2B．6C．8D．10 (★★★) 8. 在中，角，，所对的边分别是，，.若 ，则的形状是（） A．等腰三角形B．直角三角形 C．等腰直角三角形D．等腰三角形或直角三角形 (★★) 9. 正项等比数列中，存在两项使得，且，则的最小值是( ) A．B．2C．D． (★★★) 10. 唐代诗人李顾的诗《古从军行》开头两句说：“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河.”诗中隐含着一个有趣的数学问题一“将军饮马”问题，即将军在观望烽火之后从山脚下某处出发，先到河边饮马后再回军营，怎样走才能使总路程最短？在平面直角坐标系中，设军营所在区域 为，若将军从点处出发，河岸线所在直线方程为，并假定将军只要 到达军营所在区域即回到军营，则“将军饮马”的最短总路程为（） A．B．C．D． (★★★) 11. 已知正四棱锥的所有顶点都在球的球面上，若，且的体积为，则球的表面积为（） A．B．C．D． (★★★★) 12. 在平面直角坐标系中，已知，是圆上两个动点，且满足（），设，到直线的距离之和的最大值为， 若数列的前项和恒成立，则实数的取值范围是（） A．B．C．D．
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试
绝密★启用前 河北衡水中学 2021 届全国高三第一次联合考试 数学 本试卷 4 页。总分 150 分。考试时间 120 分钟。注意 事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共 8 小题,每小题 5 分,共 40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符题目要求的。 1.设集合A ={x | x2 - 4x + 3 0} ，B ={x ∈Z |1 z 1 -z |= 2 A.1 B. 2 3.某班级要从 6 名男生、3 名女生中选派 6 人参加社区宣传活动,如果要求至少有 2 名女生参加,那么不同的选派方案种数为 A.19 B. 38 C. 55 D. 65 4.数列 1,1,2,3,5,8,13,21,34,…称为斐波那契数列,是意大利著名数学家斐波那契于 1202 年在他撰写的《算盘全书》中提出的,该数列的特点是:从第三项起,每一项都等于它前面两项的和在该数列的前 2020 项中,偶数的个数为 A. 505 B. 673 C. 674 D. 1010 5.已知非零向量a , b 满足| a | = | b | ,且| a + b | = | 2a - b | ,则a 与b 的夹角为 A. 2 π 3 B. π 2 C. π 3 D. π 6 6.为加快新冠肺炎检测效率,某检测机构采取合并检测法,即将多人的拭子样本合并检测,若为阴性,则可以确定所有样本都是阴性的,若为阳性,则还需要对本组的每个人再做检测.现对 20 名密切接触者的拭子样本进行合并检测,每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相 互独立的,每人检测结果呈阳性的概率为 p ,且检测次数的数学期望为 20,则 p 的值为 1 1 2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 高二年级 错题重组练案 使用日期：2020 年 4月 11日编号：94一、单选题 1．以下性质的比较中，错误的是 A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HI C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 2．下列变化中释放能量的是() A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．N≡N(g)→N(g)＋N(g) C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D．2H(g)→H—H(g) 3.下列说法中不正确的是（） A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．乙烯分子中有5个σ键，1个π键 4．下列说法中正确的是() A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 5．A与B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径小于B元素的阴离子半径，A和C两元素的原子最外层电子排布相同，C元素的第一电离能大于A元素的第一电离能，则A、B、C的原子序数为 A．B＞A＞C B．C＞B＞A C．A＞B＞C D．C＞A＞B 6．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是A．C、D、E 的氢化物的稳定性：C＞D＞E B．元素A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素C、D 之间不可能形成化合物 D．与元素B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O 发生置换反应 7．已知右表为截取的元素周期表的片段，其中Ⅹ、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是 A．116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族 B．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素 C．Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸 D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应 8．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是() ①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子 A．②③B．①④C．②④D．①③ 9．具有下列电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( ) A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 组编人审核人 2017-2018 年度第一学期高一期中考试 河北南宫中学2016届高三5月第三次模拟考试（石家庄二模）数学（文）试题（图片版） 2016年石家庄市第二次模拟考试试题答案 （数学文科） 一、选择题 1-5 BAACB 6-10CBADD 11-12AC 二、填空题 13. 45 14. 38 15. 6 16. 62 或- 三、解答题 17.（I ）由正弦定理 2sin sin sin a b c R A B C ===可得： 2s i n =32s i n c o R A R B C ? …………………1分 A B C π++= sin sin()=3sin cos A B C B C ∴=+， -------------------------3分 即sin cos cos sin =3sin cos B C B C B C + cos sin =2sin cos B C B C ∴ c o s s i n =2sin cos B C B C ∴ 故 tan =2tan C B ． -------------------------5分 （II ）（法一）由A B C π++=得tan()tan()3B C A π+=-=-, 即 tan tan 31tan tan B C B C +=--?, 将tan 2tan C B =代入得：2 3t a n 312t a n B B =--，-------------------------7分 解得tan 1B =或1 tan 2 B =-， 根据tan 2tan C B =得tan tan C B 、 同正， 所以tan 1B =,tan 2C =. ……………………8分 则tan 3A = ，可得sin sin sin 2510 B C A = == ， ∴b =-------------------------10分 所以11sin 3322ABC S ab C ?= =?=.-------------------------12分 （法二）由A B C π++=得 tan()tan()3B C A π+=-=-, 河北省衡水中学地理试 卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月） 文综地理试题 第I卷（选择题） 一、选择题 伴随着城市化进程的加快，我国广大农村人口大规模地向城市流动，导致了农村“人口空心化”，也使农村耕地低效益趋势越来越突出。为提高农业收益，各地政府纷纷采取措施，鼓励耕地流转。据此完成下面小题。 1．上述材料对农村“人口空心化”最科学的表述是 A.男性比例降低 B.女性比例降低 C.青壮年比例降低 D.村中心人口减少 2．“人口空心化”引起的耕地低效益趋势主要表现在 ①播种面积减小②机械化水平下降③农药用量增加④技术进步缓慢 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3．推测耕地流转将会带来的变化是 A.农产品种类更加丰富 B.农业生产走向专业化 C.农产品价格波动加大 D.人口大量向农村回流 2016年12月9日，首批21.9吨的德国鲜肉搭乘蓉欧快铁，直抵成都。全程历时13天，行程1万多千米，结束了欧洲肉类出口到中国单纯依赖海运的历史。目前，成都周边以及西南地区的货物不论是成列、成组、拼箱均可通过蓉欧快铁快捷、安全运抵欧洲任何地方，货运量迅速扩大。下图为中欧联系通道示意图，据此完成下面小题。 4．成都货物通过蓉欧快铁运输到西欧 A.比传统通道经过国家少 B.比传统通道运输时效高 C.比海运保鲜成本高 D.比海运安全系数低 5．第一批肉类运输过程中 A.沿途一片枯黄，难见绿色 B.沿途河流都处于结冰期 C.昼夜更替周期短于24小时 D.每天日出东北、日落西北 6．蓉欧快铁开通后 A.国内铁路运输压力会有所减轻 B.亚欧经济重心将逐渐向东移动 C.马六甲海峡交通地位大幅下降 D.成都成为亚欧入境货物的“分发站” 白尼罗河流经尼罗河上游盆地时形成的苏德沼泽，面积季节变化巨大，最小时约3万平方千米，最大时可超过13万平方千米。沼泽航道较浅，水深变化大，水面布满漂浮植物，给航运造成了巨大的障碍。为改善航运条件,20世纪80年代修建了琼莱运河(图)。据此完成下面小题。 7．苏德沼泽形成的主导因素是 A.蒸发较弱 B.地下水位高 C.地形平坦 D.降水丰富 8．苏德沼泽面积最小的时段是 A.2月—4月 B.5月—7月 C.8月一10月 D.11月一次年1月 9．琼莱运河建成后 A.尼罗河上游盆地可耕地增加 B.埃及水资源减少 C.尼罗河输沙量减小 D.苏德沼泽水质改善 科研人员采用人为放火的方法，对我国西北某地荒漠化草原草本植物物种丰富度、地上部生物量、植物多度等群落特征对火因子的响应进行了科学研究。结果表明：火烧后当年，火烧样地中 中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 总分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg--24 Al—27 S—32 K -39 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn-65 Ba-137 Ag--108 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 1．下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是( ) A. 收集CO2气体时不能用排水法收集 B. 实验用剩的药品不能随意丢放,要放入指定的容器中 C. 稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中 D. 不能品尝任何药品的味道 2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是( ) A. B. C. D. 3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（） A. 分液 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取 4．食盐、食醋、纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（） A. 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B. 检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸 C. 除去热水瓶内壁上的水垢 D. 检验自来水中是否含Cl- 5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（） ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和④ C. ③和④ D. ①和③ 6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（） 7．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（） A. 容量瓶开始时用氢氧化钠溶液润洗过 B. 定容时俯视刻度线 C. 在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液倒入容量瓶，并迅速配成了溶液 D. 在转移溶液时不小心洒落 8．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（） A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3 9．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物,则该化合物的化学式为( ) A. AB2 B. AB C. A3B D. A2B3 10．已知某饱和溶液中的①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液中溶质的物质的量浓 河北省南宫中学2009-2010学年高一第一学期第二次月考（英语） 第一部分英语知识运用 第一节单项选择（共20小题，每小题1分，满分20分） 从A,B,C,D四个选项中选出可以填入空白处的最佳选项。 1. As ___ m atter of fact , he has bee n out of ___ work for three mon ths. A the,/ B a; / C the; the D a ; the 2 The time the old man devotes _____ E nglish at home is very important to him. A to study ing B to study C of being studied D of study ing 3 Whether people are rich or poor, they are all _____ b efore the law. A com mon B same C equal D similar 4 --- Would you mind telli ng me how long you __ to Joh n? ---Nearly two years. A married B have married C got married D have bee n married 5 _____ no doubt that the Great Wall is one of the wonders of the world. A. There is B. It is C. There has D. It is with 6 In order to catch the movie, Mary finished her supper in ______ ten minutes. A. less tha n B. more tha n C. less D. more 7. The princess ' s hat was really fancy, which with gold and jewels. A. decorated B. decorates C. was decorated D. was decorati ng 8. Would you consider ______ your homework first before you go to the cinema? A. finishing B. to finish C. being fini shed D. finish 9 —Many of us in our compa ny have a ___ opinion of him. —But he is ____ spoke n of by most of the leaders. A. bad; highly B. bad; high C. badly; high D. badly; highly 10 Joh n is not here today. Who can ____ h im in the game? A replace B take the place C in stead of D in spite of 11 As he was too young, he was not ___ t he con cert hall. A admitted into B asked for C take n along D brought with 12 When I am in difficulty, I always ____ him for help. A turn out B turn over C turn to D turn on 13 We all like the way ____ the writer gives his speech. A in which B in that C which D why 14 The sig n x __ an unknown nu mber. A sta nds for B sta nds out C sta nds up D sta nds aga inst 15 The 2012 Olympic Games ____ i n Lon do n, En gla nd. A is held B are held C has to be held D will be held 16 The weather tur ned out to be fine, _ was more tha n we could expect. A that B what C which D it 17 He ___ to come today, but he did ft keep his ____ . A promise; promise B promised;promised C has promised; promise D promised; promise 18 He told us the __ n ews in a ___ v oice. A amazing; surprising B amazed; surprised C amazing; surprised D amazed; 河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试 数学 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的． 1．设集合A ＝{x |x 2-4x +3≤0}，B ＝{x ∈Z |1＜x ＜5}，则A ∩B ＝ A ．{2} B ．{3} C ．{2，3} D ．{1，2，3} 2．若复数z ＝1-i ，则| |1z z =- A ．1 B C ． D ．4 3．某班级要从6名男生、3名女生中选派6人参加社区宣传活动，如果要求至少有2名女生参加，那么不同的选派方案种数为 A ．19 B ．38 C ．55 D ．65 4．数列1，1，2，3，5，8，13，21，34，…称为斐波那契数列，是意大利著名数学家斐波那契于1202年在他撰写的《算盘全书》中提出的，该数列的特点是：从第三项起，每一项都等于它前面两项的和在该数列的前2020项中，偶数的个数为 A ．505 B ．673 C ．674 D ．1010 5．已知非零向量a ，b 满足||||a b =，且|||2|a b a b +=-，则a 与b 的夹角为 A ．2π3 B ．π2 C ．π3 D ．π6 6．为加快新冠肺炎检测效率，某检测机构采取合并检测法，即将多人的拭子样本合并检测，若为阴性，则可以确定所有样本都是阴性的，若为阳性，则还需要对本组的每个人再做检测．现对20名密切接触者的拭子样本进行合并检测，每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相互独立的，每人检测结果呈阳性的概率为p ，且检测次数的数学期望为20，则p 的值为 A ．12011()20- B ．12111()20- C ．12011()21- D ．121 11()21 - 7．已知未成年男性的体重G （单位：kg ）与身高x （单位：cm ）的关系可用指数模型G ＝a e bx 来描述，根据大数据统计计算得到a ＝2.004，b ＝0.0197．现有一名未成年男性身高为110 cm ，体重为17.5 kg ，预测当他体重为35 kg 时，身高约为(ln 2≈0.69) A ．155 cm B ．150 cm C ．145 cm D ．135 cm 8．已知正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的棱长为2，M 为CC 1的中点，点N 在侧面ADD 1A 1内，若BM ⊥A 1N ．则△ABN 面积的最小值为 A B C ．1 D ．5 二、选择题：在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求． 9．已知π3cos()55α+=，则3 sin(2π)5 α-= A ．2425- B ．1225- C ．1225 D ．24 25 10．已知抛物线C ：y 2＝4x ，焦点为F ，过焦点的直线l 抛物线C 相交于A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)两点，则下列说法一定正确的是 A ．|A B |的最小值为2 B ．线段AB 为直径的圆与直线x ＝-1相切 C ．x 1x 2为定值 D ．若M (-1，0)，则∠AMF ＝∠BMF 感谢贫穷 来源网络 编者的话: 有人说原生家庭的差距阻碍了寒门逆袭,但是没有多少人意识到自身的问题。真正可怕的不是贫穷带来的苦痛,而是深处底层却失去突出重围的决心。?无论家境如何，只要心怀梦想,顽强拼搏都可以培养出懂得感恩,自立自强,成绩优异的好孩子。 图片上这位笑容灿烂的女孩，名字叫王心仪,毕业于河北枣强中学。今年高考考了707分，已被北大中文系录取，当北大的录取通知书寄到家门口之时，她却只身一人在异地打工。因家境贫困，高考结束后,经高中物理老师介绍，她在保定一家辅导机构做辅导员。?王心仪出生在枣强县一个普通的农村家庭， 妈妈体弱多病，常年在家照顾患有高血压、哮喘病，生活不能自理的姥爷。家中有两个弟弟,大弟弟即将升入高三,小弟弟还没有上小学。一家六口全靠家中的五亩地和爸爸外出做零活补贴家用。?贫困的家境丝毫没有影响乐观积极的她，小学、初中、高中在班里一直都名列前茅。各种奖状，证书贴满了墙壁。?喂鸡割草，采摘棉花，放羊,春耕时帮妈妈在田间犁地,她在前面拉，妈妈在后面推，深一脚,浅一脚，稚嫩的肩膀过早地帮父母一起扛起家庭的重担。 王心仪每个月在学校花的生活费是平常孩子的一半，每次买饭就买一些大白菜，舍不得吃点荤菜。 很多人都说从王心仪的脸上看到的都是阳光,仿佛她所经历的都是晴天,看不到任何阴霾。其实她自立自强，阳光乐观的精神，正是其父母的折射。任何先进的教育方式都比不上父母面对生活的态度对孩子的影响深刻。一路走来，王心仪了解前路的艰辛，依然热爱生活,因为顽强而生气勃勃。 从王欣仪之前写的一篇关于自己、关于贫穷、关于希望的文章，就能看出一二。 感谢贫穷 河北枣强中学王心仪 提笔时,我是有些许犹豫的。因为不知道该怎样讲起这个关于我自己、关于贫穷、以关于希望的故事。 我出生在河北枣强县枣强镇新村。枣强县是河北省贫困 2020届河北省景县中学高考数学模拟试卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在直三棱柱111ABC A B C -中，90BAC ?∠=.以下能使11A C BC ⊥的是（ ） A ．AB AC = B ． 1AA AC = C ． 1BB AB = D ． 1CC BC = 2．如图，若在矩形OABC 中随机撒一粒豆子，则豆子落在图中阴影部分的概率为（ ） A ． 2 1π- B ．2 π C ．2 2π D ． 221π- 3．函数f （x ）=sin （2x+ 3π 2 ）是（ ） A ．最小正周期为π的奇函数 B ．最小正周期为π的偶函数 C ．最小正周期为π2的奇函数 D ．最小正周期为π 2的偶函数 4．已知,a b ∈R ，则使a b >成立的一个充分不必要条件是（ ） A ．33 a b > B ． 11a b < C ．22 a b > D ．||a b b >+ 5．将函数2sin(2)cos(2)()36y x x x R π π =--+∈的图像向右平移4 π个单位长度，所得图像对应的函数（ ） A ．在(,0)2 π - 上递增 B ．在(,0)2 π - 上递减 C ．在 (0,)6π上递增 D ．在(0,) 6π 上递减 6．已知i 为虚数单位，且复数z 满足1 z 2i 1i -= - ，则复数z 在复平面内的点到原点的距离为（ ） A ．132 B ．262 C ．102 D ．52 7．若函数在 上单调递增，则实数的取值范围为（ ） A ． B ． C ． D ．2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
河北枣强中学2019-2020学年下学期人教版高二化学选修三第二章网络授课练案92错题重组
河北省景县中学2019-2020学年高一期中考试(文理分班)语文试卷Word版含答案
语文试题
考试时间：150 分钟 分值：150 分 注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，答题前，务必先将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第 I 卷 阅读题 (共 70 分)
一、现代文阅读（35 分） （一）论述类文本阅读（本题共 3 小题，9 分） 阅读下面的文字，完成 1～3 题。 “诗词”二字连在一起，成为一个语词。在现代人的文学常识中，它表示两种文学形式：
一种是“诗”，它是从商周时代以来早已有了的韵文形式；一种是 “词”， 它是起源于唐、 五代而全盛于宋代的韵文形式。但是在宋以前人的观念中，诗词二字很少连用。偶然有连用 的，也只能讲作“诗的文词”。因为在当时，词还没有成为一种独立的文学形式的名称。
“词”字是一个古字的简体，原来是“辤”字，后来写作“辭（辞）”。所以，“诗词” 本 来就是“诗辞”。到了宋代，词成为一种新兴文学形式的名称，于是“诗词”不等于“诗辞” 了。诗是一种抒情言志的韵文形式，被谱入乐曲，可以配合音乐，用来歌唱，它就成为曲辞， 或说歌辞，其实和现在的歌词是没有区别的。在当时，诗就是辞。不过从文学的观点定名， 称之为诗；从音乐性的观点定名，就称之为曲辞或歌辞，简称为辞，例如楚地流行的歌辞— —楚辞就是如此。
到了汉代，五言诗产生以后，诗逐渐与音乐分离成为不能唱的文学形式，于是诗与歌辞 分了家。从此以后，凡是能作曲歌唱的诗，题目下往往带一个“辞” 字。这个“辞”字， 晋宋以后，都简化用作“词”字，一直到唐代，凡一切凉州词、竹枝词、横江词，这一切“词” 字，都只有歌词的意义而且是一个普通名词，并不表示它们是一种特有的文学形式。
在晚唐五代，新兴了一种长短句的歌词，它们的句法和音节更能便于作曲，而与诗的形 式渐渐地远了，当时把这一类的歌词称为曲子词。每一首曲子词都以曲调名为标题，例如《菩 萨蛮》等。从晚唐五代到北宋，这个“词”字还没有成为一种文学形式的固有名词。晚唐牛 峤《女冠子》云“浅笑含双靥，低声唱小词”，类似的词字，也都是歌词的意思。北宋词家 的集名，都不用词字。苏东坡的词集名为《东坡乐府》，周邦彦的词集名为《清真集》，没有 一部词集称为“某某词”的。南宋初期，出现诗余这个名词，它指的是苏东坡、秦观、欧阳河北南宫中学2016届高三5月第三次模拟考试(石家庄二模)数学(文)试题 扫描版含答案
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