甘肃省会宁县第四中学2016届高三上学期第一次月考化学试题.doc
甘肃省白银市会宁县2016届高三上学期第二次月考化学试卷及答案
会宁县第四中学2016届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 Cu 65Mn 55 Cl35.5 Ba 137一．单项选择题（每小题3分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁2.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3．下列离子方程式不正确的是A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—4．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-C．CO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+5．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体6．下列图示实验合理的是>>B．图2为制备少量氧气A．图1为证明非金属性强弱：S C SiC．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体7.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A.Fe2+B.Mg2+C.CO32—D.Ba2+8.某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷A卷
甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·重庆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸2. （3分） (2016高三上·济宁期中) 下列说法正确的是（）①Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ④⑤⑥C . ②③④D . ②④⑥3. （3分）在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）A . 3∶1D . 2∶14. （3分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污5. （3分） (2018高二下·四川期末) 下列实验及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2019高二上·浙江期中) 现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A . 168mLD . 336mL7. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子8. （3分） (2016高一上·青海期中) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB . 2gH2和44gCO2的体积相等C . 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D . 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等9. （3分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10. （3分） (2016高三上·故城期中) 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B . 该灰黑色粉末不可食用C . 小袋中原来装有铁粉D . 小袋中原来装有氧化铁11. （3分） (2019高一上·哈尔滨期末) 下列化合物不可以由化合反应制得的是（）A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeCl3D . Al(OH)312. （3分） (2018高一下·河北开学考) 向Fe2(SO 4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。
甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷
甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA2. （2分） (2016高一上·新疆期末) 标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）A . 4LB . 8LC . 12LD . 16L3. （2分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中4. （2分）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%5. （2分） (2016高一上·连云港期中) 分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（）A . CaCO3B . NaOHC . H2SO4D . CuO6. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B . 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD . 泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓7. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣8. （2分） (2017高一上·汉台期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O29. （2分） (2019高三上·宁县期末) 有关氧化还原反应的理解正确的是（）A . (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。
甘肃省会宁县第四中学2016届高三数学上学期第一次月考试题理
会宁四中2015-2016学年度第一学期高三级第一次月考数学试卷（理科）一．选择题（12560''⨯=）1. 设全集为R ，集合2{|9},{x |1x 5}A x x B =<=-<≤，则()R AB ð=( )A. (3,0)-B. (3,1)--C. (3,1]--D. (3,3)-2. 已知函数221()12,[()](0)x g x x f g x x x -=-=≠，则f(0)=（ ） A. -3 B. -32 C. 32D. 3 3. 下列说法正确的是（ ）A ． 命题p ：“若21x =，则1x =”则p 的否命题是：“若21x =，则1x ≠” B ． “1x =-”是“2560x x --=”的必要不充分条件C ． 命题p ：“x R ∃∈，使得210x x ++<”则p ⌝：“x R ∀∈，均有210x x ++<” D ． 命题：“若x y =，则sin sin x y =”的逆否命题为真命题 4. 下列函数()f x 中，满足“对任意12,(0,)x x ∈+∞，都有1212()()0f x f x x x -<-的是（ ）A. ()ln f x x =B. 2()(1)f x x =- C. 1()1f x x =+ D. ()|1|f x x =- 5. 某车间分批生产某种产品，每批的生产准备费用为400元，若每批生产x 件，则平均仓储时间为4x天，且每件产品每天仓储费用为1元，为使平均到每件产品的生产准备费用与仓储费用之和最小，每批应生产产品（ ）件A. 20B. 30C. 40D. 50 6. 已知函数253()(m 1)m f x m x--=--是幂函数且在(0,)+∞是增函数，则m 的值为（ ）A. -1或2B. -1C. 2D. 07. 如图所示是某一容器的三视图，现向容器中匀速注水，容器中水面的高度h 随时间t 变化的可能图象是（ ）A. B ． C ．D ．8. 已知0x 是函数0.5()2log x f x x =-的零点，则（ ）A. 0021xx << B. 0021xx << C. 0012xx << D.0012x x <<9. 已知在R 上可导的函数()f x 的图象如图所示，则不等式()()0f x f x '⋅<的解集为（ ）A. (2,0)-B. (,2)(1,0)-∞-- C. (,2)(0,)-∞-+∞ D.(2,1)(0,)--+∞10.已知2(1)(10)()1)x x f x x ⎧+-≤≤⎪=<≤，则11()f x dx -⎰=（ ）A. 3812π-B. 4312π+C. 44π+D. 434π-+11. 定义在R 上的奇函数()f x 满足(1)f(x)f x +=-，当1x (0,]2∈时，0.5()log (1x)f x =-，则()f x 在区间3(1,)2上是（ ）A. 减函数且()0f x >B. 减函数且()0f x <C. 增函数且()0f x >D. 增函数且()0f x <12. 已知函数32()f x mx nx =-+的图象在点(1,2)-处的切线平行于直线30x y +=，若()f x 在区间[,1]t t +上单调递减，则实数t 的取值范围是（ ）A. (,2]-∞-B. (,1]-∞-C. [2,1]--D. [2,)-+∞ 二．填空题（4520''⨯=）13. 函数x y xe =在其极值点处的切线方程是_______________14. 函数0.5log (1)()2(1)x x x f x x ≥⎧=⎨<⎩的值域是_____________15. 若函数3()ln(1)x f x e ax =++的图象关于y 轴对称，则a =_____________ 16. 若函数()|22|x f x m =--有两个零点，则实数m 的取值范围是______________ 三．解答题17. （12分）计算：（11421()0.25(2-+⨯ （2）计算：2log 33lg 252lg 4++18. （10分）已知二次函数()f x 的最小值为1且(0)(2)3f f ==（1）求()f x （2）若()f x 在区间[2,1]a a +上不单调，求实数a 的取值范围19. （12分）某轮船航行过程中每小时的燃料费u 与速度v 的立方成正比，已知当速度为10千米/小时，燃料费为10元/小时，其它与速度无关的费用为每小时160元，设每千米航行成本为y（1）试用速度v 表示轮船每千米航行的成本y （2）轮船的速度为多少时，每千米航行的成本最低？20. （12分）设函数2()ln f x a x bx =-，若函数()f x 在1x =处于直线12y =-相切 （1）求实数,a b 的值 （2）求函数()f x 在1[,]e e上的最大值21. （12分） 已知定义在(1,1)-上的函数2()1ax b f x x +=+为奇函数，且12()25f = （1）判断()f x 的单调性 （2）解关于t 的不等式(t 1)(t)0f f -+<22.（12分）已知函数2()ln f x x a x =+ （1）当2a =-时，求函数()f x 的单调区间 （2）若2()()g x f x x=+在[1,)+∞上是单调递增函数，求实数a 的取值范围会宁四中2015-2016学年度高三第一次月考试题（理）答案 一．选择题（12560''⨯=） CDDC CBBD BBBC二．填空题（4520''⨯=） 13. 1y e =- 14. (,2)-∞ 15. 1616. 02m << 三．解答题 17.（12'）（1）-3 ………6分 （2）92…….6分 18. （10'）解：（1）2()243f x x x =-+………5分 （2）依题意211a a <<+，解得102a <<……10分 19. （12'）解：（1）设比例系数为k ，依题意，31010k =⋅，得1100k =……..2分 则32111160(160)(0)100100y v v v v v =+=+>………6分 （2）由0v '=得20v =当020v <<时，0v '<；当20v >时，0v '> 所以当20v =时y 取的最小值，即20v =时，轮船每千米航行成本最低………12分20. （12'）解：（1）由(1)01(1)2f f '=⎧⎪⎨=-⎪⎩解得112a b =⎧⎪⎨=⎪⎩………6分（2）max 1()f(1)2f x ==-…….12分 21.（12'）解：（1）由已知解得10a b =⎧⎨=⎩，即2()1xf x x =+…….2分又当(1,1)x ∈-时，2221()0(1)x f x x -'=<+，所以()f x 在区间(1,1)-上是减函数……..6分（2）由(t 1)(t)0f f -+<得(1)()f t f t -<-，所以有111111t t t t -<-<⎧⎪-<-<⎨⎪->-⎩解得112t <<……..12分 22. (10')解：（1）单调递减区间是(0,1)，单调递增区间是(1,)+∞……….6分 （2）22()2a g x x x x'=+-…….8分 依题意()0g x '≥在[1,)+∞上恒成立，2max 2(2)0a x x≥-=…….12分。
甘肃省会宁县第四中学2016届高三生物上学期第一次月考试题
会宁四中2015-2016学年度第一学期高三级第一次月考生物试卷（答案写在答题卡上）一、选择题(本题包括30个小题。
每小题2分，共60分)1.“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中没有用到的试剂是( )A. 质量分数为0.9%的NaCl溶液B.质量分数为8%的盐酸C. 甲基绿吡罗红染色剂D. 质量分数为50%的酒精2．如图为细胞间信息交流的一种方式，下列有关叙述不正确的是( )A．图中a可能表示某种信号分子B．图中甲表示分泌细胞，图中乙细胞表示靶细胞C．图中b表示细胞膜上的载体，其成分是蛋白质D．图中反映了细胞膜具有细胞间信息交流的功能3．关于杂交瘤细胞的不正确叙述是( )A有双亲细胞的遗传物质 B细胞融合过程不需诱导C可分泌特异性抗体 D体外培养条件下可大量繁殖4. 生物膜系统在细胞生命活动中有着多方面的重要作用，下列叙述错误的是（）A．生物体内的所有膜结构共同构成生物膜系统B．广阔的膜面积为酶提供了大量的附着位点C. 在细胞内外的物质运输等过程中起决定性作用D. 生物膜系统的组分在结构和功能上有紧密的联系5．下图中是生物体内几种有机物组成以及它们各自的关系图，m1、m2、m3、m4分别是大分子物质M1、M2、M3、M4的组成单位。
下列说法正确的是 ( )A．相同质量的M1和M2被彻底氧化分解，则M1的耗氧量多B．同一个体不同细胞中M3的种类不同取决于基因的选择性表达C．m3和m4之间的区别主要是五碳糖和碱基的种类不同D．不同的M4在结构上的区别主要是m4的连接方式不同6．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是( )A．蓝藻细胞中的酶，在核糖体上合成，并由内质网和高尔基体加工B．形成出芽小泡是内质网在结构上与其他生物膜相联系的唯一方式C．植物细胞的叶绿体和线粒体中产生的ATP，都可以用于主动运输中吸收Mg2＋D．动物细胞也能渗透吸水或失水，其原因之一是细胞膜相当于一层半透膜7．有关基因工程的叙述正确的是( )A．限制酶只在获取目的基因时才用B．重组质粒的形成是在细胞内完成的C．质粒都可以作为运载体D．蛋白质的氨基酸排列顺序可以为合成目的基因提供线索8．下列关于现代生物工程技术的应用，可以实现的是A．利用基因工程技术可获得符合生产要求的突变植株B．利用细胞工程技术可以大量制备纯度高的抗流感病毒的抗体C．利用动物细胞培养或植物组织培养技术，均可获得完整生物体D．利用细胞工程技术,将两种二倍体植物的花粉进行细胞杂交，可获得二倍体可育植株9. 高等哺乳动物受精后不久，受精卵开始进行细胞分裂。
甘肃省会宁一中2016届高三上学期第一次月考化学试题(含答案)
甘肃省会宁县第一中学2016 届高三级第一次月考理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H ： 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al27Br 80 S 32 Ca 40Fe 56Cu 64第 I 卷一、选择题：此题包含13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项切合题目要求的。
7．将淀粉— KI 混淆液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立刻报告老师说：这个半透膜袋已经损坏了，老师必定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及察看到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D ．滴 AgNO 3，溶液出现黄色积淀8．用 N A代表阿伏加德罗常数的值，以下相关说法正确的选项是（）A ． 78g 过氧化钠晶体中，含 2N A个阴离子B. 1L 0.1 mol/L 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AC．在 O2参加的反响中， 1 mol O 2作氧化剂时获得的电子数必定是4N AD ．常温下 16g O2与 O3的混淆气体中含氧原子数为 N A9．以下各组离子，必定能在指定环境中大批共存的是（）A ．在含有大批I -离子的溶液中：Cl ˉ、Fe3＋、 Al 3＋、 Cu2＋B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、 NH 4+、 Cl －、 NO3－能够大批共存C． pH=13 的溶液： S2-、 SO32-、 SO42-、 Na+D ．在加入 Al 能放出大批 H 2的溶液中： NH 4＋、 SO42ˉ、C1ˉ、HCO 3ˉ10.以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A ．硫酸铝溶液中加入过度氨水Al 3+ +30H —=Al(OH) 3↓B ．向 NH 4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至恰巧积淀完整Ba 2+ +H + + OH -+ SO42- = BaSO 4↓ + H 2OC． CuSO4溶液与少许的 Ba(OH) 2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH —=Cu(OH) 2↓+BaSO4↓D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+ +2H + + H 2O2 = Fe3+ +2H 2O11.以下条件下，两瓶气体所含分子数必定相等的是（）A ．同质量、不一样密度的N2和 CO B ．同温度、同体积的H2和 N2C．同体积、同密度的C2H 4和 C3H6 D ．同压强、同体积的N2O 和 CO2 12．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混淆加热有以下反响：2Cu2O + Cu 2S6Cu + SO 2；关于该反响，以下说法中错误的选项是()A ．反响中Cu2S 只做氧化剂B ．复原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C． Cu2O 在反响中拥有氧化性D ．反响中被氧化的元素是S13.已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成 Co2+，Co2O3、Cl 2、 FeCl3、 I2的氧化性挨次减弱。
甘肃省会宁县第四中学高三上学期第一次月考——化学(化学)
甘肃省会宁县第四中学2017届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Ag—108、Ca—40 Fe—56、Mn-59第Ⅰ卷选择题（共54分。
每小题3分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针3.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4．下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C．在含有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒D．玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用5．下图分别表示四种操作，其中有两处．．错误的是()6．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯B．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯7.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷
甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A . ①②B . ⑦⑧C . ⑥⑦⑧D . ②⑤⑦2. （2分）下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A . Cl﹣B .C .D . 1s22s22p63s23p63. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物4. （2分） (2017高二上·揭西期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为NA5. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . AgI可用于人工降雨B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分6. （2分） (2020高二上·长春期末) 下列实验方法操作，能达到要求的是（）A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D . 过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁7. （2分） (2020高三上·佳木斯开学考) 下列叙述中不正确的是（）A . Na2O2 是淡黄色固体， Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成B . Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2OC . Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ， Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2D . 2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收, Na2O2固体增重2 g8. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
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会宁四中2015-2016学年度第一学期高三级第一次月考化学试卷说明，试卷分为选择题和非选择题，选择题共17小题，每小题3分，共51分，非选择题为4个题，共49分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 C 12 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题3分，共51分）1．下列说法正确的是()A．钙和氮均为人体所需的微量元素B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()A. K+、Fe2+、SO42－、Br－B.Na+、K+、AlO2－、SO42－C. Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－D.Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－4.已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO4－+NO2－+□—Mn2++NO3－+H2O。
下列说法正确的是（）A. MnO4－发生了氧化反应B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3C.方程式“□”中的应填入OH－D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 25．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离6．下列离子方程式中正确的是（）A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O7．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I设计成如图所示的原电池。
下列判断正确的是（）A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－== I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极8．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+B．在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+9．利用下列实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是( )A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N AB．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子C ．标况下的NO 2气体22.4L ，其中含有的氮原子数为N AD ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A11.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O12.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )A ．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大B ．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH 4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C ．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D ．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀13.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe 2O 3+ 3Na 2O 2 2Na 2FeO 4 + Na 2O ．下列说法正确的是( )A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移D ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物14．下列有关物质的性质和应用正确的是( )A ．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B ．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D ．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料15．下列实验操作能达到目的的是( )A ．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液B ．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH 溶液并加热，振荡、静置后分液C ．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH 溶液共热后滴加AgNO 3溶液D ．检验FeCl 3溶液中是否含有Fe 2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液16．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q Q(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥17.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AB．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AC．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N AD．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A二、非选择题（共49分）18.（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。
(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。
则铜、铁、银中，_____ ___原子的还原性最强；Cu2＋、Ag＋、Fe2＋中，________离子的氧化性最强。
(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。
则氯气分子、氢离子、氯离子中，______具有氧化性，______氧化性最强。
请书写出以上各反应的化学方程式________ 、。
(3)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。
①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________；②PbO2、Fe3＋、Cl2、Sn4＋氧化性由强到弱的顺序是__________。
19.（每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：（1）分别写出A、E的化学式：A 、（2分）E （2分）（2）写出A与E反应的离子方程式：；（2分）（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式。
（2分）（4）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol。
（2分）20．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；（2分）②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。
（2分）（2）吸收剂X的化学式为；（1分）氧化剂Y的化学式为________________。
（1分）（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（2分）（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH ＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________ 。
（2分）（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42 +10H2O4Fe(OH)3+8OH +3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。
（2分）A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：①FeO42 ＋CrO2 ＋2H2O CrO42 ＋Fe(OH)3↓＋OH②2CrO42 ＋2H＋Cr2O72 ＋H2O③Cr2O72 ＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250 mL容量瓶中。
每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。
则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。
（2分）21.（每空2分，共14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：⑴甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol·L－1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。