2020年高考天津市化学试题(含答案解析)
2020年高考天津市化学试题一、选择题1、在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3、下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4、下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：B. FeSO4溶液与溴水反应：C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:5、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C DA. AB. BC. CD. D6、检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 K a(HCOOH)＞K a(HF)B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp(FeS)＞K sp(CuS)D. 在1 mol∙L−1 Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是元素X Y Z W最高价氧化物的水化物H3ZO40.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) 1.0013.00 1.570.70A. 元素电负性：Z<WB. 简单离子半径：W<YC. 元素第一电离能：Z<WD. 简单氢化物的沸点：X<Z9、关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物10、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定B. 该异构化反应的C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热11、熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为C. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以为隔膜的二次电池12、已知(Co(H2O)6)2+呈粉红色，(CoCl4)2-呈蓝色，(ZnCl4)2-为无色。
现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A. 等物质的量的(Co(H2O)6)2+和(CoCl4)2-中σ键数之比为3:2B. 由实验①可推知△H<0C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D. 由实验③可知配离子的稳定性：(ZnCl4)2-＞(CoCl4)2-二、推断题13、天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知:(等)回答下列问题：(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：__________。
(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。
(3)化合物X的结构简式为___________。
(4)D→E的反应类型为___________。
(5)F的分子式为_______，G所含官能团的名称为___________。
(6)化合物H含有手性碳原子的数目为_____，下列物质不能与H发生反应的是_______(填序号)。
a.CHCl3b.NaOH溶液c.酸性KMnO4溶液d.金属Na(7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_______________。
三、实验,探究题14、为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
回答下列问题：Ⅰ.甲方案实验原理：实验步骤：(1)判断沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案实验原理：，实验步骤:①按右图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
四、综合题15、Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。
回答下列问题:(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________，基态Fe原子的电子排布式为__________。
(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则CoO晶体的密度为______g﹒cm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。
(3)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。
(4)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。
由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。
为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为______(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_______。
16、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。
回答下列问题：Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。
光解水能量转化形式为___________。
(2)若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为，另一产物为__________。
若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式__________。
Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)：(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a mol‧L-1和3 a mol‧L-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________。
(4)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____________。
②P点甲醇产率高于T点的原因为___________。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________°C。
Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放(5) 的空间构型为__________。
已知25℃碳酸电离常数为K a1、K a2，当溶液pH=12时，=1：_______：__________。
参考答案1、C【解析】【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
2、A【解析】【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。
3、D【解析】【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A正确；B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反应可用于生产甘油，B正确；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确；D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D错误；答案选D。
4、B【解析】【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题及答案
绝密★启用前考试时间：2020年7月9日15:00-16:00 2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)（天津市2020年普通高中学业水平等级性考试）化学试题试卷总分100分，考试时间60分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲3．下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O--+=+D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K >B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7,则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸,而CuS 不溶于稀硫酸,则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S-⋅溶液中,()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2023年高考天津市化学试题
2023年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时80分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置上粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1O16S32Cu64Zn65Ag108 Ba1371.化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是(A)“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素(B)“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料(C)我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全(D)我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素2．神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。
下列有关说法错误的是(A)空间站电解990g 水，理论上可为航天员提供标准状况下616LO 2(B)航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低(C)太空进行的“冰雪实验”所用的乙酸钠可由小苏打和白醋反应生成(D)太空进行的“水油分离实验”不经离心操作可直接用分液漏斗将水油分离3.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是(A)2.0g 重水(D 2O)中含N A 个中子(B)常温下，pH=4的NaH 2PO 4溶液中含有的H +数目为1.0×10-4N A(C)4g 由1H 2和3H 2组成的氢气中，中子数为2N A(D)常温下，0.1molCl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A4.下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(A)向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2++-3HCO +OH -=MgCO 3↓+H 2O(B)水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2-3CO +→+CO 2↑+H 2O(C)Na 2O 2与H 218O 反应：2Na 2O 2+2H 218O ==4Na ++4OH -+18O 2↑(D)Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：2-23S O +4Cl 2+5H 2O ==22-4SO +8Cl -+10H +5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)使甲基橙变红色的溶液：Al 3+、Na +、I -、2-23S O (B)0.1mol·L -1NaAlO 2溶液：+4NH 、K +、-3HCO 、2-3SO (C)lg +-c(H )c(OH )<0溶液：CH 3COO -、Ba 2+、-3NO 、Br -(D)0.1mol·L -1Fe(NO 3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na +、2-4SO 、Cl -6.我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示(A)Pt 片为电解池的阳极(B)Sn 片上发生的电极反应为CO 2+2e —+HCO 3 =HCOO —+电解法吸收CO 2并制得HCOOK，下列说法错误的是7．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论(A)比较B 和C 的非金属性强弱用pH 计测定H 3BO 3、H 2CO 3溶液的pHH 2CO 3溶液的pH 更小，说明的非金属性更强(B)检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚(C)探究铁与水蒸气反应后固体物质取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象若磁铁能吸引，则固体物质为34Fe O (D)检验含氟化钠的牙膏中的F -向()3Fe SCN 稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液血红色褪去说明含F -8.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 、Z 、W 位于同一周期，基态W 原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。
2020年天津高考化学试题(解析版)
列说法错误的是
A. 比 HCN HNC 稳定 B. 该异构化反应的 ∆H=+59.3kJ mol-1 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】
B
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故
D 错误。
综上所述，答案为 D。
11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
2Na+xS
放电 充电
Na2Sx (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错．误．的是
A. Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为 xS+2Na+ +2e- =Na2Sx
C. Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以 Na-β-Al2O3 为隔膜的二次电池
【答案】C 【解析】 【分析】
根据电池反应：2Na+xS
A. 与稀硝酸反应： CaCO3
CO32- +2H+ =H2O+CO2 ↑
B. 溶液与溴水反应： FeSO4
2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-
C. 溶液与过量 溶液反应： NaOH
H2C2O4
H2C2O4 +2OH- =C2O24- +2H2O
D. 溶液中通入少量 C6H5ONa
2020年全国二卷高考化学试题及答案解析
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．海水酸化能引起HCO 3−浓度增大、CO 32−浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为+233HCO H +CO --D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（ ）A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道，Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
2020年天津高考化学试题及答案解析
试题第1页，总19页绝密★启用前2020年天津高考化学试题试题副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A 、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A 涉及化学反应；B 、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 涉及化学反应；C 、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 涉及化学反应；D 、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 不涉及化学反应； 故选D 。
试题第2页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322Mg OH 2NH Mg2NH H O +++=+⋅ B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe 3H O Fe OH 3H +++=↓+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++=++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O +++=+A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】 【分析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C 、电荷不守恒；D 、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象；试题第3页，总19页故选A 。
2020年高考天津市化学试题(含答案解析)
2020年高考天津市化学试题一、选择题1、在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3、下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4、下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：B. FeSO4溶液与溴水反应：C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:5、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C DA. AB. BC. CD. D6、检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水D 溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 K a(HCOOH)＞K a(HF)B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)+－C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp(FeS)＞K sp(CuS)D. 在1 mol∙L−1 Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是元素X Y Z W最高价氧化物的水化物H3ZO40.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70A. 元素电负性：Z<WB. 简单离子半径：W<YC. 元素第一电离能：Z<WD. 简单氢化物的沸点：X<Z9、关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物10、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH2）•2CuCO32．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应3．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子4．（6分）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
2020年天津卷化学高考试题(含答案)
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制 50.00 mL 0.1000 mol.L−1 Na2CO3 溶液
除去 Cl2 中的 HCl
A
B
6．检验下列物质所选用的试剂正确的是
蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3 溶液的试剂瓶
C
D
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2 气体
澄清石灰水
C
溶液中的 Cu2+
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137
列说法错误的是
A．HCN 比 HNC 稳定 B．该异构化反应的 H 59.3kJ mol1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 11．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 2Na xS 放充电电 Na 2Sx （x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错．误．的是
c CH3COO c Na c H c OH
C．FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS) Ksp(CuS)
D．在1molL1 Na2S溶液中， c S2 c HS c H2S 1mol L1
8．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是
2020年天津市北辰区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年天津市北辰区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法不正确的是()A. 运用电化学原理可以进行金属防护B. 氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C. 使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D. “酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是()A. 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为N AB. 1L0.1mol⋅L−1Na2S溶液中S2−和H2S的数目之和为0.1N AC. 漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2N AD. 常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5N A4.不能正确表示下列变化的离子方程式是()A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4−=2Mn2++5SO42−+4H+B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I −+2H++H2O2=I2+2H2OC. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32−+2H+=H2SiO3↓D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu5.下列说法正确的是()A. 0.1mol·L−1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH−)减小B. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w变大D. 常温下，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V26.已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=−Q1kJ·mol−1②C2H5OH(g)=C2H5OH(1)△H=−Q2kJ·mol−1③C2H5OH(g)=3O2(g)+2CO2(g)+3H2O(g)△H=−Q3kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 酒精的燃烧热AH=−Q3kJ⋅mol−1B. 由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C. H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D. 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3−0.5Q2+1.5Q1)kJ7.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A. 可用FeCl3溶液区分X和苯酚B. 在加热条件下，1 mol X最多能与2 mol NaOH反应C. 若1 mol X在酸性条件下能水解完全，其产物最多能与2 mol Na反应D. 分子含有三种官能团，且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：H2SO4>H3PO4B. 非金属性：Cl>BrC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO39.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D10.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A. (NH4)2SO4B. (NH4)2Fe(SO4)2C. NH4HSO4D. CH3COONH411.下列物质工作时将化学能转化为电能的是()A. 燃气灶B. 硅太阳能电池C. 碱性锌锰电池D. 风力发电机12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)()A. 反应Ⅰ：△H>0，P2>P1B. 反应Ⅱ：△H>0，T1>T2C. 反应Ⅲ：△H>0，T2>T1；或△H<0，T2<T1D. 反应Ⅳ：△H<0，T2>T1二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）13.已知：氯化亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，其熔点−105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
2020年高考天津卷化学试题解析
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO2−4物质的量浓度之比是A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶32．下列相关实验不能达到预期目的的是（）3．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。
正确的顺序是()A.②③B.③②C.①②③D.②③①4．(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是()A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色5．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏6．下列离子方程式书写正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OD.H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4：5H 218O 2＋2MnO 4－＋6H ＋＝518O 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O7．下列叙述正确的是( ) ①用金属钠可区分乙醇和乙醚②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案 ③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素 ⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO 4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH 溶液,然后分液即可⑦乙醇与2mol·L -1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴A.①②⑧B.①②④⑥C.①④⑥D.②③⑤⑦ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．1 mol CH 2＝CH 2分子中含有的共价键数为6N A B ．500 mL 0.5 mol·L −1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A C ．30 g HCHO 与CH 3COOH 混合物中含C 原子数为N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间9．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+ 1(1)X 、Y 、Z 的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R 与Q 按原子个数比为1:1形成的化合物T 属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。