成都市高二上学期期末化学试卷A卷(考试)
成都市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
3. （2分）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-)>c(HA)4. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B . CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/molC . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D . 1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分） (2020高二上·新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（）A . 该反应为放热反应B . b曲线是增大压强后的能量变化C . a曲线是加人催化剂后的能量变化D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ·mol-16. （2分） (2018高二上·广安期末) 汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二上·湖南期中) 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A . 9：2B . 2：9C . 1：9D . 10：18. （2分） (2016高三上·海淀期中) 在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（）时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08A . 0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1B . 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L﹣1C . 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞D . 若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol9. （2分） (2016高一下·汕头期末) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ③④②①D . ③①②④10. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠11. （2分） (2016高二上·鞍山期中) CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（）A . CaCl2溶液B . Na2CO3溶液C . 稀盐酸D . H2O12. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ．下列叙述正确的是（）A . 放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极B . 放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5molV2+被氧化C . 充电时阳极附近溶液的酸性减弱D . 充电时阳极反应式为：VO2++2H++e﹣═VO2++H2O13. （2分）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液的pH减小C . 电解氯化钾溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1D . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：214. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。
已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（）A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生15. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（）温度℃2580230平衡常数值5×1042 1.9×10﹣5A . 上述反应是熵增反应B . 25℃时，反应G（g）⇌E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5C . 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L﹣1 ，则此时v（正）＞v（逆）D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积百分含量将增大16. （2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl5二、解答题 (共6题；共42分)17. （9分）(2017·西城模拟) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法：2Cu+H2OCu2O+H2↑方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2（1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是________．（2）己知：2Cu（s）+ O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1C（s）+ O2（g）=CO（s）△H=﹣bkJ•mol﹣1Cu（s）+ O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=________kJ•mol﹣1．（3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为________．（4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为________．（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．序号010********①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是（填字母代号）．A . 实验温度：T1＜T2B . 实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol/（L•min）C . 实验②比实验①所用的催化剂效率高（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则此时溶液中的c（Ag+）=________．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀________（填“是”或“否”）．18. （3分） (2016高二上·湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________．（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．19. （10分） (2017高二上·姜堰期末) 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．实验测定：①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用 1.000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代数关系式为________．（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有________、________、________．（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式________．（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（写出计算过程）20. （10分）(2018·漳州模拟) 氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。
成都市2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
成都市2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列变化过程，属于放热反应的是（）A . NaOH溶于水B . 蜡烛燃烧C . 干冰气化D . 碘升华2. （2分） (2016高二上·岐山期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应4. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式，正确的是（）A . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH﹣+H+═H2O5. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣16. （2分） (2018高三上·辽源期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：SO 、Cl−、NO 、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO 、K+C . 在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO 、OH−D . 在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH 、Ag+、Na+、NO7. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁B . 夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件8. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B . 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C . 可以找到一种催化剂使水变成油D . 催化剂是决定化学反应速率的主要因素9. （2分）下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A . 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度B . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C . 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关D . 改变压强，化学平衡常数不一定发生改变10. （2分）下列有关物质的浓度关系正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]D . 0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣111. （2分） (2016高一上·歙县期中) 现有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）为0.4mol/L，c （K+）为0.2mol/L，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.4 mol/LC . 0.8mol/LD . 0.7mol/L12. （2分） 1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（）A . 1.5molB . 2molC . 2.5molD . 4mol13. （2分）(2018·龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。
四川省成都市化学高二上学期试卷与参考答案(2024年)
2024年四川省成都市化学高二上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaClB、H2SO4C、NaOHD、H2O答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A选项NaCl是离子化合物，在水溶液中电离出Na+和Cl-离子，属于电解质；B选项H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离出H+和SO42-离子，属于电解质；C选项NaOH是强碱，在水溶液中完全电离出Na+和OH-离子，属于电解质；D选项H2O是水分子，虽然水分子自身可以微弱地电离成H+和OH-离子，但电离程度极低，通常不认为其是电解质。
因此，正确答案是D。
2、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素之间形成的化学键都是金属键。
B、所有的非金属元素之间形成的化学键都是共价键。
C、离子键的形成一定是金属和非金属元素之间。
D、共价键的形成一定是非金属元素之间。
解析：A选项错误，因为并不是所有金属元素之间都形成金属键，例如在合金中，金属元素之间可能形成金属键，也可能形成共价键。
B选项错误，因为有些非金属元素之间也可能形成离子键，如氯化氢（HCl）中，氢和氯之间形成的是极性共价键，但在水溶液中，HCl会电离成H+和Cl-，形成离子键。
D选项错误，因为有些共价键是金属和非金属元素之间形成的，如氯化铝（AlCl3）中的铝和氯之间形成的是共价键。
C选项正确，因为离子键的形成通常发生在金属和非金属元素之间，金属失去电子形成阳离子，非金属获得电子形成阴离子，通过静电作用形成离子键。
3、下列物质中，属于有机物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、NaOH（氢氧化钠）D、CH4（甲烷）答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等除外。
在给出的选项中，CH4（甲烷）是含有碳元素的化合物，因此属于有机物。
其他选项要么不含有碳元素（如H2O和CO2），要么属于无机盐（如NaOH）。
成都市2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
成都市2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·兰州期末) 某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法正确的是（）A . BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时，=4.4×10﹣2D . 该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子3. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 20 g D2O所含的电子数为10 NAB . 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1 NAC . 1 mo1 Na被氧化成Na2O2 ，失去电子数目为2 NAD . 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA4. （2分） (2016高二上·公安期中) 对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变5. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•s）B . v（B）=0.3mol/（L•s）C . v（C）=0.3mol/（L•s）D . v（D）=1mol/（L•s）6. （2分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A . 在精密的铁制仪器上铆上铜钉增加美观性B . 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料D . 在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里7. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣8. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应9. （2分） (2018高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42-向X极移动10. （2分） (2016高一下·安庆期中) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A . 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2B . 混合气体的颜色不再改变C . 混合气体的压强不再改变的状态D . 混合气体的密度不再改变的状态11. （2分）下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B . 滴定管尖端未充满液体C . 滴定管中标准液在零刻度以上D . 盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水12. （2分） (2015高二上·孝感期末) 目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（）A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2OD . 若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移13. （2分）某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·淮安期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 将稀硫酸改成98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大3. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸4. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法不正确的是（）A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+5. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小6. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B . 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C . 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D . 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-7. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（）A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>08. （2分） (2018高二上·清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。
四川省高二上学期期末化学试卷A卷
四川省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）下列反应属于放热反应的是（）A . 氯化铵与八水合氢氧化钡反应B . 碳与水蒸气高温制取水煤气C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳2. （3分） (2015高一上·辽宁月考) 下列电离方程式中正确的是（）A . KOH═K++OH﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . H2SO4═2H++SO42﹣D . Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=6 mol•（L•min）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣14. （2分）下列仪器中，不能直接用于加热的是（）A . 烧杯B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管5. （2分） (2018高二上·承德期末) 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中虚线表示加入了催化剂B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C . 加入催化剂，改变了反应历程D . 该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol6. （2分） (2018高三下·陆川月考) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。
成都市2020年高二上学期化学期末考试试卷A卷
成都市2020年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④p H=11的NaOH溶液A . 1:10:100:1000B . 0:1:12:11C . 14:13:12:11D . 14:13:2:32. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性3. （2分） (2017高二上·湛江期末) 已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， KSP（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2 ，下列叙述中，正确的是（）A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣）D . 将0.001 mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀4. （2分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的C（H+）不相等B . 新制氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C . 室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 常温下0.1mol•L﹣1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11 ，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于（）A . 10B . 10＋lg2C . 10＋2×lg2D . 10－2×lg26. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A . HCl、CuCl2、Ba（OH）2B . NaOH，CuSO4、H2SO4C . NaOH，H2SO4、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）28. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .9. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷
成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H >0B . 加入催化剂，降低活化能C . 该反应不需要加热就能发生D . 正反应活化能大于逆反应活化能2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（）A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . 任何化学反应都伴随着能量变化D . P和Q的总能量小于M和N的总能量3. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D . 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜4. （2分）反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ．对2min内反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用BC D表示的反应速率其比值为3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的5. （2分）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大7. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI （g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A . 降低温度B . 增大H2的浓度C . 增大压强D . 减小压强8. （2分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（）A . v（O2）=0.01mol/（L•s）B . v（NO）=0.08mol/（L•s）C . v（H2O）=0.003mol/（L•s）D . v（NH3）=0.001mol/（L•s）9. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小D . 100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠10. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体相同时间内，HA收集到的氢气多HA是弱酸D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+ ，不含K+A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二上·芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。
成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷
成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分）下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2－2. （1分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法中错误的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物3. （1分） (2018高一上·薛城期中) Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 6个B . 5个C . 4个D . 3个4. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A . 氯化物B . 合金C . 硫化物D . 氧化物5. （1分） (2018高三下·南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（）A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化6. （1分） (2019高二下·长春期中) 关于下图错误的说法是（）A . 此种最密堆积为面心立方最密堆积B . 该种堆积方式称为铜型C . 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D . 该种堆积方式称为镁型7. （1分） (2016高一下·平罗期中) 己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3﹣）构成．下列的化学式是碘酸碘的是（）A . I2O5B . I2O4C . I4O5D . I4O98. （1分） (2017高二上·昆明期末) 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A . 铝的性质不活泼B . 铝的还原性弱C . 铝与氧气不反应D . 铝表面有氧化膜9. （1分）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有H＋D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10. （1分） (2019高一下·长春月考) 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A . Fe与浓硝酸反应B . Cu跟稀硝酸反应C . C与浓硝酸反应D . NaOH跟稀硝酸反应11. （1分） (2018高二上·滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
成都市高二上学期期末化学试卷A卷(测试)
成都市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . 蔗糖、酒精是非电解质C . 盐酸是强电解质D . NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ，且KW＝1×10－143. （2分） (2016高三上·安庆期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣4. （2分）氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A . 单质的密度依次增大B . 单质的熔、沸点依次升高C . Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D . F2可从NaCl溶液中氧化出Cl25. （2分） (2017高二上·莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A . KBrB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO46. （2分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 密度7. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体8. （2分） (2017高二上·广东期末) 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（）A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液9. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金10. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列排列的顺序错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C . 原子半径：Na＞S＞OD . 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-11. （2分）(2018·内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列反应的能量变化情况符合如图的是（）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 金属钠和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧2. （2分） (2019高二下·延边期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B . pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C . 水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋3. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 下列叙述中正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子4. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关系如图甲所示。
当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
下列说法错误的是（）A . 生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为2:1B . 若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小C . A点的逆反应速率小于B点的正反应速率D . 由图乙可知NH3的平衡转化率为30%5. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . NaClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaOH6. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（）A . 缩小容器容积B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 使用催化剂7. （2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态．A . ①④B . ②③C . ①③④D . ①②③④8. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25℃，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连9. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。