湖北省2019年春“荆荆襄宜四地七校考试化学试卷(带答案)联盟”高二期中联考(带答案)
2019-2020学年湖北省四地七校联考高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湖北省四地七校联考高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共43.0分）1.下列反应属于一定是放热反应的是()A. 电解质电离B. Na2CO3水解C. 物质溶解D. 强酸与强碱反应2.利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是()A. 石油的分馏B. 制氢氧化亚铁C. 检查装置气密性D. 实验室制取氨3.提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂与分离方法正确的是()不纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C苯(Br2)KOH溶液分液D苯(苯酚)浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D4.下列有关说法或离子方程式书写正确的是()A. 实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气B. NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3−+NO↑+2H+C. NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2OD. 在1.0mol⋅L−1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1−、SO42−一定能大量共存5.下列说法正确的是()A. 原电池中，负极上发生的反应是还原反应B. 原电池中，电流的方向是负极−导线−正极C. 双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D. 碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池6.常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()A. HR为强电解质B. 图中四点，水的电离程度：c>b>d>aC. 若常温时，0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R−的水解常数约为10−9D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R−)+c(HR)7.短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为ns n−1np n+1，下列说法不正确的是()A. X元素的电负性大于Y的电负性B. X元素的第一电离能大于Y的第一电离能C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族D. 原子半径：Mg<X8.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−270kJ⋅mol−1，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，2个氟化氢气体分解成1个氢气和1个氟气吸收270kJ热量B. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量C. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJD. 拆开1molH−H键与1molF−F键需要的总能量大于拆开2molH−F键需要的能量9.分离苯和水需要选用的仪器是()A. B. C. D.10.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，滴入几滴石蕊溶液后，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，电解过程明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是()A. 阴极自始至终只析出H2B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→蓝色→紫色的变化C. 电解过程中，NaCl和H2SO4的物质的量浓度有变化D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl11.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是()A. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量B. 实线表示使用催化剂的情形C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol⋅L−1⋅min−112.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是()A. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO−)C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)减小D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液c(H+)>c(OH−)13.室温下用0.10mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液．下列说法正确的是()A. 滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变B. 滴定终点时混合溶液的pH=7C. 滴定终点时反应的热效应即为中和热D. 滴定终点时两者恰好完全反应14.某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2−、甘油分子．某化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在，下列说法不正确的是()已知：Al3++6F−=[AlF6]3−．A. 通入的过量气体可能是CO2B. 分离出沉淀Ⅰ的操作名称是过滤，利用沉淀Ⅰ可检验出Fe3+C. 若向溶液Ⅲ中先加足量NH4F后再加氨水可以检验Al3+D. 用酸性KI溶液检验NO2−离子的离子方程式为2NO2−+2I−+4H+=2NO+I2+2H2O15.稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是()A. 加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低B. 通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强C. 加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强D. 加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2019-2020学年高二化学11月联考试题(含解析)
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2019-2020学年高二化学11月联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C l35.5 Ba 137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。
1.据电视专题片《辉煌中国》透露：目前我国水电、风电和新能源汽车保有量均遥居世界前列，这标志着我国能源结构更趋完善。
下列有关能源的叙述不正确的是A. 化石燃料是不可再生能源B. 生物质能是可再生能源C. 天然气是新型能源D. 氢能是清洁能源【答案】C【解析】【详解】A、化石燃料是由远古时期的动植物转化而来，短期内不能再生，故为不可再生能源，故A不符合题意；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源，故B不符合题意；C、天然气是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，属于传统能源，故C符合题意；D、氢能燃烧后生成水，对环境没有污染，属于清洁能源，故D不符合题意；故选C。
2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、食盐是最常用的家用调味品，其有效成分是NaCl，A正确。
B、小苏打有效成分是NaHCO3，可以做发酵粉，B错误。
C复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，常用于治疗胃酸过多，C正确。
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂和漂白剂，D正确。
本题选择错误选项，所以正确答案为B。
3.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是A. 制取NOB. 收集NOC. 分离炭粉和硝酸铜D. 蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O【答案】C【解析】【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，故A项错误；B. NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，故B项错误；C. 炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C项正确；D. 蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)2·3H2O，应选冷却结晶法，故D项错误；答案选C。
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2019_2020学年高二化学下学期期中联考试题
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l） B．CH3—O—CH3（l） C．C2H6（g） D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是( )A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
湖北省四地七校联盟高二上学期期中联考化学试题(有答案)(精选)
“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中考试化学试题（满分100分时间90分钟）命题学校：宜昌市夷陵中学命题人：李欣孙玉华审题人：成昌华可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题。
每小题3分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。
下列有关奥运材料的说法错误的是( )A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料C．泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用D．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A．NH4HCO3 B．Cl2C．CH3COOH D．SO23．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 =2Fe(OH)2。
以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe−2e−=Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e−=4OH−C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5．反应A+B→C分两步进行：①A+B→②→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．E2表示反应→C的活化能B．是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变6．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作共有几项：①将水加热煮沸，②向水中投入一小块金属钠，③向水中通入CO2，④向水中通入NH3，⑤向水中加入明矾晶体，⑥向水中加入Na2CO3固体，⑦向水中加入NaHSO4固体( )A．4项B．3项C．2项D．1项7．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。
2019-2020学年湖北省宜四地七校联考高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湖北省宜四地七校联考高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列叙述中正确的是()A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18个元素C. 副族元素中没有非金属元素D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列说法正确的是()A. 在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B. 用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小C. 要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入Cu(OH)2固体D. 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀3.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A. c(NH4+)：③>①B. 水电离出的c(H+)：②>①C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)4.某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)：下列说法不正确的是()A. 混合物中一定不存在FeCl2和NaClB. 反应④的离子方程式为：AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓C. 混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D. 白色沉淀5.80g是Mg(OH)25.下列变化中，需加入氧化剂的是()A. CO→CO2B. NH4Cl→NH3C. SO32−→SO2D. ClO3−→Cl26. 16O和 18O是氧元素的两种核素，设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A. 16O2与 18O2互为同位素B. 等质量的 16O2与 18O2所含有的分子数相同C. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子D. 通过化学变化可以实现 16O2与 18O2间的相互转化7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO8.UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构如图所示。
2019学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数____________、选择题1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A •利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B •明矶能够净水，是因为明矶水解生成的Al ( OH ) 3胶体能杀死水中的细菌C •为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D •提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染2. 下列关于催化剂的说法不正确的是A •催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B •使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C •催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D .锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂3. 对可逆反应4NH 3 ( g ) +5O 2 ( g )4NO ( g ) +6H 2 O(g )，下列叙述正确的是A .若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态B •达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C •达到化学平衡时，4u正 (O 2 ) = 5 u逆(NO )D •若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态4. 在pH=2的CH 3 COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3 COOH ? CH 3 COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是A •加入水时，平衡向左移动B •加入少量CH 3 COON固体，平衡向右移动C •加入少量NaOH固体，平衡向右移动D •加入少量0.01mol?L - 1 HCI 溶液，溶液中c ( H + )增大5. 已知化学反应A 2 ( g ) + B 2 ( g ) == =2AB ( s )的能量变化如图所示判断下列叙述中错误的是A .该反应热 A H = + ( a — b ) kJ • mol — 1B. AB ( s ) == = A ( g ) + B ( g ) A H= +b/2kJ • mol — 1C .断裂1 mol A— A 键和1 mol B — B 键，吸收a kJ 能量D .该反应在任何条件下都不可能自发进行6. 在密闭容器中进行如下反应： X 2 (g ) +Y 2 (g ) ? 2Z(g ),已知 X 2 、Y 2、 Z 的起始浓度分别为 (L ] mo l'1、(L 3 mol '1. 1、0,2mol *L 1 ,在一定的条件下，当反应达到平衡时， 各物质的浓度有可能是A . Z 为(T1 --0 -1. 1Y 2 为 0.4 mol *1. 1C. X 2 为 0.2 讪 Z 为 IL 3 mo 卜L 17. 在密闭容器中发生下列反应 aA (g ) ? cC (g ) +dD (g ),反应达到平衡后, 将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A . A 的转化率变小 ___________________________B .平衡向正反应方向移动 C. D 的体积分数变大 ___________ D . a > c+d8. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A .合成氨工业通常采用 20 MPa 〜50 MPa 压强，以提高原料的利用率 B .合成氨工业中采用 500C 反应温度，有利于氨的合成C .合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D .阴暗处密圭寸有利于氯水的储存fl moi2.4⑹9. 下列叙述正确的是A. 2CH 3 CH 2 OH ( l ) +60 2 ( g ) —4C0 2 ( g ) +6H 2 O ( l ) △ H=-1367 kJ • mol - 1，则乙醇燃烧热△ H = - 1367 kJ • mol - 1B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C •应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D •同温同压下，H 2 ( g ) +Cl 2 ( g ) —2HCl ( g )在光照和点燃条件下的△ H不同10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . pH= 1 的溶液中：Fe 2 +、NO 3 - 、SO 4 2 -、Na +B .某无色溶液中：NH 4 + 、Al 3 +、HCO 3 -、Cl —C .澄清透明溶液中：K +、Fe 3 +、SO 4 2 -、NO 3 -D. 由水电离的c (H + )= 1X 10 - H 川ul*L 1的溶液中：Ca 2 + 、K + >Cl -、HCO 3 -11. 短周期元素W X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A . Y 3+、Z 2 -B . X +、Z 2 -C . X +、Y 3+D. W 2-、X +12. 室温下，用0.100 也'I. I Nf.iJII 溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol?L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是° 旳20 30畑LA .□表示的是滴定盐酸的曲线B . PH=7时，滴定盐酸消耗V ( NaOH ) 大于滴定醋酸消耗V ( NaOH )C. V ( NaOH ) =20ml 时，C ( Cl —) ==C( CH 3 COO —)D. V ( NaOH ) =10ml 时，醋酸溶液中：C ( CH 3 COO — ) >C ( Na + )> C ( H + ) > C ( OH —)13. 已知25 °C 时，Ksp ( AgCl ) = 1.8 X 10-10 , Ksp ( AgBr ) = 5.0 X 10 -13。
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题 Word版含答案
2020年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l）B．CH3—O—CH3（l）C．C2H6（g）D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是()A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
湖北省2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题
保密★启用前2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题考试时间：4月24日10:20-11:50 ，本试题卷共4页，19题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A. B. C. D.4．氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质5．根据右图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）A．反应①③中MnO2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应③可用于冶炼金属锰6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为8N AB．将 1mol Cl2通入到水中，则 n (HClO ) + n (Cl-) + n (ClO-)＝2N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01N A7．下列说法正确的是A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高8．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。
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湖北省2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A. B. C. D.4．氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质5．根据下图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）A．反应①③中MnO2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应③可用于冶炼金属锰6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为8N AB．将1mol Cl2通入到水中，则n (HClO ) + n (Cl-) + n (ClO-)＝2N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01N A7．下列说法正确的是A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高8．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面9．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强10．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11．下列说法正确的是A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸B. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半C. 盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H＋浓度也是醋酸的二倍D. 均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液中，PO43－的浓度前者远远大于后者12．2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。
这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。
葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体13．已知T℃时AgCl的K sp＝2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．T℃时Ag2CrO4的K sp＝2×10-12B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点变到X点D．浓度均为2×10-5mol•L﹣1AgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成14．25 ℃时，在“H2A－HA－－A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的电离能力D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则α(H2A)和α(HAˉ)一定相等第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18-19题为选考题，考生根据要求作答。
15．（14分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。
②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。
实验装置如下图所示(夹持装置略去) ，回答下列问题：（1）仪器a的名称是。
（2）装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸。
其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（3）装置D 的作用是____________________________。
（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为。
（5）装置C中锥形瓶内的液体经过加热浓缩、 (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
（6）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:i.准确称取m g晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；ii.将i所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数的表达式为% 。
③上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________。
（填“高”或“低”）16.（15分）氮的氧化物是空气的重要污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义，回答下列问题。
（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。
使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221kJ·mol-1C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3= -393.5kJ·mol-1写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式。
（2）在373 K时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH= −57.0 kJ·mol−1。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80φ(NO2) 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L−1·min−1。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为__________。
改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373 K（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。
已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向恒容密闭容器中，充入一定量NO2和NH3的混合气体充分反应。
不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH0（填“>”“<”或“=”）。
②x3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3) （填“>”“<”或“=”）P点v逆(NH3)。
（4）已知对于反应：2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)，碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I 2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是（）A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关B.第二步中碰撞仅部分有效C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物17．(14分)电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。