鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第1节化学键与化学反应第二课时
课后作业P38.(3.4)
7
信息：
破坏1molH2共价键
H2
2H
吸收436kJ能量 形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂 键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸 释放能量 气时是释放能量还是吸收能量？
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2、化学键与化学反应中能量变化的关系：
⑴、化学反应中的物质变化和能量变化
和宏观的角度来揭示这些秘密。
3
二：化学键与化学反应中的能量变化
实验一、NaOH与盐酸反应
量取NaOH溶液2ml，加入试管里，用温度 计测量NaOH溶液的温度，并做记录。然后 将2mL稀盐酸加入NaOH溶液中，轻轻摇动， 用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH 溶液的温度对比。
4
实验二、锌粉与盐酸反应
吸收能量E1
反应物
旧化学键断裂
新的化学键形成
生成物
释放能量E2
①E1 > E2 结论： ②E1 < E2
反应吸收能量（吸热反应） 反应释放能量（放热反应）
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⑵能量变化的形式： 热能、电能、光能等
拓展：常见反应的能量变化 ——化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的变化 常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应； 活 泼金属跟水或酸的反应； 一般的化合反应 (C与CO2 反 应等除外)。
H
O
H
表示共价键
没有化学键
●从化合物中所含化学键角度分为： 离子化合物与共价化合物
2
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什 么变化？ 2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是 释放能量还是吸收能量？ 3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时 是释 放能量还是吸收能量？
【导课】本节课，我们将围绕这些问题，从 微观
常见吸热反应：铵盐与碱 的反应； 一般的分解反应。
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练一练
１、下列反应中，属于吸热反应的是（ C、D ） A．实验室制H2的反应 B．实验室制CO2的反应 C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应 2、下列说法不正确的是（ C ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确 的是（ C ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
将2ml盐酸加入小烧杯，用温度计 测量温度，并记录；取一小勺锌粉 放入试管中插入试管，加入稀盐酸， 观察温度计液柱的变化。
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实验三、Ca(OH)2 [消石灰]与NH4Cl固体的反应
取适量Ca(OH)2 [消石灰] 加入烧杯中，再加 入适量NH4Cl与烧杯中，插入温度计；用玻 璃棒将Ca(OH)2 [消石灰]与NH4Cl固体搅拌使 之混合均匀。观察温度及变化。
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应 第二课时
莱芜四中吕荣海
复习提问？
1.通过上节课的学习你是怎么理解“化学键”的？水气化变成
水蒸气及金刚石变成石墨是否破坏化学键？
不破坏
破坏
2.化学键的有哪些主要类型？ ●化学键定义：相邻原子间强烈的相互作用 离子键 ●化学键分类 共价键 ●化学反应的实质—— 旧化学键断裂和新化学键形成的过程
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1、化学反应中的能量变化
实验总结
实验内容
NaOH与盐酸 反应
锌与HCl反应
Ca（OH）2与 NH4Cl固体反应
实验现象
混合液的 温度升高
实验结论
中和反应是放热的 该反应是放热反应 该反应是吸热反应
混合液的温 度升高
固体混合物 温度降低
结论：
每一个化学反应都伴随有能量的改变，有
的对外释放能量，有的从外界吸收能量。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与物质类别课件鲁科版必修2
。
例3 下列电子式正确的是 A. B.
√C.
D.
解析 答案
易错警示
(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。 (2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符 合相邻关系。 (3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和复杂阳离子的电子 式要用[ ]表示。
归纳总结
化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。 ④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
例2 (2017·南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完 全正确的一组是
选项
A
物质
MgCl2
离子键、 所含化学键类型
共价键
√B
CO2
共价键
C
D
HCl
NaOH
离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
解析 答案
方法总结 ——离子化合物和共价化合物的判断方法
答案
易错警示 ——用电子式表示物质形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。 (3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程， 左侧不能写成物质的化学式。
高中化学 2.1.2《化学键与化学反应》课件 鲁科版必修2
练一练
１.下列反应中，属于吸热反应的是（ C、D ） A．实验室制H2的反应 B．实验室制CO2的反应 C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应
2.下列说法不正确的是（
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变 化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总 能量和反应物具有的总能量
2015-4-16
2、研究化学反应中能量变化的意义
化学反应中能量是如何转化的呢？
化学能
热能,光能, 电能等
2015-4-16
[归纳总结]
吸收能量 旧化学键的断裂
反应物
新化学键的生成 释放能量
生成物
吸收能量的反应: 断键吸收的能量 > 成键释放的能量
释放能量的反应: 断键吸收的能量 < 成键释放的能量
反应物总能量 < 生成物总能量 ⊿E >0
2015-4-16
[练习巩固]
氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在 反应过程中，破坏1 molH2 中的化学键吸收的 能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2 中的化学键吸收 的能量为Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化学键释 放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 （ C） A. 3Q1＋Q2 > 2Q3 B. Q1＋Q2 > Q3 C. 3Q1＋Q2 < 2Q3 D. Q1＋Q2 < Q3
MnO2 点燃
高温
2015-4-16
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 6、Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
高中化学鲁科版必修2 第2章第1节第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 课件
第2课时 化学键与化学反应中的能量 变化
1．了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与热能的相 互转化。 2．学会从微观角度认识化学反应。
1．生成新物质的变化叫做化学变化,也叫化学反应.化学反 应 中物质变化的实质是旧化学键___断__裂__和新化学键__形__成__。 2．物质发生化学变化不但生成新物质,还会伴随着能量变 化. 这种能量变化通常表现为_____热__能_____、光能和电能的释放 或吸收。 3．镁条燃烧时发光、发热，炸药、石油、煤炭等储存的能量 是通过化学反应释放出来的，而绿色植物则是通过化学反应 (光合作用)将_____太__阳__能______储存起来。
(4)由于酸碱中和反应是放热反应，所以可以产生与(1)中 U 形管的 a、b 两端液面的变化相同的现象。 (5)化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要 是化学物质内部的化学键断裂和重组所发生的能量差而表 现为热量变化。
1．化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无关， 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就 能进行的反应不一定是放热反应。 2．物质本身具有的能量越高，物质的稳定性并不是越强而 是越差，而物质所具有的能量越低越稳定。 3．C(金刚石，s)===C(石墨，s)放出 1.9 kJ 的能量，则物质 的稳定性是石墨大于金刚石，而不是金刚石比石墨稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
2．下列说法正确的是( D ) A．化学键断裂的过程中放出能量 B．化学键形成的过程需要吸收能量能量可能相同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1 化学键与
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人
好
拿出一个电子共用，就象共同分享快
呵
乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
H
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
Na 失 e+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
形成离子键 形成共价键
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
化学反应的应用
利用 物质 变化
制备新物质
利用 能量 变化
提供能源
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键
2.化学键的类型
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？
的贡献．
愿意
Cl
Cl原Cl2点=燃==2HCl
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1 化学键与化学反应教案 鲁科版必修2
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。
2、通过了解化学反应中物质变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学反应。
3、通过对氯化氢、氯化钠形成过程的分析，使学生了解共价键、离子键的形成特点及存在4、通过对离子化合物和共价化合物的概念辨析，使学生初步学会判断典型的离子化合物和共价化合物。
过程与方法：1、借助问题引导和指导学生进行有效学习；借助练习检测学生学习效果。
2、通过参与讨论，养成与他人交流、讨论和合作的习惯，培养学生表达能力。
3、借助动画，形象直观地呈现化学反应中旧键断裂和新键形成的过程。
4、通过对比分析HCl、 NaCl的形成过程，培养学生类比推理能力。
情感态度与价值观：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想像力和分析推理能力。
【教学重点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。
【教学难点】对离子键、共价键本质的理解。
【教学方法】问题导学、能力导练、合作探究【教学过程】一、目标导入：简介教学目标二、问题导学【复习思考题】化学反应的特征是什么？化学反应的实质又是什么？【导入新课】展示介绍本节教学目标。
【思考讨论】（一）为什么水分解时要通电呢？（二）什么叫化学键？是否所有物质中都存在化学键？（三））见课本Ｐ32“交流.研讨”后请完成下表化学反应断裂的键形成的键示例：氢氧键氢氢键氧氧键【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）化学键定义：相邻原子间的强相互作用。
注：稀有气体中不存在化学键（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成【思考讨论】（四）见课本Ｐ33“交流.研讨”（五）见课本34“交流.研讨”【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化2.共价键和离子键——化学键的两种主要类型（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
高中化学_化学键与化学反应(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应中的能量变化教案 鲁科版必修2(2
福建省上杭县高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应中的能量变化教案鲁科版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省上杭县高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应中的能量变化教案鲁科版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学键与化学反应中的能量变化【教学目标及分解】1．课前预习先学目标：①先学课本P36到P37页，通过【活动。
探究】了解化学反应存在能量变化，同时合作探究验证化学反应中的能量变化。
通过对【交流研讨】中数据分析,揭示从化学键的角度分析化学反应的能量变化的实质。
③结合社会生产，自然生活的实践,了解化学能与其他能量间的相互转化。
2．课中目标：①学会判断典型的离子键和共价键及离子化合物和共价化合物；从化学键的角度分析氢气燃烧生成水中化学键的断裂和生成，理解断裂化学键需要吸收能量，生成化学键需要断裂能量;同时进行粗略计算得出该化学反应是要吸收能量还是放出能量。
了解常见的吸热反应和放热反应.③根据能量守恒定律,理解吸收能量的反应把能量转化成物质内部的能量（化学能)被“储存”起来的过程，从而得知此时反应物体系的总能量低于生成物体系的总能量。
反之，亦然。
3．课后拓展目标①能够从化学键的断裂和生成的有关计算判断反应是吸收还是放出能量；也能从反应物体系和生成物体系的能量高低判断反应的能量变化。
通过生产、生活中的实例了解化学能与其他形式的能量间的相互转化，尤其是化学能与热能、电能之间的相互转化。
高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应01课件 鲁科版必修2
NH4+ 、 Cl-等离子
❖ 相互作用既有吸引又有排斥
原子由带正电的原子核和带负电的 核外电子构成
❖ 原子核和电子间的相互吸引; ❖ 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥
❖ 每个水分子中有两个氢原子分别与氧原 子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分 子中有两个氢氧（H-O）化学键。
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
❖ 下列说法中正确的是 ( D ) ❖ （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
❖ （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 ❖ 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
❖ （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
❖
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子（NO3-和
金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl NaNO3) 。
❖ 部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共
价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
❖
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
开阔视野
O
H2O
H
H
表示化学键 没有化学键
Cl2、HCl、NH3的分子中存在几 个什么化学键？
Cl - Cl、H - Cl、N - H
NN
H
H
H
N-H
NN
H
H
(NH3)氨分子结构图 H
通电
H2O
O2
H2O
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应——化学键 鲁科版必修2
（B）
A. NH3
B. NH4Cl
C. H2S
D. KCl
个多好！
差一个电子 我就稳定了，
伐开心！
eቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
如果你是中间裁判人， 你如何解决H与 Cl的困难？
二位好！我有一个好办法．你们每 人拿出一个电子放到中间，可以吗？
试 试
可 以
看
吧
e
Ｈ 原子
ee e e e e e
Cl 原子
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
课后练习
1. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ）
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化
C. 水通电分解
D. 氯化钠溶于水
2. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ）
A. NH3 和H2O
B. HCl和HNO3
C. H2S和Na2S
D. CaCl2和NaCl
3. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是
愿意
HCl 分子 e e e e
e
e
e
e
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
请用电子式表示HCl的形成过程
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
①成键方式： 共用电子对 ②成键微粒： 原子
非金属元素
例：非金属单质（金刚石，O2） ，酸（HCl.H2SO4） 非金属氧化物（SiO2.CO2）,氢化物（NH3.H2S）等。
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的 强相互作用
D. 化学键是一种强烈的吸引作用力
从化学键的角度认识化学反应
化学反应
断裂的键
高中化学 第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案
第2课时共价键的键参数[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.学会键能与反应热相互求算的方法。
一共价键参数1．键能(1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。
常用E A－B表示。
键能的单位是kJ·mol－1。
如，断裂1molH—H键吸收的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ·mol－1。
(2)根据下表中的H—X键的键能回答以下问题：①假设使那么发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难以分解，HI分子最不稳定，易分解。
2．键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，这说明共价键越稳定，反之亦然。
(3)以下三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。
3．键角(1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这说明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。
(2)根据空间构型分析以下分子的键角平面形120°苯、乙烯、BF3等三角锥形107.3°NH3V形(角形) 104.5°H2O直线形180°CO2、CS2、CH≡CH[归纳总结][活学活用]1．以下说法中正确的选项是( )A．双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能答案 A解析在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。