专题十九 化学计算题 中考化学(安徽)复习
149 = 96
x 9.6 g
解得x=14.9 g
所得不饱和氯化钾溶液质量=14.9 g+85.1 g=100 g
氯化钾溶液的溶质质量分数=14.9 g ×100%=14.9%
100 g
答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
解析 (1)固体减少的质量就是产生氧气的质量,即27 g-17.4 g=9.6 g。(2)通过化学方程式可以计算出反应 中生成氯化钾的质量为14.9 g,而剩余的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰难溶于水,所以将14.9 g氯化钾溶于85.1 g水中,得到100 g氯化钾溶液,故氯化钾溶液的溶质质量分数=14.9 g ×100%=14.9%。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80
142
4g
x(1分)
80 = 4 g (1分)
142 x
x=7.1 g (1分)
反应后溶液中硫酸钠的质量分数为 7.1 g ×100%=7.1% (1分)
50 g 50 g
答:反应后溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%。 (0.5分)
解析 (1)需要称取的氢氧化钠固体的质量为50 g×8%=4 g。
5.(2019湖北武汉,32,6分)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂 质不参加反应)。实验数据记录如下:
氯酸钾样品18.5 g二氧化锰a g
剩余固体18.2 g生成氧气4.8 g
请回答下列问题:
(1)a=
。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。
(1)反应结束后生成氧气的质量为
g。(结果精确到0.1 g)
(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1 g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分
数。(结果精确到0.1%)
答案 (1)9.6 (2)解:设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96 x 9.6 g
中考化学
（安徽专用）
专题十九 化学计算题
1.(2019安徽,16,6分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
答案 (6分)解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数: 14 ×100%≈26.2%
65 = x
2 0.2 g
x=6.5 g(1分)
合金中铜的质量分数=10 g 6.5 g ×100%=35%(1分)
10 g
答:合金中铜的质量分数为35%。
解析 (1)根据质量守恒定律,求出生成氢气的质量为10 g+100 g-109.8 g=0.2 g。(2)根据锌与硫酸反应的化 学方程式,计算出生成0.2 g氢气需要锌的质量,然后计算出铜的质量,进而求出合金中铜的质量分数。
(1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取
g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O)
答案 (6分)(1)4 (1分)
(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x。 (0.5分)
Na2SiO3+2H2↑,向100 g NaOH溶液中加入足量Si,充分
答案 (6分)解:设参加反应的Si的质量为x,该NaOH溶液中溶质的质量为y。(设、答共1分)
Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑
28 80 4 x y 0.4 g(2分)
28 = 4 x=2.8 g(1分)
x 0.4 g
73 44 x 3.3 g(1分)
73 = x (1分)
44 3.3 g
x=5.475 g(1分) 稀盐酸的溶质质量分数为:
5.475 g ×100%=7.3%(2分)
50 g 50 g 1/ 2
答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
评分说明:求稀盐酸溶质质量分数时,列式错,扣2分;列式对,得数错,扣1分;设、答不单独给分,漏写或错写 (计算错误除外)扣1分,但上述几项最多扣1分。 化学方程式评分说明:书写正确给2分。化学式正确给1分,配平、反应条件、气体生成符号、沉淀生成符 号都正确给1分;化学式错误扣2分,配平、反应条件、气体生成符号、沉淀生成符号有错误扣1分,不累计扣 分。
80 = 4 y=8 g(1分)
y 0.4 g
NaOH溶液中溶质的质量分数= 8 g ×100%=8%(1分)
100 g
答:(1)参加反应的Si的质量为2.8 g;(2)NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 解析 根据化学方程式,先利用生成氢气的质量,求得参加反应的硅的质量和氢氧化钠的质量,进一步可求 得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
100 g
解题关键 首先要会读坐标图,从图中找到相关数据,再通过分析数据找出已知量。通过质量守恒定律可 知,本题固体质量减少的原因是产生的氧气逸出,因此固体减少的质量就是产生氧气的质量。 易错警示 对于第(2)题中“将剩余的固体溶解在85.1 g水中,充分溶解后过滤”这一句话的分析要特别细 致,这里隐藏着一个关键信息,过滤说明涉及固体和液体的分离,如果没有关注到这一点很可能就会在计算 时代错数据。对加热氯酸钾和二氧化锰混合物的剩余固体的分析也很关键,如果忽略了剩余固体中除了有 生成的氯化钾外,还有催化剂二氧化锰,也会造成数据选择错误。
(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (1分)
65
2
x
0.2 g (1分)
65 = 2 (1分)
x 0.2 g
x=6.5 g (1分)
黄铜中锌的质量分数= 6.5 g ×100%=32.5% (1分)
20 g
答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。
解析 (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性顺序中,锌排在氢前面,
答案 (1)4.5 (2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。
第一步:2KClO3
2KCl+3O2↑
第二步: 245 96
x 4.8 g
245 = 96
x 4.8 g
第三步:x≈12.3 g
答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。
解析 (1)由质量守恒定律可知二氧化锰的质量等于18.2 g+4.8 g-18.5 g=4.5 g,即a=4.5。(2)已知生成的氧 气的质量为4.8 g,可以依据氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式进 行计算,得出氯酸钾的质量。
160 44 x 22 g (1分)
160 = x (1分)
44 22 g
x=80 g (1分) 答:生成22 g CO2的同时,生成CuO质量为80 g。 (注:化学式书写正确、方程式未配平扣1分;未写条件或条件错误扣1分;未标“↑”不扣分。相对分子质量 计算错误或因配平导致计算错误,但对应关系、比例关系均正确的扣1分。) 解析 (1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3,其相对分子质量为64×2+(16+1)×2+12+16×3=222。(2)根据 碱式碳酸铜分解的化学方程式计算生成22 g CO2的同时生成CuO的质量。
3.(2019山西,30,6分)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3,受热可分解生成
CuO、水和二氧化碳。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是
。
(2)铜绿分解生成22 g的二氧化碳的同时,生成CuO的质量是多少?
答案 (1)222(1分) (2)解:设生成CuO的质量为x。 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ (2分)
44 3.3 g
10 g
8.(2018安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,请计算:
(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?
答案 (6分)(1)尿素中氮元素的质量分数为 28 ×100%≈46.7%。
60
(2)解:设理论上需要氨气的质量为x。
CO2+2NH3 34
CO(NH2)2+H= 60
x 6t
x=3.4 t
答:略。
解析 (1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计算出 生产6 t尿素理论上需要氨气的质量。
9.(2018云南,28,6分)请回答并完成下列计算。
53.5
(2)设理论上需要氯化钠的质量为x。
NaCl+CO2+NH3+H2O
58.5
84
NaHCO3+NH4Cl
x
8.4 t
58.5 = x x=5.85 t
84 8.4 t
答:略。
2.(2019贵州贵阳,36)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合
金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4
能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量,可求
出锌的质量,锌的质量分数=
锌的质量 黄铜的质量
×100%。
11.(2018云南昆明,28,6分)已知:Si+2NaOH+H2O 反应后生成0.4 g H2。求: (1)参加反应的Si的质量。 (2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
2021年安徽中考化学复习练习课件：19专题十九 化学计算题
答案
(6分)解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数:
14 53.5
×100%≈26.2%
(2)设理论上需要氯化钠的质量为x。
NaCl+CO2+NH3+H2O 58.5
NaHCO3+NH4Cl 84
x
8.4 t
58.5 x
=
x=5.85 t
84 8.4 t
答:略。
2.(2018安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:
这一燃烧条件。
(2)现有10.0 g质量分数为92.0%的酒精的水溶液,在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后,冷却至室温,
求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1 g)。
答案 (1)与氧气(空气)接触 (2)解:设酒精燃烧生成水的质量为x
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
46
54
10.0 g×92.0%
解析 根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,生成二 氧化碳的质量等于反应前物质总质量减去反应后物质的总质量。
解题思路 审题,分析已知和未知。生成二氧化碳的质量可以利用质量守恒定律求出。石灰石样品中 碳酸钙的质量分数是用碳酸钙质量除以石灰石的质量,需要求出碳酸钙质量;反应后所得溶液为氯化钙 溶液,其溶质的质量分数用氯化钙的质量除以溶液质量,需要求出氯化钙及氯化钙溶液的质量。氯化钙 溶液质量等于烧杯中物质的总质量减去固体杂质的质量。利用二氧化碳的质量根据化学方程式可求出
CO(NH2)2+H2O 60 6t
解析 (1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计算 出生产6 t尿素理论上需要氨气的质量。
2024年中考化学总复习专题十九热点题型中考命题50 跨学科试题
中考命题50 跨学科试题
中考·化学
（3）氢气应用。兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图 2 所示）并进 行如下实验：
图2
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中考命题50 跨学科试题
中考·化学
步骤一：断开开关 S1，闭合开关 S2，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时， 断开开关 S2。
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中考命题50 跨学科试题
中考·化学
①无水 CuSO4 由白色变成蓝色，说明 H2 还原 CuO 的过程中有
②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在 Cu2O：取一只烧
杯，
，搅拌后得到稀硫酸；
生成。 ，
证明红色固体中存在 Cu2O，否则无 Cu2O。（实验方案中必须使用的药品：浓硫 酸、水）
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中考命题50 跨学科试题
中考·化学
②能证明处于 U 形管两端的 H2 和 O2 发生反应的现象：电流计指针发生偏
转；
。
答案：（1）①酒精灯 ②b、f、g、d （2）①H2O（或水） ②加入适量 水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 加入红色固体，搅拌，若溶液由无色 变成蓝色 （3）①bc ②玻璃管内的液柱下降
中考·化学
（1）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用 MO2 表示，其中
M 为＋1 价）可与人呼出气中的 CO2、H2O 反应生成 O2，其反应的化学方程式
为 4MO2＋2H2O===4X＋3O2↑、4MO2＋2CO2===2M2CO3＋3O2。X 的化学式
为
。
丙 500 g 超氧化钾（KO2）和 500 g 超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。
2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：化学计算题(36页)
题型8┃化学计算题
[答案] (1)饱和
136
(2)20
180
[解析] (1)在 20 ℃时，将 40 g 氯化钠固体加入 100 g 水中，充 分搅拌后，仍有 4 g 氯化钠固体未溶解，则所得溶液是 20 ℃ 时氯化钠的饱和溶液；此时该溶液的质量为 40 g＋100 g－4 g ＝136 g。(2)氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。所需要 氯化钠的质量＝溶液的质量× 溶质的质量分数，即 200 g× 10% ＝20 g；需水的质量＝200 g－20 g＝180 g，水的体积为 180 g÷ 1.0 g/cm3＝180 cm3＝180 mL。
题型8┃化∶16) (2)154 (3)30
[解析 ] 本题主要考查化学式的简单计算。 (1)松油醇中氢元素 和氧元素质量比为(18× 1)∶(1× 16)＝18∶16＝9∶8。(2)松油醇 的相对分子质量为 12× 10＋1× 18＋16× 1＝154。(3)设葡萄糖的 12× 10 12× 6 质量为 x，则 15.4 g× × 100%＝x× × 100%，解得 x＝ 154 180 30 g。
题型8┃化学计算题
(5)通过化学方程式列比例式进行计算就相对比较麻烦，如果 灵活运用守恒法来进行计算就非常简单，同时也可以节约大量时 间。
题型8┃化学计算题
┃典例分析┃ 类型一 有关化学式的计算
例 1 [2013•齐齐哈尔]松油醇(C10H18O)是一种调香香精，多存 在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中，请回答： 9∶8(或18∶16) 。 (1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_______________ (2)松油醇的相对分子质量是__________ 。 154 30 (3)15.4 g 松油醇所含碳元素质量与 __________g 葡萄糖 (C6H12O6)所含碳元素质量相等。
中考复习初中化学计算题专题含答案
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏ 因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分 解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。
2021年安徽中考化学复习练习课件：19专题十九 化学计算题
答案 (1)强(1分)
(2)解:设理论上可以得到Cu的质量为x。
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2分)
56
64
5.6 g
x(1分)
56 64 56 5.6 g
5.6 g = x (或 64 = x ) (1分)
x=6.4 g (1分)
答:理论上可得到Cu的质量为6.4 g。
(说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分。如果同时出现多个上述问题,也扣1
x
46
54
10.0 g 92.0% = x
x=10.8 g 容器内水的质量=10.0 g×(1-92.0%)+10.8 g=11.6 g。 答:密闭容器内水的质量为11.6 g。
解析 (1)物质燃烧必须同时具备三个条件:物质是可燃物、与氧气(空气)接触、物质的温度达到其着 火点。燃着的酒精灯用灯帽盖灭是利用了隔绝氧气这一灭火原理,破坏了与氧气(空气)接触这一燃烧的 条件。(2)密闭容器内的水除了酒精燃烧生成的水,还有原溶液中的溶剂水,其质量为10.0 g×(1-92.0%)= 0.8 g。
CO(NH2)2+H2O 60 6t
解析 (1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计算 出生产6 t尿素理论上需要氨气的质量。
3.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固 体质量为18.4 g。请计算: (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。
中考化学
（安徽专用）
第六部分 热点题型
专题十九 化学计算题
1.(2019安徽,16,6分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+ H2O NaHCO3+NH4Cl,请计算:
化学中考备考复习《化学计算题》精讲课件(一)(课件48页)
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
【提示】分析给出的数据，成正比例关系的都是完全反应的，打破“比例
”关系的数据存在过量问题，即未完全反应。找出反应物(稀硫酸)消耗完
时生成气体的质量代入计算。
【提示】先计算出赤铁矿的纯度，纯度＝ 纯净物的质量×100%＝
混合物的质量
混×1合00物%的，质再量根-据杂纯质度的计质算量纯净物的质量，即纯净物的质量＝混合物的质
混合物的质量
量×纯度。
(1)80%
(2)解：设参加反应的HCl的质量为xFe2O3 ＋6HCl === 2FeCl3
＋ 3H2O160
×100%＝
×100%②纯 混溶净 合质物 物质的 的量质 质＝量 量溶液质量×溶质纯质净量物纯 分的净 数质物量的+ 杂质质量的质量
溶质质量 溶液质量
溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量
文字叙述型 1. 实验室欲配制84 g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算： (1)需要碳酸氢钠的质量为_____g。(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸产生如下反 应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。向84 g 10%的碳酸氢钠溶 液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117 g(假设生成的气体全部逸出)。
答题模板
答题细则
求：求出未知数
x＝9.6 g
细则5：计算结果要带单位
答：24.5 g KClO3分解可 答：简明地写出答案 以得到O2的质量为9.6 g 细则6：答案不能漏写
安徽省2019年中考化学总复习课件：第二部分 题型七 计算题 (共17张PPT)
类型一 例 1
有关纯净物质的计算 (2018· 贵阳)我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工
业上可用甲烷(CH4)裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化 催化剂 学方程式为：CH4 ===== C＋2H2，现将 32 t 甲烷裂解，可制 高温 得氢气的质量是多少？
【解题过程】 解：设生成的氢气的质量为 x。 催化剂 CH4 ===== C＋2H2 高温 16 32 t 16 4 ＝ ， 32 t x x＝ 8 t 。 4 x
不大，过量、多步、无具体数据等复杂计算不作要求等。
在解答计算题时，应注意以下几点：
1 ．读懂题意，特别是题目中出现的关键词，如“含杂质”等。 2．书写规范，要熟练掌握化学方程式的书写(注意配平)，解题
时步骤要完整，设未知量时不能带单位。
3 ．计算时要仔细，不能将简单的计算弄错，注意数据的正确 处理，如有效数字的保留等。 4 ．重视教材，教材是新课标的具体体现，也是中考命题的依 据。
【解题过程】 解：(1)要配制 100 g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 质量为 100 g×5%＝5 g。 (2)设该废水中硫酸的质量为 x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 80 g×5% 98 x ＝ ， 80 80 g×5% x＝4.9 g， 4.9 g 废水中硫酸的质量分数为 ×100%＝2.45% 200 g 答：(2)该废水中硫酸的质量分数为2.45%。
答：需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱58.9 t。
进行含杂质物质的化学方程式的计算时注意代入化
学方程式计算的必须是纯净物的质量。不纯物质和纯 净物之间的转化关系为：纯净物的质量＝不纯物质的 质量×不纯物质中纯净物的质量分数(即纯度)。
初三化学中考计算题专题复习(最新整理)
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A ．放入Na 、Mg 、Al 的质量相同B ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C ．放入过量的Na 、Mg 、Al ，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
中考安徽化学 专题十九 化学计算题
44 3.3 g
10 g
8.(2018安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,请计算:
(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?
答案 (6分)(1)尿素中氮元素的质量分数为 28 ×100%≈46.7%。 60
答案 (1)4.5 (2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。
第一步:2KClO3 2KCl+3O2↑
第二步: 245 96 x 4.8 g
245 = 96 x 4.8 g
第三步:x≈12.3 g 答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。
解析 (1)由质量守恒定律可知二氧化锰的质量等于18.2 g+4.8 g-18.5 g=4.5 g,即a=4.5。(2)已知生成的氧 气的质量为4.8 g,可以依据氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式进 行计算,得出氯酸钾的质量。
149 = 96 x 9.6 g
解得x=14.9 g 所得不饱和氯化钾溶液质量=14.9 g+85.1 g=100 g
氯化钾溶液的溶质质量分数= 14.9 g ×100%=14.9% 100 g
答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
解析 (1)固体减少的质量就是产生氧气的质量,即27 g-17.4 g=9.6 g。(2)通过化学方程式可以计算出反应 中生成氯化钾的质量为14.9 g,而剩余的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰难溶于水,所以将14.9
73 44 x 3.3 g(1分)
73 = x (1分)
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
.5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。