高考化学培优易错试卷(含解析)之化学反应速率与化学平衡含答案解析
的浓度，降低 CO2 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率
湿空气中， 3500C 左右 干空气中没有催化剂，反
应速率比湿空气中慢， 8h 时未达到平衡。
【解析】 【分析】 （1）考查平衡常数表达式以及盖斯定律； （2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气的目的可以从
，V2=
。
（2）实验①、②探究的是
对化学反应速率的影响，根据上 表中的实验数
据，可以得到的结论是_________________________________究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。
2MnCO3(s)+O2 (g) 2MnO2 (s)+2CO2 (g) 的平衡正向移动入手； （3）增压 2MnCO3(s)+O2 (g) 2MnO2 (s)+2CO2 (g) 平衡逆向移动。未达到平衡的某
个时间点物质的转化率大小比较可以从反应速率入手。 【详解】
（1）①固体不写进平衡常数表达式，故 K= c(CO2 ) ；
②热化学方程式 i 扩大倍数 2，再加上方程式 ii，可得到焙烧 MnCO3 制取 MnO2 的热化学
方程式 2MnCO3(s)+O2 (g) 2MnO2 (s)+2CO2 (g) ΔH=+(2a+b) kJ?mol-1 ；
（2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气分离出 CO2，
2MnCO3(s)+O2 (g) 2MnO2 (s)+2CO2 (g) 的平衡会正向移动，故答案为保持 O2 的浓
①反应 i 的化学平衡常数表达式 K ___________。 ②焙烧 MnCO3 制取 MnO2 的热化学方程式是_________________。
（2）焙烧（装置如图 1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。
（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响 MnCO3 转化率的生产条件进行了研究，结果
度，降低 CO2 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率；
（3）①增压 2MnCO3(s)+O2 (g)
下物质转化率降低，则作图为：
2MnO2 (s)+2CO2 (g) 平衡逆向移动，相同温度条件
；
②结合图 2 和图 3，湿空气中， 3500C 左右，焙烧 6 8 h，MnCO3 的转化率较高；
为 ： 0.05mol / L 0.003L ＝ 0.015mol/L ， 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率
3 2 3 2 103 L
v （ KMnO4 ）
=0.015mol/L÷1.5min=0.01 mol/（L•min）。 （5）①由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的 MnSO4（或 Mn2+）为 该反应的催化剂。 ②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入 MnSO4 固体后，KMnO4 溶液比实 验②更快褪色。 【考点定位】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素 【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速 率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究 这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及 处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题 时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确 定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而 总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意 题给数据的有效性。
如图 2、图 3 所示。
①图 2 是在常压（ 0.1 MPa ）下的研究结果，请在图 2 中用虚线画出10 MPa 下 MnCO3
转化率与反应温度的关系图______。
②常压下，要提高 MnCO3 的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧 6 8 h 。 ③图 3 中，焙烧 8 h 时， MnCO3 的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。
反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为 6.0mL，则 a 的 值为 0.5；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故要测量的 物理量是溶液褪色的时间，故答案为：温度；催化剂；0.5；溶液褪色所需时间； （3）实验①中草酸的物质的量为 0.20 mol/L×0.002L=0.0004mol，高锰酸钾的物质的量 为 0.010 mol/L×0.004L=0.00008mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0004mol： 0.00008mol=5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 0.00008mol/0.006L=2/3×0.010mol/L，反应时间为（13.6+13.5+13.4）s/3=13.5s，则 v(KMnO4)＝（2/3×0.010mol/L）/13.5s≈5.0×10－4 mol·L－1·s－1，故答案为：5.0×10－4 mol·L－1·s－1； （4）25℃时反应速率小于 50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比 50℃时小，反应需要 的时间大于 50℃条件下需要的时间，据此画出 25℃时 c（MnO4-）～t 的变化曲线示意图
实验 编号
实验 温度 /℃
试管中所加试剂及其用量
0.6mol/L
H2C 2O4 溶液
H2O
3mol/L 稀 H2SO4 溶液
0.05mol/L KMnO4 溶液
再向试管 溶液褪至 中加入某 无色所需 种固体 时间/min
④ 25 2.0
3.0 2.0
3.0
MnSO4
t
①该小组同学提出的假设是________________________________________________。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。 【答案】（1）V1=2.0，V2=3.0（各 1 分） （2）浓度（1 分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应 速率（2 分）。 （3）②③（1 分） （4）1.0×10-2mol/(L·min) （2 分）（5）①Mn2+对该反应有催化作
试管中所加试剂及其用量/mL
0.6mol/L
H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L 稀 H2SO4 溶液
0. 05mol/L KMnO4 溶液
溶液褪至无色 所需时间/min
① 25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
② 25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③ 50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
（1）请完成此实验设计，其中：V1=
2．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为
MnCO3 ）为原料，通过热解法进行生产。
（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i. MnCO3 s MnOs CO2 g H1 a kJ mol1 ii. 2MnOs O2 g 2MnO2 s H2 b kJ mol1
高考化学培优易错试卷(含解析)之化学反应速率与化学平衡含答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO 4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】
实验 编号
实验 温度
【答案】稀硫酸； 2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 224L 10 温度 催化剂
0.5 溶液褪色所需时间 5.0×10－4 mol·L－1·s－1
【解析】 【分析】 （1）因为高锰酸钾具有强氧化性，反应中高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂； （2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致； （3）实验①中草酸过量，高锰酸钾完全反应； （4）25℃时反应速率小于 50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比 50℃时小。 【详解】 （1）因为高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化的，H2SO4、KMnO4 与 H2C2O2 发生反应，KMnO4 被还原为 MnSO4，化合价降低 5 价，H2C2O2 被氧化为 CO2，每个 C 原子的化 合价升高 1 价，1 个 H2C2O2 升高 2 价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为 2：5，根据原子守 恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；由方程式可知当有 2molKMnO4 被还原时，反应转移 10mol 电子，生成 10molCO2，标况下体积为 224L，故答案 为：稀硫酸；5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；224；10； （2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验 ①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；其他条件相同，④中加了 MnSO4 固体，锰离子对该反应起催化作用，则②④探究的是催化剂对反应速率的影响；实验 ②③中的 H2C2O4 溶液的加入体积不同，故要探究 H2C2O4 溶液浓度不同对反应速率的影响，但
③8h 时干空气中未达到平衡，物质的转化率大小可以通过比较反应速率得到，故答案为干
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点一化学反应速率-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1.(2022北京,14,3分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。
反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。
反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。
下列说法不正确．．．的是()图1图2A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4C+2H2C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生答案C根据题图1,可知反应①为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应②为CaCO3与CH4在催化剂作用下反应生成CaO、CO和H2,A正确;由题图2可知,t1~t3,n(H2)比n(CO)多,生成H2的速率不变,又因为在催化剂上检测到有积炭,故发生的副反应为CH4C+2H2,B正确;t2时刻,CO的气体流速=反应②生成的H2的气体流速≈1.5mmol·min-1,副反应生成的H2的气体流速≈0.5mmol·min-1,故副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;只有反应②生成CO,题图2中t3之后CO气体流速为0,反应②不再发生,所以CO的生成速率为0,D正确。
方法技巧认真审题,仔细观察原理示意图和坐标图:①提取题中有价值的信息,找出每一个转化过程的反应物和生成物;②读懂坐标图中每一条曲线代表的物质,然后确定其变化量。
2.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案D由题图可知,无催化剂时,反应能进行,但是反应速率比较慢,A项错误;在相同条件下,与催化剂Ⅱ相比,在使用催化剂Ⅰ时生成物的浓度变化量更大,反应速率更快,故催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;0~2min时,反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比,故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化,C项错误;使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=(4.0mol·L-1-2.0mol·L-1)÷2 min=1.0mol·L-1·min-1,D项正确。
【备战高考】2020年最新高考化学易错点6：化学反应速率和化学平衡(知识讲解)含解析
易错点6 化学反应速率和化学平衡瞄准高考1．(天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。
实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol•L—1）物质的平衡浓度（mol•L—1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6 0 0 0.2Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1【答案】C D【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2 (g)开始（mol/L）0.6 0 0反应（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2化学平衡常数K=0.42×0. 2/0.22=0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol。
高考化学十四 化学反速率与化学平衡图象题的破解策略精培优专练试题
魁夺市安身阳光实验学校培优点十四化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略1．平衡常数的计算典例1．t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L−10.1 0.2 02min末浓度/mol·L−10.08 a b平衡浓度/mol·L−10.05 0.05 0.1下列说法中正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·(L·min) -1【解析】X的转化率α(X)＝0.05mol·L−1÷0.1mol·L−1×100%＝50%，故A错误；平衡常数K＝0.120.05×0.053＝1600，故B错误；增大压强，正、逆反应速率均增大，故C错误；由表格中数据可知2min内Y的浓度减小了0.06mol·L−1，v(Y)＝0.06mol·L−1÷2min＝0.03mol·(L·min) -1，故D正确。
【答案】D2．转化率的计算典例2．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。
起始时向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2。
甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。
保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
达平衡时，甲的体积为0.8L。
下列说法正确的是（）A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3mol SO3，平衡向正反应方向移动【解析】根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的0.8倍，即0.8×3mol＝2.4mol，即减小了0.6mol，根据化学方程式的计算可知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) Δn2 11.2mol 0.6mol即达平衡后，反应了1.2mol SO2，甲容器中SO2的转化率为1.2 mol2 mol×100%＝60%，若乙容器压强也不变，则平衡后体积为1.6L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，A错误；根据上述分析，平衡时SO3的体积分数：甲＜乙，B错误；根据上述分析，打开K后一段时间，一．化学平衡的相关计算再次达到平衡，总体积为2.4L，因此甲的体积为1.4L，C正确；根据上述分析，甲平衡后，容器中有0.8mol SO2，0.4mol O2，1.2mol SO3，物质的量之比为2∶1∶3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3mol SO3，物质的量之比不变，平衡不移动，D错误。
化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案(1)
化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案(1)一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222FeI Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡 【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。
备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优 易错 难题)及答案
备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错难题)及答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
【2023高考化学刷题】保分卷+增分卷 专题8 化学反应速率和化学平衡(含解析)
刷题大卷练8 化学反应速率和化学平衡保分卷⑧一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是( )A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c2 Cc2 A ·c BB．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小答案：A解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
2．一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案：D解析：正反应是气体分子总数减小的反应，则平衡前，随着反应的进行，气体分子总数减少，故容器内压强减小，A错误；改变液体的量，反应速率不变，因此平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，B错误；正反应为放热反应，平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关。
3．将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋Y(s) G(g)＋3E(l)。
忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：压强/MPa 1.0 1.5 2.0300 a b10.8温度/℃516 c50.2 d800 160 e f下列判断正确的是( )A．ΔH<0B．a>b>10.8C．ΔS<0D．800 ℃、1.0 MPa时X的转化率最大答案：C解析：升高温度，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应，A项错误；温度相同，平衡常数K相等，B项错误；由反应方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，即该反应是熵减反应，C项正确；800 ℃时增大压强，该反应平衡向右移动，X的转化率增大，故2.0 MPa时X的转化率最大，D项错误。
备战高考化学培优易错试卷(含解析)之化学反应原理及答案解析
备战高考化学培优易错试卷(含解析)之化学反应原理及答案解析一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案
高考化学培优 易错 难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案 一、化学反应速率与化学平衡1.某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1) 用三支试管各取 5.0 mL 、0.01 mol 的酸性KMnO 4溶液，再分别滴入 0.1 mol L ：1 H 2C 2O 4 溶液，实验报告如下。
实验 編号0*01 mobL"酸性 KMnOa 涯液 OdnwbL -H ;C Z O 4溶液水反应温度TC反应时间內1 5,0 mL 5,0 mL 0 20 125 '2 5,0 mL V L0 niL 20 320 35,0 mL5,0 mL5030① 实验1、3研究的是 ___________ 对反应速率的影响。
② 表中V = __________ mL o(2) 小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加 快。
对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4的反应放热，温度升高，速率加快。
② _______________________________________ 乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。
⑶为比较Fe 3*、C L T 对H 2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示 的实验。
回答相关问题：① _________________________________ 装置乙中仪器A 的名称为② 定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSQ 溶液改为 CuC b 溶液更合理，其理由是 ______________________________________________ 。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 _____________________ 。
2020-2021培优 易错 难题化学反应速率与化学平衡辅导专题训练附答案解析
2020-2021培优易错难题化学反应速率与化学平衡辅导专题训练附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600 【解析】 【分析】 【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液； (2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解； (4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。