2016届江苏省无锡市江阴二中、澄西中学高三上学期第二次阶段性反馈 化学试题
江苏省无锡市2016届高三(上)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省无锡市高三（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氢氧化钠的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．2﹣丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣3．下列说法正确的是（）A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热B．等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO24．SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是（）A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B．该反应说明S02具有还原性C．自然界不存在单质形式的硫D．在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性5．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）A ．元素Y 的最高正化合价为+6B ．简单离子半径的大小顺序为W ＞Q ＞Z ＞X ＞YC ．气态氢化物的稳定性：Q ＞WD ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ． =0.1molgL ﹣1的溶液：Na +、K +、SiO 32﹣、NO 3﹣B ．加苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl ﹣、I ﹣C ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣D ．通足量SO 2后的溶液：Na +、NH 4+、ClO ﹣、CH 3COO ﹣7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．用图1所示装置（正放）可收集NO 气体B ．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C ．用图3所示装置可实现反应：Cu +2H 2O Cu （OH ）2+H 2↑D ．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），如表各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）A．A B．B C．C D．D9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O═5NO3﹣+2Mn2++6OH ﹣C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极区溶液的pH减小B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6﹣24e﹣═6CO2+24H+二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时.该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH﹣）减小的原因是水的离子积K w减小C ．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH 溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH 为强碱D ．TATP （C 8H 18O 6）受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加12．某化妆品的组分Z 具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（ ）A ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色，且原理相同B ．X 和Z 均能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2C ．Z 中含手性碳原子D ．Y 可作加聚反应的单体，X 可作缩聚反应的单体13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A．A B ．B C ．C D ．D 14．25℃时下列叙述不正确的是（ ）A ．pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与p=11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混合液中：2c （R 2﹣）+c （HR ﹣）=（Na +）B ．若0.3mol•L ﹣1HY 溶液与0.3mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c （OH ﹣）﹣c （HY ）=（H +）=1×10﹣9mol•L ﹣1C ．0.2mol•L ﹣1HCl 溶液与等体积0.05mol•L ﹣1Ba （OH ）2溶液混合后，溶液的pH=1D ．0.1mol•L ﹣1Na 2S 与0.1mol•L ﹣1NaHS 等体积混合：3c （Na +）﹣2c （HS ﹣）=2c（S2﹣）+2c（H2S）15．一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）⇌mZ（g）+W（s），t1时达到平衡．在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的m=2B．t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压C．t3时刻改变的条件是移去少里物质WD．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量三、非选择题（共80分）16．用离子交换法从废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如图1：部分含钒物质在水中的溶解性如表：回答下列问题：（1）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）．（2）反应①的离子方程式为（3）反应②中1mo1KClO3参加反应，电子转移的数目为（4）反应③的离子方程为，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为（5）工业由V2O5，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为．17．盐酸阿立必利是一种强效止吐药．它的合成路线如图：（1）有机物D中含氧官能团的名称是、（2）反应①、⑤的反应类型分别为、（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：．①属于α﹣氨基酸②能与FeCI3溶液发生显色反应；③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢．（4）写出由C生成D的化学方程式：（5）已知：（该物质易被氧化）．请写出以、CH3COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C═CH218．乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2．乙二酸制备工艺流程如图：氧化时控制反应液温度为55﹣60℃边搅拌边缓慢滴加浓HNO3，H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2OC6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为．（2）氧化时需控制反应液温度为55﹣60℃，不能超过60℃的原因是．（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为．（4）生产中产生的NO x用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NO x中n （NO2）：n（NO）=1：2，且NO x的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）19．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程．（1）精制硅藻土的主要成分是．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是．（2）反应III的离子方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是（3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽滤．步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol•L﹣1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有．a．蒸发皿b．表面皿c．瓷坩祸d．铁坩埚②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是③步骤5中滴定终点的现象为．④样品中SiO2的质量分数为（用m、c、V表示）20．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．己知：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．a．使用催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．②100℃时．该反应的化学平衡常数K=．③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡（填“向左”、“不”或“向右”）移动．（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式．（5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（K sp=3.1×10﹣7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10﹣3mol•L﹣1，则生成沉淀所需CaCl溶液的最小浓度为．用Na2SO3溶液充分吸2收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式．21．我国部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）S04、NH4N03、有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知2交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一．（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为（2）SO的空间构型是．（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH：=CH﹣CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．①下列说法正确的是．a．N2O为直线型分子b．C、N、O的第一电离能依次增大c．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子②1molHCOOH中含σ键数目为．③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，该配合物中心离子的配体为（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，则m/n=（填数字）．2015-2016学年江苏省无锡市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【考点】电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【分析】A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．【解答】解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氢氧化钠的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．2﹣丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式．【分析】A．氢氧化钠是离子化合物，其电子式要符合离子化合物书写特点；B．氯离子核内有17个质子；C．羟基位于2号碳上；D．碳酸是二元弱酸，要分步电离．【解答】解：A．氢氧化钠的电子式为：，故A错误；B．氯离子的结构示意图为：，故B错误；C．羟基位于2号碳上，所以2﹣丁醇的结构简式为：，故C正确；D．碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热B．等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2【考点】催化剂的作用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；铝的化学性质．【分析】A、催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能，但不能改变反应热；B、Al、Fe与足量的盐酸反应产物是氯化铝和氯化亚铁，据此判断电子转移情况；C、分散系中分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液；D、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关．【解答】解：A．催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能，但不能改变反应热，所以使用催化剂不可以改变化学反应的反应热，故A错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab 两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故a、b 两种途径，放出的热量一样多，故D错误．故选C．4．SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是（）A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B．该反应说明S02具有还原性C．自然界不存在单质形式的硫D．在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；B．依据反应中二氧化硫中硫元素化合价变化判断；C．硫性质活泼，易被氧化，在自然界中主要以化合态存在，也存在游离态的硫；D．依据氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物判断．【解答】解：A．SO2的排放是造成酸雨的原因之一，故A错误；B．SO2与H2S混合生成S和H20，二氧化硫中硫元素化合价降低，表现为氧化性，故B错误；C．自然界存在单质形式的硫，故C错误；D．SO2与H2S混合生成S和H20，硫化氢为还原剂，硫为还原产物，还原性硫化氢大于硫，故D正确；故选：D．5．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价为+6B．简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．气态氢化物的稳定性：Q＞WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则Y的氢化物作溶剂，且为氢化物，则Y的氢化物是H2O，所以Y是O元素，X的氢化物能溶于水，且X的原子序数小于Y，所以X 是N元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Q是Cl元素，结合元素周期律来分析解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则Y的氢化物作溶剂，且为氢化物，则Y的氢化物是H2O，所以Y是O元素，X的氢化物能溶于水，且X的原子序数小于Y，所以X是N元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Q是Cl元素，A．Y是O元素，O元素没有正化合价，故A错误；B．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，X、Y、Z离子的电子层结构相同，且原子序数Z＞Y＞X，所以离子半径X＞Y＞Z，W、Q离子的电子层结构相同，且W的原子序数小于Q，所以离子半径W＞Q，W、Q离子的电子层数大于X、Y、Z，则离子半径大小顺序是W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；C．W是S元素，Q是Cl元素，Cl元素的非金属性大于O元素，气态氢化物的稳定性大小为：Q＞W，故C正确；D．W的非金属性小于Q，则W的最高价氧化物的水化物的酸性小于Q，故D 错误；故选C．6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）A．=0.1molgL﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣B．加苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A.=0.1molgL﹣1的溶液，显碱性；B．加苯酚显紫色的溶液，含铁离子；C．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；D．通足量SO2后的溶液，显酸性和还原性．【解答】解：A.=0.1molgL﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．加苯酚显紫色的溶液，含铁离子，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．通足量SO2后的溶液，显酸性和还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，且酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故D错误；故选A．7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置（正放）可收集NO气体B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物【考点】气体的收集；氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．该图中装置是采用向上排空气法收集气体，说明该气体和二氧化碳不反应且密度大于二氧化碳密度；B．氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，且能与硫酸反应，该装置不能防止倒吸；C．金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液；D．温度计的作用应该是测量各馏分气态时的温度．【解答】解：A．该图中装置是排二氧化碳收集NO，NO和二氧化碳不反应，但密度小于二氧化碳密度，所以不能用向上排气法收集，故A错误；B．氨气极易溶于水，且能和稀硫酸反应，所以，氨气在水中、稀硫酸中易发生倒吸，虽氨气不溶于苯，但苯的密度比水小，在上层，所以，氨气未经过苯直接到稀硫酸中起不到缓冲作用，不能防止倒吸，故B错误；C．金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，图中是石墨，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质，故C正确；D．温度计是测量馏分的气态温度，所以，测石油分馏的各馏分，温度计的水银球需在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C．8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），如表各组物质中不能按图示关系转化的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．NaOH NaHCO3Na2CO3CO2；B．C CO CO2，C CO2，只有乙为CO2，丙为CO才可以实现转化关系；C．Fe Fe（NO3）3Fe（NO3）2 ，硝酸与足量铁反应生成硝酸亚铁；D．AlCl3NaAlO2Al（OH）3、AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，每一步都能转化，故A 不选；B．碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，但转化关系中一氧化碳和碳不反应，二氧化碳和氧气不反应，不能实现上述转化，故B选；C．铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故C不选；D．AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀或与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故D不选；故选B．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O═5NO3﹣+2Mn2++6OH ﹣C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫氢根离子不能拆分；B．酸性条件下不能生成OH﹣；C．少量的Ba（OH）2溶液，铵根离子不能反应；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．NaHS溶液中通入Cl2的离子反应为OH﹣+HS﹣+Cl2═H2O+S↓+2Cl ﹣，故A错误；B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液的离子反应为5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+═5NO3﹣+2Mn2++3H2O，故B错误；C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；故选D．10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极区溶液的pH减小B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6﹣24e﹣═6CO2+24H+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】负极上C6H12O6失电子，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极上O2得电子和H+反应生成水，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，溶液中阳离子向正极移动，据此分析．【解答】解：A．正极上O2得电子和H+反应生成水，正极的电极反应式为O2+4e ﹣+4H+═2H2O，正极消耗氢离子，所以溶液的pH增大，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；故选A．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时.该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH﹣）减小的原因是水的离子积K w减小C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．TATP（C8H18O6）受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加【考点】原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．原电池能能加快负极金属的腐蚀；B．温度不变，水的离子积常数不变；C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，则说明氢氧化锂的浓度大于盐酸，根据碱的浓度和氢氧根离子浓度判断碱的强弱；D．物质的混乱程度越大其熵越大．【解答】解：A．锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，所以加快了锌被腐蚀速率，故A错误；B．温度不变，水的离子积常数不变，增大醋酸溶液的浓度，溶液中氢离子浓度增大，所以c（OH﹣）减小，故B错误；C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明c（LiOH）＞c（HCl）=10﹣3 mol/L，所以氢氧化锂部分电离为弱碱，故C错误；D．TARP（C8H18O6）受撞击分解爆炸，其混乱程度增大，所以该分解反应熵增加，故D正确；故选D．12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2。
江苏省苏锡常镇四市2016届高三教学情况调研二化学试题Word版含答案
2015-2016 学年度苏锡常镇四市高三教课状况调研（二）化学 2016.5本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
满分 120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1C— 12N—14 O—16Na— 23Mg —24Al — 27S— 32K— 39Ca— 40Mn— 55Fe— 56Cu— 64第Ⅰ卷 (选择题共 40分)单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1. 化学与生活、生产亲密有关。
以下表达错误的选项是()A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐化D.服用抗氧剂维生素 C 有益于人体对铁元素的汲取2. 以下有关卤族元素及其化合物的表示正确的选项是()A. 氟离子的构造表示图：B. 次氯酸的构造式：H— Cl — OC.溴化铵的电子式：D. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153I3. 以下物质的性质与应用对应关系错误的选项是()A.二氧化氯拥有强氧化性，可用于杀菌消毒B.氢氧化铝拥有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D.钠钾合金的密度小，可用于快中子反响堆的热互换剂4. 以下实验现象可用同一原理解说的是()A.向品红溶液中分别通入 SO2和 Cl 2，品红均退色B.向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均退色C.分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝固D.分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5.X 、 Y 、 Z、W 都是周期表中前 20 号元素。
Y、 W 同周期， Z、 W 同主族； X 2＋与 Z2－拥有同样的电子层构造， Z 中核外电子数是W 中核内质子数的 2 倍；Y 的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
以下表达正确的选项是()A. 原子半径大小次序： X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低次序：Z>WC. 元素非金属性强弱次序： W>Z>YD. 化合物 XW 与 XW 2中化学键种类完整同样6. 常温下，以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是()A. c(I － )＝ 0.1 mol ·L－1的溶液中： Na＋、 Mg 2＋、 ClO－、 SO42－＋＋－－B. 使甲基橙变红色的溶液中： K、NH4、HCO3、 ClC.与 Al 反响能放出大批 H2的溶液中： Fe2＋、 Na＋、NO －3、 Cl －D.由水电离产生的 c(OH － )＝ 1×10－10 mol · L－1的溶液中： Ba2＋、 K ＋、 NO－3、Br －7. 以下实验操作正确的选项是()A. 中和滴准时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 查验某溶液中含有 Na ＋ 无 K ＋时，用干净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，察看火焰颜色 C. 用图 1 所示装置，将Cl 2 和 HCl 的混淆气体经过饱和NHCO 3 溶液，除掉 Cl 2 中 HClD. 用图 2 所示装置，向含有少许水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，获得无水乙醇 8. 在给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是()O 2 /点燃H 2OA. S ――→SO 3――→ H 2SO 4H 2 SO 4 NaB. Cu 2(OH) 2CO 3――→ CuSO 4(aq)――→ CuC/高温Cl 2/高温H 2/高温C. SiO 2――→Si ――→ SiCl 4――→ Si盐酸△电解D. Mg(OH) 2――→ MgCl 2(aq)――→MgCl 2(s)――→Mg 9. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是 ()A. 漂白粉中加入浓盐酸： ClO －＋ Cl －＋ 2H ＋===Cl 2↑＋ H 2OB. 氯化铁溶液清洗银镜： Fe 3＋＋ Ag===Fe 2＋＋Ag ＋－1 － 1C. 0.1 mol · L NH 4HSO 4 溶液和 0.1 mol L · NaOH 等体积混淆：＋＋＋ 2OH －NH 4 ＋H ===NH 3· H 2O ＋ H 2 O－ 1的 NaAlO 2 溶液和 0.15 mol －1的 H 24溶液等体积混淆：D. 0.1 mol · LL ·SO－＋＋AlO 2 ＋ 4H === Al 3＋ 2H 2O10. 硼氢化钠 (NaBH)和HO 2作原料的燃料电池，负极资料采纳Pt/C ，正极资料采纳42MnO 2，其工作原理如图。
江苏省无锡市江阴澄西中学高三化学联考试题含解析
江苏省无锡市江阴澄西中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：C略2. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液参考答案：B略3. 下列离子方程式书写不正确的是（）A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72－+ 3C2H5OH + 16H+→ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2OC．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3－+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：B略4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压，30g NO气体的分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 LD．1mol羟基中电子数为10NA参考答案：A略5. 下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃参考答案：B【Ks5u解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C. 氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D. 氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。
江苏省无锡市江阴第二中学高三化学上学期期末试题含解析
江苏省无锡市江阴第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的中子数为N AB．常温常压下，31g白磷含有N A个磷原子D．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A参考答案：答案：B2. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列判断不正确的是A. A、B、C一定含有一种相同的元素B. A可能是金属，也可能是非金属C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性D. 反应①和②一定都是氧化还原反应参考答案：BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。
A．A发生歧化反应生成B、C，则A、B、C含有一种相同的元素，故A正确；B．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误； C．如A为氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反应，生成的氯化钠的溶液呈中性，次氯酸钠水解后，溶液显碱性，故C正确；D．单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故D正确；故选B。
3. 下列各组离子能够大量共存的是（）Ａ． Cl- Na+ OH- CO32-Ｂ．ClO- K+ OH- SO32-Ｃ．Na+ HCO3- AlO2- Cl-Ｄ．Ca2+ Cl- Na+ OH-参考答案：答案：A4. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：下列说法正确的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体参考答案：A略5. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤参考答案：A略6. 已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序数：Y＞X＞Z＞W参考答案：A7. 下列叙述错误的是（）A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
江苏省江阴市第二中学澄西中学2016届高三数学上学期第二次阶段性反馈试题
ABCD EFP 2015-2016学年度第一学期第二次阶段性反馈高三数学一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，计70分） 1、若(1−i )2+a 为純虚数，则实数a 的值为 ．2、为了抗震救灾，现要在学生人数比例为5:3:2的A 、B 、C 三所高校中，用分层抽样方法抽取n 名志愿者，若在A 高校恰好抽出了6名志愿者，那么n = .3、如图是一个算法的伪代码，则输出i 的值为4、从3,2,1,0这四个数字中一次随机取两个数字，若用这两个数字组成无重复数字的两位数，则所得两位数为偶数的概率是 .5、已知集合}111|{≥-+=x x x M ，集合{}032>+∈=x N x N ，则=⋂N M C R )( .6、ABC ∆中，若53-sin =）（A π，512tan =+）（B π，则=C cos ． 7、若函数f (x )=mx 2+ln x −2x 在定义域内是增函数，则实数m 的取值范围是8、已知,,A B F 分别是椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的上、下顶点和右焦点，直线AF 与椭圆的右准线交于点M ，若直线MB ∥x 轴，则该椭圆的离心率e = .9、已知函数)()1|(|)(a x x x f +⋅-=为奇函数，则)(x f 的减区间为 ． 10、如图，直三棱柱ABC -A 1B 1C 1中， AB =1，BC =2，AC =5，AA 1=3，M 为线段BB 1 上的一动点， 则当AM ＋MC 1最小时，△AMC 1的面积为11、如图，已知正方形ABCD 的边长为2，点E 为AB 的中点．以A 为圆心，AE 为半径， 作弧交AD 于点F ．若P 为劣弧EF 上的动点，则PD PC ⋅的最小值为 ． 12、已知函数322301()5 1x x m x f x mx x ⎧++=⎨+⎩≤≤，，，＞.若函数f (x )的图象与x 轴有且只有两个不同的交点，则实数m 的取值范围为 ． 13、在平面直角坐标系xOy 中，过点P （5，a ）作圆x 2+y 22ax +2y 10的两条切线，切点分别为M (x 1，y 1)，N (x 2，y 2)，且2112211220y y x x x x y y -+-+=-+，则实数a 的值为 ． 14、设各项均为正整数的无穷等差数列{a n }，满足a 54=2014，且存在正整数k ，使a 1，a 54，a k 成等比数列，则公差d 的所有可能取值之和为 ．iWhile End i i i S S S Whilei S intPr 12110+←-←≥←←二、解答题（本大题共6小题，计90分）15、已知向量m ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫3sin x 4，1，n ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫cos x 4，cos 2x4.(1)若m·n ＝1，求cos ⎝⎛⎭⎪⎫2π3－x 的值；(2)记f (x )＝m·n ，在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别是a ， b ，c ，且满足 (2a －c )cos B ＝b cos C ，求函数f (A )的取值范围．16、如图，在多面体ABCDEF 中，四边形ABCD 是菱形，,AC BD 相交于点O ，//EFAB，2AB EF =，平面BCF ⊥平面ABCD ，BF CF =，点G 为BC 的中点． （1）求证：直线//OG 平面EFCD ；（2）求证：直线AC ⊥平面ODE ．17、强度分别为,a b 的两个光源,A B 间的距离为d ．已知照度与光的强度成正比，与光源距离的平方成反比，比例系数为(0,)k k k >为常数．线段AB 上有一点P ，设AP x =，P 点处总照度为y ．试就8,1,3a b d ===时回答下列问题．（注：P 点处的总照度为P 受,A B 光源的照度之和） （1）试将y 表示成关于x 的函数，并写出其定义域； （2）问：x 为何值时，P 点处的总照度最小？18、如图，在平面直角坐标系xOy 中，已知椭圆E ：22221(0)x y a b a b +=>>的离心率32e =，12,A A 分别是椭圆E 的左、右两个顶点，圆2A 的半径为a ，过点1A 作圆2A 的切线，切点为P ，在x 轴的上方交椭圆E 于点Q ．⑴求直线OP 的方程； ⑵求1PQQA 的值； ⑶设a 为常数．过点O 作两条互相垂直的直线，分别交椭圆E 于点,B C ，分别交圆2A 于点,M N ，记OBC △和OMN △的面积分别为1S ，2S ，求12S S ⋅的最大值．19、已知数列{}n a 的前n 项和为nS ，且对一切正整数n 都有212n n S n a =+.（1）求证：142n n aa n ++=+（*n N ∈）； （2）求数列{}n a 的通项公式；（3）是否存在实数a ，使不等式21211123(1)(1)(1)221n a a a a a n ----<+对一切正整数n 都成立？若存在，求出a 的取值范围；若不存在，请说明理由。
2016江苏苏锡常镇四市高三化学第二次模拟考试题(带答案)
2016江苏苏锡常镇四市高三化学第二次模拟考试题（带答案）密封线____________ 号学____________ 名姓____________级班____________ 校学 (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(一)•化学第页(共8页) (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(一) 化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A. 化石燃料脱硫、脱硝处理B. 工业废水经处理达标排放C. 废电子产品统一回收处理D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( ) A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B. 氮原子的结构示意图： C. 氨分子的电子式：H∶N�aH ∶H D. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3 图13. 下列说法正确的是( ) A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物 B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34. 工业制粗硅的反应为2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
下列说法正确的是( ) A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体 B. Si是光导纤维的主要成分 C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性 D. 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。
2016届江苏省江阴市第二中学、澄西中学高三上学期第二次阶段性反馈化学试题 解析版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Pb 207选择题 (40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】C【解析】试题分析：A、CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，符合题意，故A正确；B、开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，减少了化石燃料的燃烧，从减少了污染物的排放，同时有利于节约资源，故B正确；C、绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故C错误；D、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；故选C。
考点：考查了生产生活中的常见污染与治理的相关知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N 2的电子式：C．S2-的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH【答案】A【解析】试题分析：A、质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为53+78=131，原子符号为，故A正确；B、N2的电子式为，故B错误；C、S2-最外层是8个电子，结构示意图：，故C错误；D、丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，故D错误；故选A。
江阴市第二中学高三阶段质量检测(化学)题及答案
江阴市第二中学高三阶段质量检测化学试题出题人：袁金坤本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
请将答案填写到答卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题单项选择题:本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是2、下列说法正确的是A．S在O2中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．SO2能使KMnO4溶液褪色D．CO2通人CaCl2溶液中能产生白色沉淀3、下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：S C OB．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：2017ClD．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋4、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl 2·4H 2O 6、设阿伏加德罗常数为N A ,下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB ．常温常压下，14g 氮气中含有 N A 个原子C ．1 mol 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N AD ．在25℃、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢分子7、取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是A.白 红 白B.红 黑 红C.红 红 红D.白 黑 白8、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是A.NaOHB.Na 2SO 3C.FeBr 2D.FeSO 49、下列起固氮作用的化学反应是A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．由NH 3制NH 4HCO 3和(NH 4)2SO 4D ．NH 3经催化氧化生成NO 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．Cu 和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－△ 3Cu 2＋＋ 2NO ↑＋ 4H 2OB ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋ ＋ OH －= H 2O C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋ 2HCO 3－＋2OH －= CaCO 3↓＋ CO 32－＋ 2H 2OD ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。
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2016届江苏省无锡市江阴二中、澄西中学高三上学期第二次阶段性反馈 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Pb 207选 择 题 （40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是 A ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 B ．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源 C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．制备物质时探究反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．质子数为53、中子数为78的碘原子：B ．N 2的电子式：C ．S 2-的结构示意图： D ．丙醛的结构简式：CH 3CH 2COH3．用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为：NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3，已知： HCN 的酸性比H 2CO 3弱。
下列有关说法正确的是 A ．该反应中氮元素被氧化 B ．该反应中H 2O 2作还原剂C ．0.1mol ·L -1NaCN 溶液中含有HCN 和CN -的总数为0.1×6.02×1023D ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B ．Na 的金属性比Mg 强，可用Na 与MgCl 2溶液反应制取金属MgC ．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D ．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强B ．W 的气态氢化物比X 的稳定C ．离子半径的大小顺序：r (W)＞r (X)＞r (Y)＞r (Z)D ．WX 2与ZY 2中的化学键类型相同6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是A ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-B ．室温下水电离出的氢离子浓度c(H ＋)＝1×10-14mol/L 的溶液中：Ba 2+、NO 3-、K +、ClO -C ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、Na +、C1-、SCN -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-7．下列装置或操作能达到实验目的的是 酸性溴乙烷NaOH 乙醇NaOH 溶液① ② ③ ④A ．装置①可用于证明SO 2与NaOH 溶液发生了反应B ．若装置②中X 为CCl 4，可用于吸收氨气或氯化氢C ．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D ．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 8．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A ．B ．C ．Al 2O 3−−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO足量Al(OH)3 D ．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．碘水中通入足量的SO 2：I 2 +SO 2+2H 2O =2I -+SO 42-+4H +C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42-＋Ba 2+＋OH -=BaSO 4↓＋H 2OD ．惰性电极电解MgCl 2溶液：Cl －＋2H 2O = 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO 4＋2LiCl ＋Ca=CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb 。
下列有关说法正确的是A ．正极反应式：Ca ＋2Cl -－2e -=CaCl 2B ．放电过程中，Li +向负极移动C ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发 生偏转D ．每转移0.1 mol 电子，理论上生成10.35 g Pb不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列叙述中正确的是A ．以Al 作阳极，Fe 作阴极，可以实现铁上镀铝B ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe 3+水解C ．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D ．3C(s)+ CaO(s)=CaC 2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0 12．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如右图）。
下列说法正确的是HO O O OO OA ．异胡薄荷醇遇FeCl 3溶液显紫色B ．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C ．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D ．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是A ．0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中：c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH)=0.1 mol·L -1B ．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH(Na 2CO 3)＞pH(C 6H 5ONa)＞pH(NaHCO 3)＞pH(CH 3COONa)C ．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L －1的HCN 与NaCN 的混合溶液中：c (Na +)＞c (HCN)＞c (CN -)＞c (OH -)D ．将足量AgCl 分别放入：①5m 水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L 盐酸中溶解至饱和，c (Ag +)：①＞②＞③15.一定温度时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ∆H ＝−196kJ·moL −1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是A ．反应在前5min 的平均速率为v (SO 2)=0.08mol·L −1·min −1B ．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO 2和0.2mol SO 3时，v (正)＞v (逆)C ．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO 3，达平衡时吸收78.4kJ 的热量D ．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO 3，达平衡时SO 3的转化率为40%非 选 择 题（80分）16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]的工艺流程如下：溶液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是▲ ，该工艺中“搅拌”的作用是▲ 。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为▲ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是▲。
（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是▲ 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲ 。
(填写字母)A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液17．(15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：▲和▲ 。
（2）化合物B的结构简式为▲ ；由D→E的反应类型是▲ 。
（3）写出C→D反应的化学方程式：▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲ 。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知。
请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：18.(12分)工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= ▲〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕（2）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是▲。
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、▲。
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2OMnO2 + C2O42- + 4H+ == Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数▲ (写出计算过程)。
19．（15分）氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的▲（填试剂化学式），过滤后即可得到。