第3章第2节《氧化和燃烧》教案2

《第2节氧化和燃烧》教案
一、教学目标
（一）知识与技能：
1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。

2、知道氧气与硫、铁丝反应的现象。

3、了解氧气是空气中最活跃的成分，和生物的生命活动息息相关的部分。

（二）过程与方法：通过试验了解氧气与非金属、金属反应的实验现象，知道氧气是化学性质比较活泼的气体。

本节课多采用提问和反复回忆的方式加深学生对氧气性质、反应的理解。

（二）情感态度与价值观：学生初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。

学会观察和分析实验现象，培养学生观察能力和分析综合能力。

1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。

2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。

了解灭火和火灾自救的一般方法。

3、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。

学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。

二、教学重难点
重点：了解氧气的主要物理性质和化学性质，氧气与硫、铁丝反应的现象和方程式。

难点：氧气与硫、铁丝的实验
三、课时安排：1课时
四、课的类型：物质基础课
五、教学方法：实验法、讲授法、阅读法
六、教学用具：黑板、多媒体、实验用品：5-6瓶盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、燃烧匙、硫粉、铁丝、架子等
七、教学过程：
【回顾总结】：在上一节课我们学习了空气的组成，知道空气主要是由(氧气)和（氮气）组成的混合气体。

其中占空气总量1/5的是（氧气）。

【新课导入】：老师家有一辆凤凰牌自行车，风风雨雨地用了10年。

现在退休家中，很多地方都长上了褐色的斑点，这是斑点由什么造成的？
【分析】:这些现象都与氧气有关。

氧气不仅能使很久不用的铁制品表面产生褐色的斑点，还会使食物腐蚀变质，使塑料和橡胶制品变脆老化。

那么氧气是一种百害而无一用的物质吗？当然不是，氧气对生物的生存起着重要的作用，可以说没有氧气，就没有地球生物的存在。

那么氧气是怎样的一种物质呢？
【活动2】：将一根带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶里面，观察到什么现象？（带火星的木条复燃）。

【讲解】：这个试验说明氧气可以帮助物质燃烧，专业用语是氧气具有助燃性。

【问题】：氧气可以燃烧这句话对吗？（错误的，氧气具有助燃性但本身不可以燃烧。

）【讲解】：氧气不仅可以使带火星的木条复燃，它还可以和别的物质反应。

我们现在来看一下氧气与硫粉的反应，同学们要特别注意反应现象。

【活动3】这是一瓶装有硫粉的广口瓶，同学们来观察硫粉的状态是（淡黄色粉末状固体）。

点燃酒精灯，取少量硫粉放在铺有细沙的燃烧匙里面。

将燃烧匙放在酒精灯上加热至燃烧，同学们观察火焰颜色是（淡蓝色）火焰，然后将燃烧放入盛有氧气的集气瓶里面，发现火焰颜色是（明亮的蓝紫色）火焰。

请一位同学上来闻反应物的气味。

【讲解】：同学们，闻气味的正确方法是？（招气入鼻）
【问题】：这位同学，你闻到反应物的气味是怎样的？（很难闻，刺激性气味）。

再摸摸瓶壁感受一下瓶壁的温度是怎样的?
【讲解】：这种刺激性气体就是二氧化硫。

它就是有毒的。

瓶壁比较温暖说明反应是放热的。

那我就请这位同学用文字表示反应过程。

还有哪位愿意上来用化学式写出反应过程的？下面的同学写在黑板上。

【解答】：氧气+ 硫二氧化硫O 2 + S SO 2
【回忆】：这两位同学的反应式写得对吗？（对）。

我们来回忆一下氧气和硫反应的的现象。

同学们翻开书，硫在空气中燃烧放出（淡蓝色）火焰，在氧气中燃烧放出（明亮的蓝紫色）火焰，反应生成一种具有（刺激性）气味的气体，并放出（热量）。

【提问】：同学们，这个反应是物理变化吗？为什么？（不对，这个反应是化学变化，因为它生成了一种新物质
SO 2 ）。

【分析】：同学们说的是正确的，这个反应的反应物是氧气和硫，在反应条件点燃的情况下，生成了二氧化硫。

产生了新物质，因此这是一个化学变化的过程。

这里我们要特别注意反应条件，但很多粗心的同学经常会忘记这一点。

我们的同学是粗心的人吗？（不是）。

大家都回答不是，那以后就看同学们的表现了。

【讲解】：氧气不仅能和一些非金属反应，它还能和金属反应。

日常生活中，我们可以看到铁丝在空气中与氧气反应生成褐色斑点，那么铁丝在纯氧中会有什么现象呢？
【活动4】：老师手上是一根绕成螺旋状的细铁丝，在上课前已经用砂纸檫去铁丝表面氧化膜，还它本来光亮面目。

一端系在粗铁丝上，一端系上一根火柴，做引燃用。

老师等一下要将引燃火柴，同学们认真观察并记录实验现象。

点燃火柴后，待火柴将要燃烧完时，立即伸入已经铺着一层水的集气瓶里面。

同学们观察到铁丝在氧气里面（剧烈燃烧，火星四射）。

【讲解】现在实验结束了，同学们来摸一摸瓶壁的温度，感觉到（热），这说明这个反应也是会（放热的）。

同学们再来看一看集气瓶瓶底有什么物质？（黑色的固体）。

这种黑色的固体就叫做四氧化三铁。

同样的有哪位同学愿意上来写出反应的文字表达式和化学式啊？【解答】: 氧气+ 铁? 四氧化铁O 2 + Fe Fe 3 O 4
【讲解】：同学们，他们写的对吗？（对）。

很好，上来的同学都有注意反应条件“点燃”了，下面的同学有谁写错了吗？以后要注意不能再做马大哈啊。

【回忆】：翻开书本我们来回忆一下氧气与铁丝反应的反应的现象。

铁丝在氧气里（剧烈燃烧，火星四射），并（放出）热量，生成（黑色）固体四氧化三铁。

【提问】：在氧气和铁丝反应的实验里，为什么铁丝要卷成螺旋状的呢？
【解答】：增加铁丝与氧气的接触面接，使反应更加充分。

【讲解】：同学们现为这为同学鼓掌，能说出正确答案说明这位同学不仅思维很活跃，而且课外知识也很丰富。

【提问】：同学们有没有注意集气瓶里面有铺着一层水呢？（有）为什么集气瓶里面要铺上一层水？它有什么用呢？有谁知道？
【讲解】：这是因为铁在氧气里燃烧放出大量的热，并生成黑色的四氧化三铁，我们铺一层水的目的就是为了防止四氧化三铁溅落炸裂瓶底。

同学们也为这位同学鼓掌，能说出正确答案不仅说明这位同学思维很活跃，而且还做了充分的课前预习。

这值得大家学习。

氧气能和一些非金属金属反应，这说明氧气的化学性质很活泼。

【板书】：化学性质活泼
【题目】：1、铁丝在氧气中燃烧生成（）
A、氧化铁
B、二氧化铁
C、四氧化三铁
D、三氧化二铁
2、硫在氧气中燃烧没有产生什么现象（）
A、刺激性气味
B、明亮的蓝紫色火焰
C、黑色沉淀
D、热量
【提问】：同学们观察这两个反应的产物，可以发现哪些共同点？
【讲解】：产物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

我们把这种化合物成为氧化物。

【板书】：氧化物：有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素
【题目】：下列哪些化合物不是氧化物？
1、P 2 O 5
2、O 3
3、CH 4
4、C 6 H 12 O6
5、Na 2 O 2
【讲解】：氧化物基本上满足RxOy 的模式。

【总结】：氧气是一种（无色无味的气体），（不易）溶于水，密度比空气（略大），-183℃时，液化成（淡蓝色）液体，-218℃时，凝固成（雪花状的蓝色固体）。

硫在空气中燃烧放出（淡蓝色）火焰，在氧气中燃烧放出（明亮的蓝紫色）火焰，反应生成一种具有（刺激性）气味的气体，并放出（热量）。

铁丝在氧气里（剧烈燃烧，火星四射），并（放出）热量，生成（黑色）固体四氧化三铁。

【练习】：
灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。

1、灭火的方法：
【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。

2、火灾自救常识：
【小结】。