2023版新教材高考化学微专题小练习专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算(含答案)

新教材高考化学微专题小练习：专练3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、单项选择题1．[2022·福建师大附中期中]下列说法正确的是( )A．现需配制480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g物质的量浓度为18.4 mol·L－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，可配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A．1处B．2处 C．3处D．4处3．[2022·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是( )A ．该注射液的质量为2.25 gB ．0.9%是氯化钠的质量分数C ．该注射液的密度为1 g ·mL －1D ．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol ·L －14．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于( )A ．2B ．3C ．4D ．55．浓度为2 mol ·L －1的盐酸V L ，欲使其浓度变为4 mol ·L －1，以下列出的方法中可行的是( )A ．通入标准状况下的HCl 气体44.8 LB ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC ．蒸发掉0.5V L 水D ．加入10 mol ·L －1盐酸0.6V L ，再将溶液稀释至2V L6．有9.7 g Cu 和Zn 的合金与足量的稀HNO 3反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2.24 L 。

将溶液稀释为1 L ，测得溶液的pH ＝1，此时溶液中NO －3 的浓度为( )A ．0.3 mol ·L －1B ．0.4 mol ·L －1C ．0.5 mol ·L －1D ．0.6 mol ·L －17．[2022·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是( ) A ．用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%的酒精溶液 B ．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol ·L －1C ．实验中需用2.0 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分数分别为950 mL 、201.4 gD ．实验室配制500 mL 0.2 mol ·L －1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，稀释、定容、摇匀8．[2022·全国百强校江西省上高县高三月考]在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80 mL 水中加入18.4 mol ·L －1硫酸20 mL ，配制3.68 mol ·L －1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x %和x %的两种氨水等体积混合配制成3x %的氨水 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．③④D ．④⑤ 二、不定项选择题9．[2022·北京和平一中月考]在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol ·L －1)为( ) A ．2b －c 2a B ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a10．[2022·大庆中学高三月考]N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．100 mL 12 mol ·L －1的浓硝酸与过量Cu 反应转移电子数目为0.6N A B ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和小于2N AC ．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO 2，进行喷泉实验。

经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3∶2D ．实验室里要用480 mL 0.1 mol ·L －1的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液 11．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g ·m L －1)，所得溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为W 。

物质的量浓度为c mol ·L －1，则下列关系中不正确的是( )A.ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B．W＝17c/(1 000ρ)C．W＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)12．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中Cl－的物质的量等于( )A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.50 mol三、非选择题13．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。

(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。

(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。

14．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

专练3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算1．C 配制480 mL溶液应选择500 mL容量瓶，则m＝cVM＝0.1 mol·L－1×0.5 L×160g ·mol －1＝8.0 g ，A 项错误；由c 1×m 1ρ1 ＝c 2×m 2ρ2、ρ1≠ρ2及c 1＝2c 2可知，m 2≠2m 1，B 项错误；ω＝m 溶质m 溶液 ×100%＝10 g100 g×100%＝10%，C 项正确；用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无需用蒸馏水洗涤量筒，D 项错误。

2．C 第①步不能把NaOH 放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。

3．A 由标签可知，该注射液含NaCl 的质量为2.25 g ，A 项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B 项正确；该注射液的密度为2.25 g0.9%250 mL ＝1 g ·mL －1，C 项正确；氯化钠的物质的量浓度为 2.25 g58.5 g ·mol －1250×10－3L≈0.15 mol ·L －1，D 项正确。

4．C 在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol ·L －1×1 L ＝0.5 mol ·L －1×a L ，解得a ＝4。

5．D 浓度为2 mol ·L －1的盐酸V L 含溶质HCl 2V mol 。

A 项，加入2 mol HCl ，体积会发生改变，不可行；B 项，加热浓缩时HCl 和水都要蒸发出去，不可行；C 项，蒸发掉0.5V L 水后溶液体积无法求出，不可行；D 项，属于混合溶液的有关计算，加入10 mol ·L －1盐酸0.6V L 后，溶质HCl 的物质的量为8V mol ，再将溶液稀释至2V L ，浓度变为4 mol ·L－1，可行。

6．B NO 气体是Cu 和Zn 的合金还原HNO 3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO 3得到电子数相等，生成0.1 mol 的NO 气体，HNO 3得到0.3 mol 的电子，在这个过程中金属失去0.3 mol 的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu 2＋和Zn 2＋结合的NO －3 的物质的量也为0.3 mol 。

再加上溶液中的0.1 mol 的硝酸，总共是0.4 mol 的NO －3 ，又因为溶液的体积为1 L ，即B 正确。

7．B 用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制的酒精溶液质量分数小于75%，故A 错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3∶2，该盐的化学式是R 2（SO 4）3，该硫酸盐的物质的量0.5 mol ，浓度为2.5 mol ·L －1，故B 正确；实验中需用2.0 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分数分别为1 000 mL 、212.0 g ，故C 错误；实验室配制500 mL 0.2 mol ·L －1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g 绿矾（FeSO 4·7H 2O ），放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D 错误。

8．C ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水，所得溶液中硫酸的质量分数为：1 g ×98%1 g ＋4 g ×100%＝19.6%，该操作合理；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%；④在80 mL 水中加入18.4 mol ·L －1的硫酸20 mL ，所得溶液体积小于100 mL ，配制的溶液浓度大于3.68 mol ·L －1；⑤氨水密度小于1，质量分数为5x %和x %的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x %。